6.2 金属的化学性质第一课时-2024-2025学年九年级化学科粤版下册

第六单元 金属和金属材料 6.2 金属的化学性质 （第一课时） 金属的化学性质的共性与差异性 【学习目标】： 1、知道铝、镁、铁、铜与氧气的反应情况，能写出有关化学方程式。 2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应，能描述现象，写出有关化学 方程式。 二. 【教学重点】： 逐步引导学生归纳常见金属的化学性质，整合共性和差异性； 三. 【教学难点】： 引导学生对实验现象进行科学分析；金属与稀酸溶液反应。 II 问题探讨 2007年12月，南宋古沉船“南海一号”于广东阳江附近海域被整体打捞出水，并移驻广东海上丝绸之路博物馆。在已发掘出水的逾18万件文物中，有大量的金属器物。 1.为什么“南海一号”所载物品之中，金首饰仍然光彩夺目，银锭上的字迹仍依稀可辨，而铜镜却长满了铜绿? 2.从古至今，为什么金、银一直被人们用来制作比较贵重的首饰或者钱币? 金、银的化学性质稳定。 II 金属化学性质的共性与差异性 学生实验探究 >>> P10 ● 提出问题 1.金属有哪些化学性质？ 2.不同金属的化学性质有何差异？ ● 形成假设 金属可能与 发生反应。说说你作出此假设的理由。 氧气 如：前面学过金属铁可以在氧气中燃烧 另外，金属还可能与酸或某些化合物溶液反应。 ● 金属的化学性质的共性 1 、金属与氧气反应 1、常温下镁跟空气中的氧气反应，易生成很薄 的 。 2、a镁条在空气中点燃： ①现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色的氧化物（MgO）。 ②化学方程式： 氧化膜 ａ 镁在空气中燃烧 ● 金属的化学性质的共性 1 、金属与氧气反应 常温下铁丝不易与空气中的氧气发生反应。 b铁丝在纯氧气中的燃烧： ①现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的氧化物（Fe3O4）。 ②化学方程式： ｂ铁在氧气中燃烧 ● 金属的化学性质的共性 1 、金属与氧气反应 c、铜与空气中的氧气在加热时发生反应,生成黑色的氧化物（CuO） ①现象：紫红色的固体表面变成黑色。 ②化学方程式： ｃ铜在空气中加热 ● 金属的化学性质的共性 1 、金属与氧气反应 ● 拓展延伸 为什么铁器易生锈，而铝制品不易生锈？ 在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。 ● 金属的化学性质的共性 1 、金属与氧气反应 ● 形成结论① （1）大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度 、条件 ________(相同，不相同）越容易反应其金属活动性越____(强，弱）反应越剧烈其金属活动性越______(强，弱） （2）有些金属很难与氧气发生反应，如金（Au） 氧气 不相同 强 强 金属的活动性： Mg ＞ Al ＞ Fe ＞ Cu ＞ Au 判断金属活动性(活泼程度)的方法之一： 1、金属 + 氧气 → 金属氧化物 “真金不怕火炼” 1、已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为（ ） A.甲＞乙＞丙 B.乙＞丙＞甲 C.丙＞甲＞乙 D.丙＞乙＞甲 II 知识巩固 D ● 金属的化学性质的共性 2 、金属与稀盐酸和稀硫酸反应 a铝跟稀盐酸反应 ● 设计并实施实验 b铁跟稀盐酸反应 c铜跟稀盐酸 ● 记录实验现象，获取证据 a 、现象：反应很剧烈，产生大量气泡。溶液为无色。 b、现象：反应缓慢，有少量气泡产生。溶液由无色变成浅绿色。 c、现象：无明显现象。 请用稀硫酸替代稀盐酸，重复以上实验，比较实验现象。 2 、金属与稀盐酸和稀硫酸反应 ● 分析解析现象 请写出相应反应的化学方程式（a、b分别为铝、铁与稀盐酸反应，d、e分别为铝、铁与稀硫酸反应）： a: b: e: d: 氯化亚铁 硫酸亚铁 铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成的化合物中铁元素显+2价。含有Fe2+的溶液呈浅绿色。 Help! help ！ 为什么受伤的总是我！ 我无所谓… 我得意的笑，又得意的笑… 根据金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属。 2 、金属与稀盐酸和稀硫酸反应 ● 提示信息 ● 不同金属的化学反应能力不一样，有些金属能与酸反应产生氢气，称为较活泼金属。 ● 形成结论② 能与稀酸反应产生氢气，而 却不能。 铝、铁 （较活泼金属） 铜 （不活泼金属） 这三种金属的活动性顺序为：Al＞Fe＞Cu 2 、金属与稀盐酸和稀硫酸反应 金属与酸反应与金属活动性有关。 金属活动性越强，与酸反应越剧烈； 金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应。 故这三种金属的活动性顺序为： Al＞Fe＞Cu ● 金属的化学性质的共性 2 、金属与酸反应 Mg + HCl = 2 MgCl + H2 2 +2 -1 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 +2 -2 ↑ Fe + HCl = 2 FeCl + H2 2 +2 -1 ↑ 氯化亚铁 2. 活泼金属 + 酸 → 金属化合物 （盐） + H2 ↑ 盐：由金属离子与酸根离子组成的化合物。 判断金属活动性(活泼程度)的方法二： ● 金属的化学性质的共性 ● 设计并实施实验 c铜与硫酸铝溶液 ● 记录实验现象，获取证据 a 、现象：铝片表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。 b、现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 c、现象：无明显现象。 3、金属与某些金属化合物溶液的反应 a铝与硫酸铜溶液 b铁与硫酸铜溶液 Fe2+ ● 金属的化学性质的共性 3、金属与某些金属化合物溶液的反应 ● 分析解析现象 a: b: ● 形成结论③ 铝和铁都能与硫酸铜溶液反应得到单质铜，而铜却不能与硫酸铝溶液反应得到单质铝。 ● 反思评价 为什么铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝溶液反应呢？ 这与金属活动性强弱有关。人们常把能将其他金属从其化合物溶液中置换出来的金属，相对地称为较活泼金属。 例如：Al能把Cu从CuSO4溶液中置换出来，活动性：Al>Cu。 ● 金属的化学性质的共性 3、金属与某些金属化合物溶液的反应 Fe能把Cu从CuSO4溶液中置换出来，活动性：Fe>Cu。 Cu不能把Al从Al2(SO4)3溶液中置换出来，活动性：Al>Cu。 II 课堂小结 铝、铁、铜三种金属的活动性顺序为：Al＞Fe＞Cu 2.铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。如图所示是部分与铁的性质有关的实验，请回答下列问题。 II 练习 (1)A中生成的黑色固体物质的化学式是_________。 (2)B中的现象：放出热量，____________________________________。 (3)C中反应的化学方程式为_______________________。 (4)C和D_______(填“能”或“不能”)证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu Fe3O4 产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色 不能 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。 记忆 （钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金） 嫁给那美女 身体细纤轻 统共一百斤 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 II 金属活动性顺序：(课后记忆）P12 $$