德州市高中五校联考2023-2024学年高二上学期化学试题

2023—2024学年度高二联考 化学试题 一、单选题(每题仅有一个正确选项，每题2分，共20分) 1. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A. 与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B. 常温下，其水溶液的pH大于7 C. 和溶液反应产生红褐色沉淀 D. “取碱浣衣”时加热水效果更好 2. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深 B. 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 C. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 3. 下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是 A. 加热蒸干溶液，最后可以得到和的混合固体 B. 除去溶液中的，可以加入固体 C. 泡沫灭火器的原理： D. 加热蒸干KCl溶液，最后得到固体(不考虑与的反应) 4. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： ，当达到平衡时，下列各项措施，不能提高转化率的是 A. 升高反应的温度 B. 增大容器的容积 C. 恒容下通入稀有气体 D. 分离出部分 5. 某温度下，在密闭容器中进行合成氨反应：　。下列叙述正确的是 A. 升高温度，平衡向正反应方向移动 B. 充入一定量，的转化率不变，的转化率变大 C. 工业生产中未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D. 增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞增多 6. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液pH影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是 ①A(g)+3B(g) 2C(g) ②FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl ③A(g)+3B(g) 2C(g) ④H2S+Cl2=2HCl+S↓ A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＞0 B. ②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象 C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，b是使用催化剂时的曲线 D. ④是表示通入溶液中pH变化 7. 常温下，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，二元酸亚磷酸(H3PO3)的Ka1=6.2×10-2， Ka2=2×10-7。若温度均为常温且忽略反应过程中的温度变化，下列说法正确的是 A. (NH4)2SO4溶液中，c()>c()>c(NH3·H2O)>c(H＋)>c(OH-) B. NaH2PO3溶液中，2c()＋c(OH-)=c(H3PO3)＋c(H＋) C. (NH4)2HPO3属于正盐，其水溶液显酸性 D. 向10 mL 1 mol·L-1的氨水中滴加等浓度的H3PO3溶液，加入5 mL H3PO3溶液时，水的电离程度达到最大值 8. 室温下，通过下列实验探究SO2的性质。 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1NaOH溶液中，当溶液pH=5时停止通气。 已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8，lg2=0.3。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中：c()＋c()＜10-3mol/L B. 实验2所得溶液中：c(H2SO3)>c() C. 实验2所得溶液长期露置空气后，再将蒸干、灼烧所得固体为Na2SO3 D. 将实验1中溶液与水等体积混合后，所得溶液pH>3.3 9. CO2合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)  ΔH，具体反应机理及能量变化(单位：kJ·mol-1)如图所示，TS表示过渡态，表示在催化剂表面的反应。下列说法正确的是 A. 该反应历程中包含4个基元反应 B. 催化剂参与化学反应，改变反应历程，从而影响 ΔH C. 反应的焓变ΔH=87.5kJ·mol-1+ΔE1-ΔE2 D. 决速步反应的化学方程式为H2NCOOH=HCNO+H2O 10. 用摩尔盐溶液进行下列性质实验，离子方程式不能解释相应现象的是 实验 试剂或仪器 现象 方程式 A pH计 B 浓NaOH溶液 加热产生具有刺激性气味的气体 C BaCl2溶液 产生白色沉淀 D 稀硝酸溶液 溶液变黄色 A. A B. B C. C D. D 二、不定项选择(每题最多有2个正确选项，每题2分，共20分) 11. 下列实验操作和现象及所得结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 用pH计分别测0.1 mol/L的NaClO与CH3COONa溶液的pH，前者pH大 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 向5 mL 0.2mol·L-1 KI溶液中滴加5~6滴相同浓度FeCl3溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度 D 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，有白色沉淀生成，溶液颜色变浅 溶液中存水解平衡： A. A B. B C. C D. D 12. 以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含少量的等元素)为原料合成碱锰电池材料MnO2的流程如下。 下列说法错误的是 A. 为加快酸浸速率可以适当提高浓度 B. “氧化”时可以用代替 C. 已知可溶于水，滤渣3的成分有 D. “沉锰”时发生反应的离子方程式为 13. 乙醇—水催化重整可获得H2体系中存在的主要反应为： 反应①： 反应②： 下列说法错误的是 A. 若体系达到平衡后，压缩容器体积，反应②的平衡不移动 B. 适当增大起始n(H2O)：n(C2H5OH)的值，有利于H2的生成 C. 升高温度，反应①、②的反应速率和化学平衡常数均增大 D. 可计算出 14. 甲烷重整制氢工艺与太阳能资源相结合可有效降低碳排放。一种利用太阳能催化甲烷蒸气重整制氢的反应a原理如下。下列说法错误的是 第I步： 第II步： A. 反应a的热化学方程式为 B. 由图象可知 C. 对于第I步反应，温度升高，平衡转化率增大 D. 在1000℃时，反应a的压强平衡常数Kp=1×104 15. 酒石酸是一种有机二元弱酸(记为H2A)。25℃时，H2A、HA-和A2-的分布分数δ(例如)与溶液pH关系如图，已知酒石酸的pKa1=3.04，pKa2=4.37，下列说法错误的是 A. 任意pH下， B. 酒石酸溶液中， C. 当pH=3.5时， D. pH=3.04时， 三、填空题(本题共5个大题，共60分) 16. 下表是25℃几种常见弱酸的电离平衡常数(Ka) 酸 CH3COOH H2CO3 H2SO3 HClO Ka 1.8×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=2×10-2 Ka2=5.0×10-8 2.0×10-8 （1）同浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液的pH最大的是___________。 （2）某温度下，0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液中水电离的c水(OH-)之比为___________。 （3）结合上表中数据和物质性质书写离子方程式： ①将少量CO2通入NaClO溶液___________； ②将过量SO2通入NaClO溶液___________。 （4）25℃时，H2SO3的Ka1的表达式为___________，向H2SO3溶液中加入一定量的NaOH，若所得溶液的c(H+)=10-6mol/L，则混合液中=___________。 （5）根据表中数据从平衡角度通过计算可知反应CH3COOH + ClO- CH3COO- + HClO的平衡常数K = ___________，数值较大，因此能实现CH3COOH制得HClO。 17. 资源利用和环境保护是人类社会可持续发展基础。 （1）选择性催化还原(SCR)技术是目前应用最广泛的降低内燃机NOx排放技术，原理如图所示： ①尿素SCR技术(路径a) 已知在H中发生尿素的热解与水解： 尿素受热分解：； 异氩酸水解：。 在发动机低负荷或低速空载时，柴油机排气的温度只有150℃或者更低，可造成的问题是_______。 ②固态铵SCR(路径b)技术在机外加热铵盐产生氨气。在S中发生的反应为，每生成1mol N2时，反应转移的电子数为_______。 （2）在贵金属催化剂表面进行CO还原NO也是去除氮氧化物的方法之一，反应机理如图所示。 ①生成N2的总反应为_______。 ②图中虚线框内CO还原NO转化为CO2反应机理可描述为_______。 （3）为减少CO2排放，促进碳中和，在化工生产中，常用K2CO3溶液捕捉烟气中的CO2，过程如图所示。 ①“热解”的化学反应方程式为_______。 ②捕捉时常使用K2CO3溶液吸收CO2，而不使用更廉价的NaOH或Na2CO3溶液，试从资源综合利用与物质性质及转化的角度分析原因_______。 18. 二氧化硫直接排放会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如下图。 已知：在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如下左图，Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲线如下右图 。 （1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：_______。 （2）吸收烟气。 ①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为_______。 ②吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成的离子方程式是_______。 ③吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是_______(写出1种即可)。 （3）制备无水Na2SO3。 ①中和塔中反应的离子方程式为_______。 ②从中和塔得到的Na2SO3溶液中要获得无水Na2SO3固体，需控制温度_______，同时还要_______，以防止Na2SO3氧化。 19. 减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛，反应的热化学方程式为 ΔH。请回答下列问题： （1）已知：① ②相关化学键键能数据如表所示： 化学键 O=O H-H O-H 键能/(kJ·mol-1) 498 436 464 则 ΔH=_______。 （2）一定条件下，将n(CO2)：n(H2)=1：2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应。下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是_______。 a.升高温度　b.使用高效催化剂　c.缩小容器体积　d.扩大容器体积　e.及时将产物H2O(g)分离出体系 （3）实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成HCHO的实验。T1℃时，将1 mol CO2和2 mol H2混合气体充入容器中，10min后达到平衡，CO2的转化率为50%， ①求用H2表示该反应的平均反应速率为_______。 ②T1℃时，反应的平衡常数K=_______。 ③T2℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2的混合气体，容器内气体压强为1.2 kPa，反应达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示： a.当时，反应达到平衡后，若再向容器中加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05 kPa，则达到新平衡时，H2的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 b.当时，达到平衡状态后，HCHO分压可能是图像中的点_______(填“D”“E”或“F”)。 20. FeCl3是重要的化工原料，针对FeCl3的制备方法，回答下列问题： Ⅰ．某兴趣小组以废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O。 （1）Na2CO3溶液显_______(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。 （2）操作Ⅱ为_______过滤、洗涤干燥。 A. 蒸发结晶 B. 蒸发浓缩、冷却结晶 C. 重结晶 D. 蒸馏 （3）FeCl3在日常生活中的一种用途_______。 Ⅱ．利用FeCl3·6H2O制备无水氯化铁有如下三种方法。 （4）上述方法a、c中HCl、NH4Cl的作用是_______。 （5）将FeCl3·6H2O与液体SOCl2混合并加热制得无水FeCl3同时产生两种酸性气体。已知SOCl2沸点为77℃，装置如图所示(夹持和加热装置略)。 ①仪器A的作用是_______，仪器B的名称为_______。 ②制备无水FeCl3的化学方程式_______。 ③由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是_______(填序号)。 a．ZnSO4·7H2O b．CuCl2·2H2O c．Na2S2O3·5H2O d．Na2CO3·H2O 2023—2024学年度高二联考 化学试题 一、单选题(每题仅有一个正确选项，每题2分，共20分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、不定项选择(每题最多有2个正确选项，每题2分，共20分) 【11题答案】 【答案】CD 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】CD 三、填空题(本题共5个大题，共60分) 【16题答案】 【答案】（1）HClO （2）1：1 （3） ①. CO2 + H2O + ClO- = HCO + HClO ②. SO2+ClO-+H2O=2H++SO+Cl- （4） ①. ②. 5.0×10-2 （5）900 【17题答案】 【答案】（1） ①. 尿素无法分解，转化效率低；同时未分解的尿素水溶液随尾气排放到大气中造成二次污染 ②. 3mol （2） ①. ②. NO被吸附在贵金属的表面，同时发生键的解离，断裂为氮原子和氧原子，被贵金属吸附过来的CO结合氧原子转化为； （3） ①. ②. 吸收后转化为，加热又能释放出，可作为副产品回收，可循环利用，而吸收后不易再生(再生成本高)；同温同压下，饱和溶解度大于，浓度更大，吸收效率更高且更彻底 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 4～5 ②. ③. 防止SO2的溶解度下降；防止受热分解；防止的氧化速率加快等 （3） ①. ②. 高于34℃ ③. 隔绝空气 【19题答案】 【答案】（1）－6 kJ·mol-1 （2）c （3） ①. ②. 1 ③. 增大 ④. F 【20题答案】 【答案】（1）碱性 （2）B （3）净水剂(答案合理即可) （4）抑制氯化铁水解 （5） ①. 冷凝回流SOCl2 ②. 球形干燥管 ③. ④. b 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $