第03讲 粒子的模型与符号（测试）-【上好课】2025年中考科学一轮复习讲练测（浙江专用）

第一部分 物质科学 第3讲 粒子的模型与符号 （试题分值：70分 测试时间：45分钟） 一．选择题（共12小题，每小题3分，共36分） 1．（2024•宁波模拟）A、B、C、D四种物质的分子模型如图所示，其中、、分别表示碳、氧、氢三种原子，则氧元素化合价为0的物质是（　　） A． B． C． D． 2．【新情境】结合当下新科技考查 （2024•拱墅区模拟）2023年2月，中国首条量子芯片生产线正式投产，氮化镓（GaN）是量子芯片的主要材料。已知GaN中氮元素的化合价为﹣3，则GaN中镓元素的化合价为（　　） A．+3 B．+6 C．+2 D．+4 3．（2024•西湖区校级二模）张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。铈元素在元素周期表中的信息如图，据图可知铈原子（　　） A．质子数为58 B．核外电子数为82.1 C．其相对原子质量为140.1g D．中子数为198.1 4．【新情境】知识点的拓展发散 （2024•温州二模）一氧化二氮（N2O）俗称“笑气”，它的温室效应是二氧化碳的300倍，被称之为“遗忘的温室气体”。一氧化二氮中氧元素的化合价为﹣2，则氮元素的化合价为（　　） A．+1 B．﹣1 C．+2 D．﹣2 5．铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用于航空航天领域。如图所示为铼元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　） A．铼属于非金属元素 B．铼的质子数为75 C．铼合金是一种单质 D．1个铼原子的质量为186.2g 6．（2024•浙江模拟）晶体熔化实验时用到的海波化学名称为硫代硫酸钠（Na2S2O3），其中硫代硫酸根离子）的结构与硫酸根离子类似，相当于将硫酸根离子中的一个氧原子用硫原子替代，则中两个硫原子的化合价为（　　） A．+2、+2 B．﹣2、+4 C．﹣2、+6 D．﹣2、+8 7．（2024•上城区一模）我国成功研发催化剂NbN，更易从海水中获取氢能。关于元素铌的说法正确的是（　　） A．一个铌原子中含有41个电子 B．铌原子的核电荷数为52 C．电解过程中NbN化学性质改变 D．铌元素的相对原子质量为92.91g 8．（2024•拱墅区一模）我国科学家在嫦娥五号月壤中发现了新矿物“嫦娥石”[（Ca8Y）Fe（PO4）7]、获得了未来聚变能源资源——He﹣3的含量和提取参数，为我国月球资源评价和开发提供了基础科学数据。下列分析正确的是（　　） A．中P的化合价为+5价 B．嫦娥石中钙、磷元素的质量比是8：7 C．He﹣3的原子核内有3个质子 D．He﹣3和H﹣3互为同位素原子 9．（2024春•西湖区校级期中）一位科学家分析测定了取自三个不同地方的铜和硫化合物的样品，获得了如下表所示的数据．根据表中数据，能得出的结论是（　　） 样品 样品质量/克 铜元素的质量/克 硫元素的质量/克 1 5.02 3.35 1.67 2 10.05 6.71 3.34 3 99.6 66.4 33.2 A．三种样品可能属于同种物质 B．样品1中铜元素的质量分数为50% C．样品2的化学式是Cu2S D．样品3中铜元素与硫元素的质量比为1：2 10．（2024春•西湖区校级期中）由NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数是（　　） A．2a% B．0.75a% C．1﹣2a% D．1﹣a% 11．（2024春•西湖区校级期中）有CO、CO2和N2组成的混合物，已知混合物中碳元素的质量分数为24%，则N2的质量分数可能是（　　） A．8% B．12% C．30% D．44% 12．（2024•宁波自主招生）由Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，经测定其中碳元素的质量分数为11.65%，则在以下六个量中：①Na元素的质量分数，②Ca元素的质量分数，③氧元素的质量分数，④Na2CO3的质量分数，⑤CaCO3的质量分数，⑥Na2CO3和CaCO3和的质量比。能确定的是（　　） A．只有③能确定 B．只有③⑥能确定 C．只有④⑤⑥能确定 D．都能确定 二．非选择题（共2小题，每空2分，共34分） 13．（2024春•下城区校级期中）人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。 （1）卢瑟福核式结构模型是在利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。如图所示能正确反映他的实验结果的示意图是 （选填甲乙丙）。 （2）通过α粒子散射实验，你认为原子结构为如图所示的 （选填ABC）。 （3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 。 A.原子核体积很小 B.原子核质量较大 C.原子核带正电 D.核外电子带负电 14．（2024春•拱墅区月考）瑞安市有很多含丰富硒（Se）的土壤资源，高楼产出的柿子，由于含有丰富的硒被称为 富硒产品，极受市场欢迎。富硒产品中的“硒”指的是 （填“元素”、“分 子”或“原子”），已知硒原子核内的质子数为 34，相对原子质量为 79，则一个硒原子中 含有中子 个，富硒产品中硒元素存在于 K2SeO4中，其硒元素的化合价为 价。 15．（2024春•浙江期中）1932年Linus Pauling提出电负性（其值用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。他假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。Linus Pauling建立的部分元素的电负性如下： H：2.1 Li：1.0 Be：1.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0 Na：0.9 Mg：1.2 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0 K：0.8 Ca：1.0 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8 Rb：0.8 Sr：1.0 Sb：1.9 Te：X I：2.5 Cs：0.7 Ba：0.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2 Fr：0.7 Ra：0.9 回答下列问题： （1）写出元素电负性在上表中同一横行的递变规律： 。 （2）预测Te元素x的取值范围 。 （3）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，KBr物质 （填“是”或“不是”）离子化合物。 16．（2024春•金东区期末）阅读以下材料并回答问题。 【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I﹣131是碘的一种放射性元素。 【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）。 【材料三】一个氘（2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（3H）中有1个质子和2个中子。 【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（33H2O）中的氚（3H）元素会发生β﹣衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。 （1）加碘食盐中的碘元素是I﹣127，则I﹣127和I﹣131互为碘的 。 （2）水（H2O）、重水（2H2O） 和超重水（3H2O）中共有 种元素。 （3）超重水（3H2O）的相对分子质量是 。 （4）当核废水中的氚（3H）元素发生β﹣衰变时，会变成 （填元素符号）。 17．春季是流感多发季节，多数是由于细菌性感染引起的上呼吸道感染。阿莫西林是一种比较常用的抗生素，具有很强的杀菌作用。如图为某品牌的阿莫西林包装盒，主要成分是C16H19N3O5S请回答： 阿莫西林胶囊 [用法用量]口服。成人一次0.5g （2粒），每6～8小时1次，一日剂量不超过4g （16粒）。小儿一日剂量按体重0.02﹣0.04g/kg，每8小时1次；详见说明书。 [规格]按C16H19N3O5S计，0.25 （1）1个该分子由 个原子构成。 （2）该物质中碳、氢、氮、氧、硫三种元素的质量比为 （填最简单整数比）。 （3）该物质中C元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。 （4）一个25Kg的小儿，一日服用阿莫西林胶囊的数量范围 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一部分 物质科学 第3讲 粒子的模型与符号 （试题分值：70分 测试时间：45分钟） 一．选择题（共12小题，每小题3分，共36分） 1．（2024•宁波模拟）A、B、C、D四种物质的分子模型如图所示，其中、、分别表示碳、氧、氢三种原子，则氧元素化合价为0的物质是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A.根据图例可知，该粒子为氧气分子，单质中氧元素的化合价为0，故正确； B.根据图例可知，该粒子为二氧化碳分子，碳元素为+4价，氧元素为﹣2价，故错误； C.根据图例可知，该粒子为一氧化碳，碳元素为+2价，氧元素为﹣2价，故错误； D.根据图例可知，该粒子为水分子，氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，故错误； 故选：A。 2．【新情境】结合当下新科技考查 （2024•拱墅区模拟）2023年2月，中国首条量子芯片生产线正式投产，氮化镓（GaN）是量子芯片的主要材料。已知GaN中氮元素的化合价为﹣3，则GaN中镓元素的化合价为（　　） A．+3 B．+6 C．+2 D．+4 【解答】解：化合物中各元素的化合价代数和为0，GaN中，氮元素为﹣3价，镓元素的化合价为+3价； 故选：A。 3．（2024•西湖区校级二模）张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。铈元素在元素周期表中的信息如图，据图可知铈原子（　　） A．质子数为58 B．核外电子数为82.1 C．其相对原子质量为140.1g D．中子数为198.1 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为58，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为58，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数不可能是198.1，故选项说法错误。 故选：A。 4．【新情境】知识点的拓展发散 （2024•温州二模）一氧化二氮（N2O）俗称“笑气”，它的温室效应是二氧化碳的300倍，被称之为“遗忘的温室气体”。一氧化二氮中氧元素的化合价为﹣2，则氮元素的化合价为（　　） A．+1 B．﹣1 C．+2 D．﹣2 【解答】解：化合物中各元素的化合价的代数和为0，一氧化氮中氧元素为﹣2价，所以氮元素为+1价； 故选：A。 5．铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用于航空航天领域。如图所示为铼元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　） A．铼属于非金属元素 B．铼的质子数为75 C．铼合金是一种单质 D．1个铼原子的质量为186.2g 【解答】解：A、铼带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为75；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铼的质子数为75，故选项说法正确。 C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，铼合金是一种混合物，不是单质，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为186.2，而不是1个铼原子的质量为186.2g，故选项说法错误。 故选：B。 6．（2024•浙江模拟）晶体熔化实验时用到的海波化学名称为硫代硫酸钠（Na2S2O3），其中硫代硫酸根离子）的结构与硫酸根离子类似，相当于将硫酸根离子中的一个氧原子用硫原子替代，则中两个硫原子的化合价为（　　） A．+2、+2 B．﹣2、+4 C．﹣2、+6 D．﹣2、+8 【解答】解：硫代硫酸根离子）的结构与硫酸根离子类似，相当于将硫酸根离子中的一个氧原子用硫原子替代，氧元素显﹣2价，替代氧原子的硫原子的化合价为﹣2价；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则硫代硫酸根显﹣2价，其中一个硫原子显﹣2价，氧元素显﹣2价，设硫代硫酸根中一个硫原子的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）+（﹣2）×3＝﹣2，则x＝+6价。 故选：C。 7．（2024•上城区一模）我国成功研发催化剂NbN，更易从海水中获取氢能。关于元素铌的说法正确的是（　　） A．一个铌原子中含有41个电子 B．铌原子的核电荷数为52 C．电解过程中NbN化学性质改变 D．铌元素的相对原子质量为92.91g 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则一个铌原子中含有41个电子，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铌原子的核电荷数为41，故选项说法错误。 C、我国成功研发催化剂NbN，更易从海水中获取氢能，电解过程中NbN作催化剂，化学性质不变，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为92.91，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选：A。 8．（2024•拱墅区一模）我国科学家在嫦娥五号月壤中发现了新矿物“嫦娥石”[（Ca8Y）Fe（PO4）7]、获得了未来聚变能源资源——He﹣3的含量和提取参数，为我国月球资源评价和开发提供了基础科学数据。下列分析正确的是（　　） A．中P的化合价为+5价 B．嫦娥石中钙、磷元素的质量比是8：7 C．He﹣3的原子核内有3个质子 D．He﹣3和H﹣3互为同位素原子 【解答】解：A、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，由可知，磷酸根显﹣3价，氧元素显﹣2价，设磷酸根中磷元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）×4＝﹣3，则x＝+5价，故选项说法正确。 B、嫦娥石中钙、磷元素的质量比是（40×8）：（31×7）≠8：7，故选项说法错误。 C、He﹣3原子核内有2个质子，相对原子质量是3，故选项说法错误。 D、He﹣3和H﹣3的核内质子数分别是2、1，核内质子数不同，不属于同位素原子，故选项说法错误。 故选：A。 9．（2024春•西湖区校级期中）一位科学家分析测定了取自三个不同地方的铜和硫化合物的样品，获得了如下表所示的数据．根据表中数据，能得出的结论是（　　） 样品 样品质量/克 铜元素的质量/克 硫元素的质量/克 1 5.02 3.35 1.67 2 10.05 6.71 3.34 3 99.6 66.4 33.2 A．三种样品可能属于同种物质 B．样品1中铜元素的质量分数为50% C．样品2的化学式是Cu2S D．样品3中铜元素与硫元素的质量比为1：2 【解答】解：A、样品1中铜元素和硫元素的质量比是：3.35g：1.67g≈2：1，样品2中铜元素和硫元素的质量比是：6.71g：3.34g≈2：1，样品3中铜元素和硫元素的质量比是：66.4g：33.2g＝2：1，由于所测得的，铜元素和硫元素的质量比相同，所以三种样品可能属于同种物质，故正确； B、样品1中铜元素的质量为3.35g，所以其中铜元素的质量分数为：100%≈66.7%，故错误； C、Cu2S中铜元素和硫元素的质量比是：（64×2）：32＝4：1，与A中分析的样品2中两种元素的质量比是2：1不相吻合，故错误； D、样品3中铜元素与硫元素质量比为2：1，故错误； 故选：A。 10．（2024春•西湖区校级期中）由NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数是（　　） A．2a% B．0.75a% C．1﹣2a% D．1﹣a% 【解答】解：分析NaHSO4和MgSO4组成可以看出两种物质中都含有硫酸根，则混合物中硫与氧的质量比是固定的，即混合物中硫与氧的质量比为 32：（16×4）＝1：2，因硫元素的质量分数为a%，所以氧的质量分数是2a%； 故选：A。 11．（2024春•西湖区校级期中）有CO、CO2和N2组成的混合物，已知混合物中碳元素的质量分数为24%，则N2的质量分数可能是（　　） A．8% B．12% C．30% D．44% 【解答】解：设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳元素24g，假设全部来自于二氧化碳，则二氧化碳的质量为：24g88g，则氮气为：100g﹣88g＝ 12g；假设全部来自于一氧化碳，则一氧化碳的质量为：24g56g，求出此时氮气的质量为100g﹣56g＝44克，氮气的质量应在这两个值之间。故氮气的质量分数也是在12%到44%之间即可。 故选：C。 12．（2024•宁波自主招生）由Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，经测定其中碳元素的质量分数为11.65%，则在以下六个量中：①Na元素的质量分数，②Ca元素的质量分数，③氧元素的质量分数，④Na2CO3的质量分数，⑤CaCO3的质量分数，⑥Na2CO3和CaCO3和的质量比。能确定的是（　　） A．只有③能确定 B．只有③⑥能确定 C．只有④⑤⑥能确定 D．都能确定 【解答】解：碳酸钠中碳元素的质量分数为100%≈11.3%；设质量为aNa2CO3和质量为100CaCO3混合，那么由题意，100%＝11.65%，由此可以解出a的值，进而计算出Na2CO3和CaCO3的质量比，进一步可计算出Na元素的质量分数、Ca元素的质量分数、CaCO3的质量分数、Na2CO3的质量分数，结合以上分析，全部都能确定。 故选：D。 二．非选择题（共2小题，每空2分，共34分） 13．（2024春•下城区校级期中）人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。 （1）卢瑟福核式结构模型是在利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。如图所示能正确反映他的实验结果的示意图是 （选填甲乙丙）。 （2）通过α粒子散射实验，你认为原子结构为如图所示的 （选填ABC）。 （3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 。 A.原子核体积很小 B.原子核质量较大 C.原子核带正电 D.核外电子带负电 【解答】解：（1）原子不是一个实心球体，原子核体积很小，原子核外的电子质量很小，可以忽略不计，所以大多数a粒子能穿透过去，由于a粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数a粒子遇到原子核，就会发生偏向，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以极少数a粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏向，故选：乙； （2）在卢瑟福的实验中，大多数a粒子穿过金箔后方向不变，极少数a粒子发生偏向，所以原子结构是C，故填：C； （3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，说明原子核体积很小，原子核质量较大，原子核带正电，但是不能说明核外电子带负电，故填：D。 14．（2024春•拱墅区月考）瑞安市有很多含丰富硒（Se）的土壤资源，高楼产出的柿子，由于含有丰富的硒被称为 富硒产品，极受市场欢迎。富硒产品中的“硒”指的是 （填“元素”、“分 子”或“原子”），已知硒原子核内的质子数为 34，相对原子质量为 79，则一个硒原子中 含有中子 个，富硒产品中硒元素存在于 K2SeO4中，其硒元素的化合价为 价。 【解答】解：由题意可知，富硒产品中的“硒”指的是元素；已知硒原子的质子数为34，相对原子质量为79，根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则知一个硒原子的中子数为79﹣34＝45．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。 故填：元素；45；+6。 15．（2024春•浙江期中）1932年Linus Pauling提出电负性（其值用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。他假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。Linus Pauling建立的部分元素的电负性如下： H：2.1 Li：1.0 Be：1.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0 Na：0.9 Mg：1.2 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0 K：0.8 Ca：1.0 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8 Rb：0.8 Sr：1.0 Sb：1.9 Te：X I：2.5 Cs：0.7 Ba：0.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2 Fr：0.7 Ra：0.9 回答下列问题： （1）写出元素电负性在上表中同一横行的递变规律： 。 （2）预测Te元素x的取值范围 。 （3）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，KBr物质 （填“是”或“不是”）离子化合物。 【解答】解：（1）由表格内的数据可知，同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大； （2）由表中数据可知，一般情况下，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，Te元素x的取值范围介于Se和Po之间，Te元素x的取值范围是：2.0≤x≤2.4； （3）Br的电负性为2.8，K的电负性为0.8，两种元素的x值相差为2，大于1.7，所以物质KBr是离子化合物。 故答案为： （1）同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大； （2）2.0≤x≤2.4； （3）是。 16．（2024春•金东区期末）阅读以下材料并回答问题。 【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I﹣131是碘的一种放射性元素。 【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）。 【材料三】一个氘（2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（3H）中有1个质子和2个中子。 【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（33H2O）中的氚（3H）元素会发生β﹣衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。 （1）加碘食盐中的碘元素是I﹣127，则I﹣127和I﹣131互为碘的 。 （2）水（H2O）、重水（2H2O） 和超重水（3H2O）中共有 种元素。 （3）超重水（3H2O）的相对分子质量是 。 （4）当核废水中的氚（3H）元素发生β﹣衰变时，会变成 （填元素符号）。 【解答】解：（1）质子数相同，中子数不同的元素互为同位素，故I﹣127和I﹣131互为碘的同位素；故答案为：同位素； （2）质子数决定元素的种类，水（H2O）、重水（2H2O） 和超重水（3H2O）中共有只有氢元素和氧元素；故答案为：2； （3）超重水（3H2O）的相对分子质量是2×3+16＝22；故答案为：22； （4）当核废水中的氚（3H）元素发生β﹣衰变时，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子，会变成质子数为2，因此是氦元素；故答案为：He。 17．春季是流感多发季节，多数是由于细菌性感染引起的上呼吸道感染。阿莫西林是一种比较常用的抗生素，具有很强的杀菌作用。如图为某品牌的阿莫西林包装盒，主要成分是C16H19N3O5S请回答： 阿莫西林胶囊 [用法用量]口服。成人一次0.5g （2粒），每6～8小时1次，一日剂量不超过4g （16粒）。小儿一日剂量按体重0.02﹣0.04g/kg，每8小时1次；详见说明书。 [规格]按C16H19N3O5S计，0.25 （1）1个该分子由 个原子构成。 （2）该物质中碳、氢、氮、氧、硫三种元素的质量比为 （填最简单整数比）。 （3）该物质中C元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。 （4）一个25Kg的小儿，一日服用阿莫西林胶囊的数量范围 。 【解答】解：（1）根据化学式 C16H19N3O5S 可知，一个该分子包含的原子个数为：16+19+3+5+1＝44，故答案为：44； （2）物质中碳、氢、氮、氧、硫三种元素的质量比为：（12×16）：（1×19）：（16×5）：（32×1）＝192：19：42：80：32；故答案为：192：19：42：80：32； （3）该物质中C元素的质量分数：526.%，故答案为：52.6%； （4）1个25kg的小儿，一日服用阿莫西林胶囊的数量范围：0.02g/kg×25kg＝0.5g，0.04g/kg×25kg＝1g；每两粒的质量为0.5g，则一个25kg的小儿，一日服用阿莫西林胶囊的数量范围为2粒﹣4粒。故答案为：2粒﹣4粒。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$