4.1 概述（课件）——中职《分析化学（第三版）》（化工版）

第四章 酸碱滴定法 1 缓冲溶液 2 酸碱指示剂 3 概述 1 第四章 酸碱滴定法 酸碱滴定曲线及指示剂的选择 4 酸碱滴定法的应用 5 2 1．学会常见物质水溶液ｐＨ的计算方法； 2．掌握酸碱指示剂的变色原理、变色范围，能够正确地选择合适的指示剂； 3.理解酸碱滴定的基本原理、准确进行酸碱滴定的条件； 4.掌握酸碱滴定法的应用。 学习目标 第一节 概述 1 2 酸的浓度和酸度 水溶液中氢离子浓度的计算 4 一、酸的浓度和酸度 酸的浓度和酸度在概念上是不相同的。酸的浓度又叫酸的分析浓度，它是指某种酸的物质的量浓度，即酸的总浓度，包括溶液中未离解酸的浓度和已离解酸的浓度。 二、水溶液中氢离子浓度的计算 1.强酸、强碱溶液 2.弱酸弱碱 3.水解性盐溶液 第二节 缓冲溶液 1 2 分析方法的分类 分析化学的步骤 3 4 分析方法的分类 分析化学的步骤 7 一、缓冲溶液作用原理 二、缓冲溶液的pH计算 配制缓冲溶液时，可以查阅有关手册按配方配制，也可通过相关计算后进行配制 三、缓冲容量和缓冲范围 1.缓冲容量 2.缓冲范围 四、缓冲溶液的选择和配制 1.缓冲溶液的选择原则 ① 缓冲溶液对分析过程没有干扰 ② 缓冲溶液的ｐＨ应在所要求控制的酸度范围内 ③ 缓冲溶液应有足够的缓冲容量 2.缓冲溶液的配制 （1）一般缓冲溶液 （2）标准缓冲溶液 四、缓冲溶液的选择和配制 四、缓冲溶液的选择和配制 第三节 酸碱指示剂 1 2 分析方法的分类 分析化学的步骤 3 4 分析方法的分类 分析化学的步骤 14 一、指示剂的作用原理 一、指示剂的作用原理 一、指示剂的作用原理 二、指示剂的变色范围 1.指示剂的颜色变化与溶液pＨ的关系 二、指示剂的变色范围 2.指示剂的变色范围及其产生原因 3.变色范围— 理论值与实际值的差异 三、影响指示剂变色范围的因素 三、影响指示剂变色范围的因素 接上图 三、影响指示剂变色范围的因素 1.温度 2.指示剂的用量 3.溶剂 4.滴定顺序 四、混合指示剂 混合指示剂是用一种酸碱指示剂和另一种不随ｐ Ｈ 变化而改变颜色的染料，或者用两种指示剂混合配制而成；混合指示剂的原理是利用互补色进行调色，掩盖过渡色；其目的是使指示剂的颜色变化敏锐，减少误差，提高准确度；混合指示剂的特点是变色范围窄，变色明显。 四、混合指示剂 四、混合指示剂 接上图 Thank you $$