4.3物质组成的表示（第一课时）课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

课题3 物质组成的表示 第 一 课 时 第四单元 自然界的水 新课引入 温故知新 —— 元素符号的意义 （大多数元素符号） 表示两种意义 表示一种元素 表示元素的一个原子 例：O 表示氧元素 1个氧原子 （金属、固态非金属、稀有气体）表示三种意义 表示一种元素 表示元素的一个原子 表示该种物质 例：Fe 表示铁元素 1个铁原子 铁这种物质 二氧化碳 五氧化二磷 H2 CO2 P2O5 锰酸钾 K2MnO4 氢气 KMnO4 高锰酸钾 MnO2 二氧化锰 氧气 O2 四氧化三铁 Fe3O4 二氧化硫 SO2 过氧化氢 H2O2 探索新知 写出下列物质的化学符号 H2 CO2 O2 空气 汽水 自来水 一、化学式定义 探索新知 定义 用元素符号和数字的组合表示物质的组成的式子。 纯净物 有固定的组成 有且只有一个化学式 混合物 没有固定的组成 没有化学式 化学式可以任意的书写吗？ 化学式的书写必须依据实验的结果 H2O 表示水这种物质 表示1个水分子 表示水由氢元素和氧元素组成 表示1个水分子由2个氢原子和1个 氧原子构成 化学式H2O的意义 宏观 微观 二、化学式的意义 探索新知 CO2 讨论：CO2表示的意义？ 宏观 微观 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成 表示二氧化碳这种物质 表示1个二氧化碳分子 表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成 巩固提升 aRbc + - a 化学符号前数字 表示微粒的个数 2H：2表示2个氢原子 2H2：前面2表示2个氢分子 2H+：2表示2个氢离子 b 右下角的数字 表示一个微粒中 含有的原子个数 H2O2:过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子 NH4+:表示一个铵根离子含有一个氮原子和4个氢原子 c 右上角的数字 表示一个某离子 所带的电荷数 Ca2+:表示一个钙离子带两个单位的正电荷 三、化学符号中数字的意义 探索新知 三、化学符号中数字的意义 探索新知 1. 写在元素符号或化学式前面的数字，表示原子或分子个数。 2. 写在化学式中元素符号右下角的数字，表示1个分子中所含该元素的原子个数。 2 O 2 H2O 2 O3 2个水分子 2个氧原子 2个臭氧分子 1个水分子中有2个氢原子 1个臭氧分子中有3个氧原子 指出下列符号的意义： H 2H H2 2H2 氢元素 <宏观> 1个氢原子<微观> 2个氢原子<微观> 氢气<宏观> , 氢气由氢元素组成<宏观> 1个氢分子<微观> 一个氢分子由2个氢原子构成<微观> 2个氢分子<微观> 2个氢离子<微观> 2H+ p97讨论 练习： 下列化学符号 ①2CO ②2Ag+ ③Mg2+ ④H2O中的数字“2”表示(填序号) (1)离子个数的是 ；(2)离子所带电荷数值的是 (3)分子个数的是 ；(4)表示1个分子中某原子个数的 ② ③ ① ④ 巩固提升 由原子 构成 由分子构成： 金属单质: Cu Fe Hg Mg 非金属固态单质： C Si 稀有气体单质： He Ne Ar 用元素符号及其右下角的数字表示 直接用元素符号表示化学式 H2 O2 N2 Cl2 读元素符号的名称 读“某气” 单质 四、化学式的书写 探索新知 化合物 氧化物的化学式： 金属元素和非金属组成的化合物： 如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2 如：NaCl KCl HgO MgO 氧元素在后，另一种元素在前 金属元素在前，非金属元素在后 一般从右到左读作某化某 有时还要读出原子的个数 四、化学式的读法与写法 探索新知 书写口诀 金左非右 氧右它左 右下标数1省略 读法写法恰相反 小结 化合价歌谣 探索新知 一价钾钠氯氢银， 二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳； 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根， 正一价的是铵根，单质零价永不变。 历届奥运会开幕式上，火炬中的可燃物为丁烷（C4H10），它燃烧火苗高且亮，在白天，200 米以外也能清晰可见，下列说法正确的是（ ） ①丁烷是由碳、氢元素组成 ②丁烷由丁烷分子构成 ③丁烷分子由碳、氢两种元素组 成 ④丁烷由 4 个碳原子和 10 个氢原子构成 ⑤丁烷分子由碳原子和氢原子构成 A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑥ B 练习与应用 第 二 课 时 第四单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示 写出下列反应的文字和符号表达式 ①红磷在氧气中燃烧 ； ②硫在氧气中燃烧 ； ③碳在氧气中燃烧 ； ④铁在氧气中燃烧 ； ⑤加热高锰酸钾 ； ⑥分解过氧化氢溶液 ； ⑦加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 ； 物质 HCl H2O NaCl Fe2O3 原子个数比 1：1 2：1 1：1 2：3 定义：化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目。 化合价是元素的一种性质 一、化合价定义 探索新知 数值相同 符号(+、-)相同 标注的位置不同 数字和符号顺序不同 “1”省略不同 相同： 不同： 二、化合价的表示方法 探索新知 物质：Ca(OH)2、CaCO3等。 根：OH-、CO32-这样的原子团又叫作根”。 原子团也有化合价。 原子团 离子符号 化合价 氢氧根 OH- -1 硝酸根 NO3- -1 碳酸根 CO32- -2 硫酸根 SO42- -2 铵根 NH4+ +1 原子团化合价 探索新知 探索新知 常见元素的化合价及其规律 金属元素通常显正价， 非金属元素通常显负价。 在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。 同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价。 例：CO CO2 同一物质中同一种元素化合价不同。 例：NH4NO3 -3 +5 +2 +4 单质分子里,元素的化合价为0 观察表4-3中元素和根的化合价，尝试按一定规律对它们进行分类，并以不同的形式进行交流。 1.金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。 2.氢、钠、钾、银、镁、钙、钡、锌、铝、氟、溴、氧、硅和原子团没有变价。 3.+2价铁叫亚铁，+3价铁叫铁。 4.氢+1价，氧-2价，氯-1价。 化合价歌谣 探索新知 一价钾钠氯氢银， 二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳； 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根， 正一价的是铵根，单质零价永不变。 三、化合价的应用 1.已知化合价确定化学式 例：已知: 磷为正五价，氧为负二价，写出它们组成化合物的化学式 （写出元素符号，正价在左，负价在有右） 练一练：写出化学式： 氧化钙、氧化钾、氯化钡、氢氧化镁、硫酸铝 2.已知化学式，确定化合价 （1）先标固定化合价，再设未知化合价 （2）利用化合价代数和为零原则去求算 练一练 1. 求出下列物质中氮元素的化合价 NH3 N2 NO NO2 KNO3 NH4NO3 NaCl NaClO Cl2 KClO3 KClO4 ClO2 2. 求出下列含氯元素物质中氯元素的化合价,按由低到高的顺序进行排列. 教材P101思考与讨论 小结 作业： 教材P103 练习与应用：1/3/4/5题 学法p58-59 第 三 课 时 第四单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示 1. 写出下列微粒的符号： 2个铝离子 ，硝酸根化合价 ， 氧化镁中的镁元素的化合价 ， 碳酸根化合价 ， 2个氧分子 ，氢氧根化合价 ，正二价的铜元素 ， 铵根离子 ，2个硫原子 ，2个硫酸根离子 一个镁离子 2个氯离子 2. 标出横线的化合价 NaClO3 ClO2 K2MnO4 O2 练习 相对分子质量（Mr）：化学式中各原子的相对原子质量（Ar）的总和 以化合物AmBn为例： 相对分子质量=A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n 水的相对分子质量： H2O相对分子质量==1×2+16×1=18 一、计算相对分子质量 探索新知 O2的相对分子质量 =16×2=32 Cl2的相对分子质量 =35.5×2=71 H2SO4的相对分子质量 =1×2+32+16×4=98 =40+（1+16）×2=74 Ca(OH)2的相对分子质量 化学式中的原子团作为一个整体，若含多个同种原子团时， 则把(原子团的相对原子质量总和)x原子团个数。 探索新知 一、计算相对分子质量 物质中原子个数比=化学式中右下角标之比 计算H2O中H与O的原子个数 原子个数比为2：1 探索新知 二、计算物质组成元素的原子个数比 以化合物AmBn为例，A与B的原子个数比=m：n C6H12O6中C、H、O的原子个数比 1：2：1 ②结果约简成最简整数比。 意 注 ①看清各元素原子个数比的顺序； 例：求二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比 CO2中 =12×1︰16×2=3:8 m（C）：m（O） 探索新知 三、计算物质组成元素的质量比 各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。 化合物中，各元素质量之比： 以化合物AmBn为例： A与B质量之比=（A的相对原子质量×m）：（B的相对原子质量×n） 练一练： 计算下列各物质中元素的质量比 Al2 O3 Ca(OH)2 NH4NO3 =27×2︰16×3 =9:8 =40x1︰16x2:1x2 =20:16:1 =14x2︰1x4:16x3 =7:1:12 探索新知 三、计算物质组成元素的质量比 某元素的质量分数= 该元素相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量 × 100﹪ 例：请计算NH4NO3中氮元素的质量分数。 NH4NO3的相对分子质量 =14×2+1×4+16×3 =80 NH4NO3中氮元素的质量分数 N元素的相对原子质量×N原子个数 NH4NO3的相对分子质量 ×100% = 14×2 80 ×100% =35% = 步骤1： 步骤2： 探索新知 四、计算物质中某元素的质量分数 例：150千克的硝酸铵中有多少氮元素？ 解：在NH4NO3中 ∴150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为： 150千克×35%=52.5千克 答：150千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。 Mr（NH4NO3）= 14+1×4+14+16×3 硝酸铵中氮元素的质量分数为： =35% =80 探索新知 五、计算一定量某物质中含有某元素的质量 某元素的质量=某物质的质量×某元素的质量分数 练习 1、乙酸的化学式为CH3COOH，试计算： （1）乙酸的相对分子质量为 。 （2）乙酸中碳、氢、氧元素的质量比等于 。 （3）乙酸中氧元素的质量分数为 。 （4）30克乙酸中含多少克碳元素 2、甲醛（CH2O）的水溶液叫做“福尔马林”，常用来保存动物标本。下列关于甲醛的叙述中，不正确的是( ) A.一个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成的 B.甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 1：2：1 C.甲醛由碳、氢、氧三种元素组成的 D.甲醛中氧元素的质量分数为53.3% B 60 6:1:8 53.3% 12g 1、最近，科学家研究发现，某些食品中使用的苏丹红I号可能致癌。苏丹红I号的化学式为C10H12N2O，它的一个分子中共含有_____个原子，它是由____种元素组成的，其中氮、氧元素的质量比为________。 25 四 7︰4 练习与应用 2、油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质，故此类食品不易多吃、常吃。如在食物煎炸过程中会产生一种有害物质-----丙烯醛，化学式为C2H3CHO。试回答： （1）丙烯醛的相对分子质量是____。 （2）丙烯醛中氧元素的质量分数为________（结果保留一位小数）。 56 28.6% 练习与应用 3.治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦(化学式为：C8H11N5O3)。下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是（ ） A．阿昔洛韦属于有机化合物 B．阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8：11：5：3 C．阿昔洛韦的相对分子质量为225 D．该物质的一个分子中含有27个原子 B 练习与应用 课题1（第3课时 ） 物质组成的表示 学完本课你知道了什么？ 1 3 相对分子质量的含义及掌握求相对分子质量的方法 化合物中各元素质量比，原子个数比的计算方法 2 某物质中某元素的质量分数的计算方法 1.已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的 质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为 。 解: 设化学式为 NX OY, 14X 16Y = 7 16 X Y = 1 2 ∴该化合物的化学式是 NO2 NO2 巩固提升 2.相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（ ） A、2：3 B、3：2 C、5：6 D、6：5 解析：设SO2和SO3的质量均为m，则： C 16×2 64 ×100% SO2中O的质量= m× 80 ×100% 16×3 SO3中O的质量=m× 所以， SO2和SO3中的O的质量比是5：6 巩固提升 3.欲使SO2和SO3两种物质中，所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为（ ） A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.6：5 方法1 解析：设SO2的质量为m，SO3的质量均为n，则： D 16×2 64 ×100% SO2中O的质量= m× 80 ×100% 16×3 SO3中O的质量=n× ∵SO2和SO3中的O的质量相等 16×2 64 ×100% m× 80 ×100% 16×3 n× = m ：n = 6：5 巩固提升 $$