广东省部分学校2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题

广东省部分学校2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第小题，每小题2分；第小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 绘画艺术在文化传承中具有举足轻重的作用。下列中国古名画中，不是绘在有机高分子材料上的是 A．元萧何月下追韩信青花瓷瓶 B．《清明上河图》锦画 C．清《午端图》宣纸画 D．明《树荫垂钓图》折扇画 A. A B. B C. C D. D 2. 中国科技发展日新月异，中国产品随中国运动健儿一起征战巴黎奥运会。下列说法正确的是 A. 奥运硅胶手环：原子核内有28个质子 B. 运动垫上涂有纳米抗菌涂层：该涂层属于胶体，能发生丁达尔效应 C. LED显示屏用铝合金封装：和纯铝相比，铝合金熔点更高，密度更大 D. 乒乓球使用ABS树脂作为塑料原料：ABS树脂是一种强度高、韧性好、易加工成型的塑料 3. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动过程中没有运用相应化学原理的是 选项 劳动过程 化学原理 A 厨师用天然气炉生火炒菜 天然气在空气中的燃烧是放热反应 B 环卫工人用NaClO消毒液消毒 NaClO溶液具有强氧化性 C 面点师将做好的面点放入冰柜冷藏 其他条件相同时，温度越低，反应速率越慢 D 医务人员用新制检查糖尿病患者尿液 淀粉可水解得到葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 4. 中和反应反应热测定的实验装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 每次必须在温度计示数稳定后再读数 B. 向内筒倒入盐酸和NaOH溶液时应缓慢注入 C. 内筒、外壳、杯盖、隔热层和玻璃搅拌器等设计均有利于减少体系向环境释放热量 D. 重复三次实验，若温度差分别为，放出的热量应以平均值计算 5. 化学之美无处不在。下列说法不正确的是 A. 铁桥刷油漆既美观又能防腐 B. 苯分子结构呈现为美丽的单双键交替六边形结构 C. 向溶液中交替加入浓NaOH溶液和浓硫酸，溶液呈现美妙的变化：加碱变黄，加酸变橙 D. 生产洁美无暇的玻璃时发生反应，该反应为高温下的自发进行的熵增反应 6. 含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用将其转化为；浓度较高时，用溶液与HCN反应生成、和。已知酸性：，下列反应方程式书写不正确的是 A. 碱性条件下与反应： B. 向NaCN溶液中通入少量 C. 溶液与足量HCN溶液反应： D. Fe、少量溶液与HCN溶液反应： 7. 已知：①、(aq)。下列说法正确的是 A. B. 已知常温下，若适当升温，则大于 C. 加适量水稀释溶液，则增大 D. 断开和(g)中化学键吸收的能量比形成中化学键放出的能量高 8. 催化某有机反应的部分反应历程如下图所示，该部分反应为可逆反应。下列说法正确的是 A. B. 其他条件不变时，升高温度，增大 C. 三个步骤中，决定该部分反应速率的是第①步 D. 该部分反应的热化学方程式可表示为进程 9. 室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1盐酸中滴加0.1000mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是 A. NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D. V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子反应中，若10s内，则10s时生成的分子数为 B. 和反应生成标准状况下，转移的电子数为 C. 的稀盐酸中含HCl的分子数为 D. 常温下，充入密闭容器中，容器内的分子数为 11. 下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 该化学反应是放热反应 B Na常温下与反应表面变暗，加热时燃烧 升温Na与生成的速率加快 C ，升高温度有利于HI分解 升高温度，加快，减慢 D 炼铁炉增高到一定程度不能继续降低尾气中CO的含量 炼铁反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 12. 已知，常温下，。下列说法不正确的是 A. 常温下，溶液的 B. 常温下，反应的平衡常数 C. 若适当升温溶液，则均增大 D. 溶液中： 13. 恒温密闭容器中发生反应，平衡时测得，压缩容器体积至原体积的一半，达到新平衡时，测得。下列说法正确的是 A. 时，该反应达到平衡状态 B. 时，该反应达到平衡状态 C. 新平衡时，N的转化率增大 D. 14. 如下图所示为某同学探究金属与浓硝酸反应设计的原电池实验装置，该实验在常温下进行，实验时先放入铁片，直到无气泡后再放入铜片，连接好装置。下列说法不正确的是 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 铁比铜活泼，铁作负极 C. 溶液中阴离子移向铜片，阳离子移向铁片 D. 铁片附近产生红棕色气体，电极反应式为 15. 短周期元素甲庚在元素周期表中的相对位置如下图所示，丙与己的原子序数相差4。下列说法正确的是 A. 原子半径：庚>戊>己 B. 氧化物对应水化物的酸性：戊>己 C. 甲与庚形成的化合物一定比甲与戊形成的化合物稳定 D. 乙、丙、丁三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是丙 16. 向1L恒容密闭容器中通入，容器内发生的反应有；②。不同温度下，平衡时分解产物的物质的量如下图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线a代表 B. C. 400K时，主要由反应②生成 D. M点的分解率为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 是绿色氧化剂和还原剂，在化学研究中应用广泛。某学习小组配制溶液并进行相关实验探究。回答下列问题： （1）配制的溶液： ①纯的密度为，需用量筒量取_______mL纯。 ②配制过程中下列不需要用到的仪器有_______(填选项字母)。 （2）现使用蒸馏水、溶液和溶液等试剂探究影响分解速率的因素： ①测定分解速率的装置如下图所示，若所测得的数据能直接体现反应速率大小，可测定(其中一种)：i．相同时间产生的体积；ii．_______。 ②将锥形瓶置于水中恒温水浴，加入，用①中方案i进行实验，设计实验表格如表所示： 序号 溶液)/mL 溶液)/mL 水浴温度 1min时 I 9.9 0.1 0 25 II 3.0 0 25 III 9.9 0 0.1 25 IV 9.9 0.1 0 45 a．写出分解的化学方程式：_______。 b．实验I和II的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响，_______，若，结论是_______。 c．已知是分解的催化剂，_______(填“>”、“＜”或“=”)。 d．实验I和IV的目的是探究_______对化学反应速率的影响，若，结论是_______。 （3）写出在生产生活中的一种用途：_______(不能填氧化剂、还原剂)。 18. 铬钒矿渣含等元素的氧化物，还有少量，从铬钒矿渣中回收V和Cr可实现废物利用，一种回收工艺流程如下图所示： 已知：“萃取”的目的是分离和。 回答下列问题： （1）“浸取”后所得滤液在“沉硅”时，加入调节pH约为9，所得“滤渣”中仅有一种主要成分，其化学式为_______。 （2）“酸浸”时铁化合价无变化，钒由转化为，写出该反应的离子方程式：_______。 （3）向“滤液1”中加入足量铁充分反应后，溶液中的阳离子有_______和少量。 （4）“萃取”时发生吸热反应，加热能提高钒的产率和生产效率，原因是_______。 （5）“操作a”需加入_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （6）常温下，“滤液2”中存在多个平衡，本题仅考虑如下平衡： 反应I： 反应II： ①仅升高温度，_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，_______。 ②利用平衡常数推算，仅加水稀释，“滤液2”中离子总数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③常温下，配制的溶液，时，设、的平衡浓度分别为，则x、y、z之间的关系式为_______。 19. 工业合成氨提高了粮食产量，促进了化工发展，是人类科学技术的一项重大突破。回答下列问题： （1）已知断裂1mol共价键吸收的能量如表所示： 共价键 能量 391 945 436 ①反应I：_______。 ②合成氨工业中采用循环操作，主要目的是_______(填选项字母)。 A．增大化学反应速率 B．提高和的利用率 C．提高平衡混合物中氨的含量 D．降低氨的沸点，促进平衡正向移动 （2）工业合成氨时合成塔内发生反应I的示意图如下图所示： ①原料气(及少量的混合气体)进入合成塔前需经过铜氨溶液处理，目的是除去其中的CO，防止_______，除去CO的方程式为，吸收CO后的铜氨溶液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，铜氨溶液再生的适宜生产条件是_______。 ②合成塔有热交换器，其作用是加热_______(填“a”、“b”、“c”或“d”中的一项，下同)处气体，冷却_______处气体。 （3）实际工业合成氨过程中采取了以下条件，试分析其原因： ①压强为：_______。 ②使用了铁触媒作催化剂，并控制温度为：_______。 （4）向体积为2.5L的恒温恒容密闭容器中充入和后反应I达到平衡状态，混合气体中的体积分数为，计算3min内的平均反应速率_______(写出完整计算过程)。 20. 乙烯是重要的化工原料，可合成多种物质，由乙烯生产乙二酸乙二酯的合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）衡量一个国家石油化工发展水平的标志是_______。 （2）化合物II的反应类型是_______；写出化合物II同分异构体的结构简式：_______。 （3）化合物III的官能团名称是_______。 （4）化合物是酯化反应，将化合物III中的O用标记，充分反应并除去催化剂后，检测发现剩余液体中有化合物III、IV、V和，其中化合物III和V有，其它物质没有。 ①反应时化合物III分子中断裂的化学键是_______(填选项字母)。 A． B． C． D． ②写出该反应的化学方程式：_______(经标记的O用表示)。 ③查阅资料可知该反应生成1mol化合物V吸收的热量，向量热计中加入化合物III和IV各1mol，在催化剂作用下充分反应，吸收的热量小于，原因是_______。 （5）乙酸和化合物IV都是弱酸，乙酸在水溶液中部分电离：。 ①乙酸_______(填“是”或“不是”)化合物IV的同系物。 ②常温下探究外界条件对平衡的影响，设计如下实验： 实验仪器和药品：烧杯、玻璃棒、量筒、浓度传感器(含配套设备)、、蒸馏水。 序号 测定 I 50 40 10 II 50 20 表格中_______，_______填“>”、“＜”或“=”)。 广东省部分学校2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第小题，每小题2分；第小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 17.0 ②. B （2） ①. 产生相同体积所需的时间 ②. ③. 7.0 ④. 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 ⑤. < ⑥. 温度 ⑦. 其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快 （3）杀菌消毒（或清洗伤口、漂白、污水处理等） 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）升温能加快化学反应速率，也能促进该平衡正向移动 （5）氧化剂 （6） ①. 变大 ②. 变小 ③. 增大 ④. 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. 催化剂中毒 ②. 升温减压 ③. a ④. c （3） ①. 压强增大能加快化学反应速率并促使平衡正向移动，但压强太大，对设备要求高，会增加生产成本 ②. 升温和使用催化剂能加快化学反应速率，且400时催化剂活性最强 （4） 【20题答案】 【答案】（1）乙烯的产量 （2） ①. 加成反应 ②. （3）羟基 （4） ①. D ②. ③. 该反应是可逆反应，化合物III和IV不能完全转化为V （5） ①. 不是 ②. 30 ③. < 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $