第06讲 常见的化合物：盐与化肥（测试）-【上好课】2025年中考科学一轮复习讲练测（浙江专用）

第一部分 物质科学 第06讲 常见的化合物：盐与化肥 （试题分值：75分 测试时间：60分钟） 一．选择题（共12小题，每小题3分，共36分） 1．（2023•杭州）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　） A．pH试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液 2．（2024•温州二模）小科学习了常见的四种盐类：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。检索表中M代表的是（　　） A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．CaCO3 3．（2024•滨江区一模）“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（　　） A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3 4．（2024•杭州一模）下列关于科学实验中“操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（　　） 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 C 点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯 烧杯内壁有水珠 该气体组成中含有氢元素 D 将某固体溶于水滴在pH试纸上 pH试纸变蓝色 该固体一定是碱 5．（2024秋•萧山区月考）pH＝12的溶液中可能含有Fe3+、Na+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。下列说法不正确的是（　　） A．溶液中一定不存在Fe3+ B．溶液中一定存在、 C．溶液中可能存在Na+ D．溶液中可能存在 6．对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（　　） A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有SO42﹣ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+ 7．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点时溶液中一定存在Fe3+ B．c点时所加试剂是NaOH溶液 C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH D．d点时溶液中的溶质不只是盐 8．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（　　） A．ab段对应的实验现象是有气泡生成 B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成 C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大 D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 9．为测定一瓶久置的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，小金进行了如下探究：取该溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A．m1的值无法确定 B．理论上稀盐酸的质量分数可以求解 C．加入m1g稀盐酸后，才开始产生气泡 D．该方法测得的碳酸钠质量分数可能偏小 10．粗盐中的主要杂质是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐．对此，下列有关说法正确的是（　　） A．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变 B．浸洗中，MgCl2将沉淀出来 C．浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D．粗盐粉碎的颗粒大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量 11．以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　） A．铵盐能与碱反应产生氨气，所以碳酸氢铵能与氢氧化钠反应产生氨气 B．盐是由金属离子和酸根离子组成的，所以盐中一定含有金属离子 C．有机物中一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 D．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 12．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示： 下列说法错误的是（　　） A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒 D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质 二．填空题（共2小题，每空2分，共16分） 13．（2024秋•西湖区校级月考）鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶失去标签的溶液时，将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验： （1）根据以上实验过程，确定C溶液是 ，写出B、E的反应方程式为 。 （2）实验结束后，将所有物质倒入同一烧杯中混合，发现混合物呈浑浊状，过滤后，滤液呈红色，滤液中一定含有的盐是 ，滤渣的成分是 。 14．（2023秋•慈溪市校级期中）实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下： （1）呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是 。 （2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应的化学方程式为 。 （3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，此滤液一定含有的溶质为 （填化学式），取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象。另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 。 A，Ba（OH）2溶液 B．AgNO3溶液C．Mg D．酚酞溶液 三．实验探究题（共2小题，每空2分，共16分） 15．（2022•杭州模拟）在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。为了除去NaCl样品中混有的少量Na2SO4和MgCl2，某校化学课外活动小组设计的提纯NaCl的流程如图所示： （1）加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子是 （写离子符号）。 （2）试剂X的化学式为 ，溶液M中所含有的阴离子有 。 （3）某同学用提纯得到的NaCl晶体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在量取液体时仰视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏 （填“大”或“小”）。 16．（2023秋•杭州月考）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图如下：整个过程中涉及的主要反应有： ①NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3（高浓） ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 请回答下列问题： （1）碳酸钠属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）X遇碱溶液会生成刺激性气味的气体，此气体可使紫色石蕊试液变 色。若要通过实验区分X和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 溶液。 （3）X是滤液中最主要的成分，X与Ca（OH）反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物的名称为 。 四．解答题（共1小题，共7分） 17．（2024•宁波模拟）为了测定实验室制取二氧化碳后的剩余溶液中CaCl2的质量分数，某科学小组同学取了100g剩余溶液，分6次逐滴加入等量Na2CO3溶液。测得生成CaCO3沉淀（无其他沉淀）的质量与所加Na2CO3溶液的质量关系如表所示： 序号 1 2 3 4 5 6 加入Na2CO3溶液的质量/g 10 10 10 10 10 10 生成沉淀的质量/g 0 1 4 7 m 10 （1）表中m的值为 。 （2）表中序号1没有产生沉淀的原因是 （用化学方程式表示）。 （3）计算100g剩余溶液中CaCl2的质量分数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一部分 物质科学 第06讲 常见的化合物：盐与化肥 （试题分值：75分 测试时间：60分钟） 一．选择题（共12小题，每小题3分，共36分） 1．（2023•杭州）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　） A．pH试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液 【解答】解：A.碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可以用pH试纸检验，故正确； B.碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，酚酞遇碱变红，可以鉴别，故正确； C.碳酸钠可与稀硫酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，硫酸钠与稀硫酸不反应，可以鉴别，故正确； D.碳酸钠、硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应产生白色沉淀，不能鉴别，故错误； 故选：D。 2．（2024•温州二模）小科学习了常见的四种盐类：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。检索表中M代表的是（　　） A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．CaCO3 【解答】解：由表中信息可知，M指的是与酸反应产生气泡、加热不分解、可溶于水，在氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）四种物质中，氯化钠不与酸反应产生气泡，碳酸氢钠受热分解，碳酸钙难溶于水，则检索表中M代表的是碳酸钠； 故选：B。 3．（2024•滨江区一模）“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（　　） A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3 【解答】解：A、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。 B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。 C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。 D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。 故选：A。 4．（2024•杭州一模）下列关于科学实验中“操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（　　） 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 C 点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯 烧杯内壁有水珠 该气体组成中含有氢元素 D 将某固体溶于水滴在pH试纸上 pH试纸变蓝色 该固体一定是碱 【解答】解：A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。 B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含硫酸根离子，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误。 C、点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯，烧杯内壁有水珠，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明该气体中一定含有氢元素，故选项说法正确。 D、将某固体溶于水滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，说明溶液显碱性，但该固体不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐，故选项说法错误。 故选：C。 5．（2024秋•萧山区月考）pH＝12的溶液中可能含有Fe3+、Na+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。下列说法不正确的是（　　） A．溶液中一定不存在Fe3+ B．溶液中一定存在、 C．溶液中可能存在Na+ D．溶液中可能存在 【解答】解：A.根据分析，在碱性环境下，铁离子和氢氧根离子不能共存，所以溶液中不存在铁离子；故正确； B.钡离子和硫酸根离子能结合为硫酸钡沉淀，和碳酸根离子结合为碳酸钡沉淀，而碳酸钡沉淀溶于稀盐酸；取该溶液少许放入试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，因此沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡的混合物，即原溶液中一定含有硫酸根离子和碳酸根离子，故正确； C.根据溶液中存在电荷守恒规律可知，原溶液中阳离子一定没有铁离子，则溶液中一定含有钠离子，故错误； D.根据实验分析，硝酸根离子不影响实验现象，因此无法确定是否含有硝酸根离子，故正确； 故选：C。 6．对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（　　） A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有SO42﹣ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+ 【解答】解：A、加入紫色石蕊溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，但是不一定为碱溶液，选项A错误； B、加入氯化钡产生白色沉淀，且不溶于盐酸，则该沉淀可以为氯化银或硫酸钡，因此无法确定是否含有硫酸根，选项B错误； C、加入足量稀盐酸无明显现象，排除银离子影响，加入氯化钡生成白色沉淀沉淀，且不不溶于稀硝酸，说明沉淀为硫酸钡，证明含有硫酸根，选项C正确； D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡，加入盐酸都可以溶解，因此无法确定含有钡离子，选项D错误； 故选：C。 7．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点时溶液中一定存在Fe3+ B．c点时所加试剂是NaOH溶液 C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH D．d点时溶液中的溶质不只是盐 【解答】解：A、a点时沉淀质量达到最大，之后沉淀质量不增加也不减少，说明氢氧化钠过量，氯化铁已经全部反应，不存在铁离子，选项A错误； B、c点时沉淀减小，说明氢氧化铁与盐酸反应，加入的试剂是盐酸，选项B错误； C、加入V1mL的试剂时，对应沉淀质量最大，之后沉淀质量减小，所以b点以后盐酸与氢氧化铁反应，所以b点时氢氧化钠全部反应完毕，选项C正确； D、d点时沉淀全部溶解，盐酸与氢氧化铁全部反应生成氯化铁和水，此时溶质只有氯化铁和氯化钠，只有盐，选项D错误； 故选：C。 8．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（　　） A．ab段对应的实验现象是有气泡生成 B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成 C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大 D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 【解答】解：向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以 A、ab段对应的实验现象是有气泡生成，故A正确； B、bc段对应的实验现象是有沉淀生成，故B正确； C、从a点到c点，先是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠，再是碳酸钠和氯化钙反应生成了氯化钠，所以溶液中NaCl的质量逐渐增大，故C正确； D、从b点到c点，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液的pH逐渐不变，故D错误。 故选：D。 9．为测定一瓶久置的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，小金进行了如下探究：取该溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A．m1的值无法确定 B．理论上稀盐酸的质量分数可以求解 C．加入m1g稀盐酸后，才开始产生气泡 D．该方法测得的碳酸钠质量分数可能偏小 【解答】解：A、分析图可知，滴加稀盐酸质量是m1g，溶液质量是100g，m1的值是：100﹣50＝50，故A错误； B、设碳酸钠质量为x，反应的氯化氢质量为y。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 x y 2.2g x＝5.3g y＝3.65g 与碳酸钠反应的稀盐酸质量：147.8g+2.2g﹣100g＝50g，稀盐酸质量分数100%＝7.3%，故B正确； C、稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以加入m1g稀盐酸后，才开始产生气泡，故C正确； D、过程中锥形瓶中原有的空气会让二氧化碳替代，造成反应前后的质量差变小，即二氧化碳的质量偏小，使计算的碳酸钠质量分数偏小，故正确。 故选：A。 10．粗盐中的主要杂质是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐．对此，下列有关说法正确的是（　　） A．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变 B．浸洗中，MgCl2将沉淀出来 C．浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D．粗盐粉碎的颗粒大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量 【解答】解：A、饱和食盐水不再溶解食盐，但可以溶解氯化镁，浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量减少，故选项说法错误。 B、饱和食盐水不再溶解食盐，但可以溶解氯化镁，浸洗前后，MgCl2不会沉淀出来，故选项说法错误。 C、氯化镁在氯化钠溶液中的溶解量是有限的，如果浸洗后氯化镁达到了饱和状态，就不会再溶解了，不能无限次地使用下去，故选项说法错误。 D、粗盐的颗粒越小，与溶液的接触面积越大，粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量，故选项说法正确。 故选：D。 11．以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　） A．铵盐能与碱反应产生氨气，所以碳酸氢铵能与氢氧化钠反应产生氨气 B．盐是由金属离子和酸根离子组成的，所以盐中一定含有金属离子 C．有机物中一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 D．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 【解答】解：A、碳酸氢铵属于铵盐，氢氧化钠属于碱类，则碳酸氢铵能与氢氧化钠反应产生氨气，故本选项正确； B、盐是由金属离子和酸根离子组成的，但是盐中不一定含有金属离子，例如：铵根离子虽然不是金属离子，但带正电荷，相等于金属离子，把这类盐叫做铵盐，故本选项错误； C、有些含碳化合物在组成和性质上与无机物相似，化学上常把这些物质看作是无机物，如CaCO3 CO2等；故本选项错误； D、碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性，但不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液也显碱性，但是它属于盐类，故本选项错误。 故选：A。 12．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示： 下列说法错误的是（　　） A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒 D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质 【解答】解：A、除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，实验操作步骤改为①③④②⑤⑥不会影响形成沉淀和效果；故A正确； B、⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性；故B正确； C、氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒会影响除掉多余的钡离子而形成沉淀；故C不正确； D、加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种；故D正确。 故选：C。 二．填空题（共2小题，每空2分，共16分） 13．（2024秋•西湖区校级月考）鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶失去标签的溶液时，将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验： （1）根据以上实验过程，确定C溶液是 ，写出B、E的反应方程式为 。 （2）实验结束后，将所有物质倒入同一烧杯中混合，发现混合物呈浑浊状，过滤后，滤液呈红色，滤液中一定含有的盐是 ，滤渣的成分是 。 【解答】解：分别取五种溶液滴加石蕊试液，A不能使石蕊试液变色的是中性的氯化钠溶液，因此A是氯化钠；B、C能使石蕊试液变成红色的是酸性溶液，因此B、C分别是稀盐酸、稀硫酸中的一种；D、E能使石蕊试液变成蓝色的是碱性溶液，因此D、E分别是氢氧化钡和碳酸钠中的一种；B、C、D、E溶液两两混合，B和D能够产生沉淀，因为硫酸能和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，因此B是稀硫酸，D是氢氧化钡，则C是稀盐酸，E是碳酸钠；因此： （1）根据以上实验过程确定C溶液是稀盐酸，B是稀硫酸，E是碳酸钠，反应方程式为H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑； 故答案为：稀盐酸；H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑； （2）过滤后溶液呈红色，说明滤液显酸性；因为溶液为酸性，则有稀盐酸或稀硫酸的剩余，可知肯定不存在碳酸钠和氢氧化钡，所以滤液中一定含有的盐是氯化钠；则不溶于酸的沉淀（滤渣）应该是硫酸和氢氧化钡反应产生的硫酸钡沉淀； 故答案为：NaCl；BaSO4。 14．（2023秋•慈溪市校级期中）实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下： （1）呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是 。 （2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应的化学方程式为 。 （3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，此滤液一定含有的溶质为 （填化学式），取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象。另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 。 A，Ba（OH）2溶液 B．AgNO3溶液C．Mg D．酚酞溶液 【解答】解：（1）氢氧化钠能与硫酸铜反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀，故填：产生蓝色沉淀； （2）氯化钡能与硫酸反应产生白色的硫酸钡沉淀和盐酸，故填：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl； （3）过滤除去沉淀，得到无色滤液，说明不含有铜离子，即氢氧化铜全部被过滤出去，即滤液中不含有酸，滤液中一定含有的溶质的氯化钠，化学式为NaCl；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，说明不含有钡离子，溶液中不含有盐酸，故不能与镁或是氧化铜反应，没有现象，可能含有氢氧化钠，能使酚酞变红，硫酸根离子不确定是否过量，加氢氧化钡现象不确定。溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，故填：NaCl；C。 三．实验探究题（共2小题，每空2分，共16分） 15．（2022•杭州模拟）在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。为了除去NaCl样品中混有的少量Na2SO4和MgCl2，某校化学课外活动小组设计的提纯NaCl的流程如图所示： （1）加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子是 （写离子符号）。 （2）试剂X的化学式为 ，溶液M中所含有的阴离子有 。 （3）某同学用提纯得到的NaCl晶体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在量取液体时仰视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏 （填“大”或“小”）。 【解答】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀。 （2）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀；试剂X是碳酸钠，其化学式为Na2CO3；滤液M中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，溶液M中所含有的阴离子有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣。 （3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。 故答案为： （1）Mg2+； （2）Na2CO3；Cl﹣、OH﹣、CO32﹣； （3）小。 16．（2023秋•杭州月考）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图如下：整个过程中涉及的主要反应有： ①NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3（高浓） ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 请回答下列问题： （1）碳酸钠属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）X遇碱溶液会生成刺激性气味的气体，此气体可使紫色石蕊试液变 色。若要通过实验区分X和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 溶液。 （3）X是滤液中最主要的成分，X与Ca（OH）反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物的名称为 。 【解答】解：（1）碳酸钠是由钠离子和碳酸根构成的，属于盐。 （2）结合流程和反应可知，X为氯化铵，氯化铵能与碱反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使紫色石蕊溶液变蓝色；由于氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，但硝酸铵不能与硝酸银反应，则所选试剂为硝酸银溶液。 （3）氯化铵能与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，而由流程可知，向氯化钠的饱和溶液中还需要通入氨气，则氨气可循环使用。 故答案为：（1）盐； （2）蓝；硝酸银； （3）氨气。 四．解答题（共1小题，共7分） 17．（2024•宁波模拟）为了测定实验室制取二氧化碳后的剩余溶液中CaCl2的质量分数，某科学小组同学取了100g剩余溶液，分6次逐滴加入等量Na2CO3溶液。测得生成CaCO3沉淀（无其他沉淀）的质量与所加Na2CO3溶液的质量关系如表所示： 序号 1 2 3 4 5 6 加入Na2CO3溶液的质量/g 10 10 10 10 10 10 生成沉淀的质量/g 0 1 4 7 m 10 （1）表中m的值为 。 （2）表中序号1没有产生沉淀的原因是 （用化学方程式表示）。 （3）计算100g剩余溶液中CaCl2的质量分数。 【解答】解：（1）根据表中数据可以看出实验1加入10gNa2CO3溶液没有沉淀生成，说明剩余溶液中含有氯化氢和氯化钙，通过实验3、4可知，每10gNa2CO3溶液完全反应生成3g沉淀，所以实验5中，m＝7+3＝10； （2）由于剩余溶液中含有氯化氢和氯化钙，加入的碳酸钠优先与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，没有沉淀生成，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； （3）设100g剩余溶液中CaCl2的质量为x。 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 111 100 x 10g x＝11.1% 100g剩余溶液中CaCl2的质量分数为100%＝11.1%。 答：100g剩余溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 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