2.3.3 物质的量浓度 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 人教版2019 高一 新课导入 联系日常生活你能说出几种浓度的表示方法？ 酒精度：3%VOL，56度 冰糖：6克/L 梨原汁含量≥10% 葡萄糖含量：5% 生理盐水：0.9% 新课导入 w＝ 质量百分比浓度（质量分数） 浓度：一定量的溶液中所含溶质的量 物质的量浓度 一、物质的量浓度 3、单位：mol/L或 mol·L-1 1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 2、表达式： (mol) B的物质的量浓度 ＝ (mol／L ) 溶质的物质的量 溶液的体积 (L) nB V CB＝ 一、物质的量浓度 【思考与讨论】 1.将142g Na2SO4溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。 2.标况下22.4L HCl 气体溶于1L水中，盐酸溶液的物质的量浓度为1mol/L？ 一、物质的量浓度 3、单位：mol/L或 mol·L-1 1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 2、表达式： (mol) B的物质的量浓度 ＝ (mol／L ) 溶质的物质的量 溶液的体积 (L) nB V CB＝ 4、注意事项： V溶液 ≠ V溶剂 ＋ V溶质 ①Ｖ是溶液的体积，非溶剂的体积 一、物质的量浓度 3、62g Na2O溶于水形成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？ 【思考与讨论】 4、把1.6gCuSO4溶于一定量的水中配成100ml溶液，则该溶液的物质的量浓度是多少？ 5、把2.5g胆矾晶体溶于一定量的水中配成100ml溶液，则该溶液的物质的量浓度是多少？ 一、物质的量浓度 【思考与讨论】 6.从1 L浓度为1 mol/L的蔗糖溶液中取出100 mL，这100 mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比,哪些量变化了,哪些量没变？ （1）浓度不变，仍是1 mol/L （2）溶质和溶剂质量减少，物质的量减少 一、物质的量浓度 3、单位：mol/L或 mol·L-1 1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 2、表达式： (mol) B的物质的量浓度 ＝ (mol／L ) 溶质的物质的量 溶液的体积 (L) nB V CB＝ 4、注意事项： V溶液 ≠ V溶剂 ＋ V溶质 ①Ｖ是溶液的体积，非溶剂的体积 ②浓度与所取的体积无关 1.(2024·陕西渭南瑞泉中学高一段考)某试剂瓶上贴有如图标签,对该试剂理解正确的是 A.1 mol NaCl溶于1 L水可配得该溶液 B.若取50 mL该溶液,其c(Cl-)=0.05 mol·L-1 C.1 L该溶液与0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中的n(Na+)相等 D.该溶液中含有的微粒主要有Na+、Cl-、H2O √ 知识小练 2.下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol▪L-1的FeCl3溶液中的Cl-浓度相等的是（ ） A. 150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液 B. 50 mL 3 mol•L-1 KClO3溶液 C. 50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液 D. 25 mL 1.5 mol·L-1 MgCl2溶液 D 知识小练 溶质的质量分数 物质的量浓度 定义 用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 表达式 换算式 一、物质的量浓度 w＝ nB V CB＝ 3.某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为 1.84ｇ/cm3。计算该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 CB＝ nB V ＝ mB M maq ρ X 10-3 ＝ 1000ρω M CH2SO4 ＝ 1000 X 1.84 X 98% 98 ＝18.4 mol//L 知识小练 溶质的质量分数 物质的量浓度 定义 用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 表达式 换算式 一、物质的量浓度 w＝ nB V CB＝ CB＝ 1000ρω M 二、相关计算 1、将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 　c(HCl)=== mol·L-1。 题型一 有关物质的量浓度概念的计算 二、相关计算 2.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm-3)所得溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列叙述正确的是 A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L C.c= D.w= √ 二、相关计算 1.稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变 质量：m1 ω1=m2 ω2 物质的量：V1c1=V2c2 题型二 溶液稀释或混合的计算 二、相关计算 4.将5 mol·L-1 的盐酸10 mL稀释到200 mL，其物质的量浓度为多少？ 3.配制200 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少毫升？ 二、相关计算 2.相同溶质两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) (2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混) 题型二 溶液稀释或混合的计算 二、相关计算 5.已知:溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.2 mol·L-1, c(Ca2+)=0.5 mol·L-1,c(Cl-)=0.4 mol·L-1,则c(N)为（ ） A.0.3 mol·L-1 B.0.8 mol·L-1 C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1 B 6.某混合溶液中,含有K+、Mg2+、Al3+、Cl-和S五种离子(不考虑溶液中少量的H+和OH-),其中c(K+)=3 mol·L-1、c(Mg2+)=2 mol·L-1、c(Al3+)= 2 mol·L-1、c(Cl-)=7 mol·L-1,则溶液中S的物质的量浓度是　　　 　。 3 mol·L-1 二、相关计算 7.某温度下,在76 g水中溶解24 g CuSO4,恰好达到饱和,假设该溶液密度为1 g·cm-3,求: (1)该溶液中溶质的质量分数为　　　。  (2)该溶液中溶质的物质的量浓度为　 　　　。  1.5 mol·L-1 24% (3)取10 mL该溶液加水稀释至200 mL,稀释后的溶液物质的量浓度为　　　　　　。  0.075 mol·L-1 二、相关计算 8.(2024·天津耀华中学高一段考)填空。 (1)用化学方法测量容器A的体积:把47.5 g MgCl2放入500 mL烧杯中,加入150 mL蒸馏水;待MgCl2完全溶解后,将溶液全部转移到容器A中,用蒸馏水稀释至完全充满容器A;从中取出溶液50 mL,该溶液恰好与20 mL 0.20 mol· L-1 AgNO3溶液完全反应,通过计算可知该容器A的体积为　 　　L。  12.5 (2)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使完全沉淀为BaSO4,则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为　　 　　。  mol·L-1 eq \f(m溶质,m溶液)×100% eq \f(m溶质,m溶液)×100% eq \f(m溶质,m溶液)×100% $$