云南省昆明市寻甸回族彝族自治县寻甸回族彝族自治县民族中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

高一年级化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第Ⅰ页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1、答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.下列颜色转化过程中与化学变化相关的是①金属钠放入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀；②高锰酸钾溶于水后溶液变为紫红色；③淡黄色过氧化钠在空气中变为白色固体；④氧气加压降温得到淡蓝色的固体 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 2.下列各化合物不能由单质直接化合制取的是 A．FeCl2 B．FeCl3 C．Na2O D．Na2O2 3.下列说法正确的是 A．BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质 B．非电解质的水溶液一定不导电 C．电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物 D．电解质本身均能导电 4.下列说法错误的是 A．观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2 B．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 C．氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成 D．工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳制得 5.中华文化源远流长、博大精深，下列说法错误的是 A．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”“火树银花”，描述了金属元素焰色试验的现象 B．《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”，说明铁的氧化性强于铜C．“蜡炬成灰泪始干”“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应 D．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”，雾是胶体，会产生丁达尔效应 6.用N。表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，7.8gNa2O中含有0.2NA个Na+ B．0.5molL的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA 7.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 8.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是 A． B． C． D． 9.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH值B．灼烧金属钠 C．配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作 D．制备Fe(OH)3胶体 10.图1中a~e分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)。下列说法正确的是 A．图示中代表的是水合钠离子 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．氯化钠在a、b、c三种不同状态下均能导电 11.在海洋碳循环中，通过如图2所示的途径固碳。下列说法错误的是 A．CO2属于酸性氧化物 B．该循环过程中未涉及氧化还原反应 C．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++ D．钙化作用的化学方程式之一为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 12.下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铜溶液和铁反应：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu B．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4+2OH-=Mg(OH)2↓+ C．盐酸与石灰石反应：+2H+=H2O+CO2↑ D．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 13.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、BaCO3中的两种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液； ②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色呈紫色； ③向溶液中加碱溶液，产生白色沉淀。 根据实验现象可判断其组成为 A．KCl、NaCl B．KCl、BaCO3 C．KCl、MgSO4 D．MgSO4、NaCl 14.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图3所示位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A．左侧与右侧原子数之比为4：1 B．右侧CO的质量为7g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28倍 D．保持温度不变，若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75molCO 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15.(14分)利用化学知识可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。 Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、。 (1)取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是Na+、H+、_______(填写离子符号)。 Ⅱ．自来水厂净水过程中也涉及化学知识： (2)硫酸铁可用作絮凝剂，其在水中的电离方程式为_________。 (3)氯气可用于饮用水消毒，其与水反应的离子方程式为__________。 (4)活性炭可用于去除水中多余的氯气，反应生成氯化氢和二氧化碳，则活性炭在反应中作_____剂，写出该反应的化学方程式：__________。 (5)二氧化氯是一种常用杀菌消毒剂，它与氯气类似，在起消毒作用后均以Cl-存在于溶液中。若以ClO2替代Cl2，提供相同数目的电子，则消耗氯气和二氧化氯的物质的量之比为______。 Ⅲ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。 (6)当有0.3molI2生成时，转移电子______mol。 16.(14分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图4为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为_______，所以通常将其保存在_____中。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：__________。 (3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_____，从H元素的价态分析，NaH常用作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。该工艺析出的NaHCO3固体中可能含有少量氯离子杂质，检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是________。 (5)在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是______(填序号)。 ①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取等量的溶液于两支试管中，各滴入Ca(OH)2溶液，有沉淀产生的是N Na2CO3 ④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 17.(14分)某化学实验室需要0.2mol/L硫酸铜溶液240mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图5所示的仪器中配制溶液需要用到的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。 (2)根据计算用托盘天平称取胆矾(CuSO4·5H2O)固体的质量为____g。 (3)在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸铜溶液浓度偏低的有______(填序号，下同)。 A．转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D．定容时，俯视刻度线 (4)取任意体积的该硫酸铜溶液时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是________。 A．溶液中溶质的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中的数目 D．溶液的密度 (5)取50mL所配制的硫酸铜溶液，其中溶质中氧原子个数为______NA，将这50mL溶液用水稀释到200mL，所得溶液中的物质的量浓度为______。 18.(16分)氯气和“84”消毒液都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图6所示装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题： (1)装置甲中发生反应的化学方程式为________，盛装浓盐酸的仪器的名称为_____。 (2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_____(填“a”或“b”)，乙装置的作用为_______，丙盛装的试剂是________(填名称)。 (3)将氯气通入装置戊中制备“84”消毒液，则装置戊中发生反应的离子方程式为___________。 (4)装置己的作用为________，为达到最好的吸收效果，盛装的试剂______(填“能”或“不能”)用澄清石灰水。 (5)该实验小组还利用如图7所示的装置替代丁装置进行有关实验。 ①该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有______作用。 ②实验过程中观察到A瓶中干燥的有色布条______(填“褪”或“不褪”)色。 (6)若用8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl的质量为_____g，反应中转移的电子为_____mol。 高一年级化学参考答案 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题。每小题3分。共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A C C B A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D C B D C C 【解析】 1.金属钠放入CuSO4溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气。生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，①符合题意。高锰酸钾溶于水，没有新物质生成，属于物理变化。②不符合题意。淡黄色过氧化钠吸收空气中的二氧化碳或水，最终变为碳酸钠白色固体，③符合题意。氧气加压降温得到淡蓝色的固体。没有新物质生成，属于物理变化，④不符合题意。故选B． 4.氯气与水的反应为可逆反应，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在C分子，A正确。铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟。产物为CuCl2溶于水能得到蓝色溶液，B正确。氢气在氯气中安静燃烧。火焰为苍白色，瓶口有白雾生成，C错误。氯气通入石灰乳制得以主要成分为氯化钙、次氯酸钙的漂白粉，D正确。 5.焰火描述了金属元素焰色试验的现象，A正确。铁能把铜离子从溶液中置换出来生成铜单质，说明铁的还原性强于铜，B错误。均涉及氧化还原反应，C正确。雾为气溶胶。能产生丁达尔效应，D正确。 6.7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，含有0.2NA个钠离子，A正确。未说明溶液体积。无法计算溶液中Cl-数目，B错误。常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，C错误；O3和O2的混合物共64g，则氧原子的质量为64g，所含氧原子数目为×NA/mol=4NA，D错误。 9.新制氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，故无法使用pH试纸测新制氯水的H，A错误；灼烧钠实验应该用坩埚，不能用烧杯，B错误。配制一定物质的量浓度溶液，定容时需要用胶头滴管，C错误。向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热，出现红褐色液体，可制备胶体，D正确。 11.CO2能与碱反应生成盐和水，CO2属于酸性氧化物。A正确。CO2进行光合作用属于氧化还原反应，错误。碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++，C正确。由题干转化流程图可知，钙化作用的化学方程式之一为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，D正确。 12.硫酸铜溶液和铁反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A错误。硫酸镁为可溶性盐，因此该反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，B错误。石灰石难溶于水，不能拆开，反应离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误。氢氧化钡与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式是2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，D正确。 13.根据实验①混合物溶于水。得到澄清透明溶液，而BaCO3难溶于水。即白色固体中一定不含BaCO3.根据实验②做焰色试验时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl。结合实验⑨向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH-反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2+，即白色固体的另一成分为MgSO4，故选C． 14.左右两侧气体温度、压强相同，气体体积之比等于气体分子物质的量之比，左右两侧体积之比为4：1，则左右两侧气体分子物质的量之比为4：1，左侧N2物质的量为1mol，右侧CO物质的量为×1mol=0.25mol，气体分子数与气体分子物质的量成正比，则左侧与右侧分子数之比为4：1.每个氮气分子、一氧化碳分子均含有2个原子，故左侧与右侧原子数之比为4：1，A正确。右侧CO的质量m=n·M=28g/mol×0.25mol=7g，B正确。同温、同压下气体密度之比等于气体摩尔质量之比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍，错误。同温、同压下气体体积之比等于气体分子物质的量之比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等。则需要再充入CO的物质的量为lmol-0.25mol=0.75mol，D正确。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题。共58分) 15.(每空2分，共14分) (1)Cu2+ (2)Fe2(SO4)3=2Fe3++3 (3)Cl2+H2OH++Cl-+HClO (4)还原剂 2Cl2+2H2O+C=4HCl+CO2 (5)5：2 (6)0.5 【解析】(1)该酸性废水中含有大量H+、Na+、Cu2+、、Cl-、，取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中。首先发生反应H++OH-=H2O，接着发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，这两个反应发生导致溶液中H+、Cu2+的数目减少，NaOH加入。使溶液中Na+的数目增加。其他离子不发生反应，无明显变化，故原废水中存在的离子的数目会发生变化的是H+、Na+、Cu2+。 (5)1molClO2由+4到-1价Cl-，得5mol电子，1molCl2由0到-1价Cl-，得2mol电子，故消耗二者电子相同时，消耗氯气和二氧化氯的物质的量之比为5：2. (6)在该反应中当生成3molI2时，转移5mol电子，则当有0.3molI2，生成时，转移电子0.5mol。 16.(每空2分，共14分) (1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 煤油 (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3)-1 还原剂 (4)取少量固体溶于水，加入足量的稀硝酸。再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明其中含有氯离子 (5)③ 【解析】根据钠的化合价以及物质类别可知，①为Na、②为淡黄色固体为Na2O2. (3)NaH中H元素化合价为-1价，-1价的H容易失电子。还原性较强，常用作还原剂。 (5)两种溶液的饱和溶液中，碳酸钠的浓度更大，且碳酸根离子水解程度高于碳酸氢根离子，导致碳酸钠溶液的碱性更强，可用量pH的方式鉴别，①正确。根据前述分析可知，碳酸钠洛液的碱性更强，加入酚酞洛液。红色更深的为碳酸钠，②正确。碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。不能用氢氧化钙鉴别两者③错误。碳酸钠洛液中逐滴加入稀盐酸，开始时稀盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。无气泡产生，随着盐酸不断加入。后续开始产生气泡，而碳酸氢钠中滴加盐酸，一开始就会产生气泡，④正确。故选③。 17.(每空2分。共14分) (1)BCE 250mL容量瓶、胶头滴管 (2)12.5 (3)AC (4)BD (5)0.04 0.05molL 【解析】(1)根据“大而近”的原则，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器为250mL容量瓶、胶头滴管。 (2)所需CuSO4·5H2O的质量为0.2mol/L×250×10-3L×250g/mol=12.5g。 (3)A．转移洛液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，硫酸铜溶液没有完全转移到容量瓶中，导致硫酸钢物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低。B．定容时需要加蒸馏水，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液中硫酸铜物质的量和溶液体积都无影响，所配溶液的浓度不变。C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，会使溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低。D．定容时，俯视刻度线。溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏大。能引起所配硫酸铜溶液浓度偏低的是AC． (4)依据n=c·V可知，洛液中硫酸铜的物质的量与洛液的体积有关，A错误。溶液具有均一性，溶液的浓度和密度均与体积无关，B、D正确。依据N=cVNA可知，溶液中Cl-的数目与溶液的体积有关，C错误。故答案为BD． (5)50mL0.2mol/L的CuSO4溶液中溶质CuSO4中氧原子个数为N(O)=4×0.2mol/L×50×10-3L×NA=0.04NA．将这50mL洛液用水稀释到200mL，稀释后浓度为=0.05molL。 18.(除特殊标注外，每空1分，共16分) (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)分液漏斗 (2)b 除去氯气中的HCl浓硫酸 (3)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(2分) (4)吸收尾气Cl2，防止污染空气不能 (5)①漂白 ②不褪 (6)7.3(2分) 0.2(2分) 【解析】(4)因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，以防止污染空气。澄清石灰水中氢氧化钙浓度较低，吸收氯气的量很少，故吸收尾气时，不能用澄清石灰水代替。 (5)①该实验通过观察干燥氯气分别对干燥和湿润有色布条的漂白作用，来研究干燥的氯气有没有漂白性。 ②干燥氯气没有漂白性，所以A瓶中干燥的布条不褪色。 (6)分析反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，存在关系MnO2~2HCl(被氧化)~2e-，8.7gMnO2即0.1molMnO2与足量浓盐酸混合加热，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，其质量为0.2mol×36.5g/mol=7.3g，反应中转移的电子为0.2mol。 学科网（北京）股份有限公司 $$