山东省烟台市2024-2025学年高三上学期期中学业水平诊断化学试卷

山东省烟台市2024-2025学年度第一学期期中学业水平诊断 高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O16 S32 Ni59 Ⅰ127 W184 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活、生产、科技息息相关。下列叙述没有涉及氧化还原反应的是（ ） A.用高铁酸钾（）净水 B.“天行一号”发射时固体燃料剧烈燃烧 C.以和为原料的泡沫灭火器反应原理 D.工业上通常采用铁触媒、在和的条件下合成氨 2.下列实验操作或处理方法错误的是（ ） A.不慎将酒精灯打翻着火，用湿抹布盖灭 B.用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化 C.用标准液润洗滴定管后，将润洗液从滴定管上口倒出 D.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 3.下列过程对应的离子方程式正确的是（ ） A.废水中的用去除： B.用溶液刻蚀覆铜电路板： C.溶液中通入少量： D.工业上电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 4.下列图示实验中，操作规范的是（ ） A.仪器连接 B.配制一定浓度的溶液 C.测定溶液浓度 D.从溶液中提取晶体 5.电化学在生产、生活和科学技术的发展中扮演着重要的角色。下列说法正确的是（ ） A.铜的电解精炼时用纯铜做阳极 B.铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加 C.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 D.当有镀层的铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 6.设为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物有如下转化，下列说法错误的是（ ） A.反应①中生成时，转移的电子数目为 B.反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为 C.标准状况下，和混合气体中硫原子数目为 D.溶液中，数目小于 7.一种空气燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A.电极为正极，其电极反应式为 B.多孔电极有利于增大接触面积、加快气体吸附速度 C.电子的流动方向：负极→电解质溶液→正极 D.若产生，则通入体积为（标准状况） 8.从废旧中回收、、的部分流程如下： 已知：①与浓硝酸不反应；②；。 下列说法正确的是（ ） A.“酸溶”时用浓硝酸产生的量比稀硝酸的少 B.“过滤”用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯 C.“溶金、分离”时，可用浓盐酸和浓溶液代替“” D.“还原、分离”过程中，完全还原为只需消耗 9.催化氧化法以作催化剂将转化为的反应： ，实现氯资源的再利用。如图为该法的一种催化机理。下列说法正确的是（ ） A.反应①在低温下可自发进行 B.反应2的平衡常数 C.反应③为 D.反应制得，需要投入 10.向溶液中通入制备溶液，水溶液中、、的分布系数与的变化关系如图所示。[比如：]。下列说法错误的是（ ） A.线Ⅰ表示的变化情况 B.当溶液范围为时，停止通入 C.的第一步电离的平衡常数 D.点， 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据实验操作及现象，能得出相应结论的是（ ） 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色 C 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，发现品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸和木炭反应产生和气体 D 向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入，振荡，下层溶液呈紫红色 原溶液中一定存在 12.某新型电池以并五苯四酮（）和石墨为电极，以室温离子液体为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，石墨电极接直流电源正极。下列说法错误的是（ ） A.充电时，电极上发生还原反应 B.两电极的质量均增加的过程，化学能转化为电能 C.充电时，石墨电极发生反应 D.完全反应，理论上嵌入石墨电极 13.一定条件下，（二元弱酸）被的酸性溶液氧化生成的反应过程中，不同价态含锰微粒的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A.前内所发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B.该条件下，和不能大量共存 C.后期反应的离子方程式为 D.反应至的过程中，理论上生成标准状况下 14.实验室以甲苯和为原料制备苯甲醛的主要流程如图。下列说法错误的是（ ） A.操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B.操作Ⅲ使用的玻璃仪器中有球形冷凝管 C.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均利用物理性质进行物质分离 D.可循环利用的物质有硫酸和甲苯 15.向体积均为，浓度均为的不同（用硫酸调节）的两份溶液中分别逐滴加入溶液，实验测得溶液随加入溶液体积变化曲线如图。已知实验Ⅱ中点处溶液开始出现红褐色沉淀，点沉淀量最大。下列说法错误的是（ ） A.、两点比较： B.点溶质为 C.点约等于2 D.实验Ⅰ开始时减小的原因为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分）以废镍矿（，含、、、、等杂质）为主要原料制备高纯度镍的工艺流程如下： 已知：常温下，；；；；。回答下列问题： （1）“酸浸”前将废镍矿研磨粉碎的目的是______；的作用是______。 （2）“酸浸”后的溶液中。“调”满足的范围是______（保留两位有效数字。浓度时，可认为已除尽）；滤渣2的主要成分是______（填化学式）。 （3）“萃取”中加入萃取剂的作用是______；“还原”反应的离子方程式为______。 （4）粗镍中的纯度测定；取粗镍完全溶于稀硫酸中，加入溶液（过量），使完全络合，煮沸，加入3滴作指示剂，趁热用溶液滴定过量的，当滴定至溶液呈紫红色时，达到滴定终点，消耗溶液为。已知与、均按反应，则粗镍中的质量分数为______（用代数式表示）。 若量取溶液时滴定管尖嘴部分有气泡，放出溶液后气泡消失，则测定结果将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 17.（12分）高铁酸钾（）是一种绿色高效的水处理剂，紫色固体，极易溶于水，微溶于浓溶液，不溶于乙醇；在、强碱性溶液中较稳定。实验室用如图装置（夹持装置略）制备并探究其性质。 回答下列问题： （1）仪器的名称是______；装置中反应的离子方程式为______；装置中的试剂为______。 （2）装置中发生多个放热反应，其中生成的化学方程式为______；反应中必须过量的原因是______；装置存在一定缺陷，会导致严率降低，改进的方法是______。 （3）探究的性质 用溶液充分洗涤中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液，取少量，滴加盐酸，有产生。 实验可证明氧化性：______（填“>”或“<”），而与制备的实验中和的氧化性强弱关系相反，原因是____________。 18.（12分）乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷制乙烯涉及的相关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）时，反应Ⅰ历程如图1所示。已知在标准压强、下，由最稳定的单质合成物质的反应焓变，叫做物质的标准摩尔生成焓，用符号（）表示。部分物质的如图2所示。、的标准摩尔生成焓为0。 该反应的决速步骤为______（填“反应”或“反应”）。图2中______，热稳定性：______（填“>”或“<”），反应Ⅱ的______。 （2）已知反应Ⅰ：的速率方程为，，其中、分别为正、逆反应速率常数，为各组分分压。 ①在实际生产中，时，向恒容密闭容器中通入和（作稀释剂，不参与反应），测得容器总压（）和转化率随时间变化的结果如图。起始时______；平衡时______；处的______。 ②下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是______（填标号）。 a.升高温度 b.增大压强 c.加入催化剂 d.适当增大浓度 （3）电催化乙烷催化脱氢制乙烯。 利用质子传导型固体氧化物电解池也可实现乙烷制乙烯。乙烷在电极上直接电催化裂解为乙烯，同时质子经电解质“抽取”至另一极与反应生成，阳极的电极方程式为______。 19.（12分）某实验室测定并计算了在范围内下列反应的平衡常数： ① ② 得到和均为线性关系，如图所示，回答下列问题： （1）反应的反应物键能总和______（填“大于”或“小于”）生成物的键能总和；时，该反应的平衡常数______。 （2）时在某一特制的恒容密闭容器中加入过量氯铂酸钡（），抽真空后，用一支管通入碘蒸气（然后将支管封闭）。此时容器的初始压强为，反应达到平衡时，测得的平衡转化率为。已知固体加热时分解为、和，时平衡常数。 ①氯铂酸钡固体受热分解时的化学方程式为____________。 ②平衡时容器中总压强为______，______180（填“>”或“<”）。 ③平衡后，保持温度不变缩小容器体积，平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”），重新达到平衡，______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 20.（12分）工业上利用“蒸气转移法”提纯金属钨的原理为，模拟装置如下图所示。 （1）为模拟该反应，在实验室中准确称取、放置于密闭容器中，在一定温度下反应。下图是混合气体中的的物质的量随时间变化关系的图象[]，其中曲线Ⅰ（时间段）的反应温度为，曲线Ⅱ（从时刻开始）的反应温度为。 ①该反应是______（填“放热”、“吸热”）反应。时，该反应的平衡常数______。 ②若保持温度不变，向该容器中再加入、。则化学平衡______（填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”），若向该容器中再加入碘，当再次达到平衡时，反应混合气体中的百分含量______（填“变大”、“不变”或“变小”）。 ③该反应的瞬时速率与的浓度、平衡浓度的定量关系为（为速率常数，只与温度有关）。时向恒温恒容容器中加入，当固体为时，最大。当转化率为时，______（用含的式子表示）。 ④粗钨中的杂质与碘不反应。关于“蒸气转移法”提纯金属钨说法正确的是______（填标号） A.反应的 B.纯钨应在低温区收集 C.高温区中的平衡浓度大于低温区 D.分批取出纯钨比一次性取出纯钨，可得到更多纯钨 （2）已知时反应平衡常数，时。 ①若气体在低温区与高温区循环一周称为一次转移。向装置内充入与足量粗，则理论上至少需要______次转移才能得到纯（两区连接部分体积忽略不计）。 ②已知要先吸附到的表面才能发生反应生成。向容器中充入与足量粗，获得纯所需时间（）与的物质的量（）的关系如图所示。当后所需时间增大的原因是______。 山东省烟台市2024-2025学年度第一学期期中学业水平诊断 高三化学参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1C 2C 3D 4D 5B 6A 7B 8C 9C 10C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分有选错的得0分。 11BD 12BC 13AC 14B 15AB 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16.（12分） （1）增大原料接触面积，加快反应速率（2分） 氧化，转化为（1分） （2）（2分） ，（1分） （3）除去（1分） （2分） （4）（2分） 偏大（1分） 17.（12分） （1）三颈烧瓶（1分） （2分） 饱和食盐水（1分） （2）（2分） 在强碱性溶液中较稳定（1分） 将装置置于冰水浴中（2分） （3）<（1分） 溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱（2分） 18.（12分） （1）反应（1分） （1分） <（1分） （2分） （2）①（1分） （1分） （2分） ②（1分） （3）（2分） 19.（12分） （1）小于（2分） （2分） （2）①（2分） ②14（2分） >（2分） ③逆向（1分） 增大（1分） 20.（12分） （1）①放热（1分） 9（2分）②不移动（1分） 不变（1分） ③（2分） ④（1分） （2）①4（2分） ②在固体吸附达到饱和状态，反应速率不再增大，但需要获得的纯增加，所以时间增大（“到达平衡时间增加，而气体所需循环次数相同，故时间增大”也可，合理即可）。（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$