专题二 化学键（专项练习） -《无机化学》（化工社）专题复习讲练测（原卷版+解析版）

专题二 化学键 一、填空题 1.离子键是指_____之间的相互作用。 2.活泼金属（如钾、钠、钙等）与活泼非金属（如氯、氧、硫等）化合时，一般形成_____键。 3.由_____原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力_____，共用电子对_____任何一个原子，成键的原子因此而_____电性，这样的共价键叫做非极性共价键。 4.在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力_____，共用电子对偏向吸引电子能力_____的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显_____，吸引电子能力弱的原子一方显_____。 5.H₂O 分子中，H - O 键是_____键（填 “极性” 或 “非极性”），是因为_____。 6.共价键的形成条件一般是_____。 7.以共价键形成的分子有_____（任举三例）。 8.用电子式表示氯化钠的形成过程：_____。 9.与离子键和共价键不同，金属键没有_____。 10.金属键是指_____和_____之间的强烈的相互作用。 二、判断题 1.离子键只存在于离子化合物中。（ ） 2.所有金属元素与非金属元素化合都形成离子键。（ ） 3.由同种元素组成的共价键一定是非极性键。（ ） 4.在共价化合物中，元素化合价有正、负，其主要原因是共用电子对有偏移。（ ） 5.所有共价键都有方向性。（ ） 6.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定。（ ） 7.离子化合物的电子式中，阳离子的电子式就是其离子符号。（ ） 8.用电子式表示氯化氢分子的形成过程为：H・+・Cl: → H:Cl:（ ） 9.二氧化碳的电子式为 O::C::O（ ） 10.金属的导电性与金属键中自由电子的定向移动有关。（ ） 三、选择题 1.下列物质中含有离子键的是（ ） A. H₂O B. NaCl C. CO₂ D. CH₄ 2.下列关于离子键的说法正确的是（ ） A. 离子键是阴、阳离子通过静电吸引形成的 B. 金属与非金属化合一定形成离子键 C. 离子键没有方向性和饱和性 D. 离子化合物中只含有离子键 3.下列原子序数对应的元素间易形成离子键的是（ ） A. 6 和 8 B. 9 和 11 C. 1 和 7 D. 14 和 17 4.下列离子化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是（ ） A. CsI B. LiI C. CsF D. NaF 5.离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：①Na₂O、②Al₂O₃、③MgO 三种物质离子键由强到弱的顺序是（ ） A. ①②③ B. ③①② C. ②③① D. ③②① 6.下列离子化合物的电子式书写正确的是（ ） A. Ca²⁺[∶Cl∶]₂⁻ B. Na⁺[∶S∶]²⁻Na⁺ C. [Mg²⁺][∶O∶]²⁻ D. K⁺[∶F∶]⁻ 7.用电子式表示 MgBr₂的形成过程，正确的是（ ） A. :Br・+・Mg・+・Br: → Mg²⁺[∶Br∶]₂⁻ B. :Br・+・Mg・+・Br: → [∶Br∶]⁻Mg²⁺[∶Br∶]⁻ C.・Mg・+ 2・Br: → Mg²⁺[∶Br∶]₂⁻ D.・Mg・+ 2・Br: → [∶Br∶]⁻Mg²⁺[∶Br∶]⁻ 8.下列物质中，只含有共价键的是（ ） A. NaOH B. NH₄Cl C. H₂O₂ D. MgCl₂ 9.下列关于共价键的说法不正确的是（ ） A. 共价键是原子间通过共用电子对形成的 B. 共价键的形成条件是原子间有未成对电子 C. 共价键有方向性和饱和性 D. 共价化合物中一定只含有共价键 10.下列分子中，含有非极性键的是（ ） A. H₂O B. CO₂ C. F₂ D. HCl 11.下列化学键中，极性最强的是（ ） A. H - F B. H - Cl C. H - Br D. H - I 12.下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的是（ ） A. BF₃ B. H₂O C. SiCl₄ D. PCl₅ 13.下列关于共价键形成的说法正确的是（ ） A. 成键原子相互接近时，体系能量升高 B. 成键原子间形成共用电子对后，体系能量降低 C. 两原子间形成共价键后，体系能量升高 D. 共价键的形成过程是能量不变的过程 14.下列分子中，共价键的极性最强的是（ ） A. NH₃ B. H₂S C. CH₄ D. H₂O 15.下列物质的电子式书写正确的是（ ） A. H∶Cl B. H⁺[∶O∶]²⁻H⁺ C. ∶N∶∶N∶ D. H∶O∶H 16.下列说法正确的是（ ） A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 在共价化合物中一定含有共价键 C. 离子化合物中只含有离子键 D. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 17.下列用电子式表示共价分子形成过程正确的是（ ） A. H・+・Cl: → H⁺[∶Cl∶]⁻ B. 2H・+・O・→ H:O:H C.・N・+ 3・H → H:N:H .. H D. 2・F・+・Ca・+ 2・F・→ [∶F∶]⁻Ca²⁺[∶F∶]⁻ 18.下列关于金属键的说法错误的是（ ） A. 金属键没有方向性和饱和性 B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间的静电作用 C. 金属键中的自由电子属于整块金属 D. 金属的熔点和硬度都与金属键无关 19.下列物质中，金属键最弱的是（ ） A. K B. Na C. Mg D. Al 20.金属能导电的原因是（ ） A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用 B. 金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C. 金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D. 金属晶体在外加电场作用下可失去电子 21.下列对化学键的认识正确的是（ ） A. 化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的变化 B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C. 断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量 D. 离子键、共价键、金属键、氢键均属于化学键 22.下列关于化学键和化合物的说法正确的是（ ） A. 化学键是使离子或原子相结合的作用力 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C. 完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D. 由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 23.下列说法正确的是（ ） A. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C. 离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下不能导电 D. 氯化钠和氯化氢溶于水都发生电离，克服的化学键类型相同 24.下列有关化学键的叙述，正确的是（ ） A. 离子化合物中一定含有离子键 B. 单质分子中均不存在化学键 C. 含有极性键的分子一定是极性分子 D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 25.下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是（ ） A. F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高 B. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D. NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低 四、名词解释 1. 离子键 2. 共价键 3. 极性键 4. 非极性键 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题二 化学键 一、填空题 1.离子键是指_____之间的相互作用。 答案：阴、阳离子。 解析：离子键的本质就是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，这种静电作用包括静电引力和静电斥力。 2.活泼金属（如钾、钠、钙等）与活泼非金属（如氯、氧、硫等）化合时，一般形成_____键。 答案：离子。 解析：活泼金属容易失去电子形成阳离子，活泼非金属容易得到电子形成阴离子，阴阳离子间形成离子键。 3.由_____原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力_____，共用电子对_____任何一个原子，成键的原子因此而_____电性，这样的共价键叫做非极性共价键。 答案：同种；相同；不偏向；不显。 解析：同种原子对电子的吸引能力相同，电子对不偏向某一方，所以整个分子不显电性，形成非极性键。 4.在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力_____，共用电子对偏向吸引电子能力_____的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显_____，吸引电子能力弱的原子一方显_____。 答案：不同；强；负价；正价。 解析：不同原子对电子的吸引能力有差异，电子对偏向吸引力强的原子，该原子显负价，另一方显正价，这样的共价键是极性共价键。 5.H₂O 分子中，H - O 键是_____键（填 “极性” 或 “非极性”），是因为_____。 答案：极性；H 和 O 原子吸引电子能力不同，共用电子对偏向 O 原子。 解析：H 和 O 是不同种原子，对电子吸引能力不同，电子对有偏向，所以是极性键。 6.共价键的形成条件一般是_____。 答案：非金属元素原子之间或某些不活泼金属与非金属之间。 解析：一般非金属原子之间通过共用电子对形成共价键，像氯化铝中铝和氯之间也是共价键。 7.以共价键形成的分子有_____（任举三例）。 答案：H₂、O₂、HCl。 解析：这些分子都是由原子通过共用电子对形成的共价分子，H₂是两个 H 原子间形成共价键，O₂是两个 O 原子间，HCl 是 H 和 Cl 原子间。 8.用电子式表示氯化钠的形成过程：_____。 答案：Na・+・Cl: → Na⁺[:Cl:]⁻。 解析：Na 原子失去一个电子变成 Na⁺，Cl 原子得到一个电子变成 Cl⁻，在书写形成过程时，要注意电子的转移方向和离子的表示方法。 9.与离子键和共价键不同，金属键没有_____。 答案：方向性和饱和性。 解析：离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性，而金属键由于是金属阳离子和自由电子间的作用，自由电子为整个金属所共有，所以没有方向性和饱和性。 10.金属键是指_____和_____之间的强烈的相互作用。 答案：金属阳离子；自由电子。 解析：金属原子失去电子后形成金属阳离子，这些阳离子和自由电子之间存在强烈的相互作用就是金属键。 二、判断题 1.离子键只存在于离子化合物中。（ ） 答案：正确。 解析：离子键是阴阳离子之间的相互作用，含有离子键的化合物就是离子化合物，所以离子键必然存在于离子化合物中。 2.所有金属元素与非金属元素化合都形成离子键。（ ） 答案：错误。 解析：像氯化铝，铝是金属元素，氯是非金属元素，但氯化铝是共价化合物，铝和氯之间是共价键，不是所有金属和非金属化合都形成离子键。 3.由同种元素组成的共价键一定是非极性键。（ ） 答案：错误。 解析：在过氧化氢（H₂O₂）中，O - O 键是非极性键，但两个 O - H 键是极性键，虽然是同种元素 H 和 O 组成的分子，但不同原子间形成的是极性键。 4.在共价化合物中，元素化合价有正、负，其主要原因是共用电子对有偏移。（ ） 答案：正确。 解析：共价化合物中不同原子对电子的吸引能力不同，共用电子对偏向吸引能力强的原子，该原子显负价，偏离的原子显正价。 5.所有共价键都有方向性。（ ） 答案：错误。 解析：s - s σ 键没有方向性，比如氢气分子中两个氢原子的 1s 轨道重叠形成共价键没有方向性，而 p - p 等其他一些类型共价键有方向性。 6.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定。（ ） 答案：正确。 解析：键能是衡量共价键强弱的物理量，键能越大，破坏共价键需要的能量越多，分子越稳定。 7.离子化合物的电子式中，阳离子的电子式就是其离子符号。（ ） 答案：正确。 解析：对于简单的阳离子，如 Na⁺、Mg²⁺等，其电子式就是离子符号，因为其最外层电子已失去。 8.用电子式表示氯化氢分子的形成过程为：H・+・Cl: → H:Cl:（ ） 答案：错误。 解析：用电子式表示氯化氢形成过程应该是：H・+・Cl: → H:Cl（没有中括号和电荷），因为氯化氢是共价化合物，不是离子化合物。 9.二氧化碳的电子式为 O::C::O（ ） 答案：错误。 解析：二氧化碳的电子式应该是 :O::C::O:，每个氧原子周围都要有 8 个电子（包括共用电子对）的稳定结构表示。 10.金属的导电性与金属键中自由电子的定向移动有关。（ ） 答案：正确。 解析：在外加电场作用下，金属中的自由电子可以定向移动形成电流，从而使金属具有导电性，这体现了金属键对金属导电性的影响。 三、选择题 1.下列物质中含有离子键的是（ ） A. H₂O B. NaCl C. CO₂ D. CH₄ 答案：B。 解析：离子键一般存在于活泼金属和活泼非金属形成的化合物中。NaCl 是由活泼金属 Na 和活泼非金属 Cl 形成的离子化合物，含有离子键；H₂O、CO₂、CH₄都是共价化合物，只含共价键。 2.下列关于离子键的说法正确的是（ ） A. 离子键是阴、阳离子通过静电吸引形成的 B. 金属与非金属化合一定形成离子键 C. 离子键没有方向性和饱和性 D. 离子化合物中只含有离子键 答案：C。 解析：离子键是阴、阳离子通过静电作用（包括静电吸引和静电斥力）形成的，A 错误；金属与非金属化合不一定形成离子键，如氯化铝是共价键，B 错误；离子键没有方向性和饱和性，C 正确；离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，D 错误。 3.下列原子序数对应的元素间易形成离子键的是（ ） A. 6 和 8 B. 9 和 11 C. 1 和 7 D. 14 和 17 答案：B。 解析：原子序数 9 的元素是 F，11 的元素是 Na，活泼金属 Na 和活泼非金属 F 易形成离子键；A 中 6（C）和 8（O）形成共价键，C 中 1（H）和 7（N）形成共价键，D 中 14（Si）和 17（Cl）形成共价键。 4.下列离子化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是（ ） A. CsI B. LiI C. CsF D. NaF 答案：B。 解析：阳离子半径：Li⁺＜Na⁺＜Cs⁺，阴离子半径：F⁻＜I⁻，所以阳离子与阴离子半径之比最小的是 LiI。 5.离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：①Na₂O、②Al₂O₃、③MgO 三种物质离子键由强到弱的顺序是（ ） A. ①②③ B. ③①② C. ②③① D. ③②① 答案：C。 解析：离子半径：Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺，离子所带电荷数：Al³⁺（3 个）＞Mg²⁺（2 个）＞Na⁺（1 个），根据离子键强弱规律，离子键由强到弱的顺序是②③①。 6.下列离子化合物的电子式书写正确的是（ ） A. Ca²⁺[∶Cl∶]₂⁻ B. Na⁺[∶S∶]²⁻Na⁺ C. [Mg²⁺][∶O∶]²⁻ D. K⁺[∶F∶]⁻ 答案：D。 解析：A 中阴离子应该用方括号括起来，正确的是 [∶Cl∶]⁻Ca²⁺[∶Cl∶]⁻；B 中硫离子的电子式中电子数不对，应该是 Na⁺[∶S∶]²⁻Na⁺，每个硫原子周围 8 个电子；C 中镁离子不能用方括号，正确的是 Mg²⁺[∶O∶]²⁻。 7.用电子式表示 MgBr₂的形成过程，正确的是（ ） A. :Br・+・Mg・+・Br: → Mg²⁺[∶Br∶]₂⁻ B. :Br・+・Mg・+・Br: → [∶Br∶]⁻Mg²⁺[∶Br∶]⁻ C.・Mg・+ 2・Br: → Mg²⁺[∶Br∶]₂⁻ D.・Mg・+ 2・Br: → [∶Br∶]⁻Mg²⁺[∶Br∶]⁻ 答案：D。 解析：用电子式表示离子化合物形成过程时，箭头左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，且离子要加方括号，电子转移方向要正确，Mg 失去 2 个电子分别给 2 个 Br 原子。 8.下列物质中，只含有共价键的是（ ） A. NaOH B. NH₄Cl C. H₂O₂ D. MgCl₂ 答案：C。 解析：H₂O₂是共价化合物，只含共价键；NaOH 和 NH₄Cl 中既含有离子键又含有共价键；MgCl₂是离子化合物，只含离子键。 9.下列关于共价键的说法不正确的是（ ） A. 共价键是原子间通过共用电子对形成的 B. 共价键的形成条件是原子间有未成对电子 C. 共价键有方向性和饱和性 D. 共价化合物中一定只含有共价键 答案：B。 解析：共价键是原子间通过共用电子对形成的，A 正确；共价键的形成条件是原子间有未成对电子且原子间得失电子能力相近，B 错误；共价键有方向性和饱和性，C 正确；共价化合物中一定只含有共价键，D 正确。 10.下列分子中，含有非极性键的是（ ） A. H₂O B. CO₂ C. F₂ D. HCl 答案：C。 解析：F₂是由同种原子组成的分子，F - F 键是非极性键；H₂O 中 H - O 键、CO₂中 C = O 键、HCl 中 H - Cl 键都是极性键。 11.下列化学键中，极性最强的是（ ） A. H - F B. H - Cl C. H - Br D. H - I 答案：A。 解析：F、Cl、Br、I 中 F 的电负性最大，与 H 形成的共价键极性最强，即 H - F 键极性最强。 12.下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的是（ ） A. BF₃ B. H₂O C. SiCl₄ D. PCl₅ 答案：C。 解析：SiCl₄中 Si 原子最外层有 4 个电子，与 4 个 Cl 原子形成 4 对共用电子对，每个原子都满足 8 电子稳定结构；BF₃中 B 原子最外层只有 6 个电子，H₂O 中 H 原子最外层只有 2 个电子，PCl₅中 P 原子最外层有 10 个电子。 13.下列关于共价键形成的说法正确的是（ ） A. 成键原子相互接近时，体系能量升高 B. 成键原子间形成共用电子对后，体系能量降低 C. 两原子间形成共价键后，体系能量升高 D. 共价键的形成过程是能量不变的过程 答案：B。 解析：成键原子相互接近时，体系能量先降低，当形成稳定的共用电子对后，体系能量处于最低状态，共价键形成后体系能量降低，A、C、D 错误，B 正确。 14.下列分子中，共价键的极性最强的是（ ） A. NH₃ B. H₂S C. CH₄ D. H₂O 答案：D。 解析：O 的电负性大于 N、S、C，所以 H₂O 中 H - O 键的极性最强。 15.下列物质的电子式书写正确的是（ ） A. H∶Cl B. H⁺[∶O∶]²⁻H⁺ C. ∶N∶∶N∶ D. H∶O∶H 答案：A。 解析：B 中 H₂O 的电子式应该是 H:O:H，不能写成离子形式；C 中 N₂的电子式应该是∶N≡N∶；D 中 H₂O 的电子式书写错误，应为 H:O:H。 16.下列说法正确的是（ ） A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 在共价化合物中一定含有共价键 C. 离子化合物中只含有离子键 D. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 答案：B。 解析：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如 NaOH 是离子化合物，A 错误；共价化合物中一定含有共价键，B 正确；离子化合物中可能含有共价键，如 NH₄Cl，C 错误；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐是离子化合物，D 错误。 17.下列用电子式表示共价分子形成过程正确的是（ ） A. H・+・Cl: → H⁺[∶Cl∶]⁻ B. 2H・+・O・→ H:O:H C.・N・+ 3・H → H:N:H .. H D. 2・F・+・Ca・+ 2・F・→ [∶F∶]⁻Ca²⁺[∶F∶]⁻ 答案：C。 解析：A 中 HCl 是共价化合物，不能写成离子形式；B 中应该是 2H・+・O・→ H:O:H；D 中 CaF₂是离子化合物，这里是表示共价分子形成过程，错误。 18.下列关于金属键的说法错误的是（ ） A. 金属键没有方向性和饱和性 B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间的静电作用 C. 金属键中的自由电子属于整块金属 D. 金属的熔点和硬度都与金属键无关 答案：D。 解析：金属键没有方向性和饱和性，A 正确；金属键是金属阳离子和自由电子之间的静电作用，B 正确；自由电子在整块金属中自由移动，属于整块金属，C 正确；金属的熔点和硬度都与金属键有关，金属键越强，熔点越高、硬度越大，D 错误。 19.下列物质中，金属键最弱的是（ ） A. K B. Na C. Mg D. Al 答案：A。 解析：一般来说，金属阳离子半径越大、所带电荷数越少，金属键越弱。K⁺半径大于 Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺，且 K⁺所带电荷数少，所以 K 的金属键最弱。 20.金属能导电的原因是（ ） A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用 B. 金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C. 金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D. 金属晶体在外加电场作用下可失去电子 答案：B。 解析：金属能导电是因为金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动，金属阳离子不能自由移动，A、C、D 错误。 21.下列对化学键的认识正确的是（ ） A. 化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的变化 B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C. 断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量 D. 离子键、共价键、金属键、氢键均属于化学键 答案：B。 解析：化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但物理变化中也可能存在化学键的变化，如 NaCl 晶体的熔化，A 错误；化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，B 正确；断裂化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，C 错误；氢键不属于化学键，D 错误。 22.下列关于化学键和化合物的说法正确的是（ ） A. 化学键是使离子或原子相结合的作用力 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C. 完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D. 由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 答案：A。 解析：化学键是使离子或原子相结合的作用力，A 正确；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如 NaOH，B 错误；完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，C 错误；由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，D 错误。 23.下列说法正确的是（ ） A. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C. 离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下不能导电 D. 氯化钠和氯化氢溶于水都发生电离，克服的化学键类型相同 答案：C。 解析：离子化合物中可能含有共价键，如 NaOH，但共价化合物中一定不含有离子键，A 错误；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，B 错误；离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，所以能导电，共价化合物在熔融状态下不能电离，不能导电，C 正确；氯化钠溶于水克服离子键，氯化氢溶于水克服共价键，D 错误。 24.下列有关化学键的叙述，正确的是（ ） A. 离子化合物中一定含有离子键 B. 单质分子中均不存在化学键 C. 含有极性键的分子一定是极性分子 D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案：A。 解析：离子化合物中一定含有离子键，A 正确；单质分子中可能存在化学键，如 O₂、N₂等存在共价键，B 错误；含有极性键的分子不一定是极性分子，如 CO₂是含有极性键的非极性分子，C 错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如 NaOH，D 错误。 25.下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是（ ） A. F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高 B. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D. NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低 答案：A。 解析：F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高是因为分子间作用力逐渐增大，与化学键强弱无关；HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱是因为共价键的键能逐渐减小；金刚石和晶体硅都是原子晶体，硬度、熔点、沸点与共价键强弱有关；NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低是因为离子键逐渐减弱。 四、名词解释 1. 离子键 答案：离子键是指阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。这种静电作用包括阴、阳离子之间的静电引力和原子核与原子核、电子与电子之间的静电斥力。 2. 共价键 答案：共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。两个或多个原子通过共用电子对，使每个原子都达到稳定的电子结构。 3. 极性键 答案：在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，由于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 4. 非极性键 答案：由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$