北京市北师大二附中2024-2025学年高三上期中化学试题

北京师大二附中2024—2025学年高三年级第一学期 化学期中测试题 本试卷共8页，100分，考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，只收答题纸，不收试卷。 第一部分（共42分） 选择题（每题3分，在每题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项） 1.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A.用含的铁矿石冶炼Fe B.用作供氧剂 C.用NaOH作沉淀剂除去粗盐水中的 D.以为原料制备 2.为表示一段时间内锌和稀硫酸反应的快慢，下列数据不可行的是 A. m（Zn）的变化 B.的变化 C.的变化 D.的变化 3.酸性锌锰干电池的构造示意图如图。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A.石墨作电池的负极材料 B.电池工作时，向负极方向移动 C.发生氧化反应 D.锌筒发生的电极反应为 4.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.制备漂白液： B.食醋去除水垢中的： C.利用覆铜板制作印刷电路板： D.去除废水中的： 5.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A.I的化学方程式： B.II中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 6.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A.过程Ⅱ放出能量 B.若分解，估算出反应吸收482kJ能量 C.催化剂能减小水分解反应的焓变 D.催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 7.下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是 A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.、、HI平衡混合气加压后颜色变深 C.氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D.向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体，溶液褪色 8.下列制备物质的转化关系不合理的是 A.制： B.制： C.制： D.制： 用下图装置（夹持装置已略去）进行制备及性质实验。下列说法不正确的是 A.甲中制备利用了的分解反应 B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C.收集好的中通入少量，可能观察到白烟 D.若将丙中的换成苯，仍能防止倒吸 10.下列由实验现象所得结论不正确的是 A.向浓中放入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成 B.向溶液中滴加溶液，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 C.向浊液中加入溶液，沉淀消失，说明溶液有酸性 D.向NaClO溶液中滴加酚酞，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 11.向含HCN的废水中加入铁粉和可制备，反应如下： 下列说法不正确的是 A.依据反应可知：HCN的酸性强于 B.HCN的结构式是 C.中的配位数是6 D.反应中每1molFe转移2mol电子 12.回收某光盘金属层中少量Ag的方案如下（其他金属含量过低，可忽略）。 下列说法不正确的是 A.操作a过滤后取固体，操作b过滤后取溶液 B.①中，Ag被NaClO氧化 C.①②中分别加入NaOH溶液和氨水，作用均为调节溶液的pH D.③中，X可以是乙醛溶液或葡萄糖溶液 13.丙烷经催化脱氢可制丙烯：。，将一定浓度的与固定浓度的通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的、CO和浓度随初始浓度的变化关系如图。 已知：① ② ③ 下列说法不正确的是 A. B.和变化差异的原因： C.其他条件不变，投料比越大，转化率越大 D.若体系只有、CO、和生成，则初始物质浓度与流出物质浓度c之间一定存在： 14.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或中的一种。下列说法正确的是 A.a、c分别是HCl、 B.d既可以是MgO，也可以是Mg（OH）Cl C.已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生 D.等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 第二部分（共58分） 15.（9分）环氧乙烷（，简称EO）是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。 （1）①阳极室产生后发生的反应有：________、。 ②结合电极反应式说明生成溶液n的原理________________________。 （2）一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。 电解效率的定义： ①若，则溶液b的溶质为________。 ②当乙烯完全消耗时，测得。推测原因： I.阳极有H2O放电 II.阳极有乙烯放电 III.阳极室流出液中含有Cl2和HClO i.检验电解产物，推测I不成立。需要检验的物质是________________。 ii.实验证实推测III成立，所用试剂及现象是________________。 可选试剂：AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液 16.（12分）煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（CaSO4、硫化物等）。库仑滴定法是常用的快速检测煤中全硫含量的方法，其主要过程如下图所示。 已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体中主要含O2、CO2、H2O、N2、SO2。 （1）煤样需研磨成细小粉末，目的是________。 （2）高温下，煤中的CaSO4完全转化为SO2，该反应的化学方程式为________。 （3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。 已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，SO2溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。 ①SO2在电解池中发生反应的离子方程式为________。 ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为________。 （4）煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑。煤样中硫元素的质量分数为________。 已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。S的相对原子质量：32 （5）条件控制和误差分析。 ①测定过程中，需要控制电解质溶液的pH。当pH<1时，非电解生成的使测得的全硫含量偏小。生成的离子方程式为________。 ②管式炉中煤样燃烧时会有少量SO3产生，使测得的全硫含量________（填“偏大”或“偏小”），该测量结果可进行校正。 17.（12分）碘番酸是一种口服造影剂，用于胆部X射线检查。其合成路线如下： 已知： （1）A可发生银镜反应，A分子含有的官能团是________。 （2）B无支链，B的名称是________；B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是________。 （3）E为芳香族化合物，E→F的化学方程式是________。 （4）G中含有乙基，G的结构简式是________。 （5）碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分子质量为571，J的相对分子质量为193。碘番酸的结构简式是________。（碘的相对原子质量：127） 18.（12分）铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。 资料：i.钛白粉废渣成分：主要为，含少量和不溶物 ii. iii.生成，开始沉淀时，完全沉淀时 生成FeOOH，开始沉淀时，完全沉淀时 （1）纯化 ①加入过量铁粉的目的是________。 ②充分反应后，分离混合物的方法是________。 （2）制备晶种 为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如下图）。 ①产生白色沉淀的离子方程式是________。 ②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。 原因是：沉淀生成后________（填“>”“=”或“<”）。 ③0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：________。 （3）产品纯度测定 铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。 资料：，不与稀碱液反应 加入的溶液，消耗的NaOH溶液，则铁黄样品的纯度为________（用质量分数表示，FeOOH的摩尔质量：89g/mol）。 19.（13分）某小组探究Cu与的反应，进行如下实验。 已知： 序号 试剂x 实验现象 I 溶液（） 溶液变为浅蓝色，30min时，铜粉有较多剩余 II 溶液（） 溶液变为蓝色，30min时，铜粉完全溶解 （1）I、II中，均有生成。分别取少量反应后的溶液，滴加溶液，均产生蓝色沉淀。I中反应的离子方程式是________________。 （2）30min内，Cu被氧化的反应速率：I________II（填“>”“<”或“=”）。 （3）研究II的反应过程，设计如下装置进行实验。不同时间取左侧烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，取样时间与实验现象如下（不考虑O2的影响）。 序号 取样时间/min 现象 i 1 产生白色沉淀 ii 10 产生白色沉淀，较1min时量多 iii 30 产生白色沉淀，较10min时量少 iv 40 无白色沉淀产生 经检验，白色沉淀为CuSCN。 i～iv中，分别取右侧烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，溶液红色依次变浅。 ①NaCl溶液的浓度是________mol/L。 ②根据i、ii中“产生白色沉淀”“溶液红色变浅”，推测Cu转化为，Cu与溶液反应的离子方程式是________________。 ③由iii、iv可知，30min后主要反应的离子方程式是________________________。 （4）对比I和II，结合i～iv，在Cu与反应中的作用是________________________。 （5）研究的浓度对铜粉溶解的影响，进行如下实验。 a中，试剂x为和的混合溶液。充分反应后，铜粉有少量剩余，溶液变为蓝色，有少量白色沉淀，经检验白色沉淀是CuCl。则铜粉未完全溶解的原因是________ ________________________。 北京师大二附中2024—2025学年高三年级第一学期 化学期中测试题参考答案及评分标准 1.C 2.B 3.D 4.B 5.B 6.C 7.A 8.D 9.D 10.A 11.A 12.C 13.C 14.C 15.（9分） （1）①（2分） ②阴极反应：，穿过阳离子膜进入阴极室形成KOH（2分） （2）①KCI（2分） ②i.（1） ii.KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝/品红溶液，品红褪色/KI溶液，溶液颜色变成棕黄色（2分。3种方法都可以，试剂和现象各1分） 16.（12分） （1）增大固体与空气的接触面积，加快反应速率（1分） （2）（2分） （3）①（2分） ②（2分） （4）16x/96500a（2分） （5）①（2分） ②偏小（1分） 17.（12分） （1）醛基或—CHO（2分） （2）正丁酸，或1-丁酸（2分），（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分） 18.（12分） （1）①消耗，促进水解平衡正向移动，有利于析出：防止被氧化（2分，两点各1分） ②过滤（1分） （2）①（2分） ②>（1分） ③，不变（2分） ，增大（2分） （3）（2分） 19.（13分） （1）（2分） （2）<（1分） （3）①0.3（2分） ②（2分） ③（2分） （4）作催化剂（2分） （5））小，反应会生成CuCl，CuCl覆盖在铜粉表面，阻止反应继续进行（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$