北京大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

北大附中2024—2025学年第一学期期中考试 化学荣誉1 注意事项 考试时间：90分钟。卷面分数：100分。 2.所有试题答案都写在答题纸的规定位置，超出范围无效。 3.使用黑色字迹的签字笔或钢笔答题，不得使用铅笔答题。不能使用涂改液、胶带纸、修正带修改。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 第一部分 选择题 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质的分类不正确的是 A. 属于酸 B. NaClO属于盐 C. 属于氧化物 D. 属于碱 2. 下列物质中在水溶液或熔融状态下均不导电的是 A. 乙酸 B. 硫酸钡 C. 乙醇 D. 氯化氢 3. 将一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，此实验能证明金属钠具有下列性质中的 ①金属钠的密度比水的密度小 ②金属钠与水反应时放出热量 ③金属钠的熔点低 ④金属钠与水反应后的溶液呈碱性 A. ①④ B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②④ 4. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法正确的是 A. 分散系1中只有两种离子 B. 分散系2为电解质 C. 可用丁达尔效应区分两个分散系 D. 两个分散系中分散质粒子直径相同 5. 离子方程式能表达化学反应的实质，一个离子方程式能表示一类反应。下列离子方程式可以代表的化学方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 下列变化需要加入适当的还原剂才能完成的是 A. HCl →Cl2 B. Fe → FeCl2 C. FeCl3→FeCl2 D. Na2O→NaOH 7. 下列说法中，正确的是 A. 标准状况下，的物质的量是1mol B. 标准状况下，水中约含个分子 C. 溶液中含有 D. 常温常压下，中所含氧原子数约为 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 2.3 gNa与足量氧气在常温或加热条件下完全反应，转移的电子数均为0.1NA B. 78 gNa2O2与足量CO2反应转移电子数为4NA C. 在反应中，每生成0.1 mol HNO3转移的电子数为0.1NA D. 2.7 g铝与足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： B. FeSO4溶液在空气中变质： C. 稀盐酸去除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D. 中投入Na2O2固体： 10. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 酸性溶液中： B. 遇石蕊变蓝的溶液中： C. 无色透明溶液中： D. 能使酚酞变红的溶液中： 11. 根据通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 滴加了酚酞的NaOH溶液 溶液红色褪去 有还原性 B 溶液 产生黄色沉淀，经检测为S单质 有氧化性 C 酸性溶液 溶液紫色褪去 有还原性 D 含、的溶液 产生白色沉淀 有还原性 A. A B. B C. C D. D 12. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 13. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是 A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1 14. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B. 铜铸塑像上出现铜绿(主要成分为) C. 服用含的胃药治疗胃酸过多 D. 用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷)，为炒菜提供热量 15. 人体血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6，M=180 g/mol)的含量常以“mmol/L”(1mmol/L=1×10-3 mol/L和“mg/dL”(1 L=10 dL)为参考指标。人的血糖浓度的正常参考值为4.46.1 mmol/L。下列说法正确的是 A. 1个葡萄糖分子中含有12个氢离子 B. 无偿献血后，人体血糖浓度会显著下降 C. 若某人1 mL血液中含有葡萄糖0.54 mg，相当于血糖浓度3.0 mol/L D. 若某人血糖检查结果为90 mg/dL，说明血糖在正常范围内 16. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能有 B 向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能有 C 向滴有酚酞的NaOH溶液中滴入X溶液，粉色褪色 X溶液中一定有H+ D 向某溶液中滴加酸性KMnO4的溶液，紫色褪去 原溶液中一定有还原性微粒 A. A B. B C. C D. D 17. 通常利用反应：(未配平)定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是 A. 当被氧化时，消耗 B. 每消耗，转移 C. 反应生成的和的物质的量之比为 D. 在该反应的条件下，氧化性： 18. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②中，S是氧化产物 C. 过程③中，作氧化剂 D. 回收S的总反应为 19. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 固体绿色溶液黄色溶液橙红色溶 A. 反应①表明有酸性氧化物的性质 B. 反应②的离子方程式为 C. 反应③发生反应的离子方程式为、 D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 20. 探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知草酸是弱电解质) 实验 装置 试剂a 现象 ① 少量Na2CO3溶液 产生气泡 ② 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ③ NaOH溶液(含酚酞) 溶液褪色 ④ Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A. 酸性：H2C2O4＞H2CO3：Na2CO3+H2C2O4=Na2C2O4+ CO2↑+H2O B. H2C2O4具有还原性： C. H2C2O4有酸性： D. CaC2O4难溶于水： 21. 研究小组探究与水反应。取粉末加入到水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A. 由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成 B. 由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为大 C. 由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大 D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终变成红色 第二部分 简答题 本部分共4题，共58分。 22. 在实验室及实际生产中很多反应都是在电解质溶液中发生的。回答以下问题： （1）0.1 mol/LBaCl2溶液与0.1 mol/LH2SO4溶液(含石蕊溶液)等体积混合的宏观现象和微观本质。 ①完善烧杯B和C中除石蕊以外的溶质的微观示意图___________。 ②补充烧杯C的宏观现象。 物质组成 0.1 mol/LBaCl2溶液 0.1 mol/L稀H2SO4 等体积混合后 宏观现象 无色溶液 红色溶液 ___________ （2）下面列出的几种物质中，哪两种物质之间可以发生离子反应？任意写出4个合理的离子方程式。 Fe、CO2、CaCl2溶液，NaOH溶液，Fe2(SO4)3溶液，KI溶液 反应的离子方程式 ① ___________ ② ___________ ③ ___________ ④ ___________ 23. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题： Ⅰ．粗盐提纯 粗盐除含有NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等。下列是某同学设计的粗盐提纯操作流程图： （1）沉淀A是___________(填化学式)。 （2）溶液B中含有的离子除Na+、Cl-，还有___________。 （3）操作a、操作b分别是___________、___________。 （4）溶液B中加入过量试剂②后，若不进行操作a，直接加入试剂③，用离子方程式表示可能产生的后果___________。 （5）检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na2SO4，实验操作和现象是___________。 Ⅱ．溶液配制 （6）某同学在实验室中配制1000 mL0.0500 mol/LNaCl溶液。 ①需称量NaCl固体的质量是___________g。 ②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒的用途有___________。 ③定容时如果仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的物质的量浓度___________(填“偏低”或“偏高”)。 Ⅲ．测定溶液的浓度 （7）取a mL0.0500 mol/LNaCl溶液，用待测AgNO3溶液滴定，当恰好沉淀完全时，消耗AgNO3溶液的体积为b mL。 ①上述过程发生反应的离子方程式为___________。 ②待测液中c(AgNO3)=___________mol/L。(用含a、b的计算式表示) 24. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；KOH易溶于乙醇 ⅱ．在碱性溶液中的溶解度：K2FeO4＜Na2FeO4。 ⅲ．在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中不稳定。 （1）K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为___________。 （2）过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠(Na2FeO4)，过程中无气体产生，补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：_____。 （3）为提高原料利用率，过程Ⅲ的产物中可循环利用的物质是___________。 （4）粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用___________洗涤。 （5）K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3+和O2，通过测定生成O2的体积，可计算K2FeO4的纯度。取m g K2FeO4产品与稀硫酸反应，测得生成O2的体积为V mL(标准状况)。计算K2FeO4的纯度=___________(列算式)。[M(K2FeO4)=198 g/mol] (物质的纯度) 25. H2O2水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药和纺织等领域。 Ⅰ．理论分析H2O2的化学性质 （1）预测 H2O2既有氧化性又有还原性的理由为___________。 Ⅱ．探究H2O2的化学性质 （2）检验 H2O2的氧化性。 取1 mL0.01 mol/L硫酸酸化的FeSO4溶液于试管内，滴入3滴KSCN溶液，无明显变化，再滴入2滴5% H2O2溶液，溶液变为红色。 ①使用硫酸，而不使用盐酸酸化FeSO4溶液的原因为___________。 ②过程中H2O2与FeSO4反应的离子方程式是___________。 （3）检验 H2O2的还原性。 已知： Ⅰ．酸性溶液中，能被H2O2还原为Mn2+。 Ⅱ．可用来标记示踪，“18”表示该氧原子相对原子质量为18。 取过量的酸性KMnO4溶液于试管内，加入b mL浓度为a mol/L溶液，收集产生的气体，待气体体积不再增加，测定干燥后的气体质量。 ①反应的离子方程式为___________。 ②实验产生气体的摩尔质量为___________，理论上所得气体的质量为___________g(用含a、b的计算式表示)。 ③实际所得气体质量小于理论值，且在水中也存在原因是：___________(忽略O2在水中的溶解)。 Ⅲ．认识影响H2O2性质的因素 （4） H2O2可作为绿色氧化剂，实验小组探究H2O2与KI的反应条件，实验方案如下表。 已知：Ⅰ．I2为紫黑色固体，较难溶于水；其水溶液为黄色，随浓度增大，黄色加深。 Ⅱ．物质的氧化性和还原性与溶液的酸碱性有关。 实验 A B C 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 ①实验A的目的是：___________。 ②由实验B、C可以得到结论：酸性条件下，H2O2的氧化性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)，判断证据是___________。 北大附中2024—2025学年第一学期期中考试 化学荣誉1 注意事项 考试时间：90分钟。卷面分数：100分。 2.所有试题答案都写在答题纸的规定位置，超出范围无效。 3.使用黑色字迹的签字笔或钢笔答题，不得使用铅笔答题。不能使用涂改液、胶带纸、修正带修改。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 第一部分 选择题 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】D 第二部分 简答题 本部分共4题，共58分。 【22题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. 溶液变浑浊，有白色沉淀产生，溶液红色变浅 （2） ①. Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②. CO2+2OH-=+H2O ③. Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ④. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 【23题答案】 【答案】（1）BaSO4 （2）Ba2+、Ca2+、OH- （3） ①. 过滤 ②. 蒸发结晶 （4）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （5）取少量晶体，加适量水溶解形成溶液，然后向该溶液中滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，就证明含有杂质Na2SO4；若滴加BaCl2溶液后无白色沉淀，就证明其中不含杂质Na2SO4 （6） ①. 2.925 ②. 搅拌、引流 ③. 偏低 （7） ①. Ag++Cl-=AgCl↓ ②. 【24题答案】 【答案】（1）+6 （2）3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O （3）NaOH （4）乙醇 （5）×100% 【25题答案】 【答案】（1）H2O2中O为-1价，介于0价与-2价之间，处于中间价态 （2） ①. 会引入杂质离子，干扰实验 ②. 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O （3） ①. 2+5+6H+=2Mn2++518O2↑+8H2O ②. 36 g/mol ③. 3.6ab×10-2 ④. 发生副反应22+18O2↑ （4） ①. 验证硫酸与H2O2不能发生反应 ②. 增强 ③. 实验C在酸性环境中溶液立即变为棕黄色，且溶液颜色逐渐加深，最终有紫黑色沉淀析出，说明酸性环境产生的I2又多又快，证明酸性环境中H2O2的氧化性会增强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $