湖北省2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷

2024－2025学年上学期期中考试 高三化学试题 时间：75分钟 分值：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Sn 119 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.2023年9月，习近平总书记在黑龙江考察调研期间首次提出加快发展“新质生产力”。“新质生产力”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是（ ） A.“嫦娥五号”使用的月球钻杆是铝基复合材料，该材料具有硬度大、耐磨损、抗腐蚀及密度小等性能 B.“嫦娥六号”着陆器携带的五星红旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子 C.歼－20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料 D.华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片与中国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成分相同 2.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.16.25g FeCl3水解形成的胶体粒子数为 B.2.24L（标准状况）HF中键数目为 C.1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为 D.锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4L（标准状况），锌失去电子数目为 3.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ） A.取ag混合物充分加热，质量减少bg B.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D.取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 4.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是（ ） A.向氨水中滴入少量硝酸银溶液： B.焦炭与石英砂反应： C.向烧碱溶液中加入一小段铝片： D.向溶液中通入少量SO2： 5.下列实验装置或操作正确且能够达到实验目的是（ ） A.进行铝热反应 B.用如图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 C.比较N、C、Si非金属性的强弱 D.制备碳酸氢钠 6.下列化学用语表示正确的是（ ） A.基态镓原子的电子排布式为 B.NH3和H2O之间最强烈的氢键作用： C.OF2分子的极性强于H2O D.HCl分子形成的键原子轨道重叠示意图： 7.某FexNy的晶胞如图1所示。Cu可以完全替代该晶体中m位置Fe或者n位置Fe，形成Cu替代型产物。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。（为阿伏加德罗常数的值） 图1 图2 下列相关说法中错误的是（ ） A.FexNy晶胞中当m位置的Fe位于体心时，n位置的Fe位于棱心 B.FexNy晶胞中N原子的配位数为6 C.FexNy晶胞的密度为 D.两种产物中更稳定的Cu替代型产物的化学式为Fe3CuN 8.某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后Cr元素以＋6价形式存在，下列说法正确的是（ ） A.若在实验室中进行“焙烧”，可选择陶瓷坩埚作反应容器 B.“焙烧”时Cr2O3参与的反应为 C.滤渣的主要成分为 D.淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用 9.化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质氧化能力的大小。值越高，氧化型的氧化能力越强。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是（ ） 氧化型/还原型 酸性介质 1.84V 0.77V 1.36V 氧化型/还原型 碱性介质 0.17V －0.56V 0.89V A.Co3O4与浓盐酸发生反应： B.Fe3O4与浓盐酸发生反应： C.碱性条件下可发生反应： D.在等浓度的、、的混合液中，还原性： 10.下列实验操作或方法，不能达到实验目的的是（ ） 选项 操作或方法 实验目的 A 向溶液中加入少许铁粉，静置一段时间，观察是否有蓝色沉淀生成 验证具有氧化性 B 将灼热的木炭投入浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体 验证浓硝酸能够氧化木炭 C 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 探究维生素C的还原性 D 稀H2SO4酸化的混合液替代溴水 降低液溴的贮存与使用风险 11.化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（ ） A.YZ3的键角比MZ3的大 B.第一电离能：E＞Y＞X C.YZ3和YE3的中心原子上都有一对孤电子对 D.简单氢化物沸点：M＞Y＞E 12.硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，其熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇水发生剧烈反应，并产生白雾，100℃以上易分解。实验室利用反应 制备少量硫酰氯，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。下列说法正确的是（ ） A.装置戊中发生的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 B.将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率 C.若缺少装置己，生成的SO2Cl2可能会变质，生成新物质的化学式为H2SO4和HCl D.若反应中消耗的SO2体积为560mL（标准状况下），最后经过分离提纯得到2.7g纯净的SO2Cl2，则SO2Cl2的产率为60% 13.科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移（如a、b和c），能将海洋中的转化为N2进入大气层，这一过程称为厌氧氨氧化。厌氧氨氧化工艺是目前具有应用前景的污水脱氨工艺。反应过程如图所示。 下列说法正确的是（ ） A.过程Ⅰ中NO为氧化产物 B.a和b中参与反应的数目不相等 C.整个过程，转化向大气释放1mol N2 D.过程Ⅲ中每生成1mol N2转移6mol电子 14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可组成一种分子簇，其结构如图所示（小球大小表示原子半径相对大小），W、X位于不同周期，X基态原子中未成对电子为2，Y、Z为金属元素且Z元素的简单离子在同周期中半径最小，Y与Z紧邻。下列说法正确的是（ ） A.简单离子半径：Z＞X B.W、Y组成的化合物为离子化合物 C.Z的氢氧化物能与强酸反应，但不和强碱反应 D.如图为该物质的一个晶胞，一个晶胞含有2个W原子 15.某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是（ ） A.原溶液中存在、、、 B.原溶液中含有、不含 C.沉淀C中含有 D.滤液X中大量存在的阳离子有、和 第Ⅱ卷（填空题，共55分） 二、填空题（本题共4小题，共55分） 16.（13分）亚硝酰氯（NOCl）是重要的有机合成试剂，可由NO与Cl2在常温下合成。NOCl既可与氧气反应，也易水解生成一种氧化物和氯化氢。已知各物质的沸点：NOCl为－6℃，Cl2为－34℃，NO为－152℃。某学习小组在实验室利用如图装置制备亚硝酰氯。 回答下列问题： （1）仪器G的名称是________； （2）A装置的作用是制取NO，反应的离子方程式为________________； （3）实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，则装置B中所盛试剂为________（填化学式）； （4）若没有C装置，则D中生成的NOCl可能发生的反应方程式为________________； （5）为分离产物和未反应的原料，E、F装置采用不同温度的低温浴槽，其中低温浴槽E的温度区间应控制在________（填字母），装置F的U形管中收集到的是________（填化学式）； A.（－170℃，－152℃） B.（－152℃，－34℃） C.（－34℃，－6℃） （6）实验开始时，先关闭K3，打开K2、K4，从a处通一段时间氩气将E、F装置中的空气排尽，然后在a处接废气处理装置，关闭K1、K4，打开K3，再打开分液漏斗的活塞，滴加酸性FeSO4溶液，当观察到D中________时，关闭K2，打开K1、K4，通干燥纯净的Cl2。 17.（13分）可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈（Ce）主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为________； （2）焙烧过程中产生的酸性废气为________________（填化学式）； （3）为提高“水浸”效率，可采取的措施有________________（写两条）； （4）滤渣Ⅲ的主要成分是________________（填化学式）； （5）加入絮凝剂的目的是________________； （6）“沉铈”过程中，生成的离子方程式为________________； （7）滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖（C6H12O6）和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成等物质的量的两种常见碳氧化物和H2O，该反应的化学方程式为________________。 18.（14分）用如图方法回收废旧CPU中的单质Au（金），Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。② （1）酸溶后经________操作，将混合物分离。 （2）浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：________________________； （3）与王水［V（浓硝酸）：V（浓盐酸）＝1：3溶金原理相同。 ①上述流程中溶金反应时产生NO，写出该反应的离子方程式：________________； ②关于溶金的下列说法正确的是________（填字母）； A.用到了HNO3的氧化性 B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 （4）若用Zn粉将溶液中的1mol HAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是________mol； （5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag（图中标注的试剂和物质均不同）。 试剂1是________________，物质2是________________（填化学式）。 19.（15分）CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题： （1）Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4分子的空间构型为：________________。 （2）灰锡的晶体结构与金刚石相似（如下图所示），其中A原子的分数坐标为（1、0、0），则B原子的分数坐标为________。若灰锡的晶胞边长为apm，则Sn原子之间的最短距离为________pm，计算灰锡的密度为________（为阿伏加德罗常数的值）。 （3）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是________（填元素符号），中心离子的配位数为________。 （4）砷化镓（GaAs）是一种应用广泛的半导体材料，与GaN、GaP晶体类型相同，其熔点数据如下表，其中Y为________（填化学式），请解释说明原因________________________________。 晶体 X GaP Y 熔点/℃ 1700 1480 1238 2024－2025学年上学期期中考试 高三化学答案 一、选择题 1、A 2、D 3、B 4、D 5、A 6、D 7、C 8、B 9、D 10、B 11、A 12、C 13、C 14、B 15、A 二、填空题 16、（共13分。除标注外，其它每空2分。） （1）球形干燥管（或干燥管）（1分） （2） （3）H2O （4） （5）C Cl2 （6）红棕色气体消失 17、（共13分。除标注外，其它每空2分。） （1）（1分） （2）HF （3）搅拌、适当升高温度（合理即可，1条1分） （4）Al（OH）3和（写对1种物质得1分，填错不得分） （5）促进胶体聚沉，便于分离 （6） （7） 18、（共14分。每空2分。） （1）过滤 （2） （3） AC （4）2 （5）NaCl溶液 Fe、Cu（写对1种物质得1分，填错不得分） 19、（共15分。除标注外，其它每空2分。） （1）正四面体形（1分） （2） （3）N、O、Cl（写对2种可得1分，填错不得分） 6 （4）GaAs GaAs与GaN、GaP均为共价晶体，原子半径：r（N）＜r（P）＜r（As），键长：Ga－N＜Ga－P＜Ga－As，键长越短，键能越大，熔点越高，所以熔点：GaN＞GaP＞GaAs，则表中Y为GaAs；（符合题意即可） 学科网（北京）股份有限公司 $$