第八单元海洋化学资源的利用复习题---2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第八单元海洋化学资源的利用复习题 一、选择题 1．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．t1℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等 B．t1℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小关系：甲=乙>丙 C．t2℃时甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体质量比乙多 D．t2℃配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g 2．有关溶液下列说法正确的是 A．在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液中溶质的质量比不饱和溶液的大 B．温度升高时，物质的溶解度均增大 C．把水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解量 D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 3．下列物质的名称、俗名、化学式表示的不是同一种物质的是（    ） A．碳酸钙    大理石     CaCO3 B．氯化钠    食盐   NaCl C．氢氧化钙   生石灰    CaO D．氢氧化钠  烧碱   NaOH 4．下列生产、生活中的情景的化学原理解释不正确的是 选项 情景 化学原理 A 小苏打治疗胃酸过多 酸碱中和反应 B CO用于冶炼金属 CO具有还原性 C 洗发水除去头发上的油污 洗发水具有乳化作用 D 活性炭除去污水中的色素与异味 活性炭具有吸附性 A．A B．B C．C D．D 5．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，据此小明同学做出了下列分析，其中错误的是（ 　） A．40℃时，X、Y两种物质的溶解度都是40g B．60℃时，把40g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是饱和溶液 C．当温度大于40℃时，X的溶解度大于Y的溶解度 D．在同一温度下，不能配制出溶质质量分数相同的X、Y两种物质的饱和溶液 6．人体缺钾会有乏力、心率不齐的症状，缺钾严重的病人可口服10%的氯化钾溶液。结合KCl在不同温度时的溶解度，推知下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 A．用氯化钾固体配制10%的氯化钾溶液的步骤是：计算、量取、溶解 B．40℃时，向50g水中加入40g氯化钾可得70g溶液 C．降温会使KCl溶液的溶质质量分数减小 D．将100g100℃的KCl饱和溶液降温到20℃，析出22.7g晶体 7．将10g石灰石（杂质不溶于水也不参与反应）放在酒精喷灯火焰上灼烧一会儿，把灼烧后冷却的固体放入装有足量稀盐酸的烧杯中，下列说法正确的是 A．图1石灰水变浑浊证明石灰石受热分解生成二氧化碳 B．图2烧杯内液体温度升高证明氧化钙能与稀盐酸反应 C．图2烧杯内有气泡产生证明生石灰在冷却过程中变质 D．图2烧杯内反应后生成的氯化钙质量不会超过11.1g 8．如图是M、N两种物质的溶解度曲线t2时，往盛有100g水的烧杯中先后加入ag M和ag N(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1，下列说法正确的是 A．t2时，得到M的饱和溶液 B．A、B点比较，B点N物质溶液的溶质质量分数较大 C．温度降到t1时，M、N的溶质质量分数相等，且都为不饱和溶液 D．温度降低到t1时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液 9．除去下列物质中少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A CO2 CO 通入足量的O2，点燃 B K2MnO4 KMnO4 加热 C CaO CaCO3 加水溶解后，过滤，蒸发 D KCl溶液 K2SO4 加入适量的氯化钡溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 10．下列物质的检验、鉴别和除杂中两种方法都正确的是(　　) 选项 实验目的 方案一 方案二 A 鉴别食盐和纯碱 加水 加食醋 B 区分稀硫酸、澄清石灰水 滴入无色酚酞溶液 滴入氯化钡溶液 C 检验二氧化碳 通入澄清石灰水中 燃着的木条 D 除去氯化钠溶液中的氯化钡 滴加适量碳酸钾溶液，过滤 滴入适量硝酸银溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 11．T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0 g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（  ） A．甲中加入的固体是KNO3 B．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 C．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 D．若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数不一定相等 二、填空题 12．水及水溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)硬水给人们生活和生产带来很多麻烦，生活中硬水转化为软水的方法是 。 (2)在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 作用。 (3)10g质量分数为9%的食盐水稀释成0.9%的食盐水，需要水的质量是 。 (4)在t°C时，分别取甲、乙两种固体的溶液，恒温蒸发水分，得到蒸发水的质量(X)与析出晶体质量(Y)的关系如图所示(析出的晶体不含结晶水)。 ①t°C时，在O点乙的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ②t°C时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲 乙(填“<”、“>”或“=”)。 13．某校化学学习小组的同学们利用如图实验验证稀盐酸的化学性质。 (1)E试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)A试管和C试管中均无明显现象，但两者的本质不同，请进行简单说明： 。 (3)实验结束后，B试管内无固体剩余，为探究反应后溶液的溶质成分，可取少量反应后的溶液，加入___________(填字母)来验证。 A．铜片 B．碳酸钙 C．硝酸银溶液 14．现有盐酸、水、氮气、浓硫酸、氢氧化钙、硝酸铵、甲烷、生石灰等八种物质，用相应物质的化学式填空： （1）非金属气体单质 。 （2）具有挥发性的酸 。 （3）可改良酸性土壤的碱 。 （4）可作化肥的盐 。 15．如图是初中化学中常见的六种物质之间的反应及转化关系。其中A、B是铁粉和氯化钡溶液中的一种，D是炉具清洁剂的主要成分，C与CuSO4含有两种相同的元素。（图中用“一”表示两种物质间能发生反应，用“”表示两种物质 间能双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题： （1）A与足量的稀盐酸反应的现象 。 （2）B和C反应的化学方程式 。 （3）分别写出A、B、C、D四种物质(或溶质)的化学式。A ；B ；C ；D 。 16．为了除去NaCl溶液中含有少量的、等杂质，某小组同学选用溶液、稀盐酸、NaOH溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 (1)操作b的名称是 。 (2)经过操作a得到的滤液成分中一定有 。 (3)写出步骤①中反应的化学方程式 任写一个即可。 17．20℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示图像。    (1)20℃时，该固体物质的溶解度为 。 (2)C点所对应的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)图中A、B、C、D四点对应的溶液溶质质量分数大小关系为 (用含A、B、C、D的关系式表达)。 18． 实验小组研究盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种物质的部分化学性质，做了如图所示的实验。请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。 (1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验中某试管产生刺激性气味的气体，据此可知农业上使用铵态氮肥时应注意 。 (3)实验后将实验三中两试管中的物质在一个滴有酚酞的烧杯中混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 （酚酞除外），可能含有的溶质是 ；为验证可能含有的溶质，可以取上层清液，向其中加入 观察现象。 (4)实验结束时，他们将实验废液倒入同一废液缸中，观察后，他们猜想最终的废液可能呈酸性。为了验证猜想，利用上述实验中未涉及到的酸的化学性质，另选药品进行实验： ，证明最终的废液呈酸性。 三、科学探究题 19．学完酸、碱、盐的化学性质后，松雷中学实验小组同学们做如下实验： 【实验探究1】 (1)A中发生的化学反应方程式： 。 (2)B中能观察到的实验现象： 。 【实验探究2】 (3)将A、B中的物质倒入C烧杯中，白色沉淀增多，将C烧杯中物质过滤得到滤液D和滤渣E，为了探究滤渣E的成分，小组同学将滤渣置于烧杯中，向其中滴加稀盐酸，发现滤渣质量变化如上图所示，则滤渣E中成分为 。 【实验探究3】同学们对D中溶液产生了浓厚的兴趣，进行了进一步探究活动。 【提出问题】滤液D中含有什么离子？ 【猜想与假设】小组同学经讨论，除Na+、外，其余成分猜想如下： 甲同学：Ag+ 乙同学：Cl-、 丙同学： 丁同学：Ag+、 (4)你的一种合理猜想： 。 【进行实验】 (5)乙同学认为丁同学猜想错误，理由是 。 (6)甲同学取滤液D于试管中，向其中加入 溶液产生白色沉淀，证明甲同学自己猜想成立。 【交流与反思】如何处理废液？已知银离子属于重金属离子 (7)完成上述探究后，同学们又提出新的问题：从节约药品的角度出发，处理D烧杯中的废液的最佳做法是 。 四、计算题 20．为测定实验室中硫酸铜样品中硫酸铜的质量分数（所含杂质溶于水但不参与反应），小明取10 g硫酸铜样品，配成溶液，再加入NaOH溶液，边加边搅拌至硫酸铜恰好完全反应，测定的实验数据如图所示。请计算：    (1)生成氢氧化铜的质量为 g。 (2)该样品中硫酸铜的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、由溶解度曲线可知，甲、乙两种物质的溶解度在t1℃时相等，则二者的饱和溶液的溶质质量分数相等，但选项中未说明二者溶液的状态，所以无法判断，不符合题意； B、t1℃，根据溶解度曲线可知，溶解度大小为甲=乙>丙，故等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，丙物质需要的溶剂水的质量最大，甲、乙所需的溶剂水的质量相等，所得溶液的质量大小为甲=乙＜丙，不符合题意； C、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响比乙的大，但不知道甲、乙的饱和溶液的具体质量为多少，所以无法判断，不符合题意； D、t2℃时，甲的溶解度为50g，100g甲恰好溶于200g水中，形成100g+200g=300g甲的饱和溶液，选项说法正确，符合题意； 故选D。 2．C 【详解】A、没有指明溶液的量是否相等，所以无法比较在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液中溶质的质量比不饱和溶液的大，故选项说法错误； B、升高温度时，物质的溶解度不一定增大，比如氢氧化钙升温溶解度减小，故选项说法错误； C、养鱼池常把水喷向空中，可以增加养鱼池中氧气的溶解速度，从而增加养鱼池水中氧气的溶解量，故选项说法正确； D、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水、酒精等，故选项说法错误； 故选：C。 3．C 【详解】A、碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，化学式是CaCO3，不符合题意； B、氯化钠是食盐的主要成分，化学式是NaCl，不符合题意； C、氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，化学式是Ca(OH)2，氧化钙的俗称是生石灰，化学式是CaO，符合题意； D、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，化学式是NaOH，不符合题意。故选C。 4．A 【详解】A、小苏打NaHCO3可与胃酸中的盐酸反应，故可用于治疗胃酸过多症，但此反应不是酸碱中和反应，故选项不正确； B、CO用于冶炼金属，主要利用的使CO的还原性，故选项正确； C、洗发水除去头发上的油污，主要利用的使乳化作用，故选项正确； D、活性炭除去污水中的色素与异味，主要是因为活性炭是疏松多孔的结构，有一定的吸附性，故选项正确； 故选：A 5．D 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，40℃时，X、Y两种物质的溶解度都是40g，故A正确； B、60℃时，X物质的溶解度是80g，所以把40g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是饱和溶液，故B正确； C、当温度大于40℃时，X的溶解度大于Y的溶解度，故C正确； D、在40℃时，两种物质的溶解度相等，可以配制出溶质质量分数相同的X、Y两种物质的饱和溶液，故D错误。 故选D。 6．B 【详解】A、用氯化钾固体配制10%的氯化钾溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解，错误； B、40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，根据溶解度概念可知，向50g水中加入40g氯化钾只能溶解20g，所以可得70g溶液，正确； C、饱和KCl溶液降温，会析出溶质，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，不饱和的KCl溶液降低不一定有溶质析出，溶质质量分数可能不变，错误； D、100℃时，依据氯化钾的溶解度可知：100gKCl饱和溶液中溶质质量约为，水的质量=100g-36.18g=63.82g，降温到20℃时溶液中溶质质量约为，析出晶体约为36.18g-21.69g=14.48g， 错误。 故选B。 7．D 【详解】A、酒精燃烧生成二氧化碳，可能是酒精燃烧生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故A错误； B、氧化钙和水反应放热，所以图2烧杯内液体温度升高，不能证明氧化钙能与稀盐酸反应，故B错误； C、石灰石在酒精喷灯火焰上灼烧，可能未完全反应，灼烧后的固体中还含有碳酸钙，和盐酸反应产生气泡，故C错误； D、假设10g全部是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，依据质量守恒定律，氯化钙中钙元素的质量等于碳酸钙中钙元素的质量，10g碳酸钙中钙元素的质量为，生成的氯化钙的质量为=11.1g，10g石灰石中碳酸钙的质量小于10g，因此生成氯化钙的质量不会超过11.1g，故D正确。 故选：D。 8．C 【详解】A、t2℃时，M的溶解度大于ag，M为不饱和溶液，错误；B、A、B点物质溶质质量相等，质量分数相等，错误；C、温度降低到t1℃时，M、N的溶解度都大于ag，则为不饱和溶液，由于溶质的质量相等，溶液的质量相等，则质量分数相等，正确；D、温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，都大于ag，都是不饱和溶液，错误。故选C。 点睛：根据两物质的溶解度曲线可以得出两物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定出溶液中是否析出晶体、溶液状态的变化及溶液中溶质的质量分数的变化。 9．D 【分析】除杂要不消耗要保留的物质，要将杂质去除干净且不引入新杂质。根据除杂要求逐项分析即可得到答案。 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故错误。 B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，故错误。 C、氧化钙与水反应，要保留的物质被消耗了，故错误。 D、硫酸钾能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。 故选D。 【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 10．B 【详解】A、食盐和纯碱都易溶于水，不能通过加水的方法鉴别，加食醋，产生气泡的是纯碱，无明显现象的是食盐，加食醋可以鉴别，故A错； B、向稀硫酸、澄清石灰水中滴入酚酞，无明显现象的是稀硫酸，溶液变红的是澄清石灰水，向两种溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是澄清石灰水，两种方法都可以区别，故B正确； C、检验二氧化碳，将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则该气体是二氧化碳，但用燃着的木条伸入无色气体中，木条熄灭，不能确定该气体是二氧化碳，可能是其他不能燃烧的气体如氮气等，故C错； D、除去氯化钠溶液中的氯化钡，向其中滴加适量碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，过滤后，滤液溶质为氯化钠和氯化钾，不符合除杂原则，若滴入适量硝酸银溶液，硝酸银和氯化钠和氯化钡都发生反应生成氯化银沉淀，不符合除杂原则，故D错； 故答案为B。 11．B 【详解】A、根据题目信息和溶解度曲线可知：T1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，由图1可知，甲中固体全部溶解，乙中固体有剩余，所以甲中加入的固体是KCl，不是KNO3，故不符合题意； B、甲溶液可能恰好饱和或不饱和的状态，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液，故符合题意； C、将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，溶剂的质量变为200 g，又可以继续溶解硝酸钾，所以混合后不一定有固体剩余，故不符合题意； D、若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃后，两溶液的溶解度相同，且其溶解度均比T1℃大，所以固体物质全部溶解，溶质和溶剂的质量相等，所以两溶液中的溶质质量分数相等，故不符合题意。 故选B。 12．(1)煮沸 (2)乳化 (3)90g (4) 不饱和 < 【详解】（1）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度。 （2）在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用。 （3）溶液加水稀释前后溶质质量不变；10g质量分数为9%的食盐水稀释成0.9%的食盐水的质量为10g×9%÷0.9%=100g，需要水的质量是100g-10g=90g。 （4）①t°C时，开始时蒸发一部分水没有析出晶体，则在O点乙的溶液是不饱和溶液。 ②由图像可知，t°C时，饱和甲乙溶液蒸发等质量水，析出乙晶体质量更大，故甲、乙的溶解度大小关系为：甲小于乙。 13．(1) (2)A试管中属于物理变化；C试管中发生中和反应，属于化学变化 (3)B 【分析】A试管：稀盐酸与硫酸钾溶液不反应；B试管：镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气泡；C试管：石灰水与稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，无明显现象；D试管：稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠和水和二氧化碳气体，有气泡冒出；E试管：稀盐酸与氧化铁发生复分解反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色；F试管：紫色石蕊遇酸变红，溶液由紫色变为红色； 【详解】（1）根据分析，E试管中发生反应的化学方程式为：; （2）根据分析，A试管没有发生化学变化，没有新物质生成，属于物理变化，C试管发生中和反应，有新物质生成，是化学变化； （3）根据分析，B试管内无固体剩余，反应后溶液溶质成分可能有以下情况：（1）恰好完全反应，MgCl2;（2）稀盐酸有剩余，MgCl2、HCl；探究反应后溶液的溶质成分，检验溶液中是否含有盐酸即可； A、铜不与稀盐酸反应，该选项不正确； B、碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，若有气泡产生，则说明溶液中含有盐酸，该选项正确； C、氯化镁和盐酸均会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，该选项不正确； 故选B。 14． N2 HCl Ca(OH)2 NH4NO3 【详解】（1）氮气属于非金属单质，化学式为：N2； （2）盐酸具有挥发性，化学式为：HCl； （3）改良酸性土壤用氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2； （4）硝酸铵属于氮肥，化学式为：NH4NO3。 15． 黑色固体表面冒出气泡，固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为浅绿色，放热 Fe BaCl2 Na2SO4 NaOH 【分析】D是炉具清洁剂的主要成分，D为氢氧化钠，C与CuSO4含有两种相同的元素，且DC能相互转化，故C为硫酸钠，B和盐酸能相互转化，则B为氯化钡，A为铁粉，带入验证，推理正确。 【详解】（1）A与足量的稀盐酸反应，即铁粉与足量稀盐酸反应，黑色固体表面冒出气泡，固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为浅绿色，放热； （2）B和C反应即碳酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； （3）根据分析可知A为铁粉，其化学式为Fe，B为氯化钡，其化学式为BaCl2，C为硫酸钠，其化学式为Na2SO4，D为氢氧化钠，其化学式为NaOH。 16．(1)蒸发结晶/蒸发 (2)、NaOH、 (3)/ 【详解】（1）由图可知，经过操作b，精盐水变为精盐，故操作b为蒸发结晶； （2）粗盐水中含氯化镁、氯化钙，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，操作a实现了固液分离，为过滤，过滤后，滤液中含氯化钠、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠； （3）步骤①中发生反应为氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：。 17．(1)88g (2)不饱和 (3)A=B＞C＞D 【详解】（1）根据图像可知，20℃时，在100g的水中达到饱和状态时所溶解的质量是88g，根据溶解度概念可知，该固体物质的溶解度88g； （2）根据图像可知，在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点属于不饱和状态，所以C点对应的溶液是不饱和溶液； （3）因为A、B两点均在线上，A、B为相同温度下的饱和溶液，溶质的质量分数相等，C、D两点对应的溶质质量相等，但均为不饱和溶液，且D中水的质量大于C中水的质量，则C的溶质质量分数大于D的溶质质量分数，故图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为A=B＞C＞D。 18．(1) (2)避免与碱性物质混用 (3) 氯化钠/NaCl 氯化钙/CaCl2 Na2CO3溶液（合理即可） (4)取少量废液样品于试管中，加入一定量的锌粒，有气泡产生（操作和现象要对应） 【详解】（1）溶液中含有铁离子时显黄色，且氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 （2）氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，即铵态氮肥和碱性物质混有会产生有刺激性气味的氨气，则使用铵态氮肥时，避免与碱性物质混用，以免降低肥效。 （3）实验三中，石灰水中的溶质为氢氧化钙，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，混合后，由于碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，则说明溶液不显碱性，则不含氢氧化钙和碳酸钠，且白色沉淀为碳酸钙，而碳酸钙能和盐酸反应，则滤液中也一定不含HCl，则滤液中一定含有氯化钠，可能还含有氯化钙，又由于氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则可向上层清液中滴加碳酸钠溶液。 （4）酸能使紫色剂变色，酸能和活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应，则图中没有涉及酸和活泼金属的反应，则可选用金属活动性顺序中位于氢元素前的金属进行实验，步骤为：取少量废液样品于试管中，加入一定量的锌粒（或铁等），有气泡产生，则说明废液呈酸性。 19．(1) (2)产生白色沉淀 (3)氯化银和碳酸银 (4)氯离子/Cl- (5)碳酸根离子和银离子会结合生成碳酸银沉淀，二者不能共存 (6)氯化钠（合理即可） (7)加入足量的氯化钠溶液，使银离子完全沉淀 【详解】（1）A中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：； （2）B中硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，可观察到产生白色沉淀； （3）A中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应后A烧杯中一定含有氯化钠，可能含有盐酸或碳酸钠； B中硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后B烧杯中一定有硝酸、氯化银，可能含有硝酸银或盐酸， 硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，与碳酸钠反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，将A、B中的物质倒入C烧杯中，白色沉淀增多，增加的沉淀可能是碳酸银沉淀，也可能是氯化银沉淀，则B烧杯中硝酸银过量；将C烧杯中物质过滤得到滤液D和滤渣E，滤渣E中一定含有氯化银，可能含有碳酸银，为了探究滤渣E的成分，小组同学将滤渣置于烧杯中，向其中滴加稀盐酸，沉淀质量先增大后不变，由于氯化银和盐酸不反应，即滤渣E中一定含有碳酸银，碳酸银会与盐酸反应生成氯化银沉淀、二氧化碳和水，化学方程式为：，每276份质量的碳酸银能生成287份质量氯化银，因此加入的稀盐酸后沉淀先增大，至完全反应，沉淀质量不变，则滤渣E中成分为氯化银、碳酸银；由此说明A中碳酸钠过量，B中硝酸银过量，A中碳酸钠和B中的硝酸银反应会生成碳酸银沉淀和硝酸钠； （4）钠离子、硝酸根离子不参与反应，一定存在于滤液D中，由上分析可知，A中碳酸钠过量，B中硝酸银过量，A中碳酸钠和B中的硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠；由于滤渣E中含有碳酸银，则滤液D中一定不含有氢离子，银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，银离子和碳酸根离子结合生成碳酸银沉淀，可能银离子过量，也可能氯离子和碳酸根离子中的一种或两种过量，根据已知猜想，则合理猜想为Cl-； （5）碳酸根离子和银离子会结合生成碳酸银沉淀，二者不能共存，所以丁同学猜想错误； （6）根据实验结论甲同学的猜想成立，即滤液D中含有银离子，银离子和氯离子结合会生成氯化银沉淀，则甲同学取滤液D于试管中，向其中加入氯化钠溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有银离子，在溶液中银离子和氯离子、碳酸根离子不能共存，则可证明甲同学自己猜想成立； （7）银离子属于重金属离子，上述溶液中含有银离子，可加入足量的氯化钠溶液，使其完全沉淀。 20．(1)5.88 (2)解：设该样品中硫酸铜的质量分数为x x=96% 答：该样品中硫酸铜的质量分数为96% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得生成氢氧化铜的质量为：200.00g-194.12g=5.88g； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$