专题02 碱和中和反应-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级科学上学期期末真题分类汇编（浙教版）

专题02 碱和中和反应 考点一 碱的化学性质 1．（2019秋•柯城区校级期末）在下表物质①中加入过量物质②，产生的气体或沉淀质量与加入的②质量间的关系一定与如图不相符的是（　　） ① ② A 含H2SO4和CuSO4的溶液 NaOH溶液 B 含FeCl3和CuSO4的溶液 NaOH溶液 C 含NaOH和Na2CO3的溶液 稀盐酸 D 表面已完全生锈的铁钉 稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解答】解：A、H2SO4先与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，CuSO4溶液再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项符合该图象。 B、FeCl3、CuSO4均能与NaOH溶液反应，分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应不再发生改变，故选项不符合该图象。 C、氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠消耗完，Na2CO3与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项符合该图象。 D、铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀盐酸反应生成氢气，气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项符合该图象。 故选：B。 2．（2023秋•台州期末）在①硫酸②氯化铁③碳酸钾三种物质中，跟氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液都能发生反应，且反应能表现出不同碱之间相似性质的组合是（　　） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 【答案】A 【解答】解：①硫酸与氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液都能发生中和反应，能表现出不同碱之间相似性质。 ②氯化铁与氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液都能发生反应，均能生成氢氧化铁沉淀，能表现出不同碱之间相似性质。 ③碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，与氢氧化钠溶液不反应，不能表现出不同碱之间相似性质。 故①②符合要求。 故选：A。 3．（2023秋•永康市期末）在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口上出现了一层白色固体物质，它的主要成分是（　　） A．氢氧化钠 B．硫酸钠 C．碳酸钙 D．碳酸钠 【答案】D 【解答】解：在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口上出现了一层白色固体物质，是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠。 故选：D。 4．（2023秋•宁波期末）实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果 B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 【答案】D 【解答】解：A、曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果，该选项说法正确； B、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，该选项说法正确； C、对比曲线①和②，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，该选项说法正确； D、若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，在②上方，这是因为氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，该选项说法不正确。 故选：D。 5．（2023秋•德清县期末）如图是小李构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“―”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。下列分析与实际不相符的是（　　） A．X可能是碳酸钠 B．氢氧化钙俗称为生石灰 C．氢氧化钙在工业上可用于吸收二氧化硫等部分有毒气体 D．验证氢氧化钙与盐酸是否会反应的实验中，可以加入酚酞试液来检测 【答案】B 【解答】解：A、由于碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，所以A为盐，碳酸钠可与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故正确； B、氢氧化钙俗称为熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙的俗名，故错误； C、氢氧化钙可与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，又由于价格低廉，在工业上可用于吸收二氧化硫等部分有毒气体，故正确； D、氢氧化钙与盐酸反应没有现象，可以加入酚酞试液来检测，故正确； 故选：B。 考点二 常见物质的俗名 6．（2023秋•慈溪市期末）下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（　　） A．氧化铁、铁锈、FeO B．氢氧化钠、烧碱、NaOH C．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2 D．氧化钙、生石灰、CaO 【答案】A 【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项说法错误。 B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项说法正确。 C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项说法正确。 D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项说法正确。 故选：A。 7．（2023秋•越城区期末）下列选项中物质的名称、俗名、化学式完全一致的是（　　） A．氯化钠 食盐 NaCl B．氢氧化钙 熟石灰 CaOH C．氢氧化钠 纯碱 NaOH D．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3 【答案】A 【解答】解：A、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式表示的是同一物质，故A正确。 B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗称和化学式表示的是同一物质，故B不正确。 C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质，故C不正确。 D、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其名称、俗名、化学式表示的不是同一物质，故D不正确。 故选：A。 8．（2023秋•衢州期末）下列每组物质的名称、俗称、分类三者都正确的物质是（　　） A．氯化钠、食盐、盐 B．氢氧化钠、烧碱、盐 C．碳酸钠、纯碱、碱 D．氢氧化钙、生石灰、碱 【答案】A 【解答】解：A、氯化钠的俗称是食盐，属于盐，其名称、俗名、分类对应一致。 B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，属于碱，其名称、俗称和分类对应不一致。 C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，属于盐，其名称、俗称和分类对应不一致。 D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，属于碱，其名称、俗名、分类对应不一致。 故选：A。 考点三 酸碱中和反应 9．（2023秋•温州期末）小明研究酸碱反应中pH的变化情况，将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液的pH变化如图所示。此过程烧杯中水的质量变化图像正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，同时加入的稀盐酸也含有水，水的质量不断增加，至Q点时，反应停止，继续滴加稀盐酸，水的质量增加量等于加入的稀盐酸的含有水的质量，所以图像应为先陡后缓，且开始有氢氧化钠溶液，起始值不为0。 故选：B。 10．（2023秋•义乌市校级期末）等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7.0，则（　　） A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C．混合前后水分子总数不变 D．混合前后阳离子总数不变 【答案】B 【解答】解：A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH＝7.0，溶液显中性；反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等，若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等，则所含溶质的质量相等，则稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故选项说法错误； B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH＝7.0，溶液显中性，所得溶液是氯化钠溶液，混合溶液中钠离子与氯离子个数相等，故选项说法正确； C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合前后水分子总数增加，故选项说法错误； D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则混合前后阳离子总数减少，故选项说法错误； 故选：B。 11．（2023秋•绍兴期末）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．乙表示的物质为氯化钠 B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应 C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl﹣ D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱 【答案】C 【解答】解：A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加；乙表示的物质为氯化钠，故选项说法正确。 B、加入b克NaOH溶液时，氯化钠的质量不再发生改变，恰好完全反应，故选项说法正确。 C、加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液中阴离子为Cl﹣、OH﹣，故选项说法错误。 D、NaOH溶液由a克递增到b克，稀盐酸的质量逐渐减少，至恰好完全反应，所得溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法正确。 故选：C。 12．（2023秋•西湖区期末）一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是（　　） A．M点时溶液呈红色 B．N点时溶液pH最小 C．该化学反应放热 D．P点时溶液呈酸性 【答案】B 【解答】解：A、M点的溶液为氢氧化钠溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法正确。 B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，从M至N的过程中温度升高，至N点温度最高，说明此时恰好完全反应，此时溶液的pH＝7，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液的pH小于7，N点时溶液pH不是最小的，故选项说法错误。 C、从M至N的过程中温度升高，说明该化学反应放热，故选项说法正确。 D、至N点温度最高，说明此时恰好完全反应，此时溶液的pH＝7，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，则P点溶液显酸性，故选项说法正确。 故选：B。 13．（2023秋•永康市期末）向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是（　　） A．红→蓝→紫 B．紫→蓝→红 C．蓝→紫→红 D．红→紫→蓝 【答案】D 【解答】解：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸显酸性，滴有石蕊试液的稀盐酸中，显红色；慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，至恰好完全反应时，显中性，溶液颜色变为紫色；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，颜色变为蓝色。故石蕊颜色变化的过程是红→紫→蓝。 故选：D。 14．（2023秋•西湖区校级期末）将25克20%的氢氧化钠溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是（　　） A．氧化铜 B．二氧化碳 C．氯化钡溶液 D．硫酸铜溶液 【答案】A 【解答】解：将25克20%的氢氧化钠溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，稀硫酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等。 反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下： 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98 可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则充分混合后，氢氧化钠有剩余，所得溶液是硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液。 A、氧化铜不能与氢氧化钠溶液反应，故选项正确。 B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。 C、硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故选项错误。 D、氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项错误。 故选：A。 15．（2023秋•仙居县期末）向盛有稀硫酸的烧杯中加入某种药品，恰好完全反应。反应前后溶液中离子种类及个数关系如图所示。则加入的药品可能是（　　） A．锌 B．氧化铁 C．氢氧化钠 D．氢氧化钡 【答案】A 【解答】解：根据图示可以看出，反应后的金属阳离子和硫酸根离子的个数比为1：1，故加入的物质与稀硫酸反应且生成可溶性的盐，该盐中金属的化合价为+2价； A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合题意； B、氧化铁和稀硫酸反应生成的盐中铁元素为+3价，不符合题意； C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成的硫酸钠中钠元素为+1价，不符合题意； D、氢氧化钡和硫酸反应生成的硫酸钡是沉淀，不符合题意； 故选：A。 16．（2023秋•杭州期末）在NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】A、NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，溶剂的质量会逐渐增加，直至盐酸被完全反应，接着因为加入氢氧化钠溶液中也有溶剂，所以溶剂质量也会增加，只是幅度变小，但是一开始就有氯化钠和盐酸，所以溶剂质量不会从0开始，选项不符合题意。 B、NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量会增加，直至盐酸被完全反应，接着因为加入氢氧化钠溶液，所以溶液质量还会继续增加，选项不符合题意。 C、氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，所以一开始氢氧化钠质量分数为0，直至盐酸被完全反应，才会有氢氧化钠溶液存在，选项不符合题意。 D、逐滴加入NaOH溶液至过量，一直在引入钠离子，所以钠离子数目会一直增加，一开始溶液中因为有氯化钠，所以钠离子数目不会从0开始，选项符合题意。 故选：D。 17．（2023秋•柯桥区期末）稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸 B．稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应 C．40s时，溶液中溶质为HCl、NaOH和NaCl D．在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应 【答案】A 【解答】解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确。 B、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度变化图，稀NaOH溶液与稀盐酸反应为放热反应，故选项说法错误。 C、40s时，溶液的pH小于7，显酸性，溶液中溶质为HCl、NaCl，故选项说法错误。 D、在20s到40s之间，溶液显酸性，稀盐酸有剩余，故选项说法错误。 故选：A。 18．（2023秋•西湖区期末）我国南方一些地区的酸性土壤不适宜某些作物生长，下列物质可用来中和土壤酸性的是（　　） A．二氧化硫 B．稀盐酸 C．熟石灰 D．干冰 【答案】C 【解答】解：A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能用来中和土壤酸性，故选项错误。 B、稀盐酸显酸性，不能用来中和土壤酸性，故选项错误。 C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能用来中和土壤酸性，故选项正确。 D、干冰是固态的二氧化碳，能与水反应生成碳酸，不能用来中和土壤酸性，故选项错误。 故选：C。 19．（2023秋•慈溪市期末）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系错误的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解答】解：A、随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增大，该选项对应关系正确； B、随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确； C、随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确； D、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确； 故选：C。 20．（2023秋•嘉兴期末）如图所示的pH变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，则下列说法正确的是（　　） A．横坐标是滴加的盐酸体积 B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀 C．向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变红色 D．c点溶液中的阴离子只有Cl﹣ 【答案】D 【解答】解：A.由图像可知，起始位置的pH＜7，溶液显酸性，所以横坐标是滴加的氢氧化钠溶液体积，此选项错误； B.a点的溶液的pH＜7，盐酸没有反应完，所以a点的溶液是氯化钠、盐酸的混合溶液，加入硫酸铜溶液无蓝色沉淀，此选项错误； C.b点的溶液显碱性，是氯化钠、氢氧化钠的混合溶液，向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变蓝色，此选项错误； D.c点溶液的pH＝7，显中性，是氯化钠溶液，其中的阴离子只有Cl﹣，此选项正确； 故选：D。 21．（2023秋•嵊州市期末）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性 C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 【答案】D 【解答】解：A、由pH曲线图可得，起始溶液的pH大于7，则该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，错误； B、当滴入液体体积为5mL时，溶液pH大于7，呈碱性，错误； C、当滴入液体体积为9mL时，溶液pH小于7，溶质是氯化氢和氯化钠，错误； D、当滴入液体体积为7mL时，溶液pH＝7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，正确。 故选：D。 22．（2023秋•西湖区期末）如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化的曲线，有关分析错误的是（　　） A．该实验室将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢 C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热 【答案】D 【解答】解：A、pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，是将氢氧化钠溶液滴加至稀盐酸中，故选项说法正确； B、pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，b点pH值为7，恰好完全反应，a点还没有完全中和，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确； C、pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，b点pH值为7，恰好完全反应，表示酸碱恰好中和，故选项说法正确； D、a点到b点的曲线变化，没有反应温度的变化，不能证明该反应放热，故选项说法错误； 故选：D。 23．（2023秋•宁波期末）向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，下列图象不能正确反映对应关系的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】解：氢氧化钡与硫酸发生中和反应生成硫酸钡白色沉淀和水。 A、氢氧化钡与硫酸发生中和反应生成硫酸钡白色沉淀和水，随着稀硫酸的加入，硫酸钡沉淀的质量由零开始不断增大，直到氢氧化钡完全反应，再加入稀硫酸，沉淀的质量也不再改变，故A正确； B、原氢氧化钡溶液中含有一定质量的水，随着稀硫酸的加入，氢氧化钡与硫酸发生中和反应生成硫酸钡白色沉淀和水，溶液中溶剂的质量不断增大（稀硫酸中的水和生成的水），当氢氧化钡完全反应后，再继续加入稀硫酸，水的质量还是增大，但增大的幅度变小，故B正确； C、氢氧化钡与硫酸发生中和反应生成硫酸钡白色沉淀和水，因此开始加入稀硫酸时，硫酸全部与氢氧化钡反应，当氢氧化钡充分反应后，再加入稀硫酸，硫酸不参与反应，因此溶液中稀硫酸的质量不断增大，故C正确； D、因为加入的稀硫酸是过量的，因此氢氧化钡完全反应，最后质量变成零，故D错误。 故选：D。 24．（2023秋•西湖区期末）小胡在做稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应的实验时，测得杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该实验是将盐酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中 B．a点所示溶液中含有NaOH C．b点所示溶液的pH＝7，说明酸碱发生了化学反应 D．向c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 【答案】C 【解答】解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。 B、a点时溶液的pH小于7，显酸性，a点所示溶液中不含氢氧化钠，故选项说法错误。 C、b点所示溶液的pH＝7，显中性，说明酸碱发生了化学反应，故选项说法正确。 D、c点时溶液的pH大于7，显碱性，向c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液变红色，故选项说法错误。 故选：C。 25．（2023秋•青田县期末）酸和碱之间的反应在生产生活和科学实验中应用很广，下列利用酸和碱反应的是（　　） A．用醋酸除铁锈 B．用食盐腌制食品 C．用硝酸银检验汗液中的氯离子 D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 【答案】D 【解答】解：A、用醋酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，反应物是金属氧化物和酸，不是利用酸和碱反应，故选项错误。 B、用食盐腌制食品，是因为食盐具有咸味，不是利用酸和碱反应，故选项错误。 C、用硝酸银检验汗液中的氯离子，利用的是氯离子和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，反应物硝酸银是盐，不是利用酸和碱反应，故选项错误。 D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，是利用酸和碱反应，故选项正确。 故选：D。 26．（2023秋•湖州期末）如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象，a点溶液的微观粒子图形是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】解：盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水。a点时，溶液的pH为7，即酸碱恰好中和，此时溶液中的微粒是钠离子、氯离子和水分子。 故选：D。 27．（2023秋•嘉兴期末）如图所示是硫酸和氢氧化钠溶液反应时pH的变化图象，下列说法正确的是（　　） A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和硫酸 B．图中b点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．图中c点所示溶液呈碱性 D．该实验是将氢氧化钠溶液滴到硫酸溶液中 【答案】B 【解答】解：A.图中a点所示溶液中，pH大于7，溶液显碱性，含有的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故选项说法错误； B.图中b点，pH等于7，溶液显中性，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确； C.图中c点，pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误； D.由上述分析，该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，故选项说法错误； 故选：B。 28．（2010秋•慈溪市期末）在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生完成．向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸．此过程中溶液颜色的变化是（　　） A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色 C．由红色变为无色 D．由无色变成红色 【答案】C 【解答】解：无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，含有酚酞的NaOH溶液显红色；不断滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，此时溶液由红色变为无色；继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液仍为无色；故此过程中溶液颜色的变化是由红色变为无色。 故选：C。 29．（2023秋•下城区期末）蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种物质R，使皮肤红肿。实验测定物质R呈酸性，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的（　　） A．食醋 B．肥皂水 C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸 【答案】B 【解答】解：显酸性物质能和显碱性物质反应生成盐和水等物质，物质R呈酸性，应该用显碱性物质中和，食醋和稀盐酸都是显酸性物质，不能用来除去R，氢氧化钠具有较强的腐蚀性，不能用来除去R，肥皂水显碱性，可以用来除去R。 故选：B。 30．（2023秋•浦江县期末）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列能说明两者恰好完全中和的是（　　） A．在反应后的溶液中滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成 B．测得反应后溶液中Na+与SO42﹣的个数比为2：1 C．在反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 D．在反应后的溶液中滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 【答案】B 【解答】解：A、在反应后的溶液中滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成，说明溶液中不含氢氧化钠，可能是恰好完全反应，也可能是稀硫酸有剩余，不能证明两者恰好完全中和，故选项错误。 B、测得反应后溶液中Na+与SO42−的个数比为2：1，说明溶液中溶质只有硫酸钠，能证明两者恰好完全中和，故选项正确。 C、在反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，溶液可能显酸性或中性，稀硫酸可能有剩余，不能证明两者恰好完全中和，故选项错误。 D、硫酸钠、硫酸均能与BaCl2溶液溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，溶液可能显酸性，稀硫酸可能有剩余，不能证明两者恰好完全中和，故选项错误。 故选：B。 31．（2023秋•西湖区校级期末）中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法是利用中和反应原理的是（　　） A．用澄清石灰水检验二氧化碳 B．将硫酸铜溶液倒入石灰乳中配制波尔多液 C．用盐酸除去铁锈 D．用氨水（NH3•H2O）处理工厂的硫酸 【答案】D 【解答】解：A、氢氧化钙和二氧化碳不是酸和碱的反应，不是中和反应，错误； B、硫酸铜和氢氧化钙反应，是盐和碱的反应，错误； C、盐酸除铁锈是酸和金属氧化物的反应，不是中和反应，错误； D、氨水是碱，氨水和硫酸的反应是碱和酸的反应，属于中和反应，正确。 故选：D。 32．（2023秋•椒江区校级期末）下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（　　） ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐 A．①⑥ B．②③④⑤ C．②③④ D．③⑤ 【答案】D 【解答】解：①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小； ②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化； ③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化； ④纯碱的质量基本无变化； ⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，发生了化学变化； ⑥食盐的质量基本无变化。 故选：D。 33．（2023秋•路桥区期末）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某科学兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH，得到溶液pH和溶液中Na+、OH﹣数量随加入甲溶液体积的变化图像，请结合图像回答下列问题： （1）根据图1和图2可知甲溶液的溶质是 　HCl　（填化学式）； （2）结合图2、图3，该兴趣小组同学推断图3中V的值为12，他的理由是 　图3中体积为V时氢氧根离子的数量恰好是0，溶液显中性，溶液的pH＝7　。 【答案】（1）HCl； （2）图3中体积为V时氢氧根离子的数量恰好是0，溶液显中性，溶液的pH＝7。 【解答】解：（1）图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，可知甲溶液是稀盐酸，溶质是HCl。 （2）图3中体积为V时氢氧根离子的数量恰好是0，此时溶液显中性，溶液的pH＝7，V的值为12。 故答案为： （1）HCl； （2）图3中体积为V时氢氧根离子的数量恰好是0，溶液显中性，溶液的pH＝7。 34．（2023秋•永康市期末）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。回答下列问题： （1）仪器A中溶液的溶质是 　HCl　（填化学式）。 （2）对图乙和图丙的分析，下列说法正确的是 　BC　。 A.图乙中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 B.图丙中e→f变化可说明该反应是放热反应 C.取图乙中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 【答案】（1）HCl； （2）BC。 【解答】解：（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，仪器A中溶液的溶质是HCl。 （2）A.图乙中c→d，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，所示溶液中NaCl的质量不变，故说法错误。 B.图丙中e→f，温度升高，可说明该反应是放热反应，故选项正确。 C.取图乙中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物，因为盐酸具有挥发性，加热时氯化氢不断挥发，最终得到的是氯化钠，故选项正确。 故答案为： （1）HCl； （2）BC。 35．（2023秋•义乌市校级期末）如图所示向加有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸： （1）该反应的实质为 　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　。 （2）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 　ABC　。 A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液 C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液 【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （2）ABC。 【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 （2）A、取样，加入CuO粉末，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。 B、取样，滴加NaOH溶液，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，溶液才变红色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。 C、取样，加入CaCO3粉末，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。 D、取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应，不能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。 故答案为： （1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （2）ABC。 36．（2023秋•黄岩区期末）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某科学兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH，得到溶液pH（如图2）和溶液中Na+、OH﹣数量随加入甲溶液体积的变化图像（如图3），请结合图像回答下列问题： （1）根据图1和图2可知甲溶液是 　稀盐酸　。 （2）结合图2、3，该兴趣小组同学推断图3中当所加甲溶液体积为V1时，溶液中OH﹣恰好被反应完，则V1的值为 　12　mL。 【答案】（1）稀盐酸； （2）12。 【解答】解：（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则可知甲溶液是稀盐酸。 （2）图3是溶液中Na+、OH﹣数量随加入甲溶液体积的变化图像，当所加甲溶液体积为V1时，溶液中OH﹣恰好被反应完，此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液的pH等于7，则V1的值为12mL。 故答案为： （1）稀盐酸； （2）12。 37．（2023秋•鹿城区期末）实验小组用图甲所示装置探究盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。 （1）稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为　HCl+NaOH＝NaCl+H2O　。 （2）b点时，烧瓶内的溶液呈　碱　（填“酸”“碱”或“中”）性。 （3）在a、b、c、d四点中，对应甲中烧瓶内溶液呈无色的是　c、d　（填字母序号）。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；故填：HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （2）由图乙可知，b点所示溶液的pH＞7，溶液显碱性；故填：碱； （3）酸性溶液和中性溶液均不能使无色酚酞试液变色，c点所示溶液的pH＝7，呈中性，d点所示溶液的pH＜7，呈酸性，故填：c、d。 38．（2023秋•西湖区校级期末）某科学兴趣小组同学对氢氧化钾溶液与稀硫酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上P、Q标签，向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH、温度与Q溶液质量的变化曲线： （1）写出该反应的化学方程式：　2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O　。 （2）由图甲分析可知：写出c点时杯内溶液中的离子有 　H+、K+、SO42﹣　（填离子符号）。 （3）分析图乙中BC段温度变化的原因是 　氢氧化钾完全反应后不再放热，同时加入的稀硫酸能够吸热、容器散热　。 【答案】（1）2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O。 （2）H+、K+、SO42﹣。 （3）氢氧化钾完全反应后不再放热，同时加入的稀硫酸能够吸热、容器散热。 【解答】解：（1）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式是2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O。 故答案为：2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O。 （2）由图象甲可知，溶液的pH由大于7到等于7，到小于7，所以是向氢氧化钾溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，由图象乙可知，C点所示溶液的温度是由最高点下降的过程，即加入的硫酸已经过量，此时溶液中的溶质是硫酸和硫酸钾，离子为氢离子、钾离子和硫酸根离子。 故答案为：H+、K+、SO42﹣。 （3）图乙中BC段温度变化的原因是氢氧化钾完全反应后不再放热，同时加入的稀硫酸能够吸热、容器散热。 故答案为：氢氧化钾完全反应后不再放热，同时加入的稀硫酸能够吸热、容器散热。 39．（2023秋•江北区期末）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。 （1）根据曲线判断，该反应是将 　氢氧化钠　（填“氢氧化钠”或“盐酸”）溶液滴入另一种溶液中。 （2）当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有 　2　种溶质。 【答案】（1）氢氧化钠； （2）2。 【解答】解：（1）根据曲线中pH和氢氧化钠体积的关系，当氢氧化钠的体积为0时溶液呈酸性，随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大，所以该反应是将氢氧化钠向盐酸中滴加； （2）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液呈酸性，因为氯化钠溶液呈中性，则混合溶液中呈酸性的溶质是盐酸，所以当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为NaCl、HCl。 故答案为：（1）氢氧化钠； （2）2。 40．（2023秋•椒江区校级期末）如图是小科做稀盐酸与氢氧化钠溶液混合实验时，记录的溶液pH随时间的变化曲线。 （1）由图可知，实验操作过程是将 　B　； A.稀盐酸逐渐加到氢氧化钠溶液 B.氢氧化钠溶液逐渐加到稀盐酸中 （2）该反应属于基本反应类型中的 　复分解反应　； （3）当时间为60秒时，溶液中的溶质为 　NaOH和NaCl　。 【答案】（1）B； （2）复分解反应； （3）NaOH和NaCl。 【解答】解：（1）pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，是将氢氧化钠溶液滴加至稀盐酸中； （2）该反应为酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应； （3）当时间为60秒时，pH＞7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaOH和NaCl。 故答案为：（1）B； （2）复分解反应； （3）NaOH和NaCl。 41．（2023秋•拱墅区期末）如图所示为将稀硫酸逐滴滴入加有酚酞试液的氢氧化钠溶液直至过量的实验操作和反应的微观示意图，回答问题： （1）图中甲表示的微粒是 　Na+　（填写符号）； （2）验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是 　AC　。 A．取样，滴加少量紫色石蕊试液 B．取样，滴加少量CuSO4溶液 C．取样，加入少量CaCO3粉末 D．取样，滴加少量Ba（NO3）2溶液 【答案】（1）Na+。 （2）AC。 【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，甲粒子与乙粒子的个数比为2：1，所以甲微粒为Na+，故答案为：Na+。 （2）A、取样，滴加少量紫色石蕊试液，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，可以验证溶液中稀硫酸有剩余，故A正确； B、取样，滴加少量CuSO4溶液，硫酸不与硫酸铜反应，不可以验证溶液中稀硫酸有剩余，故B错误； C、取样，加入少量CaCO3粉末，稀硫酸与碳酸钙反应会生成硫酸钙、二氧化碳和水，有气泡产生，故C正确； D、取样，滴加少量Ba（NO3）2溶液，稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液中硫酸钠也会与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，不可以验证溶液中稀硫酸有剩余，故D错误； 故答案为：AC。 42．（2023秋•婺城区期末）“从生活走进科学，用科学解释和指导生活”。请你用科学知识解释以下生活中的问题： （1）“沙里淘金”说明黄金在自然界能够以 　单质　（填“单质”或“化合物”）形式存在。 （2）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是中于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸埋物质所致。在被咬的皮肤上涂少许下列 　C　（填字母编号），痛痒便会消失。 A.食醋 B.浓氢氧化钠溶液 C.纯碱水 D.食盐水 【答案】（1）单质； （2）C。 【解答】解：（1）金的化学性质非常稳定，“沙里淘金”说明黄金在自然界能够以单质形式存在；故答案为：单质； （2）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许碱性溶液可减轻痛痒； A.食醋显酸性，此选项不符合题意； B.浓氢氧化钠溶液具有很强的腐蚀性，会腐蚀人的皮肤，此选项不符合题意； C.纯碱水显碱性，此选项符合题意； D.食盐水显中性，此选项不符合题意。 故答案为：C。 43．（2023秋•义乌市期末）在盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸边滴边振荡。 （1）为了让酸和碱恰好完全反应，实验中应在 　溶液由红色变为无色　时停止滴加稀盐酸。 （2）酸和碱之间反应的实质是酸中氢离子与碱中氢氧根离子结合生成 　水分子　的过程。 【答案】（1）溶液由红色变为无色。 （2）水分子。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液加入酚酞，溶液显红色，此时加入稀盐酸，酸碱反应不再显碱性，此时红色褪去，说明反应恰好完成； 故答案为：溶液由红色变为无色。 （2）酸碱中和的实质就是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子； 故答案为：水分子。 44．（2023秋•温州期末）科学小组同学用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH和温度的变化，获得数据如图甲所示。 （1）小明分析图甲数据，判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应且放出热量的依据是 　由pH变化图，pH从小于7逐渐增大到等于7，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应；由温度的变化图，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明反应放出热量　。 （2）图乙描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，则C处应填入的微粒符号是 　H2O　。 【答案】（1）由pH变化图，pH从小于7逐渐增大到等于7，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应；由温度的变化图，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明反应放出热量； （2）H2O。 【解答】解：（1），由pH变化图，图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到等于7，最终大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；由温度的变化图，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明反应放出热量。 （2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则C处应填入的物质化学式是H2O。 故答案为： （1）由pH变化图，pH从小于7逐渐增大到等于7，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应；由温度的变化图，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明反应放出热量； （2）H2O。 45．（2023秋•西湖区校级期末）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验： （1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由 　氢氧化钠固体溶于水放热　； （2）乙同学用乙图实验，可以根据 　导管2口有气泡　现象证明该反应放出热量。 （3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 　NaOH和Na2SO4　。 【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热； （2）导管2口有气泡； （3）NaOH和Na2SO4。 【解答】解：（1）我认为甲同学的结论错误，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热；故答案为：氢氧化钠固体溶于水放热； （2）乙同学用乙图实验，可以根据导管2口有气泡现象证明该反应放出热量；故答案为：导管2口有气泡； （3）根据图线可知，20℃时，溶液的温度仍然在上升，那么此时反应正在进行，此时溶液中肯定有反应产物硫酸钠和剩余的氢氧化钠，即溶质为NaOH和Na2SO4；故答案为：NaOH和Na2SO4。 46．（2023秋•新昌县期末）小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。 （1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是 　溶液由红色变成无色　。 （2）探究过程如下： [建立猜想] 猜想一：只有K2SO4； 猜想二：有K2SO4和H2SO4； 猜想三：有K2SO4和KOH [进行实验]为了验证猜想二，小明选用Fe2O3，KOH粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 　固体溶解，溶液由无色变黄色　 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 ①表格空白处的实验现象是：　固体溶解，溶液由无色变黄色　。 ②对方案二的结论进行评价：　不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀　。 [表达交流] （3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替。也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有 　ABD　。 A.Mg B CuO C.NaCl D.Na2CO3 【答案】（1）溶液由红色变成无色。 （2）固体溶解，溶液由无色变黄色；不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。 （3）ABD。 【解答】解：（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是溶液由红色变成无色，即氢氧化钾消失。 故答案为：溶液由红色变成无色。 （2）①表格空白处的实验现象是：固体溶解，溶液由无色变黄色（氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水）。 ②方案二的结论不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。 故答案为：固体溶解，溶液由无色变黄色；不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。 （3）还可以选择的试剂有镁（镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，过程中固体溶解，产生气泡）、氧化铜（氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中固体溶解，溶液由无色变蓝色）、碳酸钠（碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过程中固体溶解、产生气泡）。 故答案为：ABD。 47．（2023秋•仙居县期末）小科利用如图所示装置验证可溶性碱的性质，装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。 （1）打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入足量稀盐酸，能证明可溶性碱会与酸反应的实验现象是 　溶液由红色变成无色　。 （2）打开活塞a，b一段时间后，再打开弹簧夹，看到甲中的液体进入乙中，并变浑浊。说明可溶性碱具有的性质是 　可溶性碱能与二氧化碳反应　。 （3）乙装置中出现浑浊现象的原因是 　BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl　（用化学方程式表示）。 【答案】（1）溶液由红色变成无色； （2）可溶性碱能与二氧化碳反应； （3）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。 【解答】解：（1）打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入足量稀盐酸，酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色，能证明可溶性碱会与酸反应的实验现象是：溶液由红色变成无色； （2）打开活塞a，b一段时间后，再打开弹簧夹，看到甲中的液体进入乙中，并变浑浊，说明可溶性碱具有的性质是：可溶性碱能与二氧化碳反应； （3）碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和水，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。 故答案为：（1）溶液由红色变成无色； （2）可溶性碱能与二氧化碳反应； （3）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。 48．（2023秋•新昌县期末）实验探究是获取证据的重要途径。某科学兴趣小组阅读资料获知氢氧化钡与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证碱的通性，小组成员设计了如图所示的四个实验。请分析并回答问题： （1）实验②验证碱溶液能与某些 　酸　反应。 （2）实验中没有验证碱通性的实验是 　③　（选填序号）。请你补充一个实验 （不改变反应物的类别）完整验证碱的通性，该实验的化学方程式为 　Ba（OH）2+CuCl2＝Cu（OH）2↓+BaCl2（合理即可）　。 【答案】（1）酸； （2）③；Ba（OH）2+CuCl2＝Cu（OH）2↓+BaCl2（合理即可）。 【解答】解：（1）实验②盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应； （2）碱可与二氧化碳反应生成碳酸盐和水，碱中氢氧根离子可与酸中的氢离子反应生成水，碱遇酚酞溶液显红色，都是碱的通性，但是与硫酸钠反应生成沉淀的，则是与钡离子该反应，与氢氧根无关，所以不是通性；碱中氢氧根离子可与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，化学方程式为Ba（OH）2+CuCl2＝Cu（OH）2↓+BaCl2（合理即可）。 故答案为：（1）酸； （2）③；Ba（OH）2+CuCl2＝Cu（OH）2↓+BaCl2（合理即可）。 49．（2023秋•瓯海区校级期末）如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。 （1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 　减小　（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。 （2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由 　酸性，因为是溶液的温度由高到降低，说明盐酸已过量　。 【答案】（1）减小；NaOH+HCl＝NaCl+H2O； （2）酸性，因为是溶液的温度由高到降低，说明盐酸已过量。 【解答】解：（1）向氢氧溶液中不断滴入盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，烧杯中溶液的pH逐渐减小，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O； （2）某时刻测得溶液的温度是32℃，b点时是温度达到最高后降低到32℃，是完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液冷却，此时b点溶液显酸性。 故答案为： （1）减小；NaOH+HCl＝NaCl+H2O； （2）酸性，因为是溶液的温度由高到降低，说明盐酸已过量。 50．（2023秋•杭州期末）如图，杠杆已调至平衡，小金同学先向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后倒入浓NaOH溶液（液面不接触乒乓球）。你能观察到怎样的现象？并用学过的知识解释该现象。 【答案】通入 CO2 气体后，左端乒乓球上升，倒入浓NaOH溶液，杠杆逐渐恢复平衡；通入 CO2 气体后，由于二氧化碳的密度比空气的大，左端乒乓球受到浮力大于右端乒乓球的浮力；左端乒乓球上升；倒入浓NaOH溶液，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳逐渐被吸收，瓶内恢复到原来状态，杠杆逐渐恢复平衡。 【解答】解：观察到现象：通入CO2气体后，左端乒乓球上升，倒入浓NaOH溶液，杠杆逐渐恢复平衡；理由：通入CO2气体后，由于二氧化碳的密度比空气的大，左端乒乓球受到浮力大于右端乒乓球的浮力；左端乒乓球上升；倒入浓NaOH溶液，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳逐渐被吸收，瓶内恢复到原来状态，杠杆逐渐恢复平衡； 故答案为： 通入CO2气体后，左端乒乓球上升，倒入浓NaOH溶液，杠杆逐渐恢复平衡；通入CO2气体后，由于二氧化碳的密度比空气的大，左端乒乓球受到浮力大于右端乒乓球的浮力；左端乒乓球上升；倒入浓NaOH溶液，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳逐渐被吸收，瓶内恢复到原来状态，杠杆逐渐恢复平衡。 51．（2023秋•绍兴期末）小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）． （1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是　CO2（合理答案均可得分）　． （2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式： ①　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O　； ②　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH（合理答案均可得分）　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）因为我们学过碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应，又因为盐酸属于酸，碳酸钠属于盐，就少了酸性氧化物反应这种类型，所以我们可以选择学过的最常见的酸性氧化物二氧化碳， 故选CO2（合理答案均可得分） （2）根据复分解反应发生的实质，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：①Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O ②Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH（合理答案均可得分） 52．（2023秋•鹿城区期末）氢氧化钠溶液敞口放置，易吸收空气中的二氧化碳而变质，所以要密封保存。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴缓慢加入稀盐酸，边滴边振荡。如图表示反应过程中溶液的总质量随加入稀盐酸质量的变化而变化的情况。结合图示信息和所学的科学知识分析 AB、BC、CD 各段变化的理由。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：AB段是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大； BC段是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，增大幅度比和盐酸和氢氧化钠反应小； CD段是碳酸钠完全反应后加入盐酸，没有发生反应，溶液质量增大，增大幅度和AB段相同。 故答案为：AB段是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大； BC段是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，增大幅度比和盐酸和氢氧化钠反应小； CD段是碳酸钠完全反应后加入盐酸，没有发生反应，溶液质量增大，增大幅度和AB段相同。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 碱和中和反应 考点一 碱的化学性质 1．（2019秋•柯城区校级期末）在下表物质①中加入过量物质②，产生的气体或沉淀质量与加入的②质量间的关系一定与如图不相符的是（　　） ① ② A 含H2SO4和CuSO4的溶液 NaOH溶液 B 含FeCl3和CuSO4的溶液 NaOH溶液 C 含NaOH和Na2CO3的溶液 稀盐酸 D 表面已完全生锈的铁钉 稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 2．（2023秋•台州期末）在①硫酸②氯化铁③碳酸钾三种物质中，跟氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液都能发生反应，且反应能表现出不同碱之间相似性质的组合是（　　） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 3．（2023秋•永康市期末）在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口上出现了一层白色固体物质，它的主要成分是（　　） A．氢氧化钠 B．硫酸钠 C．碳酸钙 D．碳酸钠 4．（2023秋•宁波期末）实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果 B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 5．（2023秋•德清县期末）如图是小李构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“―”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。下列分析与实际不相符的是（　　） A．X可能是碳酸钠 B．氢氧化钙俗称为生石灰 C．氢氧化钙在工业上可用于吸收二氧化硫等部分有毒气体 D．验证氢氧化钙与盐酸是否会反应的实验中，可以加入酚酞试液来检测 考点二 常见物质的俗名 6．（2023秋•慈溪市期末）下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（　　） A．氧化铁、铁锈、FeO B．氢氧化钠、烧碱、NaOH C．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2 D．氧化钙、生石灰、CaO 7．（2023秋•越城区期末）下列选项中物质的名称、俗名、化学式完全一致的是（　　） A．氯化钠 食盐 NaCl B．氢氧化钙 熟石灰 CaOH C．氢氧化钠 纯碱 NaOH D．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3 8．（2023秋•衢州期末）下列每组物质的名称、俗称、分类三者都正确的物质是（　　） A．氯化钠、食盐、盐 B．氢氧化钠、烧碱、盐 C．碳酸钠、纯碱、碱 D．氢氧化钙、生石灰、碱 考点三 酸碱中和反应 9．（2023秋•温州期末）小明研究酸碱反应中pH的变化情况，将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液的pH变化如图所示。此过程烧杯中水的质量变化图像正确的是（　　） A． B． C． D． 10．（2023秋•义乌市校级期末）等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7.0，则（　　） A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C．混合前后水分子总数不变 D．混合前后阳离子总数不变 11．（2023秋•绍兴期末）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．乙表示的物质为氯化钠 B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应 C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl﹣ D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱 12．（2023秋•西湖区期末）一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是（　　） A．M点时溶液呈红色 B．N点时溶液pH最小 C．该化学反应放热 D．P点时溶液呈酸性 13．（2023秋•永康市期末）向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是（　　） A．红→蓝→紫 B．紫→蓝→红 C．蓝→紫→红 D．红→紫→蓝 14．（2023秋•西湖区校级期末）将25克20%的氢氧化钠溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是（　　） A．氧化铜 B．二氧化碳 C．氯化钡溶液 D．硫酸铜溶液 15．（2023秋•仙居县期末）向盛有稀硫酸的烧杯中加入某种药品，恰好完全反应。反应前后溶液中离子种类及个数关系如图所示。则加入的药品可能是（　　） A．锌 B．氧化铁 C．氢氧化钠 D．氢氧化钡 16．（2023秋•杭州期末）在NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象正确的是（　　） A． B． C． D． 17．（2023秋•柯桥区期末）稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸 B．稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应 C．40s时，溶液中溶质为HCl、NaOH和NaCl D．在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应 18．（2023秋•西湖区期末）我国南方一些地区的酸性土壤不适宜某些作物生长，下列物质可用来中和土壤酸性的是（　　） A．二氧化硫 B．稀盐酸 C．熟石灰 D．干冰 19．（2023秋•慈溪市期末）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系错误的是（　　） A． B． C． D． 20．（2023秋•嘉兴期末）如图所示的pH变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，则下列说法正确的是（　　） A．横坐标是滴加的盐酸体积 B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀 C．向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变红色 D．c点溶液中的阴离子只有Cl﹣ 21．（2023秋•嵊州市期末）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性 C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 22．（2023秋•西湖区期末）如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化的曲线，有关分析错误的是（　　） A．该实验室将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢 C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热 23．（2023秋•宁波期末）向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，下列图象不能正确反映对应关系的是（　　） A． B． C． D． 24．（2023秋•西湖区期末）小胡在做稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应的实验时，测得杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该实验是将盐酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中 B．a点所示溶液中含有NaOH C．b点所示溶液的pH＝7，说明酸碱发生了化学反应 D．向c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 25．（2023秋•青田县期末）酸和碱之间的反应在生产生活和科学实验中应用很广，下列利用酸和碱反应的是（　　） A．用醋酸除铁锈 B．用食盐腌制食品 C．用硝酸银检验汗液中的氯离子 D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 26．（2023秋•湖州期末）如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象，a点溶液的微观粒子图形是（　　） A． B． C． D． 27．（2023秋•嘉兴期末）如图所示是硫酸和氢氧化钠溶液反应时pH的变化图象，下列说法正确的是（　　） A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和硫酸 B．图中b点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．图中c点所示溶液呈碱性 D．该实验是将氢氧化钠溶液滴到硫酸溶液中 28．（2010秋•慈溪市期末）在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生完成．向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸．此过程中溶液颜色的变化是（　　） A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色 C．由红色变为无色 D．由无色变成红色 29．（2023秋•下城区期末）蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种物质R，使皮肤红肿。实验测定物质R呈酸性，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的（　　） A．食醋 B．肥皂水 C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸 30．（2023秋•浦江县期末）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列能说明两者恰好完全中和的是（　　） A．在反应后的溶液中滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成 B．测得反应后溶液中Na+与SO42﹣的个数比为2：1 C．在反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 D．在反应后的溶液中滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 31．（2023秋•西湖区校级期末）中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法是利用中和反应原理的是（　　） A．用澄清石灰水检验二氧化碳 B．将硫酸铜溶液倒入石灰乳中配制波尔多液 C．用盐酸除去铁锈 D．用氨水（NH3•H2O）处理工厂的硫酸 32．（2023秋•椒江区校级期末）下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（　　） ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐 A．①⑥ B．②③④⑤ C．②③④ D．③⑤ 33．（2023秋•路桥区期末）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某科学兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH，得到溶液pH和溶液中Na+、OH﹣数量随加入甲溶液体积的变化图像，请结合图像回答下列问题： （1）根据图1和图2可知甲溶液的溶质是 　 　（填化学式）； （2）结合图2、图3，该兴趣小组同学推断图3中V的值为12，他的理由是 　 　。 34．（2023秋•永康市期末）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。回答下列问题： （1）仪器A中溶液的溶质是 　 　（填化学式）。 （2）对图乙和图丙的分析，下列说法正确的是 　 　。 A.图乙中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 B.图丙中e→f变化可说明该反应是放热反应 C.取图乙中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 35．（2023秋•义乌市校级期末）如图所示向加有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸： （1）该反应的实质为 　 　。 （2）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 　 　。 A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液 C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液 36．（2023秋•黄岩区期末）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某科学兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH，得到溶液pH（如图2）和溶液中Na+、OH﹣数量随加入甲溶液体积的变化图像（如图3），请结合图像回答下列问题： （1）根据图1和图2可知甲溶液是 　 　。 （2）结合图2、3，该兴趣小组同学推断图3中当所加甲溶液体积为V1时，溶液中OH﹣恰好被反应完，则V1的值为 　 　mL。 37．（2023秋•鹿城区期末）实验小组用图甲所示装置探究盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。 （1）稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为　 　。 （2）b点时，烧瓶内的溶液呈　 　（填“酸”“碱”或“中”）性。 （3）在a、b、c、d四点中，对应甲中烧瓶内溶液呈无色的是　 　（填字母序号）。 38．（2023秋•西湖区校级期末）某科学兴趣小组同学对氢氧化钾溶液与稀硫酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上P、Q标签，向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH、温度与Q溶液质量的变化曲线： （1）写出该反应的化学方程式：　 　。 （2）由图甲分析可知：写出c点时杯内溶液中的离子有 　 　（填离子符号）。 （3）分析图乙中BC段温度变化的原因是 　 　。 39．（2023秋•江北区期末）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。 （1）根据曲线判断，该反应是将 　 　（填“氢氧化钠”或“盐酸”）溶液滴入另一种溶液中。 （2）当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有 　 　种溶质。 40．（2023秋•椒江区校级期末）如图是小科做稀盐酸与氢氧化钠溶液混合实验时，记录的溶液pH随时间的变化曲线。 （1）由图可知，实验操作过程是将 　 　； A.稀盐酸逐渐加到氢氧化钠溶液 B.氢氧化钠溶液逐渐加到稀盐酸中 （2）该反应属于基本反应类型中的 　 　； （3）当时间为60秒时，溶液中的溶质为 　 　。 41．（2023秋•拱墅区期末）如图所示为将稀硫酸逐滴滴入加有酚酞试液的氢氧化钠溶液直至过量的实验操作和反应的微观示意图，回答问题： （1）图中甲表示的微粒是 　 　（填写符号）； （2）验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是 　 　。 A．取样，滴加少量紫色石蕊试液 B．取样，滴加少量CuSO4溶液 C．取样，加入少量CaCO3粉末 D．取样，滴加少量Ba（NO3）2溶液 42．（2023秋•婺城区期末）“从生活走进科学，用科学解释和指导生活”。请你用科学知识解释以下生活中的问题： （1）“沙里淘金”说明黄金在自然界能够以 　 　（填“单质”或“化合物”）形式存在。 （2）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是中于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸埋物质所致。在被咬的皮肤上涂少许下列 　 　（填字母编号），痛痒便会消失。 A.食醋 B.浓氢氧化钠溶液 C.纯碱水 D.食盐水 43．（2023秋•义乌市期末）在盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸边滴边振荡。 （1）为了让酸和碱恰好完全反应，实验中应在 　 　时停止滴加稀盐酸。 （2）酸和碱之间反应的实质是酸中氢离子与碱中氢氧根离子结合生成 　 　的过程。 44．（2023秋•温州期末）科学小组同学用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH和温度的变化，获得数据如图甲所示。 （1）小明分析图甲数据，判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应且放出热量的依据是 　 　。 （2）图乙描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，则C处应填入的微粒符号是 　 　。 45．（2023秋•西湖区校级期末）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验： （1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由 　 　； （2）乙同学用乙图实验，可以根据 　 　现象证明该反应放出热量。 （3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 　 　。 46．（2023秋•新昌县期末）小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。 （1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是 　 　。 （2）探究过程如下： [建立猜想] 猜想一：只有K2SO4； 猜想二：有K2SO4和H2SO4； 猜想三：有K2SO4和KOH [进行实验]为了验证猜想二，小明选用Fe2O3，KOH粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 　 　 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 ①表格空白处的实验现象是：　 　。 ②对方案二的结论进行评价：　 　。 [表达交流] （3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替。也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有 　 　。 A.Mg B CuO C.NaCl D.Na2CO3 47．（2023秋•仙居县期末）小科利用如图所示装置验证可溶性碱的性质，装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。 （1）打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入足量稀盐酸，能证明可溶性碱会与酸反应的实验现象是 　 　。 （2）打开活塞a，b一段时间后，再打开弹簧夹，看到甲中的液体进入乙中，并变浑浊。说明可溶性碱具有的性质是 　 　。 （3）乙装置中出现浑浊现象的原因是 　 　（用化学方程式表示）。 48．（2023秋•新昌县期末）实验探究是获取证据的重要途径。某科学兴趣小组阅读资料获知氢氧化钡与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证碱的通性，小组成员设计了如图所示的四个实验。请分析并回答问题： （1）实验②验证碱溶液能与某些 　 　反应。 （2）实验中没有验证碱通性的实验是 　 　（选填序号）。请你补充一个实验 （不改变反应物的类别）完整验证碱的通性，该实验的化学方程式为 　 　。 四．解答题（共4小题） 49．（2023秋•瓯海区校级期末）如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。 （1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 　 　（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是 　 　。 （2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由 　 　。 50．（2023秋•杭州期末）如图，杠杆已调至平衡，小金同学先向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后倒入浓NaOH溶液（液面不接触乒乓球）。你能观察到怎样的现象？并用学过的知识解释该现象。 51．（2023秋•绍兴期末）小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）． （1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是　 　． （2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式： ①　 　； ②　 　． 52．（2023秋•鹿城区期末）氢氧化钠溶液敞口放置，易吸收空气中的二氧化碳而变质，所以要密封保存。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴缓慢加入稀盐酸，边滴边振荡。如图表示反应过程中溶液的总质量随加入稀盐酸质量的变化而变化的情况。结合图示信息和所学的科学知识分析 AB、BC、CD 各段变化的理由。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$