重庆市杨家坪中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

重庆市杨家坪中学高2026届高二(上)半期考试 化学学科试卷 考试时间:75分钟 总分:100分 可能用到的相对原子质量:S 32 0 16 一、单选题(每题3分,共42分) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法错误的是 A. 废旧钢材煌接前,可用饱和NH.C1溶液处理煌点的铁 B. 生活中常用明矶净水,可加速水中悬浮物沉降 C. 将草木灰与NH.C1混合施用,可更好为植物全面提供N、K两种营养元素 D. 加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力 2. 下列各组物质中,前者属于强电解质,后者属于弱电解质的一组是 A. CHgCOONa、葡萄糖 B. CaCO.、HF C. Na.SO.、NH. D. HS、(NH).CO 3. 常温下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A. 由水电离产生的c(Hr)=10*}molVL的溶液:K、sO}、CO、CI' C. pH=7的溶液中,Na'、Fe”、CO}、Cl' D. 含有s2-的溶液:Cu”、H'、MnO:、sO} 4. 室温下,两种酸在水中的电离示意图 代表H.O)如图,下列有关说法错误的是 A. 若图①溶液的pH=a,则将溶液稀释 10倍后,pH=a+1 B. 两种酸溶液中均存在电离平衡 2H.O-H.O'+OH C. 图②代表强酸在水中的电离情况 D. 两种酸溶液中由水电离出的 c(H)<10-mol.L- (2 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 泡沫灭火器灭火的原理:2A'3H,O+3CO}-2Al(OH)+3CO.1 B. 高&酸锣标准溶液测定草酸溶液的浓度 2MnO:+5Co+16H'-2Mn”*+10CO个j8Ho C. BaSO.的沉淀溶解平衡:BaSO.(s)Ba*(aq)+sO? (aq D. HSO;水解的离子方程式:HSO;+H,OsO +H.O 6. 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A. 1L0.1mol·L'FeC1.溶液制得Fe(OH),胶粒数目为0.1N. B. 将0.1mo1CHgC00H溶于足量水中,CH.C0OH、CH.C00数目之和为0.1N C. 密闭容器中,2mo1N0和1mo10.反应后气体分子总数为2N. D. PH=1的HS0.溶液中含有的H的数目为N 7. Pd-Mg/SiO.催化剂上CO。甲完化反应机理如图所示,下列说法不正确的是 A. 整个甲院化过程真正起催化作用的物质为Pd和Mg0 B. 增大CO。的浓度,能增大活化分子百分含量,加快反应速 4H. Mgoco. 萃 / _H MgoCH: Pd C. 上述甲完化过程总反应可表示为 MgOCOOH IH →HHo Pd-Mg/SiO MgOCH 2CH+2H.O Mgoco CO.+4H H H Mgoc HMgocoH D. 经过一个加氢循环后Mg0再次与CO.结合形成碳酸盐,维 续一个新的加氢循环 8. 以下图像和叙述错误的是 nmol物的量 v(正) C% (正) 2{8 /v(逆) -2 7 V() (正) C 1 甲 乙 ) T A. 图甲:该图像表示的反应方程式为2A=3B+C,反应速率v(A)=0.4mol/(L·s) B. 图乙:某温度下发生反应:H.(g)+I.(g)2HI(g),t.时刻改变的条件可以是加入 催化剂 _。而 C. 图丙:对图中反应升高温度,该反应平衡常数增大 D. 图丁:对于反应:mA(g)+nB(g)→pC(g)。AH<o m+n>p 9. 下列实验中,能达到实验目的的是 温度计 FeCl饱 1-和溶液 挽择器 一纯杯盖 HNaOH 二咨渡 一内简 隔热层一 -外简 A. 制备Fe(OH. B. 蒸干AIC1.溶液 C. 准确测量中和反应反应热 D. 减式滴定管排 胶体 气泡操作 获得AlCl,晶体 A.A B. B C. C D. D 10. 下列说法不正确的是 A. 0. 2mol/L的NaHCO,溶液中:cNa')>c(HCO:)>cOH-)>c(H' B. 常温下向氛水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性,则混合液中c(NH:)=cCl) C. 相同浓度的溶液:①CH.C0ONH.溶液、②NH.C1溶液、③Ba(OH).溶液,其中由水 电离出的c(H):③②① D. 已知电离常数:CH.COOH>H.CO,>HC10。常温下,等pH的CH.COONa、NaHCO.、NaCIC 三种溶液的浓度大小关系为c(NaClO)>c(NaHCO,)>c(CH,COONa) 11. 已知下列热化学方程式: 1 Fe.O.(s)+Co(g)=3FeO(s)+Co(g) AH.=akJ/mol ②Fe.O.(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO.(g) AH,-bkJ/mol ③re:o.()t(co(g)-ro:o():}co(e) AH,=ckJ/mol 则反应FeO(s)-CO(g)-Fe(s)+CO.(g)的AH(单位:kJ/mo1)为 c. -a_bc 322 试卷第3页,共8页 12. 下列实验过程可以达到实验目的的是 实验目的 实验过程 用洁净的玻璃棒蘸取待测氛水点在pH试纸上,再 相略测量氛水的p促 与标准比色卡对照 证明Cr.0(橙色)+H.0→2CrO 向K.Cr.O.溶液中滴入少量稀H.SO.溶液橙色加 11 (黄色)+2H具有可逆性 深 向2支试管中加入少量同体积、同浓度的草酸溶 根据褪色时间来探究浓度对反应速 C 率的影响 液,再分别加入过量同体积、不同浓度的KMnO 溶液 比较CH.COOH和HNO.的酸性强弱 用pH计分别测定CH.COOH溶液和HNO.溶液pH B.B A. A C. D.D 13.室温下,用含少量Mg”的MnSO.溶液制备MnCO.的过程如图所示。已知K.(MgP)=5.2×10” 下列说法正确的是 足量MnF:溶液 足量NaHCO,溶液 A. “除锲”得到的上层清液中: o(Mg”)-(Mgr) F) 溶液 B.“沉”发生的主要离子方程式为:Mn”+2HC0=MnCO.+C0.1+H0 C. 0.1mol-L'NaHCO,溶液中:2c(Co})+c(H.CO,)+c(HCo;)-c(Na*) D.“沉”后的滤液中:c(Na*)+c(H')-c(oH-)+c(HIco;)+2c(co) 的氛水中滴加未知浓度的稀疏酸溶液,混合溶液的温度与酸度AG随加入稀疏酸体积的变化 如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 该稀碗酸的浓度为0.1000mol/L -AG B. 室温下NH..H.0的电离常数K.约为1.0x10 8 C. 当AG=0时,溶液中存在 。 cNH:)>c(so)>(n)=oH D. 水的电离程度大小关系:a>b>c 0 10 20 30 40 50 V(稀疏酸)/mL 试卷第4页,共8页 第11卷(非选择题:58分) 15(18分).平衡思想是化学研究的一个重要观念,在水溶液中存在多种平衡体系。研究水 溶液中的粒子行为在化学研究中具有重要价值。 (1)已知T'C下,Kw=1x10-}2,T'C时,有pH-4的盐酸溶液中.c(OH)-__mol/L,由 水电离出的c(H)-__molVL。 (2)现有常温下水电离出的c(H*)均为1x10-lmol/L的四份溶液:①HCl溶液:②CH3COOH溶 液;③氛水:④NaOH溶液,若①③等体积混合,则混合溶液呈 性(填“酸”或“减” 或“中”)。若将等体积的①②分别与足量的错粉反应,生成H。的量比较① ②( “>”或“-”或“\”):惹向等体积的四种溶液中分别加水稀释至100倍,则溶液的pH由小到大 是___填序号): (3)已知25°C时,CH$COOH的K.=1.8x10~$;HCO.的:K.=4.3x10-},K=5.6x10-; HCN的K.=6.2x10-*,回答下列问题: ①25C时,向NaCN溶液中通入少量CO。,反应的离子方程式为 ②下列措施中能使醋酸的水溶液中c(CH.COO”)增大的同时c(H*)减小的是__(填 标号)。 A. 加入CH,COONa固体 B. 加入固体KHSO C. 加入NaCN固体 D. 升高温度 (4)锅炉水垢会降低燃料的利用率,造成能源浪费,Mg(OH),是水垢成分之一、室温下,已知 Mg(OH);的Ksp=5.0x10-12,向0.05mol/L的MgCl2溶液中通入NH;至刚好出现沉淀时,溶液 的pH约为__。 (5)工业去除废水中的H2S,可用N2或CO2可将H2S从水中吹出,再用碱液吸收。将HS从 水中吹出时,用CO2比N2效果更好,其原因是。(从化学平衡角度解释) (6)已知草酸为二元弱酸:常温下,向某浓度的HCO4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液, 所得溶液中)H.C.O、HCO、HCO三种微粒的物质的量 81.0 一#3。 分数(8)与溶液pH的关系如图所示。则pH-2.7时,溶液中 (1.2,0.5) (4.2.0.5) c2(HC.O) o(HC.O):(C.0)- pH 16(13分).某研究小组为了检测香菇中添加剂亚疏酸盐的含量,设计实验如下; b -10mL 1电热装置 [磁力揽伴器 ①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水;锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液。 ②以0.2L.min流速通入氮气,再加入过量疏酸,加热并保持微沸,同时用o.00lmol:L'的 确标准溶液滴定锥形瓶中吸收的SO。 ③用适量Na.SO。替代香菇样品,重复上述步骤,测得SO。的平均回收率为95% 回答下列问题 (1)装置图中仪器b的名称为 (2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所用标准碑液的体积为 m。 (3)解释第②步骤中加疏酸之前先通入氮气的原因 (4)滴定反应的离子方程式为 (5)判断滴定达到终点的依据是_。 (6)该香菇中亚疏酸盐含量为_mg·kg(以sO。计,结果保留三位有效数字)。 (7)以下操作会造成测得的香菇中亚疏酸盐含量偏高的是(填字母) A. 量取标准液的滴定管未润洗 B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度 C. 锥形瓶水洗后未干燥 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 17(13分).我国煤炭资源丰富,通过煤的气化和液化。能使煤炭得以更广泛的应用。 I.先将煤转化为CO,再利用CO和水蒸气反应制取H,反应为CO(g)+HO(g)CO(g)+H2(g) (1)向2L.恒容密闭容器中充入CO和水蒸气,800C时测得部分数据: 2 /min 0 ,2 1, 4 0.80 0.64 n(Co)/mol 0.50 0.20 0.20 n(H0)/mol 1.20 1.04 0.60 0.90 0.60 从反应开始到2min时,v(CO)为 _:计算该温度下反应的平衡常数 K- (2)相同条件下,向2L.恒容密闭容器中充入1molCO、3mol水蒸气、2molCO、2molH2,此 时vv(填“”、“”或-”。 II. 利用CO生产燃料甲醇(CH;OH),一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)一CHgOH(g). 图1表示反应中能量的变化,图2表示一定温度下,在体积为2L.的密闭容器中加入4molH 和一定量的CO后,CO和CH:OH的浓度随时间的变化 能量/kJ-mol-1 ________ c/mol-L-1 419 510 1.00 0.75 I...... CH:OH 1molCo +2mol H2 0.50 0.25 CO 1 mol CHgOH(g) 10 反应进程 rmin 图1. 图2 (3)在图1中,曲线 (填“a”或“h”)表示使用了催化剂:该反应的反应热为 AH- (4)下列关于图2的说法正确的是 (填序号)。 ①起始充入的CO为2mol ②平衡时CH;OH的物质的量分数为50% ③当混合气体的密度不变时,反应达到平衡 c(CH,0H) ④保持温度和容积不变,再充入2molCO和4molH,再次达平衡时一 寸C(00)^()小 (5)已知气体分压-气体总压x气体的物质的量分数,用平衡时气体分压代替平衡浓度可以计 算出平衡常数K,则上述温度下,当反应CO(g)+2H2(g)→CHsOH(g)达到化学平衡时,气 体总压为p,K=__(用含p的代数式表示)。 试卷笙7词 oT 18(14分).某科研小组设计出利用工业废酸(主要成分为稀磕酸)漫取某废弃的氧化铜 矿(主要含CuO、乙nO和SiO。)的方案,实现废物综合利用,如图所示。 工业废酸 A氛水 NHHCO,、氛水 1Fe 矿 海绵铜 Fe(OH); B溶液 已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。 离子 Fe2. Fe3t Zn2 6.34 1.48 开始沉淀时的PH 6.2 9.7 3.2 ___ 完全沉淀时的PH 8.0 请回答下列问题: (1)堆浸时,为了提高浸出效率可采取的措施有(写2种): (2)堆浸时产生的矿淹主要成分是__。 (3)物质A的作用是__,可使用下列物质中的__。 A. KMnO. B. O. C. HO D. Cl (4)除铁过程中加入氢水的目的是调节溶液的PH,PH应控制在 范围。 (5)物质B可直接用作氮肥,写出沉淀Zn2*的离子方程式__。 (6)除铁后得到的Fe(OH).可用KC1O溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水 处理剂K,FeO,写出该反应的离子方程式_。 出题人:蒋敏 审题人:段云君 _