第07讲 金属及其性质（测试）-【上好课】2025年中考科学一轮复习讲练测（浙江专用）

第一部分 物质科学 第07讲 金属及其性质 （试题分值：70分 测试时间：60分钟） 一．选择题（共12小题，每小题3分，共36分） 1．（2023•浙江）为了减少汽车油耗，科学家通过研发新型泡沫金属材料，来减轻汽车的自重。要实现减轻汽车自重的目的，泡沫金属材料应具有的性质是（　　） A．熔点低 B．密度小 C．硬度大 D．着火点高 2．（2024•浙江）下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（　　） A． B． C． D． 3．（2023•绍兴）小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙）。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关，且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（　　） A．a铝片、b镁片 B．a铁片、b锌片 C．a铁片、b铜片 D．a铜片、b银片 4．小明将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（　　） A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞丙＞乙 5．金属M与Cu（NO3）2溶液发生反应：M+Cu（NO3）2＝Cu+M（NO3）2，下列叙述不正确的是（　　） A．金属M不可能是铝 B．M一定发生反应：M+2AgNO3═2Ag+M（NO3）2 C．若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少 D．恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色 6．将一定量的锌粉加入含有硝酸铜和硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（　　） A．若向滤渣中滴加稀盐酸没有气泡，则滤渣中一定有银，可能有铜 B．若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡，则滤渣中一定有锌、铜和银 C．若滤液呈蓝色，则滤液中的溶质一定有硝酸铜 D．若滤液呈无色，则滤液中的溶质有硝酸锌和硝酸银 7．已知一铜、锌合金粉末，加入到AgNO3溶液中，如果过滤后得到的固体中物质的种类为a，滤液中溶质的种类为b，则下列说法正确的是（　　） A．若向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则a+b＝4 B．若a+b＝4，则滤纸上一定有Ag和Cu，滤液中一定含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 C．若溶液呈蓝色，则a＝1 D．若a+b＝3，则滤液中可能不含AgNO3 8．（2023•鹿城区校级模拟）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后有2种金属剩余，则它们生成氢气的质量关系可能是（　　） A． B． C． D． 9．为了测定金属活动性强弱，某同学设计了如图所示的实验，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属 X上仅②处有明显现象，金属Y上③和④处均有明显现象。关于该实验下列说法不正确的是（　　） A．金属X可能是Cu B．金属Y可能是Zn C．金属Y的活动性强于X D．四种金属的活动性强弱顺序为：Y＞Fe＞Ag＞X 10．（2023•镇海区模拟）实验室用锌粒与足量稀硫酸反应，制取氢气并还原4.0g氧化铜，实验装置如图（装置气密性良好，夹持仪器省略）。下列说法不正确的是（　　） A．仪器I的名称锥形瓶 B．反应结束后，先关闭Ⅱ，后撤掉酒精灯 C．B中生石灰作用为吸收水蒸气，反应后D中现象是白色粉末变蓝 D．称量反应后C中剩余固体的质量约为3.2g，可说明氧化铜基本消耗完 11．（2023•杭州模拟）氨气是一种密度比空气小，有刺激性气味的气体。加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，如图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，即可以达到实验目的，关于实验有下列几种说法： ①实验中，试管口应略向下倾斜； ②反应一段时间后可以看到试管内有红色固体生成； ③反应结束后，先撤出导管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流； ④装置没有对尾气进行处理，会污染环境。 以上说法正确的是（　　） A．①②③④ B．②③④ C．①②④ D．只有①② 12．（2023•桐庐县二模）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法正确的是（　　） A．由实验不能判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B．两支试管混合后，固体总质量一定减少 C．滤渣一定有Cu，一定没有Fe和Zn D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 二．填空题（共2小题，每空2分，共12分） 13．（2023•嵊州市模拟）在学习金属的化学性质时，同学们做了如下实验： （1）图1实验甲中可观察到的现象是 。 （2）某同学向硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉（图2），充分反应后得到液体A和滤渣B。 ①加入锌粉后，一定发生的化学反应是 。（用化学方程式表示） ②若滤渣B的质量与加入锌粉的质量相等，则滤渣B中一定含有的物质是 。 14．（2023•慈溪市校级模拟）钴（Co）的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定。 （1）如图是含钴物质的化合价——物质类价图。其中物质a的化学式是 ； （2）下列预测钴的化学性质合理的是 。 A.Co能在O2中燃烧 B.常温时钴易与H2O反应 C.Co能与稀H2SO4反应 D.CoCl3溶液中的杂质MgCl2可加入钴粉除去 （3）已知CoSO4易溶于水，利用复分解反应原理，写出一种生成CoSO4反应的化学方程式 。 三．实验探究题（共2小题，每空2分，共14分） 15．（2024•温州三模）铁是人类社会使用最广泛的金属。图1是实验室模拟工业炼铁的装置。 （1）利用装置A制备CO，反应原理是HCOOHCO↑+H2O。该加热方式相较于用酒精灯加热的优点是 。（写1点） （2）装置E 的作用是 。 （3）加热时C玻璃管中剩余固体质量随温度变化的曲线如图2。据图分析：若反应温度600℃＜t＜700℃，得到的固体有 （填化学式）。 （4）为提高铁的产率，可采取的措施是 。 16．（2023•上城区二模）小金进行了模拟炼铁实验。选用CO和氧化铁粉末进行反应，实验步骤如下： Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性。 Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯。 Ⅲ.实验结束， 。 （1）步骤Ⅲ中缺少的操作应为 。（填序号） A.先撤酒精喷灯，再继续通CO B.先停止通CO，再撤酒精喷灯 （2）装置B的作用除吸收、检验CO2外，还起到的作用是 。 （3）实验开始时加入a克纯氧化铁粉末，实验结束后取出玻璃管内的固体称量为b克，当b为 （用含有a式子表示）时，可判断氧化铁已完全转化为铁。 四．解答题（共1小题，共8分） 17．（2023•宁波模拟）将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则： （1）反应生成铜的质量是 克； （2）所加稀硫酸的溶质质量分数是 ； （3）加热前氧化铜的质量是多少克？（写出计算过程） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一部分 物质科学 第07讲 金属及其性质 （试题分值：70分 测试时间：60分钟） 一．选择题（共12小题，每小题3分，共36分） 1．（2023•浙江）为了减少汽车油耗，科学家通过研发新型泡沫金属材料，来减轻汽车的自重。要实现减轻汽车自重的目的，泡沫金属材料应具有的性质是（　　） A．熔点低 B．密度小 C．硬度大 D．着火点高 【解答】解：为了减少汽车油耗，科学家通过研发新型泡沫金属材料，来减轻汽车的自重。要实现减轻汽车自重的目的，泡沫金属材料应具有的性质是密度小，质轻。 故选：B。 2．（2024•浙江）下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、该实验中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀，符合题意； B、该实验中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀，不合题意； C、该实验中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀，不合题意； D、该实验中的铁钉与氧气和水均未接触，没有发生锈蚀，不合题意。 故选：A。 3．（2023•绍兴）小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙）。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关，且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（　　） A．a铝片、b镁片 B．a铁片、b锌片 C．a铁片、b铜片 D．a铜片、b银片 【解答】解：由图乙可知，当两种金属片至少有一种可以与稀硫酸反应时，电流表指针偏向于活泼金属一侧；所以图丙中电流表指针向左偏转，说明金属活动性：a大于b，且可以与稀硫酸反应， A、金属活动性：a铝片小于b镁片，故错误； B、金属活动性：a铁片小于b锌片，故错误； C、金属活动性：a铁片大于b铜片，并且铁可以与稀硫酸反应，故正确； D、a铜片、b银片都不与稀硫酸反应，故错误； 故选：C。 4．小明将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（　　） A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞丙＞乙 【解答】解：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，甲能与盐酸反应，乙、丙不能与盐酸反应，说明甲的位置排在氢的前面，乙、丙的位置排在氢的后面，即甲＞H＞乙、丙。 如果把乙、丙分别放入硝酸银溶液中，乙能与硝酸银溶液反应，丙不能，说明乙的金属活动性比银强，丙的金属活动性比银弱，即乙＞银＞丙。 则三种金属的活动性顺序为：甲＞乙＞丙。 故选：A。 5．金属M与Cu（NO3）2溶液发生反应：M+Cu（NO3）2＝Cu+M（NO3）2，下列叙述不正确的是（　　） A．金属M不可能是铝 B．M一定发生反应：M+2AgNO3═2Ag+M（NO3）2 C．若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少 D．恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色 【解答】解：A、由方程式可知，该M显+2价，该金属不可能是铝，叙述正确。 B、由方程式可知，M比铜活泼，一定比银活泼，M显+2价，M一定发生反应：M+2AgNO3＝2Ag+M（NO3）2，叙述正确。 C、若M为镁，恰好完全反应后，镁24份质量铜能与64份质量的铜反应，溶液质量较反应前减少，叙述正确。 D、溶液颜色不一定变为无色，如M是铁，溶液为浅绿色，叙述不正确。 故选：D。 6．将一定量的锌粉加入含有硝酸铜和硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（　　） A．若向滤渣中滴加稀盐酸没有气泡，则滤渣中一定有银，可能有铜 B．若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡，则滤渣中一定有锌、铜和银 C．若滤液呈蓝色，则滤液中的溶质一定有硝酸铜 D．若滤液呈无色，则滤液中的溶质有硝酸锌和硝酸银 【解答】解：A、由金属活动性Zn＞Cu＞Ag知，将一定量的锌粉加入含有硝酸铜和硝酸银的废液中，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。若向滤渣中滴加稀盐酸没有气泡，说明滤渣中不含锌，则滤渣中一定有银，可能有铜，故选项说法正确。 B、若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡，说明锌是过量的，则滤渣中一定有锌、铜和银，故选项说法正确。 C、若滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则滤液中的溶质一定有硝酸铜，故选项说法正确。 D、若滤液呈无色，说明滤液中不含硝酸铜，则滤液中的溶质有硝酸锌，一定不含硝酸银，故选项说法错误。 故选：D。 7．已知一铜、锌合金粉末，加入到AgNO3溶液中，如果过滤后得到的固体中物质的种类为a，滤液中溶质的种类为b，则下列说法正确的是（　　） A．若向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则a+b＝4 B．若a+b＝4，则滤纸上一定有Ag和Cu，滤液中一定含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 C．若溶液呈蓝色，则a＝1 D．若a+b＝3，则滤液中可能不含AgNO3 【解答】解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应，化学方程式为：①Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2，②Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2，所以 A、若滴加稀盐酸产生气泡，说明锌有剩余，则滤渣是锌、铜、银，即a＝3，滤液含有硝酸锌，即b＝1，因此a+b＝4，故A正确； B、结合D的分析，若硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，此时b＝3，则a+b＝4，故B错误； C、若溶液呈蓝色，说明铜和硝酸银发生反应产生硝酸铜溶液，所以滤渣一定含有银，一定没有锌，可能含有铜，因此a可能＝1或2，故C错误； D、当a＝1时，则得到的金属为银，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量。恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌，此时b＝2，即a+b＝3，则一定没有硝酸银，故D错误。 故选：A。 8．（2023•鹿城区校级模拟）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后有2种金属剩余，则它们生成氢气的质量关系可能是（　　） A． B． C． D． 【解答】解： Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 24 98 10g 40.8g Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 56 98 10g 17.5g Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 98 10g 15.1g 反应完成后有2种金属剩余，所以15.1＜m酸≤17.5时，锌完全反应，镁、铁有剩余，镁＝铁＞锌，故选：C。 9．为了测定金属活动性强弱，某同学设计了如图所示的实验，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属 X上仅②处有明显现象，金属Y上③和④处均有明显现象。关于该实验下列说法不正确的是（　　） A．金属X可能是Cu B．金属Y可能是Zn C．金属Y的活动性强于X D．四种金属的活动性强弱顺序为：Y＞Fe＞Ag＞X 【解答】解：由题意可知，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属X上仅②处有现象，说明了X金属的活动性比铁弱，比银活泼，金属Y上③和④处均有明显现象，说明了Y金属位于铁、银的前面，由此可得出金属的活动性强弱是：Y、Fe、X、Ag；所以金属X可能是Cu，金属Y可能是Zn。 故选：D。 10．（2023•镇海区模拟）实验室用锌粒与足量稀硫酸反应，制取氢气并还原4.0g氧化铜，实验装置如图（装置气密性良好，夹持仪器省略）。下列说法不正确的是（　　） A．仪器I的名称锥形瓶 B．反应结束后，先关闭Ⅱ，后撤掉酒精灯 C．B中生石灰作用为吸收水蒸气，反应后D中现象是白色粉末变蓝 D．称量反应后C中剩余固体的质量约为3.2g，可说明氧化铜基本消耗完 【解答】解：A、仪器I的名称锥形瓶，故A正确； B、氢气还原氧化铜实验结束后，要先熄灭酒精灯，继续通氢气，所以反应结束后，先撤掉酒精灯，后关闭Ⅱ，故B错误； C、生石灰能吸收水蒸气，无水硫酸铜遇水变蓝色，所以B中生石灰作用为吸收水蒸气，反应后D中现象是白色粉末变蓝，故C正确； D、4.0g氧化铜中铜元素的质量＝4.0g3.2g，所以称量反应后C中剩余固体的质量约为3.2g，可说明氧化铜基本消耗完，故D正确。 故选：B。 11．（2023•杭州模拟）氨气是一种密度比空气小，有刺激性气味的气体。加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，如图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，即可以达到实验目的，关于实验有下列几种说法： ①实验中，试管口应略向下倾斜； ②反应一段时间后可以看到试管内有红色固体生成； ③反应结束后，先撤出导管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流； ④装置没有对尾气进行处理，会污染环境。 以上说法正确的是（　　） A．①②③④ B．②③④ C．①②④ D．只有①② 【解答】解：①由于氨气还原氧化铜时有水生成，为防止生成的水倒流引起试管的炸裂，应将试管口应略向下倾斜。故①正确； ②由于氨气还原氧化铜时生成的铜是红色的。所以，反应一段时间后可以看到试管内有红色固体生成。故②正确； ③由装置的特点可知，液体不会倒流。故③不正确； ④反应的尾气含有氨气，会污染环境。所以，装置对尾气进行处理，否则会污染环境。 由以上分析可知，C正确。A、B、D错误。 故选：C。 12．（2023•桐庐县二模）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法正确的是（　　） A．由实验不能判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B．两支试管混合后，固体总质量一定减少 C．滤渣一定有Cu，一定没有Fe和Zn D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 【解答】解：由于金属的活动性强弱是：锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn。所以： A、根据铁不能与氯化锌反应，说明金属活动性锌＞铁；能与氯化铜反应，说明金属活动性铁＞铜；可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，故说法不正确； B、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故说法不正确； C、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，故说法正确。 D、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，故说法不正确； 故选：C。 二．填空题（共2小题，每空2分，共12分） 13．（2023•嵊州市模拟）在学习金属的化学性质时，同学们做了如下实验： （1）图1实验甲中可观察到的现象是 。 （2）某同学向硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉（图2），充分反应后得到液体A和滤渣B。 ①加入锌粉后，一定发生的化学反应是 。（用化学方程式表示） ②若滤渣B的质量与加入锌粉的质量相等，则滤渣B中一定含有的物质是 。 【解答】解：（1）图1实验甲中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，可观察到的现象是析出红色固体，溶液由蓝色变成无色。 （2）①加入锌粉后，一定发生的化学反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式是Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。 ②锌和硝酸银反应后固体质量增大，和硝酸亚铁反应后固体质量减小，若滤渣B的质量与加入锌粉的质量相等，说明硝酸银完全反应，硝酸亚铁部分或全部反应，则滤渣B中一定含有的物质是银、铁。 故答案为：（1）析出红色固体，溶液由蓝色变成无色。 （2）①Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。 ②银、铁。 14．（2023•慈溪市校级模拟）钴（Co）的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定。 （1）如图是含钴物质的化合价——物质类价图。其中物质a的化学式是 ； （2）下列预测钴的化学性质合理的是 。 A.Co能在O2中燃烧 B.常温时钴易与H2O反应 C.Co能与稀H2SO4反应 D.CoCl3溶液中的杂质MgCl2可加入钴粉除去 （3）已知CoSO4易溶于水，利用复分解反应原理，写出一种生成CoSO4反应的化学方程式 。 【解答】解：（1）+3价钴的氧化物的化学式为：Co2O3；金属阳离子与酸根离子组成的化合物为盐，因此R处对应的物质类别是盐； （2）A．钴（Co）的化学性质与铁相似，铁能在氧气中燃烧，故Co能在O2中燃烧，故正确； B．钴在常温下对水和空气都比较稳定，因此常温时钴不易与H2O反应，故错误； C．钴（Co）的化学性质与铁相似，铁能与稀硫酸反应，故Co也能与稀H2SO4反应，正确； D．钴（Co）的化学性质与铁相似，镁的活泼性大于钴，因此钴不能置换镁，即CoCl3溶液中的杂质MgCl2可加入钴粉不能除去，错误； 故选：AC； （3）根据酸碱中和反应可知，生成CoSO4反应的化学方程式为：Co（OH）2+H2SO4＝CoSO4+2H2O；其它合理也可。 故答案为：（1）Co2O3； （2）AC； （3）Co（OH）2+H2SO4＝CoSO4+2H2O（合理即可）。 三．实验探究题（共2小题，每空2分，共14分） 15．（2024•温州三模）铁是人类社会使用最广泛的金属。图1是实验室模拟工业炼铁的装置。 （1）利用装置A制备CO，反应原理是HCOOHCO↑+H2O。该加热方式相较于用酒精灯加热的优点是 。（写1点） （2）装置E 的作用是 。 （3）加热时C玻璃管中剩余固体质量随温度变化的曲线如图2。据图分析：若反应温度600℃＜t＜700℃，得到的固体有 （填化学式）。 （4）为提高铁的产率，可采取的措施是 。 【解答】解：（1）A装置采用水浴加热，该加热方式相较于用酒精灯加热的优点是受热更均匀； （2）一氧化碳有毒，会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则E装置可用于处理尾气，防止污染空气； （3）由图可知，当反应温度控制于600℃～700℃之间，得到的固体有 Fe3O4和FeO； （4）由图可知，若想提高产率，应将温度高于850℃，此时剩余铁的质量较少。 故答案为： （1）受热更均匀； （2）处理尾气，防止污染空气； （3）Fe3O4和FeO； （4）温度高于850℃。 16．（2023•上城区二模）小金进行了模拟炼铁实验。选用CO和氧化铁粉末进行反应，实验步骤如下： Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性。 Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯。 Ⅲ.实验结束， 。 （1）步骤Ⅲ中缺少的操作应为 。（填序号） A.先撤酒精喷灯，再继续通CO B.先停止通CO，再撤酒精喷灯 （2）装置B的作用除吸收、检验CO2外，还起到的作用是 。 （3）实验开始时加入a克纯氧化铁粉末，实验结束后取出玻璃管内的固体称量为b克，当b为 （用含有a式子表示）时，可判断氧化铁已完全转化为铁。 【解答】解：（1）实验结束后，要先撤酒精喷灯，再继续通CO至装置冷却，防止生成的铁在较高温度下重新被氧化，所以步骤Ⅲ中缺少的操作应为先撤酒精喷灯，再继续通CO，故选：A。 （2）由图可知，装置B的作用除吸收、检验CO2外，还起到的作用是收集未反应的CO，防止污染空气。 （3）实验开始时加入a克纯氧化铁粉末，实验结束后取出玻璃管内的固体称量为b克，当b＝a100%＝0.7a时，可判断氧化铁已完全转化为铁。 四．解答题（共1小题，共8分） 17．（2023•宁波模拟）将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则： （1）反应生成铜的质量是 克； （2）所加稀硫酸的溶质质量分数是 ； （3）加热前氧化铜的质量是多少克？（写出计算过程） 【解答】解：（1）氧化铜能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，所以反应生成铜的质量是12.8克， （2）木炭与氧化铜的粉末反应完毕剩余氧化铜的质量：16.8g﹣12.8g＝4g， 设与4g氧化铜反应消耗硫酸的质量为x则： CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 80 98 4g x 根据：解得：x＝4.9g，所以稀硫酸的溶质质量分数是：9.8%； （3）解：设与木炭反应的氧化铜质量为y，则 C+2CuO2Cu+CO2↑ 160 128 y 12.8g 根据：解得：y＝16g 则加热前氧化铜的质量为：16g+16.8g﹣12.8g＝20g 答：加热前氧化铜的质量为20克。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$