2025年安徽省中考化学一轮复习课件----第八单元课时1金属及其化学性质

第八单元 课时1　金属及其化学性质 (注“——”表示物质之间可以发生反应，“―→”表示物质之间存在转化关系) 一、与铁(Fe)相关的转化 1．请写出下列物质的化学式 甲：_________ 2．请写出图中涉及的化学方程式 ①_______________________________________ ②_______________________________________ 建构物质转化关系 Fe2O3 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2(合理即可) 3Fe＋2O2 Fe3O4 ③________________________________________ ④________________________________________ ⑤________________________________________________ ⑥________________________________________________ 4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2(合理即可) Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑(合理即可) Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O(合理即可) Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu(合理即可) 二、与铜(Cu)相关的转化 1．请写出下列物质的化学式 甲：_______ 2．请写出图中涉及的化学方程式 ①_________________ ②_________________________________ ③___________________________________ CuO 2Cu＋O2 2CuO H2＋CuO Cu＋H2O(合理即可) Cu ＋ 2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag ④_________________________________________________　 ⑤_____________________________________________ ⑥___________________________________ 2NaOH＋CuCl2 Cu(OH)2↓＋2NaCl(合理即可) Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu(合理即可) CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O 1.金属材料：包括①________和②______。 2.常见金属的物理性质及用途 核心考点精讲 考点 1 金属材料　　　　　　　　　 (5年3考)   物理性质 用途 共性 ③______性 如铜作导线 ④______性 如铁作铁锅 ⑤______性 如铝作铝箔 有金属光泽 如金作各种饰品 纯金属 合金 导电 导热 延展 特性 a.颜色：大多数金属呈⑥______色，但铜呈⑦____色，金呈⑧ ____色，铁粉呈黑色； b.状态：常温下大多数金属都是固体，但汞为液体　 汞俗称水银 【知识补充】a.不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差异较大。如导电性、导热性最好的金属是银；熔点最高的金属是钨；熔点最低的金属是汞；硬度最大的金属是铬。b.金属之最(补充)：地壳中含量最高的金属元素是铝；人体中含量最高的金属是钙，目前世界年产量最高的金属是铁。 银白 红 黄 3．合金[2024.17(1)，2022.3C] 概念 合金是指在纯金属中加热熔合某些⑨______或⑩________，制得具有金属特征的物质 特性 与组成合金的纯金属相比，合金的熔点更低、强度和硬度更大、抗腐蚀性更好 大多数的合金是⑫________ (填“纯净物”或“混合物”) 如黄铜和纯铜相互刻画，有明显刻痕的是纯铜片 金属 非金属 混合物 常见 的合金 铁合金：生铁(含碳量2%～4.3%)和 钢(含碳量0.03%～2%)都属于铁合金，但钢的硬度更大，抗腐蚀性更好。二者性能不同的原因是⑪____________。 铝合金：强度和硬度好，质量轻、抗腐蚀性强，常用于飞机、轮船等制造业。 钛合金：熔点高、密度小、可塑性好、易加工机械性能好、抗腐蚀性能强，被广泛用于火箭、导弹、航天器、船舶、化工设备、通信设备和医疗等；与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨。 其他合金：不锈钢、锰钢、黄铜、硬铝、特种钢、18K黄金等 【易错易混】合金属于金属材料，不属于合成材料。 含碳量不同 1．金属与氧气反应(5年3考) (1)通式：金属＋氧气→金属氧化物(属于⑬______反应) (2)举例 考点 2 金属的化学性质　　　　　　　　　　 (必考) 大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同 金属 现象 化学方程式 铝 常温下，在空气中银白色表面逐渐变暗 ⑭_____________________ 镁 ⑮_______________________________ _______________________ ⑯_____________________ 化合 4Al＋3O2 2Al2O3 发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白烟，生成白色固体 2Mg＋O2 2MgO 金属 现象 化学方程式 铁 ⑰______________________________ ______________ ⑱_____________________ 铜 有黑色物质生成 ⑲___________________ 【知识补充】a.铝制品耐腐蚀的原因是：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。b.金即使在高温下也不与氧气发生反应，即“真金不怕火炼”。 剧烈燃烧，火星四射，放出热量， 生成黑色固体 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Cu＋O2 2CuO 2．金属与酸反应(必考) (1)通式：金属＋酸→盐＋氢气(属于⑳______反应) (2)条件：金属在活动性顺序中必须排在氢之前(K、Ca、Na除外)。 (3)举例(以稀盐酸为例) 金属 现象 化学方程式 镁 剧烈反应，有大量气泡产生 ㉑______________________________ 锌 反应比较剧烈，有较多气泡产生 ㉒______________________________ 铁 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为 ㉓______色 ㉔______________________________ 置换 Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑ 浅绿 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ 【特别提醒】金属与酸反应的剧烈程度，受金属颗粒大小和酸的浓度等因素影响，比较反应剧烈程度时，要控制其他条件相同。 3．金属与金属盐溶液反应(5年3考) (1)通式：金属＋可溶性盐→新盐＋新金属(属于㉕______反应) (2)条件：金属单质的活动性强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)。 反应物 现象 化学方程式 铁与硫 酸铜 ㉖___________________________ __________________________ ㉗________________ __________________ 有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为 浅绿色 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu 置换 反应物 现象 化学方程式 铜与硝 酸银 铜表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为㉘____色 ㉙__________________________ _____________ 锌与硝 酸铜 锌表面有 ㉚___色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 ㉛__________________________ ______________ 【特别提醒】铁与酸或盐溶液发生置换反应只能生成＋2价的亚铁离子；含Fe2＋的溶液呈浅绿色，含Fe3＋的溶液呈黄色。 蓝 Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2 ＋2Ag 红 Zn＋Cu(NO3)2 Zn(NO3)2＋Cu 1．常见金属的活动性顺序 考点 3 金属活动性顺序　　　　　 　(5年3考) Mg Zn Cu Ag 减弱 2．金属活动性的判断 (1)在自然界中的存在形式：以㊲________形式存在比以㊳______形式存在的金属活动性强，如在自然界中除金、银等有单质形式存在外，其余金属都以化合物的形式存在。 (2)人类开发利用的时间：金属活动性越㊴____的金属开发利用得越晚。 化合物 单质 强 (3)金属活动性顺序：金属的位置越靠前，它的活动性越㊵____。 (4)与酸的反应：能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属的活动性 ㊶____。 (5)与盐溶液的反应：若置换反应能发生，则该金属单质的活动性㊷____于盐中金属；若置换反应不能发生，则该金属单质的活动性㊸____于盐中金属。 强 强 强 弱 【特别提醒】钾、钙、钠的金属活动性很强，在常温下就能和水发生反应，不能置换出位于它们后面的盐溶液中的金属。 3．金属活动性顺序的验证与探究(详见精练册P49“提分专题四”) 强化训练 1.(2024芜湖一模改编)2024年8月8日，中国空间站举办趣味“天宫运动会” 为我国奥运健儿加油助威。空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属材料的说法中不正确的是(　　) A.合金是一种化合物 B.金块能制成金箔，是因为其具有良好的延展性 C.钛和钛合金广泛应用于火箭、导弹、航天器等 D.若将废旧电池随意丢弃，会造成地下水和土壤的污染 安徽真题、模拟题精选练 命题点 1 常见的金属材料(5年2考) A 考向1　金属的化学性质及活动性顺序 2.(真题组合)分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是(　　) A.铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀(2022.10B) B.锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气(2022.10D) C.某金属与盐酸反应比铝与硫酸反应剧烈，该金属的活动性比铝强(2021.11B) D.Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，Cu的金属活动性比Ag的 强(2020.10B) 命题点 2 金属的化学性质(必考) D 3.(2024合肥庐阳区二模)小明同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片(均已去除氧化膜)分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应(装置如图甲)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是(　　) A.反应结束后二者产生氢气的体积相等 B.曲线②为铝与盐酸反应的压强变化曲线 C.反应结束后，消耗质量较多的金属是Mg D.AB段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小 D 【解析】金属足量，最终稀盐酸完全反应，生成氢气质量相等，A正确；镁比铝活泼，镁和稀盐酸反应的速率更快，曲线②为铝与稀盐酸反应的压强变化曲线，B正确；最终压强相等，说明反应生成的氢气体积相等，相等体积的氢气质量相等，每生成2份质量的氢气，需消耗镁的质量是24份，消耗铝的质量是18份，即生成的氢气质量相等时，消耗镁的质量较大，C正确；AB段下降的原因是镁完全反应后不再放热、也不再产生气体，气压减小，D错误。 考向2　综合应用题 4.(2018安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如图。 已知：Sn＋SnCl4 2SnCl2 (1)SnCl4中锡元素的化合价是_____。 (2)铜的金属活动性比锡的____(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是___________。 ＋4 弱 Cu(或铜) (3)写出步骤②发生反应的化学方程式_______________________。 (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是__________________________________________(回答一点即可)。 避免焚烧塑料产生污染，更加环保(合理即可) 2SnCl2 SnCl4＋Sn 5.(2019安徽)某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。 (1)比较金属活动性强弱：铝比铜____(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：____________________________。 (2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究： 【提出假设】假设一：含有氯化镁；假设二：含有镁粉；假设三：含有氢氧化镁。 【查阅资料】①氯化镁易溶于水；②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。 强 Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ 【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验： 编号 实验操作 实验现象 实验1 加入适量蒸馏水，搅拌 沉淀未见减少 实验2 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解，没有气泡产生 【得出结论】由实验1可知，假设 不成立；由实验2可知，沉淀中不含______。假设三__________(填“成立”“可能成立”或“不成立”)。 【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是________________________。 一 镁粉 可能成立 紫色滤纸条逐渐变为红色 附加问：(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表： 时间/min 0 2 4 8 12 16 20 24 溶液pH 2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 实验 现象 － 镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成 镁带缓慢溶解，产生气泡速度减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀 根据表中信息回答下列问题： ①请描述溶液pH变化的规律并解释原因：_________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 溶液pH逐渐增大，最后呈碱性；反应前期pH变化较快，反应后期pH变化较慢，最后pH不变。因为前期盐酸浓度较大，反应较快，随着反应的进行，盐酸逐渐被消耗完，但镁在溶液中继续与水缓慢反应，生成碱性物质，最后反应完成 ②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 猜想：金属镁过量。设计实验：取两只烧杯，各加入等量等浓度的稀盐酸，分别加入少量和过量去除氧化膜的镁带，观察现象，如果前者无沉淀而后者有沉淀，证明猜想成立 1.(2024滁州一模)我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已成功试航，航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。下列有关金属的说法正确的是(　　) A.常温下金属都是固体 B.生铁和钢属于纯净物 C.生活中使用合金较多 D.铝合金的熔点比铝高 课后提升练 C 阅读下列材料，完成2～3题。 青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜(Cu)和锡(Sn)，因其铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。 2.下列说法错误的是(　　) A.青铜属于有机合成材料 B.青铜的硬度比铜和锡都大 C.青铜熔点低于铜是因为铜中熔入锡 D.若将青铜浸泡在硫酸中会产生气泡 A 3.对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是(　　) A.滤渣中只有Cu、Zn B.滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Sn C.滤液中溶质只有ZnCl2 D.滤液中溶质一定有ZnCl2，可能有CuCl2 C 【解析】向CuCl2和SnCl2的混合液中加入过量的锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2完全反应完，锌再与SnCl2发生反应，生成氯化锌和锡，滤渣中一定有Cu、Sn、Zn，滤液中只有ZnCl2，故选C。 4.【中华文化·典籍著作】(2024湖北)《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是(　　) A.“打成薄片”增大了反应的接触面积 B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 C 5.(2023郴州)为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如下所示的两组实验。下列说法正确的是(　　) A.通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序 B.实验②中发生的反应是 2Ag＋CuSO4Ag2SO4＋Cu C.实验①中溶液质量逐渐增大 D.实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色 A 【解析】铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，说明铁比铜的金属活动性强，银和硫酸铜溶液不反应，说明铜的金属活动性比银强，因此通过实验①②能够验证三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，A正确；实验②中银和硫酸铜溶液不反应，B错误；实验①中反应的化学方程式为Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu， 每56份质量的铁完全反应后生成64份质量的铜，因此反应后溶液质量减小，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，C、D错误。 6. [项目式学习](2024威海改编)金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 Ⅰ.国宝中的金属 (1)国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)。历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是__________________。 Ⅱ.生活中的金属 (2)铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供试剂：已打磨的罐体金属片，其他仪器、试剂自选)。 新考法 金的化学性质稳定 你的方案及预期现象是__________________________________________ ____________________________________________________________________________________________。 ②合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实 际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图分析，生 产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 (填“大于” “小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。 将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸，使之充分反应，最终在试管底部残留少量固体物质(合理即可) 大于 Ⅲ.航天中的金属 (3)中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。 ①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是____________________________________(答一条)。 ②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。铝粉燃烧的化学方程式为_____________________________。 强度高(或耐腐蚀或密度小，合理即可) 4Al＋3O2 2Al2O3 7.(2024包头)金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域。从含铜电线电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如图，回答下列问题。 (1)浅绿色溶液中的溶质是__________(写化学式)。 (2)黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________ _________。 FeSO4 CuO＋H2SO4 CuSO4 ＋H2O (3)写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法：___________________ _______________________________________________。 (4)上述方案中可能造成空气污染的原因是__________________________ _________________________。 将混合物加入足量的 稀硫酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥(合理即可) 塑料绝缘材料在空气中灼烧产 生空气污染物(合理即可) $$