4.1原电池 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

高三（18）班 阿布都克热木·再丁 高三年级化学专题训练 原电池 复习导入 1.定义 把化学能转化成电能的装置，称为原电池 2.构成条件 原电池 ①具有两个能导电的电极 ②具有电解质溶液或熔融电解质 ③电极间形成闭合回路 ④能自发进行地氧化还原反应 练一练 原电池 “电子不下水，离子不上岸” 一、原电池的原理 1.双液-盐桥原电池 盐桥的作用 沟通内电路，形成闭合回路 平衡电荷，使溶液保持电中性 避免电极与电解质溶液直接反应，放电更持久。 CuSO4溶液 Cu2+ Cl- 盐桥 Zn Cu ZnSO4溶液 A Zn2+ e- e- K+ 锌半电池 铜半电池 原电池正、负极的判断 课堂检测 1．下列对Zn-Cu原电池(如图所示)的描述错误的是 A．Cu为正极，电子沿导线从Zn流向Cu B．负极发生氧化反应，其反应式为：Zn-2e-=Zn2+ C． 向Cu极移动 D．若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体 答案　C 课堂检测 2．锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是 A．锌电极上发生反应：Zn-2e-=Zn2+ B．电子从锌片流向铜片 C．盐桥中K+移向ZnSO4溶液 D．理论上，当6.5gZn溶解时析出6.4gCu 答案　C 课堂检测 3.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是(　　) A．电池工作时，盐桥中的Cl－向负极移动 B．负极反应式：2H＋＋2e－= H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D．Fe作正极，发生氧化反应 答案　A 课堂检测 答案　B 4.Mg-AgCl电池是一种海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙说错误的是: A．负极反应是为 Mg - 2e =Mg2+ B．正极反应式为 Ag+ + e = Ag C．电池放电时Cl- 由正极向负极移动迁移。 D．负极会发生副反应 Mg + H2O =Mg（OH）2 课堂检测 5．环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　） A．“对电极”是正极 B．“工作电极”上发生的电极反应为NO2+2H+-2e﹣═NO+H2O C．传感器工作时，H+由“工作电极”移向“对电极” D．“对电极”的材料可能为活泼金属锌 答案　D 课堂检测 6．如图所示的装置中，有关说法不正确的是 A．该原电池中Zn极发生氧化反应 B．该原电池电流从Cu极流向Zn极 C．该原电池电解质溶液质量不变 D．该原电池将化学能转化为电能 答案　C 课堂检测 7.如右图为某小组为研究电化学原理设计的装置，反应一段时间后，下面说法正确的是( ) A．铜的金属活动性较弱，作正极，电极反应为 Cu－2e－＝Cu2＋ B．碳棒上发生的反应为2Fe3＋＋2e＝2Fe2＋ C．电子从碳棒流向铜棒 D．溶液中的Fe3＋向铜棒移动 答案　B 作业： 如图所示的原电池，电极材料是银和锌，电解质溶液是硫酸铜，一段时间后某极析出6.4克的固体。回答下列问题： （1）正极是______(填“锌”或“银)，发生______反应； （2）正极的电极反应式为______； （3）上述过程中共需转移电子______ mol； （4）锌片的质量减少了______克。 谢谢欣赏 $$