北京市东直门中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题

北京市东直门中学2024—2025学年度第一学期期中考试 高三化学 2024.11 考试时间：90分钟 总分100分 第一部分 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确的是 A. Fe2O3俗称铁红，可用作外墙涂料 B. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 C. 淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体 D. 和互为同素异形体，都可用于测定文物年代 2. 下列事实与氢键无关的是 A. 沸点： B. 0℃下的密度：水＞冰 C. 热稳定性： D. 水中的溶解度： 3. 下列事实可以用平衡移动原理解释的是 A. 合成氨工业中使用铁触媒，提高生产效率 B. 铝片放入浓中，待不再变化后，加热产生红棕色气体 C. 在钢铁表面镀上一层锌，钢铁不易被腐蚀 D. 盐碱地（含较多的NaCl、）施加适量石膏（），土壤的碱性降低 4. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 工业上海水提溴常用作氧化剂： B. 将煤气化生成水煤气： C. 碱性锌锰电池的正极反应： D. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨： 5. 由柠檬烯制备生物可降解塑料的过程如图。其中原子利用率为。 下列说法不正确的是 A. 柠檬烯的分子式为 B. 柠檬烯过程中作氧化剂 C. 试剂为 D. 一定条件下，可从线型结构变为网状结构 6. 土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图。 下列说法不正确的是 A. O的非金属性大于S，推知热稳定性： B. 两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总能量 C. D. 结合的燃烧热，可求算的 7. 金刚石有重要的应用，科学家不断研究制备金刚石的方法。 方法Ⅰ：C（石墨）C（金刚石） 方法Ⅱ：（金刚石） 下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨互称为同位素 B. 金刚石和石墨中粒子间的作用力类型相同 C. 键长：Si-C键＜C-C键（金刚石） D. 熔点：SiC＜C（金刚石） 8. 近年来，有研究团队提出基于锂元素的电化学过程合成氨的方法，主要流程如下： 下列说法不正确的是 A. I中，Li在电解池的阳极产生 B. I中有、生成 C. Ⅱ中，作氧化剂 D. 该方法中，可循环利用 9. 某小组同学在实验室利用下图装置制备水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，反应的化学方程式为：2FeCl3 + 3Cl2 + 16KOH2K2FeO4 + 12KCl + 8H2O。 已知：参与原电池反应的氧化剂(还原剂)氧化性(还原性)越强，原电池的电压越大。 下列说法不正确的是 A. 右侧的电极反应式为：Fe3+-3e- + 8OH-=FeO+ 4H2O B. 再向右侧烧杯中加入KOH固体，电压表示数会变大 C. 盐桥中的阴离子向左侧烧杯中移动 D. 其他条件相同时，选用Fe(NO3)3代替FeCl3，也可以制备K2FeO4 10. 粗盐中的杂质离子主要有、、，采用如下方法得到精制盐水，进而制取精盐（部分流程略）。 已知：i． 物质 ii．粗盐水中 下列说法不合理的是 A. 过程Ⅰ中当溶液时，已沉淀完全 B. 过程Ⅱ中加入足量的，盐水b中的阴离子仅含有、 C. 过程Ⅱ中若改为先加溶液、过滤后再加溶液也能达到除杂目的 D. 过程Ⅲ中滴加盐酸调节pH时，应调至溶液呈中性或微酸性 11. 合成聚合物P，将反应物一次全部加入密闭的反应釜中，转化路线如下，聚合过程包含三个阶段，依次发生。 下列说法不正确的是 A. 第一阶段中有C-O键和C-N键的断裂 B. 该条件下，与聚合的速率可能远大于与聚合的速率 C. 聚合物P中含有3种官能团 D. 加入，最多生成聚合物P 12. 在体积恒为1L的密闭容器中发生反应：。测得不同条件下A的平衡转化率a(A)如下表。 实验序号 实验温度 初始投料量 1 10 10 50 2 10 10 a 3 15 10 40 下列说法正确的是 A. 当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态 B. 时，反应的化学平衡常数值为2 C. 若，则 D. 13. 将溶液分别滴入溶液和溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡。 下列分析不正确的是 A. 、溶液中均存在 B. 能促进、的水解 C. ①中发生的反应： D. 对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液中的和均对沉淀成分有影响 14. 向锌氨溶液（由液、氨水-硫酸铵混合溶液配制而成）中加入萃取剂。不同下（其它条件不变）达到平衡后和的萃取效果如图所示。 资料：①反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： ②的锌氨溶液中，主要以形式存在 下列说法不正确的是 A. 锌氨溶液中存在的电离平衡和的水解平衡 B. 时，加入萃取剂达到平衡后，主要以的形式存在 C. 由8到10，萃取剂中氨的含量增大的原因是反应ⅲ的平衡向正反应方向移动 D. 由8到6，和均增大，前者对反应ⅱ的影响小于后者 第二部分 15. 氧族元素Se(硒)及其化合物有着广泛应用价值。 （1）Na2SeSO3(硒代硫酸钠，其中SeSO可看作是SO中的一个O原子被Se原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下： ①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。Se位于元素周期表___________区。 ②SeSO的空间结构是___________。 ③过程ii中SeSO一定断裂的化学键是___________。 （2）非铅双钙钛矿材料[(NH4)2SeBr6]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的[(NH4)2SeBr6]晶体的晶胞结构如下图，其中[SeBr6]2-位于正方体的顶点和面心。 ①比较Se原子和Br原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由___________。 ②NH中H—N—H键角___________(填“>”或“<”)NH3中H—N—H键角。 ③ 一定压力下形成的[(NH4)2SeBr6]晶胞形状为正方体，边长为a nm。已知[(NH4)2SeBr6]的摩尔质量是M g·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体密度为___________g·cm-3。(1nm=10-7cm) （3）Cu2-xSe是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如下图所示(晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子)。 每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2-xSe晶胞，转移电子数为___________。 16. 是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备。 （1）方法一：早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为：。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和_______。 （2）方法二：以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 ①第I步反应的化学方程式为_______。 ②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入和进行反应。在不同压强下(、)，反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因_______。 （3）方法三：研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。 ①电极a表面生成的电极反应式：_______。 ②研究发现：转化可能的途径为。电极a表面还发生iii．。iii的存在，有利于途径ii，原因是_______。 （4）人工固氮是高能耗的过程，结合分子结构解释原因_______。方法三为的直接利用提供了一种新的思路。 17. 瑞马唑仑是我国自主研发的小分子镇静药物，用于常规胃镜检查，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 已知：ⅰ. ⅱ. （1）A能使的溶液褪色，A分子含有的官能团是___________。 （2）B中含有醛基，的反应类型是___________。 （3）的化学方程式是___________。 （4）E的同分异构体中，能发生水解反应的顺式同分异构体的结构简式是___________。 （5）F分子中苯环上有2种氢原子，生成G的化学方程式是___________。 （6）J的结构简式是___________。 （7）从K到M的合成路线如下。R的结构简式是___________。 18. 一种处理高浓度氨氮废水并获取MAP()的工艺流程如图。 已知：①MAP难溶于水，可溶于酸。 ②时水中的溶解性：。 （1）下列说法正确的是______(填字母序号) a． MAP可用作复合肥 b．分离的方法可以是过滤 c．废水中的会抑制水解 （2）沉淀剂的选择。其他条件相同，按投入相应的沉淀剂，其氨氮去除效果如图所示。 i． ii． iii． iv． ①沉淀剂为i时，生成MAP的离子方程式为______。 ②iii和i相比，iii的氨氮去除率低，原因是______。 ③沉淀剂为ii和iv时，氨氮去除率明显低于其他相应组，原因是______。 （3）用i作沉淀剂，研究其他条件相同时，不同pH下氨氮去除效果和溶液中余磷含量，结果如图。 ①时的氨氮去除率略大于时的氨氮去除率，原因是 a．生成了MAP； b．______(结合方程式解释)。 ②后，氨氮去除率明显减小，原因是______。 19. 以溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。 资料：i．水溶液中：呈无色；呈黄色；呈棕色。 ii．；CuCl为白色固体，难溶于水。 将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下： 实验 溶液a 现象 Ⅰ 溶液（） 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉剩余 Ⅱ 浓盐酸（） 产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉剩余 Ⅲ 溶液（）和浓盐酸（） 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余 （1）Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式是____________。 （2）对于实验Ⅱ的现象进行分析。 ①经检验Ⅱ中气体为。分析气体产生的原因，进行实验：将溶液加到铜粉中，溶液慢慢变蓝，未检测到。 依据电极反应式，分析产生的原因____________。 ②Ⅱ中溶液变为黄色，用离子方程式解释可能原因____________。 （3）对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因。 ①假设1：增大，白色沉淀不能稳定存在。 实验验证：取Ⅰ中洗涤后的沉淀，加入饱和NaCl溶液，白色沉淀溶解。结合平衡移动原理解释沉淀溶解的原因____________。 ②假设2：增大，白色沉淀不能稳定存在。 实验验证：______（填操作和现象），证实假设2不合理。 （4）实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡。分析可能原因______。 （5）结合现象和化学反应原理解释选择与浓盐酸的混合液而不单独选择溶液或浓盐酸做腐蚀液的原因____________。 北京市东直门中学2024—2025学年度第一学期期中考试 高三化学 2024.11 考试时间：90分钟 总分100分 第一部分 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第二部分 【15题答案】 【答案】（1） ①. p ②. 四面体 ③. 硫硒键 （2） ①. 第一电离能Br>Se，Br和Se为同周期元素，电子层数相同，核电核数Br>Se，原子半径Br<Se，原子核对最外层电子的吸引作用Br>Se ②. > ③. （3）8 【16题答案】 【答案】（1）难挥发性 （2） ①. ②. x、y点转化率相同，故气体总物质的量相同，y点温度T更高、压强p更大，且压强增大对容积的影响超过了温度升高对容积的影响 （3） ①. ②. iii产生的参与ⅱ中NO的氧化 （4）分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量 【17题答案】 【答案】（1）碳碳双键 （2）氧化反应 （3） （4） （5） （6） （7） 【18题答案】 【答案】（1）abc （2） ①. ②. iii中生成更多，MAP可溶于酸，酸性增强不利于生成MAP ③. 生成的MAP覆盖在MgO表面，阻碍反应继续进行 （3） ①. ，分解成逸出 ②. 随着溶液pH升高，增大，生成沉淀 【19题答案】 【答案】（1）Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl （2） ①. Cu-e-=Cu+，Cu++3Cl-=，降低了c(Cu+)，提高了Cu的还原性，使得Cu可以将H+还原为H2 ②. 4+4H++O2+4Cl-=4+2H2O （3） ①. c(Cl-)增大，平衡CuCl+2Cl-正向移动 ②. 取I中洗涤后的沉淀，加入5mol/L的H2SO4溶液，沉淀不溶解 （4）此条件下Cu2+或的氧化性强于H+ （5）单独使用CuCl2溶液，产生CuCl覆盖在Cu表面，阻止反应继续进行；单独使用盐酸，反应速率慢 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $