九年级化学期末模拟卷（江苏通用，沪教版2024第1～7章）-学易金卷：2024-2025学年初中上学期期末模拟考试

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-7章（沪教版2024）。 5．难度系数：0．70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Ag:108 一、选择题：本题共18个小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列古代生成工艺中，涉及到物理变化的是 A．瓷器烧制 B．井水煮盐 C．钢铁冶炼 D．火药发明 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B．石墨有导电性，可用于制作铅笔芯 C．碳酸氢铵受热易分解，可作氮肥 D．氮气是无色无味气体，可作保护气 3．臭氧（O3）能杀死细菌，可用作消毒杀菌剂。臭氧属于 A．纯净物 B．混合物 C．氧气 D．稀有气体 4．泉水中含有益于人体健康的硅酸盐，其中有一种成分的化学式为Na2SiO3，则该物质硅元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 5．如图所示的Y型管放置一段时间后发现无色酚酞试液变红，此现象说明 A．分子体积很小 B．分子间有间隔 C．分子可以再分 D．分子在不停地运动 6．下列实验中先后顺序正确的是 A．检查装置气密性时，先双手紧握试管，再把导管一端放入水中 B．先将试管固定在铁架台上，再检查装置的气密性 C．用滴管吸取液体时，先将滴管插入试剂药品，再连续挤捏，以便吸满药液 D．收集氧气结束后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯 7．元素符号和化学式是国际通用的化学符号。下列化学用语表示正确的是 A．地壳中含量最多的金属元素：O B．由4个磷原子构成的磷分子：P4 C．1个亚铁离子：Fe3+ D．碳酸钠的化学式：NaCO3 8．粗盐提纯实验需经过下列操作，其中操作不规范的是 A． 称量 B．  溶解 C．过滤   D．蒸发结晶   9．下列物质由离子构成的是（　　） A．氦气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石 10．锌元素是人体必需的微量元素。锌元素的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A．锌原子的中子数为30 B．锌的相对原子质量为65.38g C．锌原子的电子数30 D．锌原子在化学反应中容易得电子 11．对事故的正确处理能减少生命财产的损失。下列事故处理正确的是 A．油锅着火，立即盖上锅盖 B．家用电器着火，立即用大量水扑灭 C．穿着的衣服失火，立即奔跑降温 D．煤气泄露，立即打开排气扇降低煤气浓度 12．下列大小关系正确的是 A．微粒的大小：分子>原子 B．分子间空隙：汞蒸气>汞 C．地壳中元素的含量：Al<Fe D．碳酸氢铵加热前后，固体的质量：反应前=反应后 13．笑气（N2O）是一种无色、有甜味、能溶于水的气体，因吸入能致人发笑而得名。笑气在医学上曾被用作“麻醉剂”，加热硝酸铵可以生成一氧化二氮和水。下列关于笑气的相关信息，正确的是 A．N2O中N元素的化合价为+1 B．制备笑气的反应原理可用方程式表示：NH4NO3=N2O+H2O C．硝酸铵（NH4NO3）属于氧化物 D．可以用排水法收集笑气 14．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化（部分产物已省略）不能一步实现的是 A． B． C． D． 15．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是 A．“苦泉”的溶质－CuSO4 B．“把其水熬之”－蒸发溶剂 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”－发生置换反应 D．将胆矾溶于水－溶液呈浅绿色 16．分析与推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是 A．燃烧一定会发光、放热，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧 B．单质只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质 C．氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．高锰酸钾受热完全分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等 17．20℃时KCl的溶解度是34克。取65克KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）若乙烧杯中溶液恰好饱和，计算可得40℃时KCl的溶解度是 A．20g B．40g C．40.5g D．41g 18．工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如下图所示： 下列说法正确的是 A．该微观反应过程中出现了二种氧化物 B．参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1：1 C．该反应中水起了催化作用 D．此反应中有单质生成的同时还生成了二种氧化物 19．某同学为了探究微粒的性质，按下图所示装置进行实验，并借助数字传感器测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列关于该实验的说法错误的是 A．曲线X对应的U形管为a B．实验证明了微粒运动速率与温度有关 C．0~1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 D．湿棉花的作用是吸收，减少对空气的污染 20．如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是 A．烟气脱硫能减少酸雨的形成 B．脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2CaSO4+S C．理论上，生产过程中无需补充CaS D．理论上每处理64.0g SO2，可回收32.0g S粉，同时排放出44.0g CO2 二、非选择题：本题共8个小题，共60分。（化学方程式2分，其余每空1分） 21．（4分）用化学用语填空： （1）3个氮原子 ； （2）相对分子质量最小的氧化物 ； （3）2个钠离子 ； （4）人体缺少 元素会骨质疏松。 22．（5分）高铁已成为中国铁路高质量发展的靓丽名片。结合图所示信息回答问题。 （1）电网通过石墨电剧给动车供电，体现了石墨具有良好的 性。 （2）动车车身表面防锈采用的方法是 。 （3）制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。 （4）晶体硅是高铁信息传输系统中电子芯片的关键电刷车身材料。工业上制取硅的反应为：SiO2+2CSi+2X↑，则生成物X的化学式为 。 （5）乘客喝完矿泉水后的塑料瓶应放入 （填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。 23．（5分）以二氧化碳为例，学习科学家研究物质的方法。 （1）发现CO2：1630年，海尔蒙特发现木炭燃烧后有不可见的“森林之精”气体。产生“森林之精”的反应属于 反应（写出基本反应类型）。 （2）制得CO2：1755年，布莱克利用煅烧白垩（主要成分为CaCO3）等一系列实验“捕捉”得到CO2.反之，能将CO2转化为CaCO3的物质是 。 （3）研究CO2性质： ①1774年，伯格曼将石蕊溶液滴到溶有CO2的水中，石蕊溶液由紫色变成微红色。若此时再加热该溶液，可观察到的现象是 。 ②1823年，迈克尔·法拉第发现，加压可以使二氧化碳气体液化。从微观角度解释液化过程中的变化： 。 （4）研究CO2组成： 1797年，坦南特测得“二氧化碳”含碳27.65%、含氧72.35%。根据此数据，请补充完整坦南特推算“二氧化碳”中碳和氧原子个数比的计算式： 。 24．（9分）“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆三件国宝级文物之一。 I、瓷碗成分 “秘色瓷莲花碗”主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。 （1）瓷胎的成分中的Na2SiO3也可以表示为xNa2O·ySiO2，其中x：y= 。 （2）釉面的“秘色”来源十分复杂，其中一个反应是在高温条件下，CO将原料中的Fe2O3转化为FeO和CO2，其化学方程式为 。 Ⅱ、瓷碗清洗 瓷器表面附有的泥土、沉积膜、氯化钠等物质对瓷器有伤害，同时影响观赏。瓷器出土后需要及时去除表面杂质，并覆膜保护。 （3）醇洗：用酒精溶液使泥土松散，便于脱离。酒精化学式为C2H5OH，其中氢元素和氧元素的质量之比为 。 （4）除膜：用溶质质量分数为10%的稀盐酸去除沉积膜中的碳酸钙等物质。 ①250g溶质质量分数为10%的稀盐酸中，溶质的质量为 。 ②碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为 。 （5）脱盐：文物表面的氯化钠等可用蒸馏水多次浸泡除去。氯化钠溶于水生成自由移动的 （填化学符号）使水的导电性增强。多次浸泡，当最后一次的浸出液的导电性与 基本相同时，可判断文物表面氯化钠基本除尽。 25．（8分）用废黄铜生产硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的流程如下： （1）“酸溶”时产生的气体是 ，“滤液”中的溶质是 。 （2）“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 （3）“转化”时发生的反应方程式为 。 （4）“操作2”包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。得到的“滤液”在该温度下是CuSO4的 溶液。（填“饱和”或“不饱和”） （5）本流程中哪一步可以比较铜、锌的活动性？ 。（填“酸溶”、“操作1”或“转化”） 26．（7分）阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是未来有望取代石油和天然气的能源。光催化制氢气是采用太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。2022年1月，我国科学家团队发表重要研究成果，成功制备Cu-TiO2新型催化剂。这种催化剂通过独特的合成工艺，将铜原子固定在二氧化铁纳米材料的空位中。在光催化制氢气反应过程中，铜原子转化成一价铜阳离子和二份铜阳离子。这两种离子之间的可相互转化提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。 （1）下列属于氢能优点的是 。 a.燃烧性能好，热值高      b.零污染排放     c.有利于“双碳”目标的实现 （2）在Cu-TiO2作催化剂的条件下，光催化制氢气的化学方程式是 。 （3）写出一价铜阳离子的微观粒子符号： ；一价铜阳离子转化成二价铜阳离子时， （填“得到”或“失去”）电子。 （4）科学家研究光催化分解制氢气反应催化剂的目的是 ； （5）铜原子含量不同的Cu-TiO2催化剂在5小时内催化水分解得到氢气产量如图所示。选择铜原子含量为1.5%的Cu-TiO2催化剂的理由是 。 27．（12分）根据下列装置图回答问题。 （1）写出编号仪器的名称：① ；② 。 （2）实验室加热高锰酸钾制O2时，反应的化学方程式为 ，欲用F装置收集氧气，则O2应从导管口 （选填“c”或“d”）端通入。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，欲用E装置收集CO2，则CO2应从导管口 （选填“a”或“b”）端通入。 （4）固体X主要成分为化工产品亚硫酸钙（CaSO3）。用如图装置验证固体X中是否含CaCO3。 资料：CaSO3和稀HCl反应产生SO2。SO2能使紫红色KMnO4溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。 实验：打开K，观察实验现象。 ①装置F相对于装置B的优点是 。 ②若G中溶液颜色变浅，则有 气体（填化学式）产生。 ③若H中溶液不褪色，I中溶液变 （填实验现象），则X中含CaCO3，装置H的作用是 。 28．（10分）铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 I．对铜制品的认识 （1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因，从金属制品锈蚀的条件分析可能是 。 （2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的 不同。 Ⅱ．铜的冶炼 （3）以孔雀石【主要成分为Cu2（OH）2CO3】和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。 （4）《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜。”实验中观察到：铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，出现小气泡。 查阅资料：硫酸铜溶液呈酸性，铁与酸性溶液反应会产生氢气。溶液中氢离子浓度越大，酸性就越强，pH越小。 同学们想探究铁与硫酸铜溶液反应过程中的溶液酸性强弱变化及其原因。将打磨光亮的铁钉放入30mL4%硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化（如图1），同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化（如图2）。 （5）由图1和图2推测，铁与硫酸铜溶液反应过程中溶液的酸性增强的原因可能是 。 设计实验进行验证：用蒸馏水配制30mL4%热的硫酸铜溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化（如图3），对比可知该反应过程中，溶液酸性增强原因推测成立，验证实验中设计使用热的硫酸铜溶液的原因是 。 Ⅲ．硫酸铜制取及应用 （6）将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜，反应的化学方程式为 。 （7）工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）来制备高纯度碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下： ①硫酸铜溶液和碳酸钠反应，发生第二次沉淀，同时生成二氧化碳和一种常见的钠盐，则化学反应方程式为 。 ②第二次沉淀时，若有少量5Cu（OH）2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A A D D D B B C C A B A B D A D B C D 二、非选择题：本题共8个小题，共60分。 21．（4分）（1）3N（1分） （2）H2O（1分） （3）2Na+（1分） （4）Ca（1分） 22．（5分）（1）导电（1分） （2）喷漆（刷漆、涂漆）（1分） （3）大（1分） （4）CO（1分） （5）可回收（1分） 23．（5分）（1）化合（1分） （2）氢氧化钙（合理即可）（1分） （3）溶液变回紫色（1分） 加压后二氧化碳分子间的空隙变小（1分） （4）（1分） 24．（9分）（1）1：1（1分） （2）CO+Fe2O32FeO+CO2（2分） （3）3：8（1分） （4）25g（1分） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分） （5）Na+和Cl-（1分） 水（1分） 25．（8分）（1）（1分） 和（1分） （2）玻璃棒（1分） （3）（2分） （4）降温结晶（1分） 饱和（1分） （5）酸溶（1分） 26．（7分）（1）abc（1分） （2）（2分） （3）Cu+（1分） 失去（1分） （4）提高水分解制氢气的效率（速率）（1分） （5）在相同时间内，1.5%的Cu-TiO2催化剂催化水分解所得的氢气产量最高（1分） 27．（12分）（1）长颈漏斗（1分） 集气瓶（1分） （2）（2分） c（1分） （3）（2分） a（1分） （4）可以控制反应的发生与停止（1分） SO2（1分） 浑浊（1分） 为了检验气体中是否还有残存的二氧化硫，避免对二氧化碳的检验产生干扰（1分） 28．（10分）（1）深埋于地下，隔绝了氧气和二氧化碳（1分） （2）硬度（1分） （3）煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状（1分） （5）硫酸亚铁会与空气中的氧气及水反应从而产生氢离子（1分） 除去蒸馏水中溶解的氧气，与上述蒸馏水配制30mL4%的硫酸铜溶液实验形成对比（1分） （6）（2分） （7） （2分） 偏大（1分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-7章（沪教版2024）。 5．难度系数：0．70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Ag:108 一、选择题：本题共18个小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列古代生成工艺中，涉及到物理变化的是 A．瓷器烧制 B．井水煮盐 C．钢铁冶炼 D．火药发明 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B．石墨有导电性，可用于制作铅笔芯 C．碳酸氢铵受热易分解，可作氮肥 D．氮气是无色无味气体，可作保护气 3．臭氧（O3）能杀死细菌，可用作消毒杀菌剂。臭氧属于 A．纯净物 B．混合物 C．氧气 D．稀有气体 4．泉水中含有益于人体健康的硅酸盐，其中有一种成分的化学式为Na2SiO3，则该物质硅元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 5．如图所示的Y型管放置一段时间后发现无色酚酞试液变红，此现象说明 A．分子体积很小 B．分子间有间隔 C．分子可以再分 D．分子在不停地运动 6．下列实验中先后顺序正确的是 A．检查装置气密性时，先双手紧握试管，再把导管一端放入水中 B．先将试管固定在铁架台上，再检查装置的气密性 C．用滴管吸取液体时，先将滴管插入试剂药品，再连续挤捏，以便吸满药液 D．收集氧气结束后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯 7．元素符号和化学式是国际通用的化学符号。下列化学用语表示正确的是 A．地壳中含量最多的金属元素：O B．由4个磷原子构成的磷分子：P4 C．1个亚铁离子：Fe3+ D．碳酸钠的化学式：NaCO3 8．粗盐提纯实验需经过下列操作，其中操作不规范的是 A． 称量 B．  溶解 C．过滤   D．蒸发结晶   9．下列物质由离子构成的是（　　） A．氦气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石 10．锌元素是人体必需的微量元素。锌元素的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A．锌原子的中子数为30 B．锌的相对原子质量为65.38g C．锌原子的电子数30 D．锌原子在化学反应中容易得电子 11．对事故的正确处理能减少生命财产的损失。下列事故处理正确的是 A．油锅着火，立即盖上锅盖 B．家用电器着火，立即用大量水扑灭 C．穿着的衣服失火，立即奔跑降温 D．煤气泄露，立即打开排气扇降低煤气浓度 12．下列大小关系正确的是 A．微粒的大小：分子>原子 B．分子间空隙：汞蒸气>汞 C．地壳中元素的含量：Al<Fe D．碳酸氢铵加热前后，固体的质量：反应前=反应后 13．笑气（N2O）是一种无色、有甜味、能溶于水的气体，因吸入能致人发笑而得名。笑气在医学上曾被用作“麻醉剂”，加热硝酸铵可以生成一氧化二氮和水。下列关于笑气的相关信息，正确的是 A．N2O中N元素的化合价为+1 B．制备笑气的反应原理可用方程式表示：NH4NO3=N2O+H2O C．硝酸铵（NH4NO3）属于氧化物 D．可以用排水法收集笑气 14．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化（部分产物已省略）不能一步实现的是 A． B． C． D． 15．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是 A．“苦泉”的溶质－CuSO4 B．“把其水熬之”－蒸发溶剂 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”－发生置换反应 D．将胆矾溶于水－溶液呈浅绿色 16．分析与推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是 A．燃烧一定会发光、放热，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧 B．单质只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质 C．氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．高锰酸钾受热完全分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等 17．20℃时KCl的溶解度是34克。取65克KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）若乙烧杯中溶液恰好饱和，计算可得40℃时KCl的溶解度是 A．20g B．40g C．40.5g D．41g 18．工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如下图所示： 下列说法正确的是 A．该微观反应过程中出现了二种氧化物 B．参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1：1 C．该反应中水起了催化作用 D．此反应中有单质生成的同时还生成了二种氧化物 19．某同学为了探究微粒的性质，按下图所示装置进行实验，并借助数字传感器测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列关于该实验的说法错误的是 A．曲线X对应的U形管为a B．实验证明了微粒运动速率与温度有关 C．0~1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 D．湿棉花的作用是吸收，减少对空气的污染 20．如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是 A．烟气脱硫能减少酸雨的形成 B．脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2CaSO4+S C．理论上，生产过程中无需补充CaS D．理论上每处理64.0g SO2，可回收32.0g S粉，同时排放出44.0g CO2 二、非选择题：本题共8个小题，共60分。（化学方程式2分，其余每空1分） 21．（4分）用化学用语填空： （1）3个氮原子 ； （2）相对分子质量最小的氧化物 ； （3）2个钠离子 ； （4）人体缺少 元素会骨质疏松。 22．（5分）高铁已成为中国铁路高质量发展的靓丽名片。结合图所示信息回答问题。 （1）电网通过石墨电剧给动车供电，体现了石墨具有良好的 性。 （2）动车车身表面防锈采用的方法是 。 （3）制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。 （4）晶体硅是高铁信息传输系统中电子芯片的关键电刷车身材料。工业上制取硅的反应为：SiO2+2CSi+2X↑，则生成物X的化学式为 。 （5）乘客喝完矿泉水后的塑料瓶应放入 （填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。 23．（5分）以二氧化碳为例，学习科学家研究物质的方法。 （1）发现CO2：1630年，海尔蒙特发现木炭燃烧后有不可见的“森林之精”气体。产生“森林之精”的反应属于 反应（写出基本反应类型）。 （2）制得CO2：1755年，布莱克利用煅烧白垩（主要成分为CaCO3）等一系列实验“捕捉”得到CO2.反之，能将CO2转化为CaCO3的物质是 。 （3）研究CO2性质： ①1774年，伯格曼将石蕊溶液滴到溶有CO2的水中，石蕊溶液由紫色变成微红色。若此时再加热该溶液，可观察到的现象是 。 ②1823年，迈克尔·法拉第发现，加压可以使二氧化碳气体液化。从微观角度解释液化过程中的变化： 。 （4）研究CO2组成： 1797年，坦南特测得“二氧化碳”含碳27.65%、含氧72.35%。根据此数据，请补充完整坦南特推算“二氧化碳”中碳和氧原子个数比的计算式： 。 24．（9分）“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆三件国宝级文物之一。 I、瓷碗成分 “秘色瓷莲花碗”主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。 （1）瓷胎的成分中的Na2SiO3也可以表示为xNa2O·ySiO2，其中x：y= 。 （2）釉面的“秘色”来源十分复杂，其中一个反应是在高温条件下，CO将原料中的Fe2O3转化为FeO和CO2，其化学方程式为 。 Ⅱ、瓷碗清洗 瓷器表面附有的泥土、沉积膜、氯化钠等物质对瓷器有伤害，同时影响观赏。瓷器出土后需要及时去除表面杂质，并覆膜保护。 （3）醇洗：用酒精溶液使泥土松散，便于脱离。酒精化学式为C2H5OH，其中氢元素和氧元素的质量之比为 。 （4）除膜：用溶质质量分数为10%的稀盐酸去除沉积膜中的碳酸钙等物质。 ①250g溶质质量分数为10%的稀盐酸中，溶质的质量为 。 ②碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为 。 （5）脱盐：文物表面的氯化钠等可用蒸馏水多次浸泡除去。氯化钠溶于水生成自由移动的 （填化学符号）使水的导电性增强。多次浸泡，当最后一次的浸出液的导电性与 基本相同时，可判断文物表面氯化钠基本除尽。 25．（8分）用废黄铜生产硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的流程如下： （1）“酸溶”时产生的气体是 ，“滤液”中的溶质是 。 （2）“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 （3）“转化”时发生的反应方程式为 。 （4）“操作2”包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。得到的“滤液”在该温度下是CuSO4的 溶液。（填“饱和”或“不饱和”） （5）本流程中哪一步可以比较铜、锌的活动性？ 。（填“酸溶”、“操作1”或“转化”） 26．（7分）阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是未来有望取代石油和天然气的能源。光催化制氢气是采用太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。2022年1月，我国科学家团队发表重要研究成果，成功制备Cu-TiO2新型催化剂。这种催化剂通过独特的合成工艺，将铜原子固定在二氧化铁纳米材料的空位中。在光催化制氢气反应过程中，铜原子转化成一价铜阳离子和二份铜阳离子。这两种离子之间的可相互转化提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。 （1）下列属于氢能优点的是 。 a.燃烧性能好，热值高      b.零污染排放     c.有利于“双碳”目标的实现 （2）在Cu-TiO2作催化剂的条件下，光催化制氢气的化学方程式是 。 （3）写出一价铜阳离子的微观粒子符号： ；一价铜阳离子转化成二价铜阳离子时， （填“得到”或“失去”）电子。 （4）科学家研究光催化分解制氢气反应催化剂的目的是 ； （5）铜原子含量不同的Cu-TiO2催化剂在5小时内催化水分解得到氢气产量如图所示。选择铜原子含量为1.5%的Cu-TiO2催化剂的理由是 。 27．（12分）根据下列装置图回答问题。 （1）写出编号仪器的名称：① ；② 。 （2）实验室加热高锰酸钾制O2时，反应的化学方程式为 ，欲用F装置收集氧气，则O2应从导管口 （选填“c”或“d”）端通入。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，欲用E装置收集CO2，则CO2应从导管口 （选填“a”或“b”）端通入。 （4）固体X主要成分为化工产品亚硫酸钙（CaSO3）。用如图装置验证固体X中是否含CaCO3。 资料：CaSO3和稀HCl反应产生SO2。SO2能使紫红色KMnO4溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。 实验：打开K，观察实验现象。 ①装置F相对于装置B的优点是 。 ②若G中溶液颜色变浅，则有 气体（填化学式）产生。 ③若H中溶液不褪色，I中溶液变 （填实验现象），则X中含CaCO3，装置H的作用是 。 28．（10分）铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 I．对铜制品的认识 （1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因，从金属制品锈蚀的条件分析可能是 。 （2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的 不同。 Ⅱ．铜的冶炼 （3）以孔雀石【主要成分为Cu2（OH）2CO3】和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。 （4）《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜。”实验中观察到：铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，出现小气泡。 查阅资料：硫酸铜溶液呈酸性，铁与酸性溶液反应会产生氢气。溶液中氢离子浓度越大，酸性就越强，pH越小。 同学们想探究铁与硫酸铜溶液反应过程中的溶液酸性强弱变化及其原因。将打磨光亮的铁钉放入30mL4%硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化（如图1），同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化（如图2）。 （5）由图1和图2推测，铁与硫酸铜溶液反应过程中溶液的酸性增强的原因可能是 。 设计实验进行验证：用蒸馏水配制30mL4%热的硫酸铜溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化（如图3），对比可知该反应过程中，溶液酸性增强原因推测成立，验证实验中设计使用热的硫酸铜溶液的原因是 。 Ⅲ．硫酸铜制取及应用 （6）将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜，反应的化学方程式为 。 （7）工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）来制备高纯度碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下： ①硫酸铜溶液和碳酸钠反应，发生第二次沉淀，同时生成二氧化碳和一种常见的钠盐，则化学反应方程式为 。 ②第二次沉淀时，若有少量5Cu（OH）2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-7章（沪教版2024）。 5．难度系数：0．70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Ag:108 一、选择题：本题共18个小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列古代生成工艺中，涉及到物理变化的是 A．瓷器烧制 B．井水煮盐 C．钢铁冶炼 D．火药发明 【答案】B 【详解】A、瓷器烧制，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；B、井水煮盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；C、钢铁冶炼，有铁等新物质生成，属于化学变化；D、火药的主要成分有硫磺、木炭、硝酸钾等物质，其中的木炭是由木材隔绝空气加热制成，有新物质生成，属于化学变化。故选B。 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B．石墨有导电性，可用于制作铅笔芯 C．碳酸氢铵受热易分解，可作氮肥 D．氮气是无色无味气体，可作保护气 【答案】A 【详解】A、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故A正确；B、石墨质软且为黑色，可用于制作铅笔芯，不是因为石墨具有导电性，故B错误；C、碳酸氢铵含有氮元素，可用作氮肥，不是因为碳酸氢铵受热易分解，故C错误；D、氮气可以作保护气，是因为氮气化学性质稳定，不是因为氮气是无色无味气体，故D错误。故选A。 3．臭氧（O3）能杀死细菌，可用作消毒杀菌剂。臭氧属于 A．纯净物 B．混合物 C．氧气 D．稀有气体 【答案】A 【详解】A、臭氧是只由氧元素组成的一种物质，属于纯净物。B、臭氧是只由氧元素组成的一种物质，不属于混合物。C、臭氧和氧气为两种不同的物质。D、稀有气体是氦、氖、氩等多种物质的总称，臭氧不属于稀有气体。故选A。 4．泉水中含有益于人体健康的硅酸盐，其中有一种成分的化学式为Na2SiO3，则该物质硅元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】D 【详解】Na2SiO3中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有（+1）×2+ x+（-2）×3=0，得x=+4价；故选D。 5．如图所示的Y型管放置一段时间后发现无色酚酞试液变红，此现象说明 A．分子体积很小 B．分子间有间隔 C．分子可以再分 D．分子在不停地运动 【答案】D 【详解】浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子不断运动遇到酚酞试液中的水形成氨水，使酚酞试液变红，说明分子在不断运动，故选D。 6．下列实验中先后顺序正确的是 A．检查装置气密性时，先双手紧握试管，再把导管一端放入水中 B．先将试管固定在铁架台上，再检查装置的气密性 C．用滴管吸取液体时，先将滴管插入试剂药品，再连续挤捏，以便吸满药液 D．收集氧气结束后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯 【答案】D 【详解】A、检查装置气密性时，先将导管一端伸入水，后用手紧捂试管，观察是否有气泡产生，选项错误；B、制取气体时，防止装置漏气，要先检验装置的气密性，装上药品后再固定在铁架台上，选项错误；C、胶头滴管在使用时先排出气体，防止试剂与空气中的某些成分反应，选项错误；D、收集氧气结束后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水被倒吸，造成试管炸裂，选项错误；故选D。 7．元素符号和化学式是国际通用的化学符号。下列化学用语表示正确的是 A．地壳中含量最多的金属元素：O B．由4个磷原子构成的磷分子：P4 C．1个亚铁离子：Fe3+ D．碳酸钠的化学式：NaCO3 【答案】B 【详解】A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al，故选项错误；B、由4个磷原子构成的磷分子表示为：P4，故选项正确；C、离子符号的表示方法为：在元素符号的右上角用“+”、“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1 时，省略不写，所以1个亚铁离子应表示为Fe2+，故选项错误；D、碳酸钠中钠元素显示+1价，碳酸根显示-2价，所以碳酸钠的化学式为Na2CO3，故选项错误； 故选：B。 8．粗盐提纯实验需经过下列操作，其中操作不规范的是 A． 称量 B．  溶解 C．过滤   D．蒸发结晶   【答案】B 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故选项正确；B、进行溶解操作时，应该在烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，故选项错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，用玻璃棒引流，故选项正确；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项正确；故选：B。 9．下列物质由离子构成的是（　　） A．氦气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石 【答案】C 【详解】A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故A不正确；B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故B不正确；C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C正确；D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D不正确。故选C。 10．锌元素是人体必需的微量元素。锌元素的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A．锌原子的中子数为30 B．锌的相对原子质量为65.38g C．锌原子的电子数30 D．锌原子在化学反应中容易得电子 【答案】C 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，则锌原子的中子数为，说法错误，不符合题意；B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故锌的相对原子质量为65.38，说法错误，不符合题意；C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则锌原子的核外电子数为30，说法正确，符合题意；D、由锌原子结构示意图可知，锌原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成阳离子，说法错误，不符合题意。故选：C。 11．对事故的正确处理能减少生命财产的损失。下列事故处理正确的是 A．油锅着火，立即盖上锅盖 B．家用电器着火，立即用大量水扑灭 C．穿着的衣服失火，立即奔跑降温 D．煤气泄露，立即打开排气扇降低煤气浓度 【答案】A 【详解】A、盖上锅盖可以隔绝空气或氧气，以达到灭火的目的，选项正确；B、家用电器着火时，为了防止触电，要立即关闭电源，不能立即用大量水扑灭，选项错误；C、衣服失火，不能奔跑降温，以防造成火势更旺，选项错误；D、可燃性的气体与空气或氧气的混合气体遇明火、静电、电火花或加热可能发生爆炸，打开排气扇会产生电火花，选项错误。故选A。 12．下列大小关系正确的是 A．微粒的大小：分子>原子 B．分子间空隙：汞蒸气>汞 C．地壳中元素的含量：Al<Fe D．碳酸氢铵加热前后，固体的质量：反应前=反应后 【答案】B 【详解】A、分子、原子的种类都很多，无法笼统的比较大小，分子不一定比原子大，故A错误；B、水蒸气呈气态，共呈液态，分子间空隙：水蒸气>汞，故B正确；C、地壳中，铝元素的含量大于铁的含量，故C错误；C、碳酸氢铵加热生成二氧化碳、氨气和水，碳酸氢铵前后，固体的质量减小，至反应完全，减小至0，故D错误,；故选B。 13．笑气（N2O）是一种无色、有甜味、能溶于水的气体，因吸入能致人发笑而得名。笑气在医学上曾被用作“麻醉剂”，加热硝酸铵可以生成一氧化二氮和水。下列关于笑气的相关信息，正确的是 A．N2O中N元素的化合价为+1 B．制备笑气的反应原理可用方程式表示：NH4NO3=N2O+H2O C．硝酸铵（NH4NO3）属于氧化物 D．可以用排水法收集笑气 【答案】A 【详解】A、N2O中氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有2x+（-2） =0，得x=+1价，故选项说法正确；B、制备笑气的反应原理是加热硝酸铵可以生成一氧化二氮和水，反应的化学方程式为NH4NO3N2O↑+2H2O，故选项说法不正确；C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，而硝酸铵（NH4NO3）是由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确；D、笑气（N2O）能溶于水，不能采用排水法收集，故选项说法不正确。故选A。 14．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化（部分产物已省略）不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、碱式碳酸铜受热分解为二氧化碳、水、氧化铜，能一步实现；二氧化碳和水通过植物的光合作用生成氧气和有机物，能一步实现，不符合题意；B、碳与氧气（不足）点燃生成一氧化碳，能一步实现；一氧化碳不与水反应无法生成二氧化碳，不能一步实现，符合题意；C、碳酸钙加稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳，能一步实现；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能一步实现，不符合题意；D、水通电生成氢气和氧气，能一步实现；氢气与氧气点燃生成水，能一步实现，不符合题意。故选B。 15．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是 A．“苦泉”的溶质－CuSO4 B．“把其水熬之”－蒸发溶剂 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”－发生置换反应 D．将胆矾溶于水－溶液呈浅绿色 【答案】D 【详解】A、苦泉挹其水熬之则成胆矾晶体，说明苦泉的溶质之一是硫酸铜，说法正确；B、“挹其水熬之”的过程就是蒸发溶剂的过程，说法正确；C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是单质和化合物生成单质和化合物的反应，故发生置换反应，说法正确；D 、胆矾（硫酸铜晶体）溶于水，溶液呈蓝色，说法错误；答案：D。 16．分析与推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是 A．燃烧一定会发光、放热，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧 B．单质只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质 C．氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．高锰酸钾受热完全分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等 【答案】A 【详解】A、燃烧一定会发光、放热，但有些物理变化也会发光、放热，则有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，该选项说法正确；B、单质为只含一种元素的纯净物，物质可分为纯净物和混合物，则只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧中也只含一种元素，该选项说法不正确；C、氧化物是由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，则含有氧元素的化合物不一定是氧化物，该选项说法不正确； D、根据反应前后物质的总质量不变，则剩余固体和生成氧气的质量总和等于反应物的质量，该选项说法不正确。故选A。 17．20℃时KCl的溶解度是34克。取65克KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）若乙烧杯中溶液恰好饱和，计算可得40℃时KCl的溶解度是 A．20g B．40g C．40.5g D．41g 【答案】B 【详解】取65g溶液放入甲烧杯中，加入5g氯化钾，由题意，乙烧杯中溶液恰好饱和；丁烧杯中的溶液为该温度下的饱和溶液，最终析出了3g晶体，即最终形成了65g+5g-3g=67g溶液，20℃时的溶解度是34g，则含有的氯化钾的质量为，即乙烧杯中65g+5g=70g饱和溶液中含有17g+3g=20g氯化钾，则溶剂质量为70g-20g=50g，50g水中溶解20g氯化钾达到饱和，则40℃时的溶解度为40g。故选B。 18．工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如下图所示： 下列说法正确的是 A．该微观反应过程中出现了二种氧化物 B．参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1：1 C．该反应中水起了催化作用 D．此反应中有单质生成的同时还生成了二种氧化物 【答案】B 【分析】由国产低温催化剂生产氢气的反应过程图可知，反应的化学方程式为。 【详解】A、反应物为水和一氧化碳，生成物的氢气和二氧化碳，该微观反应过程中出现了水、一氧化碳和二氧化碳三种氧化物，故A不正确；B、反应的化学方程式为，则参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1：1，故B正确；C、该反应中水是反应物，故C不正确；D、反应的化学方程式为，由化学方程式可知，该反应生成了一种单质与一种氧化物，故D错误。故选B。 19．某同学为了探究微粒的性质，按下图所示装置进行实验，并借助数字传感器测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列关于该实验的说法错误的是 A．曲线X对应的U形管为a B．实验证明了微粒运动速率与温度有关 C．0~1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 D．湿棉花的作用是吸收，减少对空气的污染 【答案】C 【详解】A、温度越高，分子运动越剧烈，a端有电热丝加热温度高分子运动快，氨气浓度测出值大，因此曲线X对应的U型管为a，故A正确；B、通过a、b对比可知温度高时，分子运动速率更快，因此实验证明了微粒运动速率与温度有关，故B正确； C、分子在永不停息地做无规则运动，0-1 min氨气浓度为零可能是因为此时氨分子还未运动到传感器位置，故C错误；D、NH3有毒，排放到空气中会污染空气，可利用氨气易溶于水的性质，用水吸收，因此湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染，故D正确。故选C。 20．如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是 A．烟气脱硫能减少酸雨的形成 B．脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2CaSO4+S C．理论上，生产过程中无需补充CaS D．理论上每处理64.0g SO2，可回收32.0g S粉，同时排放出44.0g CO2 【答案】D 【详解】A、烟气脱硫后，能够减少排入大气中的二氧化硫，能减少酸雨的形成，该选项说法正确； B、脱硫塔中发生的主要反应为：硫化钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和硫，反应的化学方程式：CaS+SO2+O2CaSO4+S，该选项说法正确；C、脱硫塔中消耗硫化钙，再生塔中生成硫化钙，理论上，生产过程中无需补充CaS，该选项说法正确；D、再生塔中反应的化学方程式：CaSO4+2C CaS+2CO2↑，结合脱硫塔中的反应可知，SO2﹣S﹣2CO2，因此理论上每处理64.0gSO2，可回收32.0gS粉，同时排放出88.0gCO2，该选项说法不正确。故选：D。 二、非选择题：本题共8个小题，共60分。（化学方程式2分，其余每空1分） 21．（4分）用化学用语填空： （1）3个氮原子 ； （2）相对分子质量最小的氧化物 ； （3）2个钠离子 ； （4）人体缺少 元素会骨质疏松。 【答案】（1）3N （2）H2O （3）2Na+ （4）Ca 【详解】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3个氮原子表示为3N； （2）相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H2O； （3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个钠离子表示为2Na+； （4）人体缺少钙元素会骨质疏松，钙元素符号表示为Ca。 22．（5分）高铁已成为中国铁路高质量发展的靓丽名片。结合图所示信息回答问题。 （1）电网通过石墨电剧给动车供电，体现了石墨具有良好的 性。 （2）动车车身表面防锈采用的方法是 。 （3）制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。 （4）晶体硅是高铁信息传输系统中电子芯片的关键电刷车身材料。工业上制取硅的反应为：SiO2+2CSi+2X↑，则生成物X的化学式为 。 （5）乘客喝完矿泉水后的塑料瓶应放入 （填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。 【答案】（1）导电 （2）喷漆（刷漆、涂漆） （3）大 （4）CO （5）可回收 【详解】（1）石墨作电刷通过电网给动车供电，说明它有良好的导电性。 （2）动车车身表面防锈采用的方法是喷漆（刷漆、涂漆），以达到隔绝水和氧气的功能。 （3）锰钢是一种铁合金，合金的硬度大于其组分金属，所以锰钢硬度大于纯铁。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数均不发生改变，反应前有1个硅原子、2个氧原子、2个碳原子，化学反应后有1个硅原子，所以2X是2个氧原子、2个碳原子，则X的化学式为CO。 （5）塑料瓶属于可回收垃圾，应放入可回收垃圾箱中。 23．（5分）以二氧化碳为例，学习科学家研究物质的方法。 （1）发现CO2：1630年，海尔蒙特发现木炭燃烧后有不可见的“森林之精”气体。产生“森林之精”的反应属于 反应（写出基本反应类型）。 （2）制得CO2：1755年，布莱克利用煅烧白垩（主要成分为CaCO3）等一系列实验“捕捉”得到CO2.反之，能将CO2转化为CaCO3的物质是 。 （3）研究CO2性质： ①1774年，伯格曼将石蕊溶液滴到溶有CO2的水中，石蕊溶液由紫色变成微红色。若此时再加热该溶液，可观察到的现象是 。 ②1823年，迈克尔·法拉第发现，加压可以使二氧化碳气体液化。从微观角度解释液化过程中的变化： 。 （4）研究CO2组成： 1797年，坦南特测得“二氧化碳”含碳27.65%、含氧72.35%。根据此数据，请补充完整坦南特推算“二氧化碳”中碳和氧原子个数比的计算式： 。 【答案】（1）化合 （2）氢氧化钙（合理即可） （3）溶液变回紫色 加压后二氧化碳分子间的空隙变小 （4） 【详解】（1）碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应符合“多变一”，属于化合反应。 （2）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水； （3）①二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸溶液显酸性，能使石蕊变红色；碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水，故加热该溶液，可观察到溶液变回紫色；②加压后二氧化碳气体液化，分子间的间隔变小。 （4）根据化学式的含义可知，碳元素和氧元素的质量分别除以它们的相对原子质量之比即为它们的原子个数之比，则“二氧化碳”中碳和氧原子个数比的计算式为：。 24．（9分）“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆三件国宝级文物之一。 I、瓷碗成分 “秘色瓷莲花碗”主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。 （1）瓷胎的成分中的Na2SiO3也可以表示为xNa2O·ySiO2，其中x：y= 。 （2）釉面的“秘色”来源十分复杂，其中一个反应是在高温条件下，CO将原料中的Fe2O3转化为FeO和CO2，其化学方程式为 。 Ⅱ、瓷碗清洗 瓷器表面附有的泥土、沉积膜、氯化钠等物质对瓷器有伤害，同时影响观赏。瓷器出土后需要及时去除表面杂质，并覆膜保护。 （3）醇洗：用酒精溶液使泥土松散，便于脱离。酒精化学式为C2H5OH，其中氢元素和氧元素的质量之比为 。 （4）除膜：用溶质质量分数为10%的稀盐酸去除沉积膜中的碳酸钙等物质。 ①250g溶质质量分数为10%的稀盐酸中，溶质的质量为 。 ②碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为 。 （5）脱盐：文物表面的氯化钠等可用蒸馏水多次浸泡除去。氯化钠溶于水生成自由移动的 （填化学符号）使水的导电性增强。多次浸泡，当最后一次的浸出液的导电性与 基本相同时，可判断文物表面氯化钠基本除尽。 【答案】（1）1：1 （2）CO+Fe2O32FeO+CO2 （3）3：8 （4）25g CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （5）Na+和Cl- 水 【详解】（1）Na2SiO3也可以表示为xNa2O·ySiO2，改写时要保证原子总数，化合价不变，按化合价分别写出氧化物的化学式，如有多个原子，在前面加上系数，使之成为倍数，因此x=1，y=1，故x：y=1：1。 （2）CO和Fe2O3在高温条件下生成FeO和CO2，该反应的化学方程式为CO+Fe2O32FeO+CO2。 （3）C2H5OH中氢元素和氧元素的质量之比为（1×6）：16=3：8。 （4）①250g溶质质量分数为10%的稀盐酸中，溶质的质量为250g×10%=25g。 ②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （5）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，因此氯化钠溶于水生成自由移动的Na+和Cl-使水的导电性增强。可判断文物表面氯化钠除尽时，最后一次的浸出液中没有氯化钠溶质，只有水，故其导电性与水基本相同。 25．（8分）用废黄铜生产硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的流程如下： （1）“酸溶”时产生的气体是 ，“滤液”中的溶质是 。 （2）“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 （3）“转化”时发生的反应方程式为 。 （4）“操作2”包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。得到的“滤液”在该温度下是CuSO4的 溶液。（填“饱和”或“不饱和”） （5）本流程中哪一步可以比较铜、锌的活动性？ 。（填“酸溶”、“操作1”或“转化”） 【答案】（1） 和 （2）玻璃棒 （3） （4）降温结晶 饱和 （5）酸溶 【详解】（1）“酸溶”时，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生的气体是氢气；铜与稀硫酸不反应，过滤后，滤液A中含有生成的硫酸锌和过量的硫酸； （2）操作1是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）“转化”时铜、过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，发生的反应方程式为：； （4）“操作2”是结晶，包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等；过滤后得到滤液B和硫酸铜晶体，所以得到的“滤液 B ”在该温度下是 CuSO4 的饱和溶液； （5）“酸溶”时，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，可得锌的活动性大于铜。 26．（7分）阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是未来有望取代石油和天然气的能源。光催化制氢气是采用太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。2022年1月，我国科学家团队发表重要研究成果，成功制备Cu-TiO2新型催化剂。这种催化剂通过独特的合成工艺，将铜原子固定在二氧化铁纳米材料的空位中。在光催化制氢气反应过程中，铜原子转化成一价铜阳离子和二份铜阳离子。这两种离子之间的可相互转化提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。 （1）下列属于氢能优点的是 。 a.燃烧性能好，热值高      b.零污染排放     c.有利于“双碳”目标的实现 （2）在Cu-TiO2作催化剂的条件下，光催化制氢气的化学方程式是 。 （3）写出一价铜阳离子的微观粒子符号： ；一价铜阳离子转化成二价铜阳离子时， （填“得到”或“失去”）电子。 （4）科学家研究光催化分解制氢气反应催化剂的目的是 ； （5）铜原子含量不同的Cu-TiO2催化剂在5小时内催化水分解得到氢气产量如图所示。选择铜原子含量为1.5%的Cu-TiO2催化剂的理由是 。 【答案】（1）abc （2） （3）Cu+ 失去 （4）提高水分解制氢气的效率（速率） （5）在相同时间内，1.5%的Cu-TiO2催化剂催化水分解所得的氢气产量最高 【详解】（1）氢气在氧气中点燃生成水，放出大量热，燃烧性能好，热值高，零污染排放，有利于“双碳”目标的实现，故选abc。 （2）在Cu-TiO2作催化剂的条件下，水分解生成氢气和氧气，则光催化制氢气的化学方程式是。 （3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故一价铜阳离子的微观粒子符号：Cu+，失去电子带正电，一价铜阳离子转化成二价铜阳离子时，失去电子。 （4）光催化制氢气是采用太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法，在光催化制氢气反应过程中，铜原子转化成一价铜阳离子和二份铜阳离子。这两种离子之间的可相互转化提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高，故科学家研究光催化分解制氢气反应催化剂的目的是提高水分解制氢气的效率（速率）。 （5）由图可知，在相同时间内，1.5%的Cu-TiO2催化剂催化水分解所得的氢气产量最高，说明催化效果最好，则选择铜原子含量为1.5%的Cu-TiO2催化剂的理由是在相同时间内，1.5%的Cu-TiO2催化剂催化水分解所得的氢气产量最高。 27．（12分）根据下列装置图回答问题。 （1）写出编号仪器的名称：① ；② 。 （2）实验室加热高锰酸钾制O2时，反应的化学方程式为 ，欲用F装置收集氧气，则O2应从导管口 （选填“c”或“d”）端通入。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，欲用E装置收集CO2，则CO2应从导管口 （选填“a”或“b”）端通入。 （4）固体X主要成分为化工产品亚硫酸钙（CaSO3）。用如图装置验证固体X中是否含CaCO3。 资料：CaSO3和稀HCl反应产生SO2。SO2能使紫红色KMnO4溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。 实验：打开K，观察实验现象。 ①装置F相对于装置B的优点是 。 ②若G中溶液颜色变浅，则有 气体（填化学式）产生。 ③若H中溶液不褪色，I中溶液变 （填实验现象），则X中含CaCO3，装置H的作用是 。 【答案】（1）长颈漏斗 集气瓶 （2） c （3） a （4）可以控制反应的发生与停止 SO2 浑浊 为了检验气体中是否还有残存的二氧化硫，避免对二氧化碳的检验产生干扰 【详解】（1）①为长颈漏斗；②为集气瓶； （2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为；由于氧气不易溶于水，氧气密度比水小，欲用F装置收集氧气，则O2应从短导管口c端通入； （3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为；由于二氧化碳密度比空气大，欲用E装置收集CO2，则CO2应从长导管口a端通入； （4）①在装置F 中，固体药品放在有孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。装置F相对于装置B的优点是可以控制反应的发生与停止； ②根据“SO2能使紫红色KMnO4溶液褪色”可知，若G中溶液颜色变浅，则有二氧化硫气体产生，化学式为SO2； ③二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H中无变化，说明二氧化硫已经被G完全吸收，若H中溶液不褪色，I中溶液变浑浊，则X中含CaCO3，装置H的作用是为了检验气体中是否还有残存的二氧化硫，避免对二氧化碳的检验产生干扰。 28．（10分）铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 I．对铜制品的认识 （1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因，从金属制品锈蚀的条件分析可能是 。 （2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的 不同。 Ⅱ．铜的冶炼 （3）以孔雀石【主要成分为Cu2（OH）2CO3】和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。 （4）《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜。”实验中观察到：铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，出现小气泡。 查阅资料：硫酸铜溶液呈酸性，铁与酸性溶液反应会产生氢气。溶液中氢离子浓度越大，酸性就越强，pH越小。 同学们想探究铁与硫酸铜溶液反应过程中的溶液酸性强弱变化及其原因。将打磨光亮的铁钉放入30mL4%硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化（如图1），同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化（如图2）。 （5）由图1和图2推测，铁与硫酸铜溶液反应过程中溶液的酸性增强的原因可能是 。 设计实验进行验证：用蒸馏水配制30mL4%热的硫酸铜溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化（如图3），对比可知该反应过程中，溶液酸性增强原因推测成立，验证实验中设计使用热的硫酸铜溶液的原因是 。 Ⅲ．硫酸铜制取及应用 （6）将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜，反应的化学方程式为 。 （7）工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）来制备高纯度碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下： ①硫酸铜溶液和碳酸钠反应，发生第二次沉淀，同时生成二氧化碳和一种常见的钠盐，则化学反应方程式为 。 ②第二次沉淀时，若有少量5Cu（OH）2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）深埋于地下，隔绝了氧气和二氧化碳 （2）硬度 （3）煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状 （5）硫酸亚铁会与空气中的氧气及水反应从而产生氢离子 除去蒸馏水中溶解的氧气，与上述蒸馏水配制30mL4%的硫酸铜溶液实验形成对比 （6） （7） 偏大 【详解】（1）古代青铜器能保存至今除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从铜锈蚀的条件（氧气、二氧化碳和水）分析还可能是深埋于地下，隔绝了氧气和二氧化碳，故填：深埋于地下，隔绝了氧气和二氧化碳； （2）“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金与纯铜的硬度不同，故填：硬度； （3）冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，是因为煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状； （5）该实验是在密闭容器中进行，容器中含有空气。由图可知，铁与硫酸铜溶液反应过程中，溶液的pH逐渐减小，酸性增强，由于氧气浓度不断减少，则可能因为硫酸亚铁溶液会与氧气及水发生反应产生氢离子，溶液中氢离子浓度越大，酸性就越强； 上述实验中硫酸亚铁溶液与氧气接触，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强。设计对比实验进行验证，对比实验中需要不与氧气接触，气体的溶解度随温度的升高而减小，将蒸馏水加热除去蒸馏水中溶解的氧气，配制热的30mL4%硫酸铜溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液的pH增大，酸性没有增强； （6）80℃时，铜、氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：； （7）工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、、H2O2和微量Fe3+）来制备高纯度碱式碳酸铜。硫酸铜溶液和碳酸钠反应，生成碱式碳酸铜沉淀、二氧化碳和常见钠盐。根据质量守恒定律，反应前后元素种类和原子个数不变，反应前有钠离子和硫酸根离子，反应后也应该有这两种离子，故推出来常见的钠盐为硫酸钠，化学反应方程式为：； 1个碱式碳酸铜分子中有2个铜原子，而1个5Cu（OH）2•2CuCO3分子中有7个铜原子，所以“沉淀”时若有少量5Cu（OH）2•2CuCO3生成，所以产品中铜元素的质量分数偏大，故填：偏大。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 学科网（北京）股份有限公司 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共8个小题，共60分。 21．（4分）（1） （2） （3） （4） 22．（5分）（1） （2） （3） （4） （5） 23．（5分）（1） （2） （3） （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 24．（9分）（1） （2） （3） （4） （5） 25．（8分）（1） （2） （3） （4） （5） 26．（7分）（1） （2） （3） （4） （5） 27．（12分）（1） （2） （3） （4） 28．（10分）（1） （2） （3） （5） （6） （7） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025 学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B 铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 8 个小题，共 60 分。 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 21．（4 分）（1） （2） （3） （4） 22．（5 分）（1） （2） （3） （4） （5） 23．（5 分）（1） （2） （3） （4） 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 24．（9 分）（1） （2） （3） （4） （5） 25．（8 分）（1） （2） （3） （4） （5） 26．（7 分）（1） （2） （3） （4） （5） 27．（12 分）（1） （2） （3） （4） 28．（10 分）（1） （2） （3） （5） （6） （7）