江苏省连云港市2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题

2024～2025学年第一学期期中调研考试 高三化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共8页，包含选择题（第1题～第13题，共13题）、非选择题（第14题～第17题，共4题）共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。 3．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．侯德榜发明的侯氏制碱法造福了全人类。侯氏制碱法中的“碱”指的是（ ） A. B. C. D. 2．反应可用于航天器中吸收。下列说法正确的是（ ） A.的结构示意图为 B.中子数为8的氧原子： C.为极性分子 D.中既含离子键又含极性键 3．实验室利用废旧干电池废料（主要成分、、、碳粉等）回收。下列相关原理、装置及操作不正确的是（ ） A.用装置甲配制稀硫酸 B.用装置乙溶解废料 C.用装置丙过滤分离混合物 D.用装置丁灼烧获得 4．摩尔盐可以用于配制标准溶液。下列说法正确的是（ ） A.半径： B.第一电离能： C.电负性： D.热稳定性： 阅读下列材料，完成题： 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。在存在下能与氨水反应生成。单质铜作催化剂可以将氧化为。是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。高温下可以被氧化为和，将制得的粗铜通过电解精炼得铜。的盐酸溶液能吸收形成配合物，结构如右图所示。 5．下列有关说法正确的是（ ） A.和中碳原子杂化类型均为 B.与形成提供孤对电子 C.中含有键的数目为 D.、、三者晶体的类型相同 6．下列化学反应表示正确的是（ ） A.、和氨水反应生成： B.被氧化为： C.中加入稀硫酸： D.电解精炼铜阴极上电极反应： 7．下列说法正确的是（ ） A.氧化为中，单质铜能降低反应的焓变 B.具有良好的半导体性能，是利用其晶体与硅晶体类型相同 C.高温下被氧化反应中，既是氧化剂又是还原剂 D.的盐酸溶液可用于吸收，是利用了的氧化性 8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是（ ） A.金属铝制备： B.锅炉除垢： C.酸雨形成： D.检验葡萄糖：悬浊液 9．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是（ ） A.分子中含有2个手性碳原子 B.分子不存在顺反异构体 C.Z不能与的溶液反应 D.X、Y、Z均能与溶液反应 10．利用电解可以将气态苯（）转化为环己烷（），其电解装置如题10图所示。下列有关说法正确的是（ ） 题10图 A.电解时，电极A与电源的正极相连 B.电解时，电极上产生的气体为 C.反应中每生成，转移电子数为 D.电解的总反应方程式： 11．室温下，根据下列卤素单质及其化合物的实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ） 选项 实验过程及现象 实验结论 A 溶液中通入，有白色沉淀产生 酸性： B 向溶液中先滴加4滴溶液，出现白色沉淀，再滴加4滴溶液，出现黄色沉淀 溶度积常数： C 用计分别测定溶液和溶液溶液大 结合能力： D 向溶液中加入碘单质，有黄绿色气体产生 氧化性： 12．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：用计测量溶液的，测得为12.65。 实验2：向的溶液中通入气体至（忽略溶液体积的变化及的挥发）。 实验3：向的溶液中加入溶液。 已知：， 。下列说法正确的是（ ） A.实验1所得溶液中： B.实验2所得溶液中： C.实验3中：反应的平衡常数 D.向溶液中通入少量的离子方程式 13．二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应（忽略其他副反应）： 反应①： 反应②： 在密闭容器中，、时，催化反应相同时间，测得不同温度下转化率、的选择性如题13图中实线所示（图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化）。选择性。下列说法正确的是（ ） A.反应过程中，的转化率大于的转化率 B.在之间，的选择性下降的原因是随温度升高反应①平衡后又向逆反应方向移动 C.保持其他条件不变，时使用高效催化剂能使的转化率从点的值升高到b点的值 D.随温度升高，转化率接近平衡转化率的主要原因是温度和催化剂共同影响，加快了反应速率 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）工业上用锌铜合金灰（含有、、及其氧化物）提取单质和。 （1）锌铜合金灰在空气中焙烧得到烧渣，主要成分为、及少量等，用硫酸酸浸后过滤得到溶液和含铜滤渣。、、浸出率随硫酸浓度变化如题14图－1所示。 题14图－1 ①用稀硫酸溶解时，浸出率远高于、浸出率的原因是__________。 ②使用和硫酸溶解时，所得滤渣成分的不同之处为__________。 （2）在含有、、的高氯离子浓度的溶液中，先加入适量的粉，后用萃取剂选择性萃取分离锌铁。已知、、可以存在多种含氯配离子。 离子 常见配离子 、、、 萃取原理为（也可以被萃取）。 ①该过程中Lorg萃取剂能有效分离锌铁的原因是_____。 ②向溶液中加入浓盐酸能提高锌的萃取率的原因是_____。 （3）向有机相中加入草酸溶液，将转化为草酸锌（）沉淀，灼烧后得到。已知。 ①生成草酸锌（）的化学方程式为__________。 ②晶体有立方岩盐结构、立方闪锌矿结构等结构，晶胞如题14图－2所示，立方岩盐结构、立方闪锌矿结构晶胞中锌原子的配位数之比为__________。 题14图－2 （4）向水相加入草酸溶液生成草酸亚铁（）沉淀，将沉淀置于氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如题14图－3所示。220～230°C时，所得固体产物为__________。的摩尔质量为。 题14图－3 15．（15分）是合成治疗心血管药物的中间体，其合成路线如下： 已知：在苯环的取代反应中，酰胺基、醚键为邻位、对位定位基，羧基为间位定位基。 （1）AB中还可以生成一种与有互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为______。 （2）C→D的反应类型为__________；反应中得到的另一种物质是__________（填化学式）。 （3）E的分子式为，则E的结构简式为__________。 （4）写出同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体的结构简式：__________。能与溶液发生显色反应，能与溶液反应生成。分子中有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1:1:2:6。 （5）已知：。写出以、、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16．（16分）实验室利用重晶石废料（主要成分为、等）制备。 Ⅰ．制备粗。制备流程如下： （1）转化。常温下，向重晶石废料中加入饱和碳酸钠（浓度为）溶液浸泡充分浸泡。 ①已知：，。浸泡后溶液中浓度最高为__________。 ②常温下的溶解度大约是的5倍，浸泡重晶石废料用饱和而不用溶液的原因是__________。 （2）溶解。向过滤1所得的滤渣中加入溶液，加热后溶解。溶液溶解的离子方程式为__________。 Ⅱ．测定粗样品中铁元素的含量。 取的粗样品，用充分溶解，再加入足量溶液充分反应，然后加蒸馏水配制成溶液。准确量取配制的溶液于锥形瓶中，调节溶液，用溶液滴定至终点（滴定反应为），平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液。 （1）测定过程中，加入足量溶液的目的是__________。 （2）计算粗样品中铁元素的质量分数__________（写出计算过程）。 （3）若稀释后滤液用酸性滴定，测得的数值明显高于上述方法测定的数值，原因是__________。 Ⅲ．制备。 粗中含有杂质。补充完整由粗制取高纯度的实验方案：取一定量粗固体，__________，用蒸馏水充分洗涤沉淀，干燥，得到高纯度。[已知：时沉淀完全。实验中必须使用的试剂：稀、溶液] 17．（15分）工业上常用催化除去重整气（主要成分为、、、、和少量等）中含有的少量。主要反应为；。 （1）用大孔径的催化剂载体可以提高催化氧化效果。 ①制备泡沫铜载体。三羟甲基氨基甲烷和硝酸铜混合均匀，在氩气的保护下点燃，冷却清洗后得到泡沫铜。三羟甲基氨基甲烷作用为__________。 ②做载体。导热性差，会导致反应管温度过高去除率明显降低，除因为催化剂失活外，还有__________（用化学方程式表示）。 （2）（是活泼金属）中添加能提高反应催化效果。将的混合气体（其余为氮气）以一定流速通过装有催化剂的反应管，实验表明催化剂中氧空位的数量影响反应速率，可能机理如题17图－1所示。 题17图1 ①中加入少量能提高的去除率，其原因是__________。 ②催化剂中铜原子上会形成少量碱性基团（），其存在会降低去除率的原因是__________。 ③步骤ⅱ氧气也会参与反应。若参加反应的和物质的量相等，则每转化产生的物质的量为__________。 （3）、均能催化反应。重整气通过装有催化剂的反应管，的转化率和生成选择性随温度变化的曲线如题17图－2所示。 ①产物选择性下降的原因可能是__________。 ②相对于催化剂，其优点是__________。 2024～2025学年第一学期期中调研考试 高三化学试题参考答案与评分标准 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 1．B 2．D 3．A 4．B 5．C 6．B 7．C 8．A 9．D 10．C 11．C 12．B 13．D 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分） （1）①氧化锌在稀硫酸中溶解速率快于氧化铜和氧化铅（2分） ②硫酸铅（）的含量增加（2分） （2）①转化为，没有形成带负电荷的离子，不能与萃取剂结合（2分） ②提供，形成和；提供使萃取平衡正向进行（2分） （3）①（3分） ②3:2（2分） （4）（2分） 15．（15分）（1）或（2分） （2）取代反应（1分） （2分） （3）（2分） （4）（3分） （5）（5分） 16．（16分） Ⅰ．（1）（2分） ②碳酸铵溶液铵根促进碳酸根离子水解，溶液中碳酸根离子低（2分） （2）（2分） Ⅱ．（1）使全部转化为（1分） （2） 重晶石中铁元素质量分数（3分） （3）溶液中含有硫代硫酸钠溶液会消耗酸性（2分） Ⅲ．在搅拌下向其中加入盐酸至固体完全溶解为止，然后滴加溶液调节，过滤。向滤液中滴加溶液充分反应，静置后向上层清液中继续滴加溶液无白色沉淀产生，过滤（4分） 17．（15分） （1）①做燃料，产生大量气体造孔，提供还原性气体还原氧化铜为铜单质（3分） ②（2分） （2）①增强了在上的吸附量；代替增加了催化剂中氧空位的数量（2分） ②与产生竞争吸附（使不易吸附）；产生碳酸盐覆盖催化剂表面，阻碍反应发生（2分） （3）（2分） （3）①氢气还原氧化铜为铜，催化剂有利于甲烷的生成（2分） ②产物二氧化碳选择性高，不消耗（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$