上海市上海中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

上海中学2024学年第一学期期中考化学试题 原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、化学与生活 人们早在学会用火起就开始了化学实践活动，人类文明的进程中蕴含着丰富的化学知识，人们日常的生产生活也与化学紧密相关。请回答下列问题： 1. 下列生产生活中常见事例不涉及化学变化的是 A. 黑火药爆炸 B. 活性炭净水 C. 根据不同金属的焰色制备烟花 D. 红磷隔绝空气加热升华后再冷凝得到白磷 2. 下列生活中的常见物质，按照单质、酸性氧化物、碱、混合物的顺序排列的一组是 A. 液氢、、碱式碳酸铜、盐酸 B. 硫黄、、纯碱、漂白粉 C. 白磷、、碘酒 D. 铁、、冰水混合物 3. 反应盐+水中，和不可能是 A. 酸和碱 B. 碱性氧化物和酸 C. 酸式盐和碱 D. 金属和酸 4. 典籍中蕴含着丰富的化学知识，下列典籍中记载的操作方法与现代化学实验中的分离方法原理不相似的是 A. 经月而出蒸烤之……终乃得酒可饮 蒸馏 B. 海陆取卤，日晒火煎……卤水成盐 蒸发 C. 凡煮汤，欲微火，令小沸……算渣取液 分液 D. 生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结 升华 5. 现有典籍中经常提到的以下物质：①石墨 ②白磷 ③氧化钙 ④碱式碳酸锌 ⑤Zn ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）上述物质中，由原子构成的是___________(填序号，下同)，由分子构成的是___________。 （2）硝石，又称消石，入水即消溶。画出硝石溶于水后所形成的简单阳离子的结构示意图___________，并写出与其具有相同核外电子排布的两种微粒___________。 （3）《天工开物》中记载了用炉甘石冶炼倭铅(Zn)的方法，即在高温条件下，利用炉甘石和足量煤炭制备得到金属锌，写出得到金属锌的化学方程式___________。 （4）现有倭铅(Zn)和炉甘石(ZnC)混合物，加入足量稀硫酸，测得生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则混合物中倭铅的质量百分含量为___________(保留3位有效数字)。 6. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。” （1）写出“熬之则成胆矾”中所蕴含的分离提纯物质的方法___________。 （2）写出“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中所涉及到的化学方程式___________。 （3）将胆矾溶解在水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为，则溶液的物质的量浓度为___________。 二、重要的能源物质-葡萄糖 葡萄糖()，是一种最基本的糖类，在体内可被完全氧化生成和，同时放出热量，为生命活动提供能量。请回答下列问题： 7. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 与葡萄糖所含氧原子数相同 B. 的摩尔质量均为 C. 常温常压下，水中含有水分子个数为 D. 标准状况下，与所占体积相同 8. 下列物质所含分子数最多的是 A. 常温常压下 B. C. 溶液 D. 含有个质子的 9. 同温同压下，两个密闭容器中充有质量相等的甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A. 甲的分子数比乙多 B. 甲的物质的量比乙少 C. 甲的摩尔体积比乙小 D. 甲的相对分子质量比乙小 10. 如图，在标准状况下，圆底烧瓶中为排空气法收集的一瓶气体，烧杯和胶头滴管中均为溶液，打开止水夹并挤压胶头滴管形成喷泉，则下列说法错误的是 A. 将溶液换为饱和溶液，重复操作，也会有喷泉出现 B. 假设溶质不扩散，则圆底烧瓶中的物质的量浓度为 C. 假设溶质不扩散，则喷泉发生后，圆底烧瓶中溶液浓度为 D. 若圆底烧瓶上方仍有1/5体积没有被液体充满，则原烧瓶中混合气体的平均摩尔质量为 11. 两个密闭容器中分别充有和气体，则 （1）同温同压下，相同体积的和气体的质量之比为___________； （2）同温同压下，相同质量的和气体的分子数之比为___________； （3）同温同体积下，56g CO和44g气体的压强之比为___________。 12. 一定条件下，有和的混合气体，当其中的全部转化为时，体积变为1.2aL，则原混合气体中的质量百分含量为___________。 13. 为维持人体血液的血糖含量，病人输液时通常采用一定浓度的葡萄糖注射液。在生命领域中，葡萄糖注射液是指每葡萄糖注射液中含有葡萄糖。 （1）若甲同学使用葡萄糖固体在实验室中配制葡萄糖注射液，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________； （2）若利用上述葡萄糖注射液在实验室中配制的葡萄糖溶液， (i)需量取50%葡萄糖注射液的体积为___________； (ii)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是___________； A．容量瓶上标有容积、温度和浓度 B．使用前要检查容量瓶是否漏水 C．摇匀后，发现溶液凹液面低于刻度线，加蒸馏水至刻度线 D．配制溶液时直接把量取的50%葡萄糖注射液转移至容量瓶中，再加蒸馏水定容 (iii)下列操作会导致配制的溶液物质的量浓度偏高的是___________； A．没有将洗涤液转移到容量瓶B．定容时俯视刻度线 C．容量瓶洗干净后未干燥D．量取葡萄糖注射液时俯视刻度线 三、含铁化合物 地壳中含有丰富的铁元素，铁单质及其化合物在人们日常生活中具有广泛的应用。其中，铁矿是一种分布较广泛的铁矿石，主要成分是；高铁酸钾()是一种高效、无毒的强氧化剂，具有比高锰酸钾更强的氧化性，是一种高效多功能的新型绿色水处理剂。请回答下列问题： 14. 部分含铁物质的分类和相应化合价如图所示，则下列描述错误的是 A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，又可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 若将转化为，需要加入一种具有还原性的酸 15. 一定质量的铁的氧化物与的盐酸恰好完全反应，所得溶液中的恰好能被标准状况下氧化，则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为 A. 7:9 B. 5：6 C. 3：4 D. 2：3 16. 高锰酸钾(KMnO4)也是一种常见的氧化剂，实验室中利用KMnO4固体进行如下实验，则下列说法正确的是 A. G与H均为氧化产物 B. 在反应中只做氧化剂 C. 与的物质的量之和可能为 D. 的物质的量一定小于 17. 下列关于胶体的描述错误的是 A. 胶体澄清透明，可稳定存在 B. 胶体可用作净水剂和消毒剂 C. 在外加直流电的作用下，胶体会发生定向移动是因为胶粒带正电 D. 在胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解 18. 已知常温下为紫色固体，能与水发生反应，产生大量气体，并生成胶体。 （1）与水反应产生的气体是___________，写出该反应的化学方程式___________。 （2）确定胶体成功制备最简单的操作是___________。 （3）对制备的胶体进行分离提纯的方法是___________，检验杂质是否除尽的方法是___________。 （4）在强碱性环境下，铁盐和次氯酸盐反应可以制备得到高铁酸盐；根据提示配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目___________。 _____________________________________________________________________________ 则该反应中被还原的元素为___________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。 19. 现有一定质量固体(混有杂质)，通过下图装置进行含量的测定，具体实验步骤如下： 1-1连接好装置，检验装置气密性； 1-2称量固体混合物的质量为，分别将其和足量硫酸(固体中杂质与稀硫酸不反应)加入型管中； 1-3将稀硫酸和固体混合物混合，充分反应； 1-4读取生成的气体在和条件下的体积为19.6mL。 （1）检验装置气密性的方法：___________。 （2）为准确测定的含量，水准管和量气管中的液体应为___________。 （3）分析下列操作对含量测定结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)： A．反应完成后没有冷却就进行读数___________。 B．末读数时，水准管液面高于量气管___________。 C．初读数平视，末读数俯视凹液面最低处___________。 （4）若和时气体摩尔体积为，则混合物中的质量百分含量为___________(保留3位有效数字)。 四、含氯化合物 氯气及其化合物在日常生活中具有广泛的用途；如84消毒液等含氯消毒剂可用于家庭、公共场所、医疗机构等物品的消毒；等是重要的化工原料。请回答下列问题： 20. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 21. 下列关于液氯和氯水的叙述正确的是 A. 液氯和氯水均有酸性 B. 液氯无色，氯水呈黄绿色 C. 液氯和氯水均具有强氧化性 D. 液氯是纯净物，而氯水是混合物 22. 下列关于含氯物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 不稳定，可用于棉麻的漂白 B. 氯水呈酸性，可使紫色石蕊试液变红 C. 具有氧化性，可用于刻蚀印刷电路铜板 D. 具有还原性，可从海水中提取溴 23. 已知的氧化性依次减弱，则下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 24. 亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下： （1）反应①中，每有标准状况下4.48L参加反应，理论上转移电子数目为___________。 （2）反应②中用代替能否得到亚氯酸钠？并解释原因。___________。 （3）氯气也是一种常用的消毒剂，则为达到相同的消毒(氧化)效果，每消耗亚氯酸钠，相当于消耗___________。(保留2位小数，亚氯酸钠的还原产物为) 25. 标准状况下，将气体溶于水中，所得盐酸的密度为。 （1）计算该盐酸的物质的量浓度为___________(保留1位小数，下同)。 （2）从中取出溶液，稀释成的盐酸，需加水的体积为___________。(写出计算过程) 26. 三氯氧磷常作为半导体掺杂剂及光导纤维原料。研究小组利用、在时反应制备和，所用实验装置如下图所示(气体发生装置未画出)： 已知的熔点为，沸点为的熔点为，沸点为的熔点为，沸点为；以上三种物质遇水均剧烈反应。 （1）氯气可由二氧化锰和浓盐酸反应制备，则所发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置A的作用为___________；B中试剂为___________； （3）实验室通常用亚硫酸钠粉末和较浓的硫酸溶液制备气体，则发生装置可选择___________(填序号)； （4）装置的作用是___________； （5）装置C上方的冷凝管中冷凝水应从___________口流入(填“a”或“b”)； （6）装置中的试剂为碱石灰，请写出装置中发生的反应的化学方程式___________。 上海中学2024学年第一学期期中考化学试题 原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、化学与生活 人们早在学会用火起就开始了化学实践活动，人类文明的进程中蕴含着丰富的化学知识，人们日常的生产生活也与化学紧密相关。请回答下列问题： 【1题答案】 【答案】BC 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】（1） ①. ① ②. ②⑦ （2） ①. ②. Cl-、Ar （3）ZnCO3+2CZn+3CO↑ （4）15.9% 【6题答案】 【答案】（1）结晶法 （2） （3） 二、重要的能源物质-葡萄糖 葡萄糖()，是一种最基本的糖类，在体内可被完全氧化生成和，同时放出热量，为生命活动提供能量。请回答下列问题： 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】AC 【11题答案】 【答案】（1）7:11 （2）11:7 （3）2:1 【12题答案】 【答案】50% 【13题答案】 【答案】（1）量筒、100mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 9.0mL ②. B ③. B 三、含铁化合物 地壳中含有丰富的铁元素，铁单质及其化合物在人们日常生活中具有广泛的应用。其中，铁矿是一种分布较广泛的铁矿石，主要成分是；高铁酸钾()是一种高效、无毒的强氧化剂，具有比高锰酸钾更强的氧化性，是一种高效多功能的新型绿色水处理剂。请回答下列问题： 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】AD 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】（1） ①. O2 ②. 4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+ 3O2↑+8KOH （2）用激光笔照射，若产生一条光亮的“通路”，证明Fe(OH)3胶体成功制备 （3） ①. 渗析 ②. 进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察是否为紫色，若不出现紫色，证明杂质已经除净 （4） ①. ②. Cl ③. 2:3 【19题答案】 【答案】（1）拔下Y形管活塞，向水准管中加入水，使水准管和量气管中水面相平，将Y形管和活塞连接，降低水准管，若两侧水面高度差不变，则气密性良好； （2）饱和碳酸氢钠溶液 （3） ①. 偏大 ②. 偏小 ③. 偏小 （4）74.2% 四、含氯化合物 氯气及其化合物在日常生活中具有广泛的用途；如84消毒液等含氯消毒剂可用于家庭、公共场所、医疗机构等物品的消毒；等是重要的化工原料。请回答下列问题： 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】CD 【22题答案】 【答案】BC 【23题答案】 【答案】D 【24题答案】 【答案】（1）0.4 NA （2）不能，H2O2在反应②作还原剂，NaClO4中氯元素为+7价处于最高价态，具有氧化性不具有还原性，不能用NaClO4代替 （3）1.56g 【25题答案】 【答案】（1）11.4mol/L （2）从中取出50mL溶液，溶液中含，稀释成的盐酸的体积为，需加水的质量为，水的密度为，则需加水的体积为41.2mL 【26题答案】 【答案】（1） （2） ①. 除去氯气中的HCl ②. P2O5或无水 CaCl2 （3）② （4）干燥 SO2，通过观察产生的气泡的速率控制通入气体的流速 （5）a （6）、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $