专题01 物质及其反应的分类（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高一化学上学期期末考点大串讲（苏教版2019必修第一册）

专题1 物质及其反应的分类 考点01 物质的分类 考点02 物质的转化 考点03 化学反应的分类 考点03 分散系的分类 ▉考点01 物质的分类 1．物质分类的概念：分类是指按照事物的种类、等级或性质分别归类的过程。物质分类是通过比较物质间的相似性，把某些具有共同点或相似特征的物质归为一类的过程，通常可根据物质的外部特征或物质的本质特征来进行分类。分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。 2．物质分类的意义 （1）通过比较物质的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，以提高研究的效率。 （2）通过分类使众多复杂的事物高度有序化，有助于我们按照物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质。 3．常用的分类方法 （1）根据物质的组成和性质特点分类（树状分类法） 特点：按照层次一层一层分，同一层次的物质类别间是相互独立的，没有交叉，各物间有子概念和母概念的包含关系，即“并列”和“包含”关系。如下图示： （2）根据物质的物理性质分类（交叉分类法） ①根据物质存在的状态：分为气态物质、液态物质、固态物质。 ②根据物质的导电性：分为导体、半导体、绝缘体。 ③根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。 例：酸HNO3、HCl、H2SO4和盐BaSO4、BaCO3、K2SO4、K2CO3分别按交叉分类如下图所示： 特点：由于有的物质具有多种属性，所以在分类时，可用多个标准对同一物质进行分类。多种物质的分类呈“并列”和“交叉”关系。如下图示： （3）氧化物的分类 ①按组成元素：金属氧化物（如Na2O、CaO、Fe2O3等）和非金属氧化物（如NO、CO2、SO3等）。 ②按物质性质：酸性氧化物（能与碱反应生成盐和水的氧化物如CO2、SO2等）和碱性氧化物（能与酸反应生成盐和水的氧化物如Na2O、CaO等）。 （4）酸、碱、盐的分类 ①酸的分类 a．根据组成：分为无氧酸（不含氧元素的酸，如HCl等）和含氧酸（含氧元素的酸，如H2SO4、HNO3等）。 b．根据在水溶液中电离出的H+个数：分为一元酸（如HCl、HNO3）、二元酸（如H2SO4、H2CO3）和三元酸（如H3PO4）。 c．根据酸性强弱：分为强酸（如HCl、H2SO4）和弱酸（如H2CO3）。 ②碱的分类 a．根据溶解性：分为可溶性碱（如NaOH、KOH和Ba(OH)2）、难溶性碱或难溶性氢氧化物（如Cu(OH)2、Fe(OH)3）和微溶性碱（如Ca(OH)2）。 b．根据碱性强弱：分为强碱【如KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2】和弱碱【如NH3·H2O、Cu(OH)2等】。 ③盐的分类 a．根据性质：分为正盐（如NaCl、Na2SO4等）、酸式盐（如NaHCO3、NaHSO4、NaHS等）和碱式盐【如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3等】。 b．根据溶解性：分为可溶性盐（如NH4Cl、K2CO3、NaNO3、CuSO4等）和不溶性盐（如CaCO3、BaSO4、AgCl等） c．根据组成元素：分为钠盐（如NaCl、NaNO3）、钾盐（如K2CO3、K2SO4等）、硫酸盐（如K2SO4、MgSO4等）、碳酸盐（如K2CO3、MgCO3等）。 【温馨提示】 1．物质分类中几个概念的理解 （1）纯净物：只由一种成分(分子)组成的物质。有化学式，有固定熔、沸点。 （2）混合物：由多种成分(分子)组成的物质。无化学式，无固定熔、沸点。 （3）单质：由同一种元素组成的纯净物。 （4）化合物：由不同种元素组成的纯净物。几种元素组成化合物时，有的只能组成一种化合物，有的可以组成不同的化合物。 （5）氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的纯净物。 2．几种特殊物质类别的判断 （1）纯碱(Na2CO3)不属于碱，属于盐。 （2）结晶水合物如胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)3·12H2O] 等为纯净物。 （3）由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3的混合气体是混合物；只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。 （4）同一物质以不同的分类标准或角度进行分类的方法叫交叉分类法；对同类物质按不同的属性进行逐级分类的方法叫树状分类法。 3．有关氧化物的分类 （1）碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如 Mn2O7为酸性氧化物。Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成了O2，不属于碱性氧化物。 （2）非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等；酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。 （3）与水反应生成酸的氧化物也不一定是酸性氧化物(如NO2)，CO、NO等不能与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物。 4．物质的分类中易错易混问题 （1）对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不同。如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。因此在分类时必须明确分类的依据。 （2）并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物；并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO等就不是酸性氧化物。 （3）分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3，属于盐；结晶水合物，如CuSO4·5H2O，是纯净物。 （4）只有一种元素组成的物质，可能是纯净物，也可能是混合物。例如，O2、O3均是纯净物，而O2和O3混合后就是混合物。 （5）冰和水混合在一起仍是纯净物，因为二者仅是状态不同，但组成相同，都是H2O。 ▉考点02 物质的转化 1．酸、碱、盐、氧化物的性质 （1）酸的通性（H+） 酸 生成物 反应实例 与活泼金属反应 盐+氢气 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 与碱性氧化物反应 盐+水 3H2SO4 + Fe2O3 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 与碱反应 盐+水 2NaOH + H2SO4=== Na2SO4+ 2H2O 与某些盐反应 新盐+新酸 H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + CO2↑ + H2O 与酸碱指示剂作用 —— 紫色石蕊遇酸变红 （2）碱的通性 碱 生成物 反应实例 与某些盐反应 新盐+新碱 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl 与酸性氧化物反应 盐+水 2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O 与酸反应 盐+水 2NaOH + H2SO4=== Na2SO4+ 2H2O 与酸碱指示剂作用 —— 紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 （3）盐的通性 盐 生成物 反应实例 与金属反应 新盐+新金属 CuSO4 + Zn ==== Cu + ZnSO4 与碱反应 MgCl2 + 2NaOH ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 与酸反应 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 与某些盐反应 —— NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ NaNO3 2．物质的转化规律 （1）常见单质及其化合物的一般转化关系 如： 化学方程式：①2Ca+O2===2CaO，化合反应；②CaO+H2O===Ca(OH)2，化合反应； ③CaO+CO2===CaCO3，化合反应；④Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O，复分解反应； ⑤Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O，复分解反应； ⑥CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O，复分解反应。 （2）物质转化的条件 ①酸、碱和盐在溶液中的复分解反应：通常有沉淀析出、气体放出或有水等物质生成。如： 稀硫酸与NaOH溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 有水生成 稀盐酸与Na2CO3溶液：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 有气体生成 BaCl2溶液与Na2SO4溶液：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 有沉淀生成 NaOH溶液与CuSO4溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 有沉淀生成 ②金属活动顺序表的应用：金属活动顺序表氢前面的金属与稀盐酸或（稀硫酸）发生置换反应生成盐和氢气。如：一般情况下，金属活动顺序表中前面的金属能将后面金属从它们的盐溶液中置换出来。 Fe置换Cu的化学方程式：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 锌粒与稀硫酸反应的化学方程式：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ ③部分酸性氧化物能与水反应，一定条件下与碱和碱性氧化物反应。如： CO2+H2O===H2CO3 CO2+Na2O===Na2CO3 CO2+NaOH===Na2CO3+H2O ④部分碱性氧化物能与水反应，一定条件下与酸和酸性氧化物反应。如： CaO与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2 CaO与CO2反应：CaO+CO2===CaCO3 Fe2O3与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）无机化合物与有机化合物在一定条件下可以相互转化 ①无机化合物转化为有机化合物。如：1828年，德国化学家维勒用氰酸铵(NH4CNO)合成了尿素[CO(NH2)2]，打破了无机物与有机物之间不可转化的观念，揭开了人工合成有机化合物的序幕。 ②有机化合物转化为无机化合物。如： 甲烷燃烧生成CO2和H2O；葡萄糖(C6H12O6)在动物体内经缓慢氧化转化为CO2和H2O等。 【温馨提示】 1．酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如SiO2不溶于水；碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物，但它不能与水反应。 2．单质到盐的转化 部分金属单质碱性氧化物碱盐； 部分非金属单质酸性氧化物酸盐。 3．物质之间的转化需要一定的条件，如高温、光照、点燃等。 4．不同物质间的转化，要注意转化的条件，如复分解反应完成的条件（有沉淀、气体或弱电解质生成）、置换反应的条件（注意：钠、钾等活泼金属不与盐发生置换反应，而是与水发生置换反应生成碱和氢气）。 5．酸、碱、盐、氧化物的关系 ▉考点03 化学反应的分类 1．四种基本化学反应类型 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类多少，将化学反应分为四种基本类型。 化学反应 反应类型 实例(请各举一例) A＋B===AB 化合反应 CaO+H2O===Ca(OH)2 AB===A＋B 分解反应 2H2O22H2O+O2↑ AB＋C===A＋CB 置换反应 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu AB＋CD===AD＋CB 复分解反应 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 2．氧化还原反应和非氧化还原反应 （1）分类标准：根据反应前后元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 （2）定义：凡元素化合价发生变化的化学反应称为氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应。 3．多角度认识氧化还原反应 （1）从得失氧的角度：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 如2CuO＋C2Cu＋CO2↑，氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原；碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。 （2）从元素化合价变化的角度（特征）：反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应； （3）从电子转移的角度（本质）：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应；元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。 如：2Na＋Cl22NaCl（电子转移）、H2＋Cl22HCl（电子对偏离） 4．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 （1）分解反应：部分是氧化还原反应，其中有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。如： 2KClO32KCl＋3O2↑ （2）化合反应：部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。如： 2H2＋O22H2O （3）置换反应：一定是氧化还原反应。如：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu （4）复分解反应：一定不是氧化还原反应。如：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 【温馨提示】 1．四种基本反应类型不能包括所有的化学反应，如反应3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2不属于四种基本反应类型中的任何一种。 2．判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中各元素的化合价有没有发生变化。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示： 3．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化由于反应前后没有元素化合价变化，所以该反应不是氧化还原反应。 4．同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水等属于化学变化。金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析等属于物理变化。爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。 ▉考点04 分散系的分类 1．分散系及其分类 （1）分散系的概念：把由一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合物体系称为分散系。溶液是一种均一、稳定的分散系，其中溶质是溶液分散系的分散质，溶剂是该分散系的分散剂。 （2）分散系的组成 ①分散质：被分散的物质 ②分散剂：容纳分散质的物质 （3）分散系的分类及性质比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子 直径大小 <1 nm 1～100 nm >100 nm >100 nm 分散质粒 子结构 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的液体小液滴 特点 均一、透明 多数均一、透明，较稳定 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 不能 能否透过 半透膜 能 不能 不能 不能 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、淀粉溶液 泥水、石灰乳 牛奶 2．胶体 （1）定义：分散质粒子直径的大小在1~100nm之间的分散系。 （2）胶体的性质 ①丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔现象。这是由于胶体粒子对光线散射形成的，生活中常见的丁达尔现象如： 阳光透过树梢　　 电影院中的现象 ②吸附性：胶体具有极强的吸附性，可用于净水。生活中常用明矾［KAl(SO4)2.12H2O］作净水剂。明矾溶解于水后，能产生的Al (OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。 （3）常见的胶体及应用 ①常见胶体：常见的胶体有：烟、云雾、硅胶、烟水晶、有色玻璃、蛋白质溶液（牛奶、鸡蛋清、豆浆）、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、墨水等。 ②应用： a．部分铝盐、铁盐如KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等溶于水电离出的Al3+、Fe3+水解生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体，这些胶体能吸附悬浮固体或色素形成沉淀而除杂，因此常用作净水剂； b．在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，能改善材料的机械性能和光学性质； c．医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病； d．广泛用于冶金工业中的选矿、石油原油的脱水、有机高分子材料的制造。 3．Fe(OH)3胶体的制备 （1）原理：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl； （2）步骤：往沸水中加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续加热直到溶液呈现红褐色，停止加热。 （3）注意事项： ①不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有离子如Cl-，会使胶体发生聚沉； ②不能搅拌或长时间持续加热，因为会使胶粒运动加快，从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉； ③为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用FeCl3的饱和溶液。 【温馨提示】 1．区分胶体和溶液的方法 （1）区分胶体和溶液可以从如下两个方面考虑。 ①根据分散质微粒直径的大小来区分。分散质微粒直径在1~100 nm之间的分散系为胶体，小于1 nm的分散系为溶液。 ②根据有无丁达尔效应来区分。胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；溶液中的阴阳离子对光的散射作用极其微弱，因而溶液无丁达尔效应。 （2）下列两个方面不能用来区分胶体和溶液。 ①是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。 ②是否能通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。 2．Fe(OH)3胶体的性质检验 （1）在盛有FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是悬浊液，将其进行过滤时，可观察到的现象是滤纸上留有红褐色固体，液体由浑浊变澄清；将Fe(OH)3胶体进行过滤时，可观察到的现象是无明显现象。通过比较实验现象，可得出的结论是胶体可通过滤纸，悬浊液不能通过滤纸。 （2）把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。当光束通过CuSO4溶液时，无光路现象出现。当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到形成一条光亮的通路，称为丁达尔效应。丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 （3）把制得的Fe(OH)3胶体注入“U”形管中(U形管上方加少量导电液使电极与胶体分开)，插入两个碳棒，接通直流电，一段时间后，发现与电源负极相连接的碳棒附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，这就是胶体的电泳现象。 （4）把少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴入稀盐酸，观察到现象：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液，其原因是Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，当加入稀HCl时，Cl−中和正电荷，使Fe(OH)3胶体粒子聚集得到Fe(OH)3沉淀；当继续滴入稀HCl时，发生反应：Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O，得到FeCl3溶液。 3．胶体的性质及应用 内容 主要应用举例 性质 丁达尔效应 当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。 鉴别胶体与溶液 介稳性 胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉 生产涂料、颜料、墨水、洗涤剂等 电泳 胶体粒子在外加电场作用下做定向移动 静电除尘、电泳电镀等 聚沉 加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出 明矾净水、制豆腐、制肥皂等 提纯 渗析 由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯 用于胶体的提纯、血液透析 1．分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是( ) A．纯净物：漂白粉、氯化铁 B．电解质：碳酸钠、食盐水 C．碱性氧化物：氧化铁、氧化钠 D．强酸：次氯酸、硫酸 2．下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是(　　) A．空气、氮气、胆矾 B．稀盐酸、液态氧、碘酒 C．干冰、铁、氯化氢 D．氧化钙、白磷、石灰水 3．对下列物质进行的分类正确的是(　　) A．纯碱、烧碱都属于碱 B．CuSO4·5H2O属于电解质 C．凡能电离出H＋的化合物都属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子 4．下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A．SO2和NO2都能与碱溶液反应，均属于酸性氧化物 B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．醋酸、纯碱、明矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D．盐酸属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物 5．将物质进行分类，有助于理解和记忆。下列物质的分类正确的是（ ） 分类 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 Na2CO3 NaOH SO2 CO2 B HCl NaOH NaCl Na2O C HNO3 KOH CaCO3 CaO SO2 D NaHSO4 NaOH NH4Cl Fe2O3 SO3 6．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ） A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸 7．下列关于分散系的说法正确的是（ ） A．根据体系的稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．有的分散系是纯净物，有的分散系是混合物 C．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 D．用半透膜渗析的方法可将胶体和溶液分离 8．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径在10－9～10－7m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 9．含有0.01 mol FeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ） A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒 C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体 D．进入C区的H＋的数目为0.03NA 10．如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是（ ） 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO C CuO D Fe CuCl2 Zn HCl 11．分类法是化学学习中的一种重要方法，物质的分类如图所示由图判断下列说法中错误的是（ ） A．甲图所示的分类方法属于树状分类法，而其中单质又可以分为：金属单质、非金属单质和稀有气体 B．乙图碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C．丙图按照是否能在水溶液中或熔融状态能导电将物质分为电解质和非电解质 D．丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应 12．新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1～100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是（ ） A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体 D．酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好 13．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气泡产生 以下结论不正确的是（ ） A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4 C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn==ZnCl2＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应 14．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（ ） A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸 B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2 D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3 15．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（     ） A．物质X是一种常见的酸性氧化物 B．反应②一定有盐参加反应 C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D．图中的部分反应可能是置换反应 16．食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。 （1）“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是________(填化学式)，“生石灰”所属的物质类型是________(填序号)。 ①金属氧化物 ②碱性氧化物 ③碱 ④碱性干燥剂 ⑤化合物 ⑥盐 （2）生石灰可做干燥剂的理由是___________________________(用化学方程式表示)。 （3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是________(填序号)。 ①禁止食用 ②可以食用 ③禁止未成年人用手拿 ④生产日期 （4）小纸袋中的物质能否长期做干燥剂？为什么？ ____________________________________________________________。 （5）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为______(填字母)。 A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂 （6）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请举一例______________________。 17．Fe(OH)3 胶体是一种常用的净水剂以及解毒剂。为制备Fe(OH)3 胶体并检验其性质，甲、乙、丙、丁四名同学分别进行了如下实验： 甲：向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 乙：向40 mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 丙：直接加热饱和的氯化铁溶液； 丁：向40 mL蒸馏水中滴入6滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌。 （1）为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的___________________，经检验发现只有乙同学没有成功，试分析不成功的原因_____________________________。 （2）甲、丙、丁三位同学胶体制备成功，但所用时间长短是丙＞甲＞丁。 ①丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，优点还有__________________(写出1条即可)。 ②综合。上述实验：制备Fe(OH)3胶体时，提供OH-的物质可以是H2O或____________________只要控制反应条件即可制得。 （3）甲同学向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量，观察到的现象是___________________。 （4）丙、丁同学想探究Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因，通过以下_______ ____(填序号)操作可以实现。 A．渗析 B．电泳 C．聚沉 D．丁达尔效应 18．制造牙膏的常用摩擦剂有①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3。某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCO3，其原理如图所示。回答下列问题： 方案一： 方案二： （1）上述摩擦剂属于盐的是_____________（填化学式，下同），属于氧化物的是________________。 （2）气体A的化学式为_______________，操作a的名称为_________________。 （3）方案一“沉钙”时发生反应的化学方程式为________，由NaOH溶液得到NaOH固体的操作为_________。 （4）方案二“酸浸”时发生反应的化学方程式为_________。若生成44 g气体B，则消耗______g CaCO3。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司17 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题1 物质及其反应的分类 考点01 物质的分类 考点02 物质的转化 考点03 化学反应的分类 考点03 分散系的分类 ▉考点01 物质的分类 1．物质分类的概念：分类是指按照事物的种类、等级或性质分别归类的过程。物质分类是通过比较物质间的相似性，把某些具有共同点或相似特征的物质归为一类的过程，通常可根据物质的外部特征或物质的本质特征来进行分类。分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。 2．物质分类的意义 （1）通过比较物质的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，以提高研究的效率。 （2）通过分类使众多复杂的事物高度有序化，有助于我们按照物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质。 3．常用的分类方法 （1）根据物质的组成和性质特点分类（树状分类法） 特点：按照层次一层一层分，同一层次的物质类别间是相互独立的，没有交叉，各物间有子概念和母概念的包含关系，即“并列”和“包含”关系。如下图示： （2）根据物质的物理性质分类（交叉分类法） ①根据物质存在的状态：分为气态物质、液态物质、固态物质。 ②根据物质的导电性：分为导体、半导体、绝缘体。 ③根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。 例：酸HNO3、HCl、H2SO4和盐BaSO4、BaCO3、K2SO4、K2CO3分别按交叉分类如下图所示： 特点：由于有的物质具有多种属性，所以在分类时，可用多个标准对同一物质进行分类。多种物质的分类呈“并列”和“交叉”关系。如下图示： （3）氧化物的分类 ①按组成元素：金属氧化物（如Na2O、CaO、Fe2O3等）和非金属氧化物（如NO、CO2、SO3等）。 ②按物质性质：酸性氧化物（能与碱反应生成盐和水的氧化物如CO2、SO2等）和碱性氧化物（能与酸反应生成盐和水的氧化物如Na2O、CaO等）。 （4）酸、碱、盐的分类 ①酸的分类 a．根据组成：分为无氧酸（不含氧元素的酸，如HCl等）和含氧酸（含氧元素的酸，如H2SO4、HNO3等）。 b．根据在水溶液中电离出的H+个数：分为一元酸（如HCl、HNO3）、二元酸（如H2SO4、H2CO3）和三元酸（如H3PO4）。 c．根据酸性强弱：分为强酸（如HCl、H2SO4）和弱酸（如H2CO3）。 ②碱的分类 a．根据溶解性：分为可溶性碱（如NaOH、KOH和Ba(OH)2）、难溶性碱或难溶性氢氧化物（如Cu(OH)2、Fe(OH)3）和微溶性碱（如Ca(OH)2）。 b．根据碱性强弱：分为强碱【如KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2】和弱碱【如NH3·H2O、Cu(OH)2等】。 ③盐的分类 a．根据性质：分为正盐（如NaCl、Na2SO4等）、酸式盐（如NaHCO3、NaHSO4、NaHS等）和碱式盐【如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3等】。 b．根据溶解性：分为可溶性盐（如NH4Cl、K2CO3、NaNO3、CuSO4等）和不溶性盐（如CaCO3、BaSO4、AgCl等） c．根据组成元素：分为钠盐（如NaCl、NaNO3）、钾盐（如K2CO3、K2SO4等）、硫酸盐（如K2SO4、MgSO4等）、碳酸盐（如K2CO3、MgCO3等）。 【温馨提示】 1．物质分类中几个概念的理解 （1）纯净物：只由一种成分(分子)组成的物质。有化学式，有固定熔、沸点。 （2）混合物：由多种成分(分子)组成的物质。无化学式，无固定熔、沸点。 （3）单质：由同一种元素组成的纯净物。 （4）化合物：由不同种元素组成的纯净物。几种元素组成化合物时，有的只能组成一种化合物，有的可以组成不同的化合物。 （5）氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的纯净物。 2．几种特殊物质类别的判断 （1）纯碱(Na2CO3)不属于碱，属于盐。 （2）结晶水合物如胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)3·12H2O] 等为纯净物。 （3）由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3的混合气体是混合物；只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。 （4）同一物质以不同的分类标准或角度进行分类的方法叫交叉分类法；对同类物质按不同的属性进行逐级分类的方法叫树状分类法。 3．有关氧化物的分类 （1）碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如 Mn2O7为酸性氧化物。Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成了O2，不属于碱性氧化物。 （2）非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等；酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。 （3）与水反应生成酸的氧化物也不一定是酸性氧化物(如NO2)，CO、NO等不能与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物。 4．物质的分类中易错易混问题 （1）对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不同。如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。因此在分类时必须明确分类的依据。 （2）并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物；并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO等就不是酸性氧化物。 （3）分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3，属于盐；结晶水合物，如CuSO4·5H2O，是纯净物。 （4）只有一种元素组成的物质，可能是纯净物，也可能是混合物。例如，O2、O3均是纯净物，而O2和O3混合后就是混合物。 （5）冰和水混合在一起仍是纯净物，因为二者仅是状态不同，但组成相同，都是H2O。 ▉考点02 物质的转化 1．酸、碱、盐、氧化物的性质 （1）酸的通性（H+） 酸 生成物 反应实例 与活泼金属反应 盐+氢气 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 与碱性氧化物反应 盐+水 3H2SO4 + Fe2O3 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 与碱反应 盐+水 2NaOH + H2SO4=== Na2SO4+ 2H2O 与某些盐反应 新盐+新酸 H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + CO2↑ + H2O 与酸碱指示剂作用 —— 紫色石蕊遇酸变红 （2）碱的通性 碱 生成物 反应实例 与某些盐反应 新盐+新碱 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl 与酸性氧化物反应 盐+水 2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O 与酸反应 盐+水 2NaOH + H2SO4=== Na2SO4+ 2H2O 与酸碱指示剂作用 —— 紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 （3）盐的通性 盐 生成物 反应实例 与金属反应 新盐+新金属 CuSO4 + Zn ==== Cu + ZnSO4 与碱反应 MgCl2 + 2NaOH ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 与酸反应 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 与某些盐反应 —— NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ NaNO3 2．物质的转化规律 （1）常见单质及其化合物的一般转化关系 如： 化学方程式：①2Ca+O2===2CaO，化合反应；②CaO+H2O===Ca(OH)2，化合反应； ③CaO+CO2===CaCO3，化合反应；④Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O，复分解反应； ⑤Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O，复分解反应； ⑥CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O，复分解反应。 （2）物质转化的条件 ①酸、碱和盐在溶液中的复分解反应：通常有沉淀析出、气体放出或有水等物质生成。如： 稀硫酸与NaOH溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 有水生成 稀盐酸与Na2CO3溶液：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 有气体生成 BaCl2溶液与Na2SO4溶液：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 有沉淀生成 NaOH溶液与CuSO4溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 有沉淀生成 ②金属活动顺序表的应用：金属活动顺序表氢前面的金属与稀盐酸或（稀硫酸）发生置换反应生成盐和氢气。如：一般情况下，金属活动顺序表中前面的金属能将后面金属从它们的盐溶液中置换出来。 Fe置换Cu的化学方程式：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 锌粒与稀硫酸反应的化学方程式：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ ③部分酸性氧化物能与水反应，一定条件下与碱和碱性氧化物反应。如： CO2+H2O===H2CO3 CO2+Na2O===Na2CO3 CO2+NaOH===Na2CO3+H2O ④部分碱性氧化物能与水反应，一定条件下与酸和酸性氧化物反应。如： CaO与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2 CaO与CO2反应：CaO+CO2===CaCO3 Fe2O3与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）无机化合物与有机化合物在一定条件下可以相互转化 ①无机化合物转化为有机化合物。如：1828年，德国化学家维勒用氰酸铵(NH4CNO)合成了尿素[CO(NH2)2]，打破了无机物与有机物之间不可转化的观念，揭开了人工合成有机化合物的序幕。 ②有机化合物转化为无机化合物。如： 甲烷燃烧生成CO2和H2O；葡萄糖(C6H12O6)在动物体内经缓慢氧化转化为CO2和H2O等。 【温馨提示】 1．酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如SiO2不溶于水；碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物，但它不能与水反应。 2．单质到盐的转化 部分金属单质碱性氧化物碱盐； 部分非金属单质酸性氧化物酸盐。 3．物质之间的转化需要一定的条件，如高温、光照、点燃等。 4．不同物质间的转化，要注意转化的条件，如复分解反应完成的条件（有沉淀、气体或弱电解质生成）、置换反应的条件（注意：钠、钾等活泼金属不与盐发生置换反应，而是与水发生置换反应生成碱和氢气）。 5．酸、碱、盐、氧化物的关系 ▉考点03 化学反应的分类 1．四种基本化学反应类型 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类多少，将化学反应分为四种基本类型。 化学反应 反应类型 实例(请各举一例) A＋B===AB 化合反应 CaO+H2O===Ca(OH)2 AB===A＋B 分解反应 2H2O22H2O+O2↑ AB＋C===A＋CB 置换反应 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu AB＋CD===AD＋CB 复分解反应 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 2．氧化还原反应和非氧化还原反应 （1）分类标准：根据反应前后元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 （2）定义：凡元素化合价发生变化的化学反应称为氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应。 3．多角度认识氧化还原反应 （1）从得失氧的角度：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 如2CuO＋C2Cu＋CO2↑，氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原；碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。 （2）从元素化合价变化的角度（特征）：反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应； （3）从电子转移的角度（本质）：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应；元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。 如：2Na＋Cl22NaCl（电子转移）、H2＋Cl22HCl（电子对偏离） 4．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 （1）分解反应：部分是氧化还原反应，其中有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。如： 2KClO32KCl＋3O2↑ （2）化合反应：部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。如： 2H2＋O22H2O （3）置换反应：一定是氧化还原反应。如：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu （4）复分解反应：一定不是氧化还原反应。如：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 【温馨提示】 1．四种基本反应类型不能包括所有的化学反应，如反应3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2不属于四种基本反应类型中的任何一种。 2．判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中各元素的化合价有没有发生变化。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示： 3．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化由于反应前后没有元素化合价变化，所以该反应不是氧化还原反应。 4．同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水等属于化学变化。金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析等属于物理变化。爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。 ▉考点04 分散系的分类 1．分散系及其分类 （1）分散系的概念：把由一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合物体系称为分散系。溶液是一种均一、稳定的分散系，其中溶质是溶液分散系的分散质，溶剂是该分散系的分散剂。 （2）分散系的组成 ①分散质：被分散的物质 ②分散剂：容纳分散质的物质 （3）分散系的分类及性质比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子 直径大小 <1 nm 1～100 nm >100 nm >100 nm 分散质粒 子结构 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的液体小液滴 特点 均一、透明 多数均一、透明，较稳定 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 不能 能否透过 半透膜 能 不能 不能 不能 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、淀粉溶液 泥水、石灰乳 牛奶 2．胶体 （1）定义：分散质粒子直径的大小在1~100nm之间的分散系。 （2）胶体的性质 ①丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔现象。这是由于胶体粒子对光线散射形成的，生活中常见的丁达尔现象如： 阳光透过树梢　　 电影院中的现象 ②吸附性：胶体具有极强的吸附性，可用于净水。生活中常用明矾［KAl(SO4)2.12H2O］作净水剂。明矾溶解于水后，能产生的Al (OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。 （3）常见的胶体及应用 ①常见胶体：常见的胶体有：烟、云雾、硅胶、烟水晶、有色玻璃、蛋白质溶液（牛奶、鸡蛋清、豆浆）、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、墨水等。 ②应用： a．部分铝盐、铁盐如KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等溶于水电离出的Al3+、Fe3+水解生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体，这些胶体能吸附悬浮固体或色素形成沉淀而除杂，因此常用作净水剂； b．在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，能改善材料的机械性能和光学性质； c．医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病； d．广泛用于冶金工业中的选矿、石油原油的脱水、有机高分子材料的制造。 3．Fe(OH)3胶体的制备 （1）原理：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl； （2）步骤：往沸水中加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续加热直到溶液呈现红褐色，停止加热。 （3）注意事项： ①不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有离子如Cl-，会使胶体发生聚沉； ②不能搅拌或长时间持续加热，因为会使胶粒运动加快，从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉； ③为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用FeCl3的饱和溶液。 【温馨提示】 1．区分胶体和溶液的方法 （1）区分胶体和溶液可以从如下两个方面考虑。 ①根据分散质微粒直径的大小来区分。分散质微粒直径在1~100 nm之间的分散系为胶体，小于1 nm的分散系为溶液。 ②根据有无丁达尔效应来区分。胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；溶液中的阴阳离子对光的散射作用极其微弱，因而溶液无丁达尔效应。 （2）下列两个方面不能用来区分胶体和溶液。 ①是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。 ②是否能通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。 2．Fe(OH)3胶体的性质检验 （1）在盛有FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是悬浊液，将其进行过滤时，可观察到的现象是滤纸上留有红褐色固体，液体由浑浊变澄清；将Fe(OH)3胶体进行过滤时，可观察到的现象是无明显现象。通过比较实验现象，可得出的结论是胶体可通过滤纸，悬浊液不能通过滤纸。 （2）把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。当光束通过CuSO4溶液时，无光路现象出现。当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到形成一条光亮的通路，称为丁达尔效应。丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 （3）把制得的Fe(OH)3胶体注入“U”形管中(U形管上方加少量导电液使电极与胶体分开)，插入两个碳棒，接通直流电，一段时间后，发现与电源负极相连接的碳棒附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，这就是胶体的电泳现象。 （4）把少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴入稀盐酸，观察到现象：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液，其原因是Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，当加入稀HCl时，Cl−中和正电荷，使Fe(OH)3胶体粒子聚集得到Fe(OH)3沉淀；当继续滴入稀HCl时，发生反应：Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O，得到FeCl3溶液。 3．胶体的性质及应用 内容 主要应用举例 性质 丁达尔效应 当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。 鉴别胶体与溶液 介稳性 胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉 生产涂料、颜料、墨水、洗涤剂等 电泳 胶体粒子在外加电场作用下做定向移动 静电除尘、电泳电镀等 聚沉 加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出 明矾净水、制豆腐、制肥皂等 提纯 渗析 由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯 用于胶体的提纯、血液透析 1．分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是( ) A．纯净物：漂白粉、氯化铁 B．电解质：碳酸钠、食盐水 C．碱性氧化物：氧化铁、氧化钠 D．强酸：次氯酸、硫酸 【答案】C 【解析】A项，漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，A错误；B项，食盐水属于混合物，电解质或非电解质都必须是纯净物，B错误；C项，碱性氧化物与酸反应生成对应的盐和水，氧化铁与酸反应生成铁盐和水，氧化钠也是如此，C正确；D项，次氯酸是弱酸，D错误；故选C。 2．下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是(　　) A．空气、氮气、胆矾 B．稀盐酸、液态氧、碘酒 C．干冰、铁、氯化氢 D．氧化钙、白磷、石灰水 【答案】D 【解析】空气属于混合物；氮气属于单质；胆矾属于纯净物，故A项错误；稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；液态氧属于单质；碘酒是碘单质的乙醇溶液，属于混合物，故B项错误；干冰属于化合物；铁属于单质，氯化氢是纯净物，故C项错误；氧化钙属于化合物；白磷属于单质；石灰水属于混合物，故D项正确。 3．对下列物质进行的分类正确的是(　　) A．纯碱、烧碱都属于碱 B．CuSO4·5H2O属于电解质 C．凡能电离出H＋的化合物都属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】B 【解析】纯碱为碳酸钠，属于盐； CuSO4·5H2O是化合物，溶于水自身发生电离而使溶液导电，属于电解质；能电离出H＋的化合物不一定是酸(如酸式盐硫酸氢钠); 氯化铵等铵盐中不含金属阳离子。 4．下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A．SO2和NO2都能与碱溶液反应，均属于酸性氧化物 B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．醋酸、纯碱、明矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D．盐酸属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物 【答案】D 【解析】A项，SO2能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，NO2都和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故A错误；B项，蔗糖水溶液中和熔融状态都不导电的化合物属于非电解质，硝酸钾溶于水完全电离属于强电解质，硫酸钡难溶于水但熔融状态完全电离导电，属于强电解质，故B错误；C项，醋酸属于酸，纯碱是碳酸钠属于盐，明矾属于盐，生石灰为氧化钙属于氧化物，故C错误；D项，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，而液氯、冰醋酸均是一种物质组成属于纯净物，故D正确；故选D。 5．将物质进行分类，有助于理解和记忆。下列物质的分类正确的是（ ） 分类 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 Na2CO3 NaOH SO2 CO2 B HCl NaOH NaCl Na2O C HNO3 KOH CaCO3 CaO SO2 D NaHSO4 NaOH NH4Cl Fe2O3 SO3 【答案】C 【解析】酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物。A项，Na2CO3是盐，NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，故A错误；B项，NO和碱不反应，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；C项，HNO3为酸，KOH为碱，CaCO3为盐，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，故C正确；D项，NaHSO4溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，是酸式盐，故D错误；故选C。 6．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ） A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸 【答案】D 【解析】A.盐是金属离子或铵根离子(NH)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO可知，NaHSO4是盐，故A正确；B.由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，故B正确；C.由NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，故C正确；D.酸是指电离出的阳离子只有氢离子的化合物，由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，不是酸，故D错误； 7．下列关于分散系的说法正确的是（ ） A．根据体系的稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．有的分散系是纯净物，有的分散系是混合物 C．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 D．用半透膜渗析的方法可将胶体和溶液分离 【答案】D 【解析】A项，根据体系中分散质微粒直径的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，A错误；B项，分散系是一种或几种物质的微粒分散到另外一种或几种物质中形成的体系，可见分散系一定都是混合物，而不可能属于纯净物，B错误；C项，氯化钠溶液属于溶液，该溶液具有均一、稳定、透明的特点，溶液都属于分散系，是混合物，C错误；D项，胶体的分散质微粒直径比半透膜缝隙大，不能通过半透膜；而溶液的溶质分子或离子的直径比半透膜缝隙小，可以通过半透膜。故可以用半透膜通过渗析的方法可将胶体和溶液分离，D正确；故选D。 8．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径在10－9～10－7m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 【答案】C 【解析】A.分散系的分类依据是分散质粒子直径的大小，因此胶体与其他的分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同，正确；B.当光透过胶体时，会发生丁达尔效应，正确；C.用光照射NaCl溶液，光能透过溶液，照射Fe(OH)3胶体时，会发生丁达尔效应，错误；D.胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒，发生沉降，能起到净水的作用，正确。故选C。 9．含有0.01 mol FeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ） A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒 C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体 D．进入C区的H＋的数目为0.03NA 【答案】D 【解析】Fe3＋不可能完全水解生成Fe(OH)3，水解产生的H＋也不一定通过渗析全部进入C区，故进入C区的H＋数目小于0.03NA，D项错误。 10．如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是（ ） 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO C CuO D Fe CuCl2 Zn HCl 【答案】D 【解析】A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能发生反应，丁也不能转化为乙，故A不符合题意；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间均不能发生反应，丁也不能转化为乙，故B不符合题意；C中乙和丙、甲和丁之间不能发生反应，丁―→乙：CuO＋CCu＋CO↑，故C不符合题意；D中反应依次为甲和乙：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu；乙和丙：Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2；丙和丁：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；丁和甲：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；丁―→乙：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，D符合题意。 11．分类法是化学学习中的一种重要方法，物质的分类如图所示由图判断下列说法中错误的是（ ） A．甲图所示的分类方法属于树状分类法，而其中单质又可以分为：金属单质、非金属单质和稀有气体 B．乙图碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C．丙图按照是否能在水溶液中或熔融状态能导电将物质分为电解质和非电解质 D．丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应 【答案】C 【解析】A．依据单质的组成和性质，可以将单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体，A正确；B．碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳是不成盐氧化物，B正确；C．依据化合物在水溶液中或熔融状态能否导电将化合物分为电解质和非电解质，C错误；D．无机基本反应包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应不属于四大基本反应的范畴，D正确；故选C。 12．新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1～100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是（ ） A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体 D．酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好 【答案】B 【解析】胶体的本质特征是分散质微粒直径大小介于1~100nm，具有丁达尔效应是胶体特征性质，选项A错误；按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，分散剂是固体的为固溶胶，分散剂是液体的为液溶胶，分散剂是气体的为气溶胶，选项B正确；向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，选项C错误；家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效的杀死病毒，选项D错误；故选B。 13．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气泡产生 以下结论不正确的是（ ） A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4 C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn==ZnCl2＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应 【答案】A 【解析】Ⅰ中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，A项错误；Ⅱ中氯化钡与硫酸铜反应生成白色沉淀为BaSO4，B项正确；Ⅲ中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑，C项正确；Ⅲ中锌元素、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D项正确。 14．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（ ） A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸 B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2 D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3 【答案】A 【解析】四种物质中只有Na2CO3和盐酸反应能够生成无色无味气体(CO2)，所以乙和丁中，一种是Na2CO3，另一种是盐酸。而Na2CO3能够和剩余两种物质反应生成沉淀，盐酸只能和AgNO3反应生成沉淀，由此可以确定乙是Na2CO3，丁是盐酸。既能和Na2CO3反应又能和盐酸反应生成沉淀的物质只有AgNO3，所以丙是AgNO3，甲是BaCl2。 15．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（     ） A．物质X是一种常见的酸性氧化物 B．反应②一定有盐参加反应 C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D．图中的部分反应可能是置换反应 【答案】A 【解析】各反应如下：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2与碳酸盐反应，也可以是Ca(OH)2与CO2反应；③CaCO3CaO+CO2↑；X可以与CaCO3相互转化，故X可能是CO2也可能是CaCl2，同时X可以与Ca(OH)2反应，故X应为CO2，则反应④Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；⑤CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑥Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。物质X是CO2是一种常见的酸性氧化物，A项正确；②可以是Ca(OH)2与CO2反应，B项错误；若Ca(OH)2溶液饱和，加入CaO后所得溶液的溶质质量分数不变，C项错误；图中的所有反应均为酸、碱、盐、酸性氧化物之间的反应，不可能存在置换反应，D项错误；答案选A。 16．食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。 （1）“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是________(填化学式)，“生石灰”所属的物质类型是________(填序号)。 ①金属氧化物 ②碱性氧化物 ③碱 ④碱性干燥剂 ⑤化合物 ⑥盐 （2）生石灰可做干燥剂的理由是___________________________(用化学方程式表示)。 （3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是________(填序号)。 ①禁止食用 ②可以食用 ③禁止未成年人用手拿 ④生产日期 （4）小纸袋中的物质能否长期做干燥剂？为什么？ ____________________________________________________________。 （5）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为______(填字母)。 A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂 （6）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请举一例______________________。 【答案】（1）CaO　①②④⑤ （2）CaO＋H2O===Ca(OH)2　 （3）①④ （4）不能　CaO吸水后的生成物Ca(OH)2不再具有干燥作用　 （5）D　 （6）酸类 【解析】（1）生石灰是氧化钙，化学式是CaO；CaO由两种元素组成，其中一种是氧元素，另一种元素是金属元素，所以CaO属于金属氧化物；氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO属于碱性氧化物；氧化钙能吸收水蒸气，是碱性干燥剂；CaO是两种元素组成的纯净物，属于化合物。 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应方程式是CaO＋H2O===Ca(OH)2。 （3）氧化钙具有腐蚀性，产品具有保质期，所以需标注①禁止食用 、④生产日期，选①④。 （4）CaO吸水后的生成物Ca(OH)2不再具有干燥作用，所以氧化钙不能长期地做干燥剂。 （5）浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都具有吸水性，所以将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类的依据为都可做干燥剂。 （6）氧化钙是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。 17．Fe(OH)3 胶体是一种常用的净水剂以及解毒剂。为制备Fe(OH)3 胶体并检验其性质，甲、乙、丙、丁四名同学分别进行了如下实验： 甲：向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 乙：向40 mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 丙：直接加热饱和的氯化铁溶液； 丁：向40 mL蒸馏水中滴入6滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌。 （1）为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的___________________，经检验发现只有乙同学没有成功，试分析不成功的原因_____________________________。 （2）甲、丙、丁三位同学胶体制备成功，但所用时间长短是丙＞甲＞丁。 ①丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，优点还有__________________(写出1条即可)。 ②综合。上述实验：制备Fe(OH)3胶体时，提供OH-的物质可以是H2O或____________________只要控制反应条件即可制得。 （3）甲同学向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量，观察到的现象是___________________。 （4）丙、丁同学想探究Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因，通过以下_______ ____(填序号)操作可以实现。 A．渗析 B．电泳 C．聚沉 D．丁达尔效应 【答案】（1）丁达尔效应 自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉 （2）不需要加热；所需氯化铁浓度少 NaOH （3）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色 （4）B 【解析】（1）胶体中分散质微粒直径介于1-100 nm之间，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因此光束在胶体中会产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，因此为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的丁达尔效应判断；经检验发现只有乙同学没有成功，乙没有成功是由于自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉，不能得到氢氧化铁胶体，因此不能发生丁达尔效应。 （2）①丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，优点还有不需要加热，节能；且所需氯化铁浓度少；②综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体时，提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，只要控制反应条件即可制得。（3）甲同学向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量，硫酸电离产生的SO42-所带的负电荷中和Fe(OH)3胶粒上所带的正电荷，使胶体发生聚沉而形成Fe(OH)3红褐色沉淀，后来Fe(OH)3沉淀与硫酸又发生中和反应，产生可溶性的Fe2(SO4)3和H2O，Fe3+使溶液变为黄色溶液，故向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量观察到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色。 （4）丙、丁同学想探究Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因，是由于Fe(OH)3胶粒带有正电荷，同种电荷相互排斥，因而能够稳定存在。在外加电场力作用下，Fe(OH)3胶粒会向负电荷较多的阴极区定向移动，使阴极附近颜色加深，即Fe(OH)3胶体发生电泳现象，故选B。 18．制造牙膏的常用摩擦剂有①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3。某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCO3，其原理如图所示。回答下列问题： 方案一： 方案二： （1）上述摩擦剂属于盐的是_____________（填化学式，下同），属于氧化物的是________________。 （2）气体A的化学式为_______________，操作a的名称为_________________。 （3）方案一“沉钙”时发生反应的化学方程式为________，由NaOH溶液得到NaOH固体的操作为_________。 （4）方案二“酸浸”时发生反应的化学方程式为_________。若生成44 g气体B，则消耗______g CaCO3。 【答案】（1）CaCO3、CaHPO4 SiO2 （2） CO2 过滤 （3） Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH 蒸发结晶 （4） CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O 100 【解析】方案一中，石灰石焙烧发生反应CaCO3CaO+CO2↑，水浸时，CaO转化为Ca(OH)2，沉钙时发生反应Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，过滤可得到CaCO3；方案二中，石灰石与盐酸反应为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，Na2CO3在沉钙中与CaCl2发生复分解反应得到CaCO3。 （1）上述摩擦剂属于盐的是CaCO3、CaHPO4，属于氧化物的是SiO2； （2）由分析可知，气体A的化学式为CO2；操作a的名称为过滤； （3）方案一“沉钙”时是氢氧化钙溶液中加入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；由NaOH溶液得到NaOH固体的操作为蒸发结晶； （4）方案二“酸浸”是石灰石与盐酸反应，生成氯化钙、水和CO2，化学方程式为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；气体B为CO2，若生成44 g CO2，则消耗CaCO3的质量=44g×100/44=100 g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司17 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$