第02讲 物质的分类（测试）-【上好课】2025年中考科学一轮复习讲练测（浙江专用）

第一部分 物质科学 第2讲 物质的分类 （试题分值：70分 测试时间：30分钟） 一．选择题（共12小题，每小题3分，共36分） 1．（2023•杭州模拟）用KClO3和MnO2制取O2，反应后分离得到固体KCl和MnO2．图示装置符合实验要求的是（　　） A．O2的发生装置 B．O2的收集装置 C．过滤装置 D．滤液蒸发装置 【解答】解：A、用KClO3和MnO2制取O2，是固体加热型反应，不是固液常温型装置，故A选项错误； B、氧气的密度大于空气，应该是使用向上排空气法收集，故B选项错误； C、过滤操作注意一贴、二低、三靠，使用玻璃棒引流，故C选项错误； D、滤液蒸发装置正确，故D选项正确； 故选：D。 2．（2023•台州）规范的实验操作有助于达成实验目的，并保证实验安全。下列实验操作中正确的是（　　） A．过滤 B．点燃酒精灯 C．滴加液体 D．闻气味 【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。 C、胶头滴管要垂悬在试管口上方，不能伸入试管内，更不能接触试管壁，图中所示操作错误。 D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。 故选：D。 3．（2024•杭州三模）盐碱湖湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱。生活在盐碱湖附近的人们冬天捞碱、夏天晒盐。结合如表数据，下列说法正确的是（　　） 温度℃ 0 10 20 30 40 50 氯化钠/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 碳酸钠/g 7.1 12.5 21.5 38.8 49 48.7 A．40℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠 B．“冬天捞碱”是利用了降温结晶的原理 C．氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大 D．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠 【解答】解：A、40℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠，故选项说法错误。 B、“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出，故利用了降温结晶的原理，故选项说法正确。 C、由碳酸钠的溶解度数据可知，0～40℃时碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，40～50℃时碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误。 D、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，136g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠，故选项说法错误。 故选：B。 4．【新情境】结合当下热点考查知识点掌握 （2023•杭州）长征七号火箭采用无毒无污染的液氧、煤油作为推进剂，煤油的成分之一可用CH3（CH2）10CH3表示。下列说法正确的是（　　） A．液氧属于混合物 B．CH3（CH2）10CH3属于无机物 C．保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子 D．CH3（CH2）10CH3可以燃烧，具有助燃性 【解答】解：A、液氧是液态的氧气，是由一种物质组成的，属于纯净物，说法错误； B、CH3（CH2）10CH3是一种含碳元素的化合物，属于有机物，说法错误； C、液氧是液态的氧气，是由氧分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子，说法正确； D、CH3（CH2）10CH3可以燃烧，具有可燃性，而不是助燃性，说法错误。 故选：C。 5．（2024•宁波模拟）下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　） A．固态氮、干冰、冰水混合物 B．液态氧、盐酸、液化石油气 C．氩气、葡萄糖、澄清石灰水 D．天然气、煤、石油 【解答】解：A、固态氮属于单质，干冰是固态的二氧化碳属于化合物，冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，故选项不符合题意； B、液态氧属于单质，盐酸属于混合物，液化石油气属于混合物，故选项不符合题意； C、氩气属于单质，葡萄糖属于化合物，澄清石灰水属于混合物，故选项符合题意； D、天然气属于混合物，煤属于混合物，石油属于混合物，故选项不符合题意。 故选：C。 6．（2024•杭州二模）下列物质按氧化物、盐、混合物顺序排列的是（　　） A．氧化铜 纯碱 煤炭 B．二氧化碳 硫酸 食盐水 C．氧气 硫酸铜 石灰水 D．高锰酸钾 烧碱 铁合金 【解答】解：A、氧化铜是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，纯碱是碳酸钠，属于盐，煤炭含有多种物质，属于混合物，故A正确； B、二氧化碳是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，硫酸属于酸，食盐水属于混合物，故B错误； C、氧气属于单质，硫酸铜属于盐，石灰水属于混合物，故C错误； D、高锰酸钾含有三种元素，不属于氧化物，烧碱属于碱，铁合金属于混合物，故D错误； 故选：A。 7．（2024•义乌市校级三模）有些眼镜长期使用后，鼻托处会产生绿色的物质，这是由于铜制的鼻托与水、氧气和二氧化碳反应产生了铜锈[Cu2（OH）2CO3]。该反应中属于氧化物的是（　　） A．O2 B．CO2 C．Cu D．Cu2（OH）2CO3 【解答】解：A、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项错误； B、CO2由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，选项正确； C、Cu是由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项错误； D、Cu2（OH）2CO3中含有四种元素，不属于氧化物，选项错误。 故选：B。 8．（2023•临安区一模）有一包主要成分是氧化钙的干燥剂，放在空气中一段时间，下列关于这包干燥剂的说法正确的是（　　） A．这包干燥剂是纯净物 B．干燥剂吸水是物理变化 C．干燥剂中的氧化钙属于氧化物 D．干燥剂吸水过程中质量不发生改变 【解答】解：A、这主要成分是氧化钙的干燥剂中还含有其他物质，因此属于混合物，说法错误； B、干燥剂吸水后，氧化钙变成氢氧化钙，有新物质生成，是化学变化，说法错误； C、氧化钙是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确； D、干燥剂吸水过程中质量增大，说法错误。 故选：C。 9．（2023•杭州三模）现有锌、四氧化三铁、碳酸钠和石灰石四种固体，小明参照二歧分类法制作了一个物质检索表，下列叙述错误的是（　　） A．甲表示的是石灰石 B．乙表示的是锌 C．表中“▲”应该表示为“红色固体” D．也可根据是否属于氧化物对丙、丁分类 【解答】解：A、甲中含有多种物质，说明其是混合物，四种固体中石灰石属于混合物，所以甲表示的是石灰石，故A正确； B、乙中只含有一种元素，锌中只含有一种元素，所以乙表示的是锌，故B正确； C、丙和丁中含有多种元素，丁是白色固体，四氧化三铁、碳酸钠中含有多种元素，碳酸钠是白色固体，四氧化三铁是黑色固体，所以表中“▲”应该表示为“黑色固体”，故C错误； D、四氧化三铁是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；碳酸钠中虽然含有氧元素，但它是由三种元素组成的，不属于氧化物，因此根据是否属于氧化物对丙、丁分类，故D正确。 故选：C。 10．据报道，科学家创造出对CO2有较强吸收能力的颗粒状物质“干水”，其颗粒大小不一，每个颗粒含水95%，外层是SiO2．则“干水”属于（　　） A．氧化物 B．单质 C．有机物 D．混合物 【解答】解：“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅，所以干水是水和二氧化硅组成的混合物。 故选：D。 11．第十九届亚运会于2023年在杭州举行。如图所示为杭州亚运会金牌，含金量达7.5%。从物质分类角度看，金牌属于（　　） A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．单质 【解答】解：金牌中含金量达7.5%，所以金牌中含有金和其它物质，属于混合物。 故选：B。 12．我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应式是：①；②。下列说法合理的是（　　） A．FeTiO3属于氧化物 B．钛合金是一种金属单质 C．反应①中CO是还原剂 D．反应②属于置换反应 【解答】解：A、FeTiO3是由铁、钛、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。 B、钛合金属于混合物，不是一种金属单质，故选项说法错误。 C、反应①中一氧化碳是生成物，不是还原剂，故选项说法错误。 D、反应②是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。 故选：D。 二．非选择题（共2小题，每空2分，共34分） 13．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。我国明朝科学家宋应星所著《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。 （1）古人采矿的场景：“水锡…其质黑色…愈经淘取”水中淘取锡砂（指锡矿石，主要成分为SnO2）时，所用容器的孔径需 （填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。从中可以判断，SnO2 （填“易”或“难”）溶于水。 （2）古人冶炼金属的过程：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”鼓入足量空气的作用是 。 （3）古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是 。 【解答】解：（1）水中淘取锡砂，则应该是水漏下，容器中留下锡砂，所以需要容器的孔径需小于锡砂颗粒大小。可以通过过滤将水和锡砂分离，所以SnO2难溶于水； （2）鼓入足量空气，可以提供充足的氧气能使木炭充分燃烧； （3）锡活动性比氢强，锡器会与酸性物质反应，所以很少装酸性物质。 故答案为：（1）小于；难； （2）提供充足的氧气能使木炭充分燃烧； （3）锡活动性比氢强，锡器会与酸性物质反应。 14．（2023•温州）豆腐是我国的传统食物之一。从大豆到豆腐需经历磨浆、凝固等过程。 （1）如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的 。 （2）豆乳凝固过程中需要加入硫酸钙（CaSO4）等凝固剂。按物质的组成分类，CaSO4属于纯净物中的 。 【解答】解：（1）如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的过滤；故答案为：过滤； （2）纯净物分为单质和化合物，硫酸钙由三种元素组成的纯净物，属于化合物；故答案为：化合物。 15．（2023•鹿城区校级三模）人们对溶液认识的不断深化促进了电离理论的提出。以下是历史上部分化学家提出“电离学说”的观点： 材料一：1834年，德国化学家格罗特斯在解释水的电解反应的机理时指出：在电流的作用下，水分子变为带负电荷的氧原子和带正电荷的氢原子。法拉第同意并提出：电离是在电流作用下产生的。 材料二：1883年，法国化学家拉乌尔在研究溶质的实验基础上，猜想盐溶液中存在某种电离。他认为：构成盐的组分——“正电基”及“负电基”是简单地混合在盐溶液中的。 材料三：1884年，瑞典化学家阿累尼乌斯在前人实验成果及自己大量实验的基础上，明确提出了电离理论。他认为：当盐溶解在水中时，会自动地离解而并非只有在电流通过时才发生离解。他认为溶于水能电离出H+的物质就是酸，溶于水能电离出OH﹣的物质就是碱。酸在溶液中的电离程度，决定了酸的强度；同样，碱在溶液中的电离程度，决定了碱的强度。 （1）拉乌尔提出的“电基”即 。（填微观粒子名称） （2）已知相同溶质质量分数的硫酸和碳酸，硫酸溶液的pH小于碳酸溶液。根据阿累尼乌斯的理论解释：当溶质质量分数相同时，硫酸溶液的pH更小的原因 。 （3）下列事实能支持“阿累尼乌斯电离理论”的是 。 A.磷酸钠溶液呈碱性，氯化铜溶液呈酸性 B.食盐晶体不导电，溶于水形成溶液后就可以导电 C.稀硫酸中含有大量H+，浓的硫酸溶液中几乎不含H+ D.酸在溶液中自动离解出H+，碱在溶液中自动离解出OH﹣ E.H+与OH﹣不能在溶液中大量共存，H与Cl﹣可以在溶液溶液中大量共存 【解答】解：（1）由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子构成的化合物为盐，而拉乌尔认为构成盐的组分为“正电基”和“负电基”，因此“电基”即离子；故答案为：离子； （2）根据阿累尼乌斯的理论，酸在溶液中的电离程度，决定了酸的强度，即酸的强度越大，酸在溶液中的电离程度越大，电离出的的氢离子越多，溶液pH也就越小。因此当溶质质量分数相同时，硫酸溶液的pH更小的原因为：同溶质质量分数的硫酸和碳酸，硫酸的强度大于碳酸的强度，即硫酸在溶液中的电离程度大于碳酸在溶液中的电离程度，故硫酸电离出的H+比碳酸电离出的H+多，pH更小；故答案为：同溶质质量分数的硫酸和碳酸，硫酸的强度大于碳酸的强度，即硫酸在溶液中的电离程度大于碳酸在溶液中的电离程度，故硫酸电离出的H+比碳酸电离出的H+多，pH更小； （3）A、磷酸钠、氯化铜均属于盐，“阿累尼乌斯电离理论”无法解释两物质溶液所呈现出的酸碱性，故该选项不符合题意； B、盐溶解在水中时，会自动地离解为阴离子和阳离子，而阴阳离子移动会导电，故该选项符合题意； C、阿累尼乌斯认为，酸在溶液中的电离程度，决定了酸的强度，稀硫酸中含有大量H+，浓的硫酸溶液中几乎不含H+，理应稀硫酸的强度强于浓度硫酸的强度，但是事实恰好相反，因此“阿累尼乌斯电离理论”无法解释这一事实，故该选项不符合题意； D、阿累尼乌斯认为，溶于水能电离出H+的物质就是酸，溶于水能电离出OH﹣的物质就是碱，与酸在溶液中自动离解出H+，碱在溶液中自动离解出OH﹣相符合，故该选项符合题意； E、“阿累尼乌斯电离理论”解释了酸就是溶于水能电离出H+的物质，而碱就是溶于水能电离出OH﹣的物质，因此可以证明酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成水，也就是H+与OH﹣不能在溶液中大量共存，而盐酸溶液中存在有大量的氢离子和氯离子，即H+与Cl﹣可以在溶液溶液中大量共存，故该选项符合题意； 故答案为：BDE。 16．（2024•浙江模拟）某小组在做粗盐结晶实验时发现了一个有趣的现象，有的结晶颗粒大，有的结晶颗粒小，这是什么原因呢？有同学猜测结晶的颗粒大小可能与蒸发温度有关。 【记录数据】 蒸发温度 室温 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 颗粒大小 最大 较大 较大 中等 较小 小 颗粒大小是否均匀 差异大 差异大，有些呈片状 差异大，有些呈片状 差异大，有些呈片状 均一 均一 【实验结论】（1）根据表格，小组同学得出的实验结论是 。 【交流讨论】（2）小组同学曾在盐场，看到过晒盐工人在烈日下（地表温度在45℃左右）的“结晶池”盐田中“打花”，请你结合表格中实验结果简要说明什么是“打花”： 。 【深入思考】结晶时为什么温度会影响晶体的颗粒大小？ 查阅资料发现：在结晶过程中，晶体表面不断有新的食盐微粒加入，同时晶体表面食盐微粒也不断溶解，总的趋势是加入到晶体表面的食盐微粒的数量要多于溶解的微粒，这样晶体才能不断增大，当晶体不再增大时，这两者就达到一个动态的平衡。 （3）请你再举一例我们学过的动态平衡的例子： 。 【综合比较】（4）请你比较在制备硫酸铜晶体和精制粗盐时，结晶方法有什么不同： 。 【解答】解：（1）根据表格，小组同学得出的实验结论是结晶的颗粒大小与蒸发温度有关。 故答案为：结晶的颗粒大小与蒸发温度有关。 （2）小组同学曾在盐场，看到过晒盐工人在烈日下（地表温度在45℃左右）的“结晶池”盐田中“打花”，结合表格中实验结果可知，“打花”就是把呈片状的固体打碎，有利于食盐水的蒸发。 故答案为：“打花”就是把呈片状的固体打碎。 （3）两个物体在一条直线同方向、以相同速度行驶时，这两者就达到一个动态的平衡。 故答案为：两个物体在一条直线同方向、以相同速度行驶时，这两者就达到一个动态的平衡。 （4）请你比较在制备硫酸铜晶体和精制粗盐时，结晶方法不同：制备硫酸铜晶体时，在室温下进行，以取得大颗粒硫酸铜晶体；精制粗盐时，加热蒸发进行，以取得较小、均一的食盐颗粒。 故答案为：制备硫酸铜晶体时，在室温下进行，以取得大颗粒硫酸铜晶体；精制粗盐时，加热蒸发进行，以取得较小、均一的食盐颗粒。 17．（2023•定海区二模）早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，大意是：先将干净的木头烧成灰（主要成分K2CO3），在其灰汁中加入石灰乳[由Ca（OH）2和水组成的混合物]即可得到氢氧化钾溶液，大致流程如下。 科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钾固体。 （1）“操作1”中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒外，还需要 。 （2）在恒温蒸发溶剂获取氢氧化钾固体时，下列科学量一定不变的是 。 A.溶质的质量 B.溶液的质量 C.溶质的质量分数 D.氢氧化钾的溶解度 （3）将138克溶质质量分数为10%的碳酸钾溶液与12克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算所得氢氧化钾溶液的溶质质量分数。 【解答】解：（1）“操作1”中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒外，还需要漏斗和烧杯。 （2）在恒温蒸发溶剂获取氢氧化钾固体时，溶质的质量最终减小，溶液的质量最终减小，溶质的质量分数逐渐增大，氢氧化钾的溶解度不变。 （3）设反应生成碳酸钙质量是x，氢氧化钾质量是y。 K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH 138 100 112 138g×10% x y x＝10g，y＝11.2g 所得氢氧化钾溶液的溶质质量分数是100%＝8%。 故答案为：（1）漏斗、烧杯。 （2）D。 （3）8%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一部分 物质科学 第2讲 物质的分类 （试题分值：70分 测试时间：30分钟） 一．选择题（共12小题，每小题3分，共36分） 1．（2023•杭州模拟）用KClO3和MnO2制取O2，反应后分离得到固体KCl和MnO2．图示装置符合实验要求的是（　　） A．O2的发生装置 B．O2的收集装置 C．过滤装置 D．滤液蒸发装置 2．（2023•台州）规范的实验操作有助于达成实验目的，并保证实验安全。下列实验操作中正确的是（　　） A．过滤 B．点燃酒精灯 C．滴加液体 D．闻气味 3．（2024•杭州三模）盐碱湖湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱。生活在盐碱湖附近的人们冬天捞碱、夏天晒盐。结合如表数据，下列说法正确的是（　　） 温度℃ 0 10 20 30 40 50 氯化钠/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 碳酸钠/g 7.1 12.5 21.5 38.8 49 48.7 A．40℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠 B．“冬天捞碱”是利用了降温结晶的原理 C．氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大 D．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠 4．【新情境】结合当下热点考查知识点掌握 （2023•杭州）长征七号火箭采用无毒无污染的液氧、煤油作为推进剂，煤油的成分之一可用CH3（CH2）10CH3表示。下列说法正确的是（　　） A．液氧属于混合物 B．CH3（CH2）10CH3属于无机物 C．保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子 D．CH3（CH2）10CH3可以燃烧，具有助燃性 5．（2024•宁波模拟）下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　） A．固态氮、干冰、冰水混合物 B．液态氧、盐酸、液化石油气 C．氩气、葡萄糖、澄清石灰水 D．天然气、煤、石油 6．（2024•杭州二模）下列物质按氧化物、盐、混合物顺序排列的是（　　） A．氧化铜 纯碱 煤炭 B．二氧化碳 硫酸 食盐水 C．氧气 硫酸铜 石灰水 D．高锰酸钾 烧碱 铁合金 7．（2024•义乌市校级三模）有些眼镜长期使用后，鼻托处会产生绿色的物质，这是由于铜制的鼻托与水、氧气和二氧化碳反应产生了铜锈[Cu2（OH）2CO3]。该反应中属于氧化物的是（　　） A．O2 B．CO2 C．Cu D．Cu2（OH）2CO3 8．（2023•临安区一模）有一包主要成分是氧化钙的干燥剂，放在空气中一段时间，下列关于这包干燥剂的说法正确的是（　　） A．这包干燥剂是纯净物 B．干燥剂吸水是物理变化 C．干燥剂中的氧化钙属于氧化物 D．干燥剂吸水过程中质量不发生改变 9．（2023•杭州三模）现有锌、四氧化三铁、碳酸钠和石灰石四种固体，小明参照二歧分类法制作了一个物质检索表，下列叙述错误的是（　　） A．甲表示的是石灰石 B．乙表示的是锌 C．表中“▲”应该表示为“红色固体” D．也可根据是否属于氧化物对丙、丁分类 10．据报道，科学家创造出对CO2有较强吸收能力的颗粒状物质“干水”，其颗粒大小不一，每个颗粒含水95%，外层是SiO2．则“干水”属于（　　） A．氧化物 B．单质 C．有机物 D．混合物 11．第十九届亚运会于2023年在杭州举行。如图所示为杭州亚运会金牌，含金量达7.5%。从物质分类角度看，金牌属于（　　） A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．单质 12．我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应式是：①；②。下列说法合理的是（　　） A．FeTiO3属于氧化物 B．钛合金是一种金属单质 C．反应①中CO是还原剂 D．反应②属于置换反应 二．非选择题（共2小题，每空2分，共34分） 13．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。我国明朝科学家宋应星所著《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。 （1）古人采矿的场景：“水锡…其质黑色…愈经淘取”水中淘取锡砂（指锡矿石，主要成分为SnO2）时，所用容器的孔径需 （填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。从中可以判断，SnO2 （填“易”或“难”）溶于水。 （2）古人冶炼金属的过程：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”鼓入足量空气的作用是 。 （3）古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是 。 14．（2023•温州）豆腐是我国的传统食物之一。从大豆到豆腐需经历磨浆、凝固等过程。 （1）如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的 。 （2）豆乳凝固过程中需要加入硫酸钙（CaSO4）等凝固剂。按物质的组成分类，CaSO4属于纯净物中的 。 15．（2023•鹿城区校级三模）人们对溶液认识的不断深化促进了电离理论的提出。以下是历史上部分化学家提出“电离学说”的观点： 材料一：1834年，德国化学家格罗特斯在解释水的电解反应的机理时指出：在电流的作用下，水分子变为带负电荷的氧原子和带正电荷的氢原子。法拉第同意并提出：电离是在电流作用下产生的。 材料二：1883年，法国化学家拉乌尔在研究溶质的实验基础上，猜想盐溶液中存在某种电离。他认为：构成盐的组分——“正电基”及“负电基”是简单地混合在盐溶液中的。 材料三：1884年，瑞典化学家阿累尼乌斯在前人实验成果及自己大量实验的基础上，明确提出了电离理论。他认为：当盐溶解在水中时，会自动地离解而并非只有在电流通过时才发生离解。他认为溶于水能电离出H+的物质就是酸，溶于水能电离出OH﹣的物质就是碱。酸在溶液中的电离程度，决定了酸的强度；同样，碱在溶液中的电离程度，决定了碱的强度。 （1）拉乌尔提出的“电基”即 。（填微观粒子名称） （2）已知相同溶质质量分数的硫酸和碳酸，硫酸溶液的pH小于碳酸溶液。根据阿累尼乌斯的理论解释：当溶质质量分数相同时，硫酸溶液的pH更小的原因 。 （3）下列事实能支持“阿累尼乌斯电离理论”的是 。 A.磷酸钠溶液呈碱性，氯化铜溶液呈酸性 B.食盐晶体不导电，溶于水形成溶液后就可以导电 C.稀硫酸中含有大量H+，浓的硫酸溶液中几乎不含H+ D.酸在溶液中自动离解出H+，碱在溶液中自动离解出OH﹣ E.H+与OH﹣不能在溶液中大量共存，H与Cl﹣可以在溶液溶液中大量共存 16．（2024•浙江模拟）某小组在做粗盐结晶实验时发现了一个有趣的现象，有的结晶颗粒大，有的结晶颗粒小，这是什么原因呢？有同学猜测结晶的颗粒大小可能与蒸发温度有关。 【记录数据】 蒸发温度 室温 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 颗粒大小 最大 较大 较大 中等 较小 小 颗粒大小是否均匀 差异大 差异大，有些呈片状 差异大，有些呈片状 差异大，有些呈片状 均一 均一 【实验结论】（1）根据表格，小组同学得出的实验结论是 。 【交流讨论】（2）小组同学曾在盐场，看到过晒盐工人在烈日下（地表温度在45℃左右）的“结晶池”盐田中“打花”，请你结合表格中实验结果简要说明什么是“打花”： 。 【深入思考】结晶时为什么温度会影响晶体的颗粒大小？ 查阅资料发现：在结晶过程中，晶体表面不断有新的食盐微粒加入，同时晶体表面食盐微粒也不断溶解，总的趋势是加入到晶体表面的食盐微粒的数量要多于溶解的微粒，这样晶体才能不断增大，当晶体不再增大时，这两者就达到一个动态的平衡。 （3）请你再举一例我们学过的动态平衡的例子： 。 【综合比较】（4）请你比较在制备硫酸铜晶体和精制粗盐时，结晶方法有什么不同： 。 17．（2023•定海区二模）早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，大意是：先将干净的木头烧成灰（主要成分K2CO3），在其灰汁中加入石灰乳[由Ca（OH）2和水组成的混合物]即可得到氢氧化钾溶液，大致流程如下。 科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钾固体。 （1）“操作1”中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒外，还需要 。 （2）在恒温蒸发溶剂获取氢氧化钾固体时，下列科学量一定不变的是 。 A.溶质的质量 B.溶液的质量 C.溶质的质量分数 D.氢氧化钾的溶解度 （3）将138克溶质质量分数为10%的碳酸钾溶液与12克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算所得氢氧化钾溶液的溶质质量分数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$