2024-2025学年九年级上学期第三次月考化学优选卷（湖南·省卷）

2024—2025学年第一学期第三次月考化学优选卷（湖南·省卷） （本卷共23小题，满分100分，考试用时60分钟） 第一部分 选择题（共45分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Mg-24 一、选择题（本部分包括15道小题，题每题3分，共45分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。） 1．下列物质的用途体现了其化学性质的是（ ） A．金刚石裁玻璃 B．用焦炭冶炼生铁 C．石墨制作电极 D．活性炭作脱色剂 【答案】B 【详解】A、金刚石裁玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故选项错误； B、焦炭用作炼铁是利用碳的还原性，属于化学性质，故选项正确； C、石墨制作电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，故选项错误； D、活性炭作脱色剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故选项错误； 故选B。 2．目前计入空气质量评价的主要污染物中，不包括（ ） A．二氧化氮 B．二氧化碳 C．臭氧 D．可吸入颗粒物 【答案】B 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，不包括二氧化碳。故选：B。 3．下列实验操作正确的是（ ） A．倾倒液体 B．滴加液体 C．加热液体 D．读液体体积 【答案】A 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故选项正确； B、胶头滴管要垂悬在试管口上方，不能伸入试管内，以防污染药品，故选项错误； C、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，手握长柄，故选项错误； D、用量筒量取液体读数时，视线应与凹液面最低处保持水平，若俯视读数，读数会比实际测得体积更大，故选项错误； 故选：A。 4．下列说法正确的是（ ） A．将通入紫色石蕊试液中溶液变红，说明显酸性 B．只要温度达到可燃物的着火点就能燃烧 C．物质与氧气发生的反应属于氧化反应 D．空气中含量最多的气体是氧气 【答案】C 【详解】A、CO2与H2O反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试剂变红色，CO2本身不显酸性，故选项说法错误； B、燃烧的三要素为：有可燃物、可燃物与氧气接触、可燃物温度达到着火点，三者必须同时满足才能燃烧，可燃物温度达到着火点，不一定能燃烧，还需要与氧气接触，故选项说法错误； C、氧化反应是指物质与氧气发生的反应，物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，故选项说法正确； D、空气中含量最多的气体是氮气，故选项说法错误； 故选：C。 5．下列有关实验现象的说法，错误的是（ ） A．红磷在空气中燃烧，生成黑色固体 B．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C．蜡烛燃烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 【答案】A 【详解】A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故A错误； B.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故B正确； C.蜡烛燃烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C正确； D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，故正确。 故选：A。 6．水是生命之源。下列有关水的说法正确的是（ ） A．水分子是保持水的化学性质的最小粒子 B．自来水生产过程中加入明矾，目的是杀菌消毒 C．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 D．自来水经过一系列净化处理后得到的是软水 【答案】A 【详解】A、水是由水分子构成，则保持水化学性质的最小粒子为水分子，该选项说法正确； B、明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，但不能杀菌消毒，该选项说法不正确； C、水中不含氢分子和氧分子，电解水生成氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，说明水是由氢、氧元素组成，该选项说法不正确； D、自来水经过一系列净化处理后得到的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，则仍为硬水，该选项说法不正确。 故选A。 7．下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（ ） A．是由碳原子直接构成的物质 B．易溶于水，可以用来制碳酸饮料 C．碳单质都是黑色 D．是具有还原性的可燃性气体 【答案】D 【详解】A、C60是由C60分子构成，1个C60分子由60个碳原子构成，故选项说法错误； B、CO2 能溶于水，可以用来制碳酸饮料，故选项说法错误； C、金刚石属于碳单质，为无色透明的块状固体，故选项说法错误； D、CO 是具有还原性的可燃性气体，故选项说法正确； 故选：D。 8．某同学用右图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是（ ）    A．实验室可通过加热制取 B．通入后，白磷燃烧，说用物质燃烧的条件只需要 C．通入后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低 D．实验室中少量白磷可以保存在冷水中 【答案】B 【详解】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验室可通过加热 KMnO4 制取 O2，故A说法正确； B、可燃物燃烧的条件是：温度达到可燃物的着火点，与氧气接触。图示中白磷在60℃的热水中，通入氧气前，白磷不燃烧，通入 O2 后，白磷燃烧，通过对比说明物质燃烧需要与氧气接触，并不是只需要氧气，故B说法错误； C、白磷和红磷都在60℃的热水中，通入 O2 后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低，故C说法正确； D、白磷能在空气中自燃，实验室中少量白磷可以保存在冷水中，可以隔绝氧气（或空气），故D说法正确； 故选B。 9．2024年5月12日是我国第16个防灾减灾日，下列做法不正确的是（ ） A．扑灭森林火灾时，要设置隔离带 B．发现有蔓延趋势的火灾，拨打119火警电话 C．遇到室内起火，迅速打开门窗通风 D．炒菜时油锅中的油着火，立即用锅盖盖灭 【答案】C 【详解】A、扑灭森林火灾时，可设置隔离带，将树木与燃烧区隔离，利用清除可燃物，达到灭火的目的，故选项做法正确； B、发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话，以减少生命及财产损失，故选项做法正确； C、遇到室内起火，不能迅速打开门窗通风，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项做法错误； D、炒菜时油锅中的油着火，立即用锅盖盖灭，利用隔绝氧气，达到灭火的目的，故选项做法正确。 故选C。 10．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于钢元素在元素周期表中的部分信息及原了结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．铟元素属于非金属元素 B．铟元素的相对原子质量是114.8g C．铟原子的质子数为49 D．铟的原子结构示意图中X=18 【答案】C 【详解】A、铟元素的元素名称为“钅”字旁，属于金属元素，选项错误，不符合题意； B、元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。铟元素的相对原子质量是114.8，选项错误，不符合题意； C、根据原子结构示意图可知铟原子的原子核内有49个质子，选项正确，符合题意； D、铟的原子结构示意图中X是第二层的电子，根据原子核外电子排列规律：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子可知x=8，选项错误，不符合题意。 故选C。 11．我国科学家屠呦呦因她“发现青蒿素”（化学式为C15H22O5）成为第一位获得诺贝尔生理医学奖的本土中国科学家！下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ） A．青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素 B．一个青蒿素分子中含有42个原子 C．青蒿素的相对分子质量为282g D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40 【答案】C 【详解】A．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，该选项说法正确； B．一个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，共42个原子，该选项说法正确； C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，该选项说法错误； D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，该选项说法正确， 故选C。 12．下列实验方案的设计没有正确体现对比这种科学思想的是（ ） A．比较温度对反应速率的影响 B．验证CO2的密度比空气大且不支持燃烧 C．探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 D．探究反应物间接触面积对反应速率的影响 【答案】A 【详解】A、图中实验，过氧化氢溶液的浓度、温度不同，存在两个不同的量，不能比较温度对反应速率的影响，实验方案没有正确体现对比这种科学思想，符合题意； B、图中实验，放在下端管口的燃着的小木条很快熄灭，放在上端管口的燃着的小木条熄灭的慢，说明二氧化碳的密度比空气大且支持燃烧，实验方案正确体现对比这种科学思想，不符合题意； C、氧气与空气主要不同之处是氧气的浓度不同，根据硫粉在空气和氧气燃烧的现象，可以探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响，实验方案正确体现对比这种科学思想，不符合题意； D、根据等质量的块状石灰石与粉末状的石灰石与相同的稀盐酸反应的速率快慢，可验证反应物间接触面积对反应速率的影响，实验方案正确体现对比这种科学思想，不符合题意。 故选A。 13．家庭装修中残留的甲醛（化学式为CH2O）对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下、下列说法正确的是（ ） A．甲、乙、丙、丁都属于化合物 B．丙是由离子构成的 C．反应中甲和乙的分子数之比为1：1 D．该反应属于置换反应 【答案】C 【分析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： CH2O+O2CO2+H2O 。 【详解】A、由图可知，甲为甲醛，甲醛是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，乙为氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，丙是二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、丙为二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意； C、由化学方程式可知，该反应中，甲和乙的分子数之比为1:1，符合题意； D、反应后生成物中没有单质，所以不是置换反应，不符合题意。 故选C。 14．现密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 2 8 5 反应后的质量/g x 2 15 13 A．x的值等于5 B．乙可能是催化剂 C．该反应是分解反应 D．参加反应的丙与丁的质量比为15∶13 【答案】D 【详解】A.根据质量守恒定律可以知道，解得，故选项说法正确； B.乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，故选项说法正确； C.由表中数据可知，反应后甲物质减少，为反应物，丙、丁质量增加，为生成物，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，故选项说法正确； D.由表中数据可知，丙质量增加、丁质量增加，则反应的丙与丁的质量比为，故选项说法错误。 故选：D。 15．不能反映相关实验过程中量的变化的图像是 A．铜在空气中加热 B．电解水 C．用等质量、等浓度的过氧化氢制取氧气 D．化学反应中，原子总数随时间的变化 【答案】B 【详解】A、铜在空气中加热生成固体氧化铜，质量增大，直至反应完全质量不再变化，A正确； B、电解水生成氢气和氧气的体积比是2:1，不是质量比，B错误； C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能够加快反应速率，不能增加生成气体的质量，故用等质量、等浓度的过氧化氢制取氧气加催化剂与否不影响生成气体的质量，C正确； D、根据质量守恒定律，化学反应中，原子总数不变，D正确。 故选B。 第二部分 非选择题（共55分） 二、填空题（共5小题，28分） 16．（3分）化学用语是学习化学的重要工具。请按要求用化学用语填空： (1)汞原子： 。 (2)最理想能源的气体单质： 。 (3)2个硫酸根离子： 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）元素符号可以表示一种元素，也可以表示这种元素的一个原子，则汞原表示为，故填：； （2）氢气燃烧产物为水，无污染，且具有热值高，来源广的特点，是最理想的气体能源，故填：； （3）表示多个微粒时，就在微粒符号前写上对应的数值，2个硫酸根离子表示为，故填：。 17．（5分）煤、石油和天然气是人们使用最多的不可再生的化石燃料。 (1)煤燃烧时会产生 （填化学式）、等空气污染物，它们与空气反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 (2)煤矿的矿井里常伴生含有甲烷的煤层气，你认为煤矿应该采取的安全措施是 。 (3)化石燃料的大量使用导致气候变暖（温室效应），我国力争在2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。请写出一种可以为实现“碳中和”做出贡献的措施 。 (4)转化大气中的二氧化碳也能缓解温室效应，转化途径有自然转化和人工转化，下列属于自然转化的是______。 A．光合作用 B．海洋吸收 C．工业利用 (5)很多家庭都已经使用天然气做为燃料，为防止天然气泄漏造成危险，可在厨房安装报警器。报警器安装的位置应该选择下图中的 （填“”或“”）。 【答案】(1)SO2 (2)禁止烟火 (3)植树造林 (4)AB (5)A 【详解】（1）煤燃烧时会产生SO2、 NO2 等空气污染物，它们与空气反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨； （2）甲烷属于可燃性气体，煤矿的矿井里常伴生含有甲烷的煤层气，所以煤矿应该禁止烟火； （3）植树造林可以吸收大量的二氧化碳气体，有利于实现“碳中和”； （4）转化大气中的二氧化碳也能缓解温室效应，转化途径有自然转化和人工转化，光合作用、海洋吸收均属于自然转化，工业利用属于人工转化； 故选：AB； （5）甲烷的密度比空气的密度小，为防止天然气泄漏造成危险，可在厨房安装报警器，报警器安装的位置应该选择下图中的A处。 18．（6分）阅读下列短文并回答问题。 N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮(CaCN2)，能减少土壤中N2O的排放.查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨(H2CN2)，氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO(NH2)2]。 CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 (1)氯氨生成尿素的化学方程式为：H2CN2+H2O=CO(NH2)2，该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为 。 (3)人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为：2CO2+2H2O2CH2O2+X，X的化学式为 。 【答案】(1)化合反应 (2)CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+H2CN2 (3)O2 【详解】（1）该反应中反应物为两种，生成为一种，故该反应属于化合反应； （2）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+H2CN2； （3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有2个C，6个O，4个H，生成物中含有2个C，4个H，4个O，1个X，故X中含有2个O，故X为O2。 19．（4分）已知、、、、是初中化学常见的物质，其中能使带火星的木条复燃，和，与和属于同一类别的物质，是一种还原性气体“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质间可以发生反应，反应条件、部分反应物和生成物已略去） (1)请写出的化学式 （任写一种）。 (2)请写出转化为的化学方程式 。 【答案】(1)Fe2O3 (2) 【分析】知A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中D能使带火星的木条复燃，则D为氧气，C是一种还原性气体，C则为一氧化碳，A和D，B与C和E属于同一类别的物质，则A是碳，E是二氧化碳，B为金属氧化物； 【详解】（1）由分析可知，B为金属氧化物，其化学式可为：Fe2O3； （2）由分析可知，E是二氧化碳，C为一氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。 20．（8分）工业上合成的工艺流程可简化为：    (1)工业上制取时所用的廉价、易得的原料是 ； (2)用焦炭和水蒸气制取氢气的反应：，该反应中具有还原性的物质是 。 (3)合成塔分离氨的方法说明氨与N2和H2相比，沸点更 （填“高”或“低”）。 (4)将降温分离出的送回合成塔的目的是 ． 【答案】(1)空气 (2)C/碳 (3)高 (4)提高原料利用率，节约成本 【详解】（1）工业上，可利用分离液态空气制取氮气，故所用的廉价、易得的原料是空气； （2）该反应中，碳得到氧，属于还原剂，具有还原性； （3）合成塔分离氨时，氮气和氢气先分离出去，故说明氨与N2和H2相比，沸点更高； （4）将降温分离出的 N2、H2 送回合成塔的目的是提高原料利用率，节约成本。 三、实验题（共2小题，22分） 21．（12分）下图是实验室制备气体的常用装置，据图回答问题：    (1)写出装置中一种玻璃仪器的名称 。 (2)若用高锰酸钾制备较纯净的氧气，应选择发生装置和收集装置的组合是 （填字母），其反应的化学方程式是 。 (3)实验室可用、装置制取二氧化碳，其化学方程式为 。若用装置收集二氧化碳，应该从 端进气（填“”或“”），若要检验中二氧化碳是否收集满，应该进行的操作是 。 【答案】(1)长颈漏斗/锥形瓶/导气管 (2) AC (3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a 将燃着的木条放到b端管口，若木条熄灭，则已集满 【详解】（1）装置B中的玻璃仪器有：长颈漏斗、锥形瓶、导气管； （2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集的气体纯度较高，若用高锰酸钾制备较纯净的氧气，应选择发生装置和收集装置的组合是AC；反应的化学方程式为：； （3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度大于空气，若用F装置收集二氧化碳，应该从a端进气；当短管（b)处有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用装置F 收集二氧化碳时，其验满的方法是将燃着的木条放到b端管口，若木条熄灭，则已集满； 22．（10分）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。(碳酸钙高温反应能生成氧化钙和二氧化碳) 【提出问题】剩余固体成分是什么？ 【猜想与假设】 (1)A．没有反应：全部是碳酸钙； B．完全反应：全部是氧化钙； C．部分反应： 。 【设计实验，并完成实验】 (2)完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液 溶液变红 说明固体成分中一定含有 ②再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸 有气泡生成 说明固体成分中一定含有 【实验结论】 (3)通过实验，该小组同学得出的结论：剩余固体成分应为【猜想与假设】中的 (填“A”或“B”或“C”)。 【交流与反思】 (4)实验操作②中产生气泡的化学方程式 。 【答案】(1)氧化钙和碳酸钙的混合物 (2) 氧化钙/CaO 碳酸钙/CaCO3 (3)C (4) 【详解】（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故部分反应，剩余固体是碳酸钙和氧化钙的混合物，故填：氧化钙和碳酸钙的混合物； （2）①取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液变红，说明固体成分中一定含有氧化钙； ②再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故有气泡产生，说明固体成分中一定含有碳酸钙； （3）由以上分析可知，剩余固体成分为碳酸钙和氧化钙，则剩余固体成分应为【猜想与假设】中的C； （4）实验操作②中产生气泡的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 四、计算题（共1小题，5分） 23．（5分）某同学在学习质量守恒定律时，称取2.56g镁条进行燃烧实验(如图)，完全反应后固体的质量为3.20g。 (1)计算：生成氧化镁的质量(写出计算过程)。 (2)该同学称得反应后固体的质量比计算值偏小，原因是 。 【答案】(1)参加反应的氧气质量为：3.20g-2.56g=0.64g 解：设生成氧化镁的质量为x， 答：生成氧化镁的质量为1.6g； (2)一部分生成的氧化镁扩散到空气中 【详解】（1）见答案； （2）根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成的生成物的总质量，所以参加反应的镁和氧气的总质量等于生成的氧化镁的总质量，但该反应在开放的条件下进行，通过观察实验可知，镁条燃烧时，一部分生成的氧化镁扩散到空气中，使得反应后称量的固体质量小于反应前。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年第一学期第三次月考化学优选卷（湖南·省卷） （本卷共23小题，满分100分，考试用时60分钟） 第一部分 选择题（共45分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Mg-24 一、选择题（本部分包括15道小题，题每题3分，共45分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。） 1．下列物质的用途体现了其化学性质的是（ ） A．金刚石裁玻璃 B．用焦炭冶炼生铁 C．石墨制作电极 D．活性炭作脱色剂 2．目前计入空气质量评价的主要污染物中，不包括（ ） A．二氧化氮 B．二氧化碳 C．臭氧 D．可吸入颗粒物 3．下列实验操作正确的是（ ） A．倾倒液体 B．滴加液体 C．加热液体 D．读液体体积 4．下列说法正确的是（ ） A．将通入紫色石蕊试液中溶液变红，说明显酸性 B．只要温度达到可燃物的着火点就能燃烧 C．物质与氧气发生的反应属于氧化反应 D．空气中含量最多的气体是氧气 5．下列有关实验现象的说法，错误的是（ ） A．红磷在空气中燃烧，生成黑色固体 B．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C．蜡烛燃烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 6．水是生命之源。下列有关水的说法正确的是（ ） A．水分子是保持水的化学性质的最小粒子 B．自来水生产过程中加入明矾，目的是杀菌消毒 C．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 D．自来水经过一系列净化处理后得到的是软水 7．下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（ ） A．是由碳原子直接构成的物质 B．易溶于水，可以用来制碳酸饮料 C．碳单质都是黑色 D．是具有还原性的可燃性气体 8．某同学用右图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是（ ）    A．实验室可通过加热制取 B．通入后，白磷燃烧，说用物质燃烧的条件只需要 C．通入后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低 D．实验室中少量白磷可以保存在冷水中 9．2024年5月12日是我国第16个防灾减灾日，下列做法不正确的是（ ） A．扑灭森林火灾时，要设置隔离带 B．发现有蔓延趋势的火灾，拨打119火警电话 C．遇到室内起火，迅速打开门窗通风 D．炒菜时油锅中的油着火，立即用锅盖盖灭 10．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于钢元素在元素周期表中的部分信息及原了结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．铟元素属于非金属元素 B．铟元素的相对原子质量是114.8g C．铟原子的质子数为49 D．铟的原子结构示意图中X=18 11．我国科学家屠呦呦因她“发现青蒿素”（化学式为C15H22O5）成为第一位获得诺贝尔生理医学奖的本土中国科学家！下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ） A．青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素 B．一个青蒿素分子中含有42个原子 C．青蒿素的相对分子质量为282g D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40 12．下列实验方案的设计没有正确体现对比这种科学思想的是（ ） A．比较温度对反应速率的影响 B．验证CO2的密度比空气大且不支持燃烧 C．探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 D．探究反应物间接触面积对反应速率的影响 13．家庭装修中残留的甲醛（化学式为CH2O）对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下、下列说法正确的是（ ） A．甲、乙、丙、丁都属于化合物 B．丙是由离子构成的 C．反应中甲和乙的分子数之比为1：1 D．该反应属于置换反应 14．现密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 2 8 5 反应后的质量/g x 2 15 13 A．x的值等于5 B．乙可能是催化剂 C．该反应是分解反应 D．参加反应的丙与丁的质量比为15∶13 15．不能反映相关实验过程中量的变化的图像是（ ） A．铜在空气中加热 B．电解水 C．用等质量、等浓度的过氧化氢制取氧气 D．化学反应中，原子总数随时间的变化 第二部分 非选择题（共55分） 二、填空题（共5小题，28分） 16．（3分）化学用语是学习化学的重要工具。请按要求用化学用语填空： (1)汞原子： 。 (2)最理想能源的气体单质： 。 (3)2个硫酸根离子： 。 17．（5分）煤、石油和天然气是人们使用最多的不可再生的化石燃料。 (1)煤燃烧时会产生 （填化学式）、等空气污染物，它们与空气反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 (2)煤矿的矿井里常伴生含有甲烷的煤层气，你认为煤矿应该采取的安全措施是 。 (3)化石燃料的大量使用导致气候变暖（温室效应），我国力争在2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。请写出一种可以为实现“碳中和”做出贡献的措施 。 (4)转化大气中的二氧化碳也能缓解温室效应，转化途径有自然转化和人工转化，下列属于自然转化的是______。 A．光合作用 B．海洋吸收 C．工业利用 (5)很多家庭都已经使用天然气做为燃料，为防止天然气泄漏造成危险，可在厨房安装报警器。报警器安装的位置应该选择下图中的 （填“”或“”）。 18．（6分）阅读下列短文并回答问题。 N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮(CaCN2)，能减少土壤中N2O的排放.查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨(H2CN2)，氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO(NH2)2]。 CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 (1)氯氨生成尿素的化学方程式为：H2CN2+H2O=CO(NH2)2，该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为 。 (3)人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为：2CO2+2H2O2CH2O2+X，X的化学式为 。 19．（4分）已知、、、、是初中化学常见的物质，其中能使带火星的木条复燃，和，与和属于同一类别的物质，是一种还原性气体“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质间可以发生反应，反应条件、部分反应物和生成物已略去） (1)请写出的化学式 （任写一种）。 (2)请写出转化为的化学方程式 。 20．（8分）工业上合成的工艺流程可简化为：    (1)工业上制取时所用的廉价、易得的原料是 ； (2)用焦炭和水蒸气制取氢气的反应：，该反应中具有还原性的物质是 。 (3)合成塔分离氨的方法说明氨与N2和H2相比，沸点更 （填“高”或“低”）。 (4)将降温分离出的送回合成塔的目的是 ． 三、实验题（共2小题，22分） 21．（12分）下图是实验室制备气体的常用装置，据图回答问题：    (1)写出装置中一种玻璃仪器的名称 。 (2)若用高锰酸钾制备较纯净的氧气，应选择发生装置和收集装置的组合是 （填字母），其反应的化学方程式是 。 (3)实验室可用、装置制取二氧化碳，其化学方程式为 。若用装置收集二氧化碳，应该从 端进气（填“”或“”），若要检验中二氧化碳是否收集满，应该进行的操作是 。 22．（10分）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。(碳酸钙高温反应能生成氧化钙和二氧化碳) 【提出问题】剩余固体成分是什么？ 【猜想与假设】 (1)A．没有反应：全部是碳酸钙； B．完全反应：全部是氧化钙； C．部分反应： 。 【设计实验，并完成实验】 (2)完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液 溶液变红 说明固体成分中一定含有 ②再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸 有气泡生成 说明固体成分中一定含有 【实验结论】 (3)通过实验，该小组同学得出的结论：剩余固体成分应为【猜想与假设】中的 (填“A”或“B”或“C”)。 【交流与反思】 (4)实验操作②中产生气泡的化学方程式 。 四、计算题（共1小题，5分） 23．（5分）某同学在学习质量守恒定律时，称取2.56g镁条进行燃烧实验(如图)，完全反应后固体的质量为3.20g。 (1)计算：生成氧化镁的质量(写出计算过程)。 (2)该同学称得反应后固体的质量比计算值偏小，原因是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$