精品解析：广西壮族自治区来宾市象州县2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题

2024年秋季学期(期中)学业水平质量监测 九年级化学 注意事项： 1.答题前，学生务必将姓名、学校、准考证号填写在答题卡上。 2.学生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 第I卷 (选择题共40分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 五育并举，劳动创造美好生活。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 摘菜 B. 洗菜 C. 炒菜 D. 装菜 2. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 3. 空气炸锅是厨房日常小电器，其工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，使食物变熟。在空气炸锅内循环的空气中，体积分数约为的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 4. 党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法符合这一要求的是 A. 合理使用农药和化肥 B. 生活垃圾露天焚烧 C. 经常使用一次性木质餐筷 D. 污水未经处理直接排放 5. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 闻气味 C. 塞紧胶塞 D. 倾倒液体 6. 2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 7. 下列物质直接排放到空气中，不会产生空气污染的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化硫 C. 水蒸气 D. 可吸入颗粒物 8. 生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”、“碘盐”等用品，这里的“铁”、“钙”和“碘”指的是 A. 单质 B. 原子 C. 元素 D. 离子 9. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 可乐 B. 酸奶 C. 冰水共存物 D. 海水 10. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 A. B. C. D. 11. 我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 12. 氧烛是一种常用于潜艇中的化学氧源，主要成分为氯酸钠，其化学式为，计算氯酸钠中氯元素的化合价为 A. B. C. D. 13. 按如图进行实验，量筒中涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是 A. 催化剂只能是二氧化密锰 B. 反应后催化剂的质量减小 C. 没有催化剂过氧化氢不会分解 D. 反应前后催化剂的化学性质相同 14. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的元素符号是 B. 钼属于金属元素 C. 钼原子的核外电子数为42 D. 钼的相对原子质量为 15. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 铜在空气中加热，红色固体逐渐变黑 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾，放出热量 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成二氧化碳气体 16. 关于化学方程式H2+Cl22HCl的理解，正确的是 A. 氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢 B. 反应物是氢气和氯气，生成物是氯化氢 C. 2g氢气和35.5g氯气反应，会生成37.5g氯化氢 D. 每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢 17. 享有“中国茉莉花之乡”的横州市，每年茉莉花和茉莉花茶产量占世界的。茉莉花茶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为。下列关于单宁酸的说法正确的是 A. 单宁酸是氧化物 B. 单宁酸中氢元素的质量分数最小 C. 单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 D. 单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 18. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A. x=14 B. 甲是化合物 C. 该反应是分解反应 D. 反应生成的丙和丁的质量之比是14∶11 19. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质 C. 原子是由质子、中子和电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和电子 D. 化学变化常常伴随发光放热的现象，所以有发光放热现象的变化一定属于化学变化 20. 某实验小组使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。在该密闭容器中，各量随时间变化的图像如图，其中正确的是 A. B. C. D. 第II卷(非选择题共60分) 二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分) 21. 用化学符号填空。 （1）氢元素______。 （2）2个钠离子______。 （3）氖原子______。 （4）氧化钙______。 （5）五氧化二磷分子______。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①氧气 ②氮气 ③稀有气体 ④氢气 ⑤活性炭 （1）能支持燃烧的是_______； （2）能做燃料的是_______； （3）能吸附色素和异味的是_______； （4）能制作各种用途的电光源的是_______； （5）能用来制造硝酸和氮肥的是_______。 23. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。图①是镓的原子结构示意图，请回答以下问题： （1）镓元素在元素周期表中位于第_______周期，在化学反应中容易_______（填“失去”或“得到”）电子，形成_______（填符号）。 （2）图②所示四种粒子中，共有_______种元素，其中与镓原子具有相似的化学性质的是_______（填字母，下同），达到相对稳定结构的是_______。 24. 化学与传统文化 （1）《神农本草经》记载“水银……熔化(加热)还复为丹”，其中水银指______。 （2）《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是______(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。 （3）火药起源于春秋时期的炼丹术，为使烟火产生耀眼的白光，可向火药中加入一种金属镁粉，请写出镁粉在空气中燃烧的化学方程式______。黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3CX+N2↑+3CO2↑，则X的化学式为______。 25. 工业上可以将一氧化碳转化为甲烷，反应的微观示意图如图，请回答下列问题。 （1）一个“”分子中含有______个原子，参加反应的“”和“”的粒子个数比为______。 （2）甲、乙、丙、丁这四种物质中属于化合物的有______种，保持丁物质化学性质的最小粒子是______。 （3）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是______(填序号)。 A. 原子种类 B. 分子种类 C. 原子数目 D. 分子数目 三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分) 26. 科普阅读 复印机、激光打印机在办公中使用很普遍。人们在使用复印机、激光打印机时，总能闻到一股刺鼻的气味。这在使用过程中，需要产生高压静电，并通过静电来吸附炭粉。高压静电则会使周围空气中的氧分子转变为原子态氧，原子态氧又与周围的氧分子结合形成臭氧。这种刺鼻的气体就是臭氧。 臭氧在常温常压下为淡蓝色、有鱼腥臭味的气体；臭氧不稳定，一旦受热极易转化成，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气强得多。少量臭氧具有消毒及灭菌的作用。此外，臭氧也是重要的高空卫士，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。 （1）复印机、激光打印机使用过程中，闻到刺鼻的气味，说明_______，该气体为_______。 （2）臭氧的物理性质有______________（写出一条）。 （3）氧气的氧化能力比臭氧的_______（填“强”或“弱”） （4）臭氧是重要的高空卫士的原因是______________。 （5）臭氧是由______________组成的。 27. 空气是人类宝贵的资源。 （1）空气低温加压变为液态空气，空气中各成分微观粒子的______发生了改变。工业上根据氧气和氮气的沸点不同而分离出氧气。 （2）硫酸(H2SO4)是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的液态化学试剂。利用空气中的氧气作为原料，模拟工业制取硫酸的主要流程如图所示。 ①“反应室”中硫在空气中燃烧的化学方程式为______，基本反应类型为______。 ②“接触室”中SO2与空气中的氧气在加热、催化剂的条件下反应生成SO3的化学方程式为______。 四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 28. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： （1）装置A中仪器①的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为______，应选用的发生装置是______(填字母)，为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团______；若用排水法收集氧气，当观察到______就开始收集。 （3）若用装置F收集氧气，检验瓶中氧气已收集满的方法是：将带火星的木条放在导管____________(选填“a”或“b”)口处，观察木条是否复燃。 （4）通常状况下，硫化氢(H2S)是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，则可选用的发生与收集装置是______(填字母)。 29. 某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】掌握水的净化方法 “生命吸管”如图是一种可以随身携带的小型水净化器，经其净化后获得的直饮水含有益矿物质元素。 （1）双层纺织网(PP)可以将固体和液体分离，这种设计利用的化学原理是______(填操作名称)。 （2）节约用水是我们的责任和义务，请写一条日常生活中的节水措施______。 【任务二】探究水的组成 （3）1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气泡产生。实验室常用如图装置进行模拟，按照如图装置进行水的电解实验，观察到玻璃管b产生气体体积为10mL，则玻璃管a产生气体体积为______。电解水的化学方程式为______。 【任务三】探究影响电解水反应速率的因素 为探究温度、电压、NaOH溶液浓度对电解水反应速率的影响，实验室进行以下实验。以收集20mL氢气为标准，记录收集氧气的时间，实验数据如表： 实验序号 温度/℃ 外加电压/V NaOH溶液浓度 时间/s ① 15 6 2% 54.6 ② 15 9 2% 23.4 ③ 30 6 5% 46.2 ④ 45 6 5% 35.4 ⑤ 45 6 2% 40.2 （4）欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是______(填实验序号)。 （5）比较实验①和②，可得到的结论是______。 【实验拓展】 （6）在很多反应中都有水生成，在制备甲醇中也生成了水。88g二氧化碳与12g氢气恰好完全反应生成64g甲醇和36g水。CO2+H2X+H2O，则甲醇中一定含______元素。 五、计算题(6分) 30. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答： （1）反应生成氧气的质量为______g。 （2）计算过氧化氢制取氧气的反应中生成水的质量。(请写出具体计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季学期(期中)学业水平质量监测 九年级化学 注意事项： 1.答题前，学生务必将姓名、学校、准考证号填写在答题卡上。 2.学生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 第I卷 (选择题共40分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 五育并举，劳动创造美好生活。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 摘菜 B. 洗菜 C. 炒菜 D. 装菜 【答案】C 【解析】 【详解】A、摘菜，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、洗菜，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、炒菜，有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； D、装菜，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：C。 2. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的元素是氧元素。 故选A。 3. 空气炸锅是厨房日常小电器，其工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，使食物变熟。在空气炸锅内循环的空气中，体积分数约为的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】按体积分数计，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，故选：A。 4. 党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法符合这一要求的是 A. 合理使用农药和化肥 B. 生活垃圾露天焚烧 C. 经常使用一次性木质餐筷 D. 污水未经处理直接排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、合理使用农药和化肥，减少环境的污染，选项符合题意； B、生活垃圾露天焚烧，会产生有害的烟尘，故选项不符合题意； C、一次性木质餐具会导致大量树木的砍伐，破坏环境，故选项不符合题意； D、污水应该经过处理达标后再排放，否则污染环境，故选项不符合题意； 故选：A。 5. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 闻气味 C. 塞紧胶塞 D. 倾倒液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，选项错误； B、闻气味需要使用手挥动，少量气味被闻到，选项正确； C、塞紧橡皮塞时若试管在桌面上，会导致试管破损，选项错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，选项错误； 故选：B。 6. 2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图为禁止明火标志，选项错误； B、图为节约用水标志，选项正确； C、图为当心爆炸，选项错误； D、图为易燃物质，选项错误； 故选：B 7. 下列物质直接排放到空气中，不会产生空气污染的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化硫 C. 水蒸气 D. 可吸入颗粒物 【答案】C 【解析】 【详解】二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物都是空气的污染物，水蒸气不是空气中的污染物，故选：C。 8. 生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”、“碘盐”等用品，这里的“铁”、“钙”和“碘”指的是 A. 单质 B. 原子 C. 元素 D. 离子 【答案】C 【解析】 【详解】生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”、“碘盐”等用品，这里的“铁”、“钙”和“碘”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙、碘、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：C。 9. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 可乐 B. 酸奶 C. 冰水共存物 D. 海水 【答案】C 【解析】 【详解】A 、可乐中含有水、碳酸等多种物质，属于混合物，不符合题意； B、酸奶含有蛋白质、水、糖类等多种物质，属于混合物，不符合题意； C、冰水共存物 中冰和水只是状态不同，是由水组成的，属于纯净物，符合题意； D 、海水 中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，不符合题意。 故选C。 10. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子。 【详解】A、该微粒中，质子数=核外电子数=8，为原子结构示意图，故A不符合题意； B、该微粒中，质子数（12）＞核外电子数（10），为阳离子结构示意图，故B符合题意； C、该微粒中，质子数=核外电子数=10，为原子结构示意图，故C不符合题意； D、该微粒中，质子数（16）<核外电子数（18），为阴离子结构示意图，故D不符合题意。 故选B。 11. 我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数（或核电荷数）不同，故选A。 12. 氧烛是一种常用于潜艇中的化学氧源，主要成分为氯酸钠，其化学式为，计算氯酸钠中氯元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】NaClO3中，Na元素显+1价，O元素显-2价，设Cl元素的化合价为x，则(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5。故选：D。 13. 按如图进行实验，量筒中涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是 A. 催化剂只能是二氧化密锰 B. 反应后催化剂的质量减小 C. 没有催化剂过氧化氢不会分解 D. 反应前后催化剂的化学性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、能催化过氧化氢分解的催化剂不一定是二氧化锰，还有可能是别的物质，比如硫酸铜等，说法错误，不符合题意； B、反应后，催化剂的质量不变，说法错误，不符合题意； C、没有催化剂过氧化氢也会分解，只是反应速率慢一些，说法错误，不符合题意； D、反应前后催化剂的化学性质不变，说法正确，符合题意； 故选D。 14. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的元素符号是 B. 钼属于金属元素 C. 钼原子的核外电子数为42 D. 钼的相对原子质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由钼元素在元素周期表中的相关信息可知，钼的元素符号是，此选项正确； B. 钼带“钅”字旁，属于金属元素，此选项正确； C. 钼原子的原子序数是42，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数等于核外电子数，所以钼原子的核外电子数为42，此选项正确； D. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误。 故选D。 15. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 铜在空气中加热，红色固体逐渐变黑 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾，放出热量 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成二氧化碳气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜在氧气中加热会生成黑色的氧化铜，可观察到红色固体变黑色，故A正确； B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，没有雾，故B错误； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁丝在空气中不能燃烧，故C错误； D、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成无色气体，生成二氧化碳为其实验结论，描述错误，故D错误； 故选A。 16. 关于化学方程式H2+Cl22HCl的理解，正确的是 A. 氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢 B. 反应物是氢气和氯气，生成物是氯化氢 C. 2g氢气和35.5g氯气反应，会生成37.5g氯化氢 D. 每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢 【答案】B 【解析】 【详解】A、该化学方程式表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，在化学方程式中，“+”读作“和”，不符合题意； B、在化学方程式中，等号之前为反应物，等号之后为生成物，则该反应中氢气、氯气为反应物，氯化氢为生成物，说法正确，符合题意； C、根据化学方程式可知，参加反应的氢气、氯气和生成氯化氢的质量比为，即2g氢气和35.5g氯气反应后，氢气有剩余，生成氯化氢的质量小于37.5g，不符合题意； D、根据化学方程式可知，每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃的条件下反应生成73份质量的氯化氢，不符合题意； 17. 享有“中国茉莉花之乡”的横州市，每年茉莉花和茉莉花茶产量占世界的。茉莉花茶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为。下列关于单宁酸的说法正确的是 A. 单宁酸是氧化物 B. 单宁酸中氢元素的质量分数最小 C. 单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 D. 单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A. 单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，此选项错误； B. 单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，氢元素的质量最小，所以氢元素的质量分数最小，此选项正确； C. 单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，此选项错误； D.一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，此选项错误； 故选B。 18. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A. x=14 B. 甲是化合物 C. 该反应是分解反应 D. 反应生成的丙和丁的质量之比是14∶11 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应前后，物质的总质量不变，则，解得x=14g，故A正确； B、由图示可知，反应前后甲的质量减小，为反应物；乙的质量不变，丙、丁的质量增大，为生成物，则该反应为甲分解生成丙、丁的过程，则甲必定含有两种及以上的元素，属于化合物，故B正确； C、由图示可知，反应前后甲的质量减小，为反应物；乙的质量不变，丙、丁的质量增大，为生成物，则该反应为甲分解生成丙、丁的过程，该反应符合一变多的特点，属于分解反应，故C正确； D、根据图示可知，反应生成的丙质量为，反应生成的丁的质量为，则反应生成的丙和丁的质量比为9：8，故D错误； 故选D。 19. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质 C. 原子是由质子、中子和电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和电子 D. 化学变化常常伴随发光放热的现象，所以有发光放热现象的变化一定属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，可以是质子等，选项说法错误。 B、单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质，选项正确； C、原子是由质子、中子和电子构成的，不是所有原子中一定含有质子、中子和电子，如氢原子不含中子，选项错误； D、化学变化常常伴随发光放热的现象，有发光放热现象的变化不一定属于化学变化，如灯泡通电发光放热，选项错误； 故选：B。 20. 某实验小组使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。在该密闭容器中，各量随时间变化的图像如图，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，故随着反应的进行，气体的总质量减小，但是氮气等不参与反应，故气体的总质量不会减少至零，不符合题意； B、红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，随着反应进行，五氧化二磷质量逐渐增大，当反应完全反应后，固体质量不再变化，符合题意； C、红磷燃烧生成五氧化二磷，且在密闭空间内物质总质量保持不变，则磷元素的质量分数保持不变，图示不符合题意； D、红磷燃烧放热，刚开始时容器内气体受热膨胀，气压增大。随着反应进行，氧气逐渐被消耗，容器内气体总量减小，气压减小。由于反应后容器内气体被消耗，所以恢复室温后容器内气压小于原始气压，图示不符合题意； 故选B。 第II卷(非选择题共60分) 二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分) 21. 用化学符号填空。 （1）氢元素______。 （2）2个钠离子______。 （3）氖原子______。 （4）氧化钙______。 （5）五氧化二磷分子______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 氢元素的元素符号为H，故填H； 【小问2详解】 离子符号书写时，在原子（或原子团）右上角标离子带电量和电性，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1可以省略，表述多个离子时，在离子符号前加对应数字即可，故2个钠离子可表示为，故填； 【小问3详解】 原子用元素符号表示，表述多个原子时，在元素符号前加相应数字即可，故氖原子可表示为，故填； 【小问4详解】 根据化学式的书写规则，氧化物书写时，氧元素写在后，其他元素写在前，且氧化钙中氧元素化合价为-2价，钙元素化合价为+2价，则氧化钙化学式为CaO，故填； 【小问5详解】 分子用化学式表示，表述多个分子时，在化学式前加相应数字即可，故五氧化二磷分子可表示为，故填； 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①氧气 ②氮气 ③稀有气体 ④氢气 ⑤活性炭 （1）能支持燃烧的是_______； （2）能做燃料的是_______； （3）能吸附色素和异味的是_______； （4）能制作各种用途的电光源的是_______； （5）能用来制造硝酸和氮肥的是_______。 【答案】（1）① （2） ④ （3）⑤ （4）③ （5）② 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，能支持燃烧，故填：①； 【小问2详解】 氢气具有可燃性，可作为燃料，故填：④； 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：⑤； 【小问4详解】 稀有气体 通电可以发光，因此能制作各种用途的电光源，故填：③； 【小问5详解】 氮气含有氮元素，常用来制造硝酸和氮肥，故填：②。 23. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。图①是镓的原子结构示意图，请回答以下问题： （1）镓元素在元素周期表中位于第_______周期，在化学反应中容易_______（填“失去”或“得到”）电子，形成_______（填符号）。 （2）图②所示四种粒子中，共有_______种元素，其中与镓原子具有相似的化学性质的是_______（填字母，下同），达到相对稳定结构的是_______。 【答案】（1） ①. 四##4 ②. 失去 ③. Ga3+ （2） ①. 3 ②. C ③. AB 【解析】 【小问1详解】 镓原子核外有4个电子层，原子的电子层数=元素周期数，则镓元素在元素周期表中位于第四周期； 镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去电子形成带3个单位正电荷的离子； 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则镓离子符号为Ga3+。 【小问2详解】 决定元素种类的为质子数，BD质子数相同，属于同种元素，故一共有三种元素； 决定元素化学性质的为最外层电子数，C和镓原子最外层电子数相同，化学性质相似； AB最外层电子数为8，属于稳定结构。 24. 化学与传统文化 （1）《神农本草经》记载“水银……熔化(加热)还复为丹”，其中水银指______。 （2）《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是______(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。 （3）火药起源于春秋时期的炼丹术，为使烟火产生耀眼的白光，可向火药中加入一种金属镁粉，请写出镁粉在空气中燃烧的化学方程式______。黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3CX+N2↑+3CO2↑，则X的化学式为______。 【答案】（1）Hg##汞 （2）缓慢氧化 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 水银是金属汞的俗称，其化学符号为Hg，故填Hg或汞； 【小问2详解】 发酵酿酒过程中，微生物将淀粉缓慢氧化转化为酒精，该过程为缓慢氧化，故填缓慢氧化； 【小问3详解】 镁在空气中燃烧生成氧化镁，其化学方程式为 ，故填； 化学反应前后原子种类、数目保持不变。根据化学方程式可知，反应前所含有的元素为S、K、N、O、C，且其原子数分别为1、2、2、6、3，反应后所含原子为N、O、C，其原子数目为2、6、3，则X中含有2个钾原子和1个硫原子，则X为硫化钾，其化学式为 ，故填； 25. 工业上可以将一氧化碳转化为甲烷，反应的微观示意图如图，请回答下列问题。 （1）一个“”分子中含有______个原子，参加反应的“”和“”的粒子个数比为______。 （2）甲、乙、丙、丁这四种物质中属于化合物的有______种，保持丁物质化学性质的最小粒子是______。 （3）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是______(填序号)。 A. 原子种类 B. 分子种类 C. 原子数目 D. 分子数目 【答案】（1） ①. 2##两##二 ②. 1∶3 （2） ①. 3##三 ②. 水分子##分子 （3）AC 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，一个一氧化碳分子中含有一个碳原子和一个氧原子，共两个原子，故填2或两或二； 根据图示可知，该反应为一氧化碳和氢气反应生成甲烷和水的过程，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目和种类不变的原则，该反应中每当有1个一氧化碳分子参与反应时，需要消耗3个氢气分子，则一氧化碳和氢气的粒子个数比为1：3，故填1：3； 【小问2详解】 根据图示，甲是由氧元素和碳元素组成的纯净物，属于化合物；乙是由氢元素组成的单质；丙是由氢元素和碳元素组成的纯净物，属于化合物；丁是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物。故有3种化合物，故填3或三； 丁是水，水是由水分子构成，所以保持水的化学性质最小的粒子为水分子，故填水分子或分子； 【小问3详解】 A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故A正确； B、化学反应过程中有新物质的生成，所以分子种类一定变，故B错误； C、根据根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故C正确； D、化学反应前后，分子种类不同，而分子构成也不同，所以原子重新组合时构成的分子数目也不一定相同。故D错误； 故填AC。 三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分) 26. 科普阅读 复印机、激光打印机在办公中使用很普遍。人们在使用复印机、激光打印机时，总能闻到一股刺鼻的气味。这在使用过程中，需要产生高压静电，并通过静电来吸附炭粉。高压静电则会使周围空气中的氧分子转变为原子态氧，原子态氧又与周围的氧分子结合形成臭氧。这种刺鼻的气体就是臭氧。 臭氧在常温常压下为淡蓝色、有鱼腥臭味的气体；臭氧不稳定，一旦受热极易转化成，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气强得多。少量臭氧具有消毒及灭菌的作用。此外，臭氧也是重要的高空卫士，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。 （1）复印机、激光打印机使用过程中，闻到刺鼻的气味，说明_______，该气体为_______。 （2）臭氧的物理性质有______________（写出一条）。 （3）氧气的氧化能力比臭氧的_______（填“强”或“弱”） （4）臭氧是重要的高空卫士的原因是______________。 （5）臭氧是由______________组成的。 【答案】（1） ①. 分子在不断运动 ②. 臭氧 （2）有鱼腥臭味的气体（合理即可） （3）弱 （4）臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线 （5）氧元素 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息，臭氧具有刺鼻的气味，人之所以闻到，是由于构成物质的分子在不断运动； 【小问2详解】 不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，故填：有鱼腥臭味的气体（合理即可） 【小问3详解】 臭氧的氧化能力比氧气强得多。故填：弱； 【小问4详解】 臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害； 【小问5详解】 根据化学式可知，臭氧是由氧元素组成。 27. 空气是人类宝贵的资源。 （1）空气低温加压变为液态空气，空气中各成分微观粒子的______发生了改变。工业上根据氧气和氮气的沸点不同而分离出氧气。 （2）硫酸(H2SO4)是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的液态化学试剂。利用空气中的氧气作为原料，模拟工业制取硫酸的主要流程如图所示。 ①“反应室”中硫在空气中燃烧的化学方程式为______，基本反应类型为______。 ②“接触室”中SO2与空气中的氧气在加热、催化剂的条件下反应生成SO3的化学方程式为______。 【答案】（1）间隔 （2） ①. ②. 化合反应 ③. 【解析】 【小问1详解】 空气低温加压变为液态空气，此时气体分子之间的间隔减小，故填间隔； 【小问2详解】 ①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，其化学方程式为 ，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。故填；化合反应； ②二氧化硫和氧气在加热、催化剂条件下反应生成三氧化硫，其化学方程式为 ，故填； 四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 28. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： （1）装置A中仪器①的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为______，应选用的发生装置是______(填字母)，为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团______；若用排水法收集氧气，当观察到______就开始收集。 （3）若用装置F收集氧气，检验瓶中氧气已收集满的方法是：将带火星的木条放在导管____________(选填“a”或“b”)口处，观察木条是否复燃。 （4）通常状况下，硫化氢(H2S)是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，则可选用的发生与收集装置是______(填字母)。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. A ③. 棉花 ④. 导管口有气泡连续、均匀地冒出 （3）b （4）BD或BF##BF或BD 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，仪器①为酒精灯，故填酒精灯； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为 ，故填； 高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，所以发生装置选择固体加热型装置，故填A； 为防止固体粉末进入导气管进而堵塞导管，需要在试管口塞一团棉花。故填棉花； 用排水法收集氧气时，需要等气泡均匀、连续冒出时开始收集。故填导管口有气泡连续、均匀地冒出； 【小问3详解】 氧气密度大于空气，所以用F装置收集氧气时，气体从a口进入，空气从b口排出，所以将带火星小木条放在b宽厚，若小木条复燃，证明气体已满。故填b； 【小问4详解】 硫化亚铁固体和硫酸常温反应生成硫化氢气体，该反应属于固液不加热型反应，所以发生装置选择B装置。又因为硫化氢气体密度大于空气且能溶于水，则可选用向上排空气法收集，所以收集装置可用D或F装置。故填BD或BF； 29. 某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】掌握水的净化方法 “生命吸管”如图是一种可以随身携带的小型水净化器，经其净化后获得的直饮水含有益矿物质元素。 （1）双层纺织网(PP)可以将固体和液体分离，这种设计利用的化学原理是______(填操作名称)。 （2）节约用水是我们的责任和义务，请写一条日常生活中的节水措施______。 【任务二】探究水的组成 （3）1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气泡产生。实验室常用如图装置进行模拟，按照如图装置进行水的电解实验，观察到玻璃管b产生气体体积为10mL，则玻璃管a产生气体体积为______。电解水的化学方程式为______。 【任务三】探究影响电解水反应速率的因素 为探究温度、电压、NaOH溶液浓度对电解水反应速率的影响，实验室进行以下实验。以收集20mL氢气为标准，记录收集氧气的时间，实验数据如表： 实验序号 温度/℃ 外加电压/V NaOH溶液浓度 时间/s ① 15 6 2% 54.6 ② 15 9 2% 23.4 ③ 30 6 5% 46.2 ④ 45 6 5% 35.4 ⑤ 45 6 2% 40.2 （4）欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是______(填实验序号)。 （5）比较实验①和②，可得到的结论是______。 【实验拓展】 （6）在很多反应中都有水生成，在制备甲醇中也生成了水。88g二氧化碳与12g氢气恰好完全反应生成64g甲醇和36g水。CO2+H2X+H2O，则甲醇中一定含______元素。 【答案】（1）过滤 （2）洗米水浇花（合理即可） （3） ①. 20mL ②. （4）③④或①⑤ （5）其他条件相同时，外加电压越大，反应速率越快 （6）碳、氢、氧##C、H、O 【解析】 【小问1详解】 双层网可将固体与液体分离，原理与过滤相似。故填过滤； 【小问2详解】 可使用节水水龙头、及时关闭水阀、一水多用等方式节约水资源。故填洗米水浇花（合理即可）； 【小问3详解】 电解水过程中，正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1。由图示可知，a管链接电源负极，所以a管内气体为氢气，且b管内氧气体积为10mL，则a管内氢气体积为20mL，故填20mL； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其化学方程式为 ，故填； 【小问4详解】 欲探究温度对电解水速率的影响，则应控制温度作为变量，其他条件需要相同，则应选择③④或①⑤。故填③④或①⑤； 【小问5详解】 根据表格数据可知，①②实验中除了外加电压不同以外，其他条件相同，且电压越大，电解产生氢气的速度越快，故填其他条件相同时，外加电压越大，反应速率越快； 【小问6详解】 88g二氧化碳中碳元素质量为 ，氧元素质量为64g，而36g水中氢元素质量为 ，氧元素质量为32g。化学反应前后元素质量保持不变，反应前碳元素质量为24g，氧元素质量为64g，氢元素质量为12g，反应后氢元素质量为4g，氧元素质量为32g，则生成物甲醇中需要含有碳元素、氢元素和氧元素。故填碳、氢、氧或C、H、O； 五、计算题(6分) 30. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答： （1）反应生成氧气的质量为______g。 （2）计算过氧化氢制取氧气的反应中生成水的质量。(请写出具体计算过程) 【答案】（1）1.6 （2）解：设过氧化氢溶液制取氧气的过程中生成水的质量为x x=1.8g 答：生成水的质量为1.8g。 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，生成的气体质量为1.6g，而过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气，则氧气质量为1.6g，故填1.6； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $