云南省大理白族自治州2024-2025学年高三上学期第一次复习统一检测（一模）化学试题

大理州2025届高中毕业生第一次复习统一检测 化学 考生注意： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是 A. 火炬外壳的特种钢材料具有硬度高、耐高温的特点 B. 聊天机器人使用的芯片主要成分为二氧化硅 C. 比赛场馆100%使用可再生能源供电，可减少碳排放量 D. 中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 顺-2-丁烯的结构简式： B. 基态Cu原子的价电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. NaCl的电子式： 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1.8g重水中所含质子数为NA B. 分子中含有的键数目为4NA C. 的溶液中的数目为0.02NA D. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 过量通入饱和碳酸钠溶液： B. 溶液与过量氨水混合： C. 过量的通入溴化亚铁溶液： D. 碳酸钠水解： 5. 用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A.制取并收集干燥纯净的 B.验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚 C.制备并能较长时间观察其颜色 D.蒸干溶液制无水固体 A. A B. B C. C D. D 6. 类比推理是化学的常用思维方法。下列推理正确的是 A. 干冰是分子晶体，故也是分子晶体 B. 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融也能制取Mg C. 与反应生成与，故与反应生成与 D. 溶液中滴入过量氨水生成，故溶液中滴入过量氨水生成 7. 贝诺酯是一种解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下，下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应，同时有生成 B. 1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH C. 可以用溶液鉴别扑热息痛和阿司匹林 D. 贝诺酯分子中N原子的杂化方式为 8. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强 B 在水中溶解度比的大 和均为极性分子，为非极性分子 C 键角： 中心原子杂化方式不同 D 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 A. A B. B C. C D. D 9. 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 流程中，都属于还原产物 C. 已知次磷酸为一元酸，则次磷酸钠属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移2mol电子 10. 根据下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加溶液3mL，产生白色沉淀，再滴加溶液，沉淀由白色变为黄色 B 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴入几滴硝酸银溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未水解 C 用pH计分别测定饱和和溶液的pH，前者pH大 水解程度： D 用洁净的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐 A. A B. B C. C D. D 11. 可充电水系电池用锌和催化剂材料()作两极，电池工作示意图如下，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的电离出的和可以分别通过双极膜移向两极。下列说法不正确的是 A. 放电时，能提高还原反应的速率 B. 充电时，a极为阴极，发生还原反应 C. 充电时，b极的电极反应式为： D. 放电时消耗0.1mol的Zn，双极膜中质量减少7.2g 12. 前四周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，4种元素形成的化合物如图所示。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 中只含有共价键 C. 与的中心原子的杂化方式都为 D. 简单氢化物的稳定性： 13. H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N2和NH3的路径机理及正反应活化能Ea(kJ/mol)如图所示。下列说法错误的是 A. H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥ B. Pd/SVG上H2还原NO，更容易生成NH3 C. 由图可知，H2还原NO为N2和NH3的反应均为吸热反应 D. 该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 14. 为二元弱酸，常温下将的NaOH溶液滴入的NaHA溶液中，溶液中或的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示[已知：]。下列叙述正确的是 A. 曲线a代表，曲线b代表 B. 室温下，的电离平衡常数的数量级 C. q点时， D. n点满足关系： 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 氨基磺酸是一种无味、无毒的一元强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，时分解，溶于水时存在反应：。室温下羟胺和反应制备氨基磺酸：。根据下列装置回答相关问题： 已知：性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 （1）A装置中“橡胶管”的作用是___________；仪器X的名称是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式___________。 （3）实验过程中，先旋开装置___________(填“A”或“C”)的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是___________。 （4）该装置还存在一处明显缺陷，改进的办法是___________。 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 将75%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取的速率 B. 装置C可放在热水浴中加热 C. 装置D可吸收尾气并防止空气中的水和进入C装置中 D. 实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 （6）产品纯度测定。取wg氨基磺酸()溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为VmL。产品纯度为___________(用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂，测得结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 16. 三氧化二铬()可用于制备陶瓷、合金、耐火材料等。由铬铁矿(含和少量、、)制备的一种流程如下： 已知：①酸性条件下： ②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表： 金属离子 开始沉淀时的pH 2.2 6.4 9 沉淀完全时的pH 3.2 7.0 11.0 回答下列问题： （1）中电负性最大的元素是___________(填元素名称)。 （2）“球磨”的作用为___________，该流程中，所得“浸渣”主要成分为和，提取的方法为酸溶、过滤，并且调节滤液pH的范围是___________，再过滤，洗涤，煅烧得产品。 （3）“滤渣”的成分为___________，其中“调pH为7~8”和“酸化”两步不能合并为一步进行的原因为___________；“酸化”时不能用盐酸代替硫酸的原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）“热还原”过程中生成，该反应的化学方程式为___________。 （5）晶体为尖晶石结构，其中O原子堆成如图所示的结构单元，的立方晶胞由8个图示结构单元无隙并置而成。若该结构单元的棱长为apm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________(用含a、NA的代数式表示)。 17. 乙苯是生产苯乙烯的一种重要工业原料，工业上一般采用苯烷基化法制取乙苯。回答下列问题： Ⅰ.工业上可以采用乙烷与苯的一步烷基化反应制取乙苯： ① 工业上也可以采用乙烷裂解和苯与乙烯催化烷基化法生产乙苯，发生的反应如下： ② ③ （1）___________。 （2）下列关于反应①的说法正确的是___________(填标号)。 A. 和1mol(g)的总能量大于1mol和的总能量 B. 若某恒温密闭容器中，该反应达到平衡后，压缩容器体积，乙苯的转化率增大 C. 已知的反应可以自发进行，由此判断该反应一定能自发进行 D. 升高温度，该反应的正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡逆向移动 （3）使用氧化钼为催化剂，发生反应②。其中各步基元步骤中能量的变化关系如下图。 注：*为表面吸附物种，例如为表面晶格氧 反应②的最大能垒为___________eV，能提高反应②平衡转化率的措施有___________(至少填两种措施)。 Ⅱ.工业上还可以在催化条件下用氯乙烷和苯反应制取乙苯，发生的反应如下： ④ ⑤ 在温度为时，苯和氯乙烷的投料比为10：1，加料方式为向苯中不断加入氯乙烷，发生反应④和⑤，苯的转化率、乙苯的选择性与时间的关系如下图。 乙苯的选择性 （4）10min后乙苯的选择性下降的原因为___________。 （5）反应最适宜的时间为___________(填“20min”或者“30min”)。 （6）该温度下，25min时反应④的平衡常数___________(保留两位小数)。(Kx为物质的量分数平衡常数，即用物质的量分数代替平衡时的浓度)。 18. 药物中间体F的一种合成路线如下图所示： 已知： 回答下列问题： （1）A与足量加成所得物质的名称为___________，B中所含官能团的名称为___________。 （2）C中手性碳原子的个数为___________。 （3）D在Cu做催化剂加热条件下与足量的反应的产物为___________。 （4）由D生成E的化学方程式为___________。 （5）有机物Y比F少两个H原子，Y含有苯环且苯环上含三个取代基的同分异构有种___________，其中核磁共振氢谱显示四组峰且峰面积之比为6：2：2：1的是___________(写出满足条件的一种结构简式即可)。 （6）根据上述路线中的相关知识，以和为主要原料设计合成，写出合成路线________。 大理州2025届高中毕业生第一次复习统一检测 化学 考生注意： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 平衡气压，使硫酸顺利滴下 ②. 三颈烧瓶 （2）(浓) （3） ①. A ②. 将装置中的空气排尽 （4）在装置AC(或AB或BC)间连接盛有浓硫酸的洗气瓶 （5）C （6） ①. (或或等合理答案均可) ②. 偏高 【16题答案】 【答案】（1）氧元素 （2） ①. 粉碎矿石，增大反应物间的接触面积，使反应更充分 ②. （3） ①. ②. 防止溶解，降低产品纯度 ③. （4） （5）[或或等合理答案均可] 【17题答案】 【答案】（1）-1411 （2）AC （3） ①. 2.45 ②. 升高温度、移除，减小压强(任意写出两种合理措施即可) （4）随着反应的进行，反应⑤进行的程度大于反应④，导致乙苯的选择性下降(合理即可) （5）20min （6）0.85 【18题答案】 【答案】（1） ①. 1，4-丁二酸(或丁二酸) ②. 酯基、碳碳双键 （2）2 （3） （4） （5） ①. 6 ②. 或 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $