专题04 电解质的电离 离子反应（考题猜想）（8大题型）-2024-2025学年高一化学上学期期末考点大串讲（鲁科版2019必修第一册）

专题04 电解质的电离 离子反应 题型01 电解质溶液导电的原因 题型02 电解质和非电解质的判断与比较 题型03 电离方程式的书写 题型04 从微观角度分析认识电离的本质 题型05 离子反应发生的条件 题型06 离子方程式的正误判断 题型07 离子共存 题型08 离子检验与推断 ▉题型1 电解质溶液导电性 【例1】下图为溶解过程和通电过程的微观示意图。下列说法正确的是 A．常温下，固体中没有离子 B．溶液可以导电是因为有自由移动的离子 C．在通电条件下才发生电离 D．熔融属于混合物 【变式1-1】化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，下列由此得出的结论正确的是（ ）。 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 【变式1-2】下列说法中正确的是（ ）。 A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力 B．固体KCl不导电，所以KCl是非电解质 C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强 D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 【变式1-3】在下图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba（OH）2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是（ ）。 A．HCl B．H2SO4 C．NaHSO4 D．NaHCO3 ▉题型2 电解质和非电解质的判断与比较 【例2】下列物质属于非电解质的是 A．液氯 B．CO2 C．CaCO3 D．氨水 【变式2-1】下列物质中，属于电解质的是 A． B． C．NaOH D．Ag 【变式2-2】下列关于电解质的说法错误的是（ ）。 A．在熔化状态下能导电的化合物属于电解质 B．在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质 C．在水溶液里和熔化状态下都能导电的化合物叫电解质 D．电解质是化合物，单质一定不是电解质 【变式2-3】现有以下10种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦金属汞（俗称水银）；⑧食盐水；⑨硫酸钡；⑩氯气。其中不属于电解质，但本身能导电的是（ ）。 A．①②⑦⑧ B．②③⑦⑩ C．①④⑥⑩ D．②③⑧⑨ ▉题型3 电离方程式的书写 【例3】下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【变式3-1】下列电离方程式书写正确的是（ ）。 A．NH3·H2O==NH4++OH－ B．H2OH++OH－ C．NaHCO3==Na++H++CO32－ D．KClO3==K++Cl－+3O2－ 【变式3-2】下列电离方程式不正确的是 A． B． C． D． 【变式3-3】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．KHCO3=K＋＋HCO B．Al2O3=2Al3++3O2- C．MgCl2=Mg2++Cl D．NaHSO4=Na＋＋HSO ▉题型4 从微观角度分析认识电离的本质 【例4】NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A．由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B．由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C．上图乙中的NaCl处于熔融状态 D．上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 【变式4-1】如图为固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 将固体加入水中 水分子与固体作用 固体溶解并形成水合离子 A．上述过程可表示为 B．在固体中，和有序排列 C．水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D．只有在水溶液中才能发生电离 【变式4-2】下列说法错误的是 A．图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl－这些离子不能自由移动 B．图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C．图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子 D．图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 ▉题型5 离子反应发生的条件 【例5】下列溶液混合后，不会发生离子反应的是(　　) A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B．醋酸钠溶液和稀硫酸 C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液 【变式5-1】加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是(　　) A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．SO D．H＋ 【变式5-2】下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　) A．锌和稀硫酸反应 B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 C．木炭和氧气反应 D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应 【变式5-3】下列对于离子反应的表述正确的是(　　) A．离子反应中一定有沉淀生成 B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成 D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应 ▉题型6 离子方程式的正误判断 【例6】下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与过量溶液反应： B．与发生置换反应生成： C．酸性条件下溶液与溶液发生反应生成： D．溶液与溶液反应： 【变式6-1】下列实验对应的离子方程式书写错误的是 A．实验①： B．实验②： C．实验③： D．实验④： 【变式6-2】下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Cl2通入水中制氯水： B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： C．碳酸镁与稀盐酸反应： D．向溶液中滴加稀硫酸： 【变式6-3】离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中： C．将绿豆大的钠块加入硫酸铜溶液中： D．氧化铜固体溶于稀盐酸：。 ▉题型7 离子共存 【例7】常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式7-1】下列无色透明的水溶液中，可大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【变式7-2】下列各组离子中，能大量共存的是 A． B． C． D． 【变式7-3】下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 ▉题型8 离子检验与推断 【例8】利用下列方法对样品进行检验，结论正确的是 选项 检验方法 结论 A 无色溶液中加入过量稀，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该无色溶液中一定含有 B 无色溶液中滴入酚酞后变红 该无色溶液一定是碱的溶液 C 无色溶液先加入过量无明显现象，加入溶液后产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有 D 无色溶液中加入少量溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有 【变式8-1】某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、Cl-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验： ①经测定，溶液pH=1； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液加入溶液，有白色沉淀产生。 分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是 A．一定含有，可能含有 B．一定含有，，可能含有 C．一定含有，可能含有 D．一定含有、，可能含有 【变式8-2】某100mL无色溶液可能含有K+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，试验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法正确的是 A．原溶液一定存在K+、NH、Mg2+、Al3+，一定不存在Fe3+、CO B．原溶液中c(NH)=0.6mol/L C．沉淀2的成分为Mg(OH)2，还有少量的Al(OH)3 D．原溶液中c(Cl-)≥6mol/L 【变式8-3】某溶液中可能含有、、、、中的几种，某同学取少量溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生；继续滴入溶液，有白色沉淀生成，下述分析判断正确的是 A．只含有和 B．一定含有、和 C．一定含有、和，不含 D．是否有还需要做焰色反应来确定 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 电解质的电离 离子反应 题型01 电解质溶液导电的原因 题型02 电解质和非电解质的判断与比较 题型03 电离方程式的书写 题型04 从微观角度分析认识电离的本质 题型05 离子反应发生的条件 题型06 离子方程式的正误判断 题型07 离子共存 题型08 离子检验与推断 ▉题型1 电解质溶液导电性 【例1】下图为溶解过程和通电过程的微观示意图。下列说法正确的是 A．常温下，固体中没有离子 B．溶液可以导电是因为有自由移动的离子 C．在通电条件下才发生电离 D．熔融属于混合物 【答案】B 【解析】A．是离子化合物，固体中含有离子，A错误； B．电解质的溶液可以导电是因为有可以自由移动的离子，B正确； C．离子化合物在溶液中或熔融状态时即发生电离，与通电无关，C错误； D．熔融属于纯净物，D错误； 故选B。 【变式1-1】化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，下列由此得出的结论正确的是（ ）。 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 【答案】C 【解析】选项A、B的说法错误；无法通过甲、乙两个装置的实验来断定乙装置能够产生离子的数量大小，故D项错误。 【变式1-2】下列说法中正确的是（ ）。 A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力 B．固体KCl不导电，所以KCl是非电解质 C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强 D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 【答案】A 【解析】A项，离子浓度和离子所带电荷的大小共同决定导电能力，Ca2+所带电荷虽大，但若K+的浓度远大于Ca2+时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl处于熔融状态或溶于水时能导电，是电解质；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液中离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液中离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，其中离子浓度无法比较，故C、D项错误。 【变式1-3】在下图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba（OH）2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是（ ）。 A．HCl B．H2SO4 C．NaHSO4 D．NaHCO3 【答案】B 【解析】2HCl+Ba（OH）2==BaCl2+2H2O，反应前溶液中有Ba2+和OH－，反应后溶液中有Ba2+和Cl－，故溶液导电性不可能出现接近0的情况，A不符合题意；H2SO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2H2O，当恰好完全反应时，几乎没有自由移动的离子，故导电性接近0，B符合题意；2NaHSO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2H2O +Na2SO4，反应后有Na+和SO42－，故溶液导电性不可能出现接近0的情况，C不符合题意；2NaHCO3+Ba（OH）2==BaCO3↓+2H2O+Na2CO3，反应后有Na+和CO32－，故溶液导电性不可能出现接近0的情况，D不符合题意。 ▉题型2 电解质和非电解质的判断与比较 【例2】下列物质属于非电解质的是 A．液氯 B．CO2 C．CaCO3 D．氨水 【答案】B 【解析】液氯是单质不是非电解质也不是电解质，A错误；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离产生氢离子和碳酸氢根离子可以导电，所以碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，B正确；碳酸钙熔融状态下电离产生自由移动的离子可以导电，属于电解质，C错误；氨水是混合物不是非电解质也不是电解质，D错误；故选B。 【变式2-1】下列物质中，属于电解质的是 A． B． C．NaOH D．Ag 【答案】C 【分析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质；常见的电解质是酸、碱、盐、金属氧化物、水。 【解析】属于非金属氧化合物，所以不属于电解质，故A错误；属于有机物，且不属于酸，所以不属于电解质，故B错误；NaOH属于碱，所以NaOH属于电解质，故C正确；Ag属于单质，所以Ag不属于电解质，故D错误；故选C。 【变式2-2】下列关于电解质的说法错误的是（ ）。 A．在熔化状态下能导电的化合物属于电解质 B．在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质 C．在水溶液里和熔化状态下都能导电的化合物叫电解质 D．电解质是化合物，单质一定不是电解质 【答案】C 【解析】必须搞清电解质的概念，电解质指的是化合物，它在熔化状态或水溶液里能导电，具备其中的一条条件即可。要注意“和”与“或”的区别。 【变式2-3】现有以下10种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦金属汞（俗称水银）；⑧食盐水；⑨硫酸钡；⑩氯气。其中不属于电解质，但本身能导电的是（ ）。 A．①②⑦⑧ B．②③⑦⑩ C．①④⑥⑩ D．②③⑧⑨ 【答案】A 【解析】电解质为在水溶液或者融状态下能导电的化合物，金属单质，电解质溶液以及石墨等能导电，但不属于电解质。所以①⑦属于金属单质能导电，且不是电解质；②⑧属于电解质溶液能导电但不是电解质；③HCl和⑨硫酸钡的水溶液分别能电离出H+、Cl－和Ba2+、SO42－而导电，即HCl和硫酸钡为电解质；④⑥虽然氨气、二氧化碳的水溶液能导电，但不是其自身在水溶液电离出阴阳离子而导电；⑤空气为不导电的混合物；⑩氯气为不导电的单质。综上分析①②⑦⑧符合题意，即A符合题意。 ▉题型3 电离方程式的书写 【例3】下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．为含氧酸盐，电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为，A错误； B．电离出铁离子和硝酸根离子，电离方程式为，B正确； C．为弱酸的酸式盐，弱酸的酸式酸根不能完全电离，电离方程式为，C错误； D．为弱碱，不能完全电离，电离方程式为，D错误； 故选B。 【变式3-1】下列电离方程式书写正确的是（ ）。 A．NH3·H2O==NH4++OH－ B．H2OH++OH－ C．NaHCO3==Na++H++CO32－ D．KClO3==K++Cl－+3O2－ 【答案】B 【解析】强酸、强碱和大多数盐为强电解质。弱酸、弱碱为弱电解质，强电解质的电离方程式前后用等号“＝”连接，弱电解质的电离方程式前后用可逆符号“”连接，所以A错误；B正确，水是弱电解质；C错误的原因是碳酸氢根离子拆开写了；D中氯酸根是一种原子团，不能拆分，所以也错。 【变式3-2】下列电离方程式不正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．硝酸钾是电解质，在溶液中电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式为，故A正确； B．氯化钠是电解质，在溶液中电离出钠离子和氯离子，电离方程式为，故B正确； C．氢氧化钡是电解质，在溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为，故C正确； D．硫酸是电解质，在溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D错误； 故选D。 【变式3-3】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．KHCO3=K＋＋HCO B．Al2O3=2Al3++3O2- C．MgCl2=Mg2++Cl D．NaHSO4=Na＋＋HSO 【答案】A 【解析】A．碳酸氢钾是强电解质，完全电离为钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：KHCO3=K＋+，故A正确； B．Al2O3难溶于水，在水中不能发生电离，故B错误； C．MgCl2是强电解质，在溶液中完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C错误； D．NaHSO4是强酸的酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++ ，故D错误； 故选A。 ▉题型4 从微观角度分析认识电离的本质 【例4】NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A．由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B．由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C．上图乙中的NaCl处于熔融状态 D．上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 【答案】C 【解析】A．甲图氯化钠在水分子的作用下发生电离，并不是只能在电场的作用下才能电离，A错误； B．NaCl在水溶液或熔融状态下才可以导电，氯化钠固体不导电，B错误； C．图乙中NaCl可以电离出阴阳离子，只有钠离子与氯离子，说明NaCl处于熔融状态，图甲中是水合钠离子与水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，C正确； D．电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D错误； 故选C。 【变式4-1】如图为固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 将固体加入水中 水分子与固体作用 固体溶解并形成水合离子 A．上述过程可表示为 B．在固体中，和有序排列 C．水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D．只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【解析】A．上述过程为NaCl的电离过程，可表征为NaCl=Na++Cl-，故A正确； B．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，故B正确； C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-之间的相互作用被破坏，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，故C正确； D．NaCl由离子构成，在熔融状态下也能发生电离，故D错误； 故选D。 【变式4-2】下列说法错误的是 A．图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl－这些离子不能自由移动 B．图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C．图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子 D．图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 【答案】D 【解析】A．NaCl固体无自由移动的离子，不导电，故A正确； B．图2没有水分子，其表示熔融的NaCl能导电，原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的钠离子和氯离子，故B正确； C．氯化钠为电解质，在水分子的作用下可发生电离，产生自由移动的水合离子，故C正确； D．图2在熔融状态下，存在自由移动的离子Na+和Cl-，图3中离子以水合离子的形成存在，即水合钠离子和水合氯离子，产生了不同的离子，故D错误； 故选D。 ▉题型5 离子反应发生的条件 【例5】下列溶液混合后，不会发生离子反应的是(　　) A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B．醋酸钠溶液和稀硫酸 C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液 【答案】D 【解析】选项D中的溶液混合无沉淀、气体或水生成，不能发生离子反应。 【变式5-1】加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是(　　) A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．SO D．H＋ 【答案】C 【解析】凡是能与OH－反应的离子，其数目均要减少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；而SO不与OH－反应，离子数目不会减少。 【变式5-2】下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　) A．锌和稀硫酸反应 B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 C．木炭和氧气反应 D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应 【答案】C 【解析】选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。 【变式5-3】下列对于离子反应的表述正确的是(　　) A．离子反应中一定有沉淀生成 B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成 D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应 【答案】C 【解析】离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离的物质生成的也是离子反应；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。 ▉题型6 离子方程式的正误判断 【例6】下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与过量溶液反应： B．与发生置换反应生成： C．酸性条件下溶液与溶液发生反应生成： D．溶液与溶液反应： 【答案】B 【解析】 A．溶液与过量溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故错误； B．与反应生成氯化钾和溴单质，反应的离子方程式为，故B正确； C．酸性条件下溶液与溶液发生反应生成，反应的离子方程式为，故错误； D．与反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 【变式6-1】下列实验对应的离子方程式书写错误的是 A．实验①： B．实验②： C．实验③： D．实验④： 【答案】B 【解析】A．二氧化锰和浓盐酸反应加热制备氯气，离子方程式为：，A正确； B．根据以少定多的原则可知，少量氢氧化钙和碳酸氢钠反应的离子方程式为：，B错误； C．三价铁具有强氧化性，可以氧化碘离子，氯化铁和碘化钾反应的离子方程式为：，C正确； D．盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，水和氯化钠，离子方程式为：，D正确； 故选B。 【变式6-2】下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Cl2通入水中制氯水： B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： C．碳酸镁与稀盐酸反应： D．向溶液中滴加稀硫酸： 【答案】B 【解析】A．HClO为弱酸，只发生部分电离，Cl2通入水中制氯水：，A不正确； B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，起初生成的CaCO3全部转化为Ca(HCO3)2：，B正确； C．碳酸镁难溶于水，不能写成离子形式，碳酸镁与稀盐酸反应：，C不正确； D．向溶液中滴加稀硫酸，发生反应，生成硫酸钡和水：，D不正确； 故选B。 【变式6-3】离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中： C．将绿豆大的钠块加入硫酸铜溶液中： D．氧化铜固体溶于稀盐酸：。 【答案】D 【解析】A．石灰石主要成分CaCO3难溶于水，应该写化学式，该反应的离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A错误； B．二者反应除产生H2O外，还产生BaSO4沉淀，反应的离子方程式应该为：2H++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．反应原理不符合事实。Na先与溶液中的H2O反应产生NaOH、H2，反应产生的NaOH再与CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，该反应的离子方程式应该为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，C错误； D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 ▉题型7 离子共存 【例7】常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【解析】A．、、会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．与OH-反应生成和水，不能大量共存，B不符合题意； C．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，C符合题意； D．、反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，D不符合题意； 答案为C。 【变式7-1】下列无色透明的水溶液中，可大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，且离子均为无色，故A正确； B．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，且Cu2+和OH-生成沉淀，故B错误； C．碳酸钡难溶于水，碳酸镁微溶于水，故Ba2+、和Mg2+均可以和结合成沉淀，不能大量共存，故C错误； D．H+和反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误； 故答案选A。 【变式7-2】下列各组离子中，能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．不发生反应，能大量共存，A正确； B．能反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．和会生成H2S，不能大量共存，C错误； D．有氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 【变式7-3】下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．与会发生氧化还原反应，A项不符合题意； B．与会反应生成沉淀，B项不符合题意； C．与、与会发生反应，C项不符合题意； D．该组离子间不发生反应，可以大量共存，D项符合题意； 故选D。 ▉题型8 离子检验与推断 【例8】利用下列方法对样品进行检验，结论正确的是 选项 检验方法 结论 A 无色溶液中加入过量稀，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该无色溶液中一定含有 B 无色溶液中滴入酚酞后变红 该无色溶液一定是碱的溶液 C 无色溶液先加入过量无明显现象，加入溶液后产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有 D 无色溶液中加入少量溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有 【答案】C 【解析】A．取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能含有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，A错误； B．向某溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色，该溶液的溶质一定显碱性，不一定是碱，B错误； C．氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，C正确； D．溶液中含有碳酸氢钙，滴加少量氢氧化钠溶液也会出现同样现象，D错误； 故选C。 【变式8-1】某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、Cl-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验： ①经测定，溶液pH=1； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液加入溶液，有白色沉淀产生。 分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是 A．一定含有，可能含有 B．一定含有，，可能含有 C．一定含有，可能含有 D．一定含有、，可能含有 【答案】B 【分析】镁离子和碳酸根离子会生成溶于酸的碳酸镁沉淀，铜离子在溶液中显蓝色，镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，和碳酸根离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀。①经测定，溶液pH=1，溶液中含有大量的氢离子，所以样品中一定不含碳酸根离子；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤，所以样品中一定含有镁离子，一定不含铜离子；③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有硫酸根离子，题中的现象不能确定是否含有氯离子， 【解析】A．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，一定不含碳酸根离子，故A错误； B．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl-，故B正确； C．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，一定不含铜离子，故C错误； D．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl-，一定不含铜离子，故D错误； 故选：B。 【变式8-2】某100mL无色溶液可能含有K+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，试验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法正确的是 A．原溶液一定存在K+、NH、Mg2+、Al3+，一定不存在Fe3+、CO B．原溶液中c(NH)=0.6mol/L C．沉淀2的成分为Mg(OH)2，还有少量的Al(OH)3 D．原溶液中c(Cl-)≥6mol/L 【答案】D 【分析】分析实验过程：无色溶液中不可能有黄色的Fe3+，加入氨水，生成沉淀，且沉淀部分溶解于KOH溶液，则所得沉淀1一定是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，沉淀2一定是Mg(OH)2，质量为5.8g，Al(OH)3的质量为13.6g-5.8g=7.8g，则原溶液中一定存在Mg2+、Al3+；CO和Mg2+、Al3+不共存，则原溶液中一定不存在CO。向所得到的滤液中加入氢氧化钾，出现气体，该气体为氨气；加入了KOH再进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃看到紫色，说明溶液中存在K+，但无法确定K+是原溶液中存在的还是加入KOH溶液后引入的。 【解析】A．根据分析可知，可以确定原溶液中存在NH、Mg2+、Al3+，一定不存在Fe3+、CO，无法确定是否存在K+，A项错误； B．由分析可知，加入KOH溶液后，产生的氨气的物质的量=，可知在滤液中n(NH)=0.6mol；滤液中的NH一部分来源于加入的适量氨水，根据分析，可知生成的Mg(OH)2的物质的量=，Al(OH)3的物质的量=，根据Mg2+、Al3+与氨水的反应方程式，有关系式：OH-～NH3·H2O，则加入的氨水的物质的量为0.5mol，原溶液中n(NH)=0.1mol，则原溶液中c(NH)=1mol/L，B项错误； C．沉淀2的成分为Mg(OH)2，因为在沉淀1中加入过量KOH溶液，Al(OH)3沉淀与KOH完全反应，沉淀2中不含Al(OH)3沉淀，C项错误； D．根据电荷守恒，氯离子的物质的量≥n(NH)+2n(Mg2+)+3n(Al3+)=0.1mol+0.2mol+0.3mol，则原溶液中c(Cl-)≥6mol/L，D项正确； 答案选D。 【变式8-3】某溶液中可能含有、、、、中的几种，某同学取少量溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生；继续滴入溶液，有白色沉淀生成，下述分析判断正确的是 A．只含有和 B．一定含有、和 C．一定含有、和，不含 D．是否有还需要做焰色反应来确定 【答案】C 【分析】取少量溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生说明溶液中一定含有碳酸根离子，不含有钙离子；继续滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成说明溶液中一定含有氯离子，由电荷守恒可知，溶液中一定含有钾离子，由实验现象无法确认是否含有硝酸根离子，则溶液中一定含有钾离子、碳酸根离子和氯离子，一定不含有钙离子，可能含有硝酸根离子。 【解析】A．由分析可知，溶液中一定含有钾离子、碳酸根离子和氯离子，故A错误； B．由分析可知，溶液中含有硝酸根离子，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定含有钾离子、碳酸根离子和氯离子，一定不含有钙离子，故C正确； D．由分析可知，溶液中一定含有钾离子、碳酸根离子和氯离子，所以不需要做焰色反应来确定钾离子，故D错误； 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$