广州市第五中学2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题

广州市第五中学2024学年上学期高三年级11月化学考试 可能用到的相对原子质量：H：1；O：16；S：32；Cl：35.5；Zn：65 一、单选题(共44分，1-10题，每题2分，11-16题，每题4分)。 1. 我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是 A．C919使用的碳纤维复合材料 B．盾构机钻头刀刃的硬质钨合金 C．浙大科学家用冰制作出的“冰光纤” D．卫星芯片使用的高纯硅 A. A B. B C. C D. D 2. 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广绣”、“广州彩瓷”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法错误的是 A. 使用蚕丝制作“广绣”，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 B. 使用黏土烧制“广州彩瓷”，烧制过程中黏土发生了化学变化 C. 使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自Fe(OH)3 D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打是NaHCO3，属于强电解质 3. 下列化学用语表述错误的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为10的氧原子： C. PH3分子的VSEPR模型： D. 基态N原子的价层电子排布图： 4. 劳动最光荣！下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用碱液可以清洗厨房油污 油脂在碱性条件下可以完全水解 B 用柠檬酸可以去除水垢 柠檬酸的酸性强于碳酸 C 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 D 考古研究员：通过14C测定化石年代 C60 与石墨烯互为同素异形体 A. A B. B C. C D. D 5. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 1molCaO2晶体所含离子总数为3NA B. 将7.1gCl2通入水中，转移电子数为0.1NA C. 常温下，1L0.1mol·L-1的氨水中含有OH-的数目为0.1NA D. 标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA 6. 关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A. 蒸馏法分离CH4和Cl2发生取代反应得到的液态有机混合物 B. 过滤法分离苯和2，4，6-三溴苯酚的混合物 C. 萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D. 分液法分离水和植物油的混合物 7. 2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体需要采取有效的防腐蚀措施，下列措施不合理是 A. 舰体侧面焊接铜块 B. 舰体表面喷涂油漆 C. 舰体采用耐腐蚀特种钢材 D. 舰体与外接电源负极相连 8. 鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法错误的是 A. 有5个手性碳 B. 该分子存在过氧键，高温时不稳定，易分解 C. 同分异构体的结构中可能含有苯环 D. 从红外光谱中可以找到O-H、C-O的吸收峰 9. 下列离子方程式或电极反应判断错误的是 A. 过量SO2与0.1 mol·L-1 Na2S的溶液反应：3SO2+2S2- = 3S↓+2SO B. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6]↓ C. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e- = PbO2+4H++ D. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 10. 25℃时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是 A. I、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线 B. Ⅱ可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂 C. pH=7 时，盐酸和醋酸消耗的NaOH溶液体积相等 D. 滴定过程中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而非滴定管 11. 下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 取某待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 待测溶液溶质为某种钾盐 B 分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片 镁片比铝片反应更剧烈 镁比铝的金属性强 C 向2mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液 溶液呈蓝色 I2的氧化性比Br2的强 D 向某溶液中滴加CaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 12. 将浓盐酸加到KMnO4中进行如图(a～c均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是 A. a处变黄色，说明Cl2具有氧化性 B. b处变橙色，说明非金属性Cl<Br C. c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有漂白性 D. 浓盐酸与KMnO4反应，体现HCl的酸性和氧化性 13. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性：W<Z B. 与中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3 C. 基态原子的未成对电子数：W<X D. 最高价氧化物溶于水所得溶液的pH：Z<Y 14. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. 工业上利用a→b→c→d的转化制硝酸 B. b常温下可转化为c，实现氮的固定 C. 常温下d的浓溶液可保存在铝制容器中 D. e的水溶液一定呈中性 15. 己二腈是工业制造尼龙的原料，利用丙烯腈(，不溶于水)为原料、四甲基溴化铵为盐溶液制备己二腈的电有机合成装置如图所示。下列说法正确的是 A. a电极反应为2CH2=CHCN -2e-+2H+=NC(CH2)4CN B. 交换膜为阳离子交换膜 C. 当电路中转移1 mol e-时，阳极室溶液质量减少8g D. 若以CH4空气燃料电池为直流电源，则b极应与燃料电池中通入CH4的一极相连 16. 中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如下图。在其他条件相同时，添加不同助剂(催化剂中添加助剂、或后可改变反应的选择性)，经过相同时间后测得的转化率和各产物的物质的量分数如下表。 助剂 CO2的转化率/% 各产物的物质的量分数/% C2H4 C3H6 其他 Na 42.5 35.9 39.6 24.5 K 27.2 75.6 22.8 1.6 Cu 9.8 80.7 12.5 6.8 下列说法正确的是 A. 第i步反应的活化能比第ii步的低 B. 加氢合成低碳烯烃时还有生成 C. 添加助剂时单位时间内乙烯的产量最高 D. Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的反应速率加快，减小 二、非选择题(共56分)。 17. 某小组制备SO2并探究SO2与BaCl2溶液的反应。 （1）实验I： 室温下，按图示组装仪器(夹持装置已省略)，检查装置气密性后向B注入一定量50%的H2SO4溶液，B中迅速产生大量气体，三到五分钟后D中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味。据此回答： ①仪器A是_______(填仪器名称)。 ②C可以除去SO2中可能混有的H2SO4蒸气，写出相应的化学方程式：_______。 （2）D中白色浑浊的理论及可能性分析： 猜测一：SO2溶于水生成H2SO3，继而与BaCl2发生复分解反应，形成BaSO3白色沉淀。 查阅资料： i． 室温下：，Ka1=1.4×10-2；，Ka2=6.0×10-8；，Ksp=5.0×10-10 ii．室温下，H2SO3水溶液中H+、浓度与H2SO3浓度关系如下图： ①如图可知：当c(H2SO3)≥10-6mol/L时，c(H+)与C()几乎相等，原因是_______。 计算可得；此时c()=_______mol/L，实验I条件下_______(填“可能”或“不可能”)生成BaSO3白色沉淀。 猜测二：SO2具有强还原性，可能被溶液或空气中O2氧化，继而生成BaSO4白色沉淀。 ②写出猜测二对应的离子方程式_______。 （3）实验探究：小组经过讨论，设计了室温条件下的实验Ⅱ~IV： 编号 Ⅱ Ⅲ IV 实验 操作 现象 烧杯中出现白色浑浊 白色浊液很快全部溶解，得到澄清溶液；数小时内烧杯中溶液依旧澄清 烧杯中蒸馏水变浑浊，数小时内沉淀的量无明显变化；数天后沉淀量才明显增加 ①实验Ⅱ煮沸、油覆的目的是_______。 ②综合实验Ⅱ、Ⅲ分析：实验I中沉淀为_______(填合适的选项)。 a.仅BaSO3 b.仅BaSO4 c.BaSO3和BaSO4的混合物 ③实验IV数天后新增的沉淀经检验确认为BaSO4。结合速率相关知识，能够得出结论：_______。 18. 一种利用炼锌渣(主要含ZnO、CuO、Fe2O3、FeO、GaCl3和不溶性杂质)为原料制备硫化锌及高纯 镓的流程如图所示： 已知： ①不同金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH 范围如下表： Ga3+ Fe3+ Zn2+ 开始沉淀pH 2.7 1.9 6.4 完全沉淀pH 4.0 3.2 8.0 ②Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，与强碱反应生成[Ga(OH)4]- （1）基态Zn的价层电子排布式为_______，属于_______区元素。 （2）“酸浸”时温度不宜过高，原因是_______。 （3）“沉铁”时，将铁离子转化为黄钠铁矾而非调节pH形成氢氧化铁的原因是_______。 （4）“沉锌”步骤的离子方程式为_______。 （5）电解“沉锌”后的溶液，在阴极区得到镓单质；写出对应的电极反应式_______。 （6）ZnS的晶胞如图所示，据此回答： ①距离锌原子最近且相等的锌原子数目为_______。 ②若晶体密度为ρ g/cm³，则硫原子与锌原子的最近距离为_______nm。 19. 联氨(N2H4)是一种高能燃料，同时在工业中有着广泛用途。 （1）已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1mol某物质的焓变叫该物质的标准摩尔生成焓。如：N2(g)+H2(g) NH3(g) =-46.1 kJ/mol，则NH3(g)标准摩尔生成焓为-46.1kJ/mol。下表为几种物质在298K 下的标准摩尔生成焓。 物质 N2(g) H2(g) O2(g) H2O(l) N2H4 (l) 标准摩尔生成焓/(kJ/mol) 0 0 0 -286.0 +50.6 据此，写出298K下，N2H4(l)燃烧热的热化学方程式_______。 （2）常温下，在一真空容器中加入足量的N2H4BH3(s)、N2H4(1)、H2O(1)， 发生如下反应： 反应i：N2H4BH3(s)+3H2O(l)=H3BO3(s )+N2H4(l)+3H2(g) Kp1=1.0kPa3 反应ii：N2H4(1)=N2(g)+2H2(g) Kp2 (Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) 达到平衡后测得容器内总压为 a kPa， 据此回答： ①反应ii的Kp2=_______kPa3。 ②温度不变，增大容器的体积，达到新平衡后，N2的浓度会_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ③请在方框中画出反应ii的平衡常数K随温度(T)变化的关系图：_______。 （3）联氨(N2H4) 为二元弱碱，电离方程式如下： N2H4+H2O+OH- +H2O +OH- 常温下，向20 mL 0.1 mol/L联氨盐酸盐(N2H6Cl2)溶液中加入NaOH固体(忽略溶液体积的变化)。体系中各含氮粒子(N2H4、、)的分布系数(δ)、NaOH 和N2H6Cl2的物质的量之比()与 pH 的变化关系如图所示 据此回答： 代表δ()的曲线是_______ (填“L1”、“L2”或“L3”)；联氨的第一步电离平衡常数Kb1=_______。 ②写出L4曲线中Q至R发生反应的离子方程式_______。 ③根据图中信息，下列说法正确的是_______。 a．L4曲线上任意点都存在：n()+n()+n(N2H4)=0.001mol b．N点处2c()=c(Cl-) c．M点处的pH=0.3 20. 酰胺类化合物在药物化学、生物化学以及高分子合成等领域都有着重要的应用。一种以烯烃、胺等为原料高选择性合成相关化合物的路线如下： （1）化合物I的分子式为_______，化合物W为I的同分异构体，能与银氨溶液反应生成银镜，且在核磁共振氢谱上有3组峰，W的结构简式为_______。 （2）对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a _______ _______ b Cu，O2，加热 _______ _______ （3）反应④的原子利用率为100%，则化合物a中含有的官能团名称为_______。 （4）关于反应③的说法中，错误的是_______。 a．反应过程中，涉及到“头碰头”π键的断裂 b．化合物Ⅲ、VI 都能形成分子间氢键 c．化合物V使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同 d．CO含有极性键，分子的正电中心与负电中心不重合 （5）以环戊烷和CO为含碳原料，利用反应②和③的原理，设计合成目标产物的路线： (a)有机物B为_______ (写结构简式)。 (b)写出上述路线中，卤代烃转化为烯烃的化学方程式：_______。 广州市第五中学2024学年上学期高三年级11月化学考试 可能用到的相对原子质量：H：1；O：16；S：32；Cl：35.5；Zn：65 一、单选题(共44分，1-10题，每题2分，11-16题，每题4分)。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题(共56分)。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. H2SO4+2NaHSO3=2SO2+2H2O+Na2SO4 （2） ①. 当亚硫酸钠浓度较大时，亚硫酸电离程度远大于水的电离；亚硫酸电离又以第一步为主，所以c(H+)与c()几乎相等 ②. 6×10-8 ③. 可能 ④. 或 （3） ①. 除去水中溶解氧和防止空气中氧气进入或者排除氧气对实验的干扰 ②. a ③. H2SO3与BaCl2发生复分解反应的速率大于O2氧化含硫物质的速率或复分解反应速率大于氧化还原反应的速率 【18题答案】 【答案】（1） ①. 3dl04s2 ②. ds （2）防止 H2O2受热分解 （3）“Ga3+容易生成Ga(OH)3而损失”或“Fe(OH)3容易形成胶体，不利于过滤分离”或“Fc(OH)3容易形成胶体,易吸附 Zn2+而造成 ZnS 损失”（任答一点即可） （4）Zn(OH)2+S2-=ZnS +2OH- （5） （6） ①. 12 ②. 【19题答案】 【答案】（1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622.6kJ/mol （2） ①. a-1 ②. 不变 ③. （3） ①. L2 ②. 10-6.1 ③. +OH-=N2H4+H2O ④. c 【20题答案】 【答案】（1） ①. C4H8O ②. (CH3)2CHCHO （2） ①. 氢氧化钠的水溶液、加热 ②. 水解 ③. ④. 氧化反应 （3）碳碳三键 （4）ac （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $