专题一 原子的组成与原子核外电子的排布（课件）-《无机化学》(化工社）专题复习讲练测

专题一 原子的组成与原子核外电子的排布 《无机化学》化学工业出版社 化工社 专题复习讲练测 1 一.考纲解读 二.知识点梳理和重点概念复习 三.真题或常考题讲解 四.课内练习及讲评 五.内容归纳小结 CONTENTS 01 一.考纲解读 02 二.知识点梳理和重点概念复习 03 三.真题或常考题讲解 04 四.课内练习及讲评 05 五.内容归纳小结 目录 一、考纲解读 常见考点 1.原子的组成：原子是由原子核和核外电子组成。原子核又由质子和中子构成。质子：带一个单位正电荷，其质子数决定了元素的种类。 3.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同位素具有相同的化学性质，因为它们的质子数相同，核外电子排布相同，但物理性质可能有所不同。 4.原子结构示意图：它直观地展示了原子的核电荷数和核外电子分层排布的情况。小圆圈和圈内的数字表示原子核及质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。 2.中子：不带电，中子数与质子数共同决定了原子的质量数。质量数（A）= 质子数（Z） + 中子数（N）。 一、考纲解读 1.理解原子中各微粒（质子、中子、电子）的电性、电量以及相对质量关系。 1 2.理解同位素的概念，能准确判断给定的原子是否互为同位素。 2 3.理解原子结构示意图的含义，能准确识别原子结构示意图中各部分。 3 考试要求： 易考题型： 选择题：理解原子是由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成（氢原子特殊情况），掌握各微粒的电性、电量和相对质量关系。 简答题：能够正确画出常见元素原子的结构示意图，并能根据原子结构示意图分析元素的化学性质（如原子的得失电子能力等）。 论述题：理解原子结构示意图的含义，能准确识别原子结构示意图中各部分。 一、考纲解读 知识点思维导图 二、知识点梳理和重点概念复习 二、知识点梳理和重点概念复习 一、原子的组成 原子可以构成分子、形成离子或直接构成物质。原子非常小，其直径大约有千万分之一毫米;由居于原子中心的带正电的原子核和在核外做高速运动的带负电的电子构成; 这些电子绕着原子核高速运动，就像太阳系的行星绕着太阳运行一样。 二、知识点梳理和重点概念复习 一、原子的组成 原子核所带的正电荷数即核电荷数 (Z) 与原子核外电子所带的负电荷数相等，所以整个原子呈电中性。原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电荷。所以原子核的正电荷数由质子数决定。 按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，所得的序号称为该元素的原子序数。 二、知识点梳理和重点概念复习 一、原子的组成 在原子中， 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 不同种类的原子，核内的质子数与核外的电子数都不相同。 二、知识点梳理和重点概念复习 一、原子的组成 二、知识点梳理和重点概念复习 一、原子的组成 质子的质量为1.6726kg，中子的质量为 1.6749 kg，电子的质量为9.109kg。由于电子的质量很小 (为质子质量的 1/1836)，所以原子的质量主要集中在原子核上。 二、知识点梳理和重点概念复习 一、原子的组成 表示原子组成的一种方法 二、知识点梳理和重点概念复习 一、原子的组成 相对原子质量是指以一个碳-12 (原子核内有 6 个质子和 6 个中子的一种碳原子即)原子质量的 1/12 作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12 原子质量的 1/12 的比值，称为该原子的相对原子质量。构成原子的三种粒子的基本物理数据。 二、知识点梳理和重点概念复习 一、原子的组成 质量数 (A) 是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值个质子和一个中子相对质量取近似整数值时均为 1，则 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 二、知识点梳理和重点概念复习 二、同位素 元素： 具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子的总称。 核素: 人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 同一种元素的各种同位素，在元素周期表上占有同一位置。物理性质略有差异，但化学性质几乎相同，因为质子数和核外电子数相同。 二、知识点梳理和重点概念复习 三、核外电子的运动状态 1.电子云 电子的运动和常见的宏观物体运动不同，并不是沿着一定的轨道绕核运动，没有确定的方向和轨迹，而是在原子核周围空间区域内飞速的运转，不能确定电子在某一瞬间所处的位置。电子在原子核外空间的某区域内出现，好像带负电荷的云笼望在原子核的周围，称之为电子云。电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述，图 1-2 为氢原子的电子云示意图。 二、知识点梳理和重点概念复习 三、核外电子的运动状态 从图 1-2 可以看出，氢原子的电子云呈球形对称。离核较近的区域小黑点比较密集，表示电子在该区域出现的机会较多;离核较远的区域小黑点相对稀疏，表示电子在该区城出现的机会较小。图中的一个个小黑点并不是表示原子核外的一个个电子，氢原子核外只有一个电子在绕原子核运动，这些小黑点形象地表明氢原子核外仅有的一个电子在核外空间出现的概率。 二、知识点梳理和重点概念复习 三、核外电子的运动状态 2.电子层 在多电子的原子中，各电子的能量是不同的。离原子核较近的区域内运动的电子能量较低，离原子核较远的区域内运动的电子能量较高。根据电子能量的差异和通常运动的区域离原子核远近的不同，将原子核外的电子运动区域分成不同的电子层。 按离原子核由近到远的顺序，依次称为第一电子层、第二电子层··第七电子层。习惯上用字母或序数 n 表示。目前发现的元素原子核外电子最少的为 1层，最多的为 7层。 二、知识点梳理和重点概念复习 三、核外电子的运动状态 离核越近的电子层能级越低，离核越远的电子层能级越高。n=1，即表示离核最近的电子层 (K 层)，其中的电子能量最低；n=2，则表示为第二电子层 (L 层); 以此类推。 二、知识点梳理和重点概念复习 四、核外电子的排布规律 1.排布规律 通常，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越高。所以，电子是先从内层 (第一层) 排起的，当内层排满后再排外一层。 每层最多容纳的电子数为 2个。 第一层不超过 2个，最外层电子数目不超过 8个 (K 层为最外层时不超过 2个)。 次外层电子数目不超过18 个，倒数第三层电子数目不超过 32 个。 二、知识点梳理和重点概念复习 四、核外电子的排布规律 核外电子的排布规律:每层最多容纳的电子数为 2个 (见表 1-3) 二、知识点梳理和重点概念复习 四、核外电子的排布规律 2.原子结构示意图 通常用原子结构示意图来表示原子核电荷数和电子层的排布·(见图 1-3)。 原子结构示意图中的“ ”表示原子核； 圈内“十”号，表示质子所带电荷的性质； 圈内数字“11”，表示核内 11 个质子； 圈外弧线，表示电子层，弧线上的数字为该层容纳的电子的数目。 钠原子有 3 条弧线，表示有 3 个电子层。2、8、1 表示第一、第二、第三电子层分别有 2个、8个、1个电子。 二、知识点梳理和重点概念复习 四、核外电子的排布规律 原子结构示意图能够简洁、方便地表示原子的结构。1~18 号元素的原子结构示意图见图1-4。 题目 1： 某原子核外有 26 个电子,质量数为 54,则它的中子数是( ) A. 27 B. 28 C. 30 D. 32 答案：B 解析：该题考查的是原子中微粒间的数量关系。由于原子核外电子数与原子核内质子数相等,在原子中,中子数=A-Z=54-26=28,所以正确答案为 B。 选择题 三、常考习题练习与讲解 题目 2： 下列有关同位素的述确的是( ) A. 质子数相同,质量数相同,化学性质也几乎相同 B. 质子数不同,质量数相同,化学性质几乎相同 C. 质子数相同,质量数不同,化学性质几乎相同 D. 质子数相同,质量数不同,化学性质不同 答案：C 解析：该题考查的是同位素。质子数相同,而中子数不同的同种元素的几种原子互称为同位素,同位素中不同原子的质量数不同,但它们的化学性质几乎相同。选项 A 和 B错在“质量数相同”,选项 D错在“化学性质不同”,所以正确答案应为 C。 选择题 三.真题或常考题讲解 题目 3： 下列关于电子云的说法正确的是( ) A. 电子云是电子像云一样分布在原子核周围 B. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 C. 电子云表示电子在核外空间某处出现的概率密度分布 D. 电子云图中黑点越密，表示电子的个数越多 答案：C 解析：电子云是表示电子在核外空间某处出现的概率密度分布，并不是电子像云一样真实地分布在原子核周围，也不是电子运动的轨迹；电子云图中的黑点是为了形象地表示电子在核外空间出现的概率密度，黑点越密，表示电子在该区域出现的概率越大，而不是电子的个数越多。 选择题 三.真题或常考题讲解 题目 4： 下列电子层中，能量最高的是( ) A. K 层 B. L 层 C. M 层 D. N 层 答案：D 解析：在多电子原子中，电子层按 K、L、M、N…… 顺序排列，能量依次升高，所以 N 层能量最高。 选择题 三.真题或常考题讲解 题目 5： 下列关于原子结构,说法错误的是（ ） A.原子核电荷数一定等于质子数 B.原子由原子核和电子构成 C.质子数一定不等于中子数 D.相对原子质量约等于质子数和中子数之和 答案：C 解析：在原子中，原子核电荷数一定等于质子数，A 选项正确。原子是由原子核和核外电子构成的，B 选项正确。质子数不一定不等于中子数，例如氧原子，质子数为 8，中子数也为 8，C 选项错误。相对原子质量约等于质子数和中子数之和，D 选项正确。 选择题 三.真题或常考题讲解 题目 6： 下列关于不同元素的原子,说法正确的是（ ） A.电子数一定相等 B.质子数一定不相等 C.质子数一定相等 D.中子数一定不相等 答案：B 解析：不同元素的原子，其质子数一定不相等，因为元素的种类是由质子数决定的。A 选项，不同元素原子的电子数不一定相等；C 选项，质子数不相等才是不同元素；D 选项，不同元素的原子中子数不一定不相等，例如碳 - 12 和氧 - 16，是不同元素，但中子数可能有相同情况。 选择题 三.真题或常考题讲解 题目 7： 某元素原子核外有 3 个电子层,最外电子层上有 3 个电子,该原子质子数为（ ） A.11 B.12 C.13 D.14 答案：C 解析：原子的核外电子排布规律为：第一层最多排 2 个电子，第二层最多排 8 个电子，该元素原子核外有 3 个电子层，最外电子层上有 3 个电子，所以其核外电子排布为 2、8、3，质子数 = 核外电子数 = 2 + 8+3 = 13。 选择题 三.真题或常考题讲解 题目 8： 原子的构成微粒中，不带电的是（ ） A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 原子核 答案：B 解析：质子带正电，电子带负电，原子核由质子和中子组成，其中质子带正电，所以原子核带正电，而中子不带电。 选择题 三.真题或常考题讲解 1.原子是由居于原子中心带正电荷的_________和在核外做高速运动的、带负电荷的_________构成的。 答案：原子核、电子 解析：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核体积小但集中了原子的大部分质量，电子在核外高速运动。 2.用代表原子的组成，其中 A 代表原子的_________，Z代表原子的________。 答案：质量数、质子数 解析：是原子组成的一种表示方法，其中A代表原子的质量数，质量数等于质子数加中子数；Z代表原子的质子数，质子数决定元素的种类。 填空题 三.真题或常考题讲解 3.________数相同，而__________数不同的同种元素的几种原子互称为同位素。 答案：质子、中子 解析：同位素的定义是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子。例如氢元素有氕（）、氘（）、氚（）三种同位素，它们质子数都是1，但中子数分别为0、1、2。 4.原子核由________和________构成。 答案：质子、中子 解析：原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。除了氢原子（）的原子核只有一个质子外，其他原子的原子核都包含质子和中子。 填空题 三.真题或常考题讲解 1.核外电子排布时，先排内层电子，后排外层电子，是因为内层电子能量高。（ ） 答案：错误。 解析：核外电子排布时先排内层电子是因为内层电子能量低，电子总是先占据能量低的轨道。 2.同种元素的不同同位素，质子数不同。（ ） 答案：错误。 解析：同种元素的不同同位素质子数相同，中子数不同。 判断题 三.真题或常考题讲解 3.电子层的表示方式中，M 层表示第三电子层。（ ） 答案：正确。 解析：电子层从内到外依次是 K、L、M、N 等，M 层是第三电子层。 4.一种元素只有一种核素。（ ） 答案：错误。 解析：许多元素都有多种核素，例如碳元素有、、等多种核素。 判断题 三.真题或常考题讲解 四.课内练习及讲评 1.填表 简答题 四.课内练习及讲评 答案： 简答题 四.课内练习及讲评 2.原子和原子的电子数、原子核电荷数、质子数、中子数各为多少? 答案： 原子的电子数为 12,原子核电荷数为12，质子数为12,中子数为 12。原子的电子数为 17,原子核电荷数为 17,质子数为 17,中子数为18。 简答题 四.课内练习及讲评 3.用符号 a~d 填空:a 代表质子数;b 代表中子数;c 代表核外电子数;d 代表最外层电子数。 (1)原子种类由________决定; (2)元素种类由________决定; (3)核电荷数由________决定 (4)相对原子质量由________决定; (5)元素的化合价主要由________决定; (6)元素的化学性质主要由________决定。 简答题 四.课内练习及讲评 答案：(1)a.b (2)a (3)a (4)a.b (5)d (6)d （1）原子种类由质子数和中子数决定，即a +b。因为质子数相同、中子数不的原子互为同位素，是不同的原子种类，所以原子种类由a和b决定。 （2）元素种类由质子数决定，即a。元素是具有相同质子数(核电荷数）的一类原子的总称，所以质子数决定元素种类。 （3）核电荷数等于质子数，由a决定。 （4）相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，由a +b决定。 （5）元素的化合价主要由最外层电子数决定，即d。最外层电子数的得失情况决定了元素的化合价。 （6）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，即d。最外层电子数决定原子得失电子的难易程度，从而决定元素的化学性质。 简答题 四.课内练习及讲评 4.简要描述电子云的概念及其意义。 答案：电子云是对电子在原子核外空间运动状态的一种形象化描述。它表示电子在核外单位体积内出现的概率密度分布。其意义在于由于电子在原子核外运动没有确定的轨道，电子云能让我们通过概率的方式了解电子在核外的活动范围和可能出现的位置，有助于理解原子的结构和化学性质。 简答题 重点复习知识点： 1.原子的组成：原子是由原子核和核外电子组成。原子核又由质子和中子构成。 质子：带一个单位正电荷，其质子数决定了元素的种类。 中子：不带电，中子数与质子数共同决定了原子的质量数。质量数（A）= 质子数（Z） + 中子数（N）。核外电子：带一个单位负电荷，围绕原子核做高速运动。 2.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同位素具有相同的化学性质，因为它们的质子数相同，核外电子排布相同，但物理性质可能有所不同。 3.原子结构示意图：它直观地展示了原子的核电荷数和核外电子分层排布的情况。小圆圈和圈内的数字表示原子核及质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。 阅读相关教材和课堂笔记，梳理重点知识点和关键概念。制作复习提纲或思维导图，以帮助理清知识框架和内部逻辑。进行练习题和例题的练习，加深对知识的理解和应用。 五、课堂小结 感谢观看 $$