精品解析：福建省宁德市古田县部分学校2024-2025学年九年级上学期11月期中联考化学试题

古田县2024-2025学年第一学期九年级期中质量检测 化学试卷 （时间：60分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答案一律写在答题卡上，否则不能得分。 2．可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题 30分） 1. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”诗中描述的变化过程属于物理变化的是 A. 米酒酿造 B. 火炉烧炭 C. 天空下雪 D. 煮酒杀菌 【答案】C 【解析】 【详解】A、米酒酿制的过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，不合题意； B、火炉烧炭的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不合题意; C、天空下雪只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、煮酒杀菌，有新物质生成，属于化学变化，不合题意； 故选：C。 2. 参与测定部分元素相对原子质量的中科院院士是 A.张青莲 B闵恩泽 C.拉瓦锡 D.门捷列夫 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲教授对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，符合题意； B、闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂，不符合题意； C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，不符合题意； D、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意。 故选A。 3. 按如图进行实验。滴有酚酞溶液的滤纸变红能说明 A. 分子间有间隔 B. 分子由原子构成 C. 分子的体积小 D. 分子在不断运动 【答案】D 【解析】 【详解】浓氨水具有挥发性，从浓氨水中挥发出来的氨气分子在不断运动，运动到滴有酚酞溶液的滤纸上，溶于水形成氨水，呈碱性，使滴有酚酞溶液的滤纸变红；与分子间有间隔、分子由原子构成、分子的体积小无关。 故选D。 4. 下列实验基本操作正确的是 A. 加热液体 B. 过滤操作 C. 吸取液体 D. 读取体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中试管中的液体超过试管容积的，不符合题意； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不符合题意； C、用胶头滴管吸取液体时，应在瓶外将胶头中的空气排空，然后伸入溶液中吸取溶液，防止溶液和空气中的物质反应而变质，图中操作错误，不符合题意； D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意。 故选D。 5. 下列物质用途和性质不匹配的是 A. 氮气用于食品保鲜——氮气在常温下化学性质稳定 B. 氦气用作探空气球——氦气密度小且很稳定 C. 液氧用于火箭推进剂——氧气具有可燃性 D. 稀有气体用于制作霓虹灯——稀有气体通电时会发出不同颜色的光 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，则可作保护气，可用于食品保鲜，该选项正确； B、氦气密度小，且化学性质稳定，则可作探空气球，该选项正确； C、液氧具有助燃性，而不是可燃性，该选项不正确； D、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，则可用于制作霓虹灯，该选项正确。 故选C。 6. 下列各框图中的、和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子由一种原子构成，属于单质，故错误； B．该物质由两种分子构成，属于混合物，故错误； C．该分子由一种原子构成，属于单质，故错误； D．该分子由两种原子构成，属于化合物，故正确。 7. 对乙酰氨基酚，速效感冒胶囊的主要成分，化学式为，用于退热、缓解中轻度疼痛，分子结构如图，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 对乙酰氨基酚分子中含有1个氧分子 C. 对乙酰氨基酚由碳、氢、氧、氮元素组成 D. 对乙酰氨基酚中氢、氧元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，一个对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，共20个原子构成的，选项错误； B、分子是由原子构成的，对乙酰氨基酚分子中不含氧分子，选项错误； C、由化学式可知，对乙酰氨基酚由碳、氢、氧、氮元素组成，选项正确； D、对乙酰氨基酚中氢、氧元素的质量比为（1×9）：（16×2）=9:32，选项错误； 故选C。 8. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 比较：和组成元素相同，但两者的化学性质并不相同 B. 分类：二氧化碳、氧气、高锰酸钾都是氧化物 C. 判断：化学符号可以表示一个氢分子，也可以表示两个氢原子 D. 推理：单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 【答案】A 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，符合题意； B、二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，高锰酸钾是由K、Mn、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； C、H2可以表示氢气这种物质，1个氢分子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H，不符合题意； D、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质由同种元素组成，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，但是属于混合物，不符合题意。 故选A。 9. 有关下列实验说法正确是 A.点燃氢气时，发出的声音很小，说明收集的氢气不纯 B.通过量筒中水的体积变化，可知集气瓶内氧气的体积 C.向外拉注射器的活塞，长颈漏斗下端有气泡冒出，说明装置漏气 D.经图中简易净水器净化处理后得到的水是纯净物。 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气验纯时，若发出的声音很小，则说明氢气较纯，该选项说法不正确； B、红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，量筒中的水会进入集气瓶中，且进入的水的体积为消耗氧气的体积，该选项说法正确； C、向外拉注射器，装置中的气体减少，压强减小，则长颈漏斗中会有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项说法不正确； D、通过该简易净水器净化得到的水中仍含有可溶性杂质，则为混合物，该选项说法不正确。 故选B。 10. 利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是 A. 实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯② B. 实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色 C. 该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气 【答案】A 【解析】 【详解】A、要探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，实验开始时先用鼓气囊鼓入空气，同时点燃酒精灯②至硫燃烧，观察现象；然后停止鼓入空气，再点燃酒精灯①，使硫在氧气中继续燃烧，观察现象，所以A错误； B、实验过程中，观察到硫粉受热先熔化，再燃烧，硫粉在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，都生成无色有刺激性气味的气体，正确； C、该实验装置的优点之一是在同一装置中可以观察两个不同的实验现象，即硫在空气中燃烧和硫在氧气中燃烧的不同现象，C正确； D、NaOH与SO2反应生成亚硫酸钠和水 ，所以烧杯中NaOH溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气，D正确。 综上所述：选择A。 第Ⅱ卷（非选择题70分） 11. 阅读以下材料，回答问题。 材料一：通常情况下，硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳，生产生活中，硫燃烧生成的二氧化硫常用于熏蒸、消毒和漂白。 材料二：西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如下图1所示：灯体中空，腹部贮水，使用时燃烧产生的烟气（含）通过雁脖子进入腹部。 材料三：东晋《抱朴子》记载，“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，其去凡草木亦远矣”。 材料四：“打铁花”是国家非物质文化遗产之一，如下图2所示：“打铁花”时将铁熔化为铁水，再用处理过的柳木勺舀出高温铁水向空中泼洒，铁水变成微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 （1）“材料一”中属于硫的物理性质的是_________，二氧化硫的用途有_________（各写一条）。 （2）“材料二”中青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是_________。 （3）“材料三”中丹砂“烧之”分解生成水银及另一种单质，写出该反应的符号表达式_________。 （4）“材料四”中微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”，写出该反应的符号表达式_________。 【答案】（1） ①. 黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳 ②. 熏蒸、消毒和漂白 （2）吸收二氧化硫，防止污染空气 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 颜色、溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，故属于硫的物理性质是：黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳； 由题干资料可知，二氧化硫的用途有：用于熏蒸、消毒和漂白； 【小问2详解】 燃烧时产生的烟气中含二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故“材料二”中青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是：吸收二氧化硫，防止污染空气； 【小问3详解】 “材料三”中丹砂 (HgS) “烧之”分解生成水银 (Hg) 及另一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Hg、S，生成物中含Hg，生成物中还应含S，故生成的另一种单质是硫，该反应的符号表达式为：； 【小问4详解】 铁屑在空中燃烧发生反应为铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的符号表达式为：。 12. 珍惜水、节约水、保护水是每个公民的义务和责任。 Ⅰ．水的净化 （1）居民饮用水处理过程如图1所示：步骤①网格净水原理类似于步骤_________（填“②”或“③”或“④序号）。 （2）天然水中含钠、钙、镁等，这里的“钠、钙、镁”指的是_________。 a.分子 b.原子 c.元素 d.单质 （3）水质太硬给生产生活带来诸多不便，生活中可用_________的方法软化硬水。 （4）绿水青山就是金山银山，下列做法不利于保护水资源的是________。 A. 深埋废弃铅蓄电池 B. 研制低毒无污染农药 C. 建立城乡污水处理系统 Ⅱ．水的分解。 （5）电解法：宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得，如图2是电解水的实验示意图，玻璃管_________（填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由_________组成的。 （6）光解法：水也可以在一种新型复合光催化剂和太阳光作用下分解，写出该反应的符号表达式_________。相较于电解法，光解法的优点是_________（写一点）。 【答案】（1）③ （2）c （3）煮沸 （4）A （5） ①. b ②. 氢元素和氧元素 （6） ①. ②. 节约能源 【解析】 【小问1详解】 网格能除去水中较大颗粒的难溶性杂质，则其原理类似于过滤，步骤为③； 【小问2详解】 物质是由元素组成，这里的“钠、钙、镁”指的是元素，故选c； 【小问3详解】 生活中可用煮沸的方法软化硬水，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度； 【小问4详解】 A、深埋废弃铅蓄电池，会导致土壤和水体污染，选项错误； B、研制低毒无污染农药，有利于保护水资源，选项正确； C、建立城乡污水处理系统，有利于保护水资源，选项正确； 故选A； 【小问5详解】 电解水时，根据“正氧负氢、氧一氢二”，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2:1，b管收集的气体较少，则收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，则b中的气体能使带火星的木条复燃； 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成； 【小问6详解】 水也可以在一种新型复合光催化剂和太阳光作用下分解生成氢气和氧气，反应的符号表达式为； 相较于电解法，光解法不需要通电，则该方案能节约能源。 13. 建立“宏观-微观-符号”之间的联系是学习化学的重要思维模型。下表是元素周期表的一部分，请回答相关问题： （1）A原子中，________，所对应元素在元素周期表中的位置是_________（填序号）。 （2）氧元素的相对原子质量为_________。在化学反应中氧原子易_________（填“得”或“失”）电子，形成_________离子（填离子符号）。 （3）第11号元素与第17号元素组成的物质化学式为_________。 （4）芯片主要由硅材料制成，硅元素与碳元素的化学性质相似是因为_________相同；硅元素与碳元素属于不同种元素是因为_________不同。 【答案】（1） ①. 2 ②. ③ （2） ①. 16.00##16 ②. 得到 ③. O2- （3）NaCl （4） ①. 最外层电子数 ②. 质子数 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=12，则，所对应元素在元素周期表中的位置是③，故填：2；③； 【小问2详解】 根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则氧元素的相对原子质量为16.00；左上角的数字表示原子序数，在原子中，核外电子数=原子序数，则氧原子核外电子排布为2、6，最外层电子数是6，大于4，在化学变化中易得到2个电子形成带两个单位负电荷的氧离子，离子符号为O2-，故填：16.00或者16；得到；O2-； 【小问3详解】 第11号元素是钠元素，第17号元素是氯元素，两者形成的物质是氯化钠，化学式为NaCl，故填：NaCl； 【小问4详解】 最外层电子数相同的原子（稀有气体元素除外）具有相似的化学性质，即硅元素与碳元素的化学性质相似是因为最外层电子数相同；元素是具有相同质子数一类原子的总称，则硅元素与碳元素属于不同种元素是因为质子数不同，故填：最外层电子数；质子数。 14. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下所示，请据图回答以下问题。 （1）画出上图物质丁的微观示意图_________。 （2）写出上述微观图所示的化学反应符号表达式：_________。 （3）下列说法正确的是_______（填字母）。 A. 反应前后原子的个数改变 B. 在化学变化中，分子可分，原子不可分。 C. 反应前后元素的种类都不变 （4）将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓_________。 （5）以物质类别为横坐标，以元素化合价为纵坐标可绘制某元素的价类图。如右图为碳元素的价类图，物质乙在图中可能位于_________（填字母）。 （6）请写出a物质在氧气中完全燃烧的符号表达式_________。 【答案】（1） （2） （3）BC （4）温室效应（合理即可） （5）c （6） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故丁物质为水，水的微观示意图为：； 【小问2详解】 由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，该反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； B、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，在化学变化中，原子不可分，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，符合题意。 故选BC； 【小问4详解】 将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应； 【小问5详解】 物质乙为二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，且二氧化碳中碳元素显+4价，故物质乙在图中可能位于c； 【小问6详解】 a物质为碳单质，碳单质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，该反应的符号表达式为：。 15. 某化学实验小组在老师的指导下进行气体的制备实验，如下图： （1）写出图中标号的仪器名称①_________，②_________。 （2）下列物质不能制得氧气的是_________（填序号）。 A.高锰酸钾 B.过氧化氢 C.氯化钠 由此可知：要选择制取氧气的反应物，该反应物中必须含_________。 （3）甲组同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气。 ①选择的气体发生装置为_________，该反应的符号表达式为_________。 ②若用装置F收集氧气，收集完毕，将集气瓶移出水面，_________（填“正放”或“倒放”）在桌面上。若收集到的气体不纯，则可能的原因是_________。 （4）乙组同学用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。 ①若要获得平稳的氧气流，应选择的发生装置是_________（填字母序号）。 ②若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为_________。 ③该小组同学用如图M装置收集氧气，从_________端（填“a”或“b”）通入氧气将瓶内空气排出。 （5）丙组同学用如图N装置收集一定体积的氧气，装置接口连接的顺序_________（填字母序号）。 （6）实验室制取甲烷可用排水法或向下排空气法收集，根据甲烷的收集方法，丁组同学推测甲烷具有的性质是_________（写一点即可）。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶 （2） ①. C ②. 氧元素 （3） ①. A ②. ③. 正放 ④. 开始集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集 （4） ①. C ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满 ③. b （5）e→d→c （6）难溶于水，且与水不反应，密度比空气小，且常温下与空气中物质不反应 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：酒精灯；仪器②的名称是：集气瓶； 【小问2详解】 A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氯化钠由Na、Cl元素组成，不含氧元素，不能制得氧气，符合题意。 故选C； 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氧气由氧元素组成，故制取氧气的反应物中必须含氧元素； 【小问3详解】 ①加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：； ②若用装置F收集氧气，收集完毕，将集气瓶移出水面，氧气的密度比空气略大，集气瓶应正放在桌面上； 若收集到的气体不纯，则可能的原因是：开始集气瓶中未装满水，未将集气瓶内空气排尽，也可能是未等气泡连续均匀冒出就开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气； 【小问4详解】 ①用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，若要获得平稳的氧气流，应选择的发生装置是C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； ②若用装置D收集氧气，氧气具有助燃性，则验满的操作方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满； ③该小组同学用如图M装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，则从b通入氧气将瓶内空气排出； 【小问5详解】 用如图N装置收集一定体积的氧气，氧气的密度比水小，从e端通入，水从d端排出，d端连接量筒，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积，故顺序为：e→d→c； 【小问6详解】 用排水法收集甲烷，说明甲烷难溶于水，且与水不反应，可用向下排空气法收集甲烷，说明甲烷密度比空气小，且常温下与空气中物质不反应。 16. 关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列催化剂的相关叙述正确的是_______。 A. 催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变 B. 催化剂能使生成物的质量增大 C. 不加入催化剂化学反应就不能发生 （2）过氧化氢溶液中加入二氧化锰会迅速产生气泡，该反应的符号表达式为：_________。 【任务二】定量法探究催化剂的催化效果小组同学发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，小组同学进行了如下探究： 实验装置如图所示，以生成气体为标准设计了下列三组实验。 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/ 催化剂的质量/g 待测数据 1 20 a 2 20 淀粉0.5 b 3 20 二氧化锰0.5 c （3）实验1的目的是_________。 （4）上述实验中“待测数据”测的是_________；实验证明二氧化锰的催化效果较好，则b_________（填“<”“>”或“=”）c。 【任务三】数字化实验法探究催化剂的催化效果 分别取浓度为5%过氧化氢溶液、二氧化锰、淀粉，按下图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。 （5）对比分析坐标图中的_________点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （6）已知在温度一定的情况下，氧气的体积分数等于氧气的压强分数。请从催化剂的角度解释，上述实验过程中虽然两个反应化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是_________。 【答案】（1）A （2） （3）对比实验 （4） ①. 收集40mL气体所需时间 ②. ＞ （5）a、c或b、d （6）催化剂能够改变反应速率，但是不能改变生成物的质量，过氧化氢溶液浓度和体积都相同，最终生成氧气质量相等，则完全反应后两个装置内压强相同 【解析】 【小问1详解】 A、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，符合题意； B、催化剂能改变化学反应速率，不能使生成物的质量增大，不符合题意； C、不加入催化剂化学反应也能发生，只是可能化学反应速率较慢，不符合题意。 故选A； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 实验1中未加入催化剂，故实验1的目的是：对比实验，通过对比能得出催化剂能改变化学反应速率； 【小问4详解】 该实验以生成40mL气体为标准，故上述实验中“待测数据”测的是：收集40mL气体所需时间； 实验证明二氧化锰的催化效果较好，则使用二氧化锰作催化剂时，收集40mL气体所需时间较短，则b＞c； 【小问5详解】 图中a、c两点，压强相同，时间不同，说明催化剂种类不同，收集等体积氧气所需时间不同，说明化学反应速率与催化剂的种类有关；b、d两点，时间相同，压强不同，说明相同时间内收集氧气的体积不同，说明化学反应速率与催化剂的种类有关； 【小问6详解】 上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是催化剂能够改变反应速率，但是不能改变生成物的质量，过氧化氢溶液浓度和体积都相同，最终生成氧气质量相等，则完全反应后两个装置内压强相同。 17. 蛋白质是构成生命的基本物质，蛋白质由丙氨酸等多种氨基酸构成，根据丙氨酸的化学式计算： （1）的相对分子质量是_________。 （2）丙氨酸中碳、氧元素质量比为_________。 （3）中含有氢元素的质量是多少？（列式并计算）。 【答案】（1）89 （2）9:8 （3）中含有氢元素的质量是： 【解析】 【小问1详解】 C3H7NO2的相对分子质量是：； 【小问2详解】 丙氨酸中碳、氧元素质量比为：； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 古田县2024-2025学年第一学期九年级期中质量检测 化学试卷 （时间：60分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答案一律写在答题卡上，否则不能得分。 2．可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题 30分） 1. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”诗中描述的变化过程属于物理变化的是 A. 米酒酿造 B. 火炉烧炭 C. 天空下雪 D. 煮酒杀菌 2. 参与测定部分元素相对原子质量的中科院院士是 A.张青莲 B.闵恩泽 C.拉瓦锡 D.门捷列夫 A. A B. B C. C D. D 3. 按如图进行实验。滴有酚酞溶液的滤纸变红能说明 A. 分子间有间隔 B. 分子由原子构成 C. 分子体积小 D. 分子在不断运动 4. 下列实验基本操作正确的是 A. 加热液体 B. 过滤操作 C. 吸取液体 D. 读取体积 5. 下列物质用途和性质不匹配的是 A. 氮气用于食品保鲜——氮气在常温下化学性质稳定 B. 氦气用作探空气球——氦气密度小且很稳定 C. 液氧用于火箭推进剂——氧气具有可燃性 D. 稀有气体用于制作霓虹灯——稀有气体通电时会发出不同颜色的光 6. 下列各框图中的、和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（　　） A. B. C. D. 7. 对乙酰氨基酚，速效感冒胶囊的主要成分，化学式为，用于退热、缓解中轻度疼痛，分子结构如图，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 对乙酰氨基酚分子中含有1个氧分子 C. 对乙酰氨基酚由碳、氢、氧、氮元素组成 D. 对乙酰氨基酚中氢、氧元素的质量比为 8. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 比较：和组成元素相同，但两者的化学性质并不相同 B. 分类：二氧化碳、氧气、高锰酸钾都是氧化物 C. 判断：化学符号可以表示一个氢分子，也可以表示两个氢原子 D. 推理：单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 9. 有关下列实验说法正确的是 A.点燃氢气时，发出的声音很小，说明收集的氢气不纯 B.通过量筒中水的体积变化，可知集气瓶内氧气的体积 C.向外拉注射器的活塞，长颈漏斗下端有气泡冒出，说明装置漏气 D.经图中简易净水器净化处理后得到的水是纯净物。 A. A B. B C. C D. D 10. 利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是 A. 实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯② B. 实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色 C. 该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气 第Ⅱ卷（非选择题70分） 11. 阅读以下材料，回答问题。 材料一：通常情况下，硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳，生产生活中，硫燃烧生成的二氧化硫常用于熏蒸、消毒和漂白。 材料二：西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如下图1所示：灯体中空，腹部贮水，使用时燃烧产生的烟气（含）通过雁脖子进入腹部。 材料三：东晋《抱朴子》记载，“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，其去凡草木亦远矣”。 材料四：“打铁花”是国家非物质文化遗产之一，如下图2所示：“打铁花”时将铁熔化为铁水，再用处理过的柳木勺舀出高温铁水向空中泼洒，铁水变成微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 （1）“材料一”中属于硫的物理性质的是_________，二氧化硫的用途有_________（各写一条）。 （2）“材料二”中青铜雁鱼灯腹部贮水目的是_________。 （3）“材料三”中丹砂“烧之”分解生成水银及另一种单质，写出该反应的符号表达式_________。 （4）“材料四”中微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”，写出该反应的符号表达式_________。 12. 珍惜水、节约水、保护水是每个公民的义务和责任。 Ⅰ．水的净化 （1）居民饮用水的处理过程如图1所示：步骤①网格净水原理类似于步骤_________（填“②”或“③”或“④序号）。 （2）天然水中含钠、钙、镁等，这里的“钠、钙、镁”指的是_________。 a.分子 b.原子 c.元素 d.单质 （3）水质太硬给生产生活带来诸多不便，生活中可用_________的方法软化硬水。 （4）绿水青山就是金山银山，下列做法不利于保护水资源的是________。 A. 深埋废弃铅蓄电池 B. 研制低毒无污染农药 C. 建立城乡污水处理系统 Ⅱ．水的分解。 （5）电解法：宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得，如图2是电解水的实验示意图，玻璃管_________（填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由_________组成的。 （6）光解法：水也可以在一种新型复合光催化剂和太阳光作用下分解，写出该反应的符号表达式_________。相较于电解法，光解法的优点是_________（写一点）。 13. 建立“宏观-微观-符号”之间的联系是学习化学的重要思维模型。下表是元素周期表的一部分，请回答相关问题： （1）A原子中，________，所对应元素在元素周期表中的位置是_________（填序号）。 （2）氧元素的相对原子质量为_________。在化学反应中氧原子易_________（填“得”或“失”）电子，形成_________离子（填离子符号）。 （3）第11号元素与第17号元素组成的物质化学式为_________。 （4）芯片主要由硅材料制成，硅元素与碳元素的化学性质相似是因为_________相同；硅元素与碳元素属于不同种元素是因为_________不同。 14. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下所示，请据图回答以下问题。 （1）画出上图物质丁的微观示意图_________。 （2）写出上述微观图所示化学反应符号表达式：_________。 （3）下列说法正确的是_______（填字母）。 A. 反应前后原子的个数改变 B. 在化学变化中，分子可分，原子不可分。 C. 反应前后元素的种类都不变 （4）将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓_________。 （5）以物质类别为横坐标，以元素化合价为纵坐标可绘制某元素的价类图。如右图为碳元素的价类图，物质乙在图中可能位于_________（填字母）。 （6）请写出a物质在氧气中完全燃烧的符号表达式_________。 15. 某化学实验小组在老师的指导下进行气体的制备实验，如下图： （1）写出图中标号的仪器名称①_________，②_________。 （2）下列物质不能制得氧气的是_________（填序号）。 A.高锰酸钾 B.过氧化氢 C.氯化钠 由此可知：要选择制取氧气的反应物，该反应物中必须含_________。 （3）甲组同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气。 ①选择的气体发生装置为_________，该反应的符号表达式为_________。 ②若用装置F收集氧气，收集完毕，将集气瓶移出水面，_________（填“正放”或“倒放”）在桌面上。若收集到的气体不纯，则可能的原因是_________。 （4）乙组同学用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。 ①若要获得平稳的氧气流，应选择的发生装置是_________（填字母序号）。 ②若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为_________。 ③该小组同学用如图M装置收集氧气，从_________端（填“a”或“b”）通入氧气将瓶内空气排出。 （5）丙组同学用如图N装置收集一定体积的氧气，装置接口连接的顺序_________（填字母序号）。 （6）实验室制取甲烷可用排水法或向下排空气法收集，根据甲烷的收集方法，丁组同学推测甲烷具有的性质是_________（写一点即可）。 16. 关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列催化剂的相关叙述正确的是_______。 A. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变 B. 催化剂能使生成物的质量增大 C. 不加入催化剂化学反应就不能发生 （2）过氧化氢溶液中加入二氧化锰会迅速产生气泡，该反应的符号表达式为：_________。 【任务二】定量法探究催化剂催化效果小组同学发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，小组同学进行了如下探究： 实验装置如图所示，以生成气体为标准设计了下列三组实验。 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/ 催化剂的质量/g 待测数据 1 20 a 2 20 淀粉0.5 b 3 20 二氧化锰0.5 c （3）实验1的目的是_________。 （4）上述实验中“待测数据”测的是_________；实验证明二氧化锰的催化效果较好，则b_________（填“<”“>”或“=”）c。 【任务三】数字化实验法探究催化剂的催化效果 分别取浓度为5%过氧化氢溶液、二氧化锰、淀粉，按下图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。 （5）对比分析坐标图中的_________点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （6）已知在温度一定的情况下，氧气的体积分数等于氧气的压强分数。请从催化剂的角度解释，上述实验过程中虽然两个反应化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是_________。 17. 蛋白质是构成生命的基本物质，蛋白质由丙氨酸等多种氨基酸构成，根据丙氨酸的化学式计算： （1）的相对分子质量是_________。 （2）丙氨酸中碳、氧元素质量比为_________。 （3）中含有氢元素的质量是多少？（列式并计算）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $