第七章金属复习题----2024--2025学年九年级化学北京版（2024）下册

第七章金属复习题 一、选择题 1．下列实验设计不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别H2O2溶液和H2O 分别加入MnO2粉末 B 检验CO中是否含有CO2 通入澄清的石灰水 C 除去H2中混有的少量CO 通过灼热的CuO粉末 D 除去Cu粉中的Fe粉 用磁铁吸引 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关现象的描述中，正确的是（　　） A．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁 B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体 C．木炭在空气中燃烧发出白光 D．铁与稀盐酸反应，溶液逐渐由无色变为浅绿色 3．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是 A．滤液中最多含有三种溶质 B．滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2，一定没有AgNO3 C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn D．若反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn 4．下列关于实验现象的部分描述中正确的是 A．甲烷在空气中燃烧：产生黄色火焰，放热 B．加热通入少量二氧化碳的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色 C．木炭还原氧化铜：试管内黑色固体中有紫红色固体生成，同时产生二氧化碳气体 D．向铁粉中滴加足量的稀盐酸：黑色粉末逐渐减少至消失，溶液由无色变成黄色 5．下列物质不属于合金的是 A．不锈钢 B．四氧化三铁 C．焊锡 D．碳素钢 6．一氧化碳和二氧化碳都是碳的燃烧产物，它们的化学式也十分相似，因此粗心的李铭经常把它们弄混．下列是关于这对“孪生兄弟”的描述，其中正确的是 A．碳在不充分燃烧时只会产生二氧化碳 B．将一氧化碳点燃变为二氧化碳的化学方程式为： C．一氧化碳有刺鼻的气味 D．二氧化碳可以还原氧化铁 7．镁锌合金粉末7.7g恰好与一定质量的溶质质量分数为20%的稀硫酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，经处理后得到不含结晶水的固体22.1g，则反应中生成氢气的质量为 A．0.1g B．0.2g C．0.3g D．0.4g 8．现有铁、银、铜三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是 A．氯化亚铁溶液 B．硝酸银溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸 9．分别将5.6 g某种“铁粉”和5.6 g某种“镁粉”与足量的稀硫酸充分反应,生成的氢气的质量均为0.2 g，请判断 A．该“铁粉”和“镁粉”都是纯净物 B．该“铁粉”和“镁粉”都是混合物 C．“镁粉”一定是混合物，“铁粉”一定是纯净物 D．“镁粉”一定是混合物，“铁粉”可能是混合物 10．2018年6月7日，哈尔滨新区正式挂牌。哈尔滨新区将按着“一江居中，两岸繁荣”的总体布局，建设成为国际化、现代化、智慧化和生态化的新城区。下列有关新区建设所用金属材料的说法错误的是（　　） A．新区建设中所用生铁含碳量比钢低 B．黄铜可制作仪表、机器零件等 C．锰钢韧性好、硬度大，可用于制作钢轨 D．不锈钢不仅比纯铁硬，而且抗腐蚀性能好，用途更广泛 11．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是 A． B． C． D． 二、填空题 12．金属在我们生活中应用广泛，请回答下列与金属有关的问题。 (1)用铁铸造铁锅，主要是利用铁的延展性和 性。 (2)通常在铁栏杆表面喷涂油漆，其防锈原理是 。 (3)将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤渣中一定含有 。 13．2021年3月，四川三星堆遗址出土了金面具、青铜面具、青铜神树等500余件重要文物，向世界展现了灿烂的华夏文明。请回答。 (1)出土的金面具残片，历经3000年仍金光灿灿，体现了金的化学性质 。 (2)青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其具有 (答一点)的优良性能。 (3)黄铜(主要含铜、锌)也是一种铜的合金，黄铜中加入稀硫酸有气泡产生，请用化学方程式说明原因 。 (4)金属资源不能再生，请写出一条保护金属资源的有效途径 。 (5)向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，观察到滤液为蓝色，下列对滤液、滤渣分析正确的是___________(填字母)。 A．滤渣中一定没有锌 B．滤渣中一定有锌和铜 C．滤液中含有三种溶质 D．滤液中一定没有硝酸镁 14．生活中处处有化学，化学与生活密切相关，请回答下列问题： (1)金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是 。 (2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为 。该反应中发生改变的粒子是 ，没有改变的粒子是 。 (3)炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，该灭火原理： 。 (4)比较黄铜与纯铜硬度的操作是 ，会在纯铜上有划痕。 15．“化学走进生活，生活走进化学”。请用化学知识回答下列问题。 (1)月饼包装中用还原性铁粉可延长食品的保质期，其原理是：常温下铁与 作用而生锈； (2)霓虹灯通电发出不同颜色的光是因为充入了 。 (3)生产自来水时，“投药消毒”过程中发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 16．下图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A为红棕色固体，G为浅绿色溶液，B、C、E、F均是初中常见的无色无味的气体，且B、E组成元素种类相同。    (1)写出下列物质的化学式：A ；E ；F 。 (2)写出符合反应①的一个化学反应方程式： 。 (3)写出符合反应④的一个化学反应方程式： 。反应③的基本反应类型是 ． 17．某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如图所示：    请回答下列问题： （1）步骤②中分离物质的方法是 。分离过程中用到的玻璃仪器是 （一种）。 （2）固体A的成分是 。 （3）步骤②中发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。 （4）步骤③中为什么加入适量的B物质而不是过量 。 18．金属材料广泛应用于生活和生产中。 （1）把锡加工成锡纸包装食物进行烧烤，这是利用锡的 性。 （2）世界上每年因腐蚀而报废的金属高达上亿吨。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中氧气和水蒸气发生化学反应的过程，汽车外壳的主要防锈方法是 。工业上常用稀硫酸除铁锈，其反应的化学方程式为 。 （3）将X、Y、Z 三种不同的金属放入 AgNO3溶液中，Z无明显变化，X、Y 表面有固体析出，再将 X、Y放入到稀硫酸中，X 表面有气泡产生，Y 无明显变化。则 X、Y、Z 三种金属的活动 性由强到弱的顺序为 。 （4）将一定质量的镁粉和铁粉投入到 Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤液中滴加盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是 （填字母）。 A 滤渣中一定有 Ag、Cu B 滤渣的组成可能为 Ag、Cu、Fe C 滤液中一定没有 AgNO3 D 滤液中一定有 Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2 三、科学探究题 19．用久置的镁条做实验时，需要用砂纸把表面的灰黑色物质磨掉，直到露出光亮的银白色。化学兴趣小组的同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分产生了浓厚兴趣。 【提出问题】镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？ 【作出猜想】 Ⅰ．是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁。 Ⅱ．是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质。 Ⅲ．根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]。 同学们经讨论，从颜色上否定了只含氧化镁，因为氧化镁是 【查阅资料】 ①碱式碳酸镁受热可分解，常温下能与稀硫酸反应 ②碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应生成CO2、SO2和H2O 【进行实验】 实验一 实验装置 实验现象与结论 ①无水硫酸铜粉末逐渐由白色变为蓝色，证明有 生成②澄清石灰水变浑浊，反应方程式为 。 实验二 实验一试管内物质充分反应并冷却后，向其中加入足量稀硫酸，有气泡产生，但试管底仍有黑色固体。请写出产生气体的化学方程式 。 实验三 将实验二反应后试管中的混合物进行过滤，弃去滤液，取滤渣加入浓硫酸，加热，固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生。写出化学反应方程式 。 【得出结论】据上述探究过程，可知久置镁条表面的灰黑色物质含有 ，不能确定是否含有的物质是 。 四、计算题 20．黄铜是由铜和锌组成的合金。实验小组为测定某黄铜样品中锌的质量分数，取5份此黄铜样品各20g，向其中分别加入一定体积的稀硫酸(Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，铜不与稀硫酸反应)，所得实验数据如表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 稀硫酸体积/mL 20 40 60 80 100 剩余固体质量/g 16.75 13.50 10.25 m 7 计算20g该合金样品完全反应生成氢气的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，有气泡冒出，水中加入二氧化锰无明显现象，可以鉴别，故A正确； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，检验CO中是否含有CO2，通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，故B正确； C、氢气和氧化铜加热生成水和铜，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，把原物质除去了，故C不正确； D、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，除去Cu粉中的Fe粉，用磁铁吸引，故D正确。故选C。 2．D 【详解】A、描述实验现象不能出现生成物的名称，故A选项错误； B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，故B选项错误； C、木炭在空气中只能烧至红热，在氧气中燃烧发出白光，故C选项错误； D、铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，所以溶液逐渐由无色变为浅绿色，故D选项正确； 故答案选D。 3．A 【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，滤渣中一定有银，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，说明有氢前金属存在，由于锌先反应，待锌完全反应后，铁再反应，故铁粉一定剩余，锌粉可能剩余，也可能已经完全反应，硝酸银已经完全反应。 【详解】A、如果铁粉与硝酸银反应后剩余，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故滤液中含有硝酸锌、硝酸亚铁，如果锌恰好与硝酸银完全反应，或锌过量，则铁还未参与反应，这时滤液中只含硝酸锌，故滤液中最多两种溶质，符合题意； B、加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁一定剩余，硝酸银已经完全反应，铁可能与硝酸银发生了反应，也可能没有参与反应，故滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2，不符合题意； C、由分析可知，滤渣中一定有银、铁、可能含锌，不符合题意； D、若反应后所得滤液呈浅绿色，说明铁已经参与了反应，故锌已经完全反应，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn，不符合题意。 故选A。 4．B 【详解】A、甲烷在空气中燃烧：产生蓝色火焰，放热，故A不符合题意； B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，碳酸加热分解生成二氧化碳和水，可观察到红色溶液变为紫色，故B符合题意； C、木炭和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，试管内黑色固体中有紫红色固体生成，产生二氧化碳气体不属于实验现象，故C不符合题意； D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到黑色粉末逐渐减少至消失，溶液由无色变成浅绿色，故D不符合题意。 故选B。 5．B 【详解】A、不锈钢是铁的合金，故A错误； B、四氧化三铁是铁的化合物，不属于合金，故B正确； C、焊锡是锡和铅的合金，故C错误； D、碳素钢是钢的一种，钢是铁的合金，故D错误。 故选B。 6．B 【详解】A、碳在不充分燃烧时只会产生一氧化碳，故A错误； B、将一氧化碳点燃变为二氧化碳，即一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，故B正确； C、一氧化碳是没有气味的气体，故C错误； D、二氧化碳不具有还原性，不可以还原氧化铁，故D错误。 故选B。 7．C 【详解】根据反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，最后得到的固体22.1g为MgSO4、ZnSO4。而镁锌合金粉末为7.7g，则硫酸根的质量为22.1g-7.7g=14.4 g，硫酸中氢元素和硫酸根的质量比为(1×2):(32+16×4)=1:48，则反应中生成H2的质量为14.4 g×=0.3g。 故选C。 8．C 【详解】在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，铁、银、铜三种金属活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银，因此可选用硫酸铜溶液。银、铜均不能与稀硫酸反应，不能选用稀硫酸。 故选：C。 9．D 【详解】生成0.2g氢气所需镁粉的质量为：，故5.6g镁粉中一定含有其它杂质，该“镁粉”一定是混合物； 生成0.2g氢气需要铁粉的质量为：，故该“铁粉”可能是纯净物，也可能是混合物，如该铁粉中可能混有其它两种杂质，其中一种杂质与稀硫酸反应生成0.2g氢气，所需质量大于5.6g，另一种杂质与稀硫酸反应生成0.2g氢气，所需质量小于5.6g。 故选D。 10．A 【详解】A、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，新区建设中所用生铁含碳量比钢高，故选项说法错误。 B、黄铜是铜的合金，可制作仪表、机器零件等，故选项说法正确。 C、把锰加到钢铁中，能使钢铁的强度提高4～8倍，锰钢的韧性好、硬度大，可用于制作钢轨，故选项说法正确。 D、不锈钢是铁的合金，不仅比纯铁硬，而且抗腐蚀性能好，用途更广泛，故选项说法正确。 故选：A。 11．C 【详解】A、金刚石是天然物质中硬度最大的，石墨是天然物质中硬度较小的一种，即金刚石的硬度比石墨大，选项正确； B、地壳中元素含量由高到低的顺序是氧、铝、铁，选项正确； C、钠、镁、铝三种金属元素的活动性由强到弱的顺序是钠、镁、铝，选项错误； D、静置沉降只能够除去水中的大颗粒难溶性固体杂质，过滤能够除去水中的难溶性杂质，蒸馏几乎能够除去水中的所有杂质，所以净水程度由低到高的顺序是静置沉降、过滤、蒸馏，选项正确，故选C。 12．(1)导热 (2)隔绝氧气和水 (3)铜、银 【详解】（1）用铁铸造铁锅，主要是利用铁的延展性和导热性； （2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，通常在铁栏杆表面喷涂油漆，其防锈原理是隔绝氧气和水； （3）金属活动性：Al＞Cu＞Ag，将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待铝完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，滤液为无色，说明铜没有参与反应，硝酸银已经完全反应，故滤渣中含未反应的铜和反应生成的银，可能含铝。 13．(1)稳定 (2)硬度高（或耐磨、且具有较强的抗腐蚀性等） (3)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ (4)防止金属锈蚀（或回收利用废金属、有计划地开采金属矿物、寻找金属的代替品） (5)AC 【详解】（1）黄金面具历经3000年依旧金光灿灿，其原因是金的化学性质稳定，不与其他物质反应。 （2）青铜是金属冶铸史上最早的合金，与纯铜相比，青铜硬度高、熔点低、耐磨、且具有较强的抗腐蚀性。 （3）黄铜(主要含铜、锌)，加入稀硫酸，锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。 （4） 保护金属资源的有效途径：防止金属锈蚀、回收利用废金属、有计划地开采金属矿物、寻找金属的代替品等。 （5）根据金属活动性强弱：镁＞锌＞铜，锌与硝酸铜生成硝酸锌和铜，与硝酸镁不反应，观察到滤液为蓝色，则说明硝酸铜有剩余。 A、锌与硝酸铜生成硝酸锌和铜，硝酸铜有剩余，则锌已完全反应完，滤渣中一定没有锌，选项正确； B、由以上分析知，滤渣中一定有铜，没有锌，选项错误； C、由以上分析知，滤液中含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸镁三种溶质，选项正确； D、锌与硝酸镁不反应，故滤液中一定有硝酸镁，选项错误。 故选AC。 14．(1)碳原子排列方式不同 (2) CH4+2O2CO2+2H2O 甲烷分子、氧气分子 碳原子、氢原子、氧原子 (3)隔绝氧气 (4)相互刻画 【详解】（1）金刚石与石墨都是由碳原子构成的，其中碳原子的排列方式不同，所以物理性质存在较大差异。 （2）甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：，在化学反应中分子可分，原子不可分，故反应中发生改变的粒子是甲烷分子、氧气分子，没有改变的粒子是碳原子、氢原子、氧原子。 （3）根据灭火原理：清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答，用锅盖盖灭，是利用隔绝氧气来灭火。 （4）合金硬度大于纯金属硬度，用相互刻画的方法可以鉴别合金和纯金属，合金上没有划痕，纯金属上有划痕。 15．(1)氧气和水蒸气 (2)稀有气体 (3)化学 【详解】（1）还原性铁粉可延长食品的保质期，其原理是：常温下铁与氧气和水蒸气作用而生锈； （2）稀有气体通电会发出不同颜色的光，则霓虹灯通电发出不同颜色的光是因为充入了稀有气体； （3）生产自来水时，“投药消毒”过程中有新物质生成，发生了化学变化。 16．(1) Fe2O3 CO2 H2 (2) (3) Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓ 置换反应 【分析】根据E和澄清石灰水反应会生成白色沉淀H，所以E是二氧化碳，H是碳酸钙，B、E组成元素种类相同，B为一氧化碳，A为红棕色固体，G为浅绿色溶液，B、C、E、F均是初中常见的无色无味的气体，A与B高温反应生成二氧化碳，D能与稀盐酸反应生成浅绿色溶液，故D是铁，G是氯化亚铁，F是氢气，A是氧化铁，一氧化碳和C能反应生成二氧化碳，故C是氧气，然后将推出的物质进行验证即可。 【详解】（1）由分析可得，A是氧化铁，E是二氧化碳，F是氢气。 （2）反应①是氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，其方程式为：。 （3）反应④是二氧化碳气体与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓；反应③是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应。 17． 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 锌和铜 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 置换反应 避免产生新的杂质 【详解】（1）步骤②将固体和液体分离的操作名称为过滤，分离过程中用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）根据流程图可知，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，固体A的成分是过量的锌和生成物的铜； （3）步骤②中发生的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； （4）根据流程图可知，步骤③中加入适量的B物质是稀硫酸，蒸发不能除去硫酸。步骤③中加入适量的B物质而不是过量原因是避免产生新的杂质。 【点睛】一般的除杂质时必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能加入新的杂质。 18． 延展性和导热 刷漆 X、Y、Z BC 【详解】（1）锡能做成纸包装是因为其有延展性，能进行烧烤是利用了导热性。故填：延展性和导热。 （2）汽车外壳的主要防锈方法是刷漆。铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸除铁锈的化学方程式为Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ，故填：刷漆，Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 （4）Z放入硝酸银中无明显现象，则Z活动性比Ag弱。X、Y放入硝酸银中 表面有固体析出则X、Y活动性比Ag强。X、Y放入到稀硫酸中，X表面产生气泡则X活动性强于H，Y无明显变化，则Y的活动性弱于H。故填：X、Y、Z。 （4）向滤液中加入盐酸无明显现象，说明滤液中无银离子。根据金属活动性及金属与盐发生置换反应的顺序可知，溶液中一定存在镁离子、没有银离子，滤渣中有Ag。 A、不一定有铜，错误。 B、滤渣中一定有银，可能有铜、铁，正确。 C、滤液中一定没有硝酸银，正确。 D、滤液中一定有硝酸镁，但不一定有硝酸亚铁和硝酸铜，错误。 故选BC。 19． 白色的 水 C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+H2O 碱式碳酸镁 碳 【分析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气, 二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水, 碳与浓硫酸在加热条件下能反应并生成二氧化碳、二氧化硫和水。 【详解】[作出猜想]氧化镁是白色的粉末，所以镁条表面的“灰黑色外衣”不可能只含氧化镁。 [进行实验] 实验一：①无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色，证明有水生成。 ②二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为： 。      实验二：镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为。 实验三：碳与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O，反应的化学方程式为。      [得出结论] 镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁，故久置镁条表面的灰黑色物质含有碱式碳酸镁，镁粉和二氧化碳在加热生成碳和氧化镁，故不能确定是否含有碳。 20．设20g该合金样品完全反应生成氢气的质量为x。 x=0.4g 答：20g该合金样品完全反应生成氢气的质量为0.4g。 【详解】实验①加入20mL稀硫酸时，固体质量减少：，不确定稀硫酸是否过量。实验②加入40mL稀硫酸，固体质量减少：，不确定稀硫酸是否过量，但固体质量减少量大于实验①，说明实验①中稀硫酸不足，20mL稀硫酸能与3.25g锌完全反应。实验⑤中加入100mL稀硫酸，若稀硫酸完全反应，则固体减少量应为，而实际固体减少量为：，说明实验⑤稀硫酸有剩余，则锌完全反应，样品中锌的质量为13g，据此可通过化学方程式计算出完全反应时生成氢气的质量，详见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$