1.1.2 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道态 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

构造原理与电子　排布式　电子云与原子轨道 (分值:65分) A级　合格过关练 选择题只有1个选项符合题意 (1~15题,每题4分,共60分) (一)构造原理与电子排布式 1.按照构造原理,下列电子填入能级的顺序正确的是 (　　) 1s、2p、3d、4s 1s、2s、3s、2p 2s、2p、3s、3p 4p、3d、4s、3p 2.下列各项中,前面的能级比后面的能级先填入电子的是 (　　) ①3d和4s　②4p和5s　③5s 和4d　④5p和4d ①② ②③ ②④ ③④ 3.第四周期某元素基态原子4s轨道上有2个电子,则该基态原子价层电子排布不可能是 (　　) 4s2 3d54s2 3d94s2 4s24p5 4.下列电子排布式是基态原子的电子排布式的是 (　　) ①Be:1s22s12p1　②O:1s22s22p4　③He:1s12s1 ④Cl:1s22s22p63s23p5 ①② ②③ ①③ ②④ 5.某原子的最外层电子排布为3s23p2,下列对其核外电子运动的说法错误的是 (　　) 有4种不同的伸展方向 有5种不同能量的电子 有5种不同的运动范围 有14种不同运动状态的电子 (二)电子云与原子轨道 6.基于构造原理填充顺序,下列原子轨道的能量大小比较,正确的是 (　　) E(4s)<E(4f) E(3s)>E(3p) E(4s)<E(3p) E(2px)<E(2py) 7.下列说法正确的是 (　　) 原子轨道是指原子运行的轨道 电子云中的一个小黑点代表一个电子 s电子的电子云轮廓图呈哑铃形,p电子的电子云轮廓图呈哑铃形 电子云密度大的地方,说明电子在该空间单位时间内出现的机会多 8.下列能级符号正确且原子轨道数最多的是 (　　) 2d 3f 4d 5s 9.下列关于电子云示意图的叙述正确的是 (　　) 电子云表示电子的运动轨迹 小黑点的多少表示电子个数的多少 处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称,而且电子在原子核附近出现的概率小,离核越远电子出现的概率越大 处在2pz轨道的电子主要在xy平面的上、下方出现 10.下列各离子或原子的电子排布式错误的是 (　　) Ca2+:1s22s22p63s23p6 O2-:1s22s22p6 K:1s22s22p63s23p64s1 Fe2+:1s22s22p63s23p63d54s1 B级　素养培优练 11.下列关于原子结构的说法不正确的是 (　　) 同一原子中,2p、3p、4p电子的能量依次增大 电子由3d能级跃迁至5s能级,可通过光谱仪摄取原子的发射光谱 N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级,共16个轨道,可容纳32种不同运动状态的电子 基态K原子占据最高能层的电子的电子云轮廓图为球形 12.某原子核外共有 15个不同运动状态的电子,下列说法正确的是 (　　) 该基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p23d1 原子中的所有电子占有 3 个能级9个轨道 该元素的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物 基态原子中能量最高的电子的电子云轮廓图为哑铃形 13.下列各组指定的元素,不能形成 AB2型化合物的是 (　　) [He]2s22p2和[He]2s22p4 [Ne]3s23p4和[He]2s22p4 [Ne]3s2和[He]2s22p5 [Ne]3s1和[Ne]3s23p4 14.某元素基态原子3d轨道上有5个电子,则该原子最外层电子的排布可能是 (　　) 4s1 4s24p6 4s24p3 3s23p63d5 15.下列各组表述中,两个微粒不属于同种原子的是 (　　) 3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的基态原子 2p 能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的基态原子 M 层全充满而N层为4s2的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的基态原子 最外层电子数是核外电子总数的1/5基态原子和最外层电子排布式为4s24p5的基态原子 16.(5分)有几种元素的粒子的核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6,其中: (1)(1分)某电中性微粒一般不与其他元素的原子反应,这种微粒的符号是　　　　　　。  (2)(1分)某微粒的盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊,这种微粒的符号是　　　　　　。  (3)(1分)某微粒氧化性很弱,但得到电子后还原性很强,且这种元素的原子最外层有一个电子,这种微粒的符号是　　　　　　。  (4)(2分)某微粒还原性虽弱,但失去电子后氧化性很强,且这种元素的原子得到一个电子即达到稳定结构,这种微粒的符号是　　　　　　。  构造原理与电子排布式　电子云与原子轨道 1.C　[由构造原理可知,A 项中电子填入能级的正确顺序应为1s、2p、4s、3d,A错误;B项中电子填入能级的正确顺序应为1s、2s、2p、3s,B错误;D项中电子填入能级的正确顺序应为3p、4s、3d、4p,D错误。故选C。] 2.B　[根据构造原理可知,电子填入能级的顺序为 1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s,从而可以看出②③中前面的能级比后面的能级先填入电子。故选B。] 3.C　[若价层电子排布为4s2,为20号元素Ca,电子排布式为[Ar]4s2,A正确;若价层电子排布为3d54s2,为25号元素Mn,电子排布式为[Ar]3d54s2,B正确;价层电子排布为3d94s2,为29号元素Cu,电子排布式为[Ar]3d104s1,C错误;若价层电子排布为4s24p5,为35号元素Br,电子排布式为[Ar]3d104s24p5,D正确。] 4.D　[①Be:1s22s12p1是激发态,2s能量低于2p;②O:1s22s22p4是基态;③He:1s12s1是激发态,1s能量低于2s;④Cl:1s22s22p63s23p5是基态。] 5.C　[某原子的最外层电子排布为3s23p2,则该元素是14号Si元素。在Si原子上有s、p两种轨道,s轨道是球形对称的,p轨道有三个不同的伸展方向,因此Si原子有4种不同的伸展方向,A正确;Si元素的核外电子排布为1s22s22p63s23p2,处于同一能级上的电子的能量相同,在Si原子上有5种不同的能级,有5种不同能量的电子,B正确;Si的核外电子排布为1s22s22p63s23p2,原子核外有9种不同的原子轨道,运动范围大于5种,C错误;Si是14号元素,原子核外有14个电子,由于在同一个原子中,不存在运动状态完全相同的电子,因此Si原子有14种不同运动状态的电子,D正确。] 6.A　[根据构造原理可知,不同能级能量由低到高的顺序为:1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4f,据此分析解题。根据构造原理可知,E(4s)<E(4f),E(3s)<E(3p),E(4s)>E(3p),A正确,B、C错误;根据构造原理可知,同一能级不同轨道的能量相同,故E(2px)=E(2py),D错误。] 7.D　[原子轨道不是原子运行的轨道,是对核外电子运动状态的描述,A错误;电子云中小黑点本身没有意义,不代表电子,代表的是电子在此处出现的概率,B错误;s电子的电子云轮廓图是球形,p电子的电子云轮廓图为哑铃形,C错误;电子云密度大的地方,说明电子在该空间单位时间内出现的机会多,D正确。] 8.C　[不存在2d、3f能级,A、B错误;4d能级有5个原子轨道,5s能级有1个原子轨道,C正确,D错误。] 9.D　[电子云示意图是用小黑点的疏密来表示电子在原子核外出现的概率的大小,A、B错误;1s轨道的电子云呈球形对称,在原子核附近小点密集,电子出现的概率大,离核越远电子出现的概率越小,C错误;处在2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布沿z轴方向伸展,电子主要在xy平面的上、下方出现,D正确。] 10.D　[已知O原子的电子排布式为1s22s22p4,故O2-的电子排布式为1s22s22p6;Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。] 11.B　[相同轨道能层越高能量越大,则能量:2p<3p<4p,故A正确;电子由3d能级跃迁至5s能级,吸收能量,所得光谱为吸收光谱,故B错误;每个轨道最多容纳2个电子,N能层最多可容纳32个电子,故C正确;基态K原子核外电子排布式为:[Ar]4s1,最高能层的电子在s轨道,s轨道电子云轮廓图为球形,故D正确。] 12.D　[某原子核外共有 15 个不同运动状态的电子,则该原子为P原子,其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p3,A 错误;该原子中电子占有 1s、2s、2p、3s、3p共 5 个能级,9个轨道,B 错误;该元素的最高价氧化物对应的水化物 H3PO4为中强酸,C 错误;基态原子中能量最高的电子处于3p 能级,3p 电子云轮廓图为哑铃形,D 正确。] 13.D　[核外电子排布式为[He]2s22p2的元素为C,核外电子排布式为[He]2s22p4的元素为O,二者可形成 CO2,A项不符合题意;核外电子排布式为[Ne]3s23p4的元素为S,核外电子排布式为[He]2s22p4的元素为O,二者可形成SO2,B项不符合题意;核外电子排布式为[Ne]3s2的元素为Mg,核外电子排布式为[He]2s22p5的元素为F,二者可形成MgF2,C 项不符合题意;核外电子排布式为[Ne]3s1的元素为Na,核外电子排布式为[Ne]3s23p4的元素为S,二者形成Na2S,不能形成 AB2型化合物,D 项符合题意。] 14.A　[3d轨道上有5个电子,根据构造原理可知电子先填充4s轨道再填充3d轨道,等3d轨道填满后再填充4p轨道,故题给原子的价层电子排布为3d54s1或3d54s2,最外层电子排布为4s1或4s2,故A符合题意。] 15.C　[3p 能级有一个空轨道的基态原子,该原子的3p 能级有2个电子,则核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2,题述两个微粒属于同种原子,A 不符合题意;2p 能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子,该原子2p 能级有5 个电子,最外层电子排布式为2s22p5,题述两个微粒属于同种原子,B 不符合题意;M 层全充满而N 层为4s2的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,题述两个原子核外电子排布不相同,不属于同种原子,C 符合题意;最外层电子数是核外电子总数的1/5,说明内层电子数是最外层电子数的4倍,即内层电子数是4的倍数,符合题意的内层电子数为 2+8+18=28,则最外层电子数为7,即核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5最外层电子排布式为4s24p5,题述两个微粒属于同种原子,D不符合题意。] 16.(1)Ar　(2)S2-　(3)K+　(4)Cl- 解析　符合题述核外电子排布式的粒子中,微粒呈电中性,很难发生化学反应的应为稀有气体Ar;盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊,应为还原性较强的S2-;氧化性很弱,得到电子后还原性很强,应为K+;得一个电子即达稳定结构,应为Cl-。 学科网（北京）股份有限公司 $$