专题01 化学反应的热效应（考题猜想）（8大题型）-2024-2025学年高二化学上学期期末考点大串讲（人教版2019）

专题01 化学反应的热效应 题型1 焓变、反应热的理解 题型2 化学反应能量变化的图像分析 题型3 热化学方程式的书写与判断 题型4 燃烧热、中和热的概念理解 题型5 中和热的测定 题型6 盖斯定律及其应用 题型7 键能与反应热的互算 题型8 化学反应的热效应综合题 ▉题型1 焓变、反应热的理解 【例1】已知反应X＋Y=M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A．X的焓一定高于M B．Y的焓一定高于N C．X和Y的总焓一定高于M和N的总焓 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 【变式1-1】下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是 A．硫在氧气中燃烧 B．氢氧化钡晶体与氯化铵混合 C．NaOH溶液与H2SO4溶液混合 D．Al在高温条件下与Fe2O3反应 【变式1-2】下列说法或表示法正确的是 A．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S＋O2＝SO2，ΔH＝－297.3kJ/mol B．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 C．需要加热的反应说明它是吸热反应 D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 【变式1-3】图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法错误的是 A． B．比稳定 C． D．转化为是吸热过程 ▉题型2 化学反应能量变化的图像分析 【例2】已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．每生成2mol气态AB放出bkJ热量 B．向密闭容器中充入1molA2和1molB2充分反应，吸收的热量为(a-b)kJ C．向密闭容器中充入一定量的A2和B2，、生成2molAB(g)吸收的热量小于(a-b)kJ D．AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应 【变式2-1】已知25℃，101时，  ，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法不正确的是 A．A过程为熔化，B过程焓增大 B．的燃烧热为571.6 C．1g冰经过A和B两个过程后化学键数目不变 D．的单位中“”指每摩尔反应 【变式2-2】已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H=-566 kJ/mol  ②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ∆H=-226 kJ/mol；根据热化学方程式判断，下列说法或表示正确的是 A．Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g) ∆H>-226 kJ/mol B．由图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．CO的燃烧热为283kJ D．CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) ∆H=+509 kJ/mol 【变式2-3】已知反应的能量情况如图所示，曲线和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A．该反应的 B．反应物的总能量大于生成物的总能量 C．加入催化剂，该反应的变小 D．如果该反应生成液态，则增大 ▉题型3 热化学方程式的书写与判断 【例3】下列有关热化学方程式说法不正确的是 A．已知  ，  则 B．表示的燃烧热：   C．一定条件下  ，则和置于密闭容器中充分反应放热小于 D．已知  ，  ，则 【变式3-1】用与适量反应，生成，放出78.5kJ的热量，该反应的热化学方程式表达正确的是 A． B． C． D． 【变式3-2】下列有关热化学反应的描述，正确的是 A．甲醇的燃烧热为△H=-725.76kJ•mol-1，其燃烧热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-725.76kJ•mol-1 B．已知2Li2O(s)=4Li(s)+O2(g)    △H=+1196kJ•mol-1，则有：2Li(s)+O2(g)=Li2O(s)    △H=-598kJ•mol-1 C．稀盐酸和稀NaOH溶液的反应热△H=-57.3kJ•mol-1，则稀硝酸溶解Cu(OH)2在相同条件下的热化学方程式为：2H+(aq)+Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2H2O(l)    △H=-114.6kJ•mol-1 D．已知CH3CH2CH2CH3(g)转化为CH3CH(CH3)2(g)的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g)=CH3CH(CH3)2(g)    △H=-8kJ•mol-1，则稳定性关系为：CH3CH2CH2CH3(g)＞CH3CH(CH3)2(g) ▉题型4 燃烧热、中和热的概念理解 【例4】已知充分燃烧a g乙炔气体生成44 g二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式是 A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=2b kJ∙mol−1 B．C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=−2b kJ∙mol−1 C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=4b kJ∙mol−1 D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=−b kJ∙mol−1 【变式4-1】各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 /kJ·mol-1 -1559.8 -1411 -285.8 A．  kJ·mol-1 B．  kJ·mol-1 C．  kJ⋅mol-1 D．  kJ⋅mol-1 【变式4-2】25 ℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式中正确的是 (　　) A.C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-571.6 kJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ/mol D.C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 400 kJ/mol 【变式4-3】已知的燃烧热，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成液态水的反应热，下列表达正确的是 A． B． C． D．高温分解： ▉题型5 中和热的测定 【例5】中和热测定实验中，用盐酸和溶液进行实验，下列说法错误的是 A．用稍过量的溶液的原因是为保证盐酸完全被中和 B．若保温瓶绝热效果不好，则所测偏大 C．改用的盐酸与的溶液进行反应，求出的中和热和原来的相同 D．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 【变式5-1】在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A．为了加快反应速率，可以用铜丝搅拌，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、温度计 D．用0.5mol/L NaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则盐酸测得的中和热比醋酸的小 【变式5-2】某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为、比热容为，忽略量热计的比热容。 【药品】：盐酸、溶液、溶液。 【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示： 实验次数 反应前体系的温度/℃ 反应后体系温度/℃ 温度差平均值/℃ 盐酸 溶液 平均值 1 24.9 25.1 28.4 2 25.1 25.0 26.3 3 25.0 25.0 28.4 （1）从实验装置上看，还缺少的仪器名称是 。 （2）学生甲实测数据处理 ① ℃ ②放出的热量 kJ(保留一位数)。 ③比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小，其原因可能是 (写一条) （3）学生乙选用KOH溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值 Q(填“<”或“=”或“>”)。 （4）综合上述实验，以理论上生成时，强酸与强碱的稀溶液中和反应的反应热的热化学方程式为(用含Q的代数式表示) 。 ▉题型6 盖斯定律及其应用 【例6】已知下列数据 Fe(s)O2(g)=FeO(s)；ΔH1=-272kJ/mol 2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)；ΔH2=-1675kJ/mol 则2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH3的是 A．+859kJ/mol B．-859kJ/mol C．-1403kJ/mol D．+1403kJ/mol 【变式6-1】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1 S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1 则x为 A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b 【变式6-2】化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是 A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应 B．在稀溶液中， ，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．热化学方程式为： ，一定条件下，将和置于密闭的容器中反应生成，则放热46.2kJ D．CO（g）的燃烧热是，则   【变式6-3】我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应。，低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如图 下列说法正确的是 A．图示显示，状态I的分子在变换过程中均参与了反应 B．若未使用催化剂时水煤气变换反应的焓变为，则 C．从状态I到状态V，存在非极性共价键的断裂和生成 D． ▉题型7 键能与反应热的互算 【例7】历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为，已知相关化学键的键能(E)如表所示。则该反应的为 化学键 Cl―Cl O=O O―H H―Cl 247 497 463 431 A． B． C． D． 【变式7-1】如图1、图2分别表示1 mol H2O和1 mol CO2分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法错误的是(　　) A.CO的燃烧热ΔH＝－285 kJ·mol－1 B.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　 ΔH＝＋134 kJ·mol－1 C.O===O的键能为494 kJ·mol－1 D.无法求得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的反应热 【变式7-2】将和置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：       一段时间后，和恰好全部消耗，共放出热量。 已知：部分化学键的键能（化学键断裂时吸收或释放的能量）如下表所示： 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl（中） F—Cl（中） 键能 157 X 248 172 则X的值为 A．168 B．243 C．258 D．308 【变式7-3】生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，主要成分为。回答下列问题： （1）。若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为 。 （2）甲烷可用于生产合成气，其反应 ΔH=+206kJ/mol，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表，则a= kJ/mol。 化学键 键能/kJ/mol 436 465 a 1076 ▉题型8 化学反应的热效应综合题 【例8】研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化具有重要意义。 （1）工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离，发生的反应为　 已知：①　；②　 则 (用含、的式子表示)。 （2）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下： 则　 。1mol全部被氧化为的热化学方程式为 。 （3）将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①该循环过程中的作用是 ，图示总反应的化学方程式为 。 ②已知反应③生成1mol时放出akJ热量，则反应③中转移个电子时，放出 kJ热量。(用含a的式子表示) 【变式8-1】完成下列问题。 （1）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量，乙炔的燃烧热热化学方程式为 。 （2）在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。 已知：  ；    若用液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为 。 （3）已知：I. II． III． 则由和反应生成的焓变为 。(用，，，表达) （4）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图： 反应I： 反应III： 反应II的热化学方程式： 。 （5）我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。(单位为) 该反应的热化学方程式： 。(用相对能量的变化来表示) （6）甲硅烷是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和液态水。已知室温下甲硅烷自燃放出热量，则该反应的热化学方程式为 。 【变式8-2】2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下，1.68L气态燃料M(仅由C、H两种元素组成)质量为1.2g，M在常温常压下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77kJ的热量。 （1）M的分子式为 。该气体的燃烧热Q= 。(保留一位小数) Ⅱ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 已知：在25℃、101kPa下， H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)  ΔH1=+241.8kJ·mol-1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  ΔH2=-110.5kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH3=-393.5kJ·mol-1 （2）25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为 。 III．火箭发射常用N2H4(l)(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。 已知： （3）请写出N2H4作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式 。 （4）1molN2H4与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是 kJ。 （5）上述N2H4与NO2反应能够成功用于火箭推进器的原因：①反应释放大量的热；② 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 化学反应的热效应 题型1 焓变、反应热的理解 题型2 化学反应能量变化的图像分析 题型3 热化学方程式的书写与判断 题型4 燃烧热、中和热的概念理解 题型5 中和热的测定 题型6 盖斯定律及其应用 题型7 键能与反应热的互算 题型8 化学反应的热效应综合题 ▉题型1 焓变、反应热的理解 【例1】已知反应X＋Y=M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A．X的焓一定高于M B．Y的焓一定高于N C．X和Y的总焓一定高于M和N的总焓 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 【答案】C 【解析】A．焓变是反应物焓之和与生成物焓之和的差值，X和Y的焓之和一定高于M和N的焓之和，故A错误；B．焓变是反应物焓之和与生成物焓之和的差值，不能确定Y的焓是否高于N，故B错误；C．该反应为放热反应，X和Y的总焓一定高于M和N的总焓，故C正确；D．放热反应有的也需要条件，入燃烧，故D错误；故答案为C。 【变式1-1】下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是 A．硫在氧气中燃烧 B．氢氧化钡晶体与氯化铵混合 C．NaOH溶液与H2SO4溶液混合 D．Al在高温条件下与Fe2O3反应 【答案】B 【分析】生成物的总焓大于反应物总焓，说明反应为吸热反应，据此分析。 【解析】A．硫在氧气中燃烧为放热反应，故A错误； B．氢氧化钡晶体与氯化铵混合为吸热反应，故B正确； C．NaOH溶液与H2SO4溶液混合为放热反应，故C错误； D．Al在高温条件下与Fe2O3反应为放热反应，故D错误。 故选B。 【变式1-2】下列说法或表示法正确的是 A．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S＋O2＝SO2，ΔH＝－297.3kJ/mol B．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 C．需要加热的反应说明它是吸热反应 D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 【答案】D 【解析】A. 1molS完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）＝SO2（g）ΔH=-297.3 kJ/mol，故A错误； B. 因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故B错误； C. 铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故C错误； D. 浓硫酸溶于水放热，所以将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确； 故答案选D。 【变式1-3】图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法错误的是 A． B．比稳定 C． D．转化为是吸热过程 【答案】C 【解析】A．反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，，A正确；B．物质的能量越低越稳定，比稳定，B正确；C．两个反应均为放热反应，焓变均小于0，根据纵坐标分析，绝对值大于的绝对值，，C错误；D．能量低于，转化为是吸热过程，D正确；故选C。 ▉题型2 化学反应能量变化的图像分析 【例2】已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．每生成2mol气态AB放出bkJ热量 B．向密闭容器中充入1molA2和1molB2充分反应，吸收的热量为(a-b)kJ C．向密闭容器中充入一定量的A2和B2，、生成2molAB(g)吸收的热量小于(a-b)kJ D．AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应 【答案】D 【解析】A．根据图象可知，每生成2mol液态AB吸收(a-b)kJ热量，A选项错误； B．向密闭容器中充入1mol A2和1mol B2充分反应，由于生成物状态未知，因此吸收的热量也未知，B选项错误； C．由于2molAB(g)再转化为2molAB(l)会放出热量，则向密闭容器中充入一定量的A2和B2，生成2molAB(g)时吸收的热量大于(a-b)kJ，C选项错误； D．A2(g)和B2(g)化合生成AB(l)的反应为吸热反应，则逆反应AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应，D选项正确； 答案选D。 【变式2-1】已知25℃，101时，  ，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法不正确的是 A．A过程为熔化，B过程焓增大 B．的燃烧热为571.6 C．1g冰经过A和B两个过程后化学键数目不变 D．的单位中“”指每摩尔反应 【答案】B 【解析】A．由图可知，A过程为冰熔化为液态水的过程、B过程为液态水气化为水蒸气的过程，都是吸热、焓增大的过程，A正确； B．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热△H=—571.6kJ/mol×=—285.8kJ/mol，即285.8kJ/mol，B错误； C．由图可知，A过程和B过程都没有破坏化学键，化学键数目不变，C正确； D．焓变△H的单位中“”是指每摩尔反应，即把反应方程式看成一个整体，D正确； 故选B。 【变式2-2】已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H=-566 kJ/mol  ②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ∆H=-226 kJ/mol；根据热化学方程式判断，下列说法或表示正确的是 A．Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g) ∆H>-226 kJ/mol B．由图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．CO的燃烧热为283kJ D．CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) ∆H=+509 kJ/mol 【答案】A 【解析】A. 反应Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g)中，固态二氧化碳具有能量较低，则该反应放出的热量减小，即△H>−226kJ/mol，故A正确； B.  图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B错误； C. 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为kJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故C错误； D. 由盖斯定理可知，①+②可以得到CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) ∆H=-566 kJ/mol-226 kJ/mol=-509 kJ/mol，故D错误； 故选A。 【变式2-3】已知反应的能量情况如图所示，曲线和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A．该反应的 B．反应物的总能量大于生成物的总能量 C．加入催化剂，该反应的变小 D．如果该反应生成液态，则增大 【答案】B 【解析】A．由图示可知，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，而ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，焓变为负值，A错误； B．由图示可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确； C．加入催化剂，降低了反应的活化能，化学反应速率加快，ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，催化剂不影响反应的ΔH，C错误； D．如果该反应生成液态CH3OH，会放出更多的热量，反应为放热反应，ΔH＜0，则ΔH减小，D错误； 答案选B。 ▉题型3 热化学方程式的书写与判断 【例3】下列有关热化学方程式说法不正确的是 A．已知  ，  则 B．表示的燃烧热：   C．一定条件下  ，则和置于密闭容器中充分反应放热小于 D．已知  ，  ，则 【答案】B 【解析】A．，，则，故A正确； B．燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧生成稳定产物时放出的热量，H元素的稳定产物为液态水，因此该热化学方程式不满足燃烧热要求，故B错误； C．该反应为放热反应，反应物不能完全反应，则充分反应时放热小于，故C正确； D．的能量小于，则燃烧生成时放热更多，放热反应，放热越多，越小，则，故D正确； 故选：B。 【变式3-1】用与适量反应，生成，放出78.5kJ的热量，该反应的热化学方程式表达正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．没有标出反应物和生成物的聚集状态，A错误； B．该反应为放热反应，ΔH＜0，B错误； C．反应热与反应物、生成物的物质的量成正比，2molCu(s)参加反应，ΔH=－(78.5×4)kJ/mol=－314.0kJ/mol，C错误； D．反应物、生成物的状态都已标出，2molCu(s)参加反应，ΔH=－(78.5×4)kJ/mol=－314.0kJ/mol，D正确；故选D。 【点睛】书写热化学方程式要注意：物质的聚集状态必须标出；“加热”“点燃”等反应条件不写；ΔH与反应物、生成物的物质的量成正比，“+”“－”要标对，单位为“kJ/mol”或“kJ·mol-1”。 【变式3-2】下列有关热化学反应的描述，正确的是 A．甲醇的燃烧热为△H=-725.76kJ•mol-1，其燃烧热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-725.76kJ•mol-1 B．已知2Li2O(s)=4Li(s)+O2(g)    △H=+1196kJ•mol-1，则有：2Li(s)+O2(g)=Li2O(s)    △H=-598kJ•mol-1 C．稀盐酸和稀NaOH溶液的反应热△H=-57.3kJ•mol-1，则稀硝酸溶解Cu(OH)2在相同条件下的热化学方程式为：2H+(aq)+Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2H2O(l)    △H=-114.6kJ•mol-1 D．已知CH3CH2CH2CH3(g)转化为CH3CH(CH3)2(g)的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g)=CH3CH(CH3)2(g)    △H=-8kJ•mol-1，则稳定性关系为：CH3CH2CH2CH3(g)＞CH3CH(CH3)2(g) 【答案】B ▉题型4 燃烧热、中和热的概念理解 【例4】已知充分燃烧a g乙炔气体生成44 g二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式是 A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=2b kJ∙mol−1 B．C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=−2b kJ∙mol−1 C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=4b kJ∙mol−1 D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=−b kJ∙mol−1 【答案】B 【解析】A．放热反应焓变为负，故A错误； B．充分燃烧a g乙炔气体生成44 g二氧化碳气体(物质的量为1mol)和液态水，并放出热量b kJ，则说明1mol乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量2b kJ，则若化学方程式为C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=−2b kJ∙mol−1，故B正确； C．放热反应焓变为负，2mol乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水应放出4bkJ的热量，故C错误； D．2mol乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水应放出4bkJ的热量，故D错误。 综上所述，答案为B。 【变式4-1】各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 /kJ·mol-1 -1559.8 -1411 -285.8 A．  kJ·mol-1 B．  kJ·mol-1 C．  kJ⋅mol-1 D．  kJ⋅mol-1 【答案】C 【分析】在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧时的反应热,称为该物质的燃烧热，据此计算； 【解析】A．，kJ·mol-1，A错误；B．，kJ·mol-1，B错误；C．①，kJ·mol-1，②，kJ·mol-1，③，kJ⋅mol-1，①-②-③得 kJ⋅mol-1，C正确；D．，kJ⋅mol-1，则  kJ⋅mol-1，D错误；故选D。 【变式4-2】25 ℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式中正确的是 (　　) A.C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-571.6 kJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ/mol D.C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 400 kJ/mol 【答案】D 【解析】根据燃烧热的概念及生成指定产物的含义可知,碳元素应变为CO2,生成的H2O应该为液态,故只有D项正确。 【变式4-3】已知的燃烧热，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成液态水的反应热，下列表达正确的是 A． B． C． D．高温分解： 【答案】A 【解析】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，选项中，气态水不是稳定的氧化物，液态水转化为气态水要吸收热量，则 ，故A正确；B．生成物S不是稳定的氧化物，故B错误；C．为弱酸，电离过程会吸收热量，则反应所放出的热量小于2bkJ，则，故C错误；D．高温分解的反应为吸热反应，，故D错误；故选A。 ▉题型5 中和热的测定 【例5】中和热测定实验中，用盐酸和溶液进行实验，下列说法错误的是 A．用稍过量的溶液的原因是为保证盐酸完全被中和 B．若保温瓶绝热效果不好，则所测偏大 C．改用的盐酸与的溶液进行反应，求出的中和热和原来的相同 D．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 【答案】D 【解析】A．测定中和热实验中为保证盐酸完全被中和常用稍过量的溶液，或者为了使完全被中和常用稍微过量的稀盐酸，A项正确； B．若保温瓶绝热效果不好，会使测得的温度偏低，焓变小于0，故会偏大，B项正确； C．中和热是强酸和强碱反应生成水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，C项正确； D．为了使酸碱充分反应，应当快速一次倒入溶液并搅拌，防止热量散失，D项错误； 答案选D。 【变式5-1】在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A．为了加快反应速率，可以用铜丝搅拌，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、温度计 D．用0.5mol/L NaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则盐酸测得的中和热比醋酸的小 【答案】D 【解析】A．铜丝导热性好，使用铜丝搅拌热量损失更大，实验误差更大，故A错误；B．温度计水银球测的是溶液的温度，应浸入溶液中但不能与内筒底部接触，故B错误；C．在测定中和反应反应热的实验中，需要用量筒量取一定体积的酸、碱溶液，在量热计中混合反应，需要温度计测量反应前后的温度差，不需要天平，故C错误；D．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，若与氢氧化钠溶液反应生成等物质的量的水，则氢氧化钠和盐酸反应放出的热量更多，中和热是负值，故盐酸的中和热比醋酸的小，故D正确；答案选D。 【变式5-2】某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为、比热容为，忽略量热计的比热容。 【药品】：盐酸、溶液、溶液。 【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示： 实验次数 反应前体系的温度/℃ 反应后体系温度/℃ 温度差平均值/℃ 盐酸 溶液 平均值 1 24.9 25.1 28.4 2 25.1 25.0 26.3 3 25.0 25.0 28.4 （1）从实验装置上看，还缺少的仪器名称是 。 （2）学生甲实测数据处理 ① ℃ ②放出的热量 kJ(保留一位数)。 ③比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小，其原因可能是 (写一条) （3）学生乙选用KOH溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值 Q(填“<”或“=”或“>”)。 （4）综合上述实验，以理论上生成时，强酸与强碱的稀溶液中和反应的反应热的热化学方程式为(用含Q的代数式表示) 。 【答案】（1）温度计 （2）3.4 1.4 实验装置保温、隔热效果差或量取溶液的体积时俯视读数(合理即可) （3）= （4） 【分析】用一定物质的量的盐酸和NaOH反应，通过测定反应放出的热量计算中和反应的反应热。 【解析】（1）该实验中，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度，还要测出混合液最高温度，所以还缺少的仪器名称是温度计，故答案为：温度计； （2）①三次数据中反应前后温度差分别为3.4℃、1.2℃、3.4℃，第2次数据属于异常数据，舍去不用，则取1、3两次数据的平均值3.4℃，故答案为：3.4； ②盐酸的质量 =50g，溶液的质量 =50g，反应后生成的溶液比热容为，则反应放出的热量 = (50+50)g3.4℃=1428J=1.4kJ，故答案为：1.4； ③由热量的计算公式可知，影响放出热量大小的因素有酸和碱的质量及温度差，这两个因素又与实验操作有关，所以比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小的原因可能是实验装置保温、隔热效果差或量取溶液的体积时俯视读数，故答案为：实验装置保温、隔热效果差或量取溶液的体积时俯视读数(合理即可)； （3）KOH和NaOH均为强碱，且均过量，强酸与强碱的稀溶液中和反应生成等物质的量的水，所以实验放出热量的数值=Q，故答案为：=； （4）盐酸和溶液反应，NaOH溶液过量，盐酸完全反应，生成水的物质的量为0.5mol/L0.05L=0.025mol，生成1mol水放出的热量为 =40QkJ，因此以理论上生成时，强酸与强碱的稀溶液中和反应的反应热的热化学方程式为，故答案为：。 ▉题型6 盖斯定律及其应用 【例6】已知下列数据 Fe(s)O2(g)=FeO(s)；ΔH1=-272kJ/mol 2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)；ΔH2=-1675kJ/mol 则2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH3的是 A．+859kJ/mol B．-859kJ/mol C．-1403kJ/mol D．+1403kJ/mol 【答案】B 【解析】①Fe(s)O2(g)═FeO(s)ΔH1=-272.0kJ•mol-1；②2Al(s)O2(g)═Al2O3(s)ΔH2=-1675kJ•mol-1；依据盖斯定律计算②-①×3得到：3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH3=-859kJ/mol；故选：B。 【变式6-1】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1 S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1 则x为 A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b 【答案】A 【解析】已知碳的燃烧热为ΔH1=a kJ·mol－1，则碳燃烧的热化学方程式为：①C（s）+O2（g）＝CO2（g） ΔH1=a kJ·mol－1，②S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1，根据盖斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案选A。 【变式6-2】化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是 A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应 B．在稀溶液中， ，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．热化学方程式为： ，一定条件下，将和置于密闭的容器中反应生成，则放热46.2kJ D．CO（g）的燃烧热是，则   【答案】C 【解析】A．等质量的硫蒸气和硫固体，硫蒸气所具有的能量更高，放出的能量更多，反应的热效应，A正确；B．浓硫酸溶于水放出热量，含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，B正确；C．该反应为可逆反应，和不能完全反应，放出热量小于46.2kJ，C错误；D．CO（g）的燃烧热是，则  ，D正确；答案选C。 【变式6-3】我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应。，低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如图 下列说法正确的是 A．图示显示，状态I的分子在变换过程中均参与了反应 B．若未使用催化剂时水煤气变换反应的焓变为，则 C．从状态I到状态V，存在非极性共价键的断裂和生成 D． 【答案】A 【解析】A．根据图知，状态Ⅰ和状态Ⅱ存在水分子中的化学键断裂，状态Ⅲ中有水分子生成，状态Ⅰ的H2O分子在变换过程中均参与了反应，故A正确；B．催化剂虽然能降低正逆反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应的焓变，即∆H′=∆H，故B错误；C．从状态I到状态V，存在O-H极性键断裂，C=O、H-H键的形成，则不存在非极性共价键的断裂，故C错误；D．终态Ⅳ中得到的物质没有解吸，而解吸过程吸热，根据盖斯定律可知，∆H＞∆H1+∆H2+∆H3，故D错误；故选：A。 ▉题型7 键能与反应热的互算 【例7】历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为，已知相关化学键的键能(E)如表所示。则该反应的为 化学键 Cl―Cl O=O O―H H―Cl 247 497 463 431 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】＝反应物总键能－生成物总键能＝氢氯键键能×4+氧氧双键键能×1－氯氯键键能×2－氢氧键键能×4＝431×4＋497×1－247×2－463×4＝－125kJ/mol； 故答案选B； 【变式7-1】如图1、图2分别表示1 mol H2O和1 mol CO2分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法错误的是(　　) A.CO的燃烧热ΔH＝－285 kJ·mol－1 B.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　 ΔH＝＋134 kJ·mol－1 C.O===O的键能为494 kJ·mol－1 D.无法求得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的反应热 【答案】D 【解析】由图1可知，H—H键能为436 kJ/mol，O===O键的键能为247 kJ/mol×2＝494 kJ/mol，1 mol H2O(g)分解生成O2(g)和H2(g)的热化学方程式为H2O(g)===O2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋243 kJ·mol－1，即O2(g)＋H2(g)===H2O(g)　ΔH＝－243 kJ·mol－1；由图2可知，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－285 kJ/mol，C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ/mol；根据分析可知，①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ/mol，②H2O(g)===O2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋243 kJ·mol－1，③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－285 kJ/mol，由盖斯定律①＋②－③可得C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－394＋243－(－285)＝＋134 kJ·mol－1，故B正确；由图1可知，O===O键的键能为247 kJ/mol×2＝494 kJ/mol，C正确；根据盖斯定律，将两式H2O(g)===O2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋243 kJ·mol－1、CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－285 kJ/mol相加可得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的反应热ΔH＝243＋(－285)＝－42 kJ·mol－1，D错误。 【变式7-2】将和置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：       一段时间后，和恰好全部消耗，共放出热量。 已知：部分化学键的键能（化学键断裂时吸收或释放的能量）如下表所示： 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl（中） F—Cl（中） 键能 157 X 248 172 则X的值为 A．168 B．243 C．258 D．308 【答案】B 【解析】根据反应热与键能的关系△H＝反应物的总键能−生成物的总键能，由题意Cl2＋F2═2ClF ΔH1＝akJ/mol；Cl2＋3F2═2ClF3 ΔH2＝bkJ/mol可知；ΔH1＝(X＋157−2×248)kJ/mol＝(X-339)kJ/mol，ΔH2＝(X＋3×157−2×3×172)kJ/mol＝(X−561)kJ/mol，即a＝X-339，b＝X−561，设参与Cl2＋F2═2ClF ΔH1＝akJ/mol的氯气物质的量为m，则消耗的氟气也为m，剩下的氯气和氟气正好按Cl2＋3F2═2ClF3 ΔH2＝bkJ/mol的系数比反应，即＝，解之得，m＝1.5mol，则有1.5mol×(339-X) kJ/mol＋0.5mol×(561-X)kJ/mol＝303kJ，解之得x＝243，故答案选B。 【变式7-3】生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，主要成分为。回答下列问题： （1）。若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为 。 （2）甲烷可用于生产合成气，其反应 ΔH=+206kJ/mol，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表，则a= kJ/mol。 化学键 键能/kJ/mol 436 465 a 1076 【答案】（1）    （2）415 【解析】（1） ①；1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，则有： ②；反应①+②2得到，，根据盖斯定律可计算出，该反应的==，则表示燃烧热的热化学方程式为   ； （2）=反应物键能总和-生成物键能总和，则==+206，则a=415。 ▉题型8 化学反应的热效应综合题 【例8】研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化具有重要意义。 （1）工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离，发生的反应为　 已知：①　；②　 则 (用含、的式子表示)。 （2）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下： 则　 。1mol全部被氧化为的热化学方程式为 。 （3）将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①该循环过程中的作用是 ，图示总反应的化学方程式为 。 ②已知反应③生成1mol时放出akJ热量，则反应③中转移个电子时，放出 kJ热量。(用含a的式子表示) 【答案】（1） （2）-442.39 （3）催化作用 【解析】（1）已知：①；②，根据盖斯定律，①×2+②得为，其； （2）根据第一步反应的能量图可知 ，则的焓变为； 根据第二步反应的能量图可知 ，将第一步反应和第二步反应相加得到 （3）整个循环过程中没有被消耗，是催化剂，起催化作用；反应③的方程式为： ，已知反应③生成1mol时放出akJ热量，根据反应方程式可知生成1mol转移2mol电子，所以转移个电子时，放出热量。 【变式8-1】完成下列问题。 （1）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量，乙炔的燃烧热热化学方程式为 。 （2）在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。 已知：  ；    若用液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为 。 （3）已知：I. II． III． 则由和反应生成的焓变为 。(用，，，表达) （4）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图： 反应I： 反应III： 反应II的热化学方程式： 。 （5）我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。(单位为) 该反应的热化学方程式： 。(用相对能量的变化来表示) （6）甲硅烷是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和液态水。已知室温下甲硅烷自燃放出热量，则该反应的热化学方程式为 。 【答案】（1）C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝－2bkJ/mol （2）163.52kJ （3） （4） （5） （6） 【解析】（1）a g乙炔(C2H2)的物质的量为mol，充分燃烧生成mol二氧化碳和液态水，已知二氧化碳气体的物质的量为1mol，则a=13g，即0.5mol乙炔充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出b kJ的热量，由此算出1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可以放出2bkJ的热量，所以乙炔燃烧热的热化学方程式为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝－2bkJ/mol； （2）液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式为：，6.4g液态肼的物质的量为0.2mol，放出热量163.52kJ。 （3）石墨和氢气反应生成1molC2H2(g)：，由盖斯定律可知，此反应可由上述反应经得到，故焓变为。 （4）由图中物质的转化过程可知，反应II中二氧化硫和水歧化生成硫酸和硫，由盖斯定律，热化学方程式为，可计算。故热化学方程式为：。 （5）由图可知，反应物相对总能量为0，生成物相对总能量为-1.02eV（单个分子），故热化学方程式为：。 （6）1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，1mol甲硅烷自燃放出热量32×44.6kJ，热化学方程式为。 【变式8-2】2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下，1.68L气态燃料M(仅由C、H两种元素组成)质量为1.2g，M在常温常压下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77kJ的热量。 （1）M的分子式为 。该气体的燃烧热Q= 。(保留一位小数) Ⅱ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 已知：在25℃、101kPa下， H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)  ΔH1=+241.8kJ·mol-1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  ΔH2=-110.5kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH3=-393.5kJ·mol-1 （2）25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为 。 III．火箭发射常用N2H4(l)(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。 已知： （3）请写出N2H4作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式 。 （4）1molN2H4与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是 kJ。 （5）上述N2H4与NO2反应能够成功用于火箭推进器的原因：①反应释放大量的热；② 。 【答案】（1）CH4 890.3 kJ･mol-1 （2）CO(g) +H2O(g) = H2(g)+ CO2(g)  ΔH = -41.2 kJ·mol-1 （3）2N2H4(l) +2NO2(g) = 3N2(g) +4H2O(g)  ΔH = -1134.4 kJ·mol-1 （4）655.2 （5）能快速产生大量气体 【解析】（1）标准状况下，气态燃料的物质的量为，其摩尔质量。该燃料仅由、元素组成，则其分子式为。根据题干可知完全燃烧生成和放出热量，则完全燃烧放出的热量为，则其燃烧热为。答案为：；。 （2）令上述热化学方程式分别为反应i、ii、iii，则i-ii+iii即得到反应iv：，根据盖斯定律可知。答案为：。 （3）根据图像可写出如下热化学方程式： （1） （2） 根据盖斯定律，（2）2-（1）即可得到反应式（3）：，则。答案为：。 （4）已知反应（4），用上述反应（3）+（4）即可得到目标式：。根据热化学方程式的含义可知：与足量反应生成和液态水时，放出的热量为。答案为：。 （5）根据上述与反应，该反应能够成功用于火箭推进剂的原因除了反应释放大量的热之外，还能快速产生大量气体。答案为：能快速产生大量气体。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$