精品解析：浙江省衢州市柯城区巨化中学2024-2025学年九年级上学期期中科学试题

巨化中学2024学年第一学期期中质量检测试题卷 九年级科学 提示：①全卷满分160分，考试时间120分钟。 ②本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Mg-24Zn-65 一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。） 1. 下列常见的生活物品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（　　） A. 木桶 B. 紫砂壶 C. 橡胶轮胎 D. 高压锅 2. 在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是(横坐标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH)(　　) A. B. C. D. 3. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　） A. 氧化钙、消石灰、 B. 氢氧化钠、烧碱、 C. 碳酸钙、熟石灰、 D. 碳酸钠、纯碱、 4. 下列科学实验的操作中正确的是（　　） A. 称量氢氧化钠 B. 测定溶液pH C. 配制溶液 D. 用吸收 5. 某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（　　） A. B. C. D. 6. 金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4Na+TiCl44NaCl+Ti，该化学反应的基本反应类型是（ ） A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 滴有酚酞的Ca（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（　　） A. 稀H2SO4 B. CuCl2溶液 C. CO2 D. Na2CO3溶液 8. 某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表： 药品柜 甲 乙 丙 丁 药品 CuO、MnO2等 HCl、H2SO4等 KOH、Ca(OH)2等 NaCl、CuSO4等 若科学老师需要NaOH，他能取到该药品的药品柜是( ) A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 9. 雾炮车利用高压装置向天空喷水，使灰尘快速沉降，净化空气。在高温天气时，还可以起到降温的作用。如图所示是雾炮车在马路上工作的情景。雾炮车在水平路面上匀速行驶并向天空喷水时，雾炮车的（　　） A. 势能不变 B. 动能不变 C. 动能减小 D. 机械能不变 10. 下列物质露置在空气中，溶液质量会减小的是（　　） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钙溶液 D. 氢氧化钠溶液 11. 除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（　　） A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 12. 下列物质之间的转化不能一步实现的是（　　） A. B. C. D. 13. 小柯同学通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（　　） A. B. C. D. 14. 下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是 A. CuSO4、NaOH、KNO3 B. FeCl3、AgNO3、NaNO3 C. CaCl2、K2CO3、NaCl D. Na2CO3、HCl、BaCl2 15. 如图所示，将一定量的液体滴入烧瓶中，若使小气球鼓起（液体的体积忽略不计），则液体和固体不可能是（　　） A. 水，生石灰 B. 过氧化氢溶液，二氧化锰 C. 水，硝酸铵 D. 稀盐酸，碳酸钠 二、填空题（本大题有7小题20空，每空2分，共40分） 16. 人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代。金属的使用是一个重要标志。 （1）铁锅清洗后应及时擦干，目的是为了减缓铁锅________。 （2）铜合金比纯铜更________（填“合适”或“不合适”）用于制作耐磨齿轮。 （3）制作易拉罐主要是利用了金属的________性。 17. 小球以速度v沿着与水平方向成角斜向上抛出，如图表示小球沿足够长的光滑斜面向上运动，（空气对小球的阻力忽略不计） （1）小球在上升过程中，________能转化成________能。 （2）若减小，小球上升的最大高度为，则________（填“大于”“等于”或“小于”）。 18. 硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 （1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的________性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图稀释浓硫酸操作正确的是________。 A. B. C. D. （3）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。主要原因是溶液中都含有________。（离子符号） 19. 洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题： （1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变________色。 （2）B试管中可观察到有气泡产生，请写出检验该气体的方法________。 （3）请写出C试管中出现的现象_________。 20. 对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。 （1）已知X是金属单质，则X可以是___（填一种即可）。 （2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：_____。 21. 科学兴趣小组欲分离和混合溶液。他们设计了如图所示的实验流程 （1）加入过量溶液的目的是____________。 （2）滤液A含有的阴离子是________。 （3）溶液C中的溶质是________。 22. 人类对金属活动性的顺序的认识经历了漫长的时间。 材料一：我国晋代炼丹家葛洪用铁勺盛满曾青（硫酸铜溶液），几天后，铁勺表面红光闪闪，记载为“点铁成金”的故事，后来演变成湿法炼铜法。 材料二：贝采利乌斯是最早为金属活动性排序的科学家，他对元素的电化次序排序：Ag，Cu，Zn，Mg，Na。Na的电正性最强，Ag的电负性最强，但是设备落后无法定量实验，因此难以准确描述，他自己也认为排序不够准确。 材料三：1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。 材料四：1865年贝开托夫设想找到一种参比物使金属与之发生作用，看反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。他以硫酸铜为参比物，铁能跟硫酸铜溶液反应，银不能跟硫酸铜溶液反应，得出铁金属的活动性比银强，从而得出大部分金属活动性强弱。 （1）材料一中的“曾青”是硫酸铜溶液，硫酸铜在物质分类上属于________。（填“酸”“碱”“盐”“氧化物”） （2）材料四中能比较铁和银的金属活动性强弱的参比物还可以是________。（写出一种物质） （3）分析以上材料，下列关于金属活动性发现史的说法正确的是________（可多选） A. 古代炼丹家“点铁成金”的发现对科学发展做出了一定的贡献 B. 由材料二可推测，金属元素的电负性越强，金属活动性也越弱 C. 定性的推测不属于科学研究，定量实验才属于科学研究 D. 由材料三可推测，所有金属物质放入稀盐酸中都会“消失” E. 现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善 三、实验与探究（本大题有5小题，每空2分，共40分） 23. 某实验小组用如图装置对铁锈蚀的条件进行探究：将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧。不久观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入容积为146ml的广口瓶中。当温度恢复至室温且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表： 序号 样品 量筒起始读数/ml 量筒最终读数/ml 所需时间/min ① 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 100 72 约120 ② 1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量氯化钠 100 72 约70 ③ _______ / / / （1）铁生锈属于________（填“物理变化”或“化学变化”） （2）该实验用到的科学方法是________。 （3）实验①和②说明可以________（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。 （4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③的样品组成是____________。 24. 如图所示是“研究动能的大小与哪些因素有关”的实验装置。 （1）实验中通过观察______________的大小，来判断小球动能的大小。 （2）实验中为了研究动能大小与质量的关系，需要控制小球撞击时的速度不变，具体的控制方法是__________________。 （3）质量和速度谁对动能的影响较大呢？小文所在的物理兴趣小组借助速度传感器和其他仪器得出了两组数据如表一和表二所示。 表一（钢球撞击时的速度为v＝8 cm/s） 序号 钢球质量m/g 木块滑行距离s/cm 1 100 10 2 200 20 3 300 30 表二（钢球质量为m＝100 g） 序号 钢球撞击速度v/cm·s1 木块滑行距离s/cm 1 8 10 2 16 40 3 24 90 分析这两组数据可以得出：__________对物体的动能影响较大，依据是_______。 25. 某实验小组的同学为了探究稀盐酸与能否发生化学反应，设计了如下方案。 【方案一】借助反应前后的温度变化证明二者发生化学反应 （1）小柯在不使用温度计的情况下，通过图1所示装置进行实验，观察到________的现象，证明二者发生了化学反应。 （2）小科提出，该现象不足以证明与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是_________。 【方案二】利用图2实验证明二者发生化学反应 （3）请写出步骤Ⅰ发生反应的化学方程式_____________。 （4）实验过程中均无明显现象，则步骤Ⅱ中所加试剂为________。 26. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质？小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，分别进行了甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性） （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由________。 （2）小柯通过乙图实验确定了样品是部分变质，实验过程中滴加的氯化钡必须足量，其目的是________。 （3）下列溶液能代替乙图实验中的氯化钡溶液，起到相同的作用的有________。（可多选） A. 氢氧化钡 B. 硝酸钡 C. 硝酸钙 D. 氯化钙 （4）小柯认为，图乙中如不滴加酚酞等指示剂，也能检验出氢氧化钠部分变质，请写出能代替指示剂的物质是________。 27. 思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。下图是研究小组同学对解决“气体检验”类问题建构的思维模型： 【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分（可能含有、、等一种或几种气体），应用思维模型设计了如图实验方案，将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。 （1）实验中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，则该气体燃烧后的产物成分有________。 （2）实验中小柯同学发现B中黑色变红，C中澄清石灰水变浑浊，得出了天然气燃烧后的气体产物中有和结论。小柯认为该结论不严谨，理由是：_________。 （3）基于上述问题，小柯提出解决方案：只要先从a处通一段时间混合气体，观察现象，再点燃B处酒精灯加热，继续观察现象，就可顺利完成气体产物成分的检验。小柯提出在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是________。 （4）请写出装置C的作用___________。 四、综合题（本大题共5小题，其中28题10分，29题4分，其余每题7分，共35分） 28. 巨化中学在新校区开发了一片农田作为学校劳动实践基地，并选择一种合适的农作物开展劳动实践教育。项目化小组在老师的带领下进行了以下项目化实践： 项目1：测定土壤酸碱性 （1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度，以上三种取样位置设定合理的是________。 （2）取该农田不同位置的土样各1克，晾干后除去残根和杂物，用木棍压成粉状放入试管中，分别加入5毫升蒸馏水，充分搅拌后静置。用玻璃棒分别蘸取上层清液，滴到精密pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡比色读数，数据记录如下： 土样 A B C D E 测得pH值 5.2 4.8 5.6 4.9 5.5 该农田土壤呈________性。 项目2： 农作物 茶树 茉莉 橘树 桑树 最适合生长的pH范围 5.0~5.5 5.4~6.0 5.5~6.5 7.0~8.0 （3）上表是常见农作物最适合生长的pH范围。该片农田最适合种植的农作物是________。 项目3：改良土壤酸碱性 该项目化小组计划在该农田种植桑树，于是对土壤的酸碱性进行改良。他们调查了农业上改良土壤酸碱性的常用方法。 土壤类型 所用物质 改良原理 酸性土壤 熟石灰 氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应 碱性土壤 硫酸亚铁 硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应 （4）该小组同学通过分析，确定选用________（化学式）改良该土壤。 （5）若要种植大白菜，农技人员建议使用铵盐作为肥料，并强调不能与熟石灰共用，请说明二者不可共用的原理________。 29. 为了保护环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取“碳减排”和“碳吸收”的方式： Ⅰ．碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。 （1）下列做法不能实现“碳减排”的是________。 A. 加高烟囱排放工业废气 B. 推进新能源汽车使用 C. 废弃物分类投放并回收利用 D. 养成节约用水用电习惯 （2）Ⅱ．碳吸收：利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的分离出来进行储存。在实际生产中，经常用溶液来“捕捉”，流程如图所示（部分条件及物质未标出） 用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质是________。 30. 黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品、为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中。再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g 剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.7g m （1）在第________次实验结束时样品中的锌就已完全反应。 （2）上表中m的数值是________。 （3）计算该黄铜样品中锌的质量分数________。 31. 赤铁矿石（含）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：将其中的转化为Fe。 （1）单质Fe的化合价为________价。 （2）中铁元素和氧元素的质量比为________。 （3）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有320吨的赤铁矿石可冶炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨________？（结果保留到0.1） 32. 具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含和的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的溶液30g，产生沉淀质量如图所示。 （1）实验开始时，并未立即生成沉淀的原因是___________。 （2）充分反应后，最终溶液中的溶质是___________。 （3）计算100g混合溶液中含的质量。___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巨化中学2024学年第一学期期中质量检测试题卷 九年级科学 提示：①全卷满分160分，考试时间120分钟。 ②本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Mg-24Zn-65 一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。） 1. 下列常见的生活物品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（　　） A. 木桶 B. 紫砂壶 C. 橡胶轮胎 D. 高压锅 【答案】C 【解析】 【详解】A、木桶是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误； B、紫砂壶是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误； C、橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项正确； D、高压锅是用不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料，故选项错误。 故选C。 2. 在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是(横坐标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH)(　　) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氢氧化钠溶液显碱性，起点PH大于7；蒸馏水显中性，加入蒸馏水PH减小，但溶液仍然显碱性，最终PH大于7。 故选C。 3. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　） A. 氧化钙、消石灰、 B. 氢氧化钠、烧碱、 C. 碳酸钙、熟石灰、 D. 碳酸钠、纯碱、 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化钙的化学式是CaO，俗称生石灰，故选项错误； B、氢氧化钠的化学式是NaOH，俗称烧碱，故选项正确； C、碳酸钙的化学式是CaCO3，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项错误； D、碳酸钠的化学式是Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项错误。 故选B。 4. 下列科学实验的操作中正确的是（　　） A. 称量氢氧化钠 B. 测定溶液pH C. 配制溶液 D. 用吸收 【答案】D 【解析】 【详解】A. 使用托盘天平称量药品，药品放在左盘，砝码放在右盘，有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中进行称量，不能放在纸上，氢氧化钠固体有腐蚀性，此选项错误； B. 测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项错误； C. 量筒只能用来量取液体的液体，配制NaOH溶液在烧杯中进行，此选项错误； D. 二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，可用NaOH吸收CO2，此选项正确。 故选D。 5. 某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素的肥料称为氮肥，含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素的肥料称为磷肥，含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】A、中不含有氮、磷、钾中的任一营养元素，不能做肥料，故A错； B、中含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故B错； C、中含氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故C正确； D、中含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故D错。 故选：C。 6. 金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4Na+TiCl44NaCl+Ti，该化学反应的基本反应类型是（ ） A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应方程式4Na+TiCl44NaCl+Ti，可以看出：反应物Na是单质，TiCl4是化合物；生成物中Ti是单质，NaCl是化合物，是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。 故选C。 7. 滴有酚酞的Ca（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（　　） A. 稀H2SO4 B. CuCl2溶液 C. CO2 D. Na2CO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀 H₂SO₄与 Ca(OH)₂发生中和反应生成呈中性的硫酸钙，恰好完全反应后溶液呈中性，酚酞试液变为无色，不符合题意； B、CuCl₂溶液与 Ca(OH)₂溶液反应生成呈中性的氯化钙和氢氧化铜沉淀，恰好完全反应后溶液呈中性，酚酞试液变为无色，不符合题意； C、CO₂与 Ca(OH)₂溶液反应生成的碳酸钙和水，反应后溶液呈中性，酚酞试液变为无色，不符合题意； D、Na₂CO₃溶液与 Ca(OH)₂溶液生成CaCO₃和NaOH ，氢氧化钠溶液显碱性，溶液仍呈碱性，恰好完全反应仍显红色，符合题意。 故选D。 8. 某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表： 药品柜 甲 乙 丙 丁 药品 CuO、MnO2等 HCl、H2SO4等 KOH、Ca(OH)2等 NaCl、CuSO4等 若科学老师需要NaOH，他能取到该药品的药品柜是( ) A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 【答案】C 【解析】 【详解】碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据碱的定义，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙都属于碱，因此氢氧化钠应放入丙橱；故答案为C。 9. 雾炮车利用高压装置向天空喷水，使灰尘快速沉降，净化空气。在高温天气时，还可以起到降温的作用。如图所示是雾炮车在马路上工作的情景。雾炮车在水平路面上匀速行驶并向天空喷水时，雾炮车的（　　） A. 势能不变 B. 动能不变 C. 动能减小 D. 机械能不变 【答案】C 【解析】 【详解】雾炮车在水平路面上匀速行驶并向天空喷水时，质量不断减小，速度不变，动能减小；高度不变，重力势能变小，机械能为动能和势能的和，所以机械能减小，故C正确，ABD错误。 故选C。 10. 下列物质露置在空气中，溶液质量会减小的是（　　） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钙溶液 D. 氢氧化钠溶液 【答案】BC 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，不符合题意； B、 浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶液质量减小，符合题意； C 、氢氧化钙溶液露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据化学方程式CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O可知；每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙，溶液质量减小，符合题意； D、氢氧化钠溶液露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液质量增加，不符合题意。 故选BC。 11. 除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（　　） A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、盐酸不能与BaCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误 B、盐酸能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确； C、盐酸和硝酸均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误； D、硝酸钡不能与盐酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选B。 12. 下列物质之间的转化不能一步实现的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，转化能一步实现，故选项错误； B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，转化能一步实现，故选项错误； C、氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，转化能一步实现，故选项错误； D、氧化铜难溶于水，不与水反应，不能一步转化生成氢氧化铜，故选项正确。 故选D。 13. 小柯同学通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】锌能与稀盐酸反应，说明锌的位置排在氢的前面，锌＞氢。2中金属是不与稀盐酸反应的金属，说明它们的位置排在氢的后面。2a中的金属能与硝酸银反应，说明位置排在银的前面；3中金属能与硝酸银溶液反应，说明3中金属的位置排在银的前面；3a中的金属R能与硝酸铜反应，说明位置排在铜的前面，即R＞Cu。故金属R的活动性强弱排序正确的是Zn＞R＞Cu＞Ag。故选A。 14. 下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是 A. CuSO4、NaOH、KNO3 B. FeCl3、AgNO3、NaNO3 C. CaCl2、K2CO3、NaCl D. Na2CO3、HCl、BaCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是KNO3溶液，故不加其他试剂可以鉴别。 B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生白色沉淀的是AgNO3溶液，无明显变化的是NaNO3溶液，故不加其他试剂可以鉴别。 C、组内三种物质的溶液两两混合时，CaCl2溶液与K2CO3溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。 D、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡，故不加其他试剂可以鉴别。 故选C。 15. 如图所示，将一定量的液体滴入烧瓶中，若使小气球鼓起（液体的体积忽略不计），则液体和固体不可能是（　　） A. 水，生石灰 B. 过氧化氢溶液，二氧化锰 C. 水，硝酸铵 D. 稀盐酸，碳酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰与水反应放出热量，使得烧瓶内压强变大，气球鼓起，不符合题意； B、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下会分解产生氧气，烧瓶内压强增大，气球鼓起，不符合题意； C、硝酸铵溶解吸热，会使烧瓶内压强变小，气球变瘪，符合题意； D、稀盐酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，烧瓶内压强增大，气球鼓动起，不符合题意。 故选C。 二、填空题（本大题有7小题20空，每空2分，共40分） 16. 人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代。金属的使用是一个重要标志。 （1）铁锅清洗后应及时擦干，目的是为了减缓铁锅________。 （2）铜合金比纯铜更________（填“合适”或“不合适”）用于制作耐磨齿轮。 （3）制作易拉罐主要是利用了金属的________性。 【答案】（1）锈蚀 （2）合适 （3）延展 【解析】 【小问1详解】 铁锅清洗后应及时擦干，保持铁锅表面干燥，目的是为了减缓铁锅锈蚀，故填锈蚀。 【小问2详解】 合金的硬度比纯金属大，所以铜合金比纯铜更合适用于制作耐磨齿轮，故填合适。 【小问3详解】 制作易拉罐主要是利用了金属的延展性，故填延展。 17. 小球以速度v沿着与水平方向成角斜向上抛出，如图表示小球沿足够长的光滑斜面向上运动，（空气对小球的阻力忽略不计） （1）小球在上升过程中，________能转化成________能。 （2）若减小，小球上升的最大高度为，则________（填“大于”“等于”或“小于”）。 【答案】（1） ①. 动 ②. 重力势 （2）等于 【解析】 【小问1详解】 [1][2]小球上升过程中，质量不变、速度减小、高度不变，小球的动能减小，重力势能增加，所以小球的动能转化为重力势能。 【小问2详解】 小球在沿斜面上升的过程中，不考虑空气的阻力且斜面光滑，机械能是守恒的。小球上升到最高点的时候，动能为零，只有重力势能。所以减小，最高点的重力势能和之前一样，则上升的高度也相同，即 = 18. 硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 （1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的________性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图稀释浓硫酸操作正确的是________。 A. B. C. D. （3）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。主要原因是溶液中都含有________。（离子符号） 【答案】（1）脱水 （2）D （3）H+ 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有脱水性，能够将物质中的氢元素与氧元素转化为水，使物质失去氢元素与氧元素发生碳化，即制作竹片画利用了浓硫酸的脱水性； 【小问2详解】 浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，浓硫酸稀释时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，故答案为：D； 【小问3详解】 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是都含有相同的氢离子（H+）。 19. 洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题： （1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变________色。 （2）B试管中可观察到有气泡产生，请写出检验该气体的方法________。 （3）请写出C试管中出现的现象_________。 【答案】（1）红 （2）通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳 （3）产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，碳酸钠溶液显碱性，碳酸钾溶液也显碱性，A试管中溶液变红色； 【小问2详解】 碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此检验二氧化碳的方法是通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳； 【小问3详解】 碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，C试管中出现的现象是：产生白色沉淀。 20. 对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。 （1）已知X是金属单质，则X可以是___（填一种即可）。 （2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：_____。 【答案】 ①. 铁 ②. 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 【解析】 【详解】（1）酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等金属。 （2）由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，碳酸钠属于盐，X为金属，则Y应为碱，硫酸能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）。 21. 科学兴趣小组欲分离和混合溶液。他们设计了如图所示的实验流程 （1）加入过量溶液的目的是____________。 （2）滤液A含有的阴离子是________。 （3）溶液C中的溶质是________。 【答案】（1）除去氯化钡 （2）氯离子和碳酸根离子 （3）氯化钡 【解析】 【分析】NaCl和BaCl2混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀（B），滤液A为氯化钠、碳酸钠的混合液；碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水。 【小问1详解】 氯化钡溶液与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以加入过量溶液的目的是：除去氯化钡； 【小问2详解】 滤液A为氯化钠、碳酸钠的混合液；滤液A含有的阴离子是氯离子和碳酸根离子； 【小问3详解】 碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，所以溶液C中的溶质是：氯化钡。 22. 人类对金属活动性的顺序的认识经历了漫长的时间。 材料一：我国晋代炼丹家葛洪用铁勺盛满曾青（硫酸铜溶液），几天后，铁勺表面红光闪闪，记载为“点铁成金”的故事，后来演变成湿法炼铜法。 材料二：贝采利乌斯是最早为金属活动性排序的科学家，他对元素的电化次序排序：Ag，Cu，Zn，Mg，Na。Na的电正性最强，Ag的电负性最强，但是设备落后无法定量实验，因此难以准确描述，他自己也认为排序不够准确。 材料三：1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。 材料四：1865年贝开托夫设想找到一种参比物使金属与之发生作用，看反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。他以硫酸铜为参比物，铁能跟硫酸铜溶液反应，银不能跟硫酸铜溶液反应，得出铁金属的活动性比银强，从而得出大部分金属活动性强弱。 （1）材料一中的“曾青”是硫酸铜溶液，硫酸铜在物质分类上属于________。（填“酸”“碱”“盐”“氧化物”） （2）材料四中能比较铁和银的金属活动性强弱的参比物还可以是________。（写出一种物质） （3）分析以上材料，下列关于金属活动性发现史的说法正确的是________（可多选） A. 古代炼丹家“点铁成金”的发现对科学发展做出了一定的贡献 B. 由材料二可推测，金属元素的电负性越强，金属活动性也越弱 C. 定性的推测不属于科学研究，定量实验才属于科学研究 D. 由材料三可推测，所有金属物质放入稀盐酸中都会“消失” E. 现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善 【答案】（1）盐 （2）稀盐酸##稀硫酸 （3）ABE 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜是铜离子与硫酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，故填盐。 【小问2详解】 比较不同金属活动性强弱，选择的参比物与一种金属反应，与另一种金属不反应，较铁和银的金属活动性强弱时，铁能够与酸反应生成氢气，而银不能与酸反应生成氢气，所以参比物可选择稀盐酸或稀硫酸，故填稀盐酸或稀硫酸。 【小问3详解】 A 古代炼丹家“点铁成金”的发现对科学发展做出了一定的贡献，选项正确； B Ag，Cu，Zn，Mg，Na。Na的电正性最强，Ag的电负性最强，由材料二可推测，金属元素的电负性越强，金属活动性也越弱，选项正确； C 定性的推测和定量实验都属于科学研究，选项错误； D 并非所有金属物质放入稀盐酸中都会“消失”，如金放入稀盐酸中不反应，不会消失，选项错误； E 现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善，选项正确，故填ABE。 三、实验与探究（本大题有5小题，每空2分，共40分） 23. 某实验小组用如图装置对铁锈蚀的条件进行探究：将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧。不久观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入容积为146ml的广口瓶中。当温度恢复至室温且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表： 序号 样品 量筒起始读数/ml 量筒最终读数/ml 所需时间/min ① 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 100 72 约120 ② 1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量氯化钠 100 72 约70 ③ _______ / / / （1）铁生锈属于________（填“物理变化”或“化学变化”） （2）该实验用到的科学方法是________。 （3）实验①和②说明可以________（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。 （4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③的样品组成是____________。 【答案】（1）化学变化 （2）对比实验（合理即可） （3）加快 （4）1g铁粉、10滴水 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的过程中有新物质氧化铁等生成，属于化学变化； 【小问2详解】 分析实验①和②中的数据和变量，该实验用到的科学方法是：对比实验； 【小问3详解】 根据表格数据可知充分反应完后实验②需要的时间较短，则实验①和②说明NaCl可以加快铁锈蚀的速率； 【小问4详解】 对比实验中只能由一组变量，其他的实验量均要相同，则要探究碳粉对铁的锈蚀的影响，需要设计实验③：样品为1g铁粉、10滴水，对比反应需要的时间可以得出实验结论。 24. 如图所示是“研究动能的大小与哪些因素有关”的实验装置。 （1）实验中通过观察______________的大小，来判断小球动能的大小。 （2）实验中为了研究动能大小与质量的关系，需要控制小球撞击时的速度不变，具体的控制方法是__________________。 （3）质量和速度谁对动能的影响较大呢？小文所在的物理兴趣小组借助速度传感器和其他仪器得出了两组数据如表一和表二所示。 表一（钢球撞击时的速度为v＝8 cm/s） 序号 钢球质量m/g 木块滑行距离s/cm 1 100 10 2 200 20 3 300 30 表二（钢球质量为m＝100 g） 序号 钢球撞击速度v/cm·s1 木块滑行距离s/cm 1 8 10 2 16 40 3 24 90 分析这两组数据可以得出：__________对物体的动能影响较大，依据是_______。 【答案】 ①. 木块移动的距离 ②. 让小球在同一高度滚下 ③. 速度 ④. 由表一可知：质量增加一倍，动能变为原来的两倍；由表二可知：速度增加一倍，动能变为原来的四倍；所以在质量和速度增加相同的倍数时，速度的变化对动能大小的变化影响较大 【解析】 【详解】(1)[1]动能大小体现在对外做功的多少，可以通过木块移动的距离来比较动能的大小； (2)[2]为了确保小球到达水平面的速度相同，具体的控制方法是必须让小球在同一高度滚下； (3)[3][4]略。 25. 某实验小组的同学为了探究稀盐酸与能否发生化学反应，设计了如下方案。 【方案一】借助反应前后的温度变化证明二者发生化学反应 （1）小柯在不使用温度计的情况下，通过图1所示装置进行实验，观察到________的现象，证明二者发生了化学反应。 （2）小科提出，该现象不足以证明与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是_________。 【方案二】利用图2实验证明二者发生化学反应 （3）请写出步骤Ⅰ发生反应的化学方程式_____________。 （4）实验过程中均无明显现象，则步骤Ⅱ中所加试剂为________。 【答案】（1）红墨水向右移动 （2） 氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红色墨水向右移动   （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O （4）无色酚酞溶液（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与盐酸反应放出热量，小金同学在不使用温度计的情况下，通过图2所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动，证明二者发生了化学反应； 【小问2详解】 氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红色墨水向右移动，所以此方法不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应； 【小问3详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； 【小问4详解】 分析整个实验过程步骤Ⅰ加入了过量的稀盐酸，如果发生了反应，溶液中就不存在氢氧化钠溶液，加入无色酚酞试液若溶液不变红说明反应发生了。 26. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质？小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，分别进行了甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性） （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由________。 （2）小柯通过乙图实验确定了样品是部分变质，实验过程中滴加的氯化钡必须足量，其目的是________。 （3）下列溶液能代替乙图实验中的氯化钡溶液，起到相同的作用的有________。（可多选） A. 氢氧化钡 B. 硝酸钡 C. 硝酸钙 D. 氯化钙 （4）小柯认为，图乙中如不滴加酚酞等指示剂，也能检验出氢氧化钠部分变质，请写出能代替指示剂的物质是________。 【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色 （2）检验并除去碳酸钠 （3）BCD （4）CuCl2溶液（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水溶液仍呈碱性，滴加酚酞溶液变为红色，故小柯的说法不正确； 【小问2详解】 氯化钡与溶液中的碳酸钠反应能够生成碳酸钡沉淀和氯化钠，乙图中滴加足量氯化钡的目的是检验并除去碳酸钠； 【小问3详解】 A、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，若用氢氧化钡代替氯化钡会向溶液中引入氢氧化钠，溶液仍为碱性，影响实验结果，不符合题意； B、硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，能够起到检验并除去溶液中的碳酸钠的目的，不影响实验结果，符合题意； C、硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能够起到检验并除去溶液中的碳酸钠的目的，不影响实验结果，符合题意； D、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能够起到检验并除去溶液中的碳酸钠的目的，不影响实验结果，符合题意； 故选BCD； 【小问4详解】 根据碱的通性可知，氢氧化钠除了能够使指示剂变色外，还能够和CuCl2等溶液产生蓝色沉淀。 27. 思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。下图是研究小组同学对解决“气体检验”类问题建构的思维模型： 【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分（可能含有、、等一种或几种气体），应用思维模型设计了如图实验方案，将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。 （1）实验中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，则该气体燃烧后的产物成分有________。 （2）实验中小柯同学发现B中黑色变红，C中澄清石灰水变浑浊，得出了天然气燃烧后的气体产物中有和结论。小柯认为该结论不严谨，理由是：_________。 （3）基于上述问题，小柯提出解决方案：只要先从a处通一段时间混合气体，观察现象，再点燃B处酒精灯加热，继续观察现象，就可顺利完成气体产物成分的检验。小柯提出在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是________。 （4）请写出装置C的作用___________。 【答案】（1）水 （2）一氧化碳和氧化铜反应会生成二氧化碳，无法判断原混合气体中是否含有二氧化碳 （3）检验混合气体中是否有二氧化碳，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 （4）气体检验、尾气处理 【解析】 【小问1详解】 无水硫酸铜遇水变蓝，实验中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，则说明该气体燃烧后的产物有水。 【小问2详解】 一氧化碳与氧化铜反应生成铜、二氧化碳。实验中小柯同学发现B中黑色变红，C中澄清石灰水变浑浊，得出天然气燃烧后的气体产物中有的结论。小柯认为该结论不严谨，理由是：一氧化碳和氧化铜反应会生成二氧化碳，无法判断原混合气体中是否含有二氧化碳。 【小问3详解】 先从a处通一段时间混合气体，可根据C装置中的澄清石灰水是否变浑浊来检验是否有二氧化碳，一氧化碳具有可燃性，与热空气混合容易发生爆炸，则先从a处通一段时间混合气体，还可以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，故小柯提出在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是检验混合气体中是否有二氧化碳，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。 【小问4详解】 装置C既可以检验生成的二氧化碳，又可以收集未完全反应的一氧化碳，所以装置C的作用是气体检验、尾气处理。 四、综合题（本大题共5小题，其中28题10分，29题4分，其余每题7分，共35分） 28. 巨化中学在新校区开发了一片农田作为学校劳动实践基地，并选择一种合适的农作物开展劳动实践教育。项目化小组在老师的带领下进行了以下项目化实践： 项目1：测定土壤酸碱性 （1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度，以上三种取样位置设定合理的是________。 （2）取该农田不同位置的土样各1克，晾干后除去残根和杂物，用木棍压成粉状放入试管中，分别加入5毫升蒸馏水，充分搅拌后静置。用玻璃棒分别蘸取上层清液，滴到精密pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡比色读数，数据记录如下： 土样 A B C D E 测得pH值 5.2 4.8 5.6 4.9 5.5 该农田土壤呈________性。 项目2： 农作物 茶树 茉莉 橘树 桑树 最适合生长的pH范围 5.0~5.5 5.4~6.0 5.5~6.5 7.0~8.0 （3）上表是常见农作物最适合生长的pH范围。该片农田最适合种植的农作物是________。 项目3：改良土壤酸碱性 该项目化小组计划在该农田种植桑树，于是对土壤的酸碱性进行改良。他们调查了农业上改良土壤酸碱性的常用方法。 土壤类型 所用物质 改良原理 酸性土壤 熟石灰 氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应 碱性土壤 硫酸亚铁 硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应 （4）该小组同学通过分析，确定选用________（化学式）改良该土壤。 （5）若要种植大白菜，农技人员建议使用铵盐作为肥料，并强调不能与熟石灰共用，请说明二者不可共用的原理________。 【答案】 ①. B ②. 酸 ③. 茶树 ④. Ca（OH）2 ⑤. 释放出氨气造成肥效降低（合理即可） 【解析】 【详解】（1）取样时，取样位置应尽量分散且空间分布均匀，故选：B； （2）该农田土壤浸出液的pH小于7，呈酸性； （3）该地土壤的pH的平均值为=5.2，因此该片农田最适合种植的农作物是茶树； （4）该地土壤显酸性，熟石灰能与酸性物质反应，价格低，因此确定选用熟石灰改良该土壤，熟石灰的化学式为：Ca（OH）2； （5）铵态氮肥不能与熟石灰混合施用，以防释放出氨气造成肥效降低。 29. 为了保护环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取“碳减排”和“碳吸收”的方式： Ⅰ．碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。 （1）下列做法不能实现“碳减排”的是________。 A. 加高烟囱排放工业废气 B. 推进新能源汽车使用 C. 废弃物分类投放并回收利用 D. 养成节约用水用电习惯 （2）Ⅱ．碳吸收：利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的分离出来进行储存。在实际生产中，经常用溶液来“捕捉”，流程如图所示（部分条件及物质未标出） 用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质是________。 【答案】（1）A （2）氢氧化钠、氧化钙 【解析】 【小问1详解】 A、加高烟囱排放工业废气，不会减少废气的量，不能实现“碳减排”，故A错误； B、推进新能源汽车使用，可以减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故B正确； C、废弃物分类投放并回收利用，可以减少污染，减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故C正确； D、养成节约用水用电习惯，可以节约能源，减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故D正确； 故选A； 【小问2详解】 用该技术进行“碳捕获有效利用了原材料，该过程中氢氧化钠、氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 30. 黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品、为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中。再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g 剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.7g m （1）在第________次实验结束时样品中的锌就已完全反应。 （2）上表中m的数值是________。 （3）计算该黄铜样品中锌的质量分数________。 【答案】（1）3 （2）6.7 （3）33% 【解析】 【分析】根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀盐酸发生反应，故发生反应的是锌，减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量。 【小问1详解】 由表中数据可知，第1次反应消耗锌的质量=10.0g-8.7g=1.3g， 第2次反应消耗锌的质量=8.7g-7.4g=1.3g， 第3次反应消耗锌的质量=7.4g-6.7g=0.7g，说明第3次实验结束时样品中的锌就已完全反应； 【小问2详解】 由表中数据可知，第1次反应消耗锌的质量=10.0g-8.7g=1.3g， 第2次反应消耗锌的质量=8.7g-7.4g=1.3g， 第3次反应消耗锌的质量=7.4g-6.7g=0.7g，说明第3次实验结束时样品中的锌就已完全反应，则第4次加入10g稀盐酸后，固体的质量不再改变，故m=6.7； 【小问3详解】 由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故锌的质量为样品质量减去铜的质量，即为10g-6.7g=3.3g，故黄铜中锌的质量分数为：×100%=33%。 31. 赤铁矿石（含）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：将其中的转化为Fe。 （1）单质Fe的化合价为________价。 （2）中铁元素和氧元素的质量比为________。 （3）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有320吨的赤铁矿石可冶炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨________？（结果保留到0.1） 【答案】（1）0 （2）7：3 （3）233.3 【解析】 【小问1详解】 元素在单质中的化合价为0，故单质Fe的化合价为0价； 【小问2详解】 氧化铁中铁元素和氧元素的质量比为（2×56）：（3×16）=7：3； 【小问3详解】 设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x， x233.3t。 32. 具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含和的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的溶液30g，产生沉淀质量如图所示。 （1）实验开始时，并未立即生成沉淀的原因是___________。 （2）充分反应后，最终溶液中的溶质是___________。 （3）计算100g混合溶液中含的质量。___________ 【答案】 ①. MgSO4和H2SO4的混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠 ②. 硫酸钠、氢氧化钠 ③. 设100g混合溶液中含MgSO4的质量为x。 解得：x=1.2g 答：100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。 【解析】 【分析】 【详解】（1）MgSO4和H2SO4的混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，因实验开始时，并未立即生成Mg（OH）2沉淀； （2）从图像可以看出，加入氢氧化钠溶液22.0g时，与100gMgSO4和H2SO4的混合溶液恰好反应，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠；加入一定质量分数的NaOH溶液30g，氢氧化钠溶液过量；因此充分反应后，最终溶液中的溶质是硫酸钠、氢氧化钠； （3）详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $