北京师范大学附属实验中学顺义学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

北京师范大学附属实验中学顺义学校 2024-2025学年度第一学期期中试卷 高一年级化学 试卷说明： 1.本次考试时间90分钟，满分100分； 2.本试卷共9页，计2道大题，30道小题，答题纸共2页； 3.请将全部答案答在答题纸上。 4.答题时不得使用任何涂改工具。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、单项选择题(本题共25小题，每小题四个选项中，符合题意的选择只有一个。每小题2分，共50分) 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. NaOH溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. CuSO4溶液 2. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. C. 盐酸 D. 3. 下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A. 植物光合作用 B. 食物的腐烂 C. 酸碱中和反应 D. 金属铁的冶炼 4. 下列电离方程式书写不正确的是 A. HCl=H++Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++OH- C. NH4NO3=+ D. Na2CO3=2Na++ 5. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. H2SO4属于酸 B. CO2属于酸性氧化物 C. Na2CO3属于碱 D. 液氯属于纯净物 6. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 银白色金属 B. 钠燃烧时发出黄色的火焰 C. 在熔融条件下，也不能与盐发生置换反应 D. 可保存在煤油中 7. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、H+、 B. K+、、Cl- C. Fe3+、Cl-、OH- D. Na+、Cl-、Ag+ 8. 下列反应能用H+ + OH−= H2O 表示的是 A. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O B. NaOH + HCl = NaCl + H2O C. Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O D. Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2H2O 9. 下列粒子中，只有氧化性的是 A. H+ B. Cl- C. Na D. Fe2+ 10. 下列物质的转化不能通过一步反应实现的是 A. Cl2→NaClO B. Fe→FeCl2 C. Cu→Cu(OH)2 D. SO2→Na2SO3 11. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖 C. 将过期的化学药品直接倒入下水道 D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 12. 下列关于氯气的叙述中，不正确的是 A. 无色有刺激性气味的气体 B. 能溶于水 C. 常温常压下密度比空气的大 D. 可与金属钠反应 13. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 14. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白粉 D. 液氯 15. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是 A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 16. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 17. 在一定条件下KClO3与I2发生反应：2KClO3+I2=KIO3+Cl2，下列有关说法正确的是 A. 该反应转移的电子数目为5 B. 还原剂为KClO3，氧化剂为I2 C. 还原性：Cl2>I2 D. 氧化性：KClO3>KIO3 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++=BaSO4↓ C. 稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D. 碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：+2H+=CO2↑+H2O 19. 下列说法中，正确的是 A. 1molCO2中含有的原子数约为6.02×1023 B. 1molN2与1molO2的质量比为7：8 C. 常温常压下，1molCO的体积是22.4L D. 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+ 20. 对下列图示的解释正确的是 CuCl2溶液导电 热稳定实验 NaCl的形成 制备Fe(OH)3胶体 A．电离方程式 B．①无明显现象，②出现浑浊，热稳定性 C．电子转移表示为： D．液体变为红褐色 A. A B. B C. C D. D 21. 为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、，某小组同学设计了如下流程。 下列说法不正确的是 A. 试剂a可选用BaCl2溶液 B. NaOH溶液的作用是除去Mg2+ C. Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换 D. 在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的 22. 向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据 C. AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 23. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入紫色石蕊溶液，变红 该溶液显酸性 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有Cl- C 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 溶液中可能有CO D 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该溶液中含有SO A. A B. B C. C D. D 24. 依据下列实验操作及现象，可以得出H2O2只体现还原性这一结论的是 序号 操作 现象 A 向H2O2溶液中通入H2S 有黄色沉淀(黄色沉淀为硫单质) B 向H2O2溶液中加入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 C 向H2O2溶液中加入淀粉KI溶液 溶液变成蓝色 D 向H2O2溶液中加入MnO2 产生能使带火星的木条复燃的气体 A. A B. B C. C D. D 25. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A. 反应1中，锰元素化合价升高 B. 反应2属于氧化还原反应 C. 脱硫的最终产物为MnSO4 D. 上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用 二、非选择题(本部分共5小题，共50分) 26. 实验室用NaOH固体配制250mL1.00mol/LNaOH溶液。 （1）用到的仪器有：电子天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和___________。 （2）请将以下配制溶液的操作步骤补充完整。 a．计算：计算需要NaOH固体___________g。 b．称量：根据计算结果，称量NaOH固体。 c．溶解：将固体在烧杯中完全溶解。 d．转移、洗涤：冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿___________注入容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶中。 e．定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1-2cm时改用___________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．贴标签：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 （3）下列操作中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小的是___________(填字母) a．定容时，俯视刻度线 b．配制过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒 c．转移时有少量溶液洒出 （4）继续配制100mL0.20mol/LNaOH溶液，需用1.00mol/LNaOH溶液___________mL。 27. 现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。 （1）沉淀A的主要成分是_________（填化学式）。 （2）②中反应的离子方程式是_________。 （3）③加入过量的Na2CO3溶液的目的是________。 （4）溶液3中肯定含有的杂质是_______，为除去杂质可向溶液3中加入过量的_______。 28. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答： （1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式是___________；可观察到的实验现象是___________(填字母序号)。 a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．有嘶嘶声 （2）将一小块金属钠放在空气表面变暗，反应的化学方程式是___________。 （3）钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为___________。 （4）某小组为证明Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，请帮他们选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验。 A是实验室中制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：___________。填写下表中的空白。 装置序号 加入的试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 ___________ D ___________ ___________ ③写出C中发生反应的化学方程式：___________。(忽略水与Na2O2的反应) ④试管F中得到的是___________。验证方法是：___________。 29. 用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl2并探究其性质，回答下列问题： （1）发生装置中制取Cl2的化学方程式是___________。 （2）除杂装置①中的试剂是___________。 （3）将虚线框中的收集装置补充完整___________。 （4）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是___________。 （5）氯气溶于水形成氯水，将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，现象是___________。 （6）新制氯水通常保存在棕色瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是___________。 A. B. C. D. 30. 某实验小组欲通过加热蒸发硝酸钾(KNO3)溶液的方法获得KNO3固体。 已知KNO3固体在一定温度下能发生反应：2KNO3=2KNO2+O2↑。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有亚硝酸钾(KNO2)，小组同学设计并完成了以下实验。 【查阅资料】 i．AgNO2是微溶于水的白色(略带黄色)固体 ii．KNO3、KNO2能在酸性条件下与KI反应，生成I2。 【实验过程】 【分析解释】 （1）在2KNO3=2KNO2+O2↑反应中，KNO3和KNO2属于___________(填“酸”或“碱”或“盐”)。 （2）KNO2中N的化合价是___________，从化合价的角度预测，KNO2具有的性质是___________(填“氧化性”或“还原性”或“既有氧化性，又有还原性”)。 （3）实验①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是___________。 （4）实验②中，观察到的现象是___________；KI发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。 （5）实验③中，观察到新制氯水褪色，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补齐该反应的离子方程式___________。 +Cl2+H2O=___________+2Cl-+___________。 【反思评价】 （6）综合上述实验，甲同学得出以下结论。你认为甲同学所得结论正确的是___________。 a．从试管②中的现象可得出酸性条件下，氧化性：>>I2 b．试管①、③中的实验现象均可以证明固体X中含有KNO2 （7）通过该探究实验，对于从硝酸钾(KNO3)溶液中获得KNO3固体，你有哪些收获或建议___________(写一条即可)。 北京师范大学附属实验中学顺义学校 2024-2025学年度第一学期期中试卷 高一年级化学 试卷说明： 1.本次考试时间90分钟，满分100分； 2.本试卷共9页，计2道大题，30道小题，答题纸共2页； 3.请将全部答案答在答题纸上。 4.答题时不得使用任何涂改工具。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、单项选择题(本题共25小题，每小题四个选项中，符合题意的选择只有一个。每小题2分，共50分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】B 【23题答案】 【答案】B 【24题答案】 【答案】B 【25题答案】 【答案】A 二、非选择题(本部分共5小题，共50分) 【26题答案】 【答案】（1）250mL容量瓶 （2） ①. 10.0 ②. 玻璃棒 ③. 胶头滴管 （3）bc （4）20.0 【27题答案】 【答案】 ①. BaSO4、BaCO3 ②. Cl-+Ag+=AgCl↓ ③. 除去过量的Ba2+和Ag+ ④. Na2CO3或CO32 ⑤. 稀硝酸 【28题答案】 【答案】（1） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. bcd （2）4Na+O2=2Na2O （3） ①. Na2CO3 ②. Ca2++=CaCO3↓ （4） ①. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ②. 除去二氧化碳中的HCl ③. NaOH溶液 ④. 除去未反应完的CO2 ⑤. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ⑥. O2 ⑦. 用带火星的木条伸进试管口，木条复燃说明F中的气体为氧气 【29题答案】 【答案】（1）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）饱和食盐水 （3） （4）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O （5）溶液先变红后褪色 （6）B 【30题答案】 【答案】（1）盐 （2） ①. +3 ②. 既有氧化性，又有还原性 （3）AgNO2 （4） ①. 溶液变蓝色 ②. 氧化 （5）+Cl2+H2O=+2Cl-+2H+ （6）b （7）避免高温加热，采用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到硝酸钾固体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $