专题二 化学键（课件）-《无机化学》(化工社）专题复习讲练测

专题二 化学键 《无机化学》化学工业出版社 化工社 专题复习讲练测 1 一.考纲解读 二.知识点梳理和重点概念复习 三.真题或常考题讲解 四.课内练习及讲评 五.内容归纳小结 CONTENTS 01 一.考纲解读 02 二.知识点梳理和重点概念复习 03 三.真题或常考题讲解 04 四.课内练习及讲评 05 五.内容归纳小结 目录 一、考纲解读 常见考点 1.离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。这里的静电作用包括阴、阳离子间的静电引力，以及原子核与原子核、电子与电子之间的静电斥力。 3.极性键：在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，由于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键叫做极性共价键。 4.电子式是一种用于表示原子、离子或分子结构的化学用语。 2.金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用。在金属晶体中，金属原子失去电子形成金属阳离子，这些阳离子和自由电子之间的作用使金属具有独特的物理性质。 一、考纲解读 1.能够理解离子键的概念，包括阴阳离子通过静电作用形成化学键这一本质含义，能准确阐述静电作用包含的引力和斥力因素。 1 2.理解共价键的概念，清楚原子间通过共用电子对相互作用形成共价键这一核心要点，明白共价键形成于原子间得失电子能力相近的情况。 2 3.知道金属键对金属物理性质（导电性、导热性、延展性）的影响原理，能够解释为什么金属具有这些性质，如说明金属导电性是由于自由电子在电场下定向移动。 3 考试要求： 易考题型： 选择题：能够正确书写常见离子化合物（如 NaCl、MgO、CaCl₂等）的电子式，包括离子符号的书写、离子所带电荷的标注以及阴离子电子式中方括号的使用。 简答题：掌握共价键形成的条件，能区分哪些原子组合容易形成共价键（非金属原子之间或部分不活泼金属与非金属之间）。 论述题：理解金属键的概念，明确金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用。 一、考纲解读 知识点思维导图 二、知识点梳理和重点概念复习 二、知识点梳理和重点概念复习 一、离子键 活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间较易形成离子键。离子键是由电子转移形成的，原子失去电子形成阳离子，而获得电子形成阴离子。阴离子和阳离子由静电作用相互吸引，同时当它们十分接近时发生排斥，引力和斥力相等时即形成离子键。以离子键结合的化合物称为离子化合物，如 NaCl、MgO、CaF，等。大多数的盐、碱、活泼金属氧化物中都有离子键。 离子键是指阴离子、阳离子间通过强烈的静电作用形成的化学键。 二、知识点梳理和重点概念复习 一、离子键 现以 NaC1为例解释钠原子与氯原子结合并形成离子键的过程。 钠原子的最外层有 1个电子，氯原子的最外层有 7 个电子，为了达到8 个电子的稳定结构，钠原子易失去 1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子 (Na+);氯原子易得到1个电子，形成带 1个单位负电荷的氯离子 (CI-)。由于静电作用 Na+与 CI-相吸引形成化合物 NaCI (见图 1-5)。 二、知识点梳理和重点概念复习 二、共价键 1.共价键的形成 活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间，通过电子的得失形成离子键。而非金属元素与非金属元素之间，如 H、Cl2、HCI、O2、H2O等，显然不可能有电子的得失，就只有双方共用电子对形成分子。这种原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。以共价键形成的化合物叫做共价化合物。 二、知识点梳理和重点概念复习 二、共价键 共价键的本质是在原子之间形成共用电子对。现以氯原子为例来分析氯气分子的形成两个氯原子的最外层都有 7个电子，要达到 8个电子的稳定结构都需要获得1个电子而这两个原子间难以发生电子得失。当这两个氯原子各提供1个电子时，形成了共用电子对，从而使两个氯原子都形成了稳定结构，形成了氯分子 (见图 1-6)。 二、知识点梳理和重点概念复习 二、共价键 用电子式表示共价化合物的形成过程 二、知识点梳理和重点概念复习 二、共价键 2.极性键与非极性键 在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。例如，HCl分子中的 H一Cl键属于极性键，在 HCl分子中Cl的非金属性比H强得多，所以电子明显偏向 Cl，Cl早负电性。 二、知识点梳理和重点概念复习 二、共价键 二、知识点梳理和重点概念复习 二、共价键 在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同。共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 氢分子中两个原子间共用一对电子所形成的共价键叫做单键，化学中常用“一”来表示。这种用元素符号和短线表示化合物 (或单质) 分子中原子的排列和结合方式的式子叫做结构式， 例如，氢分子的结构式为 H一H。结构式用“一、一、三”分别表示 1、2、3 对共用电子。例如，H,中 H一H 键、O,中 0-0 键、N中 N=N 键等都是非极性共价键。“一、二、三”分别叫做共价单键、共价双键、共价三键。 二、知识点梳理和重点概念复习 二、共价键 电子对偏移现象 在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。由于原子核对电子吸引力有强有弱而使电子对有所偏移，电子对偏向一方略显负电性，偏离一方略显正电性，相互吸引形成共价化合物，我们把这种现象叫作电子对偏移现象。但作为分子整体仍是电中性。 二、知识点梳理和重点概念复习 三、电子式 化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“x”来表示元素原子的最外层电子这种表示物质结构的式子叫做电子式。 电子式可用于表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。 表示原子时，依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“·” (或“x”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对，如图 1-7 所示。 二、知识点梳理和重点概念复习 三、电子式 表示单质分子时，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，如图1-8 所示。 表示阳离子时，简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身。例如，Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+ 二、知识点梳理和重点概念复习 三、电子式 表示阴离子时，都应标出电子对，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，如图 1-9所示。 表示离子化合物时，将组成的阴阳离子拼在一起进行标示，如图 1-10 所示。 二、知识点梳理和重点概念复习 四、金属键 金属原子最外层电子数比较少，容易失去最外层电子而形成金属阳离子。 在金属晶体内部，存在着金属键，它是化学键的一种。 由自由电子及排列成晶格状的金属阳离子之间的静电吸引力组合而成。金属易导电，这是为什么呢? 如图1-11所示，这是因为金属晶体内存在自由移动的电子，在外加电场的作用下发生定向移动，因而形成电流，所以金属可以导电。 题目 1： 能用共价键键能大小来解释的是(　　) A．通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态 B．CH4分子是正四面体空间构型 C．NH3分子内3个N—H键的键长、键角都相等 D．N2稳定性强于O2 答案：D 解析：单质通常情况下的状态与键能大小无关；CH4分子是正四面体空间构型，与键角键长有关，与键能无关；NH3分子内的3个N—H键的键长、键角都相等与键能无因果关系；N2稳定性强于O2，是因为氮气分子中的键能大于氧气分子中的键能，D正确。 选择题 三、常考习题练习与讲解 题目 2： 离子键形成的基础是什么？（ ） A. 电子的共享 B. 电子的转移 C. 原子间的静电吸引 D. 原子核的吸引 答案：B 解析： 离子键形成的基础是电子的完全转移，通常是金属原子将电子转移给非金属原子，形成正负离子之间的静电吸引。 选择题 三.真题或常考题讲解 题目 3： 下列哪种物质通常表现出离子键的特性？（ ） A. 氧气（O2） B. 氯化钠（NaCl） C. 水（H2O） D. 甲烷（CH4） 答案：B 解析： 氯化钠（NaCl）是通过离子键形成的，Na失去一个电子成为Na+，Cl获得一个电子成为Cl-，两者通过电荷吸引形成离子键。 选择题 三.真题或常考题讲解 题目 4： 共价键的形成是通过什么方式实现的？（ ） A. 电子的转移 B. 电子的共享 C. 原子核的吸引 D. 电子的排斥 答案：B 解析： 共价键的形成是通过原子间的电子共享实现的，原子共享电子对以达到稳定的电子构型。 选择题 三.真题或常考题讲解 题目 5： 下列哪种键是非极性共价键？（ ） A. 水（H2O）中的键 B. 甲烷（CH4）中的键 C. 氯化氢（HCl）中的键 D. 氧气（O2）中的键 答案：D 解析： 非极性共价键存在于两个相同原子之间，例如氧气（O2）中的键，因为两个氧原子之间电子的共享是均匀的。 选择题 三.真题或常考题讲解 题目 6： 电子式（Lewis结构）主要用于表示什么？（ ） A. 原子核的结构 B. 分子的几何形状 C. 分子中原子的连接方式和电子分布 D. 离子间的电荷分布 答案：C 解析： 电子式（Lewis结构）主要用于表示分子中原子的连接方式和电子分布，帮助理解化学键的形成和性质。 选择题 三.真题或常考题讲解 题目 7： 金属键主要存在于哪种物质中？（ ） A. 金属 B. 非金属 C. 离子化合物 D. 共价化合物 答案：A 解析： 金属键主要存在于金属中，金属原子通过电子的自由移动形成共享电子云，这种电子云连接所有金属原子。 选择题 三.真题或常考题讲解 题目 8： 极性共价键的形成是由于什么原因？（ ） A. 电子在原子间均匀分布 B. 电子在原子间不均匀分布 C. 电子的完全转移 D. 原子核的吸引 答案：B 解析： 极性共价键的形成是由于电子在原子间不均匀分布，导致一个原子对电子的吸引力更强，形成电荷不均的键。 选择题 三.真题或常考题讲解 1.形成离子键的主要原因是原子间发生了_____。 答案：电子得失。 解析：活泼金属原子失去电子，活泼非金属原子得到电子，从而形成离子，进而形成离子键。 2.共价键是_____间通过_____所形成的相互作用。 答案：原子；共用电子对。 解析：共价键是原子之间通过共用电子对而不是得失电子的方式来达到稳定结构形成的化学键。 填空题 三.真题或常考题讲解 3._二氧化碳的电子式是_____。 答案：:O::C::O:。 解析：C 原子分别和两个 O 原子形成两对共用电子对，以达到稳定结构。 4.金属键的存在使金属具有_____、_____、_____等物理性质。 答案：导电性、导热性、延展性。 解析：自由电子在电场作用下定向移动形成电流，使金属有导电性；自由电子在热的作用下与金属阳离子频繁碰撞传递热量，有导热性；金属离子层之间可以相对滑动而金属键依然存在，使金属有延展性。 填空题 三.真题或常考题讲解 1.离子化合物中一定含有金属元素。（ ） 答案：错误。 解析：铵盐是离子化合物，如氯化铵（NH₄Cl），但铵盐中不含有金属元素，是由铵根离子和酸根离子组成。 2.只有非金属原子之间才能形成共价键。（ ） 答案：错误。 解析：某些不活泼金属和非金属之间也能形成共价键，如氯化铝中铝和氯之间是共价键，铝是金属元素。 判断题 三.真题或常考题讲解 3.含有共价键的化合物一定是共价化合物。（ ） 答案：错误。 解析：像氢氧化钠（NaOH），氢氧根内含有共价键，但氢氧化钠是离子化合物，含有离子键和共价键。 4.金属键是金属阳离子和自由电子之间的静电作用，所以金属键没有饱和性和方向性。（ ） 答案：正确。 解析：自由电子为整个金属所共有，金属阳离子可以在其周围任何位置与自由电子相互作用，没有特定的方向和数量限制。 判断题 三.真题或常考题讲解 四.课内练习及讲评 1. 简述离子键和共价键的形成条件有什么不同？ 答案： 离子键的形成条件：一般是活泼金属（如第 ⅠA、ⅡA 族金属元素）与活泼非金属（如第 ⅥA、ⅦA 族非金属元素）之间化合时，活泼金属原子容易失去电子形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子，阴、阳离子通过静电作用形成离子键。 共价键的形成条件：通常是非金属元素原子之间或某些不活泼金属（如铝等）与非金属之间，原子间通过共用电子对达到稳定的电子结构而形成共价键。原子双方都有获得电子的倾向，但二者吸引电子能力相差不大，不能通过电子得失形成离子，于是通过共用电子对形成共价键。 简答题 四.课内练习及讲评 2.如何判断共价键是极性键还是非极性键？举例说明。 答案： 判断方法：如果是同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的共价键是非极性键，如 H₂中的 H - H 键、O₂中的 O = O 键、N₂中的 N≡N 键等。如果是不同种原子形成共价键，由于原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键是极性键，如 HCl 中，Cl 原子吸引电子能力强于 H 原子，共用电子对偏向 Cl 原子，H - Cl 键是极性键；H₂O 中，O 原子吸引电子能力强于 H 原子，O - H 键是极性键。 简答题 四.课内练习及讲评 3.写出 NaCl、HCl、H₂O、CO₂、NH₃的电子式，并简要说明书写电子式的注意事项。 答案： 书写电子式的注意事项： 离子化合物中，简单阳离子的电子式就是其离子符号，如 Na⁺。阴离子要加方括号，并在右上角标明所带电荷数，如 [:Cl:]⁻。 共价化合物中，原子间通过共用电子对连接，要体现出每个原子的最外层电子数，使每个原子（除氢原子外）一般达到 8 电子稳定结构（氢原子达到 2 电子稳定结构）。 书写形成过程时，注意箭头方向表示电子转移方向（离子化合物）或电子对的共用形成情况（共价化合物）。 简答题 四.课内练习及讲评 4.金属键是如何影响金属的物理性质的？ 答案： 导电性：金属键中的自由电子在电场作用下可以定向移动，从而使金属具有良好的导电性。当金属两端存在电势差时，自由电子向正极移动，形成电流。 导热性：自由电子在热的作用下与金属阳离子频繁碰撞，将热量从高温区域传递到低温区域，使金属具有良好的导热性。 延展性：金属键没有方向性和饱和性，当金属受到外力作用时，金属离子层之间可以相对滑动，而自由电子仍然可以与金属阳离子保持相互作用，使得金属在变形后不会断裂，表现出延展性。 简答题 重点复习知识点： 1.离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。这里的静电作用包括阴、阳离子间的静电引力，以及原子核与原子核、电子与电子之间的静电斥力。 2.共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。当非金属元素原子之间或某些不活泼金属（如铝等）与非金属之间化合时，原子双方都有获得电子的倾向，但二者吸引电子能力相差不大，不能通过电子得失形成离子，于是通过共用电子对达到稳定的电子结构而形成共价键。3.极性键：在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，由于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键叫做极性共价键。 4.电子式是一种用于表示原子、离子或分子结构的化学用语。 阅读相关教材和课堂笔记，梳理重点知识点和关键概念。制作复习提纲或思维导图，以帮助理清知识框架和内部逻辑。进行练习题和例题的练习，加深对知识的理解和应用。 五、课堂小结 感谢观看 $$