专题三 无机化学实验基础与分子间作用力（讲义）-《无机化学》(化工社）专题复习讲练测

专题3 无机化学实验基础与分子间作用力（讲义）-《无机化学》化工社-专题复习讲练测 一、考纲解读 1.能够识别常见的化学用品安全使用标识，包括易燃、易爆、有毒、腐蚀等标识的图案、颜色特征。 2.要熟悉常见化学实验仪器（如试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、漏斗、玻璃棒等）的名称、形状和基本结构。 3.牢记药品取用的 “三不” 原则，即不能用手接触药品、不要把鼻孔凑到容器口闻药品气味、不得尝任何药品的味道。 二、知识点梳理 一、化学用品安全使用标识 在化学实验室里，会与有毒性、有腐蚀性、易燃烧和具有爆炸性等的化学药品直接接触，会使用易碎的玻璃和瓷质器皿以及在煤气、水、电等高温电热设备的环境下进行着紧张而细致的工作。因此，同学们必须重视化学实验的安全工作。 进行化学实验时，必须树立安全第一的思想，切忌大意，要做好充分预习，正确、认真地进行操作，严格遵守实验规则，加强安全管理、树立环保意识，熟悉实验中药品和仪器的性能，避免发生事故，维护人身和实验室的安全，确保顺利完成实验。 二、化学实验的基本安全措施 1.化学实验常用仪器及用途 无机化学实验室内常用的仪器有铁架台、石棉网、酒精灯、烧杯、试管、研钵等(见图 1-12)。通常会配有化学药品柜，药柜里面装有常用的化学药品 (如氢氧化钠、无水硫酸铜等)。 试管:少量试剂的反应容器，也可用做收集少量气体的容器，或用于装置成小型气体的发生器。 酒精灯:用于加热。 集气瓶:用于收集或贮存少量气体，也可用作部分反应的反应容器广口瓶:瓶口是磨口的，常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶。胶头滴管:用于吸取和滴加少量液体 滴瓶:用于盛放液体药品。 试管夹:用于夹持试管。 锥形瓶:加热液体，也可用于装置气体发生器和洗瓶器，或用于滴定中的受滴容器玻璃棒:用于搅拌、过滤或转移液体。 铁架台:用于固定和支持各种仪器，常用于过滤、加热等实验操作。 量筒:量度液体体积。 烧杯:用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩，也可用做较大量的物质间的反应。 蒸发皿:用于溶液的浓缩或蒸干。 2.药品的取用原则 1　 不能用手直接接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品 (特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。 2　 节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。一般应该按最少量取用:液体 1~2mL，固体只需盖满试管底部，特殊说明除外。 3　 实验剩余的药品不能放回原瓶，不能随意丢弃，不能带出实验室，要放人指定的容器内。 3.药品的取用方法 (1)固体的取用方法 粉末状:将干燥的试管斜放，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品落人试管底部 (即“一斜、二送、三直立”)，见图 1-13。 块状:将干燥的试管横放，用子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部 (即“一平、二放、三慢竖”)。 (2) 液体的取用方法 倾倒:取下瓶盖，倒放在桌上 (以免药品被污染)，标签应向着手心 (以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注人试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外。放回原处。 液体试剂的滴加(使用胶头滴管):首先，赶出滴管中的空气，然后吸取试剂。当滴人试剂时，滴管要保持垂直并悬于容器口上方滴加。在滴加过程中，始终保持橡胶头在上.以免被试剂腐蚀。当滴加完毕时，立即用水洗涤干净 (滴瓶上的滴管除外)。需注意胶头滴管使用时不能伸人容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。 定量液体的取用(使用量筒): 视线与刻度线及量简内液体液面的最低点保持水平，当接近读数时用胶头滴管滴加 (见图 1-14)。 4.物质的加热 (1)酒精灯的使用 酒精灯是以酒精为燃料的加热工具，广泛用于实验室、工厂、医疗及科研等场所，其燃烧过程中不会产生烟雾，使用安全可靠。容积有 60mL、150mL250mL 等规格。酒精灯由灯体、棉灯绳 (棉灯芯)、瓷灯芯、灯帽和酒精五大部分所组成。使用着的酒精灯火焰分为焰心、内焰和外焰三部分，加热温度依次升高。加热时应用外焰加热。 使用注意事项:灯芯要平整，如烧焦或不平整要用剪刀修正;应借助漏斗添加酒精，不超过酒精灯容积的 2/3，且不少于 1/4;绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精:绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃;用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹:不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布或沙子扑盖;请勿使酒精灯的外焰受到侧风，一旦外焰进入灯内，将会爆炸，见图 1-15。 (2) 给物质加热 加热时仪器的选择:给物质加热时，选择和使用仪器需考虑被加热的物质的状态、量的多少以及加热温度的高低。盛液体的加热仪器有试管、蒸发皿、锥形瓶烧杯、烧瓶(其中使用锥形瓶、烧杯、烧瓶加热时需要石棉网，容积较大);盛固体的加热仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙、甘塌 (其中燃烧匙容积最小)。不允许用酒精灯加热的仪器有集气瓶、量筒、漏斗等。 加热时的注意事项:被加热的玻璃容器外壁不能有水珠，加热前应擦拭干净，然后加热，以免容器炸裂;加热时，玻璃容器的底部不能跟灯芯接触;烧得很热的玻璃容器，不能立即用冷水冲洗，否则可能破裂，也不能立即放在实验台上，以免烫坏实验台;给试管里的固体加热，应先进行预热(预热的方法是:在火焰上来回移动试管，对已固定的试管，可移动酒精灯，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热);给试管里的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积不能超过试管体积 1/3，加热时，使试管斜一定角度(45°左右)，加热时要不时地移动试管，加热时不能将试管口朝着自己和有人的方向 (避免试管里的液体沸腾喷出伤人); 试管夹应夹在试管的中上部，手应该持试管夹的长柄部分，在夹持时应该从试管底部往上套，撤除时也应该由试管底部撤出，见图 1-16。 5.仪器的洗涤 对附有易去除物质的简单仪器，如试管、烧杯等，用试管刷蘸取合成洗涤剂刷洗在转动或上下移动试管刷时，须用力适当，避免损坏仪器及划伤皮肤，然后用自来水冲洗，见图 1-17。当倒置仪器，器壁形成一层均匀的水膜，无成滴水珠，也不成股流下时即已洗净。 三、分子间作用力 1.范德华力 存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，称为范德华力。范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。 2.氢键 氢原子与电负性大、半径小的原子 X (氟、氧、氮等) 以共价键结合，若与电负性大的原子Y (与X相同的也可以) 接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成 X-H---Y 形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。X与Y可以是同一种类原子，如水分子之间的氢键。 四、极性分子与非极性分子 分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的、对称的，这样的分子为非极性分子，例如 H2、O2、N2、CO2、CH4等。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的 (O;除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。 三、真题练讲 1.(2021年云南省统一考试)冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与K＋形成的配离子的结构如图所示。下列说法错误的是(　　) 冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合的粒子(直径/pm) 15-冠-5 170～220 Na＋(204) 18-冠-6 260～320 K＋(276)、Rb＋(304) 21-冠-7 340～430 Cs＋(334) A.冠醚可以用来识别碱金属离子 B．二苯并-18-冠-6也能适配Li＋ C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 D．一个配离子中配位键的数目为6 【答案】B 【解析】　由表知，碱金属离子在冠醚空腔直径范围内，冠醚与碱金属离子的包含物都是超分子，可以识别碱金属离子，A正确；Li＋半径小于Na＋；则二苯并-18-冠-6不能适配Li＋，B错误；该冠醚分子中苯环碳原子为sp2杂化、其他碳链上的碳原子为sp3杂化，C正确；由结构简式可知，一个配离子中配位键的数目为6，D正确。 2.(2021年河南省统一考试)下列实验操作规范的是(　　) A.过滤 B.排空气法收集CO2 C.混合浓硫酸和乙醇 D.溶液的转移 【答案】B 【解析】　过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；CO2的密度大于空气且不与空气中的成分反应，可用向上排空气法收集，B操作规范；混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范。 3.(2021年浙江省统一考试)一次性鉴别等浓度的KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，下列方法不可行的是( ) A．测定 B．焰色试验 C．滴加AlCl3溶液 D．滴加饱和Ca(OH)2溶液，微热 【答案】C 【解析】A项，KNO3溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性，故可以用测定pH的方法鉴别，故A正确；B项，KNO3的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色，NH4Cl的焰色试验中无现象，Na2CO3的焰色试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B正确；C项，KNO3、NH4Cl、Na2CO3中只有Na2CO3能与AlCl3反应有现象，故KNO3和NH4Cl不能鉴别，故C错误；D项，2 NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O有刺激性气味气体产生，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH有白色沉淀产生，而KNO3不反应无现象，故可以鉴别，故D正确；故选C。 4.(2020年浙江省统一考试)若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 A．分子间作用力；分子间作用力；非极性键 B．分子间作用力；分子间作用力；极性键 C．分子间作用力；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；分子间作用力；非极性键 【答案】B 【解析】固态水中和液态水中含有氢键和分子间作用力，当雪花→水→水蒸气主要是氢键和分子间作用力被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故选B。 5.(2019年浙江省统一考试)下列关于超分子的说法中，不正确的是(　　) A．超分子是由两种或两种以上的分子必须通过氢键相互作用形成的分子聚集体 B．将C60加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中会形成超分子 C．碱金属离子虽然不是分子，但冠醚在识别碱金属离子时，形成的也是超分子 D．超分子的重要特征是自组装和分子识别 【答案】A 【解析】　超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体，不一定是氢键，A错误；将C60加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中，两分子间的作用力为分子间作用力，能形成超分子，B正确；冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴，会与合适的碱金属离子形成超分子，C正确；超分子的两大特征为分子识别和自组装，D正确。 四、限时练讲 1．关于下列仪器使用的说法错误的是( ) A．①、④不可加热 B．②、④不可用作反应容器 C．③、⑤可用于物质分离 D．②、④、⑤使用前需检漏 【答案】A 【解析】①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗。A项，锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；B项，酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；C项，蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；D项，酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意；故选A。 2．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是( ) 选项 操作或做法 目的 A 将铜丝插入浓硝酸中 制备NO B 将密闭烧瓶中的NO2降温 探究温度对平衡移动的影响 C 将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘 D 实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶 节约试剂 【答案】B 【解析】A项，将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意；B项，二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：2 NO2N2O4，正反应为放热反应，NO2为红棕色气体，将密闭烧瓶中NO2降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符合题意；C项，乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C不符合题意；D项，一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不符合题意；故选B。 3．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作是完成化学实验的前提和保障。下列操作规范且能达到实验目的的是( ) A．用图甲配制200 mL0.1 mol·L-1的盐酸 B．用图乙装置加热试管中的液体 C．用图丙分离乙醇与乙酸 D．用图丁装置制取少量Fe(OH)2 【答案】D 【解析】A项，图甲中容量瓶为100 mL，不能用来配制200 mL的溶液，A错误；B项，给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管体积的三分之一，图乙中液体过多，B错误；C项，乙醇与乙酸互溶，不能用分液方法进行分离，应该根据二者沸点的不同，采用蒸馏方法分离，C错误；D项，用图丁装置制取少量Fe(OH)2，用氢气充满整个装置可防止氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，该装置能达到目的，D正确；故选D。 4．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是(　　) 【答案】A 【解析】　碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，用酒精灯外焰加热，B不符合规范；实验室中，有机物和无机物要分开存放，盐酸和NaOH要分开存放，C不符合规范；用胶头滴管滴加溶液时，胶头滴管不能伸入试管内部，D不符合规范。 5．液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品库房、危化品输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是(　　) A．液氨中只存在范德华力 B．液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于PH3 C．液氯挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小 D．萃取剂CCl4的沸点高于CH4的沸点 【答案】D 【解析】液氨中还存在共价键、氢键等作用力，A项错误；分子间作用力只影响物质的物理性质，与其稳定性无关，B项错误；由于液氯中Cl2分子间的作用力弱，液氯沸点低，极易挥发而被人体吸入引起中毒，与共价键键能大小无关，C项错误；由于CCl4与CH4结构相似，且均为共价化合物，CCl4的相对分子质量大于CH4，其沸点也高于CH4的沸点，D项正确。 6．下列有关说法不正确的是(　　) A．C3H8中碳原子都采取的是sp3杂化 B．O2、CO2、N2都是非极性分子 C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO D．SnCl4的空间结构为正四面体形 【答案】C 【解析】C3H8分子中每个C原子含有4个σ键，所以每个C原子价层电子对数是4，采取sp3杂化，故A正确；O2、N2都是以非极性键结合的双原子分子，一定为非极性分子，CO2中含有极性键，为直线形分子，结构对称，为非极性分子，故B正确；非金属性：C＜P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，则酸性：HClO ＜H2CO3，故C错误。 7．下列有关氢键的说法正确的是(　　) A．HF溶液中存在三种类型的氢键 B．的沸点比的低 C．H2O的稳定性高，是因为水分子间存在氢键 D．形成分子内氢键，故比难电离 【答案】D 【解析】　HF溶液中HF与HF、H2O与H2O、HF与H2O之间均存在氢键，氢键类型有如下4种：F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O，A项错误；形成分子间氢键，而形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，故的沸点比的高，B项错误；H2O的稳定性高，是因为水分子中H—O的键能大，而氢键影响物理性质，C项错误；相对于，苯环上多了一个—COO－，羟基上与氧结合的氢原子能与羧基上氧原子形成氢键，使其更难电离出H＋，D项正确。 8．下列现象与氢键有关的是（ ） ①10H2O的熔、沸点比VIA族其它元素氢化物的高 ②水分子高温下也很稳定 ③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④ 【答案】B 【解析】①水分子之间能形成氢键，所以常温常压下，H2O的熔、沸点比第VIA族其它元素氢化物的高，①正确； ②水分子高温下也很稳定与氧元素的非金属性强，氢氧键的键能大有关，与氢键无关，②错误； ③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些，其主要原因是接近水的沸点的水蒸气中水分子间因氢键而形成了“缔合分子”，③正确； ④邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，则邻羟基苯甲酸的分子间作用力小于对羟基苯甲酸，熔、沸点低于羟基苯甲酸，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关，④正确； 正确的是：①③④； 故选B。 9.(1)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋ 中提供电子对形成配位键的原子是____________________，中心离子的配位数为____________。 (2) NH3BH3分子中，N—B化学键称为______键，其电子对由________提供。 (3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2＋配合物的结构如图所示，1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有________ mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。 (4)[2019·全国卷Ⅰ，35(2)]乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是____、____。乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是______________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。 【答案】　(1)N、O、Cl　6　(2)配位　N　(3)6　1　(4)sp3　sp3　乙二胺的两个N提供孤电子对与金属离子形成配位键　Cu2＋ 【解析】　(1)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中三价铬离子提供空轨道，N、O、Cl提供孤电子对，中心离子的配位数为N、O、Cl三种原子的个数之和，即3＋2＋1＝6。 (3)由题给图示可知，1个Cd2＋与4个N原子分别形成4个配位键，与2个O原子分别形成 2个配位键，因此1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6 mol。 (4)乙二胺分子中，1个N原子形成3个单键，还有一个孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化；1个C原子形成4个单键，没有孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化。乙二胺中2个氮原子提供孤电子对与金属镁离子或铜离子形成稳定的配位键，故能形成稳定环状离子。由于铜离子半径大于镁离子，形成配位键时头碰头重叠程度较大，其与乙二胺形成的化合物较稳定。 10.胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO (杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题： (1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填标号)。 A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管 (2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_______，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_______。 (3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O调pH为3.5～4，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、_______、乙醇洗涤、_______，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5～4的目的是_______，煮沸10min的作用是_______。 (4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。 (5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_______(填标号)。 ①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来 【答案】(1)A、C (2)CuO+H2SO4CuSO4+H2O 不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少(硫酸利用率高) (3)过滤 干燥 除尽铁，抑制硫酸铜水解 破坏氢氧化铁胶体，易于过滤 (4) (5)①③ 【解析】(1)制备胆矾时，根据题干信息可知，需进行溶解、过滤、结晶操作，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有烧杯和蒸发皿，A、C符合题意；(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O；直接用废铜和浓硫酸反应生成硫酸铜与二氧化硫和水，与这种方法相比，将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热制备胆矾的实验方案具有的优点是：不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少(硫酸利用率高)；(3) 硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥；CuO中含氧化铁杂质，溶于硫酸后会形成铁离子，为使铁元素以氢氧化铁形成沉淀完全，需控制溶液pH为3.5～4，酸性环境同时还可抑制铜离子发生水解；操作过程中可能会生成氢氧化铁胶体，所以煮沸10min，目的是破坏氢氧化铁胶体，使其沉淀，易于过滤；(4) 称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。则水的质量是(m2－m3)g，所以胆矾(CuSO4•nH2O)中n值的表达式为=n:1，解得n＝；(5) ①胆矾未充分干燥，捯饬所测m2偏大，根据n=可知，最终会导致结晶水数目定值偏高，符合题意；②坩埚未置于干燥器中冷却，部分白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重新生成胆矾，导致所测m3偏大，根据n=可知，最终会导致结晶水数目定值偏低，不符合题意；③加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出，会使m3数值偏小，根据n=可知，最终会导致结晶水数目定值偏高，符合题意；故①③符合题意。 五、学法建议 重点复习知识点： 1.试管可用于少量物质的反应容器；烧杯可用于配制溶液、大量物质的反应容器；酒精灯是常用的加热工具等。每种仪器都有其特定的用途，正确选择和使用仪器是实验成功的基础。 2.药品的取用原则：遵循 “三不” 原则，即不能用手接触药品、不要把鼻孔凑到容器口闻药品气味、不得尝任何药品的味道。 3.药品的取用方法：对于粉末状药品，一般用药匙或纸槽，将药品送至试管底部；块状药品用镊子，先横放容器，将药品放入后再慢慢竖立容器使药品滑至底部，避免药品沾在容器壁上或损坏仪器。 4.只含非极性键的分子一般是非极性分子；含有极性键的分子，如果空间结构对称，极性键的极性相互抵消，则为非极性分子。 请同学们多结合实际操作，加深对理论知识的理解；操作需要反复练习，加深记忆；要注意安全，避免发生意外。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$