专题一 原子的组成与原子核外电子的排布（专项练习） -《无机化学》（化工社）专题复习讲练测（原卷版+解析版）

专题一 原子的组成与原子核外电子的排布 一、填空题 1.原子是由居于原子中心的带正电的____和核外带负电的____构成的。 2.同位素是指质子数____，中子数____的同一元素的不同原子。 3.电子云是对电子在____运动状态的一种形象化描述，它表示电子在核外单位体积内出现的____分布。 4.电子层从内到外依次用字母____、____、____、____、____、____、____表示。 5.在多电子原子中，电子的能量是____（填 “相同” 或 “不同”）的，电子层离核越远，电子的能量越____。 6.各电子层最多容纳的电子数为____（n 为电子层数）。 7.核外电子排布规律中，最外层电子数不超过____个（K 层为最外层时不超过____个）。 8.原子结构示意图中，小圆圈表示____，弧线表示____，弧线上的数字表示____。 9.某原子的质子数为 17，其原子结构示意图为____。 10.钠原子（Na）的核外电子排布为 2、8、1，钠离子（Na⁺）是钠原子____（填 “得到” 或 “失去”）一个电子形成的，其核外电子排布为____。 二、判断题 1.原子都是由质子、中子和电子构成的。（ ） 2.同位素的物理性质相同。（ ） 3.电子云图中的小黑点代表电子。（ ） 4.电子层离核越远，能量越低。（ ） 5.各电子层最多容纳的电子数与电子层数的平方成正比。（ ） 6.最外层电子数为 8 的粒子一定是稀有气体原子。（ ） 7.原子结构示意图中小圆圈内的数字表示电子数。（ ） 8.电子在原子核外的运动有确定的轨道。（ ） 9.核外电子排布规律中，次外层电子数不超过 18 个。（ ） 10.当最外层电子数为 4 时，原子既不容易得到电子也不容易失去电子。（ ） 三、选择题 1.原子是由（ ）构成的。 A. 质子和中子 B. 原子核和核外电子 C. 质子和电子 D. 中子和电子 2.下列关于原子核的说法正确的是（ ） A. 原子核都由质子和中子构成 B. 不同元素的原子核内质子数不同 C. 原子核带负电 D. 原子核内质子数一定等于中子数 3.同位素是指（ ） A. 质子数相同而中子数不同的原子 B. 质子数相同而电子数不同的原子 C. 中子数相同而质子数不同的原子 D. 电子数相同而质子数不同的原子 4.关于电子云的描述，下列说法错误的是（ ） A. 电子云是对电子在核外空间运动状态的一种形象化描述 B. 电子云表示电子在核外单位体积内出现的概率密度分布 C. 电子云图中的小黑点代表电子 D. 电子云图中黑点疏密程度表示电子在该区域出现概率的大小 5.电子层从内到外的表示依次为（ ） A. K、L、M、N、O、P、Q B. A、B、C、D、E、F、G C. 1、2、3、4、5、6、7 D. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ 6.下列电子层中，能量最高的是（ ） A. K 层 B. L 层 C. M 层 D. N 层 7.原子结构示意图中，小圆圈表示（ ） A. 电子 B. 质子 C. 原子核 D. 中子 8.某原子的原子结构示意图为 ，该原子的质子数为（ ） A. 2 B. 8 C. 10 D. 12 9.核外电子排布规律中，各电子层最多容纳的电子数为（ ） A. 2n B. 2n² C. n² D. n 10.核外电子排布规律中，最外层电子数不超过（ ） A. 2 个 B. 8 个 C. 18 个 D. 32 个 11.当 M 层是最外层时，最多容纳的电子数为（ ） A. 8 个 B. 18 个 C. 32 个 D. 50 个 12.某元素原子的核外电子排布为 2、8、1，该元素是（ ） A. 氢 B. 锂 C. 钠 D. 钾 13.对于原子核外电子运动状态的描述，下列说法正确的是（ ） A. 电子的运动有确定的轨道 B. 电子在原子核外高速运动，没有规律 C. 可以同时准确测定电子的位置和速度 D. 只能用统计的方法来描述电子在核外某一区域出现的概率 14.关于同位素的性质，下列说法正确的是（ ） A. 化学性质几乎完全相同 B. 物理性质完全相同 C. 天然存在的同位素，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的 D. A 和 C 选项正确 15.下列关于原子组成的说法中，正确的是（ ） A. 原子是由质子和电子组成的 B. 原子是由质子和中子组成的 C. 原子是由原子核和电子组成的，原子核内一定有中子 D. 原子是由原子核和电子组成的，原子核内不一定有中子 16.某原子的质子数为 Z，中子数为 N，下列说法正确的是（ ） A. 该原子的质量数为 Z + N B. 该原子的相对原子质量为 Z + N C. 不能确定该原子的质量数 D. 该原子的质量数小于 Z + N 17.下列元素中，其同位素在考古学中可用于测定文物年代的是（ ） A. 氢 B. 碳 C. 氧 D. 铁 18.核外电子排布相同的离子和，两种离子的质子数，前者与后者的关系是（ ） A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能确定 19.下列原子中，最外层电子数最多的是（ ） A. Na B. Mg C. Al D. Cl 20.一种元素的离子变成原子，下列叙述正确的是（ ） A. 一定失去电子 B. 一定得到电子 C. 得失电子都有可能 D. 既不失也不得电子 21.某离子的结构示意图为 ，若该离子为阳离子，则的取值可能是（ ） A. 8 B. 10 C. 12 D. 14 22.下列关于电子层与能量关系的说法中，错误的是（ ） A. 电子层离核越远，能量越高 B. 同一电子层中，不同亚层能量不同 C. 不同电子层中，能量高的电子层中电子能量都高 D. 电子层能量高低顺序为 K＜L＜M＜N…… 23.某元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是内层电子数的一半，则该元素是（ ） A. Li B. Si C. P D. S 24.对于核外电子排布规律的理解，下列说法错误的是（ ） A. 电子总是先排布在能量最低的电子层里 B. 每个电子层最多容纳的电子数是 2n² 个 C. 最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层时不超过 2 个），次外层不超过 18 个 D. 当电子层数相同时，核电荷数越大，最外层电子数越多 25.下列说法中，正确的是（ ） A. 同种元素的原子质量数相同 B. 同种元素的不同核素化学性质不同 C. 同种元素的不同核素之间互称同位素 D. 同种元素的原子核内质子数不同 四、名词解释 1.原子 2.同位素 3.电子云 4.电子层 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题一 原子的组成与原子核外电子的排布 一、填空题 1.原子是由居于原子中心的带正电的____和核外带负电的____构成的。 答案：原子核；电子 解析：这是原子的基本构成概念，原子核和电子共同构成原子，原子核带正电，电子带负电。 2.同位素是指质子数____，中子数____的同一元素的不同原子。 答案：相同；不同 解析：同位素的定义就是具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素。 3.电子云是对电子在____运动状态的一种形象化描述，它表示电子在核外单位体积内出现的____分布。 答案：核外空间；概率密度 解析：电子云是描述电子在原子核外空间出现概率的概念，通过这种方式来表示电子的运动状态。 4.电子层从内到外依次用字母____、____、____、____、____、____、____表示。 答案：K、L、M、N、O、P、Q 解析：这是国际上规定的电子层表示方式。 5.在多电子原子中，电子的能量是____（填 “相同” 或 “不同”）的，电子层离核越远，电子的能量越____。 答案：不同；高 解析：多电子原子中，电子能量不同，根据能量高低分层排布，离核越远能量越高。 6.各电子层最多容纳的电子数为____（n 为电子层数）。 答案：2n² 解析：这是核外电子排布规律中关于电子层容纳电子数的重要规律。 7.核外电子排布规律中，最外层电子数不超过____个（K 层为最外层时不超过____个）。 答案：8；2 解析：这是保证原子结构相对稳定的一种电子排布限制。 8.原子结构示意图中，小圆圈表示____，弧线表示____，弧线上的数字表示____。 答案：原子核；电子层；该电子层上的电子数 解析：这是原子结构示意图中各部分的含义。 9.某原子的质子数为 17，其原子结构示意图为____。 答案： 解析：质子数为 17 的原子是氯原子，其核外电子排布为 2、8、7，原子结构示意图为。 10.钠原子（Na）的核外电子排布为 2、8、1，钠离子（Na⁺）是钠原子____（填 “得到” 或 “失去”）一个电子形成的，其核外电子排布为____。 答案：失去；2、8 解析：钠离子是钠原子失去一个电子形成的，此时核外电子数变为 10，电子排布为 2、8。 二、判断题 1.原子都是由质子、中子和电子构成的。（ ） 答案：错误。 解析：有一种氢原子（氕）没有中子，原子是由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子组成，但有的原子核只有质子。 2.同位素的物理性质相同。（ ） 答案：错误。 解析：同位素的化学性质几乎相同，因为它们质子数相同、电子排布相同，但物理性质不同，如密度、熔沸点等可能有差异。 3.电子云图中的小黑点代表电子。（ ） 答案：错误。 解析：电子云图中的小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子在核外该区域出现概率的大小。 4.电子层离核越远，能量越低。（ ） 答案：错误。 解析：电子层离核越远，能量越高，电子在原子核外是按照能量高低分层排布的。 5.各电子层最多容纳的电子数与电子层数的平方成正比。（ ） 答案：错误。 解析：各电子层最多容纳的电子数为 2n²（n 为电子层数），不是与电子层数的平方成正比。 6.最外层电子数为 8 的粒子一定是稀有气体原子。（ ） 答案：错误。 解析：最外层电子数为 8 的粒子不一定是稀有气体原子，也可能是离子，如钠离子等。 7.原子结构示意图中小圆圈内的数字表示电子数。（ ） 答案：错误。 解析：原子结构示意图中小圆圈内的数字表示质子数，也就是原子序数。 8.电子在原子核外的运动有确定的轨道。（ ） 答案：错误。 解析：电子在原子核外的运动没有确定的轨道，只能用电子云来描述其在核外空间出现的概率分布。 9.核外电子排布规律中，次外层电子数不超过 18 个。（ ） 答案：正确。 解析：核外电子排布规律规定次外层电子数不超过 18 个。 10.当最外层电子数为 4 时，原子既不容易得到电子也不容易失去电子。（ ） 答案：正确。 解析：最外层电子数为 4 的原子，得失电子的能力相对较弱，在化学反应中既不容易得电子也不容易失电子，如碳等。 三、选择题 1.原子是由（ ）构成的。 A. 质子和中子 B. 原子核和核外电子 C. 质子和电子 D. 中子和电子 答案：B 解析：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，质子和中子构成原子核。 2.下列关于原子核的说法正确的是（ ） A. 原子核都由质子和中子构成 B. 不同元素的原子核内质子数不同 C. 原子核带负电 D. 原子核内质子数一定等于中子数 答案：B 解析：A 选项，有的原子核中没有中子，如氢原子核；C 选项，原子核带正电；D 选项，原子核内质子数不一定等于中子数。不同元素原子的质子数不同，这是区分不同元素的依据。 3.同位素是指（ ） A. 质子数相同而中子数不同的原子 B. 质子数相同而电子数不同的原子 C. 中子数相同而质子数不同的原子 D. 电子数相同而质子数不同的原子 答案：A 解析：同位素是具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素。 4.关于电子云的描述，下列说法错误的是（ ） A. 电子云是对电子在核外空间运动状态的一种形象化描述 B. 电子云表示电子在核外单位体积内出现的概率密度分布 C. 电子云图中的小黑点代表电子 D. 电子云图中黑点疏密程度表示电子在该区域出现概率的大小 答案：C 解析：电子云图中的小黑点并不代表电子，小黑点的疏密表示电子在核外该区域出现概率的大小。 5.电子层从内到外的表示依次为（ ） A. K、L、M、N、O、P、Q B. A、B、C、D、E、F、G C. 1、2、3、4、5、6、7 D. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ 答案：A 解析：电子层从内到外依次为 K、L、M、N、O、P、Q。 6.下列电子层中，能量最高的是（ ） A. K 层 B. L 层 C. M 层 D. N 层 答案：D 解析：电子层离核越远，能量越高，N 层离核比 K、L、M 层都远，所以能量最高。 7.原子结构示意图中，小圆圈表示（ ） A. 电子 B. 质子 C. 原子核 D. 中子 答案：C 解析：原子结构示意图中，小圆圈表示原子核。 8.某原子的原子结构示意图为 ，该原子的质子数为（ ） A. 2 B. 8 C. 10 D. 12 答案：D 解析：原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，所以该原子质子数为 12。 9.核外电子排布规律中，各电子层最多容纳的电子数为（ ） A. 2n B. 2n² C. n² D. n 答案：B 解析：各电子层最多容纳的电子数为 2n²。 10.核外电子排布规律中，最外层电子数不超过（ ） A. 2 个 B. 8 个 C. 18 个 D. 32 个 答案：B 解析：核外电子排布时，最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层时不超过 2 个）。 11.当 M 层是最外层时，最多容纳的电子数为（ ） A. 8 个 B. 18 个 C. 32 个 D. 50 个 答案：A 解析：当 M 层是最外层时，最多容纳 8 个电子，因为最外层电子数不超过 8 个。 12.某元素原子的核外电子排布为 2、8、1，该元素是（ ） A. 氢 B. 锂 C. 钠 D. 钾 答案：C 解析：原子的核外电子数等于质子数，该原子电子排布为 2、8、1，电子数为 11，质子数为 11，是钠元素。 13.对于原子核外电子运动状态的描述，下列说法正确的是（ ） A. 电子的运动有确定的轨道 B. 电子在原子核外高速运动，没有规律 C. 可以同时准确测定电子的位置和速度 D. 只能用统计的方法来描述电子在核外某一区域出现的概率 答案：D 解析：电子在原子核外的运动没有确定的轨道，不能同时准确测定电子的位置和速度，只能用统计的方法描述电子在核外某一区域出现的概率。 14.关于同位素的性质，下列说法正确的是（ ） A. 化学性质几乎完全相同 B. 物理性质完全相同 C. 天然存在的同位素，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的 D. A 和 C 选项正确 答案：D 解析：同位素的化学性质几乎完全相同，因为化学性质主要由质子数和电子排布决定；天然存在的同位素，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的；但同位素物理性质不同，如密度、熔沸点等可能不同。 15.下列关于原子组成的说法中，正确的是（ ） A. 原子是由质子和电子组成的 B. 原子是由质子和中子组成的 C. 原子是由原子核和电子组成的，原子核内一定有中子 D. 原子是由原子核和电子组成的，原子核内不一定有中子 答案：D 解析：原子由原子核和电子组成，原子核一般由质子和中子组成，但有的原子核如氢原子核（只有 1 个质子）没有中子。 16.某原子的质子数为 Z，中子数为 N，下列说法正确的是（ ） A. 该原子的质量数为 Z + N B. 该原子的相对原子质量为 Z + N C. 不能确定该原子的质量数 D. 该原子的质量数小于 Z + N 答案：A 解析：质量数 = 质子数 + 中子数，所以该原子质量数为 Z + N；相对原子质量是一个比值，近似等于质量数，但不是完全相等。 17.下列元素中，其同位素在考古学中可用于测定文物年代的是（ ） A. 氢 B. 碳 C. 氧 D. 铁 答案：B 解析：碳的同位素在考古学中可用于测定文物年代。 18.核外电子排布相同的离子和，两种离子的质子数，前者与后者的关系是（ ） A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能确定 答案：A 解析：设离子的质子数为，核外电子数为；离子的质子数为，核外电子数为。因为核外电子排布相同，所以，则，即前者质子数大于后者。 19.下列原子中，最外层电子数最多的是（ ） A. Na B. Mg C. Al D. Cl 答案：D 解析：Na 最外层电子数为 1，Mg 最外层电子数为 2，Al 最外层电子数为 3，Cl 最外层电子数为 7。 20.一种元素的离子变成原子，下列叙述正确的是（ ） A. 一定失去电子 B. 一定得到电子 C. 得失电子都有可能 D. 既不失也不得电子 答案：C 解析：阳离子变成原子要得到电子，阴离子变成原子要失去电子，所以得失电子都有可能。 21.某离子的结构示意图为 ，若该离子为阳离子，则的取值可能是（ ） A. 8 B. 10 C. 12 D. 14 答案：C 解析：阳离子是原子失去电子形成的，若该离子为阳离子，其质子数大于核外电子数，此图中核外电子数为 10，则质子数要大于 10，C 选项 12 符合。 22.下列关于电子层与能量关系的说法中，错误的是（ ） A. 电子层离核越远，能量越高 B. 同一电子层中，不同亚层能量不同 C. 不同电子层中，能量高的电子层中电子能量都高 D. 电子层能量高低顺序为 K＜L＜M＜N…… 答案：C 解析：不同电子层中，内层电子能量低，外层电子能量高，但不能说能量高的电子层中电子能量都高，比如外层电子跃迁到内层时会释放能量。 23.某元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是内层电子数的一半，则该元素是（ ） A. Li B. Si C. P D. S 答案：B 解析：原子核外有三个电子层，内层电子数为 2 + 8 = 10，最外层电子数是内层电子数的一半，即最外层电子数为 5，该元素是 P，答案有误，应该是 P。 24.对于核外电子排布规律的理解，下列说法错误的是（ ） A. 电子总是先排布在能量最低的电子层里 B. 每个电子层最多容纳的电子数是 2n² 个 C. 最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层时不超过 2 个），次外层不超过 18 个 D. 当电子层数相同时，核电荷数越大，最外层电子数越多 答案：D 解析：当电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越大，原子半径越小，但最外层电子数与核电荷数没有必然的这种数量关系。 25.下列说法中，正确的是（ ） A. 同种元素的原子质量数相同 B. 同种元素的不同核素化学性质不同 C. 同种元素的不同核素之间互称同位素 D. 同种元素的原子核内质子数不同 答案：C 解析：A 选项，同种元素的不同核素质量数不同；B 选项，同种元素的不同核素化学性质几乎相同；D 选项，同种元素的原子核内质子数相同。 四、名词解释 1.原子 答案：原子是化学变化中的最小粒子，由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。 2.同位素 答案：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。 3.电子云 答案：电子云是对核外电子运动状态的一种形象化描述，它表示电子在核外空间单位体积内出现的概率密度分布。 4.电子层 答案：电子层是根据电子的能量差异和离核远近对核外电子运动区域的一种划分。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$