安徽省六安新世纪学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

六安市新世纪学校高二期中考试化学试卷 一、选择题(14×3=42分) 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 碱性锌锰电池 锂电池 太阳能热水器 燃气灶 A. A B. B C. C D. D 2. 化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合下图的是 A. 木炭燃烧 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 C. 镁条与盐酸反应 D. 氧化钙溶于水 3. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B. 反应Ⅰ中涉及到O-H键的断裂和H-H、O-O键的形成 C. 反应Ⅱ为2H2O22H2O+O2↑ D. 光催化剂明显降低了2H2O22H2O+O2↑的反应热 4. 下列说法或表示方法正确的是 A. 的燃烧热是-，则的 B. 由C(石墨，s)C(金刚石，s) 可知金刚石比石墨稳定 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下不相同 D. 在稀溶液中：，若将含2与含2的稀溶液混合，放出的热量小于114.6 5. 已知： (1)，ΔH=-348.3kJ/mol (2)，ΔH=-31.0kJ/mol 则的ΔH等于 A. -317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol C. -332.8kJ/mol D. ＋317.3kJ/mol 6. 用3g块状大理石与30mL 3盐酸反应制取气体，若要增大反应速率，不可采取的措施是 A. 再加入30mL 3醋酸 B. 改用30mL 6盐酸 C. 改用3g粉末状大理石 D. 适当升高温度 7. 将4mol A气体和2mol B气体在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经2s后测得C的浓度为0.6，现有下列几种说法，其中错误的是 A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 B. 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 C. 2s时物质A的转化率为30% D. 2s时物质B的浓度为0.7 8. 已知分解1mol 放出热量98kJ。在含少量的溶液中，分解经过下列两步基元反应完成： ① 慢； ② 快。 下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应的活化能等于98 B. 也是该反应的催化剂 C. 反应速率与浓度有关 D. 分解的反应速率主要取决于反应② 9. 某反应过程中的能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 使用催化剂能加快该反应的化学反应速率 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 10. 对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. 反应混合物各组分的浓度不再变化 D. 反应已经停止 11. 一定条件下，反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率并提高SO2平衡转化率的是 A. 缩小容器体积 B. 使用催化剂 C. 增大SO2的通入量 D. 分离出SO3 12. 在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是 A. 平衡向正反应方向运动 B. x + y ＞ z C. 物质C的体积分数增大 D. 物质B的转化率增大 13. 工业上用和合成： 。反应的平衡常数如下表： 温度/℃ 100 200 300 平衡常数 100 13 1 下列说法错误的是 A. B. T1时达到平衡，分离出，平衡正移，K不变，v正 逐渐变小 C. 时，某时刻容器中含、和，此时 D. 时，向密闭容器中投入和，平衡时转化率为50% 14. 水煤气的主要成分为CO和H2，工业上常利用CH4和H2O在催化剂和一定条件下来制备水煤气原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0。下列条件中最适宜工业生产水煤气的是 A. 温度为25℃，压强为50kPa B. 温度为25℃，压强为101kPa C. 温度为500℃，压强为1000kPa D. 温度为800℃，压强为250kPa 二、填空题(共4小题，计58分) 15. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是__________； （2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为：__________； （3）①取等浓度50mL NaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白： 温度 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 实验次数 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ____________________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是__________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分成多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度 （4）2.0g (g)完全燃烧生成和液态水，放出100kJ的热量，写出的燃烧热的热化学方程式：_______________________________________________； （5）已知下列热化学方程式： ①；ΔH=-25kJ/mol ②；ΔH=-47kJ/mol ③；ΔH=＋19kJ/mol 写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和的热化学方程式：___________________________________。 16. 工业上，利用乙醇催化氧化制备乙醛，其化学原理如下： 反应Ⅰ：(主反应) 。 反应Ⅱ：(次反应) 。 （1）下列对反应Ⅰ判断正确的是__________(填字母)。 A. 较高温度下自发反应 B. 较低温度下自发反应 C. 任何温度下都自发反应 D. 任何温度下都不自发反应 （2）采用此法制备乙醛时，理论上，乙醇蒸气与空气的最佳体积比为1：__________。(已知空气中体积分数为20%) （3）反应Ⅰ达到平衡后，为了提高乙醇的转化率和乙醛产率，可以采用的措施是__________(填字母)。 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 选择高效催化剂 D. 分离产物 （4）在1L恒容密闭容器中充入x mol (g)、y mol (g)，在一定条件下发生反应Ⅰ，乙醇转化率与温度关系如图所示。 ①a点对应的体系中乙醛的体积分数为__________(用代数式表示)。 ②K之前，随着温度升高，乙醇的转化率增大，其主要原因是__________。 ③之后，随着温度升高，乙醇的转化率降低，可能的原因是__________(填代号)。 A．反应活化能增大 B．平衡常数减小 C．ΔH减小 17. 已知反应:2NO2(g) N2O4(g)是放热反应,为了探究温度对化学平衡的影响,有人做了如下实验:把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里,然后用夹子夹住橡皮管,把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。 （1）该实验用两个经导管连通的烧瓶,其设计意图是__________。 （2）向烧杯甲的溶液中放入125g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体,搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将__________原因是__________乙烧瓶内气体的颜色将__________,原因是__________。 （3）该实验欲得出的结论是__________。 （4）某同学认为该实验的设计并不完全科学,他指出此时影响化学平衡的因素不止一个,你认为他所指的另一个因素是__________。 18. 硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。 （1）将0.050mol (g)和0.030mol (g)放入容积为1L的密闭容器中发生下述反应：。在一定条件下达到平衡，测得。 ①从平衡角度分析，采用过量的目的是______________________________。 ②该反应的K的表达式为K=__________，该条件下的K值为__________。 ③已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是__________反应。若升高温度，则的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）某温度下，的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如图。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)__________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。 （3）如图所示，保持温度不变，将2mol 和1mol 加入甲容器中，将4mol 加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，的体积分数甲__________乙(填“<”“>”或“=”)。 六安市新世纪学校高二期中考试化学试卷 一、选择题(14×3=42分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、填空题(共4小题，计58分) 【15题答案】 【答案】（1）环形玻璃搅拌器 （2）保温、隔热，防止热量损失 （3） ①. 4.0℃ ②. acd （4）ΔH=-1300kJ/mol （5）ΔH=-11 【16题答案】 【答案】（1）C （2）2.5 （3）D （4） ①. ②. 平衡之前，升高温度，反应速率增大，反应一直向正方向进行 ③. B 【17题答案】 【答案】 ①. 使两个烧瓶的起始状态完全相同，起到对照作用 ②. 变深 ③. NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，c（NO2）增大 ④. 变浅 ⑤. NH4NO3溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡向生成N2O4方向移动，使NO2的浓度减小； ⑥. 升温平衡向吸热方向移动，降温平衡向放热方向移动 ⑦. 压强 【18题答案】 【答案】（1） ①. 提高二氧化硫的转化率 ②. ③. 1600 ④. 放热 ⑤. 减小 （2）= （3）< 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $