第十章常见的盐复习题2024----2025学年九年级化学北京版（2024）下册

第十章常见的盐复习题 一、选择题 1．下列实验不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别、气体 点燃，火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察现象 B 检验稀盐酸与NaOH溶液中和后，盐酸是否有剩余 取样，滴加溶液，观察有无沉淀 C 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 滴加紫色石蕊溶液，观察颜色 D 除去一氧化碳中的二氧化碳 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 A．A B．B C．C D．D 2．下列化肥属于氮肥的是（　　） A．NH4NO3 B．K2SO4 C．K2CO3 D．Ca（H2PO4）2 3．下列实验方案中，能达到目的的是 A．分离Mg(OH)2和NaNO3的固体混合物：溶解，过滤，蒸发 B．制取NaOH溶液：将Ca(OH)2溶液和NaCl溶液混合，过滤 C．验证质量守恒定律：将Mg与稀盐酸混合，比较混合前后溶液的质量 D．证明CO2与水反应：将紫色石蕊试纸条用水润湿一半，完全放入CO2中 4．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法错误的是（  ） A．H2（HCl）——通过足量的碳酸氢钠溶液、干燥 B．CaO固体（CaCO3固体）——高温充分煅烧 C．NaCl固体（泥沙）——加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶 D．KCl溶液（K2SO4溶液）——滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，过滤 5．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（　　） A． B． C． D． 6．小明同学对所学部分化学知识归纳如下。其中不正确的是（　　） A 须辨清的物质 B 初中化学中常见的“三” 干冰不是冰﹣而是固体CO2 纯碱不是碱﹣而是盐 三种常见还原剂CO、H2、C 三种基本粒子﹣﹣原子、分子、离子 C 化学巨匠及其杰出贡献 D 符号中数字“2”的意义 张青莲﹣测量相对原子质量 侯德榜﹣﹣发明联合制碱法 ：一个氧离子带两个单位负电荷 2O：两个氧原子 A．A B．B C．C D．D 7．下列实验中对应量的变化趋势可以用右侧图像表示的是 选项 实验操作 Y的意义 A 向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液 溶液中离子数目 B 向CaCl2溶液中通入CO2 溶液的质量 C 向一定量的KNO3饱和溶液中加入NaCl固体 KNO3的质量分数 D CaCO3、Mg（OH）2固体混合物中加入稀硝酸 剩余固体质量 A．A B．B C．C D．D 8．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（　　） 编号 物质 杂质 试剂 除杂操作方法 A MnO2 KCl 水 溶解，过滤、洗涤、干燥 B Fe Cu 足量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 C CO2 CO O2 点燃 D 盐酸 硫酸 足量Ba（NO3）2 过滤 A．A B．B C．C D．D 9．化学方程式是重要的化学用语.下列化学方程式书写正确的是（    ） A．Mg+O2=MgO2 B．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D．KCl+NaOH=NaCl+KOH 10．某固体样品含有木炭、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种，为了探究其成分，化  学兴趣小组进行如图所示实验，部分生成物省略，且已知气体 B 具有可燃性。 （提示：1、木炭不能还原氧化钙；2、Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2） 关于该实验的下列说法： ①原固体样品中肯定含有木炭和氧化铁； ②原固体样品中肯定含有木炭和氧化铁、碳酸钙； ③步骤Ⅳ中操作X是过滤； ④溶液C中的溶质最多有5种； ⑤若将固体D在空气中充分灼烧后仍有黑色固体则固体D中一定只含有铜 其中正确的个数是（　　） A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 二、填空题 11．经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH能与四类物质发生化学反应)    (1)为了验证反应①，小明同学向滴有酚酞的NaOH溶液中加入适量的稀硫酸，可观察到的现象是 。恰好完全反应时的pH= 。而同学们经过讨论认为，用其他试剂也可证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，如向反应后的溶液滴加CuSO4溶液或BaCl2溶液，你认为可行的是加 溶液，写出有关化学方程式 。 (2)为了验证反应③能够发生，应选用下列的哪一种试剂 。 A．KNO3 B．NaCl C．CuSO4 D．Na2CO3 (3)NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出有关化学方程式 。 12．写出下列反应的化学方程式： (1)铜与硝酸汞溶液反应： ； (2)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： ； (3)二氧化硫通入足量的氢氧化钠溶液： ． 13．下图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。    A中含有人体中含量最多的金属元素，B、C中不含相同元素．C、D中所含元素种类相同。 (1)请分别写出A、B、C、D物质的化学式（或溶质的化学式）： A． B． C． D． ； (2)写出转化①的化学方程式 （写一个）； (3)写出Fe2O3与足量B反应的实验现象 。 14．盐酸是一种重要的酸。 （1）工业上制备盐酸的基础原料是精制食盐。粗盐（含有可溶性杂质主要有MgSO4、CaCl2）精制过程如图：    ①加入Ba(OH)2溶液可以同时除去两种杂质离子，写出反应的化学方程式： 。 ②检验所加Na2CO3溶液过量的方法是 。 ③向溶液X中加入适量盐酸的目的是 。 （2）利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH变化如图所示。所用盐酸的溶质质量分数为多少 。（写出计算过程）    15．请从 H、C、O、N、K、Na、Al 中选择元素组成符合要求的物质，并将其物质名称填写在下列横线： (1)农业上常见的复合肥料是 ； (2)地壳中含量最多的金属元素和空气中含量前两位的元素形成的化合物是 ； (3)侯氏制碱法最终制取的物质是 。 三、科学探究题 16．祺祺在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，她设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。    [猜想与假设]其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。 [资料查阅]上述四种物质的相关信息如下： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下某稀溶液的pH 7 13 11 9 [探究过程] 如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是 ；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的 。 [探究结论]祺祺由此推断出该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的 。 [探究反思]实验结束后，祺祺将上述实验中所有的物质都倒入盛有“实验室制取二氧化碳”实验中所得废液的废液缸中，观察到有气泡产生，最终逐渐产生了少量白色沉淀。请帮祺祺同学写出产生气泡的反应的化学方程式： ；最终废液缸中一定存在的溶质除石蕊外还有 。 四、计算题 17．小明要测定氯化钠溶液中溶质的质量分数，进行了如图所示实验。 请完成下列分析与计算： (1)图中m的值为 。 (2)该氯化钠溶液中溶质的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，而氢气不能，可以鉴别，不符合题意； B、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，氯化钠也可以与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故不管稀盐酸是否过量，都会产生白色沉淀，不能检验，符合题意； C、氯化钠溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，紫色石蕊遇中性不变色，遇酸变红，可以鉴别，不符合题意； D、一氧化钠与氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，混合气体，通过足量的氢氧化钠溶液除去了其中的二氧化碳，再干燥，得到一氧化碳气体，能够除杂，不符合题意； 故选B。 2．A 【详解】A、硝酸铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； B、硫酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、碳酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、Ca（H2PO4）2含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选A。 3．D 【详解】A、氢氧化镁不溶于水，硝酸钠溶于水可通过溶解过滤的方法分离。之后对于滤渣氢氧化镁要进行洗涤、干燥除去表面附着的硝酸钠溶液。对于滤液要蒸发得到硝酸钠，选项错误； B、氢氧化钙与氯化钠不反应，无法制取氢氧化钠，选项错误； C、镁条与盐酸反应生成氢气，并且镁原子变为镁离子进入溶液，反应前后溶液的质量不相等，不能验证质量守恒定律，选项错误； D、将紫色石蕊试纸条用水润湿一半，完全放入CO2中，会看到湿润的紫色石蕊变红，干燥的紫色石蕊仍然为紫色。说明水与二氧化碳反应生成了能使紫色石蕊变红的物质，选项正确。 故选D。 4．A 【详解】A、HCl能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，错误； B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，正确； D、K2SO4溶液能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选A。 点睛：解决除杂问题时，加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。 5．D 【详解】试题分析：A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH大于7，该选项描述不正确； B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确； C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，该选项描述不正确； D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确．故选D． 考点：碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系． 6．D 【详解】A、干冰不是冰﹣而是固体CO2；纯碱不是碱﹣而是盐，故A正确； B、三种常见还原剂CO、H2、C、三种基本粒子﹣﹣原子、分子、离子，故B正确； C、张青莲﹣测量相对原子质量、侯德榜﹣﹣发明联合制碱法，故C正确； D、：表示氧元素的化合价是﹣2价，不是一个氧离子带两个单位负电荷，2O：表示两个氧原子，故D错误； 故选D。 7．C 【详解】A、向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，随着硫酸铜的不断加入，溶液中离子数目不断减小到0，故A错误； B、向CaCl2溶液中通入CO2，二氧化碳不与氯化钙反应，溶液质量不变，故B错误； C、向饱和的硝酸钾溶液中加氯化钠，溶液质量不断增加，硝酸钾的质量不变，则硝酸钾在溶液中的质量分数变小，当加到氯化钠不再溶解时，硝酸钾的质量分数不变，故C正确； D、氢氧化镁和碳酸钙都会与硝酸反应，所以最终固体全部溶解，剩余固体质量减小到0，故D错误； 故选：C。 8．A 【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，选项A正确； B、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质Fe除去，不符合除杂原则，选项B错误； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，还不容易收集燃烧生成的气体，选项C错误； D、硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，选项D错误。故选A。 【点睛】除杂有利用物理性质的方法和利用化学性质的方法，不管用什么方法，都要注意：不能带进新的杂质，不能将被提纯的物质反应掉，方法要简单易行。 9．B 【详解】A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，反应未写条件，正确的化学方程式应为，故A错误； B、该化学方程式中反应物、生成物化学式正确，符合客观事实和质量守恒定律，故B正确； C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，该反应不符合客观事实，正确的化学方程式为，故C错误； D、氯化钾和氢氧化钠不反应，不符合复分解反应的条件，不符合客观事实，故D错误。 故选B。 10．C 【分析】固体样品隔绝空气高温加热，生成的气体A能使石灰水变浑浊，A是二氧化碳，二氧化碳气体可能是木炭还原氧化铜、氧化铁生成的，也可能是碳酸钙高温分解生成的；剩余固体加入过量稀盐酸，生成可燃性气体B，稀盐酸能与活泼金属反应生成可燃性的氢气，该气体是氢气，由此可知剩余固体中一定含有铁，从而逆推出原固体样品中一定含有木炭和氧化铁，因为木炭和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳；固液混合物经过滤操作得到溶液C和固体D，加入的稀盐酸过量，固体D中一定不含铁和金属氧化物，可能含有木炭和铜中的一种或两种。 【详解】①由于剩余固体中加入过量稀盐酸产生可燃性气体B，B只能是氢气，可知原固体样品中一定含有木炭和氧化铁，①正确； ②原固体样品中肯定含有木炭和氧化铁、不一定含有碳酸钙，因为步骤I中的二氧化碳可能是由木炭还原氧化铁或木炭还原氧化铜生成的，②错误； ③步骤Ⅳ是将固液混合物分离，该步骤的操作是过滤，③正确； ④剩余固体中可能含有木炭、氧化铜、氧化铁、碳酸钙、铁、铜、氧化钙等中的一种或几种，加入过量稀盐酸，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此，溶液C中的溶质最多有氯化铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化钙、氯化氢五种，④正确； ⑤由于步骤Ⅲ加入过量的稀盐酸，固体D中一定不含铁和金属氧化物，可能含有木炭和铜中一种或两种，若将固体D在空气中充分灼烧仍有黑色固体，则固体D一定不是木炭，因为木炭灼烧生成二氧化碳气体，黑色固体消失；因此D可能只含铜，也可能是木炭和铜的混合物，因为铜在空气中灼烧生成黑色氧化铜固体，如果是木炭和铜的混合物充分灼烧，木炭高温下生成二氧化碳气体，剩下的铜灼烧生成黑色氧化铜，⑤错误。 综上所述，正确的说法有①③④，故选C。 11．(1) 溶液由红色变为无色 7 CuSO4/硫酸铜 (2)C (3) 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，加入稀硫酸后，氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液显中性，不能使无色酚酞溶液变色，因此向滴有酚酞的NaOH溶液中加入适量的稀硫酸，可观察到溶液由红色变为无色；恰好完全反应时，溶液中只含有硫酸钠，显中性，pH=7；硫酸铜溶液能和氢氧化钠溶液反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：，向滴有酚酞的NaOH溶液中加入适量的稀硫酸，再滴入硫酸铜溶液，若没有出现蓝色沉淀，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应； （2）硝酸钾、氯化钠、碳酸钠都不能与氢氧化钠发生反应，因此不能用来验证反应③，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可用来验证反应③，故选C； （3）空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 12． Cu+Hg(NO3)2═Hg+Cu(NO3)2 Ba(OH)2+CuSO4═BaSO4↓+Cu(OH)2↓ SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O 【详解】（1）铜与硝酸汞溶液反应生成硝酸铜溶液和汞，反应的化学方程式为：Cu+Hg(NO3)2═Hg+Cu(NO3)2； （2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+CuSO4═BaSO4↓+Cu(OH)2↓； （3）二氧化硫通入足量的氢氧化钠溶液生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。 13．(1) Ca(OH)2 HCl CO2 CO (2)/ (3)红棕色固体逐渐（减少至）消失，溶液（由无色）变为黄色 【分析】根据所学酸碱盐的知识可知，以B为突破口能与金属氧化物反应，能与盐反应，故为酸，C能与碳酸钠相互转化故为二氧化碳，D为一氧化碳，B、C中不含相同元素，确定B为盐酸；A中含有人体中含量最多的金属元素，能与盐酸、碳酸钠反应，则A为氢氧化钙； 【详解】（1）综上分析，A：Ca(OH)2； B：HCl；C：CO2； D：CO； （2）转化①可以是一氧化碳或碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：或； （3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象为：红棕色固体逐渐（减少至）消失，溶液（由无色）变为黄色。 14． 取上层清液，滴加足量稀盐酸，有气泡生成 除去溶液中氢氧化钠和碳酸钠 解：由题意可知，当加入20氢氧化钠溶液g时和盐酸恰好完全反应，则20g0.8%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量=20g×0.8%＝0.16g 设20g稀盐酸中含溶质的质量为x = x＝0.146g 所用盐酸的溶质质量分数= ×100%=0.73%。 答：所用盐酸的溶质质量分数为0.73%。 0.73% 【详解】（1）①钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，则氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，故反应的化学方程式写为：Ba(OH)2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓； ②由于碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以检验所加Na2CO3溶液过量的方法是取上层清液，滴加足量稀盐酸，有气泡生成，故填取上层清液，滴加足量稀盐酸，有气泡生成； ③由于溶液中有生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠，所以向溶液X中加入适量盐酸的目的是除去溶液中氢氧化钠和碳酸钠，故填除去溶液中氢氧化钠和碳酸钠。 （2）见答案 15．(1)硝酸钾 (2)硝酸铝 (3)碳酸钠 【详解】（1）硝酸钾（KNO3）既能提供钾元素，又能提供氮元素，属于复合肥，农业上常见的复合肥料是硝酸钾； （2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，空气中含量前两位的元素分别为氮元素、氧元素，它们形成的化合物是硝酸铝； （3）侯氏制碱法最终制取的物质是碳酸钠。 16． 溶液变成蓝色 氢氧化钠 Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 氯化钠（或NaCl） 【详解】探究过程： NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中只有氯化钠溶液为中性，而其余的溶液都显碱性，若溶质不是NaCl，滴加石蕊试液会变成蓝色；在进行操作2滴加稀盐酸时有无色无味的气体产生，说明不是氢氧化钠，因为氢氧化钠和盐酸反应无明显现象； 探究结论： 根据计算可以知道，在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数=，题目中标注的溶液的质量分数为10%，所以这瓶试剂不可能的是碳酸氢钠溶液，而碳酸钠溶液的溶质质量分数可以等于10%，因此可能是Na2CO3； 探究反思： 盛有“实验室制取二氧化碳”实验中所得废液的废液缸中一定含有氯化钙，可能存在盐酸。由上述分析可知，溶液中含有碳酸钠，则碳酸钠和盐酸反应会产生二氧化碳气体，反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，与稀盐酸反应完后，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，所以，最终废液缸中一定存在的溶质除石蕊外还NaCl。 17．(1)2.87 (2)解：设参加反应的NaCl的质量为x。 该氯化钠溶液中溶质的质量分数为 答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数11.7%。 【详解】（1）化学反应前后物质的总质量不变，则m=10g+30g-37.13g=2.87g。 （2）详见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$