专题06 质量守恒定律-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期末真题分类汇编（安徽专用）

专题06 质量守恒定律 1．（2023-2024九上·合肥包河区·期末）过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“支原体感染”的战役中被广泛应用。如图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是 A．过氧乙酸的化学式为C2H4O3 B．过氧乙酸是由碳原子氢原子和氧原子构成 C．C、H、O三种元素的质量比为6:1:12 D．完全燃烧生成H2O和CO2 2．（2023-2024九上·合肥经开区·期末）如图是某反应的微观示意图，下列判断不正确的是    A．丙物质中元素的化合价为零 B．参加反应的甲物质属于化合物 C．该化学反应中分子的种类发生了改变 D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有6个A原子 3．（2023-2024九上·安庆市·期末）“宏观－微观－符号”之间建立联系，是化学学科区别于其它学科特有的思维方式。工业上制取氢气的反应微观示意如图所示。有关说法不正确的是 A．该反应前后原子的种类不变 B．反应后冷却到常温就可以得到纯净的氢气 C．反应后得到两种气体 D．该方法的原料可以是煤炭和水 4．（2023-2024九上·池州市·期末）甲物质燃烧反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．该反应中含三种氧化物 B．该反应前后原子数目改变的是氧原子 C．该反应前后元素种类改变 D．参加反应的甲和乙分子个数比为1:5 5．（2023-2024九上·六安市·期末）将锌粒放入到硫酸铜溶液中，锌粒表面有红色物质析出，还有无色无臭气体生成产生，该气体可能是 A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氢气 D．一氧化碳 6．（2023-2024九上·桐城市·期末）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．石灰石经高温煅烧后，质量减轻 B．纸张燃烧后，灰烬的质量比纸张质量轻 C．铜在空气中加热后，质量增大 D．水结冰后质量保持不变 7．（2023-2024九上·蚌埠市·期末）近日，中国科学技术大学课题组研制了一种铜催化剂，通过甲醇(CH3OH)和一氧化碳制备乙酸(CH3COOH)。如图是部分化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．铜催化剂在反应后质量减小 B．铜催化剂在反应后化学性质改变 C．反应后碳元素质量减少 D．参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为1：1 8．（2023-2024九上·临泉县·期末）某密闭容器中有物质M、氧气和水三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息判断，下列说法正确的是 物质 M O2 CO2 H2O 反应前质量/g 14 50 0 8 反应后质量/g 0 待测 44 26 A．M中含有碳、氢、氧三种元素 B．M和O2的质量变化比为7:25 C．该反应方程式中氧气与二氧化碳的化学计量数之比为3:2 D．反应生成的二氧化碳和水的质量比为22:13 9．（2023-2024九上·来安县·期末）连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸：（化学式为C7H6O5）。下列有关没食子酸的说法，正确的是 A．没食子酸由碳、氢、氧原子构成 B．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为7:6:5 C．没食子酸中氧元素的质量分数最小 D．没食子酸完全燃烧生成CO2和H2O 10．（2023-2024九上·泾县·期末）民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是 A．乌头碱在空气中充分燃烧只生成和 B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34：47 C．乌头碱中所含碳元素质量分数最大 D．每个乌头碱分子由93个原子构成 11．（2023-2024九上·霍邱县·期末）《神农本草经》中有麻黄能“止咳逆上气”的记载。中药麻黄有止咳平喘的功效，其有效成分是麻黄碱（C10H15NO）。下列有关麻黄碱的说法正确的是 A．含有一氧化氮分子 B．一个分子由27个原子构成 C．碳、氮元素的质量比为10:1 D．充分燃烧后只生成二氧化碳和水 12．（2023-2024九上·六安裕安区·期末）对下列实验中出现的异常现象分析不合理的是 A．排水法收集到的一瓶氧气不纯—集气瓶事先未盛满水 B．用量筒量取一定体积的液体时，液体体积偏少—仰视读数 C．盛有稀硫酸的试剂瓶的标签腐蚀—倾倒液体时，标签未朝向手心 D．利用碳酸钠与稀盐酸反应来验证质量守恒定律没有成功—在敞口容器中进行实验 13．（2023-2024九上·铜陵郊区·期末）在催化剂作用下，N2和H2反应生成NH3的微观过程示意图如图。下列说法正确的是 A．该反应属于分解反应 B．反应过程中H和N原子数都不变 C．参加反应的氢气和氮气的质量比为3：1 D．NH3具有N2和H2的化学性质 14．（2023-2024九上·芜湖市·期末）连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，其有效成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5）｡下列有关没食子酸的说法，正确的是 A．含有 3个 H2分子 B．属于氧化物 C．完全燃烧生成 CO2和 H2O D．由7个碳原子､6个氢原子和5个氧原子构成 15．（2023-2024九上·马鞍山博望区·期末）中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。下图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，关于该反应的说法错误的是 A．该反应体系中共有4种化合物 B．该反应前后原子总数不发生变化 C．参加反应的CO2、H2分子个数比为1：3 D．参加反应的CO2与H2的总质量等于生成的CH3OH与H2O的总质量 16．（2023-2024九上·怀远县·期末）在一定条件下把给定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表所示。下列说法中错误的是 物质 a b c d 反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量/g 5.2 x 7.2 2.8 A．x=1.2 B．d一定是该反应的催化剂 C．该反应是化合反应 D．反应前后原子的数目不变 17．（2023-2024九上·庐江县·期末）如图所示为“光催化固氮合成氨”反应微观示意图。下列说法正确的是 A．丁的化学式为H2N B．催化剂反应前后性质不变 C．反应前后原子数目不变 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 18．（2023-2024九上·天长市·期末）液氨是一种清洁燃料，其燃烧的微观过程如图所示，下列说法正确的是 A．该反应中共涉及两种氧化物 B．反应前后分子数目不变 C．氨气的化学式为NH4 D．甲和丙两种物质中氧元素质量相等 19．（2023-2024九上·南陵县·期末）下列图象能正确反映对应变化关系的是             A．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 B．将水通电一段时间 C．加热一定质量的氯酸钾制氧气 D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 A．A B．B C．C D．D 20．（2023-2024九上·芜湖戈江区·期末）学会识图能发展科学思维。下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．分解等量的过氧化氢溶液 B．密闭容器中燃烧一定量红磷 C．将水通电一段时间 D．加热高锰酸钾制取氧气 21．（2023-2024九上·滁州南谯区·期末）下列图像对应关系正确的是             A．木炭在充满氧气的 密闭容器中燃烧 B．加热一定质量的 高锰酸钾 C．等体积、浓度的双氧 水在有无催化剂下反应 D．水通电一段时间 A．A B．B C．C D．D 22．（2023-2024九上·太和县·期末）学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是             A．在密闭容器中燃 烧一定量的镁条 B．加热氯酸钾和二氧 化锰的固体混合物 C．加热一定质量的 高锰酸钾固体 D．一定质量的过 氧化氢制氧气 A．A B．B C．C D．D 23．（2023-2024九上·桐城市·期末）推理是化学学习中重要的思维方法。下列说法正确的是 A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的物质都是氧化物 B．水分解生成氢气和氧气，则水由氢元素和氧元素组成 C．单质是由同种元素组成的，同种元素组成的物质一定是单质 D．某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质一定只含有碳、氢元素 24．（2023-2024九上·濉溪县·期末）推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是 A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B．在化合物中金属元素只显正价，所以非金属元素只显负价 C．某物质燃烧有水生成，所以该物质一定含有氢、氧元素 D．点燃可燃性气体前都需要验纯，所以点燃氢气前需要验纯 25．（2023-2024九上·金寨县·期末）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．氧气能使带火星的木条复燃，因此不能使带火星的木条复燃的气体一定不含有氧气 B．化学变化中分子种类发生改变，因此分子种类发生改变的变化一定是化学变化 C．氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的化合物是氧化物 D．物质燃烧是较剧烈的氧化反应，因此氧化反应都是剧烈的 26．（2023-2024九上·淮南谢家集区·期末）研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。下列有关说法错误的是 A．水蒸气在冷凝过程中一定只发生物理变化 B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴可能为混合物 C．水蒸气冷凝为粒径大于10微米的液滴时，分子种类不变 D．水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小 27．（2023-2024九上·淮北烈山区·期末）下图为某化学反应的微观模拟图，图中和分别表示两种不同的原子。 (1)由微粒甲“”聚集成的物质 （填“可能”或“不可能”）是氧化物。 (2)参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为 ，此反应的基本反应类型为 。 (3)该反应前后原子种类和个数均 （填“减少”“增加”或“不变”），分子的个数 （填“减少”“增加”或“不变”）。 28．（2023-2024九上·黄山市·期末）水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。我们通过一学期的化学学习，进一步加深了对水的认识。请回答下列问题。 (1)生活中常用 的方法降低水的硬度，并能起到杀菌消毒的作用。 (2)关于H2O、H2O2化学性质不同的主要原因是 （选填“元素组成”或“分子结构”）不同。 (3)通常情况下，铜长期暴露在潮湿空气中会生锈，即生成铜绿【Cu2（OH）2CO3】，这是铜与氧气、二氧化碳和 反应的产物。 (4)习近平总书记提出：“绝不容许生态环境继续恶化，要给子孙后代留下一条清洁美丽的万里长江。”请你提出一条保护水资源的合理化建议 。 29．（2023-2024九上·阜阳颖东区·期末）如图所示： (1)实验A：调节杠杆平衡，通入CO2一段时间后活性炭包下沉原因是 。 (2)实验B：加热细铜丝团，段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色(CuO)，细铜丝团 (填“上升”或“下沉”)。 (3)C、D、E三组实验分别将实验进行充分反应并冷却后最终天平不能平衡的是 (填序号)。 (4)经过分析，在C组实验的整个过程中，小气球的变化情况是 。 (5)A、B、C、D、E五个实验中，能用质量守恒定律来解释的是 ，请你从原子的角度说明理由 。 30．（2023-2024九上·宿松县·期末）在“质量守恒定律”的课堂教学中，甲、乙、丙、丁四个组的同学分别做了A、B、C、D四个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。    (1)A实验：在实验过程中观察到气球的变化是 ，产生该现象的原因是： 。 (2)A、B、C、D四个实验中，化学反应前后一定没有发生改变的是 (填序号)。 ①元素的种类       ②元素的化合价     ③物质的总质量 ④物质的种类       ⑤原子的个数       ⑥原子的质量 (3)丙组同学认为C实验说明了质量守恒。反应为：CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4，请你从原子的角度说明守恒的原因： 。 (4)乙、丁两组同学得到的错误结论是“B实验说明质量不守恒”。老师引导学生分析了B、D两个实验的原因。你认为B实验不平衡的原因是 ；实验D中镁燃烧化学方程式 ，理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是 。 (5)通过上述实验，你得到的启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在 装置中进行实验。 31．（2023-2024九上·阜阳颖州区·期末）质量守恒定律具有非常重要的价值和意义。将下列A、B、C装置分别放在装置D的天平上，用砝码平衡。然后取下锥形瓶，将锥形瓶倾斜，使液体药品与固体药品接触，一段时间后再把锥形瓶放在天平上。 （1）①以上实验能验证质量守恒定律的是 （填字母）。 ②选一个实验，写出能证明“质量守恒定律”的实验现象： ；并写出相对应的化学反应方程式： 。在发生该反应前后没有发生变化的微粒是 （填“分子”或“原子”），因此化学变化前后质量守恒。 （2）以上实验中，选一个不能验证质量守恒定律的实验，并解释原因： 。 32．（2023-2024九上·合肥高新区·期末）在“质量守恒定律”的课堂教学中，甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做了A、B、C、D四个实验。他们都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。 (1)A实验：在实验过程中观察到气球的变化是 ，该反应化学方程式是 。 (2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒，请你从原子的角度说明守恒的原因 。 (3)乙、丁两组同学得到的结论是：化学反应前后总质量不守恒。老师引导学生分析了B、D两个实验。你认为B实验天平不平衡的原因是 。实验D中理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是 。 (4)通过上述实验，得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在 装置中进行实验。 33．（2023-2024九上·宣城市·期末）化学兴趣小组设计实验装置如下图所示，探究氢气的还原性，并利用氢气的还原性测定水的组成。查阅资料：浓硫酸、无水氯化钙都是常用的干燥剂。 (1)装置A中仪器X的名称是 ；装置A的优点是 。 (2)写出实验室制取氢气的化学方程式 。 (3)采用上图装置，利用氢气还原氧化铜的实验，测定水的组成。实验测定数据如下表所示。 根据表中数据，计算实验测得水中氢、氧元素的质量比的计算式 。 称量质量 实验前后质量差 氧化铜和玻璃管的总质量/g 氯化钙和U形管的总质量/g (4)小松认为应该在装置D后面再加一个干燥装置，他的理由可能是 。 34．（2023-2024九上·黄山屯溪区·期末）向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。 【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？ 为什么脱脂棉会燃烧？ 【猜想】 ①可能有一种气体和另一种物质生成 ②反应过程中可能有能量变化 【实验探究】如上图 实验一：探究反应后生成的气体是什么？ (1)打开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P 处，木条复燃。说明生成的气体是 （填名称）； 实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？ (2)小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。小军的依据是： ； 【实验反思】 (3)发生火灾的现场有过氧化钠， （填“能”或“不能”）用水灭火；保存过氧化钠要注意： 。 【实验拓展】 (4)Na2O2中氧元素的化合价是 ；打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，其作用是 ；小军经过实验分析得出另一种生成物是氢氧化钠，请写出过氧化钠和水反应的化学方程式 。 35．（2023-2024九上·肥西县·期末）某兴趣小组为了验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式 。 (2)小霖发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我 （填“同意”或“不同意”）小霖的观点，因为 。 (3)小明同学按如图所示的装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量淡黄色固体。 【提出问题】淡黄色固体是什么？ 物 质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg（NO3）2 MgCO3 Mg（OH）2 颜 色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色 【查阅资料】小明同学查阅资料，记录了下列几种含有镁元素的物质的颜色。 其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是 ； 【提出猜想】分析资料，根据颜色判断，小霖认为该淡黄色固体应该是 ，可能是由镁与空气中的 反应生成的。 【实验探究】小霖设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能 ； 【反思与评价】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释 。 (4)①若用镁来代替红磷测定空气中氧气的含量，实验所测得氧气的体积分数 （填“大于”“小于”“等于”）五分之一。 ②将7.2g镁条放在某一足量混合气体（只有氮气和氧气）中燃烧，充分反应后，生成的固体物质的质量取值范围是： 。 36．（2023-2024九上·淮南市·期末）某校实验兴趣小组的同学利用如下图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究。 （1）Ⅰ.提出问题：白磷在空气中燃烧符合质量守恒定律吗？ Ⅱ.设计实验：小云同学将一定质量的白磷放入A装置内，称得A装置的总质量为203.1g，然后将烧红的玻璃管伸入锥形瓶内，并立即塞紧橡胶塞。 Ⅲ.观察现象：此时观察到锥形瓶内的现象是 ，装置冷却后，再次称得A装置的总质量为203.1g。 Ⅳ.实验结论： 。 V.实验反思：①锥形瓶中细沙的作用 ，瓶内发生反应的化学方程式 。 ②A装置中气球的作用 。 （2）小兵同学认为碳酸钠与稀盐酸反应也符合质量守恒定律。于是他设计了B装置，实验前药品及装置的总质量为300.4g，反应结束后，他与小云的实验进行了以下对比： ①冷却至室温，气球胀大的是 (填“A”“B”“A和B”)。 ②称量反应后药品及装置的总质量为300.0g，你认为数据减小的原因可能是 、 。 37．（2023-2024九上·池州市·期末）蔗糖是我们经常接触的一种食品，生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里，加热时间过长会变成黑色。 【提出问题】蔗糖是由哪些元素组成的？ 【做出猜想】小明猜想蔗糖中含碳元素，或许还有其他元素，如氢元素等。 【收集资料】小明、小红在图书馆查到以下资料： （1）蔗糖属于有机化合物，有机化合物一般可以燃烧，受热易分解，这属于有机化合物的 （填“物理”或“化学”）性质。 【设计实验】小明、小红分别设计了如下方案进行实验探究： 小明：将蔗糖在空气中点燃。单独点燃蔗糖不易燃烧，但在蔗糖中掺入少量烟灰，蔗糖就很容易被点燃。将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象。一段时间后向烧杯中倒入澄清石灰水振荡，再观察现象。 小红：用如图装置进行实验（夹持和支撑装置略去）来测定蔗糖的组成。先用酒精灯在玻璃管铜丝处加热，使之反应后，同时不断反复推拉注射器活塞，再将酒精灯移至蔗糖处进行加热。 【现象与结论】 小明的实验现象为：将干冷的烧杯罩在火焰上方时，观察到烧杯内壁有水珠。向烧杯中倒入澄清石灰水振荡，澄清石灰水（2） ；发生化学反应的化学方程式 小红的实验现象为：玻璃管中蔗糖处留下黑色的固体，内壁有水珠。 结论：蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【反思与评价】 （3）小明的实验中烟灰在反应前后的质量和化学性质没有发生变化，因此烟灰可能起 作用。 （4）实验时反复推拉注射器活塞的作用是 。 （5）写出铜和氧气反应的化学方程式 。 （6）经过分析讨论，小红认为小明的实验并不能得出正确的结论，原因是 。 38．（2023-2024九上·亳州市·期末）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验图1。    （1）观察到图1中的现象为 并产生大量白烟，小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。待镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条的质量小，出现此现象的原因是 。 小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。 [提出问题]黄色固体是什么呢？ [查阅资料] ①氧化镁为白色固体，难溶于水且不与水反应； ②镁能与氮气反应只生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体； ③氮化镁可与水反应，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑； ④氢氧化镁是不溶于水的固体，且受热易分解生成氧化镁和水。 [做出猜想]黄色固体为Mg3N2 [实验探究] 实验操作 实验现象及结论 如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B    （2）现象： ； 结论：燃烧产物含Mg3N2 [拓展延伸] （3）如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数 1/5（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4）请选择下列正确的实验方案将混在氧化镁中的氮化镁除去 。 A 将混合物直接蒸馏 B 将混合物直接过滤 C 将混合物溶于水，待充分反应后过滤，再将滤渣在常温下干燥 D 将混合物放入水中，待充分反应后过滤，再将滤渣充分加热至固体质量不再变化 （5）将48g镁条放在空气中充分燃烧反应，生成的固体物质的质量的取值范围 。 39．（2023-2024九上·霍山县·期末）化学小组同学，依据教材实验对化学反应前后质量变化进行探究。 【实验装置设计】A、B、C小组同学分别设计如下装置： 你认为A、B、C小组同学的设计中能够用来验证质量守恒定律的是 （填A、B或C）； 【讨论与探究】 （1）A小组同学白磷燃烧时，在锥形瓶底部铺一层细沙，其目的是 ，整个实验过程中可观察到的现象是 。 （2）对于不能验证质量守恒定律的装置，如果让你进行探究活动。装置不变，你选用什么药品？ ；药品不变，你会将装置怎样改动？ 。 【讨论与交流】 通过对A、B、C小组实验的探究，你得到的启示是：用有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律时，应该在 中进行实验。 40．（2023-2024九上·合肥蜀山区·期末）“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。 【实验1】取少量“84”消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生：然后 （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应； 猜想二：作 ，类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用。 【实验2】 （1）按如图所示组装实验装置，检查装置气密性的方法：    将导管的一端放入水中，将注射器的活塞缓慢向外拉动至某一刻度，观察到 ，则装置气密性良好。 （2）向锥形瓶中加入30mL“84”消毒液，注射器中吸入30mL3%H2O2溶液。 （3）将注射器中的H2O2溶液平均分6次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 实验编号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次第 6次 量筒内气体总体积（mL） 103 206 257 262 267 X ①表中的数据x= 。 ②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 。 【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和一种常见氧化物，该反应的符号表达式为 。 【拓展反思】生活中常用消毒剂除“84”消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等，在便用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！下列做法正确的是 。 A．不同的消毒剂可随意混合使用 B．使用“84”消毒液的浓度越高越好 C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 D．“84”消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 质量守恒定律 1．（2023-2024九上·合肥包河区·期末）过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“支原体感染”的战役中被广泛应用。如图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是 A．过氧乙酸的化学式为C2H4O3 B．过氧乙酸是由碳原子氢原子和氧原子构成 C．C、H、O三种元素的质量比为6:1:12 D．完全燃烧生成H2O和CO2 答案：B 【详解】A、由过氧乙酸的结构式可知，一个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，故过氧乙酸的化学式为C2H4O3，故A不符合题意； B、由过氧乙酸的结构式可知，过氧乙酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，故B符合题意； C、过氧乙酸的化学式为C2H4O3，其中C、H、O三种元素的质量比为，故C不符合题意； D、过氧乙酸的化学式为C2H4O3，含有碳、氢、氧元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故其完全燃烧可以生成H2O和CO2，故D不符合题意。 故选B。 2．（2023-2024九上·合肥经开区·期末）如图是某反应的微观示意图，下列判断不正确的是    A．丙物质中元素的化合价为零 B．参加反应的甲物质属于化合物 C．该化学反应中分子的种类发生了改变 D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有6个A原子 答案：D 【详解】A、丙物质的分子由2个B原子构成，即物质丙由元素B组成的单质，单质中元素的化合价为零，故A正确； B、物质甲的分子由3个A原子和1个B原子构成，即物质甲是由A、B两种元素组成的化合物，故B正确； C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，由图可知，该化学反应中分子的种类发生了改变，故C正确； D、根据质量守恒定律，化学变化前后原子种类、数目不变，反应前反应物的2个分子中共有6个A原子、2个B原子，而反应后生成物丙的1个分子中含2个B原子，则生成物乙的3个分子中应含6个A原子，则1个乙分子中含2个A原子，故D不正确； 故选：D。 3．（2023-2024九上·安庆市·期末）“宏观－微观－符号”之间建立联系，是化学学科区别于其它学科特有的思维方式。工业上制取氢气的反应微观示意如图所示。有关说法不正确的是 A．该反应前后原子的种类不变 B．反应后冷却到常温就可以得到纯净的氢气 C．反应后得到两种气体 D．该方法的原料可以是煤炭和水 答案：B 【分析】根据工业上制取氢气的反应微观示意图，用制取氢气的反应过程可表示为：。 【详解】A.化学反应遵循质量守恒定律，则化学反应前后原子的种类不变，故选项说法正确，不符合题意； B.由反应的化学方程式可知：反应后得到是一氧化碳和氢气，反应后冷却到常温不能得到纯净的氢气，故选项说法错误，符合题意； C.由反应的化学方程式可知：反应后得到是一氧化碳和氢气两种气体，故选项说法正确，不符合题意； D. 根据工业上制取氢气的反应微观示意图，该方法的原料可以是煤炭和水，故选项说法正确，不符合题意； 故选：B。 4．（2023-2024九上·池州市·期末）甲物质燃烧反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．该反应中含三种氧化物 B．该反应前后原子数目改变的是氧原子 C．该反应前后元素种类改变 D．参加反应的甲和乙分子个数比为1:5 答案：D 【分析】由图可知，C3H8和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 【详解】A、根据分析，该反应中有二氧化碳和水两种氧化物，故A错误； B、根据质量守恒定律，该反应前后原子的种类和数目不变，故B错误； C、根据质量守恒定律，该反应前后元素种类不变，故C错误； D、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为1：5，故D正确； 故选：D。 5．（2023-2024九上·六安市·期末）将锌粒放入到硫酸铜溶液中，锌粒表面有红色物质析出，还有无色无臭气体生成产生，该气体可能是 A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氢气 D．一氧化碳 答案：C 【详解】A、二氧化硫具有刺激性气味，不符合题意； B、根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变可知，反应物是Zn、CuSO4，还可能有溶剂H2O，不含碳元素，不可能产生二氧化碳，不符合题意； C、根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变可知，反应物是Zn、CuSO4，还可能有溶剂H2O，氢气是无色无臭气体，符合题意； D、根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变可知，反应物是Zn、CuSO4，还可能有溶剂H2O，不含碳元素，不可能产生一氧化碳，不符合题意。 故选C。 6．（2023-2024九上·桐城市·期末）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．石灰石经高温煅烧后，质量减轻 B．纸张燃烧后，灰烬的质量比纸张质量轻 C．铜在空气中加热后，质量增大 D．水结冰后质量保持不变 答案：D 【详解】A、石灰石经高温煅烧生成二氧化碳气体，根据质量守恒定律，反应后固体等于反应后固体和二氧化碳气体的质量和，所以固体质量减轻，能用质量守恒定律解释，不符合题意； B、纸燃烧化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小，是因为纸燃烧生成二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，所以质量减小，能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、铜在空气中加热是铜与氧气反应生成氧化铜，生成固体的质量等于反应前铜和氧气的质量总和，故质量增大，能用质量守恒定律解释，不符合题意； D、水结冰属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意。 故选D。 7．（2023-2024九上·蚌埠市·期末）近日，中国科学技术大学课题组研制了一种铜催化剂，通过甲醇(CH3OH)和一氧化碳制备乙酸(CH3COOH)。如图是部分化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．铜催化剂在反应后质量减小 B．铜催化剂在反应后化学性质改变 C．反应后碳元素质量减少 D．参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为1：1 答案：D 【详解】A、催化剂是一种物质，它在化学反应中能加速反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不会发生变化，选项A错误； B、催化剂的质量和化学性质在反应前后不会发生变化，选项B错误； C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量是不会改变，选项C错误； D、根据化学反应的微观示意图，我们可以看到反应前有一个甲醇分子（CH3OH)和一氧化碳分子（CO)，反应后有一个乙酸分子（CH3COOH)。因此，参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为1:1，选项D正确。 故选D。 8．（2023-2024九上·临泉县·期末）某密闭容器中有物质M、氧气和水三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息判断，下列说法正确的是 物质 M O2 CO2 H2O 反应前质量/g 14 50 0 8 反应后质量/g 0 待测 44 26 A．M中含有碳、氢、氧三种元素 B．M和O2的质量变化比为7:25 C．该反应方程式中氧气与二氧化碳的化学计量数之比为3:2 D．反应生成的二氧化碳和水的质量比为22:13 答案：C 【详解】A.由表中数据可知，生成44g二氧化碳和17g-8g=9g水，其中44g二氧化碳中碳元素的质量为，18g水中氢元素的质量为，根据元素守恒，则M中含有12g碳元素和1g氢元素，12g+2g=14g，则M中不含氧元素，错误； B.由表中数据可知，反应前质量为14g+50g+8g=72g，根据质量守恒定律可知，反应前和反应后质量相等，所以待测的值为72g-44g-26g=2g，所以M和O2的质量变化比为，错误； C.该反应中氧气和二氧化碳的化学计量数之比为，正确； D.反应生成的二氧化碳和水的质量比为，错误； 故选C。 9．（2023-2024九上·来安县·期末）连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸：（化学式为C7H6O5）。下列有关没食子酸的说法，正确的是 A．没食子酸由碳、氢、氧原子构成 B．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为7:6:5 C．没食子酸中氧元素的质量分数最小 D．没食子酸完全燃烧生成CO2和H2O 答案：D 【详解】A、由化学式可知，没食子酸分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故选项说法错误； B、没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）=42：3：40，故选项说法错误； C、没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）=42：3：40，则氢元素的质量分数最小，故选项说法错误； D、没食子酸（化学式为C7H6O5）是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，其完全燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法正确。 故选D。 10．（2023-2024九上·泾县·期末）民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是 A．乌头碱在空气中充分燃烧只生成和 B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34：47 C．乌头碱中所含碳元素质量分数最大 D．每个乌头碱分子由93个原子构成 答案：A 【详解】A、根据反应前后元素的种类不变，乌头碱中含有碳、氢、氮、氧元素，则充分燃烧后，不仅生成二氧化碳和水，还生成含氮元素的物质，该选项说法不正确； B、由化学式可知，乌头碱分子中C、H原子个数比为34：47，该选项说法正确； C、元素的质量分数=，相对分子质量一定，而其中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×34）：（1×47）：14：（16×11）=408：47：14：176，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大，该选项说法正确； D、由化学式可知，每个乌头碱分子中含有34+47+1+11=93个原子，该选项说法正确。 故选A。 11．（2023-2024九上·霍邱县·期末）《神农本草经》中有麻黄能“止咳逆上气”的记载。中药麻黄有止咳平喘的功效，其有效成分是麻黄碱（C10H15NO）。下列有关麻黄碱的说法正确的是 A．含有一氧化氮分子 B．一个分子由27个原子构成 C．碳、氮元素的质量比为10:1 D．充分燃烧后只生成二氧化碳和水 答案：B 【详解】A.麻黄碱含有麻黄碱分子，不含有一氧化氮分子，故A错误； B.一个麻黄碱（C10H15NO）分子由27（10+15+1+1=27）个原子构成，故B正确； C.麻黄碱中碳、氮元素的质量比为：（12×10）：（14×1）=60:7，故C错误； D.麻黄碱（C10H15NO）由碳、氢、氮、氧四种元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，充分燃烧后有含氮元素的物质，不只是生成二氧化碳和水，故D错误。 故选：B。 12．（2023-2024九上·六安裕安区·期末）对下列实验中出现的异常现象分析不合理的是 A．排水法收集到的一瓶氧气不纯—集气瓶事先未盛满水 B．用量筒量取一定体积的液体时，液体体积偏少—仰视读数 C．盛有稀硫酸的试剂瓶的标签腐蚀—倾倒液体时，标签未朝向手心 D．利用碳酸钠与稀盐酸反应来验证质量守恒定律没有成功—在敞口容器中进行实验 答案：B 【详解】A、用排水法收集氧气不纯的原因是集气瓶内没有装满水或没等到气泡连续均匀冒出时收集而混有空气。分析合理，不符合题意； B、用量筒量取一定体积的液体时，若仰视读数，读数偏小，液体体积偏大，分析不合理，符合题意； C、由于稀硫酸具有一定腐蚀性，盛放稀硫酸的试剂瓶上的标签被腐蚀可能是倾倒液体时标签没有对着手心，稀硫酸流下，分析合理，不符合题意； D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，利用碳酸钠与稀盐酸反应来验证质量守恒定律没有成功，可能是由于在敞口容器中进行，二氧化碳逸出，实验分析合理，不符合题意。 故选B。 13．（2023-2024九上·铜陵郊区·期末）在催化剂作用下，N2和H2反应生成NH3的微观过程示意图如图。下列说法正确的是 A．该反应属于分解反应 B．反应过程中H和N原子数都不变 C．参加反应的氢气和氮气的质量比为3：1 D．NH3具有N2和H2的化学性质 答案：B 【详解】A、在催化剂作用下，N2和H2反应生成NH3，该反应符合“多变一”，属于化合反应，故A错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，可知反应过程中H和N原子数都不变，故B正确； C、根据微观示意图可知，1个氮分子和3个氢分子反应生成2个氨分子，因此参加反应的氮气和氢气的质量比为（14×2）：（3×2）=14：3，故C错误； D、同种分子化学性质相同，NH3与N2、H2属于不同种分子，化学性质不同，故D错误。 故选B。 14．（2023-2024九上·芜湖市·期末）连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，其有效成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5）｡下列有关没食子酸的说法，正确的是 A．含有 3个 H2分子 B．属于氧化物 C．完全燃烧生成 CO2和 H2O D．由7个碳原子､6个氢原子和5个氧原子构成 答案：C 【详解】A、没食子酸是由没食子酸分子构成的，一个没食子酸分子中含有7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子，没食子酸中不含氢分子，说法错误； B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。没食子酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项错误； C、没食子酸（化学式为C7H6O5）是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，其完全燃烧生成二氧化碳和水，选项正确； D、没食子酸是由没食子酸分子构成的，一个没食子酸分子中含有7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子，说法错误。 故选C。 15．（2023-2024九上·马鞍山博望区·期末）中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。下图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，关于该反应的说法错误的是 A．该反应体系中共有4种化合物 B．该反应前后原子总数不发生变化 C．参加反应的CO2、H2分子个数比为1：3 D．参加反应的CO2与H2的总质量等于生成的CH3OH与H2O的总质量 答案：A 【分析】由图可知，氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，H2是由氢元素组成的纯净物，属于单质，CO2、CH3OH、H2O均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故该反应体系中共有3种化合物，故A说法错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故B说法正确； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的 CO2 、 H2 分子个数比为1：3，故C说法正确； D、根据质量守恒定律可知，参加反应的 CO2 与 H2 的总质量等于生成的CH3OH与 H2O 的总质量，故D说法正确； 故选：A。 16．（2023-2024九上·怀远县·期末）在一定条件下把给定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表所示。下列说法中错误的是 物质 a b c d 反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量/g 5.2 x 7.2 2.8 A．x=1.2 B．d一定是该反应的催化剂 C．该反应是化合反应 D．反应前后原子的数目不变 答案：B 【详解】A、依据质量守恒定律中的质量关系可知，6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+xg+7.2g+2.8g，解得：x=1.2。A正确； B、d质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应的杂质。B错误； C、在反应中a、b质量减小，是反应物，c质量增加，是生成物，所以该反应为化合反应。C正确； D、依据质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不变。D正确。 综上所述：选择B。 17．（2023-2024九上·庐江县·期末）如图所示为“光催化固氮合成氨”反应微观示意图。下列说法正确的是 A．丁的化学式为H2N B．催化剂反应前后性质不变 C．反应前后原子数目不变 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 答案：C 【详解】A.丁的化学式为NH3，选项错误； B.催化剂反应前后的质量和化学性质不变，选项错误； C.根据质量守恒定律可知，反应前后的原子种类、数目、质量均不变，选项正确； D.由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为：2：6=1：3，选项错误； 故选C。 18．（2023-2024九上·天长市·期末）液氨是一种清洁燃料，其燃烧的微观过程如图所示，下列说法正确的是 A．该反应中共涉及两种氧化物 B．反应前后分子数目不变 C．氨气的化学式为NH4 D．甲和丙两种物质中氧元素质量相等 答案：D 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应过程中只有水属于氧化物，故选项说法错误； B、由可知，反应前后分子数目发生了改变，故选项说法错误； C、依据图示的分子结构可知，氨气的化学式为NH3，故选项说法错误； D、化学反应前后元素的质量不变，由可知，只有甲和丙都含有氧元素，所以甲和丙两种物质中氧元素质量相等，故选项说法正确。 故选D。 19．（2023-2024九上·南陵县·期末）下列图象能正确反映对应变化关系的是             A．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 B．将水通电一段时间 C．加热一定质量的氯酸钾制氧气 D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 A．A B．B C．C D．D 答案：A 【详解】A.红磷燃烧生成五氧化二磷，此反应是化学反应，因此遵循质量守恒定律，即参加反应的氧气的质量与参加反应的红磷的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量，所以反应前后的密闭容器中物质的总质量不变，图象能正确反映对应变化关系，故该选项符合题意； B.电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，图象不能正确反映对应变化关系，故该选项不符合题意； C.加热氯酸钾生成氯化钾固体和氧气，反应过程中固体质量会减小，但剩余物中有氯化钾固体，所以最终固体质量不能为零，图象不能正确反映对应变化关系，故该选项不符合题意； D.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，它不能增加生成的氧气的质量，只能加快过氧化氢分解的速率，因此用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气时，加不加二氧化锰生成的氧气的质量都应相等，图象不能正确反映对应变化关系，故该选项不符合题意； 故选：A。 20．（2023-2024九上·芜湖戈江区·期末）学会识图能发展科学思维。下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．分解等量的过氧化氢溶液 B．密闭容器中燃烧一定量红磷 C．将水通电一段时间 D．加热高锰酸钾制取氧气 答案：C 【详解】A、加入的催化剂只改变反应的速率，不会改变生成物的质量，分解等量的过氧化氢溶液，有催化剂的反应速率快，反应完全所需的时间短，但最终生成氧气的质量相等，故A图像正确； B、根据质量守恒定律，参加反应的固体红磷的质量与氧气的质量之和等于生成的固体五氧化二磷的质量，因此在密闭容器中充分燃烧一定量的红磷，物质总质量不变，故B图像正确； C、水通电分解，生成的氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，生成氢气和氧气的体积比为2:1，生成氢气和氧气的质量比为4:32=1:8，故C图像错误； D、加热高锰酸钾会生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，加热到一定温度，高锰酸钾开始分解，随着反应的进行，生成氧气对的质量不断增加，直至完全反应，氧气的质量不再变化，故D图像正确； 故选：C。 21．（2023-2024九上·滁州南谯区·期末）下列图像对应关系正确的是             A．木炭在充满氧气的 密闭容器中燃烧 B．加热一定质量的 高锰酸钾 C．等体积、浓度的双氧 水在有无催化剂下反应 D．水通电一段时间 A．A B．B C．C D．D 答案：A 【详解】A、反应前后原子的种类和数目不变，该选项图像正确； B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体质量减小，但不会减为零，该选项图像不正确； C、催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物的质量，则加有催化剂的反应速率较快，但最终生成氧气的质量相同，该选项图像不正确； D、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，质量比应为1：8，该选项图像不正确。 故选A。 22．（2023-2024九上·太和县·期末）学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是             A．在密闭容器中燃 烧一定量的镁条 B．加热氯酸钾和二氧 化锰的固体混合物 C．加热一定质量的 高锰酸钾固体 D．一定质量的过 氧化氢制氧气 A．A B．B C．C D．D 答案：B 【详解】A、依据质量守恒定律，在密闭容器中燃烧一定量的镁条，物质的总质量不变，故A错误； B、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，故B正确； C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，至完全反应不再发生改变，但不可能减少至0，故C错误； D、一定质量的过氧化氢制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故D错误。 故选B。 23．（2023-2024九上·桐城市·期末）推理是化学学习中重要的思维方法。下列说法正确的是 A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的物质都是氧化物 B．水分解生成氢气和氧气，则水由氢元素和氧元素组成 C．单质是由同种元素组成的，同种元素组成的物质一定是单质 D．某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质一定只含有碳、氢元素 答案：B 【详解】A、氧化物必须是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，A错误； B、水分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则水由氢元素和氧元素组成，B正确； C、组成中含有不同种元素的纯净物是化合物，即化合物中至少含有两种元素，由同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，但一定不是化合物，C错误； D、化学反应前后，元素种类不变，生成物中共含有碳、氢、氧三种元素，均来自反应物，物质在空气中燃烧是和空气中氧气反应，氧气作为反应物由氧元素组成，可推断出另一种反应物中一定含有碳、氢这两种元素，可能含有氧元素，D错误； 故选B。 24．（2023-2024九上·濉溪县·期末）推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是 A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B．在化合物中金属元素只显正价，所以非金属元素只显负价 C．某物质燃烧有水生成，所以该物质一定含有氢、氧元素 D．点燃可燃性气体前都需要验纯，所以点燃氢气前需要验纯 答案：D 【详解】A、离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，还有可能是质子或者电子，A不正确，不符合题意； B、化合物中金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，比如在中，硫元素显+4价，故B不正确； C、某物质在空气燃烧有水生成，根据质量守恒定律可证明有氢元素，不一定有氧元素，空气中有氧气，氧气中含氧元素，C不正确，不符合题意； D、不纯的可燃性气体点燃时容易发生爆炸，因此点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯，故D正确，符合题意； 故选D。 25．（2023-2024九上·金寨县·期末）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．氧气能使带火星的木条复燃，因此不能使带火星的木条复燃的气体一定不含有氧气 B．化学变化中分子种类发生改变，因此分子种类发生改变的变化一定是化学变化 C．氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的化合物是氧化物 D．物质燃烧是较剧烈的氧化反应，因此氧化反应都是剧烈的 答案：B 【详解】A、氧气可以使带火星的木条复燃，但不能使带火星的木条复燃的气体中可能含有较少的氧气，如空气，故A不符合题意； B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故B符合题意； C、氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物如氯酸钾，故C不符合题意； D、物质燃烧是较剧烈的氧化反应，但氧化反应不一定都是剧烈的，例如食物腐烂等，故D不符合题意。 故选B。 26．（2023-2024九上·淮南谢家集区·期末）研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。下列有关说法错误的是 A．水蒸气在冷凝过程中一定只发生物理变化 B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴可能为混合物 C．水蒸气冷凝为粒径大于10微米的液滴时，分子种类不变 D．水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小 答案：A 【详解】A、水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，有新物质生成，则水蒸气在冷凝过程中发生物理变化和化学变化，故A不正确； B、水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴可能含有过氧化氢和水，为混合物，故B正确； C、水蒸气冷凝为粒径大于10微米的液滴时，只是状态的改变，分子种类不变，故C正确； D、液体分子间间隔大于气体分子间隔，水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小，故D正确。故选A。 27．（2023-2024九上·淮北烈山区·期末）下图为某化学反应的微观模拟图，图中和分别表示两种不同的原子。 (1)由微粒甲“”聚集成的物质 （填“可能”或“不可能”）是氧化物。 (2)参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为 ，此反应的基本反应类型为 。 (3)该反应前后原子种类和个数均 （填“减少”“增加”或“不变”），分子的个数 （填“减少”“增加”或“不变”）。 答案：(1)可能 (2) 2:1 化合反应 (3) 不变 减少 【详解】（1）氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物；根据甲微粒的微观图示可知甲由两种元素组成，若其中一种为氧元素，则甲属于氧化物，故甲可能是氧化物； （2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不发生变化，则该反应可表示为：，则参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为2:1；该反应中两种物质反应后生成一种物质，则属于化合反应； （3）根据反应的微观图示分析可知化学反应前后原子的个数、种类均不发生变化；反应前分子总数为3，反应生成的分子总数为2，则反应后分子的个数减少。 28．（2023-2024九上·黄山市·期末）水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。我们通过一学期的化学学习，进一步加深了对水的认识。请回答下列问题。 (1)生活中常用 的方法降低水的硬度，并能起到杀菌消毒的作用。 (2)关于H2O、H2O2化学性质不同的主要原因是 （选填“元素组成”或“分子结构”）不同。 (3)通常情况下，铜长期暴露在潮湿空气中会生锈，即生成铜绿【Cu2（OH）2CO3】，这是铜与氧气、二氧化碳和 反应的产物。 (4)习近平总书记提出：“绝不容许生态环境继续恶化，要给子孙后代留下一条清洁美丽的万里长江。”请你提出一条保护水资源的合理化建议 。 答案：(1)煮沸 (2)分子结构 (3)水/ (4)工厂废水处理后再排放 【详解】（1）硬水中含有较多的钙镁物质，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，并能起到杀菌消毒的作用； （2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，保持水化学性质的粒子是水分子，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水分子和过氧化氢分子不同，所以两物质的化学性质不同，故填：分子结构； （3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，铜绿中含有Cu、O、H、C，所以铜与氧气、二氧化碳和水反应生成铜绿； （4）工厂废水处理后再排放，可以减少污染；合理施用农药和化肥等等。 29．（2023-2024九上·阜阳颖东区·期末）如图所示： (1)实验A：调节杠杆平衡，通入CO2一段时间后活性炭包下沉原因是 。 (2)实验B：加热细铜丝团，段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色(CuO)，细铜丝团 (填“上升”或“下沉”)。 (3)C、D、E三组实验分别将实验进行充分反应并冷却后最终天平不能平衡的是 (填序号)。 (4)经过分析，在C组实验的整个过程中，小气球的变化情况是 。 (5)A、B、C、D、E五个实验中，能用质量守恒定律来解释的是 ，请你从原子的角度说明理由 。 答案：活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加 下沉 D 先膨胀后缩小 BCDE 反应前后，原子的种类、数目及其质量不变。 【详解】（1）活性炭具有吸附性，能吸附瓶内的二氧化碳，所以活性炭包增重，故填活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加。 （2）铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，质量增加，所以细铜丝团下沉，故填下沉。 （3）三组同学分别将实验进行充分反应并冷却后，最终天平不能平衡的是B，这是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，故填D。 （4）C组实验的整个过程中，白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，气球膨胀，反应后冷却至室温过程中，瓶内气压减小，气球收缩，因此小气球的变化情况是先膨胀后缩小，故填先膨胀后缩小。 （5）A属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释；BCDE发生了化学变化，反应前后，原子的种类、数目及其质量不变，所以化学反应前后质量守恒，故填BCDE； 反应前后，原子的种类、数目及其质量不变，使得化学反应前后物质的总重量保持不变，故填反应前后，原子的种类、数目及其质量不变。 30．（2023-2024九上·宿松县·期末）在“质量守恒定律”的课堂教学中，甲、乙、丙、丁四个组的同学分别做了A、B、C、D四个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。    (1)A实验：在实验过程中观察到气球的变化是 ，产生该现象的原因是： 。 (2)A、B、C、D四个实验中，化学反应前后一定没有发生改变的是 (填序号)。 ①元素的种类       ②元素的化合价     ③物质的总质量 ④物质的种类       ⑤原子的个数       ⑥原子的质量 (3)丙组同学认为C实验说明了质量守恒。反应为：CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4，请你从原子的角度说明守恒的原因： 。 (4)乙、丁两组同学得到的错误结论是“B实验说明质量不守恒”。老师引导学生分析了B、D两个实验的原因。你认为B实验不平衡的原因是 ；实验D中镁燃烧化学方程式 ，理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是 。 (5)通过上述实验，你得到的启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在 装置中进行实验。 答案：先膨胀后缩小 白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，白磷完全反应后消耗氧气，并且温度降低 ①③⑤⑥ 反应前后原子种类、总个数和质量都不变 反应生成的二氧化碳逸出装置 2Mg+O22MgO 氧气参加了反应 密封 【详解】（1）A实验：在实验过程中观察到气球的变化是先膨胀后缩小，故填先膨胀后缩小；产生该现象的原因是：白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，气球变大；白磷完全反应后消耗氧气，并且温度降低，气球变小，故填白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，白磷完全反应后消耗氧气，并且温度降低。 （2）A、B、C、D四个实验中化学反应前后：①元素的种类一定不变；②元素的化合价可能改变；③物质的总质量一定不变；④物质的种类一定改变；⑤原子的个数一定不变：⑥原子的质量一定不变，故填①③⑤⑥。 （3）守恒的原因：化学反应前后，原子种类、总个数和质量都不变，所以化学反应前后物质的总质量不变，故填反应前后原子种类、总个数和质量都不变； （4）B实验不平衡的原因是反应在开放容器中进行，生成的二氧化碳逸出装置，故填反应生成的二氧化碳逸出装置； 实验D中镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，故反应的化学方程式写为：2Mg+O22MgO； 理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是氧气参加了反应，故填氧气参加了反应。 （5）通过上述实验，得到的启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在密封装置中进行实验，故填密封。 31．（2023-2024九上·阜阳颖州区·期末）质量守恒定律具有非常重要的价值和意义。将下列A、B、C装置分别放在装置D的天平上，用砝码平衡。然后取下锥形瓶，将锥形瓶倾斜，使液体药品与固体药品接触，一段时间后再把锥形瓶放在天平上。 （1）①以上实验能验证质量守恒定律的是 （填字母）。 ②选一个实验，写出能证明“质量守恒定律”的实验现象： ；并写出相对应的化学反应方程式： 。在发生该反应前后没有发生变化的微粒是 （填“分子”或“原子”），因此化学变化前后质量守恒。 （2）以上实验中，选一个不能验证质量守恒定律的实验，并解释原因： 。 答案：B 铁的表面有红色的固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，天平指针不偏转 原子 C  碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中 【详解】（1）①实验A是过氧化氢溶液、二氧化锰，过氧化氢分解产生氧气，是气球体积膨胀，气球在空气中受到浮力，质量减小，不能验证质量守恒定律；实验B是铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，没有气体生成，能验证质量守恒定律；实验C是稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体会逸散到空气中，质量减小，不能验证质量守恒定律； 故填：B。 ②实验B铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，能验证质量守恒定律；实验现象铁的表面有红色的固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，反应的化学反应方程式是，该反应前后，原子的种类、数目、质量都没有发生改变，因此化学变化前后质量守恒； 故填：铁的表面有红色的固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，天平指针不偏转        原子。 （2）在实验C中，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体会逸散到空气中，质量减小，不能验证质量守恒定律； 故填：C   稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体逸散到空气中 32．（2023-2024九上·合肥高新区·期末）在“质量守恒定律”的课堂教学中，甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做了A、B、C、D四个实验。他们都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。 (1)A实验：在实验过程中观察到气球的变化是 ，该反应化学方程式是 。 (2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒，请你从原子的角度说明守恒的原因 。 (3)乙、丁两组同学得到的结论是：化学反应前后总质量不守恒。老师引导学生分析了B、D两个实验。你认为B实验天平不平衡的原因是 。实验D中理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是 。 (4)通过上述实验，得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在 装置中进行实验。 答案：(1) 先胀大，后变瘪 (2)反应前后原子种类、数目、质量都不改变，因此反应前后质量守恒 (3) 反应中有氧气生成，逸出到空气中，没有称量进去 镁条与氧气反应生成固体氧化镁，固体中增加了氧元素的质量 (4)密闭 【详解】（1）因为白磷燃烧放出热量，故气球先膨胀，冷却后，由于消耗了氧气，气压减少，故后缩小，所以在实验过程中观察到气球的变化是先膨胀后缩小，红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：. （2）化学变化的本质就是分子分裂成原子，原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量不变；故填：反应前后原子种类、数目、质量都不改变，因此反应前后质量守恒 （3）B实验不守恒的原因是过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成氧气和水，有氧气逸出，实验D中理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，镁条和氧气反应生成了氧化镁，其等于燃烧前镁条的质量和参加反应的氧气的质量之和，故质量变重； 故填：反应中有氧气生成，逸出到空气中，没有称量进去；镁条与氧气反应生成固体氧化镁，固体中增加了氧元素的质量； （4）有气体参加或生成的反应,在验证质量守恒定律时应该在密封装置中进行实验，故填：密封。 【点睛】质量守恒定律的理解：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；化学变化的本质就是分子分裂成原子，原子重新组合而生成其他物质的过程。 33．（2023-2024九上·宣城市·期末）化学兴趣小组设计实验装置如下图所示，探究氢气的还原性，并利用氢气的还原性测定水的组成。查阅资料：浓硫酸、无水氯化钙都是常用的干燥剂。 (1)装置A中仪器X的名称是 ；装置A的优点是 。 (2)写出实验室制取氢气的化学方程式 。 (3)采用上图装置，利用氢气还原氧化铜的实验，测定水的组成。实验测定数据如下表所示。 根据表中数据，计算实验测得水中氢、氧元素的质量比的计算式 。 称量质量 实验前后质量差 氧化铜和玻璃管的总质量/g 氯化钙和U形管的总质量/g (4)小松认为应该在装置D后面再加一个干燥装置，他的理由可能是 。 答案：(1) 长颈漏斗 能控制反应的发生和停止 (2) (3) (4)防止空气中的水蒸气对实验结果造成误差 【详解】（1）仪器X是长颈漏斗；装置A带有弹簧夹和多孔隔板，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生和停止； （2）实验室制取氢气通常是用锌和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，化学方程式是； （3）质量守恒定律可知，C处质量减少即为水中氧元素质量：m1g，生成水的质量为：m2g，实验测得水中氢、氧元素的质量比的计算式； （4）根据图示，无水氯化钙会吸收空气中的水蒸气，影响实验结果，会导致计算的水的质量偏大；则应该在装置D后面再加一个干燥装置，防止空气中的水蒸气对实验结果造成误差。 34．（2023-2024九上·黄山屯溪区·期末）向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。 【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？ 为什么脱脂棉会燃烧？ 【猜想】 ①可能有一种气体和另一种物质生成 ②反应过程中可能有能量变化 【实验探究】如上图 实验一：探究反应后生成的气体是什么？ (1)打开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P 处，木条复燃。说明生成的气体是 （填名称）； 实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？ (2)小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。小军的依据是： ； 【实验反思】 (3)发生火灾的现场有过氧化钠， （填“能”或“不能”）用水灭火；保存过氧化钠要注意： 。 【实验拓展】 (4)Na2O2中氧元素的化合价是 ；打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，其作用是 ；小军经过实验分析得出另一种生成物是氢氧化钠，请写出过氧化钠和水反应的化学方程式 。 答案：(1)氧气 (2)根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na2CO3 (3) 不能 干燥密封保存 (4) -1 控制反应速率 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【详解】（1）氧气具有助燃性能使带火星的小木条复燃，故说明生成的是氧气； （2）过氧化钠是由钠元素和氧元素组成的，水是由氢、氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na2CO3； （3）过氧化钠与水反应生成氧气，会助燃，故发生火灾的现场有过氧化钠，不能用水灭火； 因为过氧化钠和水反应，故保存过氧化钠要注意干燥密封保存； （4）过氧化钠中钠元素化合价为+1，根据化合物化合价代数和为0，氧元素化合价为-1； 水是反应物，故控制滴加水的速度可以控制反应速率； 过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 35．（2023-2024九上·肥西县·期末）某兴趣小组为了验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式 。 (2)小霖发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我 （填“同意”或“不同意”）小霖的观点，因为 。 (3)小明同学按如图所示的装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量淡黄色固体。 【提出问题】淡黄色固体是什么？ 物 质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg（NO3）2 MgCO3 Mg（OH）2 颜 色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色 【查阅资料】小明同学查阅资料，记录了下列几种含有镁元素的物质的颜色。 其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是 ； 【提出猜想】分析资料，根据颜色判断，小霖认为该淡黄色固体应该是 ，可能是由镁与空气中的 反应生成的。 【实验探究】小霖设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能 ； 【反思与评价】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释 。 (4)①若用镁来代替红磷测定空气中氧气的含量，实验所测得氧气的体积分数 （填“大于”“小于”“等于”）五分之一。 ②将7.2g镁条放在某一足量混合气体（只有氮气和氧气）中燃烧，充分反应后，生成的固体物质的质量取值范围是： 。 答案：(1)2Mg+O22MgO (2) 不同意 所有的化学反应都遵循质量守恒定律 (3) 镁条和空气的成分中不含氯元素 氮化镁/Mg3N2 氮气/N2 将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体 氧气比氮气的化学性质更活泼 (4) 大于 10g～12g 【详解】（1）镁与氧气反应会生成氧化镁，故填：； （2）所有的化学反应都符合质量守恒定律，故填：不同意； 镁条燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量是因为反应物中还有氧气，参加反应的镁条与氧气质量的总和等于生成氧化镁的质量，故填：所有的化学反应都遵循质量守恒定律； （3）查阅资料： 反应物中镁条和空气中均没有氯元素，根据化学反应前后元素种类不变可知，不可能生成含有氯元素的产物，故填：镁条和空气的成分中不含氯元素； 提出猜想： 表中淡黄色的固体是Mg3N2，空气中氮气含有氮元素，故填：氮化镁（或Mg3N2）；氮气（或N2）； 实验探究： 验证镁条能与氮气反应，小霖可以将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体，若生成了黄色固体，证明猜想正确，反之证明猜想错误，故填：将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体； 反思与评价： 氮气与氧气化学性质上最大的差别是氮气常温下化学性质稳定，氧气是一种比较活泼的气体，氧气更易于其他物质发生反应，故填：氧气比氮气的化学性质更活泼； （4）镁条能与空气中氧气、氮气反应，消耗的气体体积远大于氧气的体积，会导致结果偏大，故填：大于； 根据情况确定范围，假设产物全是氧化镁，则 m氧化镁=12g 假设产物全是氮化镁，则 m氮化镁=10g 固体取值范围在10~12g之间，故填：10g～12g。 36．（2023-2024九上·淮南市·期末）某校实验兴趣小组的同学利用如下图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究。 （1）Ⅰ.提出问题：白磷在空气中燃烧符合质量守恒定律吗？ Ⅱ.设计实验：小云同学将一定质量的白磷放入A装置内，称得A装置的总质量为203.1g，然后将烧红的玻璃管伸入锥形瓶内，并立即塞紧橡胶塞。 Ⅲ.观察现象：此时观察到锥形瓶内的现象是 ，装置冷却后，再次称得A装置的总质量为203.1g。 Ⅳ.实验结论： 。 V.实验反思：①锥形瓶中细沙的作用 ，瓶内发生反应的化学方程式 。 ②A装置中气球的作用 。 （2）小兵同学认为碳酸钠与稀盐酸反应也符合质量守恒定律。于是他设计了B装置，实验前药品及装置的总质量为300.4g，反应结束后，他与小云的实验进行了以下对比： ①冷却至室温，气球胀大的是 (填“A”“B”“A和B”)。 ②称量反应后药品及装置的总质量为300.0g，你认为数据减小的原因可能是 、 。 答案：白磷燃烧冒出大量白烟，气球先胀大后变瘪 白磷在空气中燃烧符合质量守恒定律或参加反应白磷与氧气的质量之和等于生成五氧化二磷的质量 防止锥形瓶受热不均而炸裂 缓解装置气压，防止放出的热量把橡皮塞冲出 B 装置气密性不好 胀大的气球在空气中受到浮力影响 【详解】（1）Ⅲ.白磷燃烧，冒出大量白烟，反应放热，气球先胀大后变瘪； Ⅳ.化学反应前后，质量不变，符合质量守恒定律，故实验结论：白磷在空气中燃烧符合质量守恒定律或参加反应白磷与氧气的质量之和等于生成五氧化二磷的质量； V.①白磷燃烧放热，锥形瓶中细沙的作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂；白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：； ②白磷燃烧放热，装置内压强变大，A装置中气球的作用是缓解装置气压，防止放出的热量把橡皮塞冲出； （2）①A中消耗了氧气，压强减小，气球变瘪；B中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，压强变大，气球胀大； ②反应后质量减小，可能是装置气密性不好，气体逸出或胀大的气球在空气中受到浮力影响。 37．（2023-2024九上·池州市·期末）蔗糖是我们经常接触的一种食品，生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里，加热时间过长会变成黑色。 【提出问题】蔗糖是由哪些元素组成的？ 【做出猜想】小明猜想蔗糖中含碳元素，或许还有其他元素，如氢元素等。 【收集资料】小明、小红在图书馆查到以下资料： （1）蔗糖属于有机化合物，有机化合物一般可以燃烧，受热易分解，这属于有机化合物的 （填“物理”或“化学”）性质。 【设计实验】小明、小红分别设计了如下方案进行实验探究： 小明：将蔗糖在空气中点燃。单独点燃蔗糖不易燃烧，但在蔗糖中掺入少量烟灰，蔗糖就很容易被点燃。将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象。一段时间后向烧杯中倒入澄清石灰水振荡，再观察现象。 小红：用如图装置进行实验（夹持和支撑装置略去）来测定蔗糖的组成。先用酒精灯在玻璃管铜丝处加热，使之反应后，同时不断反复推拉注射器活塞，再将酒精灯移至蔗糖处进行加热。 【现象与结论】 小明的实验现象为：将干冷的烧杯罩在火焰上方时，观察到烧杯内壁有水珠。向烧杯中倒入澄清石灰水振荡，澄清石灰水（2） ；发生化学反应的化学方程式 小红的实验现象为：玻璃管中蔗糖处留下黑色的固体，内壁有水珠。 结论：蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【反思与评价】 （3）小明的实验中烟灰在反应前后的质量和化学性质没有发生变化，因此烟灰可能起 作用。 （4）实验时反复推拉注射器活塞的作用是 。 （5）写出铜和氧气反应的化学方程式 。 （6）经过分析讨论，小红认为小明的实验并不能得出正确的结论，原因是 。 答案：化学 变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 催化 使玻璃管中的氧气完全反应 2Cu+O22CuO 蔗糖在空气中点燃时，氧气参加反应，不能证明蔗糖中是否含有氧元素。 【详解】【收集资料】（1）蔗糖属于有机化合物，有机化合物一般可以燃烧，受热易分解，这属于有机化合物的化学性质； 【现象与结论】小明的实验现象为：将干冷的烧杯罩在火焰上方时，观察到烧杯内壁有水珠，向烧杯中倒入澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊，发生的是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 【反思与评价】（3）小明的实验中烟灰在反应前后的质量和化学性质没有发生变化，因此烟灰可能起催化作用； （4）实验时反复推拉注射器活塞的作用是使玻璃管中的氧气完全反应； （5）铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为2Cu+O22CuO； （6）经过分析讨论，小红认为小明的实验并不能得出正确的结论，原因是蔗糖在空气中点燃时，氧气参加反应，不能证明蔗糖中是否含有氧元素。 38．（2023-2024九上·亳州市·期末）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验图1。    （1）观察到图1中的现象为 并产生大量白烟，小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。待镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条的质量小，出现此现象的原因是 。 小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。 [提出问题]黄色固体是什么呢？ [查阅资料] ①氧化镁为白色固体，难溶于水且不与水反应； ②镁能与氮气反应只生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体； ③氮化镁可与水反应，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑； ④氢氧化镁是不溶于水的固体，且受热易分解生成氧化镁和水。 [做出猜想]黄色固体为Mg3N2 [实验探究] 实验操作 实验现象及结论 如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B    （2）现象： ； 结论：燃烧产物含Mg3N2 [拓展延伸] （3）如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数 1/5（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4）请选择下列正确的实验方案将混在氧化镁中的氮化镁除去 。 A 将混合物直接蒸馏 B 将混合物直接过滤 C 将混合物溶于水，待充分反应后过滤，再将滤渣在常温下干燥 D 将混合物放入水中，待充分反应后过滤，再将滤渣充分加热至固体质量不再变化 （5）将48g镁条放在空气中充分燃烧反应，生成的固体物质的质量的取值范围 。 答案：发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 部分反应产物逸散到空气中 酚酞溶液变红 大于 D 66.7g＜m＜80g 【详解】（1）镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，并产生大量白烟；镁条燃烧的现象会产生大量的白烟，出现质量变小现象的原因是部分反应产物逸散到空气中，故填：发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；部分反应产物逸散到空气中； 实验探究：（2）氮化镁可与水反应有氨气生成，反应产生的氨气，运动到A烧杯中，溶于水显碱性，可使酚酞溶液变红，可用无色酚酞溶液检验有无氨气生成，即可判定黄色固体是否为Mg3N2；故填：酚酞溶液变红； （3）如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数大于1/5，是因为氮气约占空气总体积的4/5，镁在点燃条件下与氮气也会发生反应，故填：大于； （4）氧化镁不溶于水难溶于水且不与水反应，将混合物溶于水，氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，待充分反应后，过滤得到滤渣氢氧化镁和氧化镁，再将滤渣充分加热生成氧化镁和水，至固体质量不再变化后，得到氧化镁。 故选D。 （5）假设镁全部与氧气反应，设生成氧化镁的质量为x， 假设镁全部与氮气反应，设生成氮化镁的质量为y， 镁能与空气中氮气和氧气都能反应，所以生成的固体物质的质量的取值范围为66.7g＜m＜80g，故填：66.7g＜m＜80g。 39．（2023-2024九上·霍山县·期末）化学小组同学，依据教材实验对化学反应前后质量变化进行探究。 【实验装置设计】A、B、C小组同学分别设计如下装置： 你认为A、B、C小组同学的设计中能够用来验证质量守恒定律的是 （填A、B或C）； 【讨论与探究】 （1）A小组同学白磷燃烧时，在锥形瓶底部铺一层细沙，其目的是 ，整个实验过程中可观察到的现象是 。 （2）对于不能验证质量守恒定律的装置，如果让你进行探究活动。装置不变，你选用什么药品？ ；药品不变，你会将装置怎样改动？ 。 【讨论与交流】 通过对A、B、C小组实验的探究，你得到的启示是：用有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律时，应该在 中进行实验。 答案：AC 防止锥形瓶底部温度过高而炸裂。 白色固体燃烧，放热，产生大量白烟，气球先变大后变小，且比原来更小。带装置冷却至室温后，再次称量天平平衡。 氧化铁和稀盐酸 把烧杯换成锥形瓶，并在瓶口密封。 密闭容器 【详解】[实验装置设计] A、B、C小组同学的设计中能够用来验证质量守恒定律的是AC，B装置中生成的二氧化碳会逸散到空气中，不能用来验证质量守恒定律。 [讨论与探究] （1）白磷燃烧时，在锥形瓶底部铺一层细沙，其目的是防止锥形瓶底部温度过高而炸裂。该过程中可观察到的现象是白色固体燃烧，放热，产生大量白烟，气球先变大后变小，且比原来更小。带装置冷却至室温后，再次称量天平平衡。 （2）如装置不变可以选择没有气体参与的反应和气体生成反应，如：氧化铁和稀盐酸。 如药品不变，可以把烧杯换成锥形瓶，并在瓶口密封。 [讨论与交流] 通过对A、B、C小组实验的探究可知，有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律时，应该在密闭容器中进行实验。 40．（2023-2024九上·合肥蜀山区·期末）“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。 【实验1】取少量“84”消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生：然后 （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应； 猜想二：作 ，类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用。 【实验2】 （1）按如图所示组装实验装置，检查装置气密性的方法：    将导管的一端放入水中，将注射器的活塞缓慢向外拉动至某一刻度，观察到 ，则装置气密性良好。 （2）向锥形瓶中加入30mL“84”消毒液，注射器中吸入30mL3%H2O2溶液。 （3）将注射器中的H2O2溶液平均分6次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 实验编号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次第 6次 量筒内气体总体积（mL） 103 206 257 262 267 X ①表中的数据x= 。 ②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 。 【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和一种常见氧化物，该反应的符号表达式为 。 【拓展反思】生活中常用消毒剂除“84”消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等，在便用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！下列做法正确的是 。 A．不同的消毒剂可随意混合使用 B．使用“84”消毒液的浓度越高越好 C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 D．“84”消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 答案：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃 催化剂 导管内形成一段稳定的水柱 272 每次加入的过氧化氢溶液体积不变，如果NaClO是催化剂，则每次产生气体的体积相等，但实验结果是产生气体的体积不相等，而是在减少（合理即可） CD 【详解】实验1：产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃，说明是氧气； 作出猜想：分解过氧化氢溶液制取氧气时，二氧化锰是催化剂，故猜想二：作催化剂； 实验2：将导管的一端放入水中，将注射器的活塞缓慢向外拉动至某一刻度，装置内压强减小，观察到导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好； （3）①由表可知，第1次加入5mL过氧化氢溶液，产生103mL气体，第2次加入5mL过氧化氢溶液，产生206mL-103mL=103mL气体，第3次加入5mL过氧化氢溶液，产生257mL-206mL=51mL气体，如果NaClO是催化剂，每次加入5mL过氧化氢溶液产生气体的体积应该相同，产生气体的体积减少，说明NaClO参与了反应，且第3次NaClO完全反应，故第4、5、6次加入5mL过氧化氢溶液，每次均会排出5mL气体，故x=267mL+5mL=272mL； ②由①分析可知，NaClO参与了反应，故猜想一正确，依据是：每次加入的过氧化氢溶液体积不变，如果NaClO是催化剂，则每次产生气体的体积相等，但实验结果是产生气体的体积不相等，而是在减少； 分析讨论：NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和一种常见氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、Cl、O、H，生成物中含Na、Cl、O，生成物中还应含氢元素，故生成的常见氧化物是水，该反应的符号表达式为：； 拓展反思： A.不同的消毒剂不可随意混合使用，如NaClO能与过氧化氢反应，不符合题意； B.使用84消毒液的浓度不是越高越好，84消毒液具有强氧化性，浓度过高，会腐蚀家具等，不符合题意； C.酒精具有可燃性，使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾，符合题意； D.84消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠见光易分解、酒精具有挥发性，故84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存，符合题意。 故选CD。 ( 34 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$