山东省2025年普通高校招生（春季）考试化工类专业知识综合模拟卷（十）

山东省2025年普通高校招生（春季）考试 化工类专业知识综合模拟卷（十） 本试卷分卷一（选择题）和卷二（非选择题）两部分，满分200分，考试时间120分钟。考生请在答题卡上答题，考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 卷一（选择题，共100分） 一、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，本题共50小题，每小题2分，共100分） 1．关于原电池的下列说法正确的是（ ） A．电极中相对活泼的金属做正极 B．电流由正极通过外电路流向负极 C．原电池只能使用金属作电池的正负极 D．原电池是将电能转化为化学能的装置 【答案】B 2．下列溶液中，浓度最大的是（ ） A． 溶液 B． 溶液 C． 溶液 D． 溶液 【答案】C 3．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．22.4L 中所含有分子数目为 B．2g氢气所含原子数目为 C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为 D．17g氨气所含电子数目为 【答案】A 4．对于反应，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是（ ） A．升温 B．增大压强 C．充入水蒸气，保持体积不变 D．充入，保持体积不变 【答案】A 5．如图所示是短周期的一部分。已知B原子与C原子核外电子总数之和为A原子核外电子数的4倍，则以下推断不正确的是（ ） A．A，B，C三者一定不是非金属元素 B．A，B，C三者核电荷数之和为40 C．A与B，A与C均可形成共价化合物 D．A与B元素存在同素异形现象 【答案】D 6．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 7．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 8．和都具有漂白作用，能使品红溶液退色。若将等物质的量的、混合后再通入品红与的混合溶液，能观察到的现象是（ ） ①溶液很快退色 ②溶液不退色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】B 9．下列对硫酸的叙述正确的是（ ） A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气 B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D．浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸 【答案】D 10．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶波逐滴滴入X溶液中。反应现象不同的是（ ） A B C D X Y HCl HCl NaOH 【答案】B 11．下列物质中：①，②，③，④AI，⑤，⑥，它们中既能跟硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ） A．①③⑥ B．只有②③ C．只有①③ D．①③④⑤ 【答案】D 12．下列反应硫酸表现氧化性的是（ ） A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体 B．将NaCl与浓硫酸混合，制取HCl C．浓硫酸与氧化亚铁反应，会生成硫酸铁 D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画 【答案】C 13．结简式为的物质，其名称是（ ） A．2，4-二甲基-3-乙基已烷 B．3-甲基-2，3-二乙基戊烷 C．2-甲基-2，3-二乙基戊烷 D．3，5-二甲基-4-乙基已烧 【答案】A 14．某烯烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，则这种烯经的正确名称是（ ） A．2，2-二甲基-3-丁烯 B．3，3-二甲基-2-丁烯 C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．3，3-二甲基-1-丁烯 【答案】D 15．在适当条件下，1mol丙炔与2mol溴化氢加成主要产物是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 16．乙苯与氯气在光照条件下生成的一氯代物主要是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 17．下列试剂不能与托伦试剂反应的是（ ） A．丙块 B．乙醛 C．丙醛 D．丙酮 【答案】D 18．下列醇中，与钠反应最慢的是（ ） A．乙醇 B．异丁醇 C．叔丁醇 D．甲醇 【答案】C 19．检查糖尿患者从尿液中排出的丙酮，可以采用的方法是（ ） A．与NaCN和硫酸反应 B．与格氏试剂反应 C．在干燥氯化氢存在下与乙醇反应 D．与碘的NaOH溶液反应 【答案】D 20．下列物质既能和金属钠反应放出氢气，又能发生取代反应和催化氧化反应的是（ ） A． B． C．乙酸乙酯 D．水 【答案】B 21．某酯完全燃烧生成等物质的量的和，把该酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体，则此酯为（ ） A． B． C． D． 【答案】D 22．以下四种酸，在水溶液中酸性由强到弱的顺序为（ ） ① ② ③ ④ A．①＞②＞④＞④ B．④＞③＞②＞① C．②＞③＞④＞① D．①＞④＞③＞② 【答案】C 23．根据有效数字运算规则的运算结果应为（ ） A．0.0002 B．0.00026 C．0.000256 D．0.0002559 【答案】B 24．分析测定通常需要在一定的酸度条件下进行，下列调节酸度的做法正确的是（ ） A．法用醋酸 B．法用盐酸 C．碘量法用调节至弱碱性 D．测定水的总硬度用溶液 【答案】B 25．用无水碳酸钠标定HCl溶液时，所用的指示剂是（ ） A．甲基红-溴甲酚绿 B．石蕊 C．百里酚酞 D．酚酞 【答案】A 26．佛尔哈德法运滴定时，指示剂必在加人过量的溶液后才能加入，这是因为（ ） A．AgI对指示剂的吸附性强 B．AgI对的吸附性强 C．氧化 D．终点提前出现 【答案】C 27．在案外可见分光光度法定中，使用参比溶液的作用是（ ） A．调节仪器透光率的零点 B．吸收入射光中测定所需要的光 C．端节入射光的光强度 D．消除试剂等非测定物质对人射光吸收的响 【答案】D 28．以配位滴定法测定时，消除、干扰最简便的方法是 （ ） A．配位蔽法 B．控制酸度法 C．沉淀分离法 D．解蔽法 【答案】B 29．以标定标准溶液时，滴定前加水稀释是为了（ ） A．降低溶液的酸度 B．使于滴定操作 C．防止淀粉凝聚 D．防止碘挥发 【答案】A 30．有关影响沉淀完全的因素叙述错误的是（ ） A．利用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全 B．异离子效应的存在，可使被测组分沉淀更完全 C．配位效应的存在，将使被测离子沉淀不完全 D．温度升高，会增加沉淀的溶解损失 【答案】B 31．用液柱高度来表示同一压强时，液柱高度与密度大小之间的关系为（ ） A．液柱高度与密度成正比 B．液柱高度与密度成反比 C．液柱高度与密度无关系 D．液柱高度与密度的平方成正比 【答案】B 32．下列能量与基准水平面有关的是（ ） A．位能 B．动能 C．静压能 D．内能 【答案】A 33．离心泵在一定转速下输送液体物料时，泵的轴功率N与流量qv的关系为（ ） A．qv为零时N最大 B．qv为零时N为零 C．qv与N无关 D．qv为零时N不为零，但最小 【答案】D 34．离心泵发生气蚀现象的原因是（ ） A．开车前未灌满泵 B．安装高度高至某一限度 C．泵的扬程小于升扬高度 D．泵的轴功率偏大 【答案】B 35．传热方程式中的是指（ ） A．两固体壁面的平均温差 B．固体壁面和流体的平均温差 C．两流体的平均温度差 D．流体的进、出口温差 【答案】C 36．穿过两层平壁的稳态热传导过程，已知各层的温差为，，则第一二层的热阻、的关系为______，导热系数、的关系______，的关系______。（ ） A．无法确定 无法确定 无法确定 B． C． D． 【答案】D 37．下列最便于清洗和维修的换热器是（ ） A．补偿圈固定管板换热器 B．浮头式换热器 C．U形管换热器 D．蛇管式换热器 【答案】B 38．要使泡点和露点有意义，则必须指明（ ） A．压力大小 B．混合液组成 C．压力及混合液组成 D．无所谓 【答案】A 39．某二元理想溶液，其组成（摩尔分率，以下同），相应的泡点为，与之相平衡的气相组成为，相应的露点为，则（ ） A． B． C． D．无法确定 【答案】C 40．进料热状况q发生变化，将引起相图上各线变化的是（ ） A．平衡线和对角线 B．平衡线和q线 C．精馏段操作线和q线 D．提馏段操作线和q线 【答案】D 41．已知湿空气的下列______参数，利用H-I图可查得其他未知参数（ ） A．（tw，t） B．（td，H） C．（P，H） D．（I，tw） 【答案】C 42．在吸收操作中，其它条件不变，只升高温度，相平衡常数m将（ ） A．增大 B．不变 C．减小 D．无法确定 【答案】A 43．在逆流吸收塔中，用清水吸收混合气中溶质组分，实际液气比L/V为2.8，平衡关系为，回收率为90%，则实际液气比为最小液气比的倍数约为（ ） A．1.5 B．1.6 C．2 D．3 【答案】B 44．下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（ ） A．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 B．向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁 C．用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁 D．实验室将气体HCl溶于水时，漏斗口与水面 【答案】A 45．下列事故处理不正确的是（ ） A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗 B．不慎把苯酚沾在手上，立即用70℃以上的热水冲洗 C．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 D．酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭 【答案】C 46．下图图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（ ） A．锌和盐酸发生氢气 B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢 【答案】A 47．下列有关实验的操作正确的是（ ） 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集分解产生 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 弄盐酸与反应制备纯净 气体产物先通过浓硫酸，后通过他和食盐水 D 萃取碘水中的 先从分液漏斗下口放出有几层，后从上口倒出水层 【答案】D 48．下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ） A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成一定含有 B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色一定含有 C．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是 D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类 【答案】B 49．使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ） ①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ③定容时，仰视容量瓶的刻度线 ④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 【答案】C 50．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（ ） A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶液 C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 【答案】D 卷二（非选择题，共100分） 二、简答题（本题共6小题，每小题5分，共30分） 1．实验室通常用与浓盐酸反应制取氯气，起反应的化学方程式为： （1）在该反应中，如有1mol 生成，被氧化的HCl的物质的量浓度______mol． （2）某温度下，将通入NaOH溶液中，反应得到含有与的物质的量之比为的混合溶液，反应的化学方程式______。 （3）媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用洁厕灵（主要成分是盐酸）与“84”消毒液（主要成分是次氯酸钠）发生氯气中毒的事件，试根据你的化学知识分析原因是（用离子方程式表示）______。 【答案】 （1）2mol（1分） （2）（2分） （3）（2分） 2．某分子式为的化合物A，与浓硫酸加热条件下生成，B经氧化后生成化合物C，C与碘仿试剂反应但不能与菲林试剂反应，B水解得A的同分异构体D。 （1）试写出B、C、D的结构简式； （2）写出A生成B的化学方程式。 【答案】 （3分） 3．以下是用苯和乙烯为原料合成2-苯基乙醇的路线： 回答下列问题： （1）写出A、B的构造简式； （2）写出生成A、B的反应式； （3）生成2-苯基乙醇的反应中可生成少量副产物，写出生成该副产物的化学方程式。 【答案】 （1）A： B： （2） （3） 4．配制标准溶液时，分析回答下列问题： （1）为什么要将溶液煮沸一定时间并放置数天？ （2）配好的溶液为什么要过滤后才能保存？用什么仪器过滤？ （3）标定溶液最常用什么基准物质？写出反应离子方程式。 【答案】 （1）使溶液中可能存在的还原性物质完全氧化； （2）除去沉淀物 微孔玻璃漏斗。 （3）草酸钠 5．如图所示，离心泵的装置简图，据图回答下列问题： （1）⑥的名称； （2）②的作用； （3）安装好后工作人员马上启动离心泵，发现不能正常输送液体。分原因并说明怎样才能避免这种现象的发生？ 【答案】 （1）单向底阀。 （2）汇集叶轮抛出的液体，转能装置，将部分动能转化为静压能。 （3）未灌泵，泵内存有空气，空气的密度小于液体的密度，产生的离心力小，不足于产生输送液体的吸上真空度，泵入口处与输送液面的压差小，不能将液体压入泵内。 6．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题： （1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、______、______。 （2）配制时，其正确的操作顺序是______（字母表示，每个字母只能用一次）； A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处 （3）下列配制的溶液浓度偏低的是______。 A．称量NaOH时，砝码错放在左盘 B．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面 C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D．定容时俯视刻度线 E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 （4）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，或向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外应______。 【答案】 （1）250ml容量瓶、胶头滴管；（2）BCAFED；（3）ABC；（4）配制溶液失败，从头重做。 三、计算题（本题共4小题，每小题10分，共40分） 1．某试样含有、KBr及惰性物。今称取试样1.000g，溶解后配制到100mL容量瓶中。吸取25.00mL在介质中用还原为，去除过量的后调至中性用莫尔法测定。计消耗 10.51mL。另吸取25.00mL试液用酸化后加热逐去，再调至中性，滴定过剩时消耗了上述溶液3.25mL。计算试样中和KBr的质量分数。 已知： 【答案】 2．称取0.5000g粘土样品，用碱熔后分离去，用容量瓶配成250mL溶液。吸取100mL试液，在pH＝2~2.5的热溶液中，用磺基水扬酸作指示剂，用 EDTA标准溶液滴定，用去7.20mL。滴定后的溶液，在pH＝3.0时，加入过量的 EDTA溶液，再调至pH＝4~5.0煮沸，用PAN作指示剂，以标准溶液（每毫升含 0.00500g）滴定至溶液呈紫红色。再加入煮沸后，又用标准溶液滴定，用去标准溶液25.20mL。 （1）测定铝含量的滴定方式。（2）试计算粘土中、的百分含量。 [已知、的摩尔质量分别为159.96g/mol、101.96g/mol] 【答案】 解：（1）置换滴定法（2分） （2）（2分） （1分） （1分） （2分） （1分） （1分） 3．如下图所示。用泵将敞口贮槽中的溶液送到蒸发器内，贮槽内液面维持恒定，蒸发器上部的蒸发室内真空表读数为13.33Pa，蒸发器进料口高于贮槽内液面20m，进料量为3.53m3/h溶液流经管路的全部阻力损失为204.13J/kg。输送管道的规格为溶液的黏度为23mPa·S，密度为1830kg/m3当大气压为101.3kPa，g取9.81。试求： （1）管路中溶液的流速，m/s； （2）判断管路中溶液的流动形态； （3）泵的有效功率，W。 【答案】 解：（1） （2） 所以为层流 （3）以敞口贮槽液面为截面，以蒸发器进料口为截面，并以截面为基准水平面，在两截面间列伯努利方程： 已知： （表压） （表压） 总阻力损失为：。代入伯努利方程得： 有效功率为： 4．在常压下将含苯25%的苯一甲苯混合液连续精馏分离。要求出液中含苯98%，釜残液中含苯不超过8.5%（以上组成皆为摩尔分数）。选用回流比为5，进料为饱和液体，塔顶为全凝器，泡点回流，写出精馏段操作线方程式，提馏段操作线方程式，进料线方程式，（每小时处理苯一甲混合液为100kmol）。 【答案】 解：（1）精馏段操作线方程： 将，代入得（2分） （2）设进料量F＝100kmol/h则有， 解得D＝18.44kmol/h，W＝81.56kmol/h（3分） 提馏段操作方程为： 将F、D、W、值，及带入得（3分） ∵，代入、，得进料线方程（2分） 四、综合分析题（本题共3小题，每小题10分，共30分） 1．查阅文献知，。某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质（各装置中药品足量）。 回答下列题： （1）A装置盛装碱石灰的仪器是______；C装置中大试管向下倾斜的原因是______； （2）甲组同学设计方案：C→G→B→D→E。 ①能证明有水生成的实验现象是______；B装置的作用是______； ②实验中，观察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是还是，设计简单实验方案； ③该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是______（填化学式）。 （3）乙组同学选择上述装置证明产物是否有。 ①气体从左至右，装置连接顺序为C、______、______。 ②能证明有氨气生成的实验现象是______ （4）丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度杂质不参加反应：取15.0g样品溶于蒸馏水，加入足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，质量为23.3g，该样品中硫酸铵的质量分数为______。 【答案】 （1）干燥管；样品分解生成了水，防止试管炸裂。 （2）①G装置中白色粉末变成蓝色；吸收氨气。 ②取少量白色沉淀于试管，滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是，反之则是。 （3）①A、F。②无色酚酞溶液变红。 （4）88% 2．工业上可用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯（一种常用的化妆品防霉剂），其生产过程如下图（反应条件未全部注明）所示： 请回答下列问题： （1）写出有机物A的结构简式； （2）写出反应②、反应④的反应类型； （3）写出反应③、⑤的化学方程式并注明反应条件： （4）分析在合成路线中，设计第③步反应的目的。 【答案】 （1）（2分） （2）（2分） （3）取代 氧化（2分） （4）（2分） （5）因酚羟基容易被氧化，故在反应③中先将转化为第④步反应完成后再将重新变成 3．铜是植物生长的必须元素，对植物具有助长和增产效果。某同学用碘量法测定铜离子量。请你根据实验同答以下问题： （1）在实验中碘化钾作什么试剂使用？ （2）与离子的反应为什么必在弱酸性溶液中进行？ （3）若溶液中有对测定结果有什么影响？如何消除这种影响？ （4）淀粉指示剂在什么时间加入？为什么？ （5）加入硫氰酸钾的目的是什么？如果不加，对测定结果有什么影响？ 【答案】 （1）还原剂、沉淀剂、配位剂 （2）酸度过高，被氧化为；酸度过低，会水解生成沉淀 （3）使测定结果偏高，加人NaF掩蔽 （4）淀粉指示剂应在近终点时加入，以防止较多的被淀粉颗粒包裹，终点时蓝色不易消失而影响终点的确定及测定结果的准确度。 （5）使Cul转化为溶解度更小的CuSCN沉淀；减小CuI对的吸附；偏低。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省2025年普通高校招生（春季）考试 化工类专业知识综合模拟卷（十） 本试卷分卷一（选择题）和卷二（非选择题）两部分，满分200分，考试时间120分钟。考生请在答题卡上答题，考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 卷一（选择题，共100分） 一、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，本题共50小题，每小题2分，共100分） 1．关于原电池的下列说法正确的是（ ） A．电极中相对活泼的金属做正极 B．电流由正极通过外电路流向负极 C．原电池只能使用金属作电池的正负极 D．原电池是将电能转化为化学能的装置 2．下列溶液中，浓度最大的是（ ） A． 溶液 B． 溶液 C． 溶液 D． 溶液 3．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．22.4L 中所含有分子数目为 B．2g氢气所含原子数目为 C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为 D．17g氨气所含电子数目为 4．对于反应，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是（ ） A．升温 B．增大压强 C．充入水蒸气，保持体积不变 D．充入，保持体积不变 5．如图所示是短周期的一部分。已知B原子与C原子核外电子总数之和为A原子核外电子数的4倍，则以下推断不正确的是（ ） A．A，B，C三者一定不是非金属元素 B．A，B，C三者核电荷数之和为40 C．A与B，A与C均可形成共价化合物 D．A与B元素存在同素异形现象 6．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ） A． B． C． D． 7．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．和都具有漂白作用，能使品红溶液退色。若将等物质的量的、混合后再通入品红与的混合溶液，能观察到的现象是（ ） ①溶液很快退色 ②溶液不退色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 9．下列对硫酸的叙述正确的是（ ） A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气 B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D．浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸 10．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶波逐滴滴入X溶液中。反应现象不同的是（ ） A B C D X Y HCl HCl NaOH 11．下列物质中：①，②，③，④AI，⑤，⑥，它们中既能跟硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ） A．①③⑥ B．只有②③ C．只有①③ D．①③④⑤ 12．下列反应硫酸表现氧化性的是（ ） A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体 B．将NaCl与浓硫酸混合，制取HCl C．浓硫酸与氧化亚铁反应，会生成硫酸铁 D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画 13．结简式为的物质，其名称是（ ） A．2，4-二甲基-3-乙基已烷 B．3-甲基-2，3-二乙基戊烷 C．2-甲基-2，3-二乙基戊烷 D．3，5-二甲基-4-乙基已烧 14．某烯烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，则这种烯经的正确名称是（ ） A．2，2-二甲基-3-丁烯 B．3，3-二甲基-2-丁烯 C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．3，3-二甲基-1-丁烯 15．在适当条件下，1mol丙炔与2mol溴化氢加成主要产物是（ ） A． B． C． D． 16．乙苯与氯气在光照条件下生成的一氯代物主要是（ ） A． B． C． D． 17．下列试剂不能与托伦试剂反应的是（ ） A．丙块 B．乙醛 C．丙醛 D．丙酮 18．下列醇中，与钠反应最慢的是（ ） A．乙醇 B．异丁醇 C．叔丁醇 D．甲醇 19．检查糖尿患者从尿液中排出的丙酮，可以采用的方法是（ ） A．与NaCN和硫酸反应 B．与格氏试剂反应 C．在干燥氯化氢存在下与乙醇反应 D．与碘的NaOH溶液反应 20．下列物质既能和金属钠反应放出氢气，又能发生取代反应和催化氧化反应的是（ ） A． B． C．乙酸乙酯 D．水 21．某酯完全燃烧生成等物质的量的和，把该酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体，则此酯为（ ） A． B． C． D． 22．以下四种酸，在水溶液中酸性由强到弱的顺序为（ ） ① ② ③ ④ A．①＞②＞④＞④ B．④＞③＞②＞① C．②＞③＞④＞① D．①＞④＞③＞② 23．根据有效数字运算规则的运算结果应为（ ） A．0.0002 B．0.00026 C．0.000256 D．0.0002559 24．分析测定通常需要在一定的酸度条件下进行，下列调节酸度的做法正确的是（ ） A．法用醋酸 B．法用盐酸 C．碘量法用调节至弱碱性 D．测定水的总硬度用溶液 25．用无水碳酸钠标定HCl溶液时，所用的指示剂是（ ） A．甲基红-溴甲酚绿 B．石蕊 C．百里酚酞 D．酚酞 26．佛尔哈德法运滴定时，指示剂必在加人过量的溶液后才能加入，这是因为（ ） A．AgI对指示剂的吸附性强 B．AgI对的吸附性强 C．氧化 D．终点提前出现 27．在案外可见分光光度法定中，使用参比溶液的作用是（ ） A．调节仪器透光率的零点 B．吸收入射光中测定所需要的光 C．端节入射光的光强度 D．消除试剂等非测定物质对人射光吸收的响 28．以配位滴定法测定时，消除、干扰最简便的方法是 （ ） A．配位蔽法 B．控制酸度法 C．沉淀分离法 D．解蔽法 29．以标定标准溶液时，滴定前加水稀释是为了（ ） A．降低溶液的酸度 B．使于滴定操作 C．防止淀粉凝聚 D．防止碘挥发 30．有关影响沉淀完全的因素叙述错误的是（ ） A．利用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全 B．异离子效应的存在，可使被测组分沉淀更完全 C．配位效应的存在，将使被测离子沉淀不完全 D．温度升高，会增加沉淀的溶解损失 31．用液柱高度来表示同一压强时，液柱高度与密度大小之间的关系为（ ） A．液柱高度与密度成正比 B．液柱高度与密度成反比 C．液柱高度与密度无关系 D．液柱高度与密度的平方成正比 32．下列能量与基准水平面有关的是（ ） A．位能 B．动能 C．静压能 D．内能 33．离心泵在一定转速下输送液体物料时，泵的轴功率N与流量qv的关系为（ ） A．qv为零时N最大 B．qv为零时N为零 C．qv与N无关 D．qv为零时N不为零，但最小 34．离心泵发生气蚀现象的原因是（ ） A．开车前未灌满泵 B．安装高度高至某一限度 C．泵的扬程小于升扬高度 D．泵的轴功率偏大 35．传热方程式中的是指（ ） A．两固体壁面的平均温差 B．固体壁面和流体的平均温差 C．两流体的平均温度差 D．流体的进、出口温差 36．穿过两层平壁的稳态热传导过程，已知各层的温差为，，则第一二层的热阻、的关系为______，导热系数、的关系______，的关系______。（ ） A．无法确定 无法确定 无法确定 B． C． D． 37．下列最便于清洗和维修的换热器是（ ） A．补偿圈固定管板换热器 B．浮头式换热器 C．U形管换热器 D．蛇管式换热器 38．要使泡点和露点有意义，则必须指明（ ） A．压力大小 B．混合液组成 C．压力及混合液组成 D．无所谓 39．某二元理想溶液，其组成（摩尔分率，以下同），相应的泡点为，与之相平衡的气相组成为，相应的露点为，则（ ） A． B． C． D．无法确定 40．进料热状况q发生变化，将引起相图上各线变化的是（ ） A．平衡线和对角线 B．平衡线和q线 C．精馏段操作线和q线 D．提馏段操作线和q线 41．已知湿空气的下列______参数，利用H-I图可查得其他未知参数（ ） A．（tw，t） B．（td，H） C．（P，H） D．（I，tw） 42．在吸收操作中，其它条件不变，只升高温度，相平衡常数m将（ ） A．增大 B．不变 C．减小 D．无法确定 43．在逆流吸收塔中，用清水吸收混合气中溶质组分，实际液气比L/V为2.8，平衡关系为，回收率为90%，则实际液气比为最小液气比的倍数约为（ ） A．1.5 B．1.6 C．2 D．3 44．下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（ ） A．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 B．向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁 C．用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁 D．实验室将气体HCl溶于水时，漏斗口与水面 45．下列事故处理不正确的是（ ） A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗 B．不慎把苯酚沾在手上，立即用70℃以上的热水冲洗 C．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 D．酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭 46．下图图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（ ） A．锌和盐酸发生氢气 B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢 47．下列有关实验的操作正确的是（ ） 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集分解产生 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 弄盐酸与反应制备纯净 气体产物先通过浓硫酸，后通过他和食盐水 D 萃取碘水中的 先从分液漏斗下口放出有几层，后从上口倒出水层 48．下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ） A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成一定含有 B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色一定含有 C．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是 D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类 49．使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ） ①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ③定容时，仰视容量瓶的刻度线 ④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 50．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（ ） A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶液 C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 卷二（非选择题，共100分） 二、简答题（本题共6小题，每小题5分，共30分） 1．实验室通常用与浓盐酸反应制取氯气，起反应的化学方程式为： （1）在该反应中，如有1mol 生成，被氧化的HCl的物质的量浓度______mol． （2）某温度下，将通入NaOH溶液中，反应得到含有与的物质的量之比为的混合溶液，反应的化学方程式______。 （3）媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用洁厕灵（主要成分是盐酸）与“84”消毒液（主要成分是次氯酸钠）发生氯气中毒的事件，试根据你的化学知识分析原因是（用离子方程式表示）______。 2．某分子式为的化合物A，与浓硫酸加热条件下生成，B经氧化后生成化合物C，C与碘仿试剂反应但不能与菲林试剂反应，B水解得A的同分异构体D。 （1）试写出B、C、D的结构简式； （2）写出A生成B的化学方程式。 3．以下是用苯和乙烯为原料合成2-苯基乙醇的路线： 回答下列问题： （1）写出A、B的构造简式； （2）写出生成A、B的反应式； （3）生成2-苯基乙醇的反应中可生成少量副产物，写出生成该副产物的化学方程式。 4．配制标准溶液时，分析回答下列问题： （1）为什么要将溶液煮沸一定时间并放置数天？ （2）配好的溶液为什么要过滤后才能保存？用什么仪器过滤？ （3）标定溶液最常用什么基准物质？写出反应离子方程式。 5．如图所示，离心泵的装置简图，据图回答下列问题： （1）⑥的名称； （2）②的作用； （3）安装好后工作人员马上启动离心泵，发现不能正常输送液体。分原因并说明怎样才能避免这种现象的发生？ 6．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题： （1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、______、______。 （2）配制时，其正确的操作顺序是______（字母表示，每个字母只能用一次）； A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处 （3）下列配制的溶液浓度偏低的是______。 A．称量NaOH时，砝码错放在左盘 B．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面 C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D．定容时俯视刻度线 E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 （4）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，或向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外应______。 三、计算题（本题共4小题，每小题10分，共40分） 1．某试样含有、KBr及惰性物。今称取试样1.000g，溶解后配制到100mL容量瓶中。吸取25.00mL在介质中用还原为，去除过量的后调至中性用莫尔法测定。计消耗 10.51mL。另吸取25.00mL试液用酸化后加热逐去，再调至中性，滴定过剩时消耗了上述溶液3.25mL。计算试样中和KBr的质量分数。 已知： 2．称取0.5000g粘土样品，用碱熔后分离去，用容量瓶配成250mL溶液。吸取100mL试液，在pH＝2~2.5的热溶液中，用磺基水扬酸作指示剂，用 EDTA标准溶液滴定，用去7.20mL。滴定后的溶液，在pH＝3.0时，加入过量的 EDTA溶液，再调至pH＝4~5.0煮沸，用PAN作指示剂，以标准溶液（每毫升含 0.00500g）滴定至溶液呈紫红色。再加入煮沸后，又用标准溶液滴定，用去标准溶液25.20mL。 （1）测定铝含量的滴定方式。（2）试计算粘土中、的百分含量。 [已知、的摩尔质量分别为159.96g/mol、101.96g/mol] 3．如下图所示。用泵将敞口贮槽中的溶液送到蒸发器内，贮槽内液面维持恒定，蒸发器上部的蒸发室内真空表读数为13.33Pa，蒸发器进料口高于贮槽内液面20m，进料量为3.53m3/h溶液流经管路的全部阻力损失为204.13J/kg。输送管道的规格为溶液的黏度为23mPa·S，密度为1830kg/m3当大气压为101.3kPa，g取9.81。试求： （1）管路中溶液的流速，m/s； （2）判断管路中溶液的流动形态； （3）泵的有效功率，W。 4．在常压下将含苯25%的苯一甲苯混合液连续精馏分离。要求出液中含苯98%，釜残液中含苯不超过8.5%（以上组成皆为摩尔分数）。选用回流比为5，进料为饱和液体，塔顶为全凝器，泡点回流，写出精馏段操作线方程式，提馏段操作线方程式，进料线方程式，（每小时处理苯一甲混合液为100kmol）。 四、综合分析题（本题共3小题，每小题10分，共30分） 1．查阅文献知，。某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质（各装置中药品足量）。 回答下列题： （1）A装置盛装碱石灰的仪器是______；C装置中大试管向下倾斜的原因是______； （2）甲组同学设计方案：C→G→B→D→E。 ①能证明有水生成的实验现象是______；B装置的作用是______； ②实验中，观察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是还是，设计简单实验方案； ③该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是______（填化学式）。 （3）乙组同学选择上述装置证明产物是否有。 ①气体从左至右，装置连接顺序为C、______、______。 ②能证明有氨气生成的实验现象是______ （4）丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度杂质不参加反应：取15.0g样品溶于蒸馏水，加入足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，质量为23.3g，该样品中硫酸铵的质量分数为______。 2．工业上可用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯（一种常用的化妆品防霉剂），其生产过程如下图（反应条件未全部注明）所示： 请回答下列问题： （1）写出有机物A的结构简式； （2）写出反应②、反应④的反应类型； （3）写出反应③、⑤的化学方程式并注明反应条件： （4）分析在合成路线中，设计第③步反应的目的。 3．铜是植物生长的必须元素，对植物具有助长和增产效果。某同学用碘量法测定铜离子量。请你根据实验同答以下问题： （1）在实验中碘化钾作什么试剂使用？ （2）与离子的反应为什么必在弱酸性溶液中进行？ （3）若溶液中有对测定结果有什么影响？如何消除这种影响？ （4）淀粉指示剂在什么时间加入？为什么？ （5）加入硫氰酸钾的目的是什么？如果不加，对测定结果有什么影响？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$