四川省成都市龙泉驿区东竞高级中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

成都市龙泉驿区东竞高级中学高 2023 级十月月考试题 化 学 命题人： 邓婷 审题人：赵军 考生注意事项： 1.答题前，先将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸 和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上的对应答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答 题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35 I:127 第 I 卷（选择题，共 4 分） 1、 单选题(每小题 3 分，共 48 分) 1．《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句，“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中包含了很多与化学相关的知识，下列说法正确的是 A．木炭燃烧的焓变大于零 B．碳酸钙分解的反应可设计成原电池 C．碳酸钙分解时，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 D．碳酸钙高温煅烧会生成熟石灰和 2．工业制氢原理：。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是 A．将炭块改为炭粉 B．增大水蒸气浓度 C．降低反应温度 D．加入高效催化剂 3．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快 B．反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C．铜催化剂不参与反应过程，不会影响反应速率 D．CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 4．下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（   ） A．已知： H+ (aq) + OH-(aq) = H2O(1) ΔH = -57.3 kJ/mol。稀 Ba(OH)2 溶液与稀硫酸中和：H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + H2O (1)  ΔH = -57.3 kJ/mol B．在 25℃、 101 kPa 下， 1 g 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 热量：C8H18(l)    + O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(1)  ΔH = -5517.6 kJ/mol C．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为 2800 kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为：C6H12O6(s) + 3O2(g) = 3CO2(g) +3H2O(g)    ΔH = -1400 kJ/mol D．6.4 g 硫粉与 12.8 g 铜粉混合高温下充分反应， 放热 19.12 kJ：Cu(s) + S(s) = CuS(s)   ΔH = -95.6 kJ/mol 5．关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B．强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C．用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使△H偏大 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热△H偏小 6．代表阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A．的溶液中， B. 标准状况下，含有的分子数为 C．水溶液中数目小于 D．和充分反应生成的分子数小于 7．在中和滴定操作过程中，以下各项因操作不当引起实验结果偏低的是 A．滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗 C．滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡 D．滴定前平视，滴定终俯视 8．2molNH3和3molO2在2L密闭容器中发生反应，2min后达到平衡，生成1.5 mol NO。下列有关说法正确的是 A．达到平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO) B．若单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 C．达到平衡时，若增加容器体积，则v正减小，v逆增大 D．2 min内用NH3表示的反应速率为v(NH3)=0.75mol·L-1·min-1 9．下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A．明矾用于净水 B．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 C．硫酸钡用作钡餐 D．由制取无水固体时，需在气流中蒸发 10．某温度下Kw=1×10-13。pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=11(混合后体积变化忽略不计)，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为 A．11∶9 B．9∶1 C．9∶2 D．11∶2 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．某无色溶液中：H+、Cl-、、Ba2+ B．pH=7溶液中：Fe3+、Ca2+、、 C．含有大量Al3+溶液中：K+、Na+、Cl-、 D．使石蕊试液变蓝的溶液中：K+、、Na+、S2- 12．某温度下，等体积、相同的盐酸和溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．曲线I表示的是醋酸，其电离方程式为： B．点对应的溶液的导电能力比点对应的溶液的导电能力强 C．取等体积的点、点对应的溶液，消耗的的量相同 D．点对应的酸的总浓度大于点对应的酸的总浓度 13．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（） A．甲图中改变的反应条件为升温 B．乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量 C．丙图为充入稀有气体时速率变化 D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态 14．化学有自己独特的语言，下列化学用语表达正确的是 A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++H++ B．HS-的电离方程式：HS-⇌H++S2- C．Na2S的水解方程式：S2-+2H2O⇌H2S+2OH- D．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=-571.6kJ/mol 15. 常温下， 用0.1 mol∙L−1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A， 得到pH与V(NaOH)、 或或 ]的关系分别如图 1、 图2所示。 下列说法错误的是 A．曲线I表示pH与的变化关系 B．由图1知中和 Na2HA 溶液时，未出现pH 突跃 C．当体系中溶液的pH=9时， D．当滴入40mL NaOH 溶液时， 16. 已知：、。室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测量0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH为7.8 2 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中持续通入CO2，溶液的pH减小 3 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 4 向0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体 下列有关说法正确的是 A．实验1溶液中存在： B．实验2中随CO2的不断通入，溶液中的值逐渐增大 C．实验3反应的离子方程式为 D．实验4所得溶液中存在 第 II 卷（选择题，共 52 分） 1 17．回答下列问题 (1)甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为 (2)已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-xkJ·mol-1 2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH=-ykJ·mol-1 则反应NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。 (3)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-483.6kJ·mol-1， 查阅文献资料，化学键的键能如下表： 化学键 H—H键 N≡N键 N—H键 E/(kJ·mol-1) 436 946 391 ①氨分解反应NH3(g)=N2(g)＋H2(g)的活化能Eal=300kJ·mol-1，则合成氨反应N2(g)＋H2(g)=NH3(g)的活化能Ea2= ②氨气完全燃烧生成N2(g)和气态水的热化学方程式为 。 (4)研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： Ⅰ.2NO2(g)＋NaCl(s)=NaNO3(s)＋ClNO(g) ΔH1＜0 Ⅱ．2NO(g)＋Cl2(g)=2ClNO(g) ΔH2＜0 则反应4NO2(g)＋2NaCl(s)=2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的ΔH= (用ΔH1、ΔH2表示)； 18．Ⅰ.下列物质中：①、②、③、④、⑥、⑥、⑦盐酸、⑧、⑨、⑩ (1)属于弱电解质的是 ；（填序号） (2)写出电离方程式： 、 。 (3)浓度、体积相同①  ②HCl  ③这三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量的大小顺序是 （填选项字母）。 A．①>②>③    B．③>②>①    C．③>①=② Ⅱ.图表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃），回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数（） (4)当温度升高时，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； (5)结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①上述四种酸中，酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示） ②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 （填序号）， A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 ③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 (6) pH相同的①NaCN  ②NaClO  ③Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 (填序号)。(已知：弱酸的电离平衡常数HCN：Ka=4×10－10；H2S：Ka1=1×10－7，Ka2=7×10－15；HClO：Ka=3×10－8 ) (7)可溶性铝盐常用作净水剂的原因： (用离子方程式表示)。 19. 化学反应原理主要研究化学反应的基本规律。 (1)800℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中充入0.20molNO和0.10molO2，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ∆H<0，n(NO)随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.20 0.12 0.06 0.02 0.02 0.02 ①下列既能使加快反应速率，又能增大NO平衡转化率的是 。 A．及时分离出NO2气体   B．适当升高温度   C．增大O2的浓度   D．选择高效的催化剂 ②0-2s内，计算用O2表示的平均反应速率v(O2)= 。 ③800℃时，该反应的平衡常数K= (mol/L)-1(填计算结果)。相同温度下的另一容器中也发生着该反应，某时刻测出NO、O2、NO2三者的浓度分别是0.1mol/L、0.2mol/L和0.1mol/L，此时v正 v逆 (填“>”、“<”或“=”) ④若平衡后容器内的压强为P0 kPa，写出分压平衡常数Kp的计算表达式Kp= (kPa)-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) (2)在恒温恒容密闭容器中充入一定量X(g)，发生反应2X(g)Y(g)  ∆H<0，已知该反应的速率方程分别是v正(X)=K正c2(X)和v逆(Y)=K逆C(Y)，其中K正、K逆为该反应的速率常数 ，通常只与温度、催化剂的活性有关。 ①升高温度，速率常数K正和K逆会 (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 ②根据题意，推断反应的平衡常数K与速率常数K正、K逆的关系式为K= 。 20．三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：NCl3熔点为－40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)： 回答下列问题： (1)装置D中的仪器名称为 ；根据气流方向，各仪器的连接顺序为 (用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。 (2)若用装置A制取氯气，则试剂X不可选用______ __(填字母)。 A．KMnO4 B．MnO2 C．Ca(ClO)2 D．KClO3 (3)装置C中球形干燥管的作用是 。 (4)实验过程中，在B中蒸馏烧瓶中观察到的现象是 。 (5)写出NCl3与热的NaOH溶液反应的化学方程式： 。 (6)NCl3纯度测定：NCl3的制取是可逆反应，根据反应NCl3+4HCl=NH4Cl+ 3Cl2↑，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。 实验步骤： ⅰ．准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气； ⅱ．将混合气通入200mL 0.1 KI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)； ⅲ．量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1Na2S2O3标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液18.00mL。(已知：反应原理为I2+ 2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI) ①确定滴定终点的现象为 。 ②NCl3的纯度为 学科网（北京）股份有限公司 $$