精品解析：天津市第二十一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

天津市第二十一中学2024-2025学年高一年级第一学期期中 化学学科 第I卷(共60分) 一、选择题(每题只有1个正确答案，包括30道小题，每题2分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39 Cl：35.5 Hg：80 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 氯水 B. 钛合金 C. 漂粉精 D. 次氯酸钠 2. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷 3. 下列实验操作与微粒大小无关的是 A. 渗析 B. 蒸发 C. 过滤 D. 丁达尔现象 4. 下列我国古代技术应用中，主反应不涉及氧化还原反应的是 A. 古法炼铁 B. 粮食酿醋 C. 煅烧石灰石 D. 火药爆炸 5. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗文中只涉及物理变化的是 A. 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 7. 生活离不开化学，下列说法不正确的是 A. 放映机到银幕间光柱的形成是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液 B. 碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳 C. 过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色 8. 分类是学习化学的重要方法，下列说法正确的是 A. 胆矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 B. 熔融氧化铝、氨水既是电解质又能导电 C. 碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体 D. 碱性氧化物都是金属氧化物 9. 下列电离方程式中书写正确的是 A. H2SO4=2H＋＋SO B. Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH) C. NH4NO3=NH3＋H＋＋NO D. NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO 10. 下列对焰色试验操作注意事项的说明，不正确的是 A. 钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察 B. 先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测物质 C. 每次实验后都要用硫酸把铂丝洗干净 D. 没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 11. 下列描述正确的是 A. 烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以他们都不是电解质 B. Na2O、Na2O2、CaO都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物 C. 同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间转化为物理变化 D. 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 12. 下列各组离子能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：Na+、、 Fe3+ B. pH<7的溶液中：Ca2+、Cl-、CH3COO- C. 澄清透明的溶液中：K+、MnO、 D. 含有Ca2+的溶液中：Cl-、 H+、 13. 下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是 选项 实验目的 实验方案 A 确认氯水中含有 向氯水中加入NaHCO3粉末 B 确认金属活泼性： 将金属钠投入 溶液中 C 确认钠与水反应生成 向反应后的混合液中滴加酚酞 D 确认无漂白作用 将干燥的有色纸条放入干燥中 A. A B. B C. C D. D 14. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A. B. C. D. 15. 下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是 A. 向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定含有 B. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能含有 C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有，不含 D. 向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴溶液，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有 16. 图中实验装置，能达到相应实验目的的是 A B C D 鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体 利用传感器探究两种物质分别溶于水时的温度变化 除去CO2气体中的少量HCl杂质 观察钠在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 17. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。 下列说法正确是 A. 图a中固体不导电，是因为中不存在离子 B. 图a、b比较，说明熔融是电解质，不是电解质 C. 图c中被水分子包围，说明通电时才发生电离 D. 图示中的 代表的是离子 18. 酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是 A. H3PO2属于二元酸 B. H3PO2属于三元酸 C. NaH2PO2属于正盐 D. NaH2PO2属于酸式盐 19. 下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证和水反应是否为放热反应 ②检验Na2O2与反应有生成 ③观察的焰色试验 ④比较、的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 20. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是 A. B. C. D. 21. 分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是 A. Na2CO3溶液 B. FeCl3溶液 C 饱和Ca(OH)2溶液 D. CuSO4溶液 22. 某氧化还原反应中，起氧化作用的是，在溶液中和个数比为1：3时两者恰好完全反应，则被还原后，X的化合价为 A. B. C. D. 23. 下列四组反应中，其中I和II能用同一个离子方程式表示的是 I II ① 盐酸与少量小苏打溶液混合 盐酸与过量小苏打溶液混合 ② 烧碱溶液中通入少量 烧碱溶液中通入过量 ③ 溶液中加入足量的溶液 溶液中加入足量的溶液 ④ 向盐酸中加入适量氢氧化钾 向盐酸中加入适量氢氧化铜 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③ 24. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. Na2CO3固体粉末（NaHCO3），加热分解 B. NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入足量的CO2气体 C. CO2（O2），将混合气体通过灼热的铜网 D. Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 25. 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断 A. 该固体粉末中一定不含有BaCl2 B. 该固体粉末中一定含有KNO3 C. 它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4 D. 它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3 26. 现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是 ①Ca(OH)2　②盐酸　③BaCl2　④NaOH　⑤加热 A. ②③ B. ①③ C. ③④ D. ②⑤ 27. 在酸性溶液中离子还原性强弱顺序为，则下列反应不可能发生的是 A B. C. D. 28. 下列离子方程式正确的是 A. 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：＋OH－=H2O＋ B. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－=H2O D. 将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2 =CaCO3↓＋＋2H2O 29. 某离子反应中涉及六种微粒。其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应的还原剂是 B. 消耗1个还原剂，转移6个电子 C. 反应后溶液的酸性明显增强 D. 氧化剂与还原剂微粒个数之比为2∶3 30. 用下列方法均可制得氧气： ①2KClO32KCl+3O2↑ ②2HgO2Hg+O2↑ ③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 A. 3:1:1 B. 1:1:1 C. 3:1:4 D. 2:1:1 第II卷(共40分) 二、填空题 31. 导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 （1）在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是___________(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液 （2）若图中电解质溶液为溶液，向溶液中逐渐通入。 则下列四个图中___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系(轴表示(通入的量，轴表示导电能力)。 A. B. C. D. （3）下列情况下，与上述实验中所选导电图示相同的是___________(填序号)。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B．向溶液中，逐滴加入同浓度溶液至过量 C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 32. 阅读高铁酸钾使用说明书并回答问题。 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。；与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。 【用量】消毒净化水投放即可达到卫生标准。 …… （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）制备，需要在___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于的说法中，不正确的是___________。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）将化学方程式补充完整：___________，。 （5）实验室制备氢氧化铁胶体的方法：在小烧杯中加入___________，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得胶体。制备该胶体的离子方程式是___________。 33. 某课外小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否需要接触水，装置如下图。 【分析】 （1）装置①中反应的离子方程式是___________。 （2）装置③中的试剂是___________，装置②中的试剂名称是___________。 【步骤】 步骤1：打开弹簧夹关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤2：打开弹簧夹关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 （3）步骤1中，a处带火星的木条产生的实验现象是___________，步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象是___________，甲同学对比步骤1和2的现象，因此得出了结论：二氧化碳与过氧化钠反应需要接触水。 （4）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。 【反思】 （5）乙同学不同意甲同学的结论，其理由是___________。 （6）乙同学认为可补充一个实验，实验方案是：取⑤中反应后的少量固体，___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 天津市第二十一中学2024-2025学年高一年级第一学期期中 化学学科 第I卷(共60分) 一、选择题(每题只有1个正确答案，包括30道小题，每题2分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39 Cl：35.5 Hg：80 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 氯水 B. 钛合金 C. 漂粉精 D. 次氯酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中含有氯气、次氯酸等，A错误； B．钛合金中含有钛、铝、钒等物质，属于混合物，B错误； C．漂白粉是以氯化钙和次氯酸钙为主要成分的混合物，C错误； D．次氯酸钠是由一种物质组成的，属于纯净物，D正确； 故答案选D。 2. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷 【答案】A 【解析】 【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件:同种元素形成，不同单质;据此进行分析判断。 【详解】A、H2O和H2O2是化合物，不是单质，故H2O和H2O2不属于同素异形体，故A错误； B、O2和O3都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确； C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确； D、红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故D正确； 综上所述，本题正确选项A。 【点睛】判断同素异形体的关键把握两点:(1)同种元素形成，(2)不同单质； 3. 下列实验操作与微粒大小无关的是 A. 渗析 B. 蒸发 C. 过滤 D. 丁达尔现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．渗析是利用胶体粒子不能透过半透膜、溶液中的粒子能透过半透膜性质提纯胶体的方法，与微粒大小有关，故不选A； B．蒸发与物质的沸点有关，与微粒大小无关，故选B； C．过滤是利用固体颗粒不能透过滤纸、液体能透过滤纸的性质固液分离的方法，与微粒大小有关，故不选C； D．丁达尔现象是胶体颗粒对光线的散射，与微粒大小相关的，故不选D； 选B。 4. 下列我国古代技术应用中，主反应不涉及氧化还原反应的是 A. 古法炼铁 B. 粮食酿醋 C. 煅烧石灰石 D. 火药爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A．古法炼铁中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选； B．粮食酿醋，存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，故B不选； C．煅烧贝壳，是碳酸钙发生分解反应，没有发生氧化还原反应，故C选； D．火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故D不选。 故选：C。 5. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程中，Fe元素的化合价降低，需要加入还原剂，A不符合题意； B．过程中氢元素化合价降低，需加入还原剂，B不符合题意； C．未发生元素化合价的改变，不需要加入氧化剂，C不符合题意； D．过程中，C元素的化合价升高，被氧化，加入氧化剂能实现该过程，D符合题意； 答案选D。 6. 古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗文中只涉及物理变化的是 A. 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】C 【解析】 【详解】A．HgS受热分解产生Hg、S，Hg与S遇冷二者重新反应产生HgS，反应过程中元素化合价发生了变化，选项A不符合； B．爆竹声声一岁除，说的是燃放爆竹，是可燃物与氧气发生的爆炸反应，有新的物质生成，属于化学变化，选项B不符合； C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天过程，是水的流动，没有生成新物质，是物理变化，选项C符合； D．烈火焚烧若等闲说的是碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化，选项D不符合； 答案选C。 7. 生活离不开化学，下列说法不正确的是 A. 放映机到银幕间光柱的形成是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液 B. 碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳 C. 过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色 【答案】B 【解析】 【详解】A．放映机到银幕间光柱是光束通过气溶胶形成的，是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液，A正确； B．碳酸氢钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳，B错误； C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具中氧气的来源，具有漂白性可漂白织物，C正确； D．节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是不同的金属元素灼烧时表现出的焰色，D正确； 故选B。 8. 分类是学习化学的重要方法，下列说法正确的是 A. 胆矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 B. 熔融氧化铝、氨水既是电解质又能导电 C. 碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体 D. 碱性氧化物都是金属氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．水银时单质，既不是电解质也不是非电解质，胆矾、烧碱、硫酸均为电解质，A错误； B．熔融氧化铝是电解质又能导电，氨水能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．碘酒为溶液，不是胶体，淀粉溶液、水雾是胶体，纳米材料为纯净物，C错误； D．碱性氧化物都是金属氧化物，D正确； 故选D。 9. 下列电离方程式中书写正确的是 A. H2SO4=2H＋＋SO B. Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH) C. NH4NO3=NH3＋H＋＋NO D. NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO，A正确； B．氢氧化钙电离出2个氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH-，B错误； C．硝酸铵电离产生铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为NH4NO3=NH＋NO，C错误； D．碳酸氢根离子不能拆，碳酸钠的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO，D错误； 综上所述答案为A。 10. 下列对焰色试验操作注意事项的说明，不正确的是 A. 钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察 B. 先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测物质 C. 每次实验后都要用硫酸把铂丝洗干净 D. 没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 【答案】C 【解析】 【详解】A．钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光，A正确； B．焰色反应试验时先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测物质，B正确； C．每次实验后都要用盐酸把铂丝洗干净，C错误； D．没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替，两者无明显焰色，D正确； 故选C。 11. 下列描述正确的是 A. 烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以他们都不是电解质 B. Na2O、Na2O2、CaO都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物 C. 同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化 D. 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A选项，电解质本身不一定导电，烧碱固体、纯醋酸是电解质，乙醇是非电解质，故A错误； B选项，Na2O、CaO属于碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，故B错误； C选项，同素异形体由同种元素组成，同素异形体之间的转化是结构发生改变，是化学变化，故C错误； D选项，可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，胶体具有丁达尔效应，故D正确； 综上所述，答案为D。 【点睛】电解质本身可能不导电，电解质导电要在水溶液中或熔融状态下。 12. 下列各组离子能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：Na+、、 Fe3+ B. pH<7的溶液中：Ca2+、Cl-、CH3COO- C. 澄清透明的溶液中：K+、MnO、 D. 含有Ca2+的溶液中：Cl-、 H+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液显碱性， 和反应会生成，不能大量共存，故A错误； B．pH<7的溶液显酸性，H+和CH₃COO-会反应生成CH₃COOH，不能大量共存，故B错误； C．三种离子之间反应，虽MnO有色，但是澄清透明，故C正确； D．H⁺和会反应生成二氧化碳和水，Ca²⁺和会发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，故D错误； 故选C。 13. 下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是 选项 实验目的 实验方案 A 确认氯水中含有 向氯水中加入NaHCO3粉末 B 确认金属活泼性： 将金属钠投入 溶液中 C 确认钠与水反应生成 向反应后的混合液中滴加酚酞 D 确认无漂白作用 将干燥的有色纸条放入干燥中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气和水生成盐酸和次氯酸，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，盐酸和碳酸氢钠生成二氧化碳气体，能达目的，A不符合题意； B．钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能证明金属活泼性：，B符合题意； C．钠与水反应生成，氢氧化钠能使酚酞试液变红色，能达目的，C不符合题意； D．干燥的有色纸条放入干燥中，纸条不褪色，能说明氯气无漂白性，D不符合题意； 故选B。 14. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】假设溶液中为a个、Na+为3个，则Al3+为2个，Cl-为1个，由溶液中电荷守恒得：2a+1=3+3×2，解得a=4，则和的个数比为3：4； 故选B。 15. 下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是 A. 向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定含有 B. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能含有 C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有，不含 D. 向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴溶液，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子含有或 、亚硫酸根、亚硫酸氢根、硫代硫酸根等，故A错误； B．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，则原溶液可能含有，故B正确； C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有，不能确定是否含，故C错误； D．向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴溶液，溶液变浑浊，沉淀为氯化银，由于加盐酸引入氯离子，则原溶液中不一定含有，故D错误； 选B。 16. 图中实验装置，能达到相应实验目的的是 A B C D 鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体 利用传感器探究两种物质分别溶于水时的温度变化 除去CO2气体中的少量HCl杂质 观察钠在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3两种溶液与氢氧化钡反应均生成碳酸钡白色沉淀，不能鉴别，应选氯化钡，A不符合题意； B．碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，能鉴别，B符合题意； C．二氧化碳也会被碳酸钠溶液吸收，C不符合题意； D．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和空气中水会转化为氢氧化钠腐蚀玻璃，D不符合题意； 故选B。 17. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。 下列说法正确的是 A. 图a中固体不导电，是因为中不存在离子 B. 图a、b比较，说明熔融是电解质，不是电解质 C. 图c中被水分子包围，说明通电时才发生电离 D. 图示中的 代表的是离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图a可知干燥的NaCl固体不能导电是因为钠离子和氯离子不能自由移动，不是不存在离子,选项A错误； B．在水溶液和熔融状态都可以导电，说明是电解质，B错误； C．图c表示在水的作用下氯化钠电离出钠离子和氯离子，不需要通电，选项C错误； D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子的半径大于钠离子的半径，因此图示中代表的离子是氯离子，选项D正确； 故选D。 18. 酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是 A. H3PO2属于二元酸 B. H3PO2属于三元酸 C. NaH2PO2属于正盐 D. NaH2PO2属于酸式盐 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸、硫酸为二元酸，只能生成一种酸式盐，磷酸为三元酸，所以与KOH溶液反应，有KH2PO4、K2HPO4两种酸式盐；H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则NaH2PO2为正盐，从组成上看，H3PO2只电离出1个H原子，则H3PO2为一元酸，故选C。 19. 下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证和水反应是否为放热反应 ②检验Na2O2与反应有生成 ③观察的焰色试验 ④比较、的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①在试管中存在一定量的空气，钠与水对反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致U型管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，①能达到实验目的；②过氧化钠与水反应生成的氧气能使带火星的木条复燃，②能达到实验目的；③钾元素的焰色试验，需要透过蓝色的钴玻璃观察，③不能达到实验目的；④比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，应把碳酸氢钠放在小试管中，碳酸钠放在大试管中，小试管连接的澄清石灰水变浑浊，就能证明稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠，④不能达到实验目的，故A正确，B、C、D错误； 故答案为：A 。 20. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，得失电子的最小公倍数是2，中电子转移方向与数目正确，故A正确； B．该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，得失电子总数是5，其电子转移方向和数目为，故B错误； C．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价，得失电子总数是2，转移电子方向和数目为，故C正确； D．该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为-2价，得失电子总数是12，转移电子方向和数目为，故D正确。 答案选B。 21. 分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是 A. Na2CO3溶液 B. FeCl3溶液 C. 饱和Ca(OH)2溶液 D. CuSO4溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液加入少量的过氧化钠固体生成氢氧化钠和氧气，没有沉淀。 B．FeCl3溶液加入少量的过氧化钠固体产生的氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀。 C．饱和Ca(OH)2溶液加入少量的过氧化钠固体，由于消耗溶剂水，且反应放热，所以会析出氢氧化钙固体。 D．CuSO4溶液加入过氧化钠会生成氢氧化铜沉淀， 所以答案选A。 22. 某氧化还原反应中，起氧化作用的是，在溶液中和个数比为1：3时两者恰好完全反应，则被还原后，X的化合价为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设 被还原后 X的化合价为a， 中 X的化合价为 +6价，被氧化，S元素化合价从 +4升高到 +6价变成，由得失电子守恒可列式：1×(6−a)×2=3×(6−4)，解得 a=3，则 被还原后，X 的化合价为 +3； 答案选C。 23. 下列四组反应中，其中I和II能用同一个离子方程式表示的是 I II ① 盐酸与少量小苏打溶液混合 盐酸与过量小苏打溶液混合 ② 烧碱溶液中通入少量 烧碱溶液中通入过量 ③ 溶液中加入足量的溶液 溶液中加入足量的溶液 ④ 向盐酸中加入适量氢氧化钾 向盐酸中加入适量氢氧化铜 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③ 【答案】D 【解析】 【详解】①盐酸与少量小苏打溶液混合反应生成二氧化碳，盐酸与过量小苏打溶液混合也生生成二氧化碳，二者离子方程式都是：； ②烧碱溶液中通入少量生成碳酸钠，烧碱溶液中通入过量生成碳酸氢钠，二者不能用同一个离子方程式表示； ③溶液中加入足量的溶液，离子方程式为：，溶液中加入足量的溶液，离子方程式为：； ④向盐酸中加入适量氢氧化钾，离子方程式为：，向盐酸中加入适量氢氧化铜离子方程式为：； ①③中I和II能用同一个离子方程式表示，故选D。 24. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. Na2CO3固体粉末（NaHCO3），加热分解 B. NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入足量的CO2气体 C. CO2（O2），将混合气体通过灼热的铜网 D. Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3受热分解生成Na2CO3，从而加热分解可以除去Na2CO3固体粉末中的NaHCO3杂质，故A正确； B．Na2CO3溶液与CO2、H2O反应生成NaHCO3，NaHCO3不与CO2反应，通入过量的CO2气体，可以将NaHCO3中混有的Na2CO3除去，故B正确； C．将混合气体通过灼热的铜网，O2与铜在加热条件下生成氧化铜固体，CO2与铜不反应，可以达到除杂的目的，故C正确； D．Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和NaOH，反应后过滤只能除去硫酸钡，不会除去NaOH，引入了新杂质，故D错误； 故选D。 25. 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断 A 该固体粉末中一定不含有BaCl2 B. 该固体粉末中一定含有KNO3 C. 它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4 D. 它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3 【答案】B 【解析】 【分析】固体粉末、、、、溶于水产生白色沉淀、得到无色溶液，则能排除，因为溶于水显蓝色；白色沉淀溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，且硫酸钠和氯化钡不会同时存在；由于该粉末由三种物质组成，则一定含有；由以上分析可知，一定含有、，硫酸钠和氯化钡因会生成难溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀而不能同时存在，则组成可能为、、或、、。 【详解】A．据分析，该固体粉末中可能含有，A项错误； B．据分析，该固体粉末中一定含有， B项正确； C．据分析，和不会同时存在，C项错误； D．据分析，该固体粉末组成可能为、、或、、，D项错误； 故选B。 26. 现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是 ①Ca(OH)2　②盐酸　③BaCl2　④NaOH　⑤加热 A. ②③ B. ①③ C. ③④ D. ②⑤ 【答案】A 【解析】 详解】①二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别； ②加入盐酸，碳酸钠开始不生成气体，而碳酸氢钠立即生成气体，现象不同，可以鉴别； ③碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，现象不同，可以鉴别； ④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，不能鉴别； ⑤在溶液中加热，都不分解，没有明显现象，不能鉴别； 综上，能将两者区分的是②③； 答案选A。 27. 在酸性溶液中离子还原性强弱顺序为，则下列反应不可能发生是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是来判断反应能否发生。 【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生； B．因该反应中Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞Cl-，与已知的还原性强弱一致，故B能发生； C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故C能发生； D．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故D不可能发生； 故选：D。 28. 下列离子方程式正确的是 A. 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：＋OH－=H2O＋ B. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－=H2O D. 将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2 =CaCO3↓＋＋2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，与NaOH溶液混合时，氢离子和氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH-=H2O，故A错误； B．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，一水合氨弱碱，保留化学式，离子方程式为：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3，故B错误； C．氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，Mg(OH)2是难溶物，保留化学式，离子方程式：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2++2H2O，故C错误； D．将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2 =CaCO3↓＋＋2H2O，故D正确； 故选D。 29. 某离子反应中涉及六种微粒。其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应的还原剂是 B. 消耗1个还原剂，转移6个电子 C. 反应后溶液的酸性明显增强 D. 氧化剂与还原剂的微粒个数之比为2∶3 【答案】C 【解析】 【分析】其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示，则氮气的物质的量不断增多，说明氮气是生成物，铵根是反应物，铵根中氮化合价升高，次氯酸根中氯化合价降低。 【详解】A．根据前面分析反应为，则该反应的还原剂是，故A错误； B．反应为，消耗1个还原剂，转移3个电子，故B错误； C．根据反应方程式反应，则溶液的酸性明显增强，故C正确； D．根据反应方程式反应，氮化合价升高，次氯酸中氯化合价降低，根据得失电子守恒，因此氧化剂与还原剂的微粒个数之比为3∶2，故D错误。 综上所述，答案为C。 30. 用下列方法均可制得氧气： ①2KClO32KCl+3O2↑ ②2HgO2Hg+O2↑ ③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 A. 3:1:1 B. 1:1:1 C. 3:1:4 D. 2:1:1 【答案】B 【解析】 【详解】由三个反应可知，生成氧气时，O元素的化合价均为-2价升高为0，即O元素失去电子，则制得相同质量的氧气，失去电子的氧原子相同，所以转移的电子数相同，即制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为1：1：1， 故选：B。 【点睛】 第II卷(共40分) 二、填空题 31. 导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 （1）在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是___________(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液 （2）若图中电解质溶液为溶液，向溶液中逐渐通入。 则下列四个图中___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系(轴表示(通入的量，轴表示导电能力)。 A. B. C. D. （3）下列情况下，与上述实验中所选导电图示相同的是___________(填序号)。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B．向溶液中，逐滴加入同浓度溶液至过量 C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 【答案】（1）⑤⑥⑦⑧ （2）D （3）B 【解析】 【小问1详解】 氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电；蔗糖、酒精由分子构成，不能导电；氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液中均有自由移动的离子存在，可以导电；故选⑤⑥⑦⑧； 【小问2详解】 电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2，反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续通入二氧化碳，碳酸钙与二氧化碳和水生成碳酸氢钙，离子浓度又增大，溶液又导电，故选D； 【小问3详解】 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，反应为：，溶液中一直存在自由移动的离子，溶液一直导电，A不符合题意； B． 稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量又存在自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，灯泡变亮；故灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮，B符合题意； C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性，发生反应：，溶液中一直存在自由移动的离子，溶液一直导电，C不符合题意； 故选B。 32. 阅读高铁酸钾使用说明书并回答问题。 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。；与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。 【用量】消毒净化水投放即可达到卫生标准。 …… （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）制备，需要在___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于的说法中，不正确的是___________。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）将化学方程式补充完整：___________， （5）实验室制备氢氧化铁胶体的方法：在小烧杯中加入___________，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得胶体。制备该胶体的离子方程式是___________。 【答案】（1）+6 （2）碱性 （3）c （4） （5） ①. 蒸馏水 ②. 红褐 ③. 【解析】 【小问1详解】 中铁元素的化合价为+6价； 【小问2详解】 在强碱溶液中稳定，制备，需要在碱性环境中进行； 【小问3详解】 a．中铁元素的化合价为+6价，是强氧化性的盐，a正确； b．干燥品在室温下稳定，固体保存需要防潮，b正确； c．通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，其还原产物与水反应生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，消毒和净水原理不相同，c错误； d．根据所给材料，其净水优点有：作用快、安全性好、无异味，d正确； 故选c； 【小问4详解】 根据得失电子守恒和原子守恒，配平化学方程式为： 【小问5详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的方法：在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体。制备该胶体的离子方程式是：。 33. 某课外小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否需要接触水，装置如下图。 【分析】 （1）装置①中反应的离子方程式是___________。 （2）装置③中的试剂是___________，装置②中的试剂名称是___________。 【步骤】 步骤1：打开弹簧夹关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤2：打开弹簧夹关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 （3）步骤1中，a处带火星的木条产生的实验现象是___________，步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象是___________，甲同学对比步骤1和2的现象，因此得出了结论：二氧化碳与过氧化钠反应需要接触水。 （4）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。 【反思】 （5）乙同学不同意甲同学的结论，其理由是___________。 （6）乙同学认为可补充一个实验，实验方案是：取⑤中反应后的少量固体，___________。 【答案】（1） （2） ①. 浓硫酸 ②. 饱和碳酸氢钠溶液 （3） ①. 带火星的木条复燃 ②. 带火星的木条不复燃 （4） （5）气体中有水，水也可与过氧化钠反应产生氧气使木条复燃 （6）加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 【解析】 【分析】①盐酸与碳酸钙反应制备CO2，②中放饱和碳酸氢钠溶液吸收CO2中的HCl，③中浓硫酸干燥CO2，湿润的CO2与过氧化钠在④中反应，干燥的CO2与过氧化钠在⑤中反应，⑥中碱石灰吸收未反应完全的CO2，带火星的木条检验O2。 【小问1详解】 装置①中反应的离子方程式是：； 【小问2详解】 装置③中的试剂是：浓硫酸；装置②中的试剂名称是：饱和碳酸氢钠溶液； 【小问3详解】 结论：二氧化碳与过氧化钠反应需要接触水，步骤1中为湿润的CO2，能与过氧化钠反应生成O2，a处带火星的木条产生的实验现象是：带火星的木条复燃；步骤2中，干燥的CO2与过氧化钠不反应，a处带火星的木条产生的实验现象是：带火星的木条不复燃； 【小问4详解】 过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是：； 【小问5详解】 乙同学不同意甲同学的结论，其理由是：气体中有水，水也可与过氧化钠反应生成氧气，不能证明是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃；故答案为：气体中有水，水也可与过氧化钠反应产生氧气使木条复燃； 【小问6详解】 乙同学认为可补充一个实验，实验方案是：取⑤中反应后的少量固体，可在反应后的固体中加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，若变浑浊说明反应后固体中有碳酸钠，二氧化碳参与反应，故答案为：加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$