9.2溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液课时作业-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

课题2　溶解度 第1课时　饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液 1.一定温度下,某物质的饱和溶液一定是(　　) A.浓溶液 B.有固体剩余,且固体不再减少的溶液 C.稀溶液 D.不能再溶解该溶质的溶液 2.下列有关溶液的说法正确的是 (　　) A.饱和溶液一定是浓溶液 B.不饱和溶液一定是稀溶液 C.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液 D.同一温度下,同种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓 3.下列能证明硝酸钾溶液在20 ℃时已达到饱和状态的是 (　　) A.取少量该溶液,升温后没有硝酸钾晶体析出 B.温度不变,向该溶液中加入少量水,溶质质量不变 C.温度不变,向该溶液中加入少量硝酸钾晶体,晶体不再溶解 D.取少量该溶液,降温到10 ℃,有硝酸钾晶体析出 4.20 ℃时,50 g水中溶解了18 g氯化钠恰好成为饱和溶液。 (1)20 ℃时,50 g水中加入15 g氯化钠得到的溶液是　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  (2)向上述溶液中再加入5 g氯化钠,得到的是　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液,该溶液中,溶质的质量是　　　　g,溶液的质量是　　　　g。  饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 5.要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液,最简单最可靠的方法是 (　　) A.增大压强 B.升高温度 C.降低温度 D.增加溶质 6.用“不变”“增加”或“减少”填空。 在一定温度下,向饱和的NaCl溶液中: (1)加入少量NaCl后,溶液的质量　 。  (2)若向其中加入少量水,则溶质的质量　　　　,溶液质量　　　　。  (3)若温度不变蒸发掉少量水,则溶质的质量　　　　,溶液的质量　　　　。  结晶 7.利用海水来制盐的原理是 (　　) A.通过化学反应,产生沉淀而制食盐 B.升高温度,减小食盐在水中的溶解度 C.利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出 D.降低温度,减小食盐的溶解度 8.海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程,实验室用氯化钠溶液模拟该过程。 (1)乙烧杯中的溶液　　　　(填“是”“不是”或“可能是”)氯化钠饱和溶液。  (2)要加快氯化钠晶体析出,常采用的方法是　　　　　　　　　。  1.室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体,充分搅拌后,尚有部分固体未溶解,加入10 g水后,固体全部溶解。下列判断正确的是 (　　) A.加水前一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液 C.加水后一定是饱和溶液 D.加水后一定是不饱和溶液 2.25 ℃时,向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 (　　) A B C D 3.要将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,小明选择了如下方法。其中可行的是 (　　) ①蒸发水分 ②加入硝酸钾粉末 ③升高温度 ④降低温度 A.②③ B.②④ C.①②③ D.①②④ 4.20 ℃时,100 g水中不断加入NaCl固体,充分搅拌后过滤,分别称量所得溶液的质量如表所示,其中属于饱和溶液的是 (　　) 选项 加入NaCl的质量/g 所得溶液的质量/g A 10 110 B 20 120 C 30 130 D 40 136 5.20 ℃时,在两只各盛有50 g水的烧杯中,分别加入30 g氯化钠和蔗糖固体,搅拌使其充分溶解,结果如图。下列说法正确的是 (　　) A.两烧杯中的溶质质量相等 B.两烧杯中的溶液质量相等 C.得到的氯化钠溶液一定是该温度下的饱和溶液 D.得到的蔗糖溶液一定是该温度下的饱和溶液 6.如图所示,一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中,在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质(悬挂物不参与反应)。说明弹簧秤的示数变化情况(填“变大”“不变”或“变小”)。 (1)加入氯化钠晶体,弹簧秤的示数　　　　。  (2)加入蒸馏水,弹簧秤的示数　　　　。  (3)加入KNO3晶体,弹簧秤的示数　　　　。  7.海水中有着丰富的化学资源,工业上采用如图的流程从海水中提取精盐: (1)图中　　是　　　　(填“蒸发池”或“冷却池”)。  (2)上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对氯化钠来说溶液的状态分别是　　　　(填“饱和”或“不饱和”,下同)、　　　　、　　　　。  8.(科学思维)为探究硝酸钾的溶解性,进行了如图实验,其中溶液①、溶液③中没有剩余固体,溶液②、溶液④中有剩余固体,请回答以下问题。 (1)在溶液①~④中,　　　　盛的一定是饱和溶液。  (2)②到③过程中,溶质的质量　　　　(“增大”“减小”或“不变”)。  (3)升高温度,溶液②可以变成　　　　溶液。  【详解答案】 课堂达标 1.D　2.C　3.C 4.(1)不饱和 (2)饱和　18　68 5.D 6.(1)不变　(2)不变　增加 (3)减少　减少 7.C 8.(1)可能是　(2)加快液面空气流速 课后提升 1.A　解析:室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入氯化钠,充分搅拌后,尚有固体未溶解,所以此时的溶液是饱和溶液,再加入10 g水后,固体全部溶解,此时不能确定溶液是否饱和。 2.C　解析:25 ℃时,向一定量不饱和的KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,刚开始溶质的质量不为0,所以图像的起点不为0,随着KNO3溶液的加入,溶质质量逐渐增加,直到达到饱和状态,保持不变,故选C。 3.D　解析:使不饱和的硝酸钾溶液变成饱和,可以通过①蒸发水分;②加入硝酸钾粉末;④降低温度,故①②④符合题意。 4.D　解析:在一定温度,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。分析20 ℃时NaCl溶解实验的数据可知,20 ℃时100 g水中最多能溶解氯化钠36 g,故D属于饱和溶液。 5.C　解析:A.氯化钠有剩余,蔗糖完全溶解,因此两烧杯中的溶质质量不相等,该选项说法不正确;B.两烧杯中的溶液质量不相等,该选项说法不正确;C.氯化钠有剩余,得到的氯化钠溶液一定是该温度下的饱和溶液,该选项说法正确;D.蔗糖完全溶解,得到的蔗糖溶液可能是该温度下的饱和溶液,也可能是不饱和溶液,该选项说法不正确。 6.(1)不变　(2)变大　(3)变小 解析:(1)在恒温条件下,向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体,饱和溶液不能继续溶解氯化钠,溶液组成不变,溶液密度不变,浸没在溶液中的物体所受浮力不变,则弹簧秤的示数不变。(2)在恒温条件下,向饱和的氯化钠溶液中加入蒸馏水,随水的加入溶液的密度逐渐减小,根据公式F浮=ρ溶液gV排,浸没在溶液中的物体所受浮力减小,则弹簧秤的示数变大。(3)向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体,加入的硝酸钾晶体会继续溶解,溶液质量增大,而溶液体积几乎不发生变化,故溶液密度变大,由阿基米德原理F浮=ρ溶液gV排可知,悬挂着的物体所受浮力变大,故弹簧秤的示数变小。 7.(1)蒸发池 (2)不饱和　饱和　饱和 解析:氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,可用蒸发结晶的方法进行分离,故图中①是蒸发池。(2)储水池中是引入的海水,属于不饱和溶液,结晶池中形成的是氯化钠的饱和溶液,母液是析出粗盐晶体后的氯化钠的饱和溶液。 8.(1)②④　(2)增大　(3)不饱和 解析:(1)根据图示,溶液②、溶液④因为烧杯底部都有剩余固体,所以为饱和溶液。(2)升高温度,硝酸钾固体会继续溶解,溶液③为溶液②升温后将烧杯底部固体溶解后得到,所以溶质的质量:③>②。(3)温度升高,硝酸钾固体会继续溶解,②可以变成不饱和溶液。 学科网（北京）股份有限公司 $$