专题02 化学反应速率-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期末真题分类汇编（人教版2019）

专题02 化学反应速率 内容概览 考点01 化学反应速率的定义、计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点01 化学反应速率的定义、计算 1．（2023-2024高二上·北京昌平·期末）在密闭容器中发生反应：。已知内的物质的量由变为，下列叙述不正确的是 A． B． C． D． 2．（2023-2024高二上·安徽芜湖·期末）关于的化学反应，下列表示的反应速率最大的是 A． B． C． D． 3．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）在密闭容器中X与Y反应生成Z，其反应速率分别用、、表示。已知、、之间有以下关系，。则此反应可表示为 A． B． C． D． 4．（2023-2024高二上·安徽六安·期末）在2L的密闭容器中进行反应，反应2min后，的物质的量由2mol减小到0.8mol，则2min末的反应速率为 A．1.2mol/(L·min) B．0.6mol/(L·min) C．0.3mol/(L·min) D．无法计算 5．（23-24高二上·贵州毕节·期末）在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C和D，其化学反应速率分别用、、、表示。已知：，，，则此反应可表示为 A． B． C． D． 6．（2023-2024高二上·四川绵阳·期末）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，回收处理并加以利用涉及反应：4H2S(g)＋2SO2(g)=3S2(g)＋4H2O(g)。下列反应速率的关系式错误的是 A．v(H2S)=2v(SO2) B．v(H2S)=v(H2O) C．v(SO2)=v(S2) D．v(SO2)=v(H2O) 考点02 化学反应速率的影响因素 7．（2023-2024高二上·贵州贵阳·期末）某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案，不能达成目的的是 A．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B．探究温度对化学反应速率的影响 C．探究催化剂对化学反应速率的影响 D．探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 8．（2023-2024高二上·上海·期末）常温下，下列反应产生气泡速率最快的是 A．块状大理石和0.1mol·L-1盐酸反应 B．块状大理石和0.5mol·L-1盐酸反应 C．粉末状大理石和0.1mol·L-1盐酸反应 D．粉末状大理石和0.5mol·L-1盐酸反应 9．（2023-2024高二下·甘肃庆阳·期末）如图表示反应 的正反应速率随时间的变化情况，则时改变的条件可能是 A．降低温度 B．增大压强 C．减小的浓度 D．加入催化剂 10．（2023-2024高二上·浙江杭州·期末）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  =-198kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为： V2O5+SO2→2VO2+SO3(快) 4VO2+O2→2V2O5(慢) 下列说法正确的是 A．升高温度，逆反应速率增加，正反应速率降低 B．该反应逆反应的活化能大于198kJ·mol-1 C．VO2是该反应的催化剂 D．为提高反应速率，适当增加SO2浓度比适当增加O2浓度效果好 11．（2023-2024高二上·河南许昌·期末）采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A．少量钠与水反应时，增加水的量 B．铝与稀硫酸反应制时，改用浓硫酸 C．与溶液反应时，增大压强 D．大理石块与盐酸反应制时，改为用粉末状大理石 12．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）硫酸是重要的化工原料，广泛用于制造肥料、燃料电池、电子元件、纺织品、医药品等。催化制备的反应：在体积可变的密闭容器中进行。关于该反应的说法正确的是 A．缩小容器体积增大压强，能减慢反应速率 B．升高温度能减慢反应速率 C．使用恰当的催化剂能加快反应速率 D．0.4与0.2充分反应生成0.4 13．（2023-2024高二上·广东湛江·期末）化工生产中反应速率影响工厂的效益。下列操作不能提高工业合成氨速率的是 A．适当升温 B．适当加压 C．选择合适催化剂 D．加快通过催化剂的气流速度 14．（2023-2024高二上·浙江温州·期末）某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应：，室温下的实验数据如下表。已知：该反应的速率方程可表示为； 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 从混合至溶液出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.5 4.3 下列有关说法不正确的是 A．实验①进行后测得，则 B．由编号为①②③的实验数据可知，当浓度不变时，增大HI浓度，该反应速率加快 C．对比表中数据，， D．将实验⑤的温度升高，溶液出现棕黄色时间变长，可能是温度升高使双氧水分解 15．（2023-2024高二上·四川成都·期末）某小组为研究浓度对反应速率的影响，设计如下实验。下列说法正确的是 A．反应的离子方程式为 B．通过观察产生气泡的快慢判断反应速率的大小 C．右侧试管先出现浑浊，说明反应物浓度越大，反应越快 D．若改为向右侧试管中滴加浓硫酸，也可得出同样结论 考点03 活化能 碰撞理论 16．（2023-2024高二上·四川攀枝花·期末）下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 B．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 D．对有气体参加的化学反应，压缩容器使容积减小，单位体积内活化分子数增多 17．（2023-2024高二上·重庆九龙坡·期末）反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)，下列有关叙述错误的是 A．该反应为放热反应， B．有催化剂的两步反应中，第一步为该反应的决速步 C．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率 D．若，则和反应放出的热量一定等于 18．（2023-2024高二上·陕西渭南·期末）已知反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．升高温度，反应物之间的碰撞频率增大，反应速率增大 B．途径II与途径I相比，可能是加了催化剂 C．其他条件相同时，产生相同量时途径I放出热量多 D．途径II发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较快 19．（2023-2024高二上·浙江杭州·期末）下列说法中正确的是 A．活化分子相碰撞即可发生化学反应 B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 C．增大压强可减小反应活化能 D．浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大 20．（2023-2024高二上·广西北海·期末）已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A．TS2所在的基元反应中活化分子百分数最大 B．反应达到平衡状态后，升温使平衡逆向移动 C．使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变 D．该历程中的最大能垒(活化能) 1．（2023-2024高二上·天津滨海新·期末）对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ①减小反应物浓度  ②升高温度  ③加入催化剂  ④增大压强 A．①② B．①④ C．①②③ D．②③ 2．（2023-2024高二上·四川成都·期末）实验室用如图所示装置测定化学反应速率，下列说法错误的是 A．实验中可用秒表进行计时 B．在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，则ʋ(H2)增大 C．可用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率 D．为减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下 3．（2023-2024高二上·四川泸州·期末）某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．过程a的反应速率比过程b快 B．过程b第一阶段反应的活化能为 C．该反应的反应热 D．该反应为吸热反应 4．（2023-2024高二上·安徽六安·期末）是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，反应历程如下： 第一步：(快反应) 第二步：(慢反应) 第三步：(快反应) 实验表明，含碘时的分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是 A．的存在改变了分解的焓变 B．第二步对总反应速率起决定作用 C．浓度与分解速率无关 D．第二步活化能比第三步小 5．（2023-2024高二上·河南郑州·期末）某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.30酸性溶液与0.05 溶液的反应来进行实验验证。实验方案及结果如下表(忽略溶液体积变化)。 物理量 实验编号 V(蒸馏水)/mL m(固体)/g t/℃ 甲 ① 3.0 0 3.0 0 30 ② 2.0 a 3.0 0 30 ③ 3.0 0 3.0 0 55 ④ 3.0 0 3.0 0.1 30 已知 下列说法不正确的是 A．表格中物理量甲表示溶液褪色时间 B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 C．若实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，则a=2.0 D．实验①④探究的是对化学反应速率的影响 6．（2023-2024高二上·四川绵阳·期末）某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应，∆H=E2-E1 B．升高温度反应的活化能增大 C．反应过程a的化学反应速率较b快 D．反应过程a的活化能较反应过程b大 7．（2023-2024高二上·山东聊城·期末）甲异腈()在恒容密闭容器中发生异构化反应：，反应过程中甲异腈浓度随时间t的变化曲线如图所示(图中T为温度)。该反应的反应速率与的关系为(为速率常数，只受温度影响)，。下列说法错误的是 A． B．bf段的平均反应速率为 C． D．点反应物的活化分子百分数大于点 8．（2023-2024高二上·北京海淀·期末）丙酮碘化反应为兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速举的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。 序号 c(丙酮) c(I2) c(H+) 褪色时间/s ① 2 0.002 0.5 40 ② 1 0.002 0.5 80 ③ 2 0.001 0.5 20 ④ 2 0.002 0.25 80 下列根据实验数据做出的推理不合理的是 A．实验①中，ν(I2)=5×10-5mol·L-1·s-1 B．由实验①②可知c(丙酮)越大，反应速率越快 C．由实验①③可知c(I2)越大，反应速率越慢 D．由实验①④可知，c(H+)越大，反应速率越快 9．（2023-2024高二上·河北保定·期末）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体②H2O③NaNO3溶液④CH3COONa固体⑤KCl溶液 A．②③④ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤ 10．（2023-2024高二上·四川成都·期末）某反应过程的能量变化如下图，下列说法正确的是 A．总反应是吸热反应 B．催化剂能够降低活化能，增大活化分子百分数 C．使用催化剂之后，发生变化 D．使用催化剂不改变反应历程 11．（2023-2024高二上·浙江绍兴·期末）对于反应实际上是经过下列两步完成的：①；②。下列说法不正确的是 A．上述三个反应均称为基元反应 B．基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞 C．活化能指的是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 D．催化剂能改变反应历程，改变反应的活化能 12．（2023-2024高二上·海南·期末）其他条件相同的情况下，探究恒容(1.0L)密闭容器中催化剂Catl和Ca2对可逆反应的影响，生成物及部分反应物的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．2.0min时，反应达到平衡状态 B．使用Catl时，0～2.0min内，v(Z)=1.5mol·L-1·min-1 C．使用Catl时反应的活化能比使用Cat2时大 D．曲线丙是使用Catl时X的变化曲线 13．（2023-2024高二上·安徽黄山·期末）反应的反应机理为：①；②∙∙∙∙∙∙；③(快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： 0.038 0.060 1.5×10−5 0.076 0.060 3.0×10−5 0.076 0.030 1.5×10−5 下列说法正确的是 A．三步反应中，反应③的活化能最大 B．第②步的反应方程式为：+I−=2+I2 C．该反应的速率方程为： D．该反应速率常数k的值约为1.83 14．（2023-2024高二上·浙江宁波·期末）某研究小组为探究室温下水溶液体系中的化学反应 的反应物初始浓度、溶液中的OH-初始浓度及初始速率间的关系，得到如下数据。 实验编号 的初始浓度 OCl-初始浓度 OH-初始浓度 初始速率 1 1.00 2 a 1.00 3 2.00 4 1.00 已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为：(温度一定时，k为常数)。下列说法不正确的是 A．实验2中， B．设计实验2和实验4的目的是研究OCl-离子浓度对反应速率的影响 C． D．若实验编号4的其它浓度不变，pH=13时，反应的初始速率 15．（2023-2024高二上·河南漯河·期末）某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有等量锌粒(均过量且颗粒大小相等)的反应瓶中，以研究硫酸铜溶液浓度对生成氢气速率的影响。实验结果显示，产生氢气速率最快的是E．下列判断错误的是 实验组别 A B C D E F 30 饱和溶液 0 0.5 2.5 5 20 10 0 A．，， B．产生氢气的快慢可通过测定生成等体积的氢气所需的时间来判断 C．实验的反应速率比慢可能是锌粒表面析出的铜阻碍反应进行 D．实验证明硫酸铜可降低稀硫酸与锌生成氢气的反应的活化能 16．（2023-2024高二上·广东汕头·期末）乙醇可以被氧化为乙醛，下图是铜催化乙醇氧化为乙醛的反应过程−能量示意图，下列叙述正确的是 A．该反应是吸热反应 B．使用催化剂可以降低该反应的反应热 C．有催化剂作用下反应分两步进行，且第一步较快 D．有催化剂作用下的反应，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能 17．（2023-2024高二上·宁夏银川·期末）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．反应物的总键能小于生成物的总键能 C．加入催化剂，可以减少反应热，加快反应速率 D．升高温度，正反应速率增大逆反应速率减小 18．（2023-2024高二上·广东湛江·期末）已知反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应原理及反应进程中能量变化如下： Ⅰ．   Ⅱ．   下列说法正确的是 A． B．反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ的反应速率 C．反应Ⅱ正反应的活化能为 D．加入合适催化剂后、、均会降低 19．（2023-2024高二上·山东东营·期末）某装置中模拟捕获和转化，先进行反应①，反应完毕后向装置中以恒定流速通入恒定组成的混合气，进行反应②，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图所示。第二阶段反应中始终未检测到。下列说法错误的是 A．后催化剂催化效果逐渐降低 B．，存在生成的副反应 C．时催化剂上开始积碳 D．时，副反应生成的速率小于反应②生成速率 20．（2023-2024高二上·天津·期末）回答下列问题： (1)向某体积固定的密闭容器中加入、和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： ①若，则内反应速率 ，A的转化率为 。 ②写出反应的化学方程式： 。 ③B的起始的物质的量是 ；平衡时体系内的压强为初始状态的 倍。 (2)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间() 1 2 3 4 5 氢气体积() 50 120 232 290 310 ①哪一时间段反应速率最大 (填相应字母)，原因是 。 A．   B．   C．   D．   E． ②如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A．蒸馏水   B．溶液   C．溶液   D．溶液   E．溶液 你认为可行的是 (填相应字母)。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 化学反应速率 内容概览 考点01 化学反应速率的定义、计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点01 化学反应速率的定义、计算 1．（2023-2024高二上·北京昌平·期末）在密闭容器中发生反应：。已知内的物质的量由变为，下列叙述不正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．已知内的物质的量由变为，则v(B)=1mol•L-1•min-1，v(A)=v(B)=×1mol•L-1•min-1=0.25mol•L-1•min-1，故A正确； B．v(B)=1mol•L-1•min-1，故B正确； C．v(C)=v(B)=×1mol•L-1•min-1=0.5mol•L-1•min-1，故C正确； D．速率之比等于其化学计量数之比，则v(B)：v(D)=4:2=2:1，故D错误； 故选D。 2．（2023-2024高二上·安徽芜湖·期末）关于的化学反应，下列表示的反应速率最大的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】在同一个反应中，用不同物质表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比，所以可以都转化成用A表示的速率，从而比较不同条件下的反应速率。 A．； B．，转化成用A表示的速率为； C．，转化成用A表示的速率为； D．，转化成用A表示的速率为； 所以速率最快的是B，故选B。 3．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）在密闭容器中X与Y反应生成Z，其反应速率分别用、、表示。已知、、之间有以下关系，。则此反应可表示为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】已知，，则，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知反应为，故C正确。 故选：C。 4．（2023-2024高二上·安徽六安·期末）在2L的密闭容器中进行反应，反应2min后，的物质的量由2mol减小到0.8mol，则2min末的反应速率为 A．1.2mol/(L·min) B．0.6mol/(L·min) C．0.3mol/(L·min) D．无法计算 【答案】B 【详解】由2min末的物质的量由2mol减小到0.8mol，则的反应速率为，由速率之比等于化学计量数之比得，，故选B。 5．（23-24高二上·贵州毕节·期末）在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C和D，其化学反应速率分别用、、、表示。已知：，，，则此反应可表示为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】由同一化学反应，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比可知，A与B反应生成C和D的化学计量数之比为v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1：3：2：2，则反应的化学方程式为A+3B=2C+2D， 故选D。 6．（2023-2024高二上·四川绵阳·期末）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，回收处理并加以利用涉及反应：4H2S(g)＋2SO2(g)=3S2(g)＋4H2O(g)。下列反应速率的关系式错误的是 A．v(H2S)=2v(SO2) B．v(H2S)=v(H2O) C．v(SO2)=v(S2) D．v(SO2)=v(H2O) 【答案】C 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，据此作答。 【详解】A．，即，故A正确； B．，即v(H2S)=v(H2O)，故B正确； C．，即，故C错误； D．，即v(SO2)=v(H2O)，故D正确； 故答案选C。 考点02 化学反应速率的影响因素 7．（2023-2024高二上·贵州贵阳·期末）某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案，不能达成目的的是 A．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B．探究温度对化学反应速率的影响 C．探究催化剂对化学反应速率的影响 D．探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．该实验中只有一个变量：反应物浓度，增大反应物浓度加快反应速率，所以该设计能达到实验目的，故A项正确； B．该实验中只有一个变量：温度，升高温度加快反应速率，能达到实验目的，故B项正确； C．该实验中有两个变量：温度和催化剂，不能达到实验目的，故C项错误； D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，粉末状的碳酸钙增大反应接触面积，反应更加剧烈，能达到实验目的，D项正确； 答案选C。 8．（2023-2024高二上·上海·期末）常温下，下列反应产生气泡速率最快的是 A．块状大理石和0.1mol·L-1盐酸反应 B．块状大理石和0.5mol·L-1盐酸反应 C．粉末状大理石和0.1mol·L-1盐酸反应 D．粉末状大理石和0.5mol·L-1盐酸反应 【答案】D 【详解】常温下，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳时，碳酸钙的表面积越大，反应生成氢气的速率越快，块状大理石的表面积小于粉末状，反应生成氢气的速率较慢；酸溶液中氢离子浓度越大，反应生成氢气的速率越快，则C、D选项中，D中盐酸溶液的氢离子浓度最大，反应生成氢气的速率最快； 故选D。 9．（2023-2024高二下·甘肃庆阳·期末）如图表示反应 的正反应速率随时间的变化情况，则时改变的条件可能是 A．降低温度 B．增大压强 C．减小的浓度 D．加入催化剂 【答案】A 【详解】A．降低温度正反应速率降低，平衡正向移动，A正确； B．增大压强，正反应速率瞬间增大，不符合图像，B错误； C．减小的浓度，正反应速率瞬间不变，不符合图像，C错误； D．加入催化剂，正反应速率瞬间增大，不符合图像，D错误； 故选A。 10．（2023-2024高二上·浙江杭州·期末）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  =-198kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为： V2O5+SO2→2VO2+SO3(快) 4VO2+O2→2V2O5(慢) 下列说法正确的是 A．升高温度，逆反应速率增加，正反应速率降低 B．该反应逆反应的活化能大于198kJ·mol-1 C．VO2是该反应的催化剂 D．为提高反应速率，适当增加SO2浓度比适当增加O2浓度效果好 【答案】B 【详解】A．升高温度，逆反应和正反应速率都加快，故A错误； B．△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-198kJ/mol，所以逆反应的活化能大于198kJ/mol，故B正确； C．根据反应V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)、4VO2+O2→2V2O5(慢)可知，V2O5是反应的催化剂，故C错误； D．慢反应为决速步反应，故适当增加O2浓度比适当增加SO2浓度效果好，故D错误。 答案选B。 11．（2023-2024高二上·河南许昌·期末）采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A．少量钠与水反应时，增加水的量 B．铝与稀硫酸反应制时，改用浓硫酸 C．与溶液反应时，增大压强 D．大理石块与盐酸反应制时，改为用粉末状大理石 【答案】D 【详解】A．水为纯液体，水的多少不影响反应速率，所以Na与水反应时增大水的用量不影响反应速率，选项A错误； B．浓硫酸和Al发生钝化现象，且不生成氢气，生成二氧化硫，选项B错误； C．溶液和BaCl2溶液反应在溶液中进行，没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不变，选项C错误； D．将块状大理石改为粉末状大理石，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，选项D正确； 答案选D。 12．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）硫酸是重要的化工原料，广泛用于制造肥料、燃料电池、电子元件、纺织品、医药品等。催化制备的反应：在体积可变的密闭容器中进行。关于该反应的说法正确的是 A．缩小容器体积增大压强，能减慢反应速率 B．升高温度能减慢反应速率 C．使用恰当的催化剂能加快反应速率 D．0.4与0.2充分反应生成0.4 【答案】C 【详解】A．缩小容器体积增大压强，能加快反应速率，A项错误； B．升高温度能加快反应速率，B项错误； C．使用恰当的催化剂能加快反应速率，C项正确； D．由于该反应是可逆反应，0.4与0.2充分反应，生成的少于0.4，D项错误； 故答案为：C。 13．（2023-2024高二上·广东湛江·期末）化工生产中反应速率影响工厂的效益。下列操作不能提高工业合成氨速率的是 A．适当升温 B．适当加压 C．选择合适催化剂 D．加快通过催化剂的气流速度 【答案】D 【详解】A．合适温度范围内适当升温可以加快反应速率，故A正确； B．适当加压可以加快反应速率，故B正确； C．选择合适催化剂可以加快反应速率，故C正确； D．加快通过催化剂的气流速度，使气体接触催化剂的时间变短，不能提高反应速率，故D错误； 故答案为：D。 14．（2023-2024高二上·浙江温州·期末）某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应：，室温下的实验数据如下表。已知：该反应的速率方程可表示为； 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 从混合至溶液出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.5 4.3 下列有关说法不正确的是 A．实验①进行后测得，则 B．由编号为①②③的实验数据可知，当浓度不变时，增大HI浓度，该反应速率加快 C．对比表中数据，， D．将实验⑤的温度升高，溶液出现棕黄色时间变长，可能是温度升高使双氧水分解 【答案】A 【详解】A．实验①进行后测得，则，A错误； B．由编号为①②③的实验数据，根据从混合至溶液出现棕黄色的时间逐渐变短，当浓度不变时，增大HI浓度，该反应速率加快，B正确； C．把①②、①④数据代入，根据时间越短速率越快，速率之比等于时间的反比，得、，可得，，C正确； D．H2O2不稳定，高温易分解，将实验⑤的温度升高，溶液出现棕黄色时间变长，可能是温度升高使双氧水分解，D正确； 故选A。 15．（2023-2024高二上·四川成都·期末）某小组为研究浓度对反应速率的影响，设计如下实验。下列说法正确的是 A．反应的离子方程式为 B．通过观察产生气泡的快慢判断反应速率的大小 C．右侧试管先出现浑浊，说明反应物浓度越大，反应越快 D．若改为向右侧试管中滴加浓硫酸，也可得出同样结论 【答案】C 【详解】A．为强电解质，可拆，正确的离子方程式为：，A错误； B．应通过观察产生浑浊的快慢判断反应速率的大小，B错误； C．右侧反应物浓度大，右侧试管先出现浑浊，说明反应物浓度越大，反应越快，C正确； D．浓硫酸溶于水放热，温度升高，反应速率加快，无法得到上述结论，D错误； 故选C。 考点03 活化能 碰撞理论 16．（2023-2024高二上·四川攀枝花·期末）下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 B．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 D．对有气体参加的化学反应，压缩容器使容积减小，单位体积内活化分子数增多 【答案】C 【详解】A．升高温度，反应物获得能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，反应速率增大，A正确； B．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，反应速率加快，B正确； C．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内活化分子数目增多，反应速率增大，但活化分子百分数不变，C错误； D．对有气体参加的反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数目增多，反应速率增大，D正确； 答案选C。 17．（2023-2024高二上·重庆九龙坡·期末）反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)，下列有关叙述错误的是 A．该反应为放热反应， B．有催化剂的两步反应中，第一步为该反应的决速步 C．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率 D．若，则和反应放出的热量一定等于 【答案】D 【详解】A．由图可知，，为放热反应，则逆反应为吸热反应，其中逆反应的焓变△H=E2-E1，A正确； B．有催化剂的两步反应中，第二步活化能较小，为该反应的决速步，B正确； C．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，C正确； D．是可逆反应，放出的热量一定小于，D错误； 故选D。 18．（2023-2024高二上·陕西渭南·期末）已知反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．升高温度，反应物之间的碰撞频率增大，反应速率增大 B．途径II与途径I相比，可能是加了催化剂 C．其他条件相同时，产生相同量时途径I放出热量多 D．途径II发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较快 【答案】C 【详解】A．升高温度，活化分子百分数增多，反应物之间的碰撞频率增大，反应速率增大，A正确； B．由图可知，途径II的活化能减小，可能加入了催化剂，B正确； C．催化剂只改变化学反应速率，不改变△H，其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径Ⅰ=途径Ⅱ，C错误； D．途径II发生两步反应，第一步为吸热反应，活化能较小，反应较快，D正确； 故选C。 19．（2023-2024高二上·浙江杭州·期末）下列说法中正确的是 A．活化分子相碰撞即可发生化学反应 B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 C．增大压强可减小反应活化能 D．浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大 【答案】B 【详解】A．活化分子发生“有效碰撞”可发生化学反应，故A错误； B．升高温度，活化分子数增多，活化分子百分率增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，故B正确； C．增大压强增大气体的浓度，但是不能减小反应活化能，故C错误； D．浓度增大，单位体积内活化分子数增多但反应物分子中的活化分子百分率不变，故D错误； 故选B。 20．（2023-2024高二上·广西北海·期末）已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A．TS2所在的基元反应中活化分子百分数最大 B．反应达到平衡状态后，升温使平衡逆向移动 C．使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变 D．该历程中的最大能垒(活化能) 【答案】B 【详解】A．TS2所在的基元反应活化能最大，故活化分子百分数最小，A错误； B．根据图示，产物能量比反应物能量低，即该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B正确； C．使用催化剂，正、逆反应的活化能都降低，但反应的焓变不变，C错误； D．该历程中的最大能垒（活化能），D错误； 故选B。 1．（2023-2024高二上·天津滨海新·期末）对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ①减小反应物浓度  ②升高温度  ③加入催化剂  ④增大压强 A．①② B．①④ C．①②③ D．②③ 【答案】D 【详解】升高温度或使用催化剂均能提高反应物中活化分子百分数；而增大压强或增大反应物的浓度，则只能是提高单位体积内活化分子的百分数，而不能提高反应物中活化分子百分数，故②③正确， 故选D。 2．（2023-2024高二上·四川成都·期末）实验室用如图所示装置测定化学反应速率，下列说法错误的是 A．实验中可用秒表进行计时 B．在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，则ʋ(H2)增大 C．可用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率 D．为减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下 【答案】C 【详解】A．该实验可用秒表计时，故A正确； B．在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，NaHSO4完全电离，增大了H+浓度，则ʋ(H2)增大，故B正确； C．反应产生氢气，推动活塞外移，体积在发生改变，不能用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率，故C错误； D．为了防止气压过大液体不能够流下来，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下，减少误差，故D正确； 故答案为：C。 3．（2023-2024高二上·四川泸州·期末）某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．过程a的反应速率比过程b快 B．过程b第一阶段反应的活化能为 C．该反应的反应热 D．该反应为吸热反应 【答案】B 【详解】A．据图可知过程b的活化能更小，所以过程b的反应速率更快，A错误； B．由图可知，过程b第一阶段反应的活化能为，B正确； C．根据图中信息，该反应的反应热无法计算，C错误； D．生成物的能量低于反应物能量，所以该反应为放热反应，D错误； 故选B。 4．（2023-2024高二上·安徽六安·期末）是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，反应历程如下： 第一步：(快反应) 第二步：(慢反应) 第三步：(快反应) 实验表明，含碘时的分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是 A．的存在改变了分解的焓变 B．第二步对总反应速率起决定作用 C．浓度与分解速率无关 D．第二步活化能比第三步小 【答案】B 【详解】A．根据该反应历程，含碘时的分解速率方程可知，与分解的速率有关，但不能改变分解的焓变，A错误； B．第二步为慢反应，对总反应速率起决定作用，B正确； C．根据含碘时的分解速率方程，浓度与分解的速率有关，C错误； D．第二步为慢反应，第三步为快反应，则第二步活化能比第三步大，D错误； 故选B。 5．（2023-2024高二上·河南郑州·期末）某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.30酸性溶液与0.05 溶液的反应来进行实验验证。实验方案及结果如下表(忽略溶液体积变化)。 物理量 实验编号 V(蒸馏水)/mL m(固体)/g t/℃ 甲 ① 3.0 0 3.0 0 30 ② 2.0 a 3.0 0 30 ③ 3.0 0 3.0 0 55 ④ 3.0 0 3.0 0.1 30 已知 下列说法不正确的是 A．表格中物理量甲表示溶液褪色时间 B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 C．若实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，则a=2.0 D．实验①④探究的是对化学反应速率的影响 【答案】C 【详解】A．可用高锰酸钾溶液褪色需要的时间判断反应结束的时间，故表格中物理量甲表示溶液褪色时间，A 正确； B．实验①③的改变的条件为温度不同，即探究的是温度对化学反应速率的影响，B正确； C．实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，需要保证其他物质的浓度不变，只改变的浓度，发生改变，总体积不变，则a =1.0，C错误； D．实验①④中改变的条件是实验④中添加了催化剂，探究的是对化学反应速率的影响，D正确； 故答案选C。 6．（2023-2024高二上·四川绵阳·期末）某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应，∆H=E2-E1 B．升高温度反应的活化能增大 C．反应过程a的化学反应速率较b快 D．反应过程a的活化能较反应过程b大 【答案】D 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物，是放热反应，∆H=E1-E2，故A错误； B．升高温度，增大活化分子百分数，也增大了分子间的碰撞频率，这两方面都使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率加快，但升高温度后活化能不变，故B错误； C．反应过程b的活化能小于反应过程a，故反应过程b的速率更快，故C错误； D．由图可知，反应过程a的活化能较反应过程b大，故D正确； 答案选D。 7．（2023-2024高二上·山东聊城·期末）甲异腈()在恒容密闭容器中发生异构化反应：，反应过程中甲异腈浓度随时间t的变化曲线如图所示(图中T为温度)。该反应的反应速率与的关系为(为速率常数，只受温度影响)，。下列说法错误的是 A． B．bf段的平均反应速率为 C． D．点反应物的活化分子百分数大于点 【答案】C 【详解】A．T1时速率常数为k1，T2时速率常数为k2，，即，有3×k2×5×10-3=2×k1×15×10-3，解得，v(a)= k2×10×10-3，v(b)= k1×20×10-3，=1，即，故A正确； B．bf段甲异腈浓度变化=20×10-3mol/L-10×10-3mol/L=1.0×10-2mol/L，平均反应速率==，故B正确； C．由A向计算可知，k2大于k1，温度越大速率常数越大，说明T1＜T2，故C错误； D．a点的斜率大于f点，其它条件相同时，反应速率a点大，a点反应物的活化分子数多于f点，故D正确； 答案选C。 8．（2023-2024高二上·北京海淀·期末）丙酮碘化反应为兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速举的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。 序号 c(丙酮) c(I2) c(H+) 褪色时间/s ① 2 0.002 0.5 40 ② 1 0.002 0.5 80 ③ 2 0.001 0.5 20 ④ 2 0.002 0.25 80 下列根据实验数据做出的推理不合理的是 A．实验①中，ν(I2)=5×10-5mol·L-1·s-1 B．由实验①②可知c(丙酮)越大，反应速率越快 C．由实验①③可知c(I2)越大，反应速率越慢 D．由实验①④可知，c(H+)越大，反应速率越快 【答案】C 【详解】A．实验①中，，A正确； B．实验①②变量为丙酮的浓度不同，由实验①②可知，c(丙酮)越大，褪色时间越短，反应速率越快，B正确； C．碘单质能使淀粉溶液变蓝色，实验①③变量为碘单质浓度，由实验①③可知c(I2)越大，褪色时间越长，但不能说明反应速率慢，C错误； D．实验①④变量为氢离子的浓度不同，由实验①④可知，c(H+)越大，褪色时间越短，反应速率越快，D正确； 故选C。 9．（2023-2024高二上·河北保定·期末）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体②H2O③NaNO3溶液④CH3COONa固体⑤KCl溶液 A．②③④ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤ 【答案】D 【详解】盐酸与铁反应的离子方程式为：， ①加入NaOH，可中和盐酸，使盐酸中减少，从而使生成的总量减少，①不可行； ②加入，可稀释盐酸，使盐酸中减小而 不变，可减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，②可行； ③加入后跟Fe反应时可发生副反应：，使生成氢气的总量减少，③不可行； ④加入，可发生反应：，使盐酸中减小而 不变，可减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，④可行； ⑤加入KCl溶液，相当于对盐酸稀释，使盐酸中减小而 不变，可减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，⑤可行； 故选D。 10．（2023-2024高二上·四川成都·期末）某反应过程的能量变化如下图，下列说法正确的是 A．总反应是吸热反应 B．催化剂能够降低活化能，增大活化分子百分数 C．使用催化剂之后，发生变化 D．使用催化剂不改变反应历程 【答案】B 【详解】A．由能量变化图可知，生成物总能量低于反应物，则反应放热，A错误； B．催化剂降低反应活化能，活化分子数增多，催化剂可增大活化分子的百分数，B正确； C．催化剂只能改变反应速率，无法改变，C错误； D．催化剂通过改变反应历程降低反应活化能，从而增大反应速率，D错误； 故选B。 11．（2023-2024高二上·浙江绍兴·期末）对于反应实际上是经过下列两步完成的：①；②。下列说法不正确的是 A．上述三个反应均称为基元反应 B．基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞 C．活化能指的是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 D．催化剂能改变反应历程，改变反应的活化能 【答案】A 【详解】A． 上述三个反应只有①②称为基元反应，故A错误； B． 基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞，分子只有发生碰撞，才有可能是有效碰撞，发生基元反应，故B正确； C． 活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差值，活化能越小，反应越容易发生，故C正确； D． 催化剂能改变反应历程，改变反应的活化能，不能改变焓变，故D正确； 故选A。 12．（2023-2024高二上·海南·期末）其他条件相同的情况下，探究恒容(1.0L)密闭容器中催化剂Catl和Ca2对可逆反应的影响，生成物及部分反应物的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．2.0min时，反应达到平衡状态 B．使用Catl时，0～2.0min内，v(Z)=1.5mol·L-1·min-1 C．使用Catl时反应的活化能比使用Cat2时大 D．曲线丙是使用Catl时X的变化曲线 【答案】B 【详解】A．反应达到平衡时，生成物的物质的量会保持不变，由图可知，2.0min后生成物的物质的量继续增大，说明反应未达到平衡状态，故A错误； B．由图可知，Catl作用下，2.0min时Z的物质的量为3.0mol，则0～2.0min内Z的平均速率为=1.5 mol/(L·min)，故B正确； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，Catl作用下反应的反应速率快于Cat2，则使用Catl时反应的活化能比使用Cat2时小，故C错误； D．由图可知，2.0min时生成物Z和反应物的物质的量比为3.0mol：(3.0—1.0)mol=3：2，由方程式可知，曲线丙是使用Catl时Y的变化曲线，故D错误； 故选B。 13．（2023-2024高二上·安徽黄山·期末）反应的反应机理为：①；②∙∙∙∙∙∙；③(快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： 0.038 0.060 1.5×10−5 0.076 0.060 3.0×10−5 0.076 0.030 1.5×10−5 下列说法正确的是 A．三步反应中，反应③的活化能最大 B．第②步的反应方程式为：+I−=2+I2 C．该反应的速率方程为： D．该反应速率常数k的值约为1.83 【答案】B 【详解】A．三步反应中，反应③为快反应，其活化能最小，A错误； B．根据盖斯定律，用总反应-①-③，整理可得第②步的反应方程式为：+I−=2+I2，B正确； C．由1、2两组数据可知：c()增大一倍，速率增大一倍；由2、3两组数据可知：c(I-)增大一倍，速率增大一倍，该反应的速率方程为v=kc()⋅c(I-)，C错误； D．将1组的数据代入速率方程式可得：v=k×0.038×0.06=1.5×10-5，解得k=6.58×10-3，D错误； 本题选B。 14．（2023-2024高二上·浙江宁波·期末）某研究小组为探究室温下水溶液体系中的化学反应 的反应物初始浓度、溶液中的OH-初始浓度及初始速率间的关系，得到如下数据。 实验编号 的初始浓度 OCl-初始浓度 OH-初始浓度 初始速率 1 1.00 2 a 1.00 3 2.00 4 1.00 已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为：(温度一定时，k为常数)。下列说法不正确的是 A．实验2中， B．设计实验2和实验4的目的是研究OCl-离子浓度对反应速率的影响 C． D．若实验编号4的其它浓度不变，pH=13时，反应的初始速率 【答案】C 【详解】A．控制变量法研究外界条件的改变对化学反应速率的影响时，只允许存在一个变量，实验2和实验4中，OCl-的初始浓度不同，则实验2和实验4中I-的浓度应相同，，A正确； B．实验2和实验4的反应物中，只有OCl-的初始浓度不同，所以设计实验2和实验4的目的是研究OCl-离子浓度对反应速率的影响，B正确； C．将实验2、4中的反应物的初始浓度代入公式，可求出b=1；将实验3、4中的反应物的初始浓度代入公式，可求出c=-1，C不正确； D．原实验4中，=，若实验编号4的其它浓度不变，pH=13时，可求出反应的初始速率=，D正确； 故选C。 15．（2023-2024高二上·河南漯河·期末）某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有等量锌粒(均过量且颗粒大小相等)的反应瓶中，以研究硫酸铜溶液浓度对生成氢气速率的影响。实验结果显示，产生氢气速率最快的是E．下列判断错误的是 实验组别 A B C D E F 30 饱和溶液 0 0.5 2.5 5 20 10 0 A．，， B．产生氢气的快慢可通过测定生成等体积的氢气所需的时间来判断 C．实验的反应速率比慢可能是锌粒表面析出的铜阻碍反应进行 D．实验证明硫酸铜可降低稀硫酸与锌生成氢气的反应的活化能 【答案】D 【详解】A．对比试验效果，那么除了反应物的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，A组中硫酸为30mL，那么其它组硫酸量也都为30mL，而硫酸铜溶液和水的总体积应相同，F组中硫酸铜20mL，水为0，那么总体积为50mL，所以V1=30mL，V6=10mL，V7=20mL，A正确； B．产生氢气的快慢可通过测定生成等体积的氢气所需的时间来判断，B正确； C．实验F中硫酸铜溶液浓度大，与Zn置换生成铜可能覆盖在锌粒表面，阻碍反应进行，使反应速率减慢，小于E实验，C正确； D．因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，由于Zn和铜，稀硫酸能够形成微小的原电池反应，加快反应速率，但不是硫酸铜具有催化剂的作用，D错误； 故选D。 16．（2023-2024高二上·广东汕头·期末）乙醇可以被氧化为乙醛，下图是铜催化乙醇氧化为乙醛的反应过程−能量示意图，下列叙述正确的是 A．该反应是吸热反应 B．使用催化剂可以降低该反应的反应热 C．有催化剂作用下反应分两步进行，且第一步较快 D．有催化剂作用下的反应，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能 【答案】C 【详解】A．根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，故A错误； B．催化剂不能改变反应物和生成物的能量，使用催化剂不能改变反应的反应热，故B错误； C．有催化剂作用下反应分两步进行，第一步反应的活化能小，所以第一步较快，故C正确； D．有催化剂作用下的反应，E1为第一步反应的活化能，E2第二步反应的活化能，故D错误； 选C。 17．（2023-2024高二上·宁夏银川·期末）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．反应物的总键能小于生成物的总键能 C．加入催化剂，可以减少反应热，加快反应速率 D．升高温度，正反应速率增大逆反应速率减小 【答案】B 【详解】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，A错误； B．反应是放热的，反应物的总键能小于生成物的总键能，B正确； C．催化剂只能影响反应速率，不能影响反应热，C错误； D．升高温度，正逆反应速率均增大，D错误； 答案选B。 18．（2023-2024高二上·广东湛江·期末）已知反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应原理及反应进程中能量变化如下： Ⅰ．   Ⅱ．   下列说法正确的是 A． B．反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ的反应速率 C．反应Ⅱ正反应的活化能为 D．加入合适催化剂后、、均会降低 【答案】A 【详解】A．由图可知，A项正确； B．反应Ⅰ的活化能更高，所以反应Ⅰ的反应速率小于反应Ⅱ的反应速率，B项错误； C．反应Ⅱ正反应的活化能为，C项错误； D．催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，加入合适催化剂后不变，D项错误； 答案选A。 19．（2023-2024高二上·山东东营·期末）某装置中模拟捕获和转化，先进行反应①，反应完毕后向装置中以恒定流速通入恒定组成的混合气，进行反应②，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图所示。第二阶段反应中始终未检测到。下列说法错误的是 A．后催化剂催化效果逐渐降低 B．，存在生成的副反应 C．时催化剂上开始积碳 D．时，副反应生成的速率小于反应②生成速率 【答案】C 【详解】A．后CO、H2的流速明显下降，说明生成CO、H2的速率明显下降，催化剂催化效果逐渐降低，A项正确； B．根据反应②，CO、H2生成物质的量相同，由题干图示信息可知，，比多，且反应过程中始终未检测到二氧化碳，故必定有生成的副反应，B项正确； C．由题干图示信息可知，的副反应可能为，时催化剂上已开始积碳，后CO的速率为0，CH4的速率逐渐增大，最终恢复到1，说明后②不再发生，而后副反应逐渐停止反应，C项错误； D．由题干反应②方程式可知，氢气和一氧化碳的反应速率相等，而时刻信息可知，氢气的反应速率为1.5mmol/min，而CO为1mmol/min，故能够说明副反应生成氢气的速率小于反应②生成氢气的速率，D项正确； 答案选C。 20．（2023-2024高二上·天津·期末）回答下列问题： (1)向某体积固定的密闭容器中加入、和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： ①若，则内反应速率 ，A的转化率为 。 ②写出反应的化学方程式： 。 ③B的起始的物质的量是 ；平衡时体系内的压强为初始状态的 倍。 (2)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间() 1 2 3 4 5 氢气体积() 50 120 232 290 310 ①哪一时间段反应速率最大 (填相应字母)，原因是 。 A．   B．   C．   D．   E． ②如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A．蒸馏水   B．溶液   C．溶液   D．溶液   E．溶液 你认为可行的是 (填相应字母)。 【答案】(1) 0.004mol/(L·s) 60% 3A(g)2C(g)+B(g) 0.04 1 (2) C 该反应是放热反应，此时温度高 AB 【详解】（1）①t1=15s，则t0-t1内，C的浓度变化为0.06mol/L，根据公式求得； ②A的溶度变化为 0.09mol/L，所以转化率为；   ③在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，说明反应前后化学计量数相等，C的浓度变化: A的浓度变化=0.06:0.09=2:3，则C与A的化学计量数之比也是2:3，所以化学计量数A:B:C=3:1:2，方程式为3A(g)⇌2C(g)+B(g)； ④由方程式可知，B的浓度变化0.03mol/L，0.3 molA浓度为0.15 mol/L，体积为2L，平衡时B为0.05 mol/L，说明起始浓度为0.02 mol/L，所以B的起始的物质的量是0.04mol； ⑤在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，说明反应前后化学计量数相等，压强相等，衡时体系内的压强为初始状态的1倍； （2）①0~1min，氢气体积增大50mL，1~2 min，氢气体积增大70mL，2~3min，氢气体积增大112mL，3~4min，氢气体积增大58mL，1~2 min，氢气体积增大20mL，反应速率最大为2~3min，故选C； ②该反应是放热反应，2~3min温度高，化学反应速率快； ③A．蒸馏水可以减缓速率而不影响氢气体积，A正确； B．NaCl溶液可以减缓速率而不影响氢气体积，B正确； C．加入NaNO3溶液会产生NO气体，氢气减少，C错误； D．加入CuSO4溶液会形成铜锌原电池，加快速率，D错误； E．加入Na2CO3溶液会产生CO2，氢气减少，E错误； 故选AB。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$