精品解析：贵州省铜仁市碧江区2024-2025学年九年级上学期期中考试物理试卷-初中化学

化学部分 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 习近平总书记提出：“人不负青山，青山定不负人。”下列做法中不符合这一理念的是 A. 垃圾分类处理 B. 清洁能源的推广和使用 C. 积极植树造林 D. 生活污水直接排放 2. 规范实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 3. 下列物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 氧气支持燃烧——作燃料 B. 氦气密度小于空气——作探空气球 C. 铜的导电性好——作导线 D. 氮气的化学性质不活泼——作保护气 4. 对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是 A. 它们的质子数相同 B. 它们的化学性质不相同 C. 它们的核外电子数相同 D. 它们都是构成物质的粒子 5. 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是 A. 原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子 B. 分子是由原子构成的，所以分子的质量和体积都比原子大 C. 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 D. 物质都是由元素组成的，所以同种元素可以组成纯净物，不同种元素也可以组成纯净物 6. 物质的分类及部分转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 氧气属于纯净物，五氧化二磷属于混合物 B. 通过转化a制取氧气一定发生了化学变化 C. 转化b所示变化一定属于化合反应 D. 转化c所示变化一定属于氧化反应 7. 下列图像与反应过程的变化趋势对应不正确的是 A. 木炭在充满氧气的集气瓶中燃烧 B. 过氧化氢溶液分解 C. 加热高锰酸钾制取氧气 D. 红磷燃烧法测定空气中氧气的含量 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 8. 空气是一种宝贵的资源，生活中许多物质都可以从空气中获得。 （1）工业制氧是将空气在低温条件下加压，使空气转为液态，然后升温，利用氮气和氧气的______不同，使氮气从液态空气中分离而得到液氧，这个过程属于______变化(填“物理”或“化学”)；制得的液氧是_______物(填“纯净”或“混合”)。 （2）空气是人类赖以生存的重要资源，对于空气的保护，我们能做的是______。 9. 化学是在分子层次上研究物质组成、结构、性质、转化及应用的科学。所以建立宏观与微观的联系是化学学习的重要思想。 （1）从宏观角度：空气主要由氮气和氧气组成从微观角度：氧气由______构成。用“○”表示氧原子。 ①请在甲瓶中画出氧气的微观示意图______。 ②从微观角度看，空气属于混合物的原因是______。 （2）如图是氢气(H2)和氯气(Cl2)在密闭容器中物质变化过程的微观示意图： ①变化I是氢气和氯气反应生成氯化氢的过程，该反应属于______(填基本反应类型)； ②请从微观角度比较变化Ⅰ、Ⅱ两者的本质差异______。 10. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以和许多物质发生反应，请完成表格内容。 实验 文字或符号表达式 实验现象 反思与评价 _______ _______ 集气瓶中水的作用是_______ _______ _______ 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧的原因是：_______ _______ 红磷燃烧的现象是：产生大量白烟，放热。 实验过程中会观察到烧杯中的水倒流回集气瓶，约占瓶内空气体积的五分之一，原因是_______。 11. 如图A、B是氯、钙元素在周期表中信息，C是一种原子的结构示意图。 （1）图C中X数值是______；D、E、F中与C中元素化学性质相似的是______(填序号)。 （2）写出图B中元素形成离子的符号_______；D、E、F中表示离子的是______(填序号)。 （3）A与B两种元素的本质区别是______。 12. 通过一段时间的学习，同学们初步掌握了实验室制取氧气的基本思路和方法，请完成下列实验内容。 （1）写出下列标号仪器的名称：a_______。 （2）制取氧气 所需药品 文字或符号表达式 发生和收集装置 检验气体 H2O2溶液、MnO2 ______ ______ _______ KMnO4 _______ AE （3）若用F装置收集氧气，验满的方法是_______。 （4）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体，实验室常用铜和稀硝酸溶液在常温下反应制取NO，发生装置应选择______，理由是______；若要利用图F收集NO，应对装置进行的改进是______。 13. 某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题： 【进行试验】 （1）图I探究实验，几分钟后可以观察到的现象是_______；实验前向烧杯甲中滴加几滴蒸馏水的目的是_______；通过该实验可以得出的结论：_______。 【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进(如图Ⅱ所示)，并进行了以下操作： ①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花；③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。 【分析讨论】 （2）按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是_______。 【归纳总结】 （3）图Ⅱ所示实验方法相对于图I所示的实验方法，具有的优点是：______。 【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图I、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。 查阅资料：①浓氨水具有挥发性，会分解产生氨气(NH3)：浓盐酸具有挥发性，会挥发产生氯化氢气体(HCl)。②NH3+HCl→NH4Cl(白烟) 实验现象：先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管。根据现象回答问题： （4）有同学认为先在A处产生白烟不仅说明分子在不断运动，还因为氯化氢分子比氨气分子运动速度_______，已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，由此推断：_______。 （5）除此之外，影响分子运动速率快慢的因素还有_______。请设计实验，证明你的猜想。 实验步骤 实验现象 实验结论 _______ _______ _______ 14. 小兰阅读课外资料得知：实验室也可用氯酸钾(KClO3)制取氧气。文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；氯酸钾分解除了用二氧化锰，还可用氧化铜(CuO)等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ 【设计实验】小冬设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略) 实验序号 KClO3质量 其它物质质量 收集氧气的体积 时间 ① 1.2g 50mL 2500s ② 1.2g CuO 0.5g 50mL 64s ③ 1.2g MnO2 05g 50mL 31s （1）根据实验②和实验①的“时间”对比，可以得到的结论是_______。 （2）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，_______(简述操作和现象)。 【预期结论】通过以上实验证明氧化铜能作氯酸钾分解的催化剂。 【继续实验】小芳按表格进行实验，并测定氯酸钾的分解温度。 实验编号 实验药品 分解温度(摄氏度) ①1 KClO3 580 ②2 KClO3、CuO(质量比1：1) 370 ③3 KClO3、MnO2(质量比1：1) 345 【分析数据、得出结论】 （3）根据两组表格数据对比，实验中所用的两种物质，_______的催化效果更好，理由是_______(写两点)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学部分 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 习近平总书记提出：“人不负青山，青山定不负人。”下列做法中不符合这一理念的是 A. 垃圾分类处理 B. 清洁能源的推广和使用 C. 积极植树造林 D. 生活污水直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、垃圾分类处理，能保护环境，该选项做法符合这一理念； B、推广和使用清洁能源，能保护环境，该选项做法符合这一理念； C、积极植树造林，能保护环境，该选项做法符合这一理念； D、生活污水直接排放，会污染水资源，该选项做法不符合这一理念 故选D。 2. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处持平，A选项正确； B、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，B选项错误； C、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，C选项错误； D、熄灭酒精灯需要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，否则易导致灯芯被吹出而引起火灾，D选项错误。 故选：A。 3. 下列物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 氧气支持燃烧——作燃料 B. 氦气密度小于空气——作探空气球 C. 铜的导电性好——作导线 D. 氮气的化学性质不活泼——作保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气能支持燃烧，但氧气没有可燃性，不能用作燃料，A选项错误； B、氦气密度小于空气且化学性质非常稳定，可用作探空气球，B选项正确； C、铜的导电性好，可用作导线，C选项正确； D、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，D选项正确。 故选：A。 4. 对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是 A. 它们的质子数相同 B. 它们的化学性质不相同 C. 它们的核外电子数相同 D. 它们都是构成物质的粒子 【答案】C 【解析】 【详解】A.它们的质子数相同，都是11，故选项说法正确，不符合题意； B.它们的化学性质不相同，钠原子最外层有一个电子，化学变化中易失去电子，钠离子最外层有8个电子，化学变化中已达到稳定结构，故选项说法正确，不符合题意； C.它们的核外电子数不相同，钠原子核外电子数为11，钠离子核外电子数为10 ，故选项说法错误，符合题意； D.它们都是构成物质的粒子，故选项说法正确，不符合题意，故选：C。 5. 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是 A. 原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子 B. 分子是由原子构成的，所以分子的质量和体积都比原子大 C. 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 D. 物质都是由元素组成的，所以同种元素可以组成纯净物，不同种元素也可以组成纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子，例如中子不带电，但中子不是原子，A选项错误； B、分子是由原子构成的，未指定分子和原子的情况下，分子的质量和体积不一定都比原子大，B选项错误； C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，但具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，例如N2和Si，二者质子数都是14，但不属于同种元素，C选项错误； D、纯净物只含一种物质，物质都是由元素组成的，所以同种元素可以组成纯净物，不同种元素也可以组成纯净物，例如O2属于纯净物，H2O也属于纯净物，D选项正确。 故选：D。 6. 物质的分类及部分转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 氧气属于纯净物，五氧化二磷属于混合物 B. 通过转化a制取氧气一定发生了化学变化 C. 转化b所示变化一定属于化合反应 D. 转化c所示变化一定属于氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气、五氧化二磷都只含一种物质，都属于纯净物，A选项错误； B、转化a由混合物制取氧气，可以是分离液态空气，该过程没有生成新物质，不属于化学变化，B选项错误； C、转化b由混合物转化为纯净物，可以是将自来水蒸馏得到蒸馏水，没有生成新物质，不属于化学变化，不属于化合反应，C选项错误； D、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，转化c由氧气转化为五氧化二磷，一定属于氧化反应，D选项正确。 故选：D。 7. 下列图像与反应过程的变化趋势对应不正确的是 A. 木炭在充满氧气的集气瓶中燃烧 B. 过氧化氢溶液分解 C. 加热高锰酸钾制取氧气 D. 红磷燃烧法测定空气中氧气的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在充满氧气的集气瓶中燃烧，燃烧过程放热，会导致瓶内温度升高，待燃烧停止后，装置逐渐恢复室温，最终温度与初始值相等，A选项正确； B、过氧化氢溶液分解生成水和氧气，随着反应的进行，水的质量不断增大，待过氧化氢完全分解后，水的质量保持不变；另外，过氧化氢溶液含有水，水的初始质量不为0，B选项正确； C、加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，随着反应的进行，高锰酸钾的质量不断减小，最终完全分解，质量为0，图中高锰酸钾最终质量不为0，C选项错误； D、红磷燃烧法测定空气中氧气的含量，红磷燃烧消耗氧气，放热，反应开始时会导致集气瓶内气体温度升高，气压增大；随着反应的进行，氧气不断被消耗，同时，燃烧停止后装置温度逐渐恢复室温，这2个因素都会导致装置内气压减小，由于氧气被消耗，温度恢复室温后瓶内气压小于初始值；然后打开止水夹，水进入集气瓶，瓶内气体体积减小，气压增大；水不再进入集气瓶时，瓶内气压已恢复至初始值，D选项正确。 故选：C。 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 8. 空气是一种宝贵的资源，生活中许多物质都可以从空气中获得。 （1）工业制氧是将空气在低温条件下加压，使空气转为液态，然后升温，利用氮气和氧气的______不同，使氮气从液态空气中分离而得到液氧，这个过程属于______变化(填“物理”或“化学”)；制得的液氧是_______物(填“纯净”或“混合”)。 （2）空气是人类赖以生存的重要资源，对于空气的保护，我们能做的是______。 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 物理 ③. 混合 （2）积极参与植树造林（合理即可） 【解析】 小问1详解】 工业制氧是将空气在低温条件下加压，使空气转为液态，然后升温，利用氮气和氧气的沸点不同，使氮气从液态空气中分离而得到液氧； 该过程没有生成新物质，属于物理变化； 空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，除去氮气制得的液氧含有稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物。 【小问2详解】 对于空气的保护，我们能做的有：积极参与植树造林；减少使用一次性用品；出门多坐公交车等。 9. 化学是在分子层次上研究物质组成、结构、性质、转化及应用的科学。所以建立宏观与微观的联系是化学学习的重要思想。 （1）从宏观角度：空气主要由氮气和氧气组成。从微观角度：氧气由______构成。用“○”表示氧原子。 ①请在甲瓶中画出氧气的微观示意图______。 ②从微观角度看，空气属于混合物的原因是______。 （2）如图是氢气(H2)和氯气(Cl2)在密闭容器中物质变化过程的微观示意图： ①变化I是氢气和氯气反应生成氯化氢的过程，该反应属于______(填基本反应类型)； ②请从微观角度比较变化Ⅰ、Ⅱ两者的本质差异______。 【答案】（1） ①. 氧分子 ②. ③. 由多种分子构成 （2） ①. 化合反应 ②. 前者有新分子生成，后者没有新分子生成 【解析】 【小问1详解】 从微观角度：氧气由氧分子构成； ①1个氧分子由2个氧原子构成，故作图为：； ②混合物含有两种或两种以上物质，空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，从微观角度看，空气属于混合物的原因是：由多种分子构成。 【小问2详解】 ①变化I是氢气和氯气反应生成氯化氢的过程，由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应； ②根据微观示意图，变化Ⅰ是氢分子、氯分子反应生成氯化氢分子，变化Ⅱ是氯化氢分子之间的间隔变小，从微观角度比较变化Ⅰ、Ⅱ两者的本质差异是：前者有新分子生成，后者没有新分子生成。 10. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以和许多物质发生反应，请完成表格内容。 实验 文字或符号表达式 实验现象 反思与评价 _______ _______ 集气瓶中水的作用是_______ _______ _______ 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧的原因是：_______ _______ 红磷燃烧的现象是：产生大量白烟，放热。 实验过程中会观察到烧杯中的水倒流回集气瓶，约占瓶内空气体积的五分之一，原因是_______。 【答案】 ①. ## ②. 放热，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 ③. 吸收有毒的二氧化硫，防止污染空气 ④. ## ⑤. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 ⑥. 空气中的氧气浓度太低 ⑦. ## ⑧. 红磷燃烧消耗集气瓶中氧气，瓶内气压小于大气压，由于氧气约占空气体积的五分之一，因此瓶内水位约上升五分之一 【解析】 【详解】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，文字表达式为：，符号表达式为：；实验现象是放热，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；二氧化硫是空气污染物，水可以吸收二氧化硫，因此集气瓶中水的作用是吸收有毒的二氧化硫，防止污染空气。 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为：，符号表达式为：；实验现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热；燃烧需要氧气，铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧的原因是：空气中的氧气浓度太低。 红磷燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为：，符号表达式为：；实验过程中会观察到烧杯中的水倒流回集气瓶，约占瓶内空气体积的五分之一，原因是：红磷燃烧消耗集气瓶中氧气，瓶内气压小于大气压，由于氧气约占空气体积的五分之一，因此瓶内水位约上升五分之一。 11. 如图A、B是氯、钙元素在周期表中的信息，C是一种原子的结构示意图。 （1）图C中X数值是______；D、E、F中与C中元素化学性质相似的是______(填序号)。 （2）写出图B中元素形成离子的符号_______；D、E、F中表示离子的是______(填序号)。 （3）A与B两种元素的本质区别是______。 【答案】（1） ①. 20 ②. E （2） ①. ②. D （3）质子数不同 【解析】 【小问1详解】 C是一种原子的结构示意图，原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，则有； 一般来说，原子的最外层电子数相等，化学性质相似。C的最外层电子数为2，D、E、F的最外层电子数分别是8、2、7，因此D、E、F中与C中元素化学性质相似的是E。 【小问2详解】 图B是钙元素的信息示意图，元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，钙的原子序数为20。原子的核外电子数等于原子序数，所以钙原子的核外电子数为20，核外电子排布为2、8、8、2，最外层电子数为2，小于4且没有排满，容易失去2个电子形成阳离子，则1个钙离子带2个单位的正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则钙离子的符号是； 离子的质子数不等于核外电子数，D、E、F的质子数分别是11、12、17，核外电子数分别是10、12、17，因此表示离子的是D。 【小问3详解】 元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，A与B两种元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。 12. 通过一段时间的学习，同学们初步掌握了实验室制取氧气的基本思路和方法，请完成下列实验内容。 （1）写出下列标号仪器的名称：a_______。 （2）制取氧气 所需药品 文字或符号表达式 发生和收集装置 检验气体 H2O2溶液、MnO2 ______ ______ _______ KMnO4 _______ AE （3）若用F装置收集氧气，验满的方法是_______。 （4）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体，实验室常用铜和稀硝酸溶液在常温下反应制取NO，发生装置应选择______，理由是______；若要利用图F收集NO，应对装置进行的改进是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ## ②. BC##BE##BF ③. 将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气 ④. ## （3）将带火星的木条靠近管口c，若木条复燃，说明氧气已收集满 （4） ①. B ②. 反应物是固体和液体，反应条件是常温 ③. 往F中装满水，气体从c口进 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a是长颈漏斗。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，文字表达式为：，符号表达式为：；该反应属于固液常温型反应，需选择的发生装置是B，氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，则收集装置是C或E或，因此装置组合是BC或BE或BF； 氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，通常使用带火星的木条检验氧气，具体方法是：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，文字表达式为：，符号表达式为：。 【小问3详解】 氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，通常使用带火星的木条验满氧气。氧气密度比空气大，若用F装置收集氧气，采用的是向上排空气法，则氧气从长管（d端）通入，空气从短管（c端）排出，验满的方法是：将带火星的木条靠近管口c，若木条复燃，说明氧气已收集满。 【小问4详解】 实验室常用铜和稀硝酸溶液在常温下反应制取NO，属于固液常温型反应，发生装置应选择B，理由是：反应物是固体和液体，反应条件是常温； 常温下NO是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，则不宜使用排空气法收集，应采用排水法收集。若要利用图F收集NO，应对装置进行的改进是：往F中装满水，气体从c口进。 13. 某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题： 【进行试验】 （1）图I探究实验，几分钟后可以观察到的现象是_______；实验前向烧杯甲中滴加几滴蒸馏水的目的是_______；通过该实验可以得出的结论：_______。 【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进(如图Ⅱ所示)，并进行了以下操作： ①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花；③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。 分析讨论】 （2）按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是_______。 【归纳总结】 （3）图Ⅱ所示的实验方法相对于图I所示的实验方法，具有的优点是：______。 【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图I、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。 查阅资料：①浓氨水具有挥发性，会分解产生氨气(NH3)：浓盐酸具有挥发性，会挥发产生氯化氢气体(HCl)。②NH3+HCl→NH4Cl(白烟) 实验现象：先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管。根据现象回答问题： （4）有同学认为先在A处产生白烟不仅说明分子在不断运动，还因为氯化氢分子比氨气分子运动速度_______，已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，由此推断：_______。 （5）除此之外，影响分子运动速率快慢的因素还有_______。请设计实验，证明你的猜想。 实验步骤 实验现象 实验结论 _______ _______ _______ 【答案】（1） ①. 甲中溶液变红，乙中无现象 ②. 证明水不能使酚酞溶液变红 ③. 分子在不断运动 （2）滤纸条从b到a依次变红 （3）环保，现象明显 （4） ①. 慢 ②. 其他条件相同时，分子质量越小，运动速率越快 （5） ①. 温度 ②. 往两个烧杯中，分别加入等体积的冷水和热水，再分别加入等质量的品红 ③. 热水中的品红比在冷水中扩散快 ④. 其他条件相同时，温度越高，分子运动速率越快 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动至甲中，与水反应生成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则几分钟后可观察到的现象是甲中溶液变红，乙中无现象； 浓氨水中含有水，实验前向烧杯甲中滴加几滴蒸馏水的目的是：证明水不能使酚酞溶液变红； 浓氨水没有直接接触酚酞溶液，几分钟后可观察酚酞溶液变红，通过该实验可以得出的结论：分子在不断运动。 【小问2详解】 按照改进后的实验，浓氨水挥发出的氨分子将自右向左运动，几分钟后观察到的现象是滤纸条从b到a依次变红。 【小问3详解】 图Ⅱ实验浓氨水使用量较少，可以减轻浓氨水挥发出的氨气带来的污染；另外，滤纸条变红现象比较明显，因此优点是：环保，现象明显。 【小问4详解】 先在A处产生白烟，说明相同时间内氨气分子运动距离较长，可知化氢分子比氨气分子运动速度慢； 已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，由此推断：其他条件相同时，分子质量越小，运动速率越快。 【小问5详解】 影响分子运动速率快慢的因素还有温度等，以探究温度对分子运动速率快慢的影响为例： 实验步骤：往两个烧杯中，分别加入等体积的冷水和热水，再分别加入等质量的品红； 实验现象：热水中的品红比在冷水中扩散快； 实验结论：其他条件相同时，温度越高，分子运动速率越快。 14. 小兰阅读课外资料得知：实验室也可用氯酸钾(KClO3)制取氧气。文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；氯酸钾分解除了用二氧化锰，还可用氧化铜(CuO)等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ 【设计实验】小冬设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略) 实验序号 KClO3质量 其它物质质量 收集氧气的体积 时间 ① 1.2g 50mL 2500s ② 1.2g CuO 0.5g 50mL 64s ③ 1.2g MnO2 0.5g 50mL 31s （1）根据实验②和实验①的“时间”对比，可以得到的结论是_______。 （2）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，_______(简述操作和现象)。 【预期结论】通过以上实验证明氧化铜能作氯酸钾分解的催化剂。 【继续实验】小芳按表格进行实验，并测定氯酸钾分解温度。 实验编号 实验药品 分解温度(摄氏度) ①1 KClO3 580 ②2 KClO3、CuO(质量比1：1) 370 ③3 KClO3、MnO2(质量比1：1) 345 【分析数据、得出结论】 （3）根据两组表格数据对比，实验中所用的两种物质，_______的催化效果更好，理由是_______(写两点)。 【答案】（1）氧化铜能加快氯酸钾分解 （2）向试管中加入1.2g氯酸钾重复相同实验，收集50mL气体所需时间仍为64s左右 （3） ①. 二氧化锰##MnO2 ②. ①在其它条件相同的情况下，收集相同体积的氧气，二氧化锰作为催化剂时用时更短； ②在其它条件相同的情况下，二氧化锰作为催化剂时氯酸钾的分解温度更低 【解析】 【小问1详解】 实验①为空白实验，实验②加入0.5g CuO，其它实验条件相同，最终收集50mL气体所需时间分别是2500s、64s，对比可以得到的结论是：氧化铜能加快氯酸钾分解。 【小问2详解】 催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，说明氧化铜的质量在反应前后保持不变。再将黑色粉末放入试管中，向试管中加入1.2g氯酸钾重复相同实验，收集50mL气体所需时间仍为64s左右，可知氧化铜的化学性质在反应前后保持不变。 【小问3详解】 根据两组表格数据对比，相同条件下，实验中所用的两种物质，收集50mL气体所需时间，使用二氧化锰是为31s，使用氧化铜是为64s；另外，使用二氧化锰时，分解温度为345℃，使用氧化铜时，分解温度为370℃，对比可知二氧化锰（MnO2）的催化效果更好，理由是：在其它条件相同的情况下，收集相同体积的氧气，二氧化锰作为催化剂时用时更短； 在其它条件相同的情况下，二氧化锰作为催化剂时氯酸钾的分解温度更低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$